2018年化學(xué)高考題分類解析考點(diǎn)3 離子反應(yīng)_第1頁
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高考試題分類解析PAGE考點(diǎn)3離子反應(yīng)選擇題1.(2018·江蘇高考·4)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NC.0.1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、D.0.1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO4【命題意圖】本題考查離子共存問題,較易。【解析】選B。A項(xiàng),ClO-氧化I-,錯(cuò)誤;C項(xiàng),H+與CH3COO-結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH,錯(cuò)誤;D項(xiàng),OH-與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO3【知識(shí)拓展】離子不能大量共存主要有以下幾個(gè)方面:一是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),如生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì);二是發(fā)生氧化還原反應(yīng);三是發(fā)生雙水解反應(yīng);四是發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),如Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)2.(2018·江蘇高考·7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32-+CaSO4CaCO3B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++HD.電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑【命題意圖】本題考查離子方程式正誤判斷,較易。【解析】選A。A項(xiàng),CaSO4固體在離子方程式中不能拆開,CO32-與CaSO4電離出的Ca2+可結(jié)合成更難溶的CaCO3,符合沉淀溶解平衡的移動(dòng),正確;B項(xiàng),不符合得失電子守恒以及電荷守恒,錯(cuò)誤;C項(xiàng),堿性溶液中不可能生成H+,錯(cuò)誤;D項(xiàng),電解NaCl溶液,陰極為H+放電,但是H+來自于水,而水為弱電解質(zhì),在寫離子方程式時(shí)不可拆開,故應(yīng)寫成:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑【知識(shí)拓展】離子方程式正誤判斷的陷阱有:①拆與不拆,不能拆的物質(zhì)不要拆開;②不符合幾

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