高二化學(xué)反應(yīng)原理課時作業(yè)9：3.2.2鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律

高二《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGEPAGE1第2課時鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律[對點訓(xùn)練]題組1鹽類水解的原理1.在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是()A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離程度一定會增大C.溶液的pH一定會增大D.[H＋]與[OH－]的乘積一定會增大[答案]B[解析]鹽類水解促進(jìn)水的電離，B項正確；強酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C項錯誤；一定溫度下的稀溶液中，[H＋]與[OH－]的乘積是一個常數(shù)，D項錯誤。考點鹽類水解的概念和實質(zhì)題點鹽類水解的概念和實質(zhì)2.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()A. B.26Fe3＋C. D.[答案]C[解析]HCl抑制水的電離，F(xiàn)e3＋、CH3COO－都促進(jìn)水的電離?？键c鹽類水解的概念和實質(zhì)題點鹽類水解的概念和實質(zhì)3.下列操作會促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH>7的是()A.將純水加熱到90℃B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液[答案]C[解析]A項，將純水加熱到90℃，促進(jìn)水的電離，[H＋]＝[OH－]>10－7mol·L－1，pH<7；B項，向水中加少量NaOH溶液，水中[OH－]增大，pH>7，但抑制水的電離；C項，向水中加少量Na2CO3溶液，COeq\o\al(2－,3)與水電離出的H＋結(jié)合，[H＋]減小，促進(jìn)水的電離，[OH－]增大，[OH－]>[H＋]，pH>7；D項，向水中加少量FeCl3溶液，F(xiàn)e3＋與OH－結(jié)合為弱電解質(zhì)Fe(OH)3,[OH－]減小，促進(jìn)水的電離，[H＋]增大，[H＋]>[OH－]，pH<7?？键c鹽類水解的概念和實質(zhì)題點鹽溶液酸堿性判斷與比較4.常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為amol·L－1與bmol·L－1，則a和b關(guān)系為()A.a>b B.a＝10－4bC.b＝10－4a D.a＝b[答案]B[解析]NaOH抑制水的電離，所以由水電離出的[OH－]等于溶液中的[H＋]等于10－9mol·L－1。CH3COONa水解，促進(jìn)了水的電離，所以由水電離出的[OH－]＝(10－14÷10－9)mol·L－1＝10－5mol·L－1，故eq\f(a,b)＝eq\f(10－9,10－5)＝10－4，即a＝10－4b?？键c鹽類水解的概念和實質(zhì)題點鹽類水解的概念和實質(zhì)題組2水解方程式的書寫及正誤判斷5.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的離子方程式正確的是()①Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O=HF＋OH－A.①④B.②③C.①③D.②④[答案]B[解析]①應(yīng)為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(只寫第一步也可)；④應(yīng)為F－＋H2OHF＋OH－?？键c鹽類水解的概念和實質(zhì)題點鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷6.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A.HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B.CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋C.COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D.HS－＋H2OS2－＋H3O＋[答案]C[解析]因為水解是弱酸根離子或弱堿陽離子結(jié)合水電離出的H＋(或OH－)，破壞了水的電離平衡，從而使鹽溶液呈堿性(或酸性)，由此可判斷C正確；A項為弱酸的電離，D為弱酸的酸式酸根離子的電離方程式，皆與題意不符。考點鹽類水解的概念和實質(zhì)題點鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷題組3鹽類水解的規(guī)律7.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序正確的是()①Na2CO3②NaOH③NaHSO4④NH4Cl⑤NaNO3A.②③①⑤④ B.②③⑤①④C.②①⑤④③ D.②⑤③④①[答案]C[解析]①②溶液呈堿性，由于水解程度小，故pH：②>①>7；③④溶液呈酸性，由于水解程度小，故pH：③<④<7；⑤溶液呈中性：pH＝7；故pH：②>①>⑤>④>③?？键c鹽類水解的概念和實質(zhì)題點鹽溶液酸堿性判斷與比較8.已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋K1＝1.70×10－5mol·L－1ΔH1>0CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－K2＝5.71×10－10mol·L－1ΔH2>0常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是()A.對混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小B.混合溶液的pH>7C.混合溶液中[CH3COO－]>[Na＋]D.溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，[CH3COO－]減小[答案]C[解析]電離、水解均為吸熱反應(yīng)，所以對混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2增大，A錯誤；由K的關(guān)系可知，等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離大于水解，溶液顯酸性，B錯誤；由于等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離程度大于水解程度，所以混合溶液中[CH3COO－]>[Na＋]，C正確；溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，促進(jìn)醋酸電離、抑制醋酸鈉水解，[CH3COO－]增大，D錯誤?？键c鹽類水解的概念和實質(zhì)題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用9.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是()A.在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離B.常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NHeq\o\al(＋,4)水解D.加熱CH3COONa溶液，溶液中eq\f([CH3COO－],[Na＋])的值將減小[答案]B[解析]鹽類水解促進(jìn)水的電離，A正確；如CH3COONa溶液呈堿性，但溶液中CH3COO－水解生成CH3COOH分子，B不正確；溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液顯酸性，加入HNO3抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，C正確；加熱CH3COONa溶液，CH3COO－水解程度增大，[CH3COO－]減小，[Na＋]不變，則eq\f([CH3COO－],[Na＋])的值變小，D正確?？键c鹽類水解的概念和實質(zhì)題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用10.室溫下，0.5mol·L－1相同體積的下列四種溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是()A.④>①＝②>③ B.①>④>②>③C.④>①>③>② D.④>②>①>③[答案]D[解析]本題主要考查對強弱電解質(zhì)及電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽離子數(shù)必為最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H＋必為最少，先排除B、C項，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3＋存在水解且一個Fe3＋可水解生成三個H＋，導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多，故選出D項?？键c鹽類水解的概念和實質(zhì)題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用[綜合強化]11.已知某溫度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1，Ka(HF)＝6.8×10－4mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5mol·L－1，Ka(HNO2)＝7.1×10－4mol·L－1。物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的順序是()A.NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaFB.NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCNC.NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaFD.NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2[答案]D[解析]由Ka(HNO2)>Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知，酸性：HNO2>HF>CH3COOH>HCN，水解能力：CN－>CH3COO－>F－>NOeq\o\al(－,2)，水解能力越強，溶液的堿性越強，pH越大?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解溶液酸堿性判斷12.(1)現(xiàn)有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、HPOeq\o\al(2－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－，請按要求填空：①在水溶液中，水解后溶液呈堿性的離子有__________________________________________________________________________________________________________________。②在水溶液中，水解后溶液呈酸性的離子有_________________________________________________________________________________________________________________。③既能在酸性較強的溶液中大量存在，又能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有________________________________________________________________________。④既不能在酸性較強的溶液中大量存在，又不能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有________________________________________________________________________。(2)CH3COONa和NH4Cl水解的離子方程分別為①_____________________________________________________________。②___________________________________________。③氯化鋁溶液呈________性，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。[答案](1)①S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、HCOeq\o\al(－,3)②NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋③Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)④HPOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)(2)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－②NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋③酸Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋[解析](1)①弱酸根離子水解后溶液顯堿性，部分酸式酸根離子若其水解程度大于電離程度，則溶液也顯堿性，即S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、HCOeq\o\al(－,3)水解后溶液呈堿性。②NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋屬于弱堿的陽離子，水解后溶液呈酸性。③Na＋是強堿的陽離子，Cl－和SOeq\o\al(2－,4)是強酸的陰離子，它們既能在強酸性溶液中存在又能在強堿性溶液中存在。④HPOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)。(2)①CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。②NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。③氯化鋁溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，其水解方程為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用13.室溫下，pH＝2的某酸HnA(An－為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。(1)寫出生成的正鹽的化學(xué)式：__________。(2)該鹽中存在著一種能水解的離子，該離子的水解方程式為___________________________。(3)簡述該混合液呈堿性的原因：____________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)BnAm(或)(2)Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋(3)酸與堿等體積反應(yīng)，堿過量，則最后混合液中溶質(zhì)是正鹽BnAm與堿B(OH)m的混合物，因此呈堿性[解析]pH＝2的酸HnA中[H＋]與pH＝12的堿B(OH)m中[OH－]相等，等體積混合后溶液pH＝8，表明B(OH)m為弱堿，物質(zhì)的量濃度相對較大，反應(yīng)后堿過量，生成正鹽BnAm或BAeq\f(m,n)，其中弱堿陽離子Bm＋能發(fā)生水解反應(yīng)：Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用14.25℃時，用pH試紙測得0.1mol·L－1NaNO2溶液的pH>7。(1)NaNO2溶液pH>7的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)，NaNO2溶液中[HNO2]＝___________________(用溶液中其他離子的濃度關(guān)系式表示)。(2)常溫下，將0.2mol·L－1的HNO2和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7，說明HNO2的電離程度________(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________。(3)常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液