福建省南平市南山中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

/福建省南平市南山中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.圖甲表示一電解裝置，其中a'b均為惰性電極，電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所示，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為2H2O

B．b電極為陽(yáng)極，從O點(diǎn)到P點(diǎn)時(shí)b電極表面析出Cu

C．從O點(diǎn)到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為60%

D．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1參考答案：B略2.下面關(guān)于“2”涵義的解釋中，正確的是

（

）A．CH2O中的“2”表示一個(gè)甲醛分子中含有2個(gè)氫離子B．3H2SO4中的“2”表示3個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)氫原子C．Ca2+中的“2”表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位電荷D．Al2(SO4)3中的“2”表示3個(gè)硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià)參考答案：C略3.參考答案：AD4.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（

）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．③⑦⑧

B．③⑤⑧C．①⑥⑦

D．⑤⑦⑧參考答案：A試題分析：①加水，對(duì)溶液進(jìn)行稀釋，濃度降低，反應(yīng)速率降低，故不符合題意；②加入NaOH，消耗稀鹽酸，鹽酸的濃度降低，反應(yīng)速率降低，故不符合題意；③加入幾滴濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率增大，鐵粉是少量，氫氣的產(chǎn)量不變，故符合題意；④加CH3COONa，生成CH3COOH，但醋酸是弱酸，溶液中H＋濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫氣的產(chǎn)量不變，故不符合題意；⑤加NaCl溶液，對(duì)鹽酸進(jìn)行稀釋，濃度減小，反應(yīng)速率降低，故不符合題意；⑥鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，置換出銅，和鐵形成原電池，反應(yīng)速率加快，但消耗部分鐵，氫氣的質(zhì)量減小，故不符合題意；⑦升高溫度，加快反應(yīng)速率，不考慮鹽酸揮發(fā)，氫氣的產(chǎn)量不變，故符合題意；⑧鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率增大，氫氣的產(chǎn)量不變，故符合題意。5.下列排列的順序正確的是A．常溫下在水中溶解性：硬脂酸鈉>纖維素>蔗糖B．常溫下跟鈉反應(yīng)的劇烈程度：乙醇>水>食鹽水C．氧化性：Cu>Fe>ZnD．原子半徑：Mg>Li>Cl參考答案：D6.部分短周期元素的有關(guān)信息為：元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍R與T同一族LL2+與T2-的核外電子數(shù)相等Q與L同族Z元素最高正價(jià)是+3價(jià)，與L同周期根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜QC．Z與T形成的化合物具有兩性D．L與R通過(guò)離子鍵形成的化合物陰陽(yáng)離子的核外電子數(shù)相等參考答案：C試題分析：短周期元素中，T元素原子第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍，則L層電子數(shù)為6，故T為O元素；R與T同一族，則R為S元素；L2+與T2-的核外電子數(shù)相等，則L為Mg；Q與L同族，則Q為Be；Z元素最高正價(jià)是+3價(jià)，與L同周期，則Z為Al；A．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S，故A錯(cuò)誤；B．金屬性L(Mg)＞Q(Be)，故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故B錯(cuò)誤；C．Z與T形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；D．L與R通過(guò)離子鍵形成的化合物為MgS，Mg2+離子核外電子數(shù)為10、S2-離子核外電子數(shù)為18，故D錯(cuò)誤，故選C。7.下列敘述中正確的是

（

）A．含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液，無(wú)論正滴和反滴，生成的Al(OH)3的質(zhì)量相等B．含amolNa2CO3的溶液和含1.5amolHCl的稀鹽酸,無(wú)論正滴和反滴,生成的CO2相等C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng).在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D．將盛有24mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后還剩余4mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是8mL或1.2mL參考答案：A略8.過(guò)量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色沉淀的是()。①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚鈉；⑦Na2CO3。A．①②④⑦

B．②③⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥參考答案：略9.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（

）

A．6：1

B．3：1

C．2：1

D．1：2

參考答案：D略10.下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是:A．氯化鎂、氫氧化鈉

B．硫酸鈉、氫氧化鋇

C．氯化鋁、氨水

D．溴化亞鐵、氯水參考答案：D11.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A略12.下列敘述正確的是

A．硅單質(zhì)是制造太陽(yáng)能電池板的主要材料

B．將CO2通人BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀

C．CO、NO、N02都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．常溫下濃H2SO4和濃HNO3都能與Cu發(fā)生反應(yīng)參考答案：A略13.(08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn))由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁問(wèn)題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法正確的是（）

A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變

B．水分子中氫氧鍵縮短C．水分子間的作用力減小

D．水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變參考答案：答案：D14.實(shí)驗(yàn)室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是

A．950mL容量瓶

B．500mL容量瓶C．1000mL容量瓶

D．任意規(guī)格的容量瓶參考答案：C略15.對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和本質(zhì)。（1）在熱水浴中進(jìn)行3個(gè)實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I稀硫酸中加入銅片無(wú)明顯變化II硝酸鈉溶液中加入銅片無(wú)明顯變化III稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無(wú)明顯變化再加入銅片有無(wú)色氣泡；溶液變藍(lán)①實(shí)驗(yàn)I、II的目的是

。②實(shí)驗(yàn)III中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）

。（2）利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。①Cu作

極。

②總反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）①證明Cu不與H+、NO單獨(dú)反應(yīng)

②3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2）①陽(yáng)

②Cu+2H+Cu2++H2↑略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H2，再用于氨合成和有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4＋H2OCO＋3H2。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物

質(zhì)燃燒熱（kJ·mol－1）H2(g)－285.8CO(g)－283.0CH4(g)－890.3已知1molH2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(l)時(shí)放出44.0kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。⑵500℃、50MPa時(shí)，在容積為VL的容器中加入1molN2、3molH2，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為α。則K和α的關(guān)系是K＝

。⑶1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：

某化工廠已購(gòu)得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得：C＋H2OCO＋H2

CH4＋H2OCO＋3H2假設(shè)在生產(chǎn)過(guò)程中，反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%。且反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計(jì)算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？參考答案：(共16分)⑴CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

△H＝＋206.1kJ·mol－1

(4分)

⑵

(4分)

⑶在反應(yīng)②中

C2H4

~

CO

~

H2

~

HOCH2CH2CHO

28

28

2

74

11.2t

m(CO)×80%

m(H2)1×80%

m(HOCH2CH2CHO)則m(CO)＝14t

m(H2)1＝1.0t

m(HOCH2CH2CHO)＝29.6t在反應(yīng)③中

HOCH2CH2CHO

～

H2

74

2

29.6t

m(H2)2×80%則m(H2)2＝1.0t反應(yīng)②、③中共需CO14t、H22.0t。

(4分)C＋H2OCO＋H2

CH4＋H2OCO＋3H212

28

2

16

28

6m(C)

m(CH4)得方程組＝14t

和

＝2.0t解得m(C)＝3.0t

m(CH4)＝4.0t

(4分)所以需要焦炭3.0t、甲烷4.0t略18.臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_(kāi)____________L。（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。

參考答案：（1）35.6（2）3

（3）0.5解析：（1）假設(shè)有1molO2，則

3O2

2O3開(kāi)始

1mol

0反應(yīng)

0.3mol

0.2mol平衡

0.7mol

0.2mol所以平均摩爾質(zhì)量為：×32g·mol－1＋×48g·mol－1=35.6g·mol－1（2）此題應(yīng)根據(jù)差量法計(jì)算3O2

2O3

開(kāi)始

8L

0反應(yīng)

4.5L

3L

1.5L（3）n（混合氣體）=設(shè)臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a，則根據(jù)氧原子守恒0.04mol·a·2＋0.04mol·(1－a)·3=解得a=0.519.（2010·上海卷）30．Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時(shí)的溶解度為35.5g/100gH2O。1）計(jì)算30℃時(shí)Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留2位小數(shù)）2）計(jì)算30℃時(shí)271gNa2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到1