2025年春新滬教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)課件 第8章 酸、堿、鹽及其應(yīng)用 第2節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿

第8章

酸、堿、鹽及其應(yīng)用第2節(jié)

常見(jiàn)的酸和堿九下化學(xué)

HJ1.能列舉生活中常見(jiàn)的酸和堿。2.能通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究酸和堿的性質(zhì)。3.能列舉常見(jiàn)的酸和堿的用途，感受酸和堿在生產(chǎn)生活中的重要作用。4.能遵守實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)。

2.濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色無(wú)色密度濃硫酸濃鹽酸狀態(tài)黏稠、油狀液體液體氣味無(wú)有刺激性氣味打開(kāi)試劑瓶塞后瓶口的現(xiàn)象無(wú)出現(xiàn)白霧其他與水混合時(shí)放出熱量敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較物質(zhì)濃鹽酸濃硫酸性質(zhì)揮發(fā)性吸水性不同點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量減小不變?nèi)軇┵|(zhì)量不變?cè)龃笕芤嘿|(zhì)量減小增大相同點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小典例1

濃鹽酸敞口露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減小，說(shuō)明濃鹽酸具有(

)

CA.酸性

B.吸水性

C.揮發(fā)性

D.腐蝕性[解析]

濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口露置在空氣中會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，質(zhì)量減小。3.濃硫酸的特性和稀釋（1）濃硫酸的特性

②腐蝕性：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，能將物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。因此濃硫酸能夠使紙張、蔗糖、衣物、皮膚等炭化。③溶解時(shí)放熱：濃硫酸與水混合時(shí)，會(huì)放出大量的熱。（2）濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)操作_______________________________________________________________________________________________________________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒杯壁發(fā)熱，沒(méi)有液滴四濺液滴四濺原因分析濃硫酸溶于水放出大量的熱由于水的密度比濃硫酸的小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶于水時(shí)放出的熱量使水立刻沸騰，導(dǎo)致酸液濺出傷人典例2

如圖是稀釋濃硫酸實(shí)驗(yàn)的示意圖。

玻璃棒量筒

濃硫酸

把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌[解析]

稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩注入水中，所以量筒中所盛的試劑是濃硫酸。（3）稀釋時(shí)，若兩種試劑添加順序顛倒，將會(huì)引起________________。

酸液向四周飛濺[解析]

由于濃硫酸的密度比水的大，如果稀釋時(shí)兩種試劑添加順序顛倒，水會(huì)浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水時(shí)放出的大量熱，能使水立刻沸騰，造成酸液向四周飛濺。1.探究稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（1）稀鹽酸、稀硫酸與指示劑反應(yīng)稀鹽酸、稀硫酸都能與指示劑反應(yīng)。稀鹽酸與稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅，不能使酚酞溶液變色。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式均劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡（2）稀鹽酸、稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)均較快，產(chǎn)生大量氣泡銅片表面均沒(méi)有明顯變化——

（3）稀鹽酸、稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式紅棕色固體逐漸消失，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)辄S色黑色固體逐漸消失，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色結(jié)論：稀鹽酸、稀硫酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。典例3

下列物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)，且得到藍(lán)色溶液的是(

)

C

[解析]

銅與稀硫酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液變?yōu)闇\綠色，B錯(cuò)誤；氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，C正確；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液變?yōu)辄S色，D錯(cuò)誤。

典例4

在檸檬中插入兩種不同的金屬可以制得水果電池。相同條件下，兩種金屬活動(dòng)性差異越大，水果電池的電壓越大。下列水果電池中電壓最大的是(

)

BA.

B.

C.

D.

4.酸的用途（1）工業(yè)上：鹽酸常用于溶解礦石原料，也是制備許多化合物所必需的試劑；硫酸和硝酸可用于制造肥料、藥物和炸藥。（2）醋酸在食品行業(yè)中常用作調(diào)味劑。1.常見(jiàn)堿的物理性質(zhì)俗稱燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱微溶于水露置在空氣中一段時(shí)間吸水潮解無(wú)明顯變化其他水溶液有滑膩感水溶液有滑膩感2.潮解：固體氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象稱為潮解（物理變化）。因此固體氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑。另外，氫氧化鈉還會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，因此氫氧化鈉必須密封保存。3.氧化鈣：生石灰是氧化鈣的俗稱，生石灰具有強(qiáng)烈的吸水性，易與水反應(yīng)，放出大量熱量。利用上述性質(zhì)，常用生石灰作干燥劑或發(fā)熱劑。典例5

下列有關(guān)氫氧化鈉的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是(

)

CA.氫氧化鈉俗稱燒堿B.氫氧化鈉是白色固體，易潮解C.氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳?xì)怏wD.氫氧化鈉需要密封保存[解析]

氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故不能用來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏w。1.氫氧化鈉和氫氧化鈣與指示劑反應(yīng)氫氧化鈉溶液和石灰水都能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使酚酞溶液變紅。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水澄清石灰水變渾濁2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的其他化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式能與某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

典例6

如圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。

a

明顯鼓起

試管內(nèi)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生[解析]

氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉。4.常見(jiàn)堿的用途（1）燒堿：常用于制造堿性清潔劑、肥皂、人造絲，廣泛用于造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)。（2）熟石灰：常用于建筑業(yè)、改良酸性土壤和配制農(nóng)藥波爾多液。1.概念:由兩種化合物相互交換成分，生