第19講-化學平衡(練)(新教材新高考)(原卷版)

第19講化學平衡1．一定條件下，在密閉恒容的容器中，發(fā)生反應：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0，能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是()A．v逆(N2)＝v正(H2)B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合氣體的密度保持不變D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶62．反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是()A．容器內(nèi)的溫度不再變化B．容器內(nèi)的壓強不再變化C．相同時間內(nèi)，斷開H—H的數(shù)目和斷開N—H的數(shù)目比為2∶1D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶23．在一密閉容器中，反應aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來的一半，當達到新的平衡時，A的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是()A．平衡向逆反應方向移動 B．a(chǎn)>c＋dC．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小 D．物質(zhì)D的濃度減小4．SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)中的重要反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，圖中L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法正確的是()A．X代表壓強B．L2>L1C．Ka＝KbD．若c點的溫度或壓強分別為L2、X1，則c點v(SO2)正>v(SO2)逆5．某溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下兩個反應并達到平衡：①2X(g)＋Y(g)Z(s)＋2Q(g)ΔH1<0②M(g)＋N(g)R(g)＋Q(g)ΔH2>0下列敘述錯誤的是()A．加入適量Z，①和②平衡均不移動B．通入稀有氣體Ar，①平衡正向移動C．降溫時無法判斷Q濃度的增減D．通入Y，則N的濃度增大6.在一個溫度恒定、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，已知m＋n＝p＋q，且該反應為放熱反應，反應達到平衡的標志是()①體系的壓強不再改變②氣體的密度不再改變③各氣體的濃度不再改變④各氣體的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應速率v(C)∶v(D)＝p∶q⑥單位時間內(nèi)nmolB斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應A．①②③④⑤⑥ B．①②③C．①②③④⑥ D．④⑤⑥7．為探究濃度對化學平衡的影響，某同學進行如下實驗。下列說法不正確的是()A．該實驗通過觀察顏色變化來判斷生成物濃度的變化B．觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應物濃度，平衡正向移動C．進行Ⅱ、Ⅲ對比實驗的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實驗結(jié)論得出D．若Ⅰ中加入KSCN溶液的體積改為2mL也可以達到實驗目的8．下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是()A．在強堿存在的條件下，酯的水解反應進行較完全B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．可用濃氨水和NaOH固體快速制取氨D．加壓條件下有利于SO2與O2反應生成SO39．如圖是關于反應A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是()A．升高溫度，同時加壓B．降低溫度，同時減壓C．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度D．增大反應物濃度，同時使用催化劑10．汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))2CO2(g)＋N2(g)ΔH＜0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。1．反應X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是()A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大2．下列關于可逆反應A(？)＋2B(s)C(g)ΔH<0，敘述正確的是()A．當反應達到平衡之后，氣體摩爾質(zhì)量不變，則反應達到平衡狀態(tài)B．平衡后，恒溫下擴大容器體積，再次平衡后氣體密度一定減小C．平衡后，恒容下降低溫度，再次平衡后氣體中C的體積分數(shù)可能減小D．平衡后，恒溫恒容下，通入氣體C，氣體C的濃度可能不變3．室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是()A．增大C2H5OH濃度，有利于生成C2H5BrB．若反應物均增大至3mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變C．為縮短反應達到平衡的時間，將起始溫度提高至50℃D．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量4．一定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2(g)和1molCl2，發(fā)生反應：S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關系如圖所示，以下說法中錯誤的是()A．A、B、C、D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的是B、DB．正反應的活化能大于逆反應的活化能C．達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動D．在300℃下，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變5．處于平衡狀態(tài)的反應：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是()A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，ΔH也隨之改變B．升高溫度，正、逆反應速率都增大，H2S的分解率也增大C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低D．若體系保持恒容，充入一定量H2后達到新平衡，H2的濃度將減小6．已知反應：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1∶1充入反應物，不同壓強條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為▲)。下列有關說法正確的是()A．上述反應的ΔH<0B．N點時的反應速率一定比M點的快C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達到100%D．工業(yè)上用此法制取甲烷應采用更高的壓強7．已知反應：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1∶1充入反應物，不同壓強條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為)。下列有關說法正確的是()A．上述反應的ΔH<0B．N點時的反應速率一定比M點的快C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達到100%D．工業(yè)上用此法制取甲烷應采用更高的壓強8．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是()A．30～40min內(nèi)該反應使用了催化劑B．化學方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應C．30min時減小壓強，40min時升高溫度D．8min前A的平均反應速率為0.08mol·L－1·min－19.丙烯腈(CH2===CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下：①C3H6(g)＋NH3(g)＋eq\f(3,2)O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝－515kJ·mol－1②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝－353kJ·mol－1有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是____________________________________________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是______________________________________。(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線，最高產(chǎn)率對應的溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率________(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是____________________________；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________(雙選，填標號)。A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大C．副反應增多 D．反應活化能增大10．運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。②若反應進行到狀態(tài)D時，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，應用此法反應達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率不高。①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是________(填字母)。A．使用更高效的催化劑B．升高溫度C．及時分離出氨D．充入氮氣，增大氮氣的濃度(保持容器容積不變)②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0～10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)＝____________。從第11min起，壓縮容器的容積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填字母)。1.(2020·浙江卷)一定條件下：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是()A．溫度0℃、壓強50kPaB．溫度130℃、壓強300kPaC．溫度25℃、壓強100kPaD．溫度130℃、壓強50kPa2.(2020·浙江卷)5mL0.1mol·L－1KI溶液與1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液發(fā)生反應：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，達到平衡。下列說法不正確的是()A．加入苯，振蕩，平衡正向移動B．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈紅色，表明該化學反應存在限度C．加入FeSO4固體，平衡逆向移動D．該反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2Fe2＋,c2Fe3＋×c2I－)3．(2020·江蘇卷)CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應CH4(g)＋CO2(g)=2H2(g)＋2CO(g)ΔH＝247.1kJ·mol－1H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g)ΔH＝41.2kJ·mol－1在恒壓、反應物起始物質(zhì)的量比n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()A．升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B．曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C．相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D．恒壓、800K、n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1條件下，反應至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應，CH4轉(zhuǎn)化率不能達到Y(jié)點的值4.（2019·浙江選考）下列說法正確的是（）A．H(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應已達平衡C．若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(?)＋B(g)?2C(?)已達平衡，則A、C不能同時是氣體D．1molN2和3molH2反應達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q15．(2019·海南卷)反應C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH>0，在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是()A．增大容器容積 B．升高反應溫度C．分離出部分氫氣 D．等容下通入惰性氣體6.(2018·天津卷)室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是()A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應物均增大至2mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間7．(2019·江蘇卷)CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：反應Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH＝41.2kJ·mol－1反應Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＝－122.5kJ·mol－1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化見圖。其中：CH3OCH3的選擇性＝eq\f(2×CH3OCH3的物質(zhì)的量,反應的CO2的物質(zhì)的量)×100%①溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是____________________________。②220℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點)。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有__________________________。