高二化學(xué)反應(yīng)原理課時(shí)作業(yè)13：2.1化學(xué)反應(yīng)的方向

高二《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGEPAGE1第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向1．25℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，其原因是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)D．該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)2．下列說法中正確的是()A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與反應(yīng)焓變和熵變有關(guān)。當(dāng)ΔH－TΔS<0時(shí)，反應(yīng)非自發(fā)，非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)3．下列過程的方向不用熵判據(jù)判斷的是()A．氯化銨與結(jié)晶氫氧化鋇混合研磨，很快會(huì)聞到刺激性氣味B．冬天一杯熱水很快變冷C．有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列D．多次洗牌以后，撲克牌毫無規(guī)律的混亂排列的概率大4．下列在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是()A．Ag2O(s)=2Ag(s)＋eq\f(1,2)O2(g)B．Fe2O3(s)＋eq\f(3,2)C(s)=2Fe(s)＋eq\f(3,2)CO2(g)C．N2O4(g)=2NO2(g)D．6C(s)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)5．灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿；而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制造的器皿放在0℃100kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能繼續(xù)使用(已知在0℃100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫反應(yīng)的焓變和熵變分別為ΔH＝－2180.9J·mol－1；ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1)()A．會(huì)變 B．不會(huì)變C．不能確定 D．升高溫度才會(huì)變6．在圖甲中的A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(如圖乙所示)，兩種氣體分子立即都分布在兩個(gè)容器中。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是()A．此過程為混亂程度小向混亂程度大的方向的變化過程，即熵增大的過程B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出C．此過程從有序到無序，混亂度增大D．此過程是自發(fā)可逆的7．反應(yīng)2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為()A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<08．下列有關(guān)說法正確的是()A．SO2(g)＋H2O(g)=H2SO3(l)，該過程是熵增加的過程B．SO2(g)=S(s)＋O2(g)ΔH>0、ΔS<0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行C．SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH<0，該反應(yīng)低溫下能自發(fā)進(jìn)行D．某溫度下，SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔS>09．在冶金工業(yè)中，常以C作為還原劑，如溫度高于980K時(shí)，氧化產(chǎn)物以CO為主，低于980K時(shí)以CO2為主。(1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s),T＝980K時(shí)ΔH－TΔS＝0。當(dāng)體系溫度低于980K時(shí)，估計(jì)ΔH－TΔS________0(填“大于”“小于”或“等于”)；當(dāng)體系溫度高于980K時(shí)，該反應(yīng)________自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為：SiO2(s)＋4HF(g)=SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH(298.15K)＝－94.0kJ·mol－1ΔS(298.15K)＝－75.8J·mol－1·K－1。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度變化而變化，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是________。10.某化學(xué)興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料信息如下：①酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4②氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合③由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖請(qǐng)回答下列問題：(1)H2與硫化合的反應(yīng)________熱量(填“放出”或“吸收”)；(2)已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS>0，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合：__________________________；(3)上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強(qiáng)于硒元素的是________(填序號(hào))?！飬⒖即鸢浮铩?．D[解析]題給反應(yīng)屬于氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，是熵增加反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行；大多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)。2．C[解析]放熱反應(yīng)常常是容易進(jìn)行的過程，吸熱反應(yīng)有些也是自發(fā)反應(yīng)；自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增加，可能減小，也可能不變；反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于ΔH－TΔS，當(dāng)ΔS>0、ΔH<0時(shí)，ΔH－TΔS<0反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，非自發(fā)的反應(yīng)在高溫下有可能為自發(fā)反應(yīng)。3．B[解析]A項(xiàng)2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O=2NH3↑＋BaCl2＋10H2O是可以自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，產(chǎn)生NH3和液態(tài)水混亂度增大，屬于熵判據(jù)。B項(xiàng)有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向，屬于能量判據(jù)。C項(xiàng)有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，屬于熵判據(jù)。D項(xiàng)撲克牌的無序排列也屬于熵判據(jù)。4．D[解析]化學(xué)反應(yīng)有向著熵增加的方向進(jìn)行的趨勢(shì)。A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，其中A、B、C三項(xiàng)為熵增加的反應(yīng)，在高溫下可能為自發(fā)反應(yīng)，但D項(xiàng)為熵減小的反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)。5．A[解析]在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向著ΔH－TΔS<0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡態(tài)。該條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫反應(yīng)的ΔH－TΔS＝－2180.9J·mol－1－273K×(－6.61J·mol－1·K－1)＝－376.37J·mol－1<0，因此在該條件下白錫會(huì)變?yōu)榛义a。6．D[解析]由題意知ΔH＝0，ΔS>0，知該過程ΔH－TΔS<0是自發(fā)的，而逆過程ΔS<0，ΔH－TΔS>0，不能自發(fā)進(jìn)行，所以D錯(cuò)。7．C[解析]該反應(yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即ΔS>0，故其逆反應(yīng)ΔS<0；又知其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，可知逆反應(yīng)的ΔH<0，故該反應(yīng)的ΔH>0。8．C[解析]A項(xiàng)中由氣體生成液體是熵減小的過程；B項(xiàng)中ΔH>0、ΔS<0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)中反應(yīng)是一個(gè)ΔH<0、ΔS<0的反應(yīng)，由ΔH－TΔS可知，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行；D項(xiàng)中ΔS<0。9．[解析](1)C(s)＋CO2(g)2CO(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，則2CO(g)CO2(g)＋C(s)為放熱反應(yīng)，溫度低于980K時(shí)以CO2為主，說明反應(yīng)自發(fā)向右進(jìn)行，則當(dāng)T＜980K時(shí)ΔH－TΔS＜0；T＞980K時(shí)ΔH－TΔS＞0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。(2)由題給信息，要使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，須有ΔH－TΔS＜0，即－94.0kJ·mol－1－T×(－75.8J·mol－1·K－1×10－3kJ·J－1)＜0，則T＜eq\f(94.0kJ·mol－1,75.8J·mol－1·K－1×10－3kJ·J－1)＝1.24×103K。[答案]：(