2025年春新人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)課件 第九單元 課題2 溶解度（第二課時(shí)）VIP

溶解度九下化學(xué)RJ第2課時(shí)第九單元

課題21.理解溶解度的含義，知道飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量存在定比關(guān)系；2.初步學(xué)會(huì)繪制、分析溶解度曲線和數(shù)據(jù)處理方法。3.知道影響溶解度的因素，能利用氣體溶解度解釋生活中的有關(guān)現(xiàn)象。學(xué)習(xí)目標(biāo)課堂導(dǎo)入新知探究知識(shí)點(diǎn)1固態(tài)物質(zhì)的溶解度怎樣比較物質(zhì)的溶解能力呢？應(yīng)該控制哪些條件？

NaClKNO3

10℃

40℃應(yīng)該在同一溫度下這樣可以嗎？NaClKNO3

20℃50g水

20℃100g水溶劑的量應(yīng)該相同這樣可以嗎？NaClKNO3

20℃100g水

20℃100g水這樣可以嗎？應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)

飽和

不飽和36gNaCl31.6gKNO320℃100g水20℃100g水飽和飽和可行如何來(lái)選定比較的標(biāo)準(zhǔn)呢？比較不同物質(zhì)的溶解能力，應(yīng)該控制的條件：溫度相同等量的同種溶劑溶液達(dá)到飽和狀態(tài)溶解的質(zhì)量化學(xué)上通常用溶解度來(lái)定量表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解性。溶解度(s)：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶解度條件標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)單位：（克）固體物質(zhì)溶解度的四要素在一定溫度下在100g溶劑里物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而變化，不指明溫度時(shí)，溶解度沒(méi)有意義這是概念中規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要設(shè)定等量的溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)克（g）只有在一定量（100g）溶劑中，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)（溶解溶質(zhì)的量最大）時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的量才是一個(gè)確定的值，這個(gè)值能夠代表該物質(zhì)在確定溫度下，溶解能力的強(qiáng)弱溶解度實(shí)質(zhì)上是100g溶劑中溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量交流討論：試著說(shuō)出“20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g”的含義。1.20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36g氯化鈉。2.20℃時(shí)，將36g氯化鈉固體溶解于100g水中，所得的溶液是氯化鈉的飽和溶液。1.內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（或溶質(zhì)和溶劑的種類）。2.外因：溫度。固體物質(zhì)溶解度與溶劑量的多少?zèng)]有關(guān)系，因?yàn)楦拍钪腥軇┑牧恳呀?jīng)規(guī)定為100g，所以在外部因素中固體物質(zhì)溶解度只與溫度有關(guān)。影響固體物質(zhì)溶解度的因素溶解度/g（20℃）＜0.010.01~11~10＞10溶解性難溶微溶可溶易溶舉例AgClCa(OH)2KClO3KNO3溶解性定性說(shuō)明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度。典例1

60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，含義是（

）A.60℃時(shí)，100g水中溶解硝酸鉀110gB.60℃時(shí)，100g溶液中溶解硝酸鉀110g恰好達(dá)到飽和C.60℃時(shí)，100g水中溶解硝酸鉀110g恰好達(dá)到飽和D.100g水中最多能溶解硝酸鉀110gC新知探究知識(shí)點(diǎn)2固態(tài)物質(zhì)溶解度的表示方法及其應(yīng)用同一固態(tài)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同，該用什么方法表示該物質(zhì)的溶解度呢？溫度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.2KNO313.320.931.645.863.985.5110138列表法用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)紙上（或利用計(jì)算機(jī)軟件）繪制出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線——溶解度曲線作圖法內(nèi)容表示意義點(diǎn)曲線上的點(diǎn)表示某物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度兩曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度以及溶解度隨溫度的變化規(guī)律溶解度曲線的意義①陡升型：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)為曲線坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。②緩升型：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，表現(xiàn)為曲線坡度比較平緩，如NaCl。③下降型：極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)為曲線坡度下降，如Ca(OH)2。溶解度曲線的應(yīng)用1.查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度。2.可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。3.比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小。4.比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。5.根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線確定如何制得某溫度時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液。6.確定混合物的分離、提純方法。由溶解度曲線獲得的信息曲線a：物質(zhì)甲的溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度變化影響較大。曲線b：物質(zhì)乙的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，受溫度變化影響較小。M點(diǎn)：在t2℃時(shí)物質(zhì)甲和物質(zhì)乙的溶解度相等，都為S2g。N點(diǎn)：物質(zhì)甲在t1℃時(shí)的溶解度為S1g。P點(diǎn)：物質(zhì)乙在t3℃時(shí)的溶解度為S3g。物質(zhì)提純：①當(dāng)甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）法分離（或提純）出物質(zhì)甲。②當(dāng)乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶法分離（或提純）出物質(zhì)乙。甲乙典例2如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液法 B.t2℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶4C.將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質(zhì)量一定大于乙 D.在t3℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等CA√甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液法B√t2℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g∶100g＝1∶4C×將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，飽和溶液的質(zhì)量不確定，析出固體的質(zhì)量也不確定D√t3℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交，表示在該溫度下二者的溶解度相等生活中常見(jiàn)到這樣的現(xiàn)象，在夏天，打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，這是為什么呢？原理：打開(kāi)汽水瓶蓋，汽水會(huì)自動(dòng)噴出的原因是壓強(qiáng)變小，氣體在水中的溶解度變小。指在該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強(qiáng)。氣體的溶解度增大氣體溶解度一般隨溫度升高而減小降低溫度增大壓強(qiáng)一般隨壓強(qiáng)增大而增大氣體的溶解度和固體的溶解度的比較氣體的溶解度固體的溶解度條件壓強(qiáng)為101kPa、一定溫度時(shí)一定溫度下標(biāo)準(zhǔn)1體積水100g溶劑單位體積克（g）外界影響因素溫度和壓強(qiáng)溫度典例3打開(kāi)一瓶鹽汽水，有大量二氧化碳?xì)怏w逸出，下列分析正確的是（

）A．鹽汽水中只有二氧化碳一種溶質(zhì)B．打開(kāi)汽水瓶，二氧化碳溶解度變小C．剩余汽水中不含二氧化碳D．升高溫度，汽水變?yōu)槎趸嫉牟伙柡腿芤築課堂小結(jié)溶解度曲線一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、以“克”為單位溶解度外因:溫度氣體的溶解度固體的溶解度外因:溫度和壓強(qiáng)隨堂練習(xí)1.已知40℃時(shí)氯化鉀的溶解度為40g，則在40℃時(shí)的氯化鉀飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量等于

（

）A．2∶5∶7 B．2∶7∶5 C．7∶2∶5 D．5∶7∶2A2.請(qǐng)根據(jù)圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題。（1）t2℃時(shí)，30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液?jiǎn)幔?/p>

（填“能”或“不能”）。（2）將t2℃時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體最多的是

（填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào)）。a不能3.汽水中溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開(kāi)瓶蓋時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，喝了