高二化學(xué)反應(yīng)原理課時作業(yè)13：1.1.2焓變 熱化學(xué)方程式

高二《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGEPAGE1第2課時焓變熱化學(xué)方程式1．下列說法中不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)B．燃燒一定是放熱反應(yīng)C．NaCl與AgNO3溶液的反應(yīng)不伴隨能量的變化D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物與反應(yīng)產(chǎn)物的焓的大小2．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)(吸熱反應(yīng))，P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)(放熱反應(yīng))，下列判斷正確的是()A．金剛石的內(nèi)能比石墨低B．說明紅磷比白磷穩(wěn)定C．說明紅磷比金剛石穩(wěn)定D．此種變化為物理變化3．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol－1，H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol－1，則H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱(ΔH)等于()A．－183kJ·mol－1 B．183kJ·mol－1C．－826kJ·mol－1 D．826kJ·mol－14．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)。其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH25．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(A．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2OΔH＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1C．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝5518kJ·mol－1D．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝48.40kJ·mol－16．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．反應(yīng)熱ΔH＝(a－b)kJ·mol－1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量7．1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A．C＋H2O=CO＋H2ΔH＝131.3kJ·mol－1B．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝10.94kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(l)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3kJ·mol－1D．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3kJ·mol－18.燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ，則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

（

）A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=50kJ·mol-1B．C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O；ΔH=－1300kJC．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH=－2600kJD．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ·mol-19.N2H2是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H2(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式正確的是

（

）A．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=133.5kJ·mol-1B．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=－133.5kJ·mol-1C．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=534kJ·mol-1D．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=－534kJ·mol-110．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出46.1kJ熱量______________________________________________________________。(2)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸氣。已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學(xué)方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)下圖是一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3的反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，根據(jù)下圖，寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：__________________________________________(ΔH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示)?！飬⒖即鸢浮铩?．[答案]：C[解析]化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，因此，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，C錯；燃燒一定是放熱反應(yīng)，B對；化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物總能量的相對大小，與反應(yīng)條件無關(guān)，A、D對。2．[答案]：B[解析]由同種元素組成的不同單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，D項(xiàng)錯誤；物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；石墨生成金剛石為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量轉(zhuǎn)化為金剛石的內(nèi)能，A項(xiàng)錯誤；紅磷與金剛石無可比性，C項(xiàng)錯誤。3．[答案]：A[解析]ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1。4．[答案]：D[解析]因?yàn)橄〈姿崾侨跛幔y電離，電離時吸熱，濃硫酸溶于水時放熱，故中和反應(yīng)時放出的熱量Q(濃硫酸)＞Q(稀硝酸)＞Q(稀醋酸)，又因放熱反應(yīng)中，ΔH為負(fù)值，即ΔH＝－Q，故ΔH2＜ΔH3＜ΔH1，因而選D。5．[答案]：B[解析]A項(xiàng)，放熱數(shù)值錯誤，并且H2O未標(biāo)注狀態(tài)；B項(xiàng)，1gC8H18燃燒生成CO2和液態(tài)水放出48.40kJ熱量，即1molC8H18燃燒放出5518kJ熱量；C項(xiàng)，反應(yīng)放熱，ΔH＜0；D項(xiàng)，反應(yīng)放熱，ΔH＜0，并且數(shù)值也錯誤。6．[答案]：B[解析]由圖示可知生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，C錯；1molA2(g)與1molB2(g)反應(yīng)生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ熱量，A錯，B正確；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，D錯。7．[答案]：D[解析]本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，首先應(yīng)準(zhǔn)確計(jì)算1mol碳完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱。1mol碳完全反應(yīng)時吸收的熱量為10.94kJ÷eq\f(1,12)≈131.3kJ，即1mol碳完全反應(yīng)時反應(yīng)的焓變?yōu)棣＝131.3kJ·mol－1，A項(xiàng)中各物質(zhì)沒有標(biāo)明聚集狀態(tài)，錯誤；B項(xiàng)焓變的數(shù)值錯誤；C項(xiàng)中水的狀態(tài)應(yīng)為氣態(tài)。8.[答案]：D[解析]本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫及簡單計(jì)算。熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量。反應(yīng)熱單位是kJ·mol-1，B和C均錯。2molC2H2燃燒放出的熱量為-2×26×50kJ·mol-1=－2600kJ·mol-1。9.[答案]：D[解析]本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫及簡單計(jì)算。熱化學(xué)反應(yīng)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，放熱用“－”號，－133.5×4kJ·mol