2025年春新科粵版化學(xué)九年級下冊課件 7.1 物質(zhì)的溶解

第七單元

溶液7.1

物質(zhì)的溶解九下化學(xué)

KY1.認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念；知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，具有均一性和穩(wěn)定性。2.了解影響溶解快慢的因素。3.體會溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價值。4.知道溶解過程伴有不同的熱現(xiàn)象。5.通過實驗觀察活動學(xué)習(xí)科學(xué)的實驗方法。1.物質(zhì)的溶解（1）實驗探究溶解現(xiàn)象實驗操作___________________________________________________________________________________________________________________________實驗現(xiàn)象高錳酸鉀固體“消失”，得到均一的紫紅色的穩(wěn)定液體酒精與水混合，得到均一的無色的穩(wěn)定液體靜置一段時間后分層，泥沙在下層靜置一段時間后分層，食用油浮在水面上分散顆粒離子分子固體小顆粒小液滴實驗結(jié)論高錳酸鉀、酒精能溶于水；泥沙、食用油不溶于水不均一（2）溶解現(xiàn)象許多物質(zhì)在水中會分散開，溶解是常見的物質(zhì)分散現(xiàn)象。通過實驗可知，一些物質(zhì)能溶解于水，而一些物質(zhì)在水中難溶解。如高錳酸鉀和酒精可以在水中溶解，稱為可溶物質(zhì)；泥沙和食用油在水中難溶解，稱為難溶物質(zhì)。2.溶液（1）溶液的概念、組成、特征

指已經(jīng)溶解在溶劑中的那部分物質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)特別提醒從微觀上看，溶液的形成過程是溶質(zhì)分子（或離子）運動到溶劑分子之間的間隔中，它們相互填充，所以溶液的體積不等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和。

4.溶液的用途典例1

溶液在生活、生產(chǎn)、科研中具有廣泛的用途。下列屬于溶液的是(

)

C

5.溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷溶質(zhì)溶劑根據(jù)溶液名稱前面的物質(zhì)后面的物質(zhì)水存在時其他物質(zhì)水無水溶液固液固體液體液液量少的液體量多的液體氣液氣體液體

典例2

寫出下列溶質(zhì)或溶劑的化學(xué)式。溶液硫酸銅溶液碘酒澄清石灰水鎂和稀硫酸恰好完全反應(yīng)所得溶液溶質(zhì)_________________________溶劑____________

6.影響溶解快慢的因素影響因素影響情況解釋溫度一般情況下，溶劑溫度越高，溶質(zhì)的溶解速率越快升溫能加快溶質(zhì)和溶劑微觀粒子的運動，使微觀粒子的擴散速率加快溶質(zhì)顆粒大小溶質(zhì)顆粒越小，溶質(zhì)的溶解速率越快溶質(zhì)顆粒越小，與溶劑接觸面積越大，溶質(zhì)擴散到溶劑中的速率越快，溶質(zhì)溶解速率越快是否攪拌攪拌可以加快溶質(zhì)的溶解速率攪拌可以使溶質(zhì)微觀粒子的運動速率加快典例3

（原創(chuàng)題）小明同學(xué)想要快速配制一杯可口的蔗糖水，下列措施不能達到目的的是(

)

BA.溶解時用筷子攪拌

B.向水中加入冰塊C.將蔗糖碾成粉末后溶解

D.用熱水溶解[解析]

溫度越低，分子的運動速率越慢，溶解時向水中加入冰塊，減緩了蔗糖的溶解速率，不能達到目的。

氫氧化納易受潮并且有腐蝕性，取用時必須十分小心，稱量時要把它放在小燒杯內(nèi)（2）實驗記錄溶質(zhì)23變化較?。ǜ鶕?jù)實際填寫）23溫度降低（根據(jù)實際填寫）NaOH

23>23

（可根據(jù)實際測量填寫）溫度升高（根據(jù)實際填寫）（3）實驗結(jié)論固體溶解時會吸收或放出熱量，并且不同固體溶解時吸收或放出的熱量不同，導(dǎo)致溶液溫度的升降不同。有些物質(zhì)溶于水，會導(dǎo)致溶液溫度降低，如硝酸銨；有些物質(zhì)溶于水，會導(dǎo)致溶液溫度升高，如氫氧化鈉；有些物質(zhì)溶于水，溫度變化較小，如氯化鈉。

圖1

實驗裝置圖圖2

不同物質(zhì)溶解時溶液溫度變化的比較典例4

向盛有水的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片和燒杯之間的水結(jié)了冰（如圖），則