2025年蘇科版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版必修1化學(xué)下冊月考試卷163考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式正確的是A.FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2OC.Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-D.氯氣溶于水：Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+2、已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH=NaCl+NaClO3+3H2O下列說法正確的是A.Cl2既是氧化劑也是還原劑B.該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e-C.氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：5D.NaCl是氧化產(chǎn)物，NaClO3是還原產(chǎn)物3、配制250mL0.100mol·L-1NaCl溶液時，下列操作會使配得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度偏大的是A.移液后未洗滌燒杯B.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C.在容量瓶中進(jìn)行定容時，俯視刻度線D.在容量瓶中進(jìn)行定容時，仰視刻度線4、鳥糞石【化學(xué)式為】是一種盛產(chǎn)于秘魯?shù)膬?yōu)質(zhì)氮磷肥料；鈷(Co)是質(zhì)子數(shù)為27的元素；它的中子數(shù)為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關(guān)說法正確的是。

①鈷不是主族元素。

②不能長期穩(wěn)定地存在。

③Mg的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)。

④鳥糞石中兩種陽離子的電子式分別為A.①②③④B.①②③C.②③④D.①③④5、下列說法中，正確的是（）A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.FeO俗稱鐵紅C.Fe2O3是堿性氧化物D.FeO溶于水評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。

(1)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_____色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置一段時間后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側(cè)面照射，觀察________(填“有”或“無”)丁達(dá)爾現(xiàn)象。

(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U形管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電一段時間后，看到陰極附近顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫__________，說明Fe(OH)3膠體粒子帶_______電(填“正”或“負(fù)”)。

(4)若向Fe(OH)3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實驗現(xiàn)象_______________。7、某校化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)：H2O2+2HI=2H2O+I2探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實驗數(shù)據(jù)如下：。實驗編號H2O2溶液濃度/(mol·L-1)HI溶液濃度/(mol·L-1)溫度/℃反應(yīng)速率/(mol·L-1·s-1)①0.10.1250.0076②0.10.2250.0153③0.10.3250.0227④0.10.1350.0304

回答下列問題：

（1）反應(yīng)：H2O2+2HI=2H2O+I2中，氧化劑是___。

（2）25℃時，表明增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率___(填“增大”或“減小”)。

（3）能表明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是①和___。

（4）H2O2不穩(wěn)定，寫出H2O2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。8、下圖是一種表示集合的團(tuán)，該圖案中由左到右分別寫了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)；圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A；B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：

(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：

兩種物質(zhì)都是非金屬氧化物_____

兩種物質(zhì)都是鈉的化合物_____

兩種物質(zhì)中一種是酸性氧化物，一種是堿性氧化物_____

兩種物質(zhì)都是鹽_____

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種___________色膠體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為___________

②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

③證明有膠體生成的最常用的實驗操作及現(xiàn)象是___________

④向該膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實驗現(xiàn)象____。9、有下列電解質(zhì)①氯化銨；②氯化氫；③硫化氫；④碳酸氫鈉；⑤磷酸；⑥一水合氨。

(1)屬于強電解質(zhì)的有______；

(2)屬于弱電解質(zhì)的有______。10、HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水；易溶于酸的化合物。

試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是______(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原。

B．維生素C是還原劑。

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑。

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_____(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙。

C．在酸性條件下加入KI－淀粉溶液來區(qū)別。

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別。

（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若將反應(yīng)所得的酸性溶液中Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。

A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO2

（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____________________。11、欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL；完成下列步驟：

（1）用天平稱取氫氧化鈉固體_______g。

（2）將稱好的氫氧化鈉固體放入_______中，加蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿_______移入_______中。

（3）用少量蒸餾水沖洗玻璃棒和燒杯2~3次，將沖洗液移入_______中，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏_______(高或低)。

（4）向容量瓶內(nèi)加水至刻度線_______時，改用_______小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度_______，應(yīng)該_______。12、按要求回答下面問題。

(1)N2電子式________；結(jié)構(gòu)式________。

(2)CO2電子式________；結(jié)構(gòu)式________。

(3)Cl2電子式________；結(jié)構(gòu)式________。

(4)CH4電子式________。

(5)H3O+電子式________。

(6)F﹣電子式________。

(7)CaCl2電子式________。13、新型冠狀病毒肺炎疫情在全球爆發(fā)，研究表明“84”消毒液可以有效地消滅病毒。已知某“84”消毒液部分標(biāo)簽如下圖所示：。凈含量：500mL密度：1.19g/cm

主要成分：25%NaClO(質(zhì)量分?jǐn)?shù))

NaClO摩爾質(zhì)量：74.5g/mol

注意事項：密封保存，易吸收空氣中的變質(zhì)

回答下列問題：

(1)計算該“84”消毒液主要成分的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L(保留1位小數(shù))。

(2)某同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制230mL4.0mol·L的NaClO消毒液，需要用_______(填儀器名稱)稱量NaClO固體的質(zhì)量_______g。

(3)在配制該“84”消毒液的過程中，除燒杯、膠頭滴管等儀器外，還必需的玻璃儀器有玻璃棒、_______。

(4)加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線，正確的處理方法是_______。

(5)下列操作可能使配制的溶液濃度偏高的是_______(填字母)。

A.移液時；未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒。

B.溶解后未經(jīng)冷卻就移液。

C.移液時；有少量液體濺出。

D.定容時；俯視刻度線。

E.容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用14、在銅版印刷中用作印刷電路銅板腐蝕劑；按要求回答下列問題：

(1)氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式：______．

(2)將5至6滴飽和氯化鐵溶液滴入到25mL沸水中；繼續(xù)加熱，得紅褐色液體．

寫出反應(yīng)的離子方程式：______．

(3)向100mL硫酸鋁銨溶液中逐滴滴入溶液．隨著溶液體積V的變化；沉淀物質(zhì)的量n的變化如圖所示：

①請認(rèn)真思考；寫出相應(yīng)的離子方程式：

OA段：______

OB段：______

BC段：______

CD段：______

②當(dāng)離子恰好全部沉淀時，生成物質(zhì)的量為______mol．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤16、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤17、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤18、取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶里。(___________)A.正確B.錯誤19、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯誤20、NaCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤21、除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾洗滌。(_______)A.正確B.錯誤22、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)23、有一包固體，可能含有NaCl、KNO3、K2CO3、BaCl2、CuSO4、K2SO4中的一種或幾種；為確定其成分，進(jìn)行如下實驗：

(1)取少量固體溶于水；得白色沉淀和上層無色溶液；

(2)往沉淀中加足量稀硝酸；沉淀全部溶解；

(3)向(1)步得到的清液中加AgNO3；有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量稀硝酸沉淀不溶解。

試推斷，固體中一定含有_______，一定不含有_______，可能含有_______。(用物質(zhì)的化學(xué)式表示)24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為____________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為________，B的結(jié)構(gòu)式為________。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將A充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面上升，(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)最后燒瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________(精確到0.001)。

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_________________________________。

(4)同溫同壓下，70mLZL2與10mLL2混合后與水反應(yīng)，余下的氣體為________(填化學(xué)式)，體積為________mL。評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共6分)25、和代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素；它們滿足以下條件：

①元素周期表中，與相鄰，與也相鄰；

②和三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請回答下列問題。

（1）和三種元素是否位于同一周期？______（填“是”或“否”），理由是______。

（2）是______（填元素符號，下同），是______，是______。

（3）和可組成一種化合物，其中各元素原子個數(shù)之比為寫出該化合物的名稱及化學(xué)式：______。26、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：

（1）固體A的名稱___。

（2）將39克固體A投入到69克水中完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升___？所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___？（要求寫出計算過程）27、結(jié)合元素周期表；完成下列問題。

（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為____________（填序號）。

a.Ab.Bc.Cd.D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學(xué)式為__________________，寫出其中含有非極性共價鍵的化合物的電子式_______________。

（3）現(xiàn)有甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。

①寫出甲元素周期表中對應(yīng)的位置__________。

②甲、乙兩元素中，金屬性較強的是__________（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是_______________（填序號）。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中。

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)。

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液。

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性評卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)28、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________29、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．溶液中通入足量也會被氧化；A錯誤；

B．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：B錯誤；

C．與NaOH溶液反應(yīng)：C正確；

D．HClO是弱酸，氯氣溶于水：D錯誤；

故選C。2、A【分析】【詳解】

反應(yīng)3Cl2+6NaOH=NaCl+NaClO3+3H2O中；Cl元素的化合價由0降低為-1價，由0升高為+5價；

A．因氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑；選項A正確；

B．該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e-；選項B錯誤；

C．由原子守恒及元素的化合價變化可知；6molCl中化合價降低的Cl為5mol，則氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是5：1，選項C錯誤；

D．NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物；選項D錯誤；

答案選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．移液后未洗滌燒杯；導(dǎo)致移入容量瓶中的溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏小，故A不選；

B．定容后搖勻；發(fā)現(xiàn)液面下降，是因為有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正?，F(xiàn)象，再加水至刻度線，會導(dǎo)致濃度偏小，故B不選；

C．在容量瓶中進(jìn)行定容時；俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏大，故C選；

D．在容量瓶中進(jìn)行定容時；仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積增大，所配溶液濃度偏小，故D不選；

故選C。4、B【分析】【詳解】

①鈷屬于過渡元素；①正確；

②具有放射性；放置過程中會發(fā)生衰變，②正確；

③屬于堿；與堿NaOH不能發(fā)生反應(yīng)，③正確；

④的電子式為④錯誤；

綜合以上分析，①②③正確；故選B。5、C【分析】【詳解】

A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；故A錯誤；

B．Fe2O3為紅色固體；俗稱鐵紅，故B錯誤；

C．Fe2O3與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水；屬于堿性氧化物，故C正確；

D．FeO為黑色固體；不溶于水，故D錯誤；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

(2)膠體粒子不能透過半透膜；放置一段時間后，半透膜外的液體不是膠體，所以不會有丁達(dá)爾現(xiàn)象；

(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U形管中，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電一段時間后，看到陰極附近顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫電泳，陰極附近顏色逐漸變深，說明Fe(OH)3膠體粒子帶正電；

(4)向Fe(OH)3膠體中滴入硫酸，先發(fā)生膠體的聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴入后二者之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沉淀溶解得到棕黃色溶液。【解析】紅褐Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+無電泳正先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液7、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng):H2O2+2HI=2H2O+I2中氧元素化合價降低，得到電子，氧化劑是H2O2。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知25℃時；增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。

(3)要探究溫度對反應(yīng)速率的影響；其他條件不變，因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知能表明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是①和④。

(4)H2O2不穩(wěn)定，易分解生成氧氣和水，則H2O2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑?！窘馕觥縃2O2增大④2H2O22H2O+O2↑8、略

【分析】【分析】

(1)

由題干圖可知，H2O和CO2兩種物質(zhì)都是非金屬氧化物，填A(yù)；Na2O和NaCl兩種物質(zhì)都是鈉的化合物，填C，CO2是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，填B，NaCl和FeCl3兩種物質(zhì)都是鹽；填D，故答案為：A；C；B；D；

(2)

用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上圖中FeCl3飽和的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色的Fe(OH)3膠體，故①物質(zhì)M的化學(xué)式為FeCl3，②制備Fe(OH)3膠體反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，③證明有膠體生成的最常用的實驗操作及現(xiàn)象是用一束光照射所得膠體，能形成光亮的通路，④向該膠體中滴入硫酸直到過量，膠體中加入電解質(zhì)溶液先發(fā)生聚沉，故生成紅褐色沉淀，由于Fe(OH)3能與硫酸反應(yīng)，得到棕黃色溶液，故答案為：紅褐色；FeCl3；FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；用一束光照射所得膠體，能形成光亮的通路；先生成紅褐色沉淀，沉淀溶解，得到棕黃色溶液?！窘馕觥?1)ACBD

(2)紅褐色FeCl3FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl用一束光照射所得膠體，能形成光亮的通路先生成紅褐色沉淀，沉淀溶解，得到棕黃色溶液9、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)的強弱是根據(jù)在水中電離程度劃分的；在水溶液里完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，僅有一部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強酸；強堿和大部分的鹽屬于強電解質(zhì)。

【詳解】

①氯化銨屬于鹽；在水溶液中能完全電離，屬于強電解質(zhì)；

②氯化氫是強酸；在水溶液中完全電離成氫離子和氯離子，屬于強電解質(zhì)；

③氫硫酸為二元弱酸，在水溶液中電離分步進(jìn)行，電離方程式為H2SH++HS-、HS-H++S2-；屬于弱電解質(zhì)；

④碳酸氫鈉屬于鹽；在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，屬于強電解質(zhì)；

⑤磷酸是三元弱酸，在水溶液中分步電離，以第一步為主，H3PO4H++H2PO4-；屬于弱電解質(zhì)；

⑥一水合氨在水中只能夠部分電離，存在電離平衡，電離方程式為：NH3·H2ONH4++OH-；屬于弱電解質(zhì)；

綜上所述可知：屬于強電解質(zhì)的為①②④；屬于弱電解質(zhì)的為③⑤⑥。

【點睛】

本題考查了強、弱電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的強弱是根據(jù)物質(zhì)在水溶液的電離程度劃分，不能根據(jù)物質(zhì)的溶解度的大小，也不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強弱判斷強、弱電解質(zhì)，為易錯點?！窘馕觥竣佗冖堍邰茛?0、略

【分析】【詳解】

(1)A.Fe2＋→Fe3＋化合價升高；被氧化，亞硝酸鹽作氧化劑，被還原，A正確；

B.Fe3＋→Fe2＋化合價降低；被還原，則維生素C作還原劑，B正確；

C.根據(jù)信息，維生素C可以解毒，把Fe3＋轉(zhuǎn)變成Fe2＋；C正確；

D.根據(jù)上述判斷；亞硝酸鹽作氧化劑，D錯誤；

答案為D

(2)A.HNO2是弱酸，則NaNO2屬于強堿弱酸鹽；水溶液顯堿性，而NaCl水溶液顯中性，故不符合題意；

B.甲基橙的變色范圍是3.1～4.4；溶液的pH大于4.4時顯黃色，不能鑒別，故符合題意；

C.因為HNO2是一種弱酸，NaNO2溶液中加入酸后生成HNO2，且HNO2具有氧化性，把I－氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)；而NaCl不具有這種性質(zhì)，可以鑒別，故不符合題意；

D.根據(jù)信息AgNO2是難溶于水但易溶于酸的物質(zhì)；而AgCl既不溶于水也不溶于酸，可以鑒別，故不符合題意。

答案為B

(3)新制氯水中主要含有Cl2，HNO2能被常見的強氧化劑氧化，Cl2表現(xiàn)強氧化性，把NO2-氧化成NO3-，本身被還原成Cl－，因此有NO2-＋Cl2→NO3-＋Cl－，依據(jù)化合價的升降法配平，即NO2-＋Cl2→NO3-＋2Cl－，根據(jù)電荷守恒及原子守恒，得出：NO2-＋Cl2＋H2O===NO3-＋2H＋＋2Cl－。

(4)A.要求產(chǎn)物純凈，用氯氣作氧化劑，引入Cl－；A錯誤；

B.Fe是還原劑；B錯誤；

C.H2O2是綠色氧化劑；不引入新的雜質(zhì)，C正確；

D.HNO2具有氧化性，引入HNO2產(chǎn)生新的雜質(zhì)；D錯誤；

答案為C

(5)K2FeO4中Fe的化合價為＋6，具有強氧化性，能殺菌、消毒，被還原成Fe3＋，F(xiàn)e3＋能水解成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附作用，從而達(dá)到凈水的目的?！窘馕觥竣?D②.B③.NO2-＋Cl2＋H2O===NO3-＋2H＋＋2Cl－④.C⑤.凈水、消毒11、略

【分析】【分析】

（1）

配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，物質(zhì)的量n=cV=1mol?L-1×0.25L=0.25mol，稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量m=n?M=0.25mol×40g?mol-1=10.0g；故答案為10.0g；

（2）

將稱好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中加適量蒸餾水將其溶解；待冷卻后將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入250mL的容量瓶中；

（3）

用少量蒸餾水沖洗玻璃棒及燒杯2~3次；將沖洗液移入容量瓶中；在操作過程中損失點滴液體，溶質(zhì)有損失，否則會使溶液的濃度偏低；

（4）

向容量瓶內(nèi)加水至刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，溶液的體積偏大，根據(jù)公式c=nV(aq)c=nV(aq)得到會造成溶液濃度偏偏小，應(yīng)該重新配置?！窘馕觥浚?）10.0

（2）燒杯玻璃棒250mL的容量瓶。

（3）容量瓶低。

（4）1~2cm膠頭滴管小重新配置12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子，故N2的電子式為：故結(jié)構(gòu)式為N≡N；

故答案為：N≡N；

(2)二氧化碳是由C與O組成的共價化合物，每個碳原子與兩個氧原子各共用兩對電子，結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，電子式為

故答案為：O＝C＝O；

(3)Cl2為雙原子分子，兩個氯原子共用一對電子，形成一條共價鍵，電子式是結(jié)構(gòu)式為Cl﹣Cl；

故答案為：Cl﹣Cl；

(4)甲烷中C最外層只有4個電子，與4個H形成4對共用電子對，電子式為：

故答案為：

(5)水合氫離子中O原子還含有一個孤電子對，其電子式為：

故答案為：

(6)F﹣為陰離子，最外層達(dá)到8個電子，電子式

故答案為：

(7)氯化鈣為離子化合物，由鈣離子和氯離子構(gòu)成，電子式為

故答案為：【解析】N≡NO＝C＝OCl﹣Cl13、略

【分析】【詳解】

（1）“84”消毒液主要成分的物質(zhì)的量濃度為：

（2）欲用NaClO固體配制230mL4.0mol·L的NaClO消毒液，需要選用250mL的容量瓶，計算出的NaClO固體的質(zhì)量為需要用托盤天平稱取固體74.5g；

（3）在配制該“84”消毒液的過程中；除燒杯；膠頭滴管等儀器外，還必需的玻璃儀器有玻璃棒、250mL容量瓶；

（4）加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線；正確的處理方法是：重新配制溶液；

（5）A.移液時；未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，溶質(zhì)偏少，濃度偏低，A不符合題意；

B.溶解后未經(jīng)冷卻就移液；溶液體積膨脹，恢復(fù)室溫后溶液體積偏小，濃度偏高，B符合題意；

C.移液時；有少量液體濺出，溶質(zhì)偏少，濃度偏低，C不符合題意；

D.定容時；俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，D符合題意；

E.容量瓶用蒸餾水洗凈后；沒烘干就直接使用，不影響溶液的濃度，E不符合題意；

故選BD。【解析】(1)3.8

(2)托盤天平74.5

(3)250mL容量瓶。

(4)重新配制溶液。

(5)BD14、略

【分析】【分析】

(1)Fe3+有強氧化性；能把金屬銅氧化成銅離子；

(2)向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體；

(3)①100mL0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，根據(jù)它的物質(zhì)的量．計算出溶液含有NH4+，Al3+，SO42-的物質(zhì)的量；根據(jù)消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量和沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系可以確定OA段是生成硫酸鋇的反應(yīng)，OB段是鋁離子完全沉淀的反應(yīng)，BC段沉淀的量沒變，BC是消耗銨根的反應(yīng)，CD段是沉淀減少的過程，CD溶解氫氧化鋁的反應(yīng)，根據(jù)分析寫出離子方程式；

②OA段是生成硫酸鋇的反應(yīng)；加入200ml氫氧化鋇時，達(dá)到氫氧化鋁的沉淀最大量，氫氧化鋁沒有溶解，圖像上可以讀出氫氧化鋁的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)Fe3+有強氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成Fe2+，反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(3)①100mL0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]，NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol，關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開始滴加氫氧化鋇溶液，同時發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa(OH)2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-0.02mol，SO42-+Ba2+=BaSO4↓，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到B），再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2，加入0.04molOH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-，生成Al(OH)30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液；繼續(xù)滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解，需再加入0.005molBa(OH)2；此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液；

②根據(jù)以上分析不難得出，OA段是生成硫酸鋇的反應(yīng)，OB段是鋁離子完全沉淀的反應(yīng)，BC是消耗銨根的反應(yīng)，CD溶解氫氧化鋁的反應(yīng)，根據(jù)以上分析不難得出，當(dāng)SO42-離子恰好全部沉淀時，加入0.02molBa(OH)2，這時根據(jù)圖象氫氧化鋁沒有開始溶解，故生成Al(OH)3物質(zhì)的量仍為0.01mol?！窘馕觥咳?、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確16、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。17、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽離子氫離子，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)——酸的通性，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

取用一小塊鈉后，剩余的鈉放回原瓶，以防鈉燃燒，產(chǎn)生安全事故，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強的酸反應(yīng)生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

NaCl的電子式：錯誤；21、B【分析】【詳解】

碳酸鋇會和鹽酸反應(yīng)，錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)23、略

【分析】【詳解】

取少量固體溶于水，得白色沉淀和上層無色清液，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以固體中一定不含硫酸銅，所以固體中可能含有K2CO3、BaCl2、K2SO4；往沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，則溶液中一定含有K2CO3、BaCl2，由于硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以排除K2SO4；向(1)步得到的清液中加AgNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量稀硝酸沉淀不溶解，可以確定沉淀為AgCl，所以得到的清液中含有氯離子，BaCl2中有氯離子、NaCl中也含有氯離子，所以不能確定是否含有NaCl，KNO3是否存在不會影響題中的實驗現(xiàn)象，不能確定是否含有KNO3，所以固體中一定含有K2CO3、BaCl2，一定不含有CuSO4、K2SO4，可能含有NaCl、KNO3?！窘馕觥竣?K2CO3、BaCl2②.CuSO4、K2SO4③.NaCl、KNO324、略

【分析】【詳解】

（1）X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素且原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、L分別為H、C、N、O；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成的分子A為NH3，B為N2H4；氨氣是共價化合物，電子式為N2H4的結(jié)構(gòu)式為氨氣極易溶于水，裝滿NH3的干燥燒瓶倒扣在水槽中，溶液充滿燒瓶，設(shè)燒瓶容積為V，則：c＝≈0.045mol/L。（3）Se原子序數(shù)比O大26，則Se的原子序數(shù)為16+26＝34，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SeO4。（4）NO2與O2混合通入水中首先發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，10mLO2消耗40mLNO2，剩余30mLNO2發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，則剩余氣體為NO，體積為10mL?！窘馕觥縊第三周期第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H0.045mol/L34H2SeO4NO10五、有機推斷題(共3題，共6分)25、略

【分析】【分析】

(1)若Y；Z、W三者處于同一周期；最外層電子數(shù)之和不可能為17；

(2)列出可能的位置關(guān)系；利用最外層電子數(shù)之和為17推斷；

(3)化合物中硫原子與氧原子個數(shù)之比為1：4；為硫酸根，化合物中x原子與氮原子個數(shù)之比為4：1，為銨根離子。

【詳解】

(1)假設(shè)處于同一周期，根據(jù)它們的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外屋電子數(shù)可分別設(shè)為則不為整數(shù)；不合理，即假設(shè)不成立；

(2)可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有如下兩種情況：

設(shè)的最外層電子數(shù)為若為第一種情況，則有解得對應(yīng)的三種元素分別為若為第二種情況，則有不為整數(shù)，不合理。故分別為

(3)該化合物中硫原子與氧原子的個數(shù)之比為即它們組成硫酸根離子，化合物中原子與氮原子的個數(shù)之比為且的原子序數(shù)比氨的原子序數(shù)小，由此可知它們組成的離子是銨根離子，所以該化合物為硫酸銨()。

【點睛】

位置決定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，周期表中一定要明確各元素的位置?！窘馕觥糠袢羧咛幱谕恢芷?，則三者的原子最外層電子數(shù)之和不可能為17硫酸銨，26、略

【分析】【分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，氣體B為O2，固體Y為Na2CO3，溶液C為NaCl，白色沉淀D為CaCO3；然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知固體A的名稱為過氧化鈉；

(2)Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)結(jié)束形成氫氧化鈉溶液，設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為m，生成氧氣的體積為V；根據(jù)反應(yīng)方程式：

解得：m=40g，V=5600mL，氧氣的質(zhì)量=nM===8g；

所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=40%。

【點睛】

淡黃色固體是突破口，是過氧化鈉，還要非常熟悉過氧化鈉的性質(zhì)?！窘馕觥窟^氧化鈉5600mL40%27、略

【分析】【分析】

(1)過渡元素全部為金屬元素；

(2)Ⅰ是鈉元素；Ⅱ是氧元素，它們形成的是氧化鈉或者過氧化鈉，有非極性共價鍵的是過氧化鈉；

(3)甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；

①Al位于周期表中第三周期IIIA族；

②同周期自左而右元素金屬性逐漸減弱；可以根據(jù)金屬與水反應(yīng)劇烈程度；或金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易或是最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱或金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)A區(qū)中H元素為非金屬元素，B區(qū)為過渡元素，全部為金屬元素，C區(qū)中含有金屬與非金屬元素，D區(qū)為稀有氣體，答案選b；

(2)Ⅰ是鈉元素，Ⅱ是氧元素，它們形成的是氧化鈉或過氧化鈉，過氧化鈉中含有非極性共價鍵，過氧化鈉的電子式為

(3)①甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，位于第三周期第IIIA族，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；

②同周期自左而右元素的金屬性逐漸減弱；故金屬性Mg＞Al；

a.金屬在空氣中放置已久；表面生成氧化物保護(hù)膜，阻止金屬與水反應(yīng)，不能比較金屬性強弱，故a不能驗證；

b.將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，則元素金屬性越強，故b能驗證；

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液，比較堿性強弱，加入Mg粉的反應(yīng)后溶液呈淺紅色，而加入Al粉的無明顯現(xiàn)象，故c能驗證；

d.二者都是