第01講-物質(zhì)的量-氣體摩爾體積(講)(解析版)

第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積目錄第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識點精準(zhǔn)記憶第三部分：典型例題剖析高頻考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量高頻考點二氣體摩爾質(zhì)量及相對分子質(zhì)量的計算高頻考點三有關(guān)氣體分壓的計算高頻考點四有關(guān)氣體體積的測定高頻考點五阿伏加德羅定律及應(yīng)用高頻考點六有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查

正文第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識點精準(zhǔn)記憶1.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol－1。(4)公式：NA＝eq\f(N,n)?！疽族e提醒】(1)物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式，故摩爾后面應(yīng)為確切的微粒名稱；如1mol氫(不確切)和1mol大米(宏觀物質(zhì))皆為錯誤說法。(2)物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。(3)6.02×1023是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.02×1023。2.摩爾質(zhì)量(1)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是g·mol－1。(2)公式：M＝eq\f(m,n)。(3)數(shù)值：以g·mol－1為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量或式量?！疽族e提醒】(1)物質(zhì)的量是計量微觀粒子“集體”的物理量，只適用于微觀粒子(即分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。(2)摩爾質(zhì)量、相對原子(或分子)質(zhì)量的含義不同，不是同一個物理量。二者單位也不同，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，二者在數(shù)值上相等。(3)對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)而變化。3.影響物質(zhì)體積大小的因素4.氣體摩爾體積(1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為22.4_L·mol－1。(2)常用單位：L/mol(或L·mol－1)。(3)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為0℃，壓強為101kPa)約為22.4L·mol－1。(4)基本關(guān)系式：n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)(5)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強?！咎貏e提醒】氣體摩爾體積(22.4L·mol－1)應(yīng)用的“五大誤區(qū)”(1)使用“條件”是標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃、101kPa，而不是常溫、常壓。(2)使用對象必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而又常在題中出現(xiàn)的物質(zhì)有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，其他條件下Vm一般不是22.4L·mol－1。(4)22.4L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1mol，也可能不是1mol。(5)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時，所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無關(guān)。如常溫常壓下32gO2所含的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項。5.阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的粒子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。注：可總結(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。(2)阿伏加德羅定律的推論（以下用到的符號：ρ為密度，p為壓強，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為熱力學(xué)溫度）條件推論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比T、p、m相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(M2,M1)同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比T、V、m相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(M2,M1)同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質(zhì)量成反比T、p、V相同eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(ρ1,ρ2)同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比【方法技巧】1、記憶方法：三正比、二反比、一連比。2、應(yīng)用阿伏加德羅定律推論時可通過pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f(m,V)導(dǎo)出。第三部分：典型例題剖析高頻考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量例1、（2022·上海青浦·一模）下列對摩爾（mol）的有關(guān)說法中錯誤的是A．摩爾是一個單位而非物理量B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物C．1mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等D．0.5mol氦約含有1.204×1024個電子【答案】D【解析】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，正確；B.摩爾用來計量微粒的量，可以是純凈物的微粒，也可以是混合物的微粒，正確；C.氣體物質(zhì)的量相等，則氣體的分子數(shù)目相等，正確；D.氦為單原子分子，0.5mol氦含有0.5molHe原子，1個He原子含有2個電子，所以0.5mol氦約含有6.02×1023個電子，錯誤；故選D?！久麕燑c睛】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應(yīng)結(jié)果，稀有氣體分子都是單原子分子?！咀兪接?xùn)練】下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B．硫酸的摩爾質(zhì)量為98gC．2molH2O是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍D．摩爾是物質(zhì)的量的單位【解析】A．物質(zhì)的構(gòu)成粒子有分子、原子或離子,如水由分子構(gòu)成,1molH2O含有6.02×1023個分子,而NaCl由離子構(gòu)成,不存在分子,1molNaCl含有1molNa+和1molCl-,故A不正確；B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故B不正確；C．對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)而變化，故C不正確；D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故D正確，本題選D。【歸納總結(jié)】以物質(zhì)的量為中心計算的思維模型：高頻考點二氣體摩爾質(zhì)量及相對分子質(zhì)量的計算例2、按要求解答問題(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g·L-1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為_______，可能是_______氣體。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_______。(3)CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_______g·L-1。②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______g·mol-1?！窘馕觥?1)M＝ρ×22.4L·mol－1≈64g·mol－1；根據(jù)相對分子質(zhì)量，推測可能是二氧化硫氣體。(2)。(3)CO燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO＋O22CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2L，故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則，解得x＝0.25，y＝0.25。①原混合氣體的密度＝=≈1.61g·L－1。②＝ρ·V=ρ·22.4L·mol－1＝1.61g·L－1×22.4L·mol－1≈36g·mol－1?！敬鸢浮?1)64(2)SO264(3)①1.61②36【方法總結(jié)】求氣體摩爾質(zhì)量M及相對分子質(zhì)量的常用方法：(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1。(4)根據(jù)氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))。【變式訓(xùn)練】（2022·上?！つM預(yù)測）打火機里裝有液態(tài)的丙烷和丁烷。下列說法錯誤的是A．打開打火機開關(guān)，分子間距變大B．摩擦打火石，達到氣體著火點C．丙烷完全燃燒需要空氣約為D．若n(丙烷)：n(丁烷)，該混合物的摩爾質(zhì)量為【答案】C【解析】A．打開打火機開關(guān)，壓強減小，燃料氣化，分子間距變大，A正確；B．摩擦打火石，使溫度達到氣體著火點，引燃燃料，B正確；C．沒有說明具體的溫度、壓強，不能判斷丙烷完全燃燒需要空氣的體積，C錯誤；D．若n(丙烷)：n(丁烷)，該混合物的摩爾質(zhì)量為，D正確。故選C。高頻考點三有關(guān)氣體分壓的計算例3、F．Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了時分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示（t=時，完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa研究表明，分解的反應(yīng)速率v=。時，測得體系中，則此時的___________________，v=___________________?！窘馕觥扛鶕?jù)物質(zhì)反應(yīng)時，壓強比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比分析計算。在反應(yīng)開始時，pN2O5=35.8kPa，時，體系中，則根據(jù)方程式：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知N2O4(g)壓強為pN2O4(g)=2×2.9kPa=5.8kPa，則此時pN2O5(g)=35.8kPa-5.8kPa=30.0kPa，帶入速率公式，可得v=2.0×10-3×30.0kPa·min-1=6.0×10-2kPa·min-1。【答案】30.06.0×10-2【練后歸納】恒溫恒容體系中(1)p1p2＝n1n2；(2)pA分壓＝pT×nA【變式訓(xùn)練】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，平衡時NH3的體積分數(shù)φ(NH3)與氫氮比x(H2與N2的物質(zhì)的量比)的關(guān)系如圖：a點總壓為50MPa，T2時Kp=_______(MPa)－2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))【解析】根據(jù)題意得到氨氣、氮氣、氫氣體積分數(shù)，再得到它們的壓強，再根據(jù)壓強平衡常數(shù)進行計算。由題意可知，a點總壓為50MPa，平衡時氫氣與氮氣之比為3:1，氨氣的體積分數(shù)為0.2，則氮氣的體積分數(shù)為0.2，氫氣的體積分數(shù)為0.6，氨氣的體積分數(shù)為0.2，平衡時氮氣分壓為10MPa，氫氣分壓為30MPa，氨氣分壓為10MPa，T2時，故答案為?！敬鸢浮扛哳l考點四有關(guān)氣體體積的測定例4、（2020·安徽高三月考）現(xiàn)有一瓶Na2O2因保管不善，部分變質(zhì)轉(zhuǎn)化為NaOH、Na2CO3.某小組設(shè)計實驗，測定樣品中Na2O2的純度。實驗I：連接好圖1裝置，檢查氣密性。在倒置量筒中充滿水，準(zhǔn)確稱取10.0g樣品，加入錐形瓶中，并加入少量MnO2粉末，從分液漏斗中緩慢滴加水，至錐形瓶中無氣泡產(chǎn)生，待整個裝置冷卻到室溫，讀取量筒內(nèi)氣體的數(shù)據(jù)。(1)實驗中加MnO2的目的是___________。(2)若冷卻至室溫后水槽的圖示如圖2，則應(yīng)進行的操作是___________。小紅提出實驗I的誤差較大，設(shè)計完成了實驗II。實驗II：連接好圖3裝置，檢查氣密性。在堿式滴定管中加入適量水，準(zhǔn)確稱取10.0g樣品，加入錐形瓶中，并加入少量MnO2粉末。準(zhǔn)確讀取堿式滴定管讀數(shù)V1mL，從分液漏斗中緩慢滴加水，至錐形瓶中無氣泡產(chǎn)生，待整個裝置冷卻到室溫，讀取堿式滴定管讀數(shù)V2mL。(3)導(dǎo)管a的作用：___________、___________。(4)已知該實驗條件下，氣體摩爾體積為VmL/mol，則樣品中Na2O2的純度為___________。(5)下列操作導(dǎo)致測量樣品純度偏大的是___________。a.實驗前讀數(shù)時，俯視刻度線讀數(shù)b.實驗結(jié)束讀數(shù)時，未冷卻至室溫c.實驗結(jié)束讀數(shù)時，仰視刻度線讀數(shù)d.實驗結(jié)束讀數(shù)時，量氣裝置中右側(cè)液面高于左側(cè)液面【解析】實驗I：(1)過氧化鈉與水反應(yīng)生成的中間產(chǎn)物為過氧化氫，實驗中加MnO2的目的是：二氧化錳具有催化作用，使過氧化氫完全分解，以減小實驗誤差；(2)由圖2可知，若冷卻到室溫后，應(yīng)進行的操作是上下移動量筒，至量筒內(nèi)外液面高度相同，以減小讀數(shù)產(chǎn)生的誤差；實驗II：(3)導(dǎo)管a的作用：平衡分液漏斗內(nèi)上下氣壓，便于水的加入，同時消除加入水的體積對氣體體積的影響，使氣體體積測量的更加準(zhǔn)確；(4)準(zhǔn)確稱取10.0g樣品，加入錐形瓶中，并加入少量MnO2粉末；準(zhǔn)確讀取堿式滴定管讀數(shù)V1mL，從分液漏斗中緩慢滴加水，至錐形瓶中無氣泡產(chǎn)生，待整個裝置冷卻到室溫，讀取堿式滴定管讀數(shù)V2mL，產(chǎn)生氧氣的體積為(V1-V2)mL；氣體的總量為：mol；根據(jù)反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，則樣品中Na2O2的純度為：×100%=；(5)a．實驗前讀數(shù)時，俯視刻度線讀數(shù)，V1偏小，(V1-V2)偏小，測定結(jié)果偏低；b．實驗結(jié)束讀數(shù)時，未冷卻至室溫，V2偏小，(V1-V2)偏大，測定結(jié)果偏高；c．實驗結(jié)束讀數(shù)時，仰視刻度線讀數(shù)，V2偏大，(V1-V2)偏小，測定結(jié)果偏低；d．實驗結(jié)束讀數(shù)時，量氣裝置中右側(cè)液面高于左側(cè)液面，氣體壓強偏大，體積偏小，測定結(jié)果偏低；故選b?！敬鸢浮?1)二氧化錳具有催化作用，使過氧化氫完全分解，以減小實驗誤差(2)上下移動量筒，至量筒內(nèi)外液面高度相同(3)平衡分液漏斗上下氣壓，便于水的加入消除加入水的體積影響，使氣體體積測量的更加準(zhǔn)確(4)(5)b【方法技巧】氣體體積的測量氣體體積的測定既可通過測量氣體排出的液體體積來確定(二者體積值相等)。也可直接測量收集的氣體體積。測量氣體體積的常用方法：(1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E是5種直接測量氣體體積的常見裝置。A裝置：測量前可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。B裝置：排液體法收集氣體后直接測量其體積。C裝置：直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中，另一反應(yīng)物置于水槽中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測量。D裝置：用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積。讀數(shù)時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的液體的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。(2)間接測量法。如圖F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。(3)消除外因(溫度、壓強)對氣體體積的影響。(4)讀數(shù)時，請勿使用“視線與凹液面相切”之類的描述，“相切”表達語意不準(zhǔn)確，仰視、俯視的情況下，視線都能與凹液面相切?！咀兪接?xùn)練】鋁鎂合金是飛機制造、建筑等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：（方案一）將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。(1)實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。(2)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1NaOH溶液中，為了保證鋁鎂合金粉末能充分反應(yīng)，則NaOH溶液的體積V≥_____mL。(3)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。（方案二）將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積。(4)同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是A→____(填接口字母)。(5)仔細分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用除了平衡氣體壓強，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下以外，從精確測量氫氣體積的角度分析，還有一個作用是_____。②已知金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為了較準(zhǔn)確測量室溫、一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下氫氣的體積，在讀反應(yīng)前后量氣管乙中液面的讀數(shù)求氫氣體積的過程中，除視線平視外還應(yīng)注意___(填字母編號)。A．冷卻至室溫再讀數(shù)B．乙管中液面不再上升時應(yīng)該及時讀數(shù)C．讀數(shù)時應(yīng)上下移動量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平D．讀數(shù)時不必使甲、乙中液面左右相平③若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1g，測得氫氣體積為5.6L(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)?！窘馕觥浚?）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，離子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；（2）假設(shè)10.8g合金全是Al的質(zhì)量，由關(guān)系式，解得V=100mL，為了保證鋁鎂合金粉末能充分反應(yīng)，則NaOH溶液的體積V≥100mL；（3）鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，未洗滌導(dǎo)致測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將偏低；（4）裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序為：（A）接（E）（D）接（F）；（5）①裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②反應(yīng)放熱導(dǎo)致氫氣的溫度偏高，故應(yīng)冷卻后再進行讀取氫氣的體積，讀取實驗中生成氫氣的體積時上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，視線與凹液面的最低點水平讀取氫氣的體積；故選AC；③設(shè)5.1g鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量為x，則產(chǎn)生的氣體由Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的，則由關(guān)系式：，解得,，解得，V1+V2=5.6L，解得x=2.7g，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為?！敬鸢浮?1)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(2)100(3)偏低(4)EDF(5)①消除加入稀硫酸排開空氣的體積對測量氫氣體積所帶來的誤差②AC③53%高頻考點五阿伏加德羅定律及應(yīng)用例5、（2021·山東·模擬預(yù)測）NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生分解反應(yīng)生成N2和H2，且兩種氣體的物質(zhì)的量相等。若得到NH4N3的分解產(chǎn)物(簡稱a)28g，則下列關(guān)于a的說法錯誤的是A．a(chǎn)中兩種氣體的體積(同溫同壓)比為1∶1B．a(chǎn)中兩種氣體的質(zhì)量比為14∶1C．a(chǎn)的密度為1.25gL-1D．a(chǎn)的平均摩爾質(zhì)量為15gmol-1【答案】C【解析】A．同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，兩種氣體的體積(同溫同壓)比為1∶1，A正確；B．，兩種氣體的質(zhì)量比為14∶1，B正確；C．a(chǎn)氣體的質(zhì)量確定，但一定物質(zhì)的量的氣體體積與溫度、壓強有關(guān)，所以密度比確定，C錯誤；D．分解產(chǎn)物質(zhì)量為28g，兩種氣體的物質(zhì)的量相等則n總=2×=mol，=15gmol-1，D正確；答案選C?！就卣固嵘拷獯鹪擃}時要注意兩個問題：①溫度問題：氣體的壓強與溫度有關(guān)，物質(zhì)的量不相等時，若溫度也不相等，氣體的壓強有可能相等。②O2和O3的組成問題：盡管O2和O3的物質(zhì)的量不相等，但質(zhì)量相等，而質(zhì)量實際上是氧原子的質(zhì)量，所以二者所含原子數(shù)也相等。【變式訓(xùn)練】（2021·山西呂梁·一模）三容器內(nèi)分別裝有相同壓強下的NO、NO2、O2，設(shè)三容器容積依次為V1、V2、V3，若將三氣體混合于一個容積為V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則V1、V2、V3之比可能是A．2：4：5 B．9：5：8 C．7：2：6 D．4：5：6【答案】B【解析】若將三氣體混合于一個容積為V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水,即三種氣體恰好完全反應(yīng)生成HNO3，根據(jù)同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，固有：3V1+V2=4V3，故3×2+4≠4×5，3×9+5=4×8，3×7+2≠4×6，3×4+5≠4×6，只有B項符合題意，故答案為：B。高頻考點六有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查例6、（2021·福建·高考真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．所含極性共價鍵的數(shù)目為B．晶體中陰、陽離子總數(shù)為C．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)為D．電解熔融制，電路中通過的電子數(shù)為【答案】B【解析】A．沒有標(biāo)明氣體的存在狀態(tài)，的物質(zhì)的量不一定為0.5mol，故A錯誤；B．硫酸氫鈉晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，硫酸氫鈉的摩爾質(zhì)量為120g/mol，所以12g硫酸氫鈉晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，陰、陽離子總數(shù)為，故B正確；C．甲烷與足量氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，因此與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)小于，故C錯誤；D．電解熔融的氯化鎂生成金屬鎂，鎂由+2價降低到0價，因此1mol氯化鎂完全電解生成金屬鎂，轉(zhuǎn)移2mol電子，電解熔融制（物質(zhì)的量為0.1mol），電路中通過的電子數(shù)為，故D錯誤；故選B?！揪毢髿w納】阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱陷阱一、抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。陷阱二、排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。陷阱三、記“組成和結(jié)構(gòu)”，突破陷阱1．記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。2．記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。3．記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。4．記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如1分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1。1molSiO2中含4NA個Si—O鍵，1molSi中含Si—Si鍵數(shù)目為2NA，1molP4(白磷)中含P—P鍵數(shù)目為6NA。陷阱四、理解反應(yīng)原理，突破“隱含”陷阱1．可逆反應(yīng)不能進行到底，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。常見的可逆反應(yīng)：①2NO2N2O4；②Cl2＋H2OHCl＋HClO；③NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；④2SO2＋O22SO3；⑤N2＋3H22NH3。2．常溫下，不能共存的氣體間的反應(yīng)(1)HCl＋NH3=NH4Cl；(2)2NO＋O2=2NO2；(3)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。3．“隱含”濃度變化(1)在MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。(2)在Cu與濃硫酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔珻u與稀硫酸不反應(yīng)。(3)常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸、濃硫酸中鈍化，反應(yīng)不具有持續(xù)性。4．常在難電離、易水解的粒子數(shù)目上設(shè)題判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目時注意“三看”：一看是否有弱電解質(zhì)的電離；二看是否有弱離子的水解；三看是否指明了溶液的體積。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解鹽溶液中離子發(fā)生微弱水解，都會導(dǎo)致相關(guān)粒子數(shù)目減少。陷阱五、突破氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的陷阱1．同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中做氧化劑、還原劑的判斷，如(1)Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)