②寒假預(yù)習(xí)-第02講 溶解度 (學(xué)生版) 2025年九年級(jí)化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)

第02講溶解度模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理（吃透教材）模塊三教材習(xí)題學(xué)解題模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練（6大考點(diǎn)）模塊五小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)（基礎(chǔ)練15題）（提升練11題）1.理解飽和溶液和不飽和溶液的概念，相互轉(zhuǎn)化的方法。2.了解溶解度含義，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，會(huì)利用溶解度曲線查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解度。3.了解溶解度的主要外界影響因素和應(yīng)用。4.知道氣體溶解度的影響因素，能利用氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的生活現(xiàn)象。一．飽和溶液與不飽和溶液1．定義在一定下，向一定量里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。當(dāng)溶質(zhì)時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2．飽和溶液與不飽和溶液的判斷（1）觀察法：如果溶液中有未溶解的物質(zhì)且隨時(shí)間變化，說(shuō)明該溫度下該溶液中這種物質(zhì)了，該溶液一定是該物質(zhì)的溶液。（2）實(shí)驗(yàn)法：在一定溫度時(shí)如果溶液中沒(méi)有未溶解的溶質(zhì)，可以向原溶液中加入該溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量，那么溶液是飽和溶液。二．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液1．分類依據(jù)=1\*GB3①飽和溶液、不飽和溶液：一定溫度下、一定量溶劑，該溶質(zhì)。=2\*GB3②濃溶液、稀溶液：一定量的溶液中的相對(duì)多少。2.關(guān)系①飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液間無(wú)絕對(duì)的聯(lián)系。飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液也是稀溶液。②在一定溫度下，對(duì)于同種溶質(zhì)，飽和溶液一定比它的不飽和溶液。三．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化增加增加、或增加或不飽和溶液飽和溶液增加、或增加、或增加或不飽和溶液飽和溶液四．溶解度1．固體溶解度（1）概念：在一定下，某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里達(dá)到時(shí)所溶解的。（2）四要素：=1\*GB3①條件：；=2\*GB3②標(biāo)準(zhǔn)：在溶劑里；=3\*GB3③狀態(tài)：達(dá)到；=4\*GB3④單位：。（3）影響因素：=1\*GB3①內(nèi)部因素：本身的性質(zhì)。=2\*GB3②外部因素：。2．與溶解性的關(guān)系溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)20℃溶解度(g)3．溶解度曲線（1）溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示，橫坐標(biāo)表示，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質(zhì)隨變化的曲線。（2）線的含義：三線：①“陡升型”：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而。如KNO3；②“緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如；③“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如。（3）點(diǎn)的含義：四點(diǎn)：①曲線上的點(diǎn)：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少（該溫度下?tīng)顟B(tài)）。②兩曲線的交點(diǎn)：表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的相等。③線上方的點(diǎn)表示：在該溫度下，該溶液是且有部分；④線下方的點(diǎn)表示：該溫度下，該溶液是。4.氣體的溶解度（1）概念：在壓強(qiáng)為kPa和一定時(shí)，氣體在體積水里溶解達(dá)到狀態(tài)時(shí)的氣體。（2）影響因素：①內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)。②外因：在壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高，氣體溶解度；在溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度。五．結(jié)晶1.定義：溶解在溶液中的固體物質(zhì)從溶液中以的形式析出的過(guò)程。2.方法①蒸發(fā)結(jié)晶：→降溫結(jié)晶→。如提純KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。②降溫結(jié)晶（冷卻）：蒸發(fā)結(jié)晶→。如提純KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。3.海水曬鹽（1）原理：利用風(fēng)吹日曬使蒸發(fā)，使食鹽結(jié)晶析出。（2）主要流程：4.混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離物+物（分離氯酸鉀和二氧化錳加熱后的剩余物）（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶，如NaCl（海水曬鹽），適用于溶解度的物質(zhì)。結(jié)晶的兩種方法析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降溫結(jié)晶（溶液），如KNO3，適用于溶解度的物質(zhì)。析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！疽族e(cuò)提醒】1.像氫氧化鈣（溶解度隨溫度）這種物質(zhì)的曲線，一定要明確當(dāng)溫度降低時(shí)，原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（僅僅是溶解度變大了，但是原溶液里的溶質(zhì)沒(méi)有多，此時(shí)溶液是不飽和的）；像氯化鉀這種物質(zhì)的曲線，溫度降低時(shí)，會(huì)有，溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.物質(zhì)的溶解性，是指根據(jù)時(shí)的溶解度來(lái)區(qū)分，記準(zhǔn)那分界的那三個(gè)數(shù)：。3.過(guò)濾是根據(jù)的不同分離可溶物和難溶物。而可溶物的分離需要借助于，并且要明確蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的使用條件。液體與液體的分離可利用分離，其原理是物質(zhì)的不同。4.明確溶解度曲線各個(gè)點(diǎn)的含義，是在某溫度時(shí)，飽和時(shí)才具有的含義。并且溶液飽和時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用/（溶解度+100g）*100%表示。教材習(xí)題011.下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是()。A.不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液B.在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液C.在一定溫度下，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液D.在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液解題思路【答案】教材習(xí)題02不同溫度下NaCl的溶解度如下表所示。在20℃時(shí)，將50gNaCl加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解得到溶液。下列說(shuō)法中，正確的是()。A.20℃時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量為150gB.20℃時(shí)再加入50g水，充分?jǐn)嚢韬鬅腥杂泄腆w剩余C.升溫到100℃，燒杯中的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.20~100℃時(shí)，NaCl的溶解度隨溫度的升高而增大解題思路【答案】核心考點(diǎn)一：飽和溶液與不飽和溶液【例1】下列有關(guān)飽和溶液的說(shuō)法中正確的是A．一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B．某物質(zhì)的飽和溶液是指不能再溶解該物質(zhì)的溶液C．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液D．加溶劑可以使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤汉诵目键c(diǎn)二：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液【例2】溶液具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大C.硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過(guò)程中，吸收熱量D.降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小核心考點(diǎn)三：飽和溶液、不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化【例3】在不同溫度時(shí)，向盛有50g水的燒杯中緩慢加入固體M，測(cè)得溶液質(zhì)量與加入M質(zhì)量的變化關(guān)系如圖，回答下列問(wèn)題：（1）20℃時(shí)，A、B、C三點(diǎn)溶液屬于飽和溶液的是(填字母)。（2）20℃時(shí)，B點(diǎn)的溶液質(zhì)量為g。（3）30℃時(shí)，將D點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有(填序號(hào))。①升高溫度

②向溶液中加水

③加入M固體核心考點(diǎn)四：溶解度的概念【例4】“的溶解度為”的含義：（1）20℃時(shí)，中最多可溶解。（2）20℃時(shí)，恰好完全溶解達(dá)到飽和需要水。（3）20℃時(shí)，和水恰好形成飽和溶液，其質(zhì)量為。（4）和水形成飽和溶液時(shí)，溫度為。核心考點(diǎn)五：溶解度曲線【例5】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）t1℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度是______g；（2）使接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的一種方法是______。（3）甲中混有少量乙，可用______的方法（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）提純甲。核心考點(diǎn)六：結(jié)晶【例6】“鹽穴儲(chǔ)氣”是一種地下儲(chǔ)能技術(shù)、儲(chǔ)氣時(shí)采集鹽水，注水時(shí)排天然氣，原理如圖所示，回答下列題。采集的鹽水主要含NaCl和少量MgSO4。根據(jù)下圖判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A.溶解度：MgSO4＞NaClB.MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大C.a℃時(shí)，MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D.將鹽水蒸發(fā)結(jié)晶，可得到較純的NaCl【基礎(chǔ)練】1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液B．析出晶體后的溶液一定是該物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液C．一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液，肯定不能再溶解任何物質(zhì)D．飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小2．一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無(wú)晶體析出，再蒸發(fā)掉100g水，析出15g硝酸鉀。此溫度下硝酸鉀的溶解度是A．一定等于15g B．一定不等于15gC．小于或等于15g D．大于或等于15g3．有M、N兩種物質(zhì)，20℃時(shí)20g水中最多溶解5gM，60℃時(shí)100g水里最多溶解10gN。則M、N的溶解度大小關(guān)系為（）A．M>N B．M＜N C．M=N D．無(wú)法比較4．已知20℃時(shí)食鹽的溶解度是36g，則下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．100g水中溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液B．20℃時(shí)，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽C．20℃時(shí)，把136g食鹽飽和溶液蒸干，可得到36gD．食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36：100：1365．氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如表中所示：0℃10℃20℃30℃氯化鈉35.7g35.8g36.0g36.3g碳酸鈉晶體7.0g12.5g21.5g38.8g分析表中數(shù)據(jù)，下列幾種說(shuō)法中正確的是（）A．在0℃～30℃之間，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較大B．在0℃～30℃之間，同溫度下，氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度都是不相等的C．將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃，析出晶體的質(zhì)量相等D．欲從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法6.如圖B，甲、乙試管中分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。二者溶解度曲線如圖A．向燒杯中加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體后，下列分析正確的是（）A．甲試管溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少B．甲試管中溶液質(zhì)量減少C．乙試管中固體量增加D．乙試管溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大7．打開(kāi)汽水瓶蓋后，瓶?jī)?nèi)迅速出現(xiàn)大量氣泡，分析正確的是（）A．打開(kāi)瓶蓋后壓強(qiáng)增大 B．出現(xiàn)大量氣泡是因?yàn)闅怏w溶解度增大C．出現(xiàn)大量氣泡后溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? D．溶液中氣體濃度變小8．下列敘述正確的是（）A．降低溫度能使任何飽和溶液都析出晶體B．凡是易溶物質(zhì)的飽和溶液必是該溫度下的濃溶液C．氣體溶解度只受溫度的影響D．所有固體溶解度都隨溫度升高而增大9．下列說(shuō)法正確的是A．15°C時(shí)，KNO3的溶解度是25g，15℃時(shí)它的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B．24%的NaOH溶液取用一半后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%C．不飽和溶液一定是稀溶液D．飽和溶液升高溫度一定會(huì)變成不飽和溶液10.如圖是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲和乙的溶解度相等B．a(chǎn)2℃甲的溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比等于1:2C．a(chǎn)1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液，升溫到a2℃時(shí)仍是飽和溶液D．a(chǎn)2℃時(shí)，將甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，甲析出的固體質(zhì)量一定大于乙11．KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．0℃時(shí)，100g水中最多能溶解40gNaClB．0℃時(shí)，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KNO3C．將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時(shí)一定有晶體析出D．30℃時(shí)，將等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO312．如圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩種溶液，下列做法不能實(shí)現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是(A從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水)（）A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫B．從N→M：先將N降溫再加入適量固體AC．從M→N：先將M降溫，把析出的晶體過(guò)濾出，再將其升溫D．從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水13．通過(guò)如圖所示的實(shí)驗(yàn)(不考慮水分蒸發(fā))，得到相應(yīng)的五種溶液。下列敘述不正確的是（）

A．t1℃時(shí)，溶液①是不飽和溶液 B．t2℃時(shí)，溶液④是飽和溶液C．t1℃時(shí)，溶液⑤是飽和溶液 D．t2℃時(shí)，溶液③是不飽和溶液14．20℃時(shí)，將33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此時(shí)溶液質(zhì)量為克，再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，則溶質(zhì)為克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時(shí)溶液的質(zhì)量為克，再向此溶液加入3g蔗糖，溶液的質(zhì)量是克。再向此溶液加入3g食鹽，溶液的質(zhì)量是克。15．回答下列問(wèn)題：（1）P點(diǎn)表示：①時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“相等”“不相等”或“不確定”，后同）；②時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量。（2）時(shí)，將40g丙物質(zhì)加入100g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為g，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（結(jié)果精確到0.1%）。（3）時(shí)，50g水中溶解g甲恰好形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（結(jié)果精確到0.1%）?！咎嵘殹?.硼酸在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。20℃時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。完成下面小題。資料：20℃時(shí)，硼酸的溶解度為5.0g；40℃時(shí)，硼酸的溶解度為8.7g。（1）①～④所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：50的是（）A．① B．② C．③ D．④（2）③所得溶液的質(zhì)量為（）A．104g B．105g C．106g D．108g（3）下列關(guān)于①～④的說(shuō)法不正確的是（）A．①所得溶液為不飽和溶液 B．若②升溫至40℃，溶質(zhì)質(zhì)量變大C．若向③中加水，溶液質(zhì)量變大 D．若④升溫至40℃，得到不飽和溶液2.“侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度B．將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C．40℃時(shí)，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．40℃時(shí)，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液3.氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示。下列說(shuō)法正確的是（）溫度/℃0102030405060溶解度/g硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110.0氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.3A．20℃時(shí)，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化鈉溶液B．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純氯化鈉C．50℃時(shí)，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D．通過(guò)加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液4.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．溶解度甲>乙>丙B．t℃時(shí)，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲C．甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶提純甲D．接近飽和的丙溶液可通過(guò)降低溫度達(dá)到飽和5.生活在鹽堿湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”，其中“鹽”是指NaCl,“堿”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．30℃時(shí)Na2CO3的不飽和溶液降溫至20℃，變?yōu)镹a2CO3的飽和溶液C．夏天曬“鹽”需要經(jīng)過(guò)降溫結(jié)晶的過(guò)程使NaCl結(jié)晶析出D．冬天撈”堿”是利用Na2CO3的溶解度在冬天變小而結(jié)晶析出6.溫度是影響固體溶解度的因素之一。氯化鈉、硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大小相等B．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大C．20℃時(shí)，15g氯化鈉放入50g水中能形成飽和溶液D．將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，可變?yōu)轱柡腿芤?.“我行其野，芃芃其麥”。東營(yíng)某智慧高效農(nóng)業(yè)示范區(qū)萬(wàn)畝小麥長(zhǎng)勢(shì)喜人。小麥?zhǔn)俏覈?guó)重要的糧食作物。（1）小麥中富含的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是。（2）經(jīng)測(cè)定該示范區(qū)土壤的酸堿度為8.02，可知土壤呈性。（3）為使小麥枝繁葉茂，葉色深綠，提高產(chǎn)量，可以適當(dāng)施加的肥料是__________。A． B． C． D．（4）要向小麥噴灑溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液，現(xiàn)有固體，需水t。（5）時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有水的兩個(gè)燒杯中，充