2025年春新科粵版化學九年級下冊課件 8.2 常見的酸和堿

第八單元

常見的酸、堿、鹽8.2

常見的酸和堿九下化學

KY1.了解濃硫酸的吸水性、脫水性和強腐蝕性，學習濃硫酸稀釋的實驗方法。2.以鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過實驗探究認識酸、堿的主要性質(zhì)和用途。3.知道可以通過物質(zhì)類別認識具體物質(zhì)的性質(zhì)，了解通過物質(zhì)的共性認識一類物質(zhì)性質(zhì)的方法。1.常見的酸的物理性質(zhì)及主要用途名稱鹽酸硫酸溶質(zhì)的化學式顏色、狀態(tài)無色液體無色油狀液體氣味有刺激性氣味無氣味揮發(fā)性易揮發(fā)不易揮發(fā)主要用途電鍍、除銹、食品加工、化工生產(chǎn)車用電池、化肥制造、農(nóng)藥生產(chǎn)、石油精煉

需密封保存知識鏈接通常所說的“三酸”是指鹽酸、硫酸、硝酸。其中硝酸是無色液體，易揮發(fā)，具有強腐蝕性，是重要的化工原料。硝酸見光易分解，需密封保存在棕色試劑瓶中。2.濃硫酸的特性（1）實驗探究濃硫酸的脫水性實驗操作及圖示實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論________________________________________________________________________________紙上出現(xiàn)明顯的黑色字跡濃硫酸能使紙張、蔗糖等物質(zhì)脫水變成炭，有強脫水性蔗糖變黑后慢慢膨脹濃硫酸能使紙張、蔗糖等物質(zhì)脫水變成炭，有強脫水性

特別提醒濃硫酸吸水性與脫水性的區(qū)別濃硫酸的吸水性和脫水性不同，吸水性是指能吸收物質(zhì)中所含的水分，屬于物理性質(zhì)；脫水性是指能將組成原物質(zhì)的氫元素和氧元素按水的組成比脫去，使物質(zhì)炭化（這種作用叫脫水作用），屬于化學性質(zhì)。教材深挖敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較物質(zhì)濃鹽酸濃硫酸性質(zhì)揮發(fā)性吸水性不同點溶質(zhì)質(zhì)量減少不變?nèi)軇┵|(zhì)量不變增大溶液質(zhì)量減少增大相同點溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小典例1

下列有關(guān)濃鹽酸和濃硫酸的敘述正確的是(

)

CA.濃鹽酸和濃硫酸都有揮發(fā)性B.濃鹽酸和濃硫酸都有吸水性C.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小D.濃鹽酸和濃硫酸都能作干燥劑

3.濃硫酸的稀釋實驗操作__________________________________________________________________________________________________________________________現(xiàn)象燒杯壁發(fā)熱液滴四濺解釋將密度大的濃硫酸緩慢地注入水中，并不停地攪拌，使產(chǎn)生的熱得以迅速擴散由于水的密度比濃硫酸小，當水滴入濃硫酸時會產(chǎn)生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺特別提醒若將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，也應立即用大量水沖洗，因為若不及時沖洗，時間長了，水分蒸發(fā)后，稀硫酸會變成濃硫酸，會有很強的腐蝕性。

（1）存在的錯誤有________________________________；____________________；________________。（2）可能造成的后果有__________________________________________________________________（答出一點即可）。

在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸往濃硫酸中加水

量取濃硫酸的體積誤差大（或使量筒炸裂或液滴向四周飛濺，合理即可）

稀酸有許多相似的性質(zhì)。例如，能使紫色石蕊溶液變紅色，但不能使無色酚酞溶液變色。這是稀酸的化學共性之一。探究稀酸的其他化學共性【目的】認識稀酸的化學性質(zhì)?！咎岢鰡栴}】稀酸具有哪些化學共性？【形成假設】除指示劑外，稀酸還可能與金屬、金屬氧化物、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應，因為1.3節(jié)學習了氧化銅與稀硫酸的反應、6.2節(jié)學習了較活潑金屬能與稀酸發(fā)生置換反應、5.3節(jié)學習了碳酸鈣與稀鹽酸的反應?！緦嶒烌炞C】1.稀酸與較活潑金屬的反應

回顧結(jié)論稀酸能夠和較活潑金屬反應，生成鹽（由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物）和氫氣，可表示為：酸+金屬→

鹽+

氫氣活動性在氫之前硝酸的性質(zhì)較特殊，它與金屬發(fā)生反應時，一般不生成氫氣，而是生成氮氧化物等,故無此共性

2.稀酸與某些金屬氧化物的反應回顧實驗選擇合適的反應物進行實驗，觀察現(xiàn)象。備選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、氧化銅、銹鐵釘（鐵銹的主要成分為Fe2O3

）編號酸金屬氧化物現(xiàn)象與化學方程式實驗記錄①稀硫酸氧化銅②稀硫酸氧化鐵編號酸金屬氧化物現(xiàn)象與化學方程式實驗記錄③稀鹽酸氧化鐵實驗結(jié)論

3.稀酸與鹽的反應回顧第五單元5.3節(jié)，實驗室用稀鹽酸與石灰石制取二氧化碳：_________________________________________________________________________________________________________________________________實驗選擇合適的反應物與稀酸溶液反應，觀察現(xiàn)象。備選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液編號酸加入試劑現(xiàn)象與化學方程式實驗記錄①稀鹽酸碳酸鉀溶液②稀鹽酸碳酸鈉溶液編號酸加入試劑現(xiàn)象與化學方程式實驗記錄③稀硫酸碳酸鉀溶液④稀硫酸碳酸鈉溶液實驗結(jié)論稀酸的化學相似性：酸+鹽→新酸+新鹽歸納總結(jié)酸的化學性質(zhì)典例3

如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是(

)

C

1.兩種重要的堿的物理性質(zhì)及主要用途名稱化學式物理性質(zhì)主要用途氫氧化鈣白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小作建筑材料，制漂白粉，處理污水，改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液氫氧化鈉白色固體，易潮解，易溶于水，且溶于水時放熱制肥皂、洗滌劑，用于造紙、紡織工業(yè)、煉制石油

物理變化

氧化鈣能與水反應，因此氧化鈣常用作干燥劑，廣泛用于食品等行業(yè)實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論一段時間后氫氧化鈉表面變潮濕氫氧化鈉易潮解氫氧化鈉逐漸溶解，試管外壁溫度升高氫氧化鈉可溶于水，且溶于水的過程中放出熱量（2）氫氧化鈉①氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿或燒堿。②觀察活動：氫氧化鈉的潮解性和水溶性。③氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時要小心，實驗時最好戴防護眼鏡。如果氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。特別提醒氫氧化鈉的潮解性1.氫氧化鈉具有潮解性（氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面變潮濕并逐漸溶解），稱量時應放在燒杯內(nèi)；敞口放置會使物質(zhì)的總質(zhì)量增加，因此需要密封保存。2.氫氧化鈉可作干燥劑，但只能干燥中性和堿性氣體，如氧氣、氫氣、一氧化碳、氨氣等，不能干燥酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫和氯化氫等。典例4

下列有關(guān)氫氧化鈣、氫氧化鈉的說法錯誤的是(

)

BA.用托盤天平稱量它們的質(zhì)量時，要將它們放在燒杯內(nèi)稱量B.都具有吸水性，可作氣體干燥劑C.氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水D.工業(yè)上通常以生石灰和水為原料制取氫氧化鈣[解析]

氫氧化鈉易吸水潮解，可作某些氣體的干燥劑；氫氧化鈣沒有吸水性，不能作氣體干燥劑。3.氣體的干燥（1）干燥劑的選擇原則干燥劑的選擇應根據(jù)被干燥氣體的性質(zhì)和干燥劑的性質(zhì)而定，其原則是干燥劑只能吸收被干燥氣體中的水分，而不能與被干燥氣體發(fā)生反應。（2）常見氣體干燥劑的選擇干燥劑可干燥的氣體不可干燥的氣體干燥裝置酸性濃硫酸洗氣瓶干燥劑可干燥的氣體不可干燥的氣體干燥裝置堿性固體氫氧化鈉、氧化鈣干燥管中性無水氯化鈣干燥管

DA.能與干燥劑反應，密度比空氣大，極易溶于水B.不與干燥劑反應，密度比空氣小，極易溶于水C.密度比空氣大，難溶于水D.密度比空氣小，極易溶于水[解析]

堿也有許多相似的化學性質(zhì)。例如，堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色。這是堿的化學共性之一。特別提醒堿可分為可溶性堿和不溶性堿，只有可溶性堿才能使指示劑變色，例如，在氫氧化銅中滴入酚酞溶液，酚酞溶液不變色。探究堿的其他化學共性【目的】認識堿的化學性質(zhì)?！咎岢鰡栴}】堿具有哪些化學共性？【形成假設】堿溶液能與某些非金屬氧化物、鹽溶液發(fā)生反應。因為5.3節(jié)學習了用澄清石灰水檢驗二氧化碳，4.2節(jié)學習了氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應?！緦嶒烌炞C】1.堿溶液與某些非金屬氧化物的反應回顧實驗兩支充滿二氧化碳的試管，一支倒插入水中，另一支倒插入氫氧化鈉溶液中，擺動試管實驗記錄實驗結(jié)論

2.堿溶液與鹽溶液的反應回顧實驗向堿溶液中加入合適的試劑，觀察現(xiàn)象備選試劑：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液編號堿溶液加入試劑