2025年華東師大版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷845考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、（NH4）2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽．下列各組對(duì)（NH4）2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷；符合實(shí)際的是（）

A.CrO3+NH3+H2O

B.Cr2O3+NH3+H2O

C.CrO3+N2+H2O

D.Cr2O3+N2+H2O

2、紫薯中含有被譽(yù)為“抗癌大王”的硒元素rm{.}已知硒原子的核電荷數(shù)為rm{34}中子數(shù)為rm{44}則硒原子的核外電子數(shù)為rm{(}rm{)}A.rm{10}B.rm{34}C.rm{44}D.rm{78}3、如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莚m{(}rm{)}A.

測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B.

實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯C.

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D.

除去甲烷中混有的乙烯4、rm{CO_{2}}氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，干冰在一定條件下也可以形成rm{CO_{2}}氣體，這兩個(gè)變化過(guò)程中需要克服的作用分別是rm{(}rm{)}A.化學(xué)鍵，化學(xué)鍵B.化學(xué)鍵，分子間作用力C.分子間作用力，化學(xué)鍵D.分子間作用力，分子間作用力5、有機(jī)物的種類(lèi)繁多，但其命名是有規(guī)則的rm{.}下列有機(jī)物命名正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{4-}二甲基丁烷B.rm{3-}甲基丁烯C.rm{2-}甲基丁烷D.rm{CH_{2}Cl-CH_{2}Cl}二氯乙烷評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、實(shí)驗(yàn)室要用濃硫酸配制500mL0.2mol?L-1的H2SO4溶液．

（1）需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為_(kāi)___mL．

（2）實(shí)驗(yàn)中所需用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、____、____等．

（3）下列操作會(huì)引起所配制的溶液濃度偏高的是____．

A．所用容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后沒(méi)有干燥。

B．濃硫酸溶解后直接轉(zhuǎn)入容量瓶。

C．沒(méi)有洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒。

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；加入少量水至刻度線。

E．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線．7、（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是（填字母）。A.熱裂解形成燃油B.露天焚燒C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：============在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為。（3）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來(lái)，寫(xiě)出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。8、元素A的單質(zhì)能與H2化合生成HxA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8．5gHxA氣體的體積是5．6L。含5．1g的HxA的溶液與200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，并生成黑色沉淀和一種強(qiáng)酸，則：（1）A元素的相對(duì)原子質(zhì)量,若A的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A是元素(填名稱(chēng))。（2）A的最高價(jià)氧化物是（填化學(xué)式）。這一氧化物在室溫下呈態(tài)，將其熔化需要克服。（3）HxA與CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式。（4）A的單質(zhì)在常溫下是固體，在常溫常壓下0．25mol該單質(zhì)完全燃燒放出QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。9、物質(zhì)有多種分類(lèi)方法：將下列物質(zhì)按分類(lèi)要求進(jìn)行填空：rm{壟脵C(jī)aBr_{2}}rm{壟脷PH_{3}}rm{壟脹H_{2}O_{2}}rm{壟脺K_{2}O_{2}}rm{壟脻NaOH}rm{壟脼NH_{4}Cl}rm{壟脽Cl_{2;;;}壟脿Ne}rm{壟謾NaAlH_{4}(}答題必須填編號(hào)rm{)}rm{(1)}含有非極性鍵的離子化合物___________；rm{(2)}含有極性鍵的物質(zhì)_________；rm{(3)}含有非極性鍵的共價(jià)化合物_________；rm{(4)}不存在化學(xué)鍵的是________。10、聚合硫酸鐵鋁rm{(PFAS)}是一種新型高效水處理劑。利用硫鐵礦燒渣rm{(}主要成分為rm{Fe_{3}O_{4}}rm{FeO}rm{SiO_{2}}等rm{)}為鐵源，粉煤灰rm{(}主要成分為rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{FeO}等rm{)}為鋁源，制備rm{PFAS}的工藝流程如下：

rm{(1)}“堿溶”時(shí)，粉煤灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________rm{(2)}“酸溶Ⅱ”時(shí)，rm{Fe_{3}O_{4}}發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________rm{(3)}“濾渣Ⅰ”、“濾渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是___________________rm{(4)}“氧化”時(shí)應(yīng)控制溫度不超過(guò)rm{57隆忙}其原因是_________________________________rm{(5)}“氧化”時(shí)若用rm{MnO_{2}}代替rm{H_{2}O_{2}}發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________rm{(6)}堿式硫酸鐵的化學(xué)式為rm{Fe_{x}(OH)_{y}(SO_{4})_{z}隆隴nH_{2}O}為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：rm{壟脵}稱(chēng)取rm{1.6920g}樣品溶于足量的稀鹽酸中；rm{壟脷}加足量的rm{BaCl_{2}}溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得固體質(zhì)量為rm{2.3300g}rm{壟脹}向步驟rm{壟脷}的濾液中加過(guò)量的rm{NaOH}溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒、稱(chēng)重，得固體質(zhì)量為rm{0.6400g}根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式硫酸鐵的化學(xué)式rm{(}寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程rm{)}根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式硫酸鐵的化學(xué)式rm{0.6400g}寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程rm{(}rm{)}評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化12、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）13、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．14、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫(xiě)的是否正確。15、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共30分)18、氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。

(1)用活性炭還原NO的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時(shí)，各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：。濃度mol/L

時(shí)間minNO

N2

CO2

010001052.52.520240.25

①在10min時(shí)，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，20min時(shí)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是____。

②在20min時(shí)，保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙隢O和N2，使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍，此時(shí)反應(yīng)v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)工業(yè)上由N2、H2來(lái)制備N(xiāo)H3。不同溫度下，向三個(gè)相同的容器中投入相同的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同溫度時(shí)平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)增大而變化如圖所示。

①M(fèi)點(diǎn)的v正_______Q點(diǎn)的v正（填“＞”“＜”或“＝”）。

②圖中三條曲線對(duì)應(yīng)的溫度分別為T(mén)1、T2、T3，其中溫度最高的是____。

③恒溫恒容條件下，能說(shuō)明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填選項(xiàng)字母）

A．2v(N2)＝v(NH3)B．c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不變。

C．反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D．3molH－H鍵斷裂的同時(shí)；有2molN－H鍵斷裂。

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）有如下關(guān)系：v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)；相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp（壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）間的關(guān)系是k1＝____；在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是______。19、汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一；治理汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護(hù)的重要課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）在汽車(chē)排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO；發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，c(CO)隨溫度(T)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。

①據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②溫度T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____；反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，計(jì)算a處=________。

（2）SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù)；一般采用氨氣或尿素作還原劑，其基本流程如圖：

①SNCR-SCR脫硝技術(shù)中用NH3作還原劑還原NO的主要反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

②體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率；如圖所示：

SNCR與SCR技術(shù)相比，SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高，其原因是__________；當(dāng)體系溫度約為925℃時(shí)，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是______________。20、研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）CO可用于高爐煉鐵。

已知：Fe3O4（s）+4CO（g）====3Fe（s）+4CO2（g）△H=akJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）====2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=bkJ·mol-1

則反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）====2Fe（s）+3CO2（g）的△H=____________kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）

（2）一定條件下，CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化。某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）。容器反應(yīng)物甲8molCO2（g）、16molH2（g）乙ωmolCO2（g）、xmolH2（g）、ymolCO（g）、zmolH2O（g）

甲容器15min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0~15min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=____________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。欲使平衡后乙容器與甲容器中相同氣體的體積分?jǐn)?shù)分別相等，則ω、x、y、z需滿足的關(guān)系是y=____________，（用含x、w的代數(shù)式表示），且___________。

（3）已知反應(yīng)C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（g）△H。溫度；壓強(qiáng)對(duì)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下圖所示：

則該反應(yīng)的△H___________0（填“＞”“＜”或“=”），壓強(qiáng)p1、p2、p3從大到小的順序是___________。

（4）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當(dāng)溫度高于225℃時(shí)，反應(yīng)速率v正=k正·c（CO）·c（NO2）、v逆=k逆·c（CO2）·c（NO），k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。則k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為K=___________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共3分)21、一種以冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體；進(jìn)而獲取ZnO，并探索氫電極增壓還原氧化鋅電解法制鋅的方法，工藝流程如圖所示：

已知：①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2，還含有SiO2、CuO、PbO和FeO。

②Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣1的主要成分為SiO2和___。

(2)酸浸時(shí)，硫酸濃度不能過(guò)高，原因是___。

(3)寫(xiě)出“沉銅”時(shí)的離子方程式___。

(4)在pH為5.6的條件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，其目的是___。

(5)氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示，儲(chǔ)罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)離子，每溶解1molZnO需消耗___molKOH。電解池中的總反應(yīng)離子方程式為：___。

(6)該工藝廢水中含有Zn2+，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：Zn2++H2S?ZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒濃度為：。微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度/mol·L-10.100.050.10

處理后的廢水的pH=___，c(Zn2+)=___。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】

（NH4）2Cr2O7中銨根中的氮是負(fù)三價(jià)；有還原性，重鉻酸根中的鉻正六價(jià)，有氧化性，會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，氮元素化合價(jià)升高為0價(jià)，鉻元素化合價(jià)降低為+3價(jià)，分別生成氮?dú)夂脱趸t．

故選D．

【解析】【答案】（NH4）2Cr2O7中銨根中的氮是負(fù)三價(jià)；有還原性，重鉻酸根中的鉻正六價(jià)，有氧化性，會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，氮元素化合價(jià)升高，鉻元素化合價(jià)降低．

2、B【分析】解：硒原子的核電荷數(shù)為rm{34}根據(jù)在原子中，核電荷數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，可知硒原子的核外電子數(shù)為rm{34}

故選B．

依據(jù)在原子中，核電荷數(shù)rm{=}核外電子數(shù)分析解答．

本題考查原子內(nèi)結(jié)構(gòu)，難度不大，利用在原子中，核電荷數(shù)rm{=}核外電子數(shù)的規(guī)律解決是解題的關(guān)鍵，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．【解析】rm{B}3、B【分析】解：rm{A.}溫度計(jì)測(cè)定溫度；圖中保溫操作合理，則圖中裝置可測(cè)定中和熱，故A正確；

B.苯與濃硝酸、濃硫酸在rm{50隆忙隆蘆60隆忙}下發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯；圖中測(cè)定水溫不合理，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；濃硫酸作催化劑；吸水劑，飽和碳酸鈉可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，則可制備乙酸乙酯，故C正確；

D.乙烯與溴水反應(yīng)；而甲烷不能，則圖中洗氣裝置可除雜，故D正確；

故選B．

A.溫度計(jì)測(cè)定溫度；圖中保溫操作合理；

B.苯與濃硝酸、濃硫酸在rm{50隆忙隆蘆60隆忙}下發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯；

C.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；濃硫酸作催化劑；吸水劑，飽和碳酸鈉可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；

D.乙烯與溴水反應(yīng)；而甲烷不能．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中裝置的作用、中和熱測(cè)定、有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】該題是中等難度試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生答題能力和方法的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，有利于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲?！窘獯稹縭m{CO_{2}}氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)屬于化學(xué)變化，克服的是化學(xué)鍵；干冰在一定條件下也可以形成rm{CO_{2}}氣體，屬于物理變化，克服的是分子間作用力，答案選B。故選B?！窘馕觥縭m{B}5、C【分析】解：rm{A}．該命名選取的主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈；正確命名為正己烷，故A錯(cuò)誤；

B.rm{3-}甲基丁烯，烯烴的命名中，編號(hào)應(yīng)該從距離碳碳雙鍵最近的一端開(kāi)始，碳碳雙鍵在rm{1}號(hào)rm{C}甲基在rm{3}號(hào)rm{C}該有機(jī)物的正確命名為：rm{3-}甲基rm{-1-}丁烯；故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈含有rm{4}個(gè)rm{C}主鏈為丁烷，在rm{2}號(hào)rm{C}含有rm{1}個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：rm{2-}甲基丁烷；故C正確；

D.rm{CH_{2}Cl-CH_{2}Cl}二氯乙烷，該命名沒(méi)有指出氯原子的位置，該有機(jī)物正確命名為：rm{1}rm{2-}二氯乙烷；故D錯(cuò)誤；

故選C．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

rm{(1)}烷烴命名原則：

rm{壟脵}長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近：離支鏈最近一端編號(hào)；

rm{壟脺}?。褐ф溇幪?hào)之和最小rm{.}看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

rm{壟脻}簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)rm{.}如取代基不同；就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面；

rm{(2)}有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范；

rm{(3)}對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”；“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；

rm{(4)}含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。?/p>

本題考查有機(jī)物的命名判斷，題目難度中等，該題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】rm{C}二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】

（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c===18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸的體積為V；

0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V；V=0.0054L=5.4mL，故答案為：5.4；

（2）配制步驟有量??；稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用量筒量取濃硫酸在燒杯中稀釋?zhuān)鋮s后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器還有：500mL容量瓶、膠頭滴管；

故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；

（3）A．所用容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后沒(méi)有干燥；溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都未改變，所以無(wú)影響；

B．溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)；濃硫酸稀釋后會(huì)放熱導(dǎo)致溶液的溫度高于室溫，溶解后直接轉(zhuǎn)入容量瓶會(huì)導(dǎo)致配制溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏高；

C．沒(méi)有洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒；溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低；

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；加入少量水至刻度線，溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低；

E．用量筒量取濃硫酸；讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致濃硫酸的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高；

故選BE．

【解析】【答案】（1）先計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃鹽酸的體積；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；

（3）根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

7、略

【分析】（1）考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)境保護(hù)等。BD容易造成環(huán)境污染，是不正確的，答案選BD。（2）考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)反應(yīng)①====反應(yīng)②====和反應(yīng)③====可知，①＋②÷2＋3即得到Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)，所以反應(yīng)熱是64.39KJ/mol－196.46KJ/mol÷2－285.84KJ/mol＝—319.68KJ.mol-1。（3）根據(jù)①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=—aKJ.mol-1、②4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(g)△H=—4bKJ.mol-1可知，②－①×3即得到4Al（s）+3CO2（g）3C（s）+2Al2O3（s），=(3a-4b)KJ/mol【解析】【答案】（8分）（1）BD(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H=—319.68KJ.mol-1(3)4Al（s）+3CO2（g）3C（s）+2Al2O3（s），=(3a-4b)KJ/mol8、略

【分析】試題分析：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下5．6L氣體的物質(zhì)的量是0．25mol，所以HxA的相對(duì)分子質(zhì)量是8．5/0．25=34，含5．1g的HxA的溶液與200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，并生成黑色沉淀和一種強(qiáng)酸，5．1g的HxA的物質(zhì)的量是0．15mol，200ml0．75mol/l的CuCl2的物質(zhì)的量是0．15mol，二者的物質(zhì)的量比是1:1，所以生成黑色沉淀的化學(xué)式為CuA，則A在HxA中的化合價(jià)是-2價(jià)，所以x=2，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是34-2=32，中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)是16，為硫元素；（2）S的最高價(jià)為+6，所以最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SO3，室溫下呈固態(tài)，是分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力；（3）硫化氫與硫化銅的離子方程式為H2S+Cu=CuS↓+2H+（4）S固體完全燃燒生成二氧化硫氣體，0．25mol該單質(zhì)完全燃燒放出QkJ的熱量，則1mol完全燃燒放出4QkJ熱量。熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-4QkJ/mol考點(diǎn)：考查元素的計(jì)算，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式、狀態(tài)、晶體類(lèi)型的判斷，離子方程式、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)【解析】【答案】（1）32（2分）硫（1分）（2）SO3固分子間作用力（每空1分）（3）H2S+Cu=CuS↓+2H+(2分)（4）S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-4QkJ/mol（2分）9、（1）④

（2）②③⑤⑥⑨

（3）③

（4）⑧【分析】【分析】本題考查化學(xué)鍵的判斷、離子化合物和共價(jià)化合物判斷，難度不大，根據(jù)相關(guān)概念進(jìn)行判斷?！窘獯稹縭m{壟脵C(jī)aBr_{2}}為離子化合物，只含離子鍵；rm{壟脷PH_{3}}為共價(jià)化合物，只含極性鍵；rm{壟脹H_{2}O_{2}}為共價(jià)化合物，含有極性鍵和非極性鍵；rm{壟脺K_{2}O_{2}}為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵；rm{壟脻NaOH}為離子化合物，含有離子鍵和極性鍵；rm{壟脼NH_{4}Cl}為離子化合物，含有離子鍵和極性鍵；rm{壟脽Cl2}為非金屬單質(zhì)，只含非極性鍵；rm{壟脿Ne}中不含任何化學(xué)鍵；rm{壟謾NaAlH_{4}}為離子化合物，只含離子鍵和極性鍵；rm{(1)}含有非極性鍵的離子化合物為rm{壟脺K_{2}O_{2}}故答案為：rm{壟脺}rm{(2)}含有極性鍵的物質(zhì)有rm{壟脷PH}rm{壟脷PH}rm{{,!}_{3}}rm{壟脹H}rm{壟脹H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{壟脻NaOH}rm{壟脼NH}rm{壟脻NaOH}rm{壟脼NH}故答案為：rm{{,!}_{4}}rm{Cl}含有非極性鍵的共價(jià)化合物為rm{Cl}rm{壟謾NaAlH}rm{壟謾NaAlH}rm{{,!}_{4}}故答案為：rm{壟脷壟脹壟脻壟脼壟謾}rm{(3)}不存在化學(xué)鍵的是rm{壟脹H}rm{壟脹H}。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)壟脺}rm{(1)壟脺}rm{(2)壟脷壟脹壟脻壟脼壟謾}rm{(2)壟脷壟脹壟脻壟脼壟謾}rm{(3)壟脹}10、(1)Al2O3＋2NaOH═══2NaAlO2＋H2O

(2)Fe3O4＋8H＋═══2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

(3)濾渣Ⅰ

(4)溫度過(guò)高，H2O2受熱分解

(5)2Fe2＋＋MnO2＋4H＋═══2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

（6）n(SO42-)=0.01moLn(Fe3+)=0.008moL

電荷守恒、質(zhì)量守恒計(jì)算

X：Y：Z：N=4：2：5：6

化學(xué)式Fe4(OH)2(SO4)5·6H2O【分析】【分析】本題考查的是物質(zhì)的制備，難度不小，注意各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化?！窘獯稹縭m{(1)}粉煤灰中的氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液，其化學(xué)方程式為rm{Al}rm{2}rm{2}rm{O}rm{3}rm{3}rm{+2NaOH簍T簍T簍T2NaAlO}rm{2}rm{2}故答案為：rm{+H}rm{2}四氧化三鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵和水，離子方程式為：rm{2}rm{O}rm{Al_{2}O_{3}+2NaOH簍T簍T簍T2NaAlO_{2}+H_{2}O}rm{(2)}rm{Fe}rm{3}rm{3}rm{O}rm{4}rm{4}rm{+8H}rm{+}rm{+}故答案為：rm{簍T簍T簍T2Fe}rm{3+}濾渣Ⅰ含有氧化鐵和氧化亞鐵，可以參與硫鐵礦的處理，濾渣rm{3+}為二氧化硅，不能加以利用，故答案為：濾渣Ⅰ；rm{+Fe}用過(guò)氧化氫氧化時(shí)溫度不能太高，因?yàn)檫^(guò)氧化氫會(huì)分解，故答案為：溫度過(guò)高，rm{2+}受熱分解；rm{2+}二氧化錳氧化亞鐵離子，生成鐵離子，同時(shí)二氧化錳被還原為錳離子，離子方程式為rm{+4H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Fe_{3}O_{4}+8H^{+}簍T簍T簍T2Fe^{3+}+Fe^{2+}+4H_{2}O}rm{(3)}Ⅱrm{(4)}rm{H_{2}O_{2}}rm{(5)}rm{2Fe}rm{2+}rm{2+}故答案為：rm{+MnO}rm{2}加入足量的氯化鋇后得到的是硫酸鋇沉淀，硫酸鋇的物質(zhì)的量為rm{2}則硫酸根也為rm{+4H}加入過(guò)量的氫氧化鈉過(guò)濾rm{+}rm{+}，固體為氧化鐵，其物質(zhì)的量為rm{簍T簍T簍T2Fe}則鐵離子物質(zhì)的量為rm{3+}根據(jù)化合物中的電荷守恒有rm{3+}即rm{+Mn}解rm{2+}則rm{2+}rm{+2H}rm{2}則化學(xué)式為rm{2}其rm{O}的物質(zhì)的量為rm{2Fe^{2+}+MnO_{2}+4H^{+}簍T簍T簍T2Fe^{3+}+Mn^{2+}+2H_{2}O}則其中水的物質(zhì)的量為rm{dfrac{1.6920-0.002隆脕(56隆脕4+17隆脕2+96隆脕5)}{18}=0.012mol}則rm{(6)}rm{2.300/233=0.01mol}所以rm{0.01mol}

故答案為：、洗滌、灼燒、稱(chēng)重，得固體質(zhì)量為rm{0.6400g}電荷守恒、質(zhì)量守恒計(jì)算rm{0.6400g}rm{0.6400/160=0.004mol}rm{0.008mol}rm{3x=y+2z}rm{0.008隆脕3=y+0.01隆脕2}rm{y=0.004}rm{x}化學(xué)式rm{y}。

rm{z=0.008:0.004:0.01=4:2:5}【解析】rm{(1)Al_{2}O_{3}+2NaOH簍T簍T簍T2NaAlO_{2}+H_{2}O}rm{(2)Fe_{3}O_{4}+8H^{+}簍T簍T簍T2Fe^{3+}+Fe^{2+}+4H_{2}O}rm{(3)}濾渣Ⅰrm{(4)}溫度過(guò)高，rm{H_{2}O_{2}}受熱分解rm{(5)2Fe^{2+}+MnO_{2}+4H^{+}簍T簍T簍T2Fe^{3+}+Mn^{2+}+2H_{2}O}rm{(6)n(SO_{4}^{2-})=0.01moL}rm{(6)n(SO_{4}^{2-})=0.01

moL}電荷守恒、質(zhì)量守恒計(jì)算rm{n(Fe^{3+})=0.008moL}rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{N=4}rm{2}rm{5}化學(xué)式rm{6}rm{Fe_{4}(OH)_{2}(SO_{4})_{5}隆隴6H_{2}O}三、判斷題(共7題，共14分)11、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；12、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．13、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．14、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書(shū)寫(xiě)方程式．15、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．16、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．17、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、原理綜合題(共3題，共30分)18、略

【分析】【分析】

(1)②根據(jù)濃度商Qc和平衡常數(shù)K的關(guān)系；判斷平衡移動(dòng)；

(2)①Q(mào)；M兩點(diǎn)在同一等溫曲線上；但M點(diǎn)壓強(qiáng)高，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響作答；

②合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響作答；

③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，百分含量不變，以及由此衍生的一些物理量不變，據(jù)此判斷；

(3)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，滿足平衡條件v(NO2)=2v(N2O4)；即為平衡點(diǎn)。

【詳解】

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，10min改變條件后，到20min，重新達(dá)到平衡，NO的濃度減少3mol·L－1，N2的濃度增加了1.5mol·L－1，符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，CO2的濃度理應(yīng)增加，現(xiàn)在CO2的濃度減少了2.25mol·L－1，說(shuō)明10min改變的條件是分離出了產(chǎn)物CO2(或減小CO2的濃度)；

②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)20min時(shí)，保持溫度和容器的體積不變充入NO和N2，濃度增加為原來(lái)的兩倍，c(NO)=4mol·L－1，c(N2)=8mol·L－1，則此時(shí)的濃度商Qc小于K，平衡正向移動(dòng)，則v正＞v逆；

(2)合成氨反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0；

①Q(mào)、M兩點(diǎn)在同一等溫曲線上，但是M點(diǎn)壓強(qiáng)高；其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大，則M點(diǎn)的v正＞Q點(diǎn)的v正

②合成氨反應(yīng)是正向氣體體積減小的放熱反應(yīng)，其他條件一定時(shí)，溫度升高能使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則NH3的含量越小，根據(jù)圖像可知，T1、T2、T3中溫度最高的是T3；

③A．2v(N2)＝v(NH3)；不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，因此不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A不符合題意；

B．是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式；其值不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了最大限度，故反應(yīng)達(dá)到了平衡，B符合題意；

C．在恒溫恒容條件下；氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，合成氨反應(yīng)正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，若壓強(qiáng)不變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，C符合題意；

D．H－H鍵斷開(kāi)表示的是正反應(yīng)速率；N－H鍵斷裂表示逆反應(yīng)速率；若反應(yīng)達(dá)到平衡，斷開(kāi)3molH－H鍵的同時(shí)，應(yīng)該有6molN－H鍵斷裂，現(xiàn)只有2molN－H鍵斷裂，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡，D不符合題意；

答案選BC；

(3)NO2的消耗速率表示的是正反應(yīng)速率；N2O4的消耗速率表示的是逆反應(yīng)速率；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，用不同的物質(zhì)表示時(shí)，其數(shù)值之比等于計(jì)量數(shù)之比，則v(NO2)=2v(N2O4)；根據(jù)關(guān)系式，有k1·p2(NO2)=2k2·p(N2O4)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)聯(lián)立兩式，可得k1=2k2·Kp；

達(dá)到平衡時(shí)，v(NO2)=2v(N2O4)，B、D兩點(diǎn)表示的速率恰好滿足，因此達(dá)到平衡的點(diǎn)為BD?！窘馕觥竣?分離出了產(chǎn)物CO2(或減小CO2的濃度)②.＞③.＞④.T3⑤.BC⑥.2k2·Kp⑦.BD19、略

【分析】【分析】

(2)①先拐先平溫度高T1＞T2；溫度越高CO濃度越大，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行；

②溫度T1時(shí)，CO平衡濃度為0.4mol·L－1，結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算平衡濃度得到該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=計(jì)算平衡狀態(tài)下反應(yīng)速率v=v正=v逆=k正c2(NO)c2(CO)=kc2(CO2)c(N2)，

(3)①用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的反應(yīng)生成二氧化碳；氮?dú)夂退?/p>

②SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高；升溫催化劑活性降低，當(dāng)體系溫度約為925℃C時(shí)，SNCR脫硝效率最高，SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925℃的理由是925℃時(shí)脫硝效率高，殘留氨濃度較小。

【詳解】

①圖像分析可知，先拐先平溫度高T1＞T2；溫度越高CO濃度越大，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②溫度T1時(shí)，CO平衡濃度為0.4mol·L-1；結(jié)合三行計(jì)算列式得到平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)；

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

起始量(mol·L-1)2200

變化量(mol·L-1)1.61.61.60.8

平衡量(mol·L-1)0.40.41.60.8

平衡常數(shù)K==80；

平衡狀態(tài)下，k正c2(NO)c2(CO)=k逆c2(CO2)c(N2)，=K=80；

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

起始量(mol·L-1)2200

變化量(mol·L-1)0.80.80.80.4

a點(diǎn)量(mol·L-1)1.21.20.80.4

=80×=648；

(3)①用NH3作還原劑還原NO的主要反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H＜0，則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為：4CO(NH2)2]+6NO24CO2+7N2+8H2O；

②圖像可知SNCR技術(shù)的脫硝的最佳溫度為：925°C左右；SNCR與SCR技術(shù)相比，SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高，其原因是溫度過(guò)高，催化劑活性降低，當(dāng)體系溫度低于900℃時(shí)，SNCR脫硝效率隨溫度升高而增大，反應(yīng)速率較慢，當(dāng)體系溫度高于950℃時(shí)，SNCR脫硝效率明顯降低，不利于脫硝反應(yīng)正向進(jìn)行。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素分析、氧化還原反應(yīng)和圖像反應(yīng)的定量關(guān)系的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵?！窘馕觥糠艧?06484CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O溫度太高，會(huì)降低催化劑活性低于925℃反應(yīng)速率較慢，高于925℃不利于脫硝反應(yīng)正向進(jìn)行20、略

【分析】【分析】

（1）由蓋斯定律計(jì)算可得；

（2）由題意建立三段式計(jì)算反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)；等效平衡符合變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

（3）升高溫度；平衡向吸熱方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；

【詳解】

(1)將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①、②，由蓋斯定律①×+②×得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g），則△H=kJ·mol-1，故答案為

（2）由CO2的轉(zhuǎn)化率為75%可知，二氧化碳的變化量為4mol/L×75%=3mol/L，由題給數(shù)據(jù)可以建立如下三段式：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

起（mol/L）4800