福建省南平市浦城縣第三中學(xué)2020年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

福建省南平市浦城縣第三中學(xué)2020年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的離子濃度/mol·L－1

Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol·L－1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12下列說法正確的是()A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋，Ca2＋D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物參考答案：A略2.下列離子方程式正確的是A. 鋁溶于Na0H溶液：Al+20H-=AlO2-+H2↑B. 銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H20C. 碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD. 稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++0H-=H20參考答案：B3.采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是（

）①硫酸工業(yè)

②合成氨工業(yè)

③硝酸工業(yè)Ａ．②③

Ｂ．①②Ｃ．①③Ｄ．①②③參考答案：答案：D4.在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2AB，若反應(yīng)物的濃度由0.1ｍｏｌ/L降到0.06ｍoｌ/L需要20ｓ，那么由0.06ｍoｌ/L降到0.036ｍoｌ/L所需反應(yīng)時間應(yīng)（）A.等于10ｓ

B.等于12ｓ

C.大于12ｓ

D.小于12ｓ參考答案：C略5.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②滴加石蕊試液呈紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+

④常溫下pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+⑤無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-A、②③

B、①③

C、③④

D、①⑤參考答案：C【知識點(diǎn)】離子共存【答案解析】C解析：①漂白粉的水溶液有氧化性，可氧化Fe2+，②滴加石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，則S2—+2H+=H2S↑，⑤MnO4—呈紫色，因此選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答離子共存題時除了要看離子間是否發(fā)生反應(yīng)，還要看限制條件如：溶液有無顏色、溶液的酸堿性或氧化還原性等。6.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3溶液體積V(AgNO3)的關(guān)系如圖K3－20－2所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為()。圖K3－20－2

A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．V1/(V2－V1)

D．V2/V1參考答案：C略7.pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（）A．Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣C．K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣ D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】pH=1的溶液，顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生絡(luò)離子反應(yīng)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；B．Ba2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，不能共存，故B不選；C．酸溶液中發(fā)生Fe2+、SO32﹣均與NO3﹣氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；D．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故D不選；故選A．8.下列說法正確的是：

A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ·mol，則

B．已知MgCO2的Ksp=6.82×10，則所有含有固體MgCO2的溶液中，都有

C．己知：

則可以計算出反應(yīng)

D．常溫下，在0.10mol的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3.H2O的電離度降低，溶液的PH減小參考答案：D9.2008年北京奧運(yùn)會主體育場—“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強(qiáng)悍”工程?！傍B巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關(guān)說法正確的是（）A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小B．已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga3N2C．用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，鋁作還原劑D．ETFE膜（）是由兩種單體縮聚而成的參考答案：答案：C10.A、B是短周期ⅦA族的兩種元素，元素A的非金屬性比B強(qiáng)。下列關(guān)于A、B的說法正確的是A.A元素的單質(zhì)可以把B元素的單質(zhì)從NaB溶液中置換出來B.NaA、NaB的晶體都是離子晶體，且NaA晶體的熔點(diǎn)比NaB高C.HA的沸點(diǎn)比HB高，是因?yàn)?molHA分子中H-A鍵斷裂時吸收的能量比1molHB分子中H-B鍵斷裂時吸收的能量多D.常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7參考答案：B略11.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是

A．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鎂作陽極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：C12.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是(

)A.明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑B.垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用

C.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維參考答案：D略13.下列敘述中正確的是

（

）A．常溫下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I－、K＋可以大量共存B.物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)<pH(NaHCO3)C.FeBr2溶液中通入少量Cl2時，離子方程式為2Br－+Cl2=2Cl－+Br2D.醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)c(CH3COO－)=c(Na＋)時，c(H＋)=c(OH－)參考答案：D略14.下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的是：

（

）①由同種元素組成的物質(zhì)；②含有三種元素熔點(diǎn)為895℃的物質(zhì)③只含有兩種元素的物質(zhì)；④在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳的物質(zhì)；⑤只含有一種分子的物質(zhì)

A．②③

B．④⑤

C．①④

D．②⑤參考答案：D略15.某有機(jī)物在一定條件下既可以氧化成羧酸，又可以還原成醇，該酸和該醇可生成分子式為C4H8O2的酯，則下列說法錯誤的是 （

） A．該有機(jī)物既有氧化性又有還原性

B．該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C．將該有機(jī)物和分子式C4H8O2的酯組成混合物，只要總質(zhì)量一定不論怎樣調(diào)整二者的物質(zhì)的量之比，完全燃燒時得到二氧化碳的量必定相等

D．該有機(jī)物是乙酸的同系物參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色。取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會減少。組成這五種物質(zhì)的離子有（各物質(zhì)所含的離子均不相同）陽離子Na+

Mg2+

Al3+

Ba2+

Fe3+陰離子OH－

Cl－

HCO3－分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①A溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)，均有沉淀；②B溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)，也有沉淀；只是當(dāng)B溶液加入到D溶液中時，先有沉淀繼續(xù)加入B溶液時，沉淀會消失。據(jù)此推斷它們是A

；B

；C

；D

；E

。參考答案：A

Na2CO3；

B

Ba(OH)2；C

Mg(HCO3)2；D

Al2(SO4)3；

E

FeCl3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬元素。（1）氧化鋁是一種耐高溫材料，也是工業(yè)上制取鋁的原料。從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下圖所示：①固體A的主要成分是

（填化學(xué)式，下同），固體X的主要成分是

。②濾液E中溶質(zhì)的主要成分是

，寫出該溶質(zhì)的一種用途：

。③在濾液D中通入過量CO2時反應(yīng)的離子方程式為 。（2）工業(yè)上電解氧化鋁冶煉鋁時加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是

。在電解池的工作過程中，需要不斷補(bǔ)充陽極材料（石墨），原因是 。（3）一種新型高效凈水劑PAFC——聚合氯化鐵鋁m（n<5，m<10）可廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。下列有關(guān)PAFC的說法正確的是

（填序號）。A.PAFC中鐵元素顯+2價B.PAFC用于凈水時，比用相同物質(zhì)的量的氯化鋁和氯化鐵的pH改變小C.PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物D.PAFC在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能穩(wěn)定存在參考答案：（1）①SiO2（1分）；Fe2O3、MgO；②NaHCO3（1分）；制純堿（或作發(fā)酵粉等合理答案）；③AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（2）作助熔劑（或降低氧化鋁的熔點(diǎn)）；電解時生成的O2在高溫時會和石墨電極發(fā)生反應(yīng)；（3）BC（3分）。

降低氧化鋁的熔點(diǎn)。電解時生成的O2在高溫時會和石墨電極發(fā)生反應(yīng)，消耗石墨電極，故石墨電極需要不斷補(bǔ)充。（3）A．根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和等于0，PAFC中鐵元素顯+3價，錯誤。氯化鋁和氯化鐵都能水解，溶液顯酸性，PAFC是堿式鹽，F(xiàn)e3+、Al3+水解產(chǎn)生的H+可被溶液中的OH?中和，對水的pH改變小，正確。C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵和氯化鋁水解的中間產(chǎn)物，正確。D．PAFC既能與H+反應(yīng)，又能與OH?反應(yīng)，在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液中都不能穩(wěn)定存在，錯誤。

18.（10分）燒結(jié)法制氧化鋁生產(chǎn)過程如下：已知：①鋁土礦主要成分為：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。

②高溫?zé)Y(jié)時，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反應(yīng)分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。請回答下列問題：（1）Na2Fe2O4遇水便發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3，寫出Na2Fe2O4水解化學(xué)反應(yīng)方程式

▲。（2）浸出時再加入CaO的目的是

▲

。（3）浸出液中發(fā)生的生成Al(OH)3的離子反應(yīng)方程式

▲

。（4）濾液的主要成分是

▲

（寫化學(xué)式）；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點(diǎn)

▲

。（任答一點(diǎn)）參考答案：（共10分）(1)Na2Fe2O4+4H2O==2NaOH+2Fe(OH)3↓

（2分）

(2)除去可能溶于水的硅酸鹽，提高氧化鋁純度（2分）

(3)AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

（2分）(4)NaHCO3、Ca(HCO3)2（2分，各1分）；減少工業(yè)廢水排放或節(jié)約原料，降低成本（2分）（其它合理答案也給分）

略19.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物。（1）寫出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成其常見化合物反應(yīng)的離子方程_________________。（2）由A、C、D三元素所形成的常見鹽溶液呈_________性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因用離子方程式表示為：__________________________________________。（3）B的相對分子質(zhì)量最小的氫化物的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，寫出其燃燒時的熱方程式____________________。（4）X是含有A、C兩元素的化合物，在工業(yè)上用X和空氣（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2）為原料生產(chǎn)鹽Z的過程如下：（a）步驟