2025年滬科新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷887考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、(CH3NH3)PbI3的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B代表Pb2+；下列說法正確的是。

A.Pb2+的價電子排布式為：6s26p2B.A代表I-C.若原子分數(shù)坐標A為(0，0，0)，B為()，則C的原子分數(shù)坐標為(0，)D.已知CH3NH3)PbI3的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-32、下列化學(xué)用語屬于分子式的是A.B.SiC.NaClD.3、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在元素周期表中的位置。下列說法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.元素P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素4、下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是A.σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成B.氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵C.鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)D.碳碳雙鍵中有個鍵、個鍵，碳碳三鍵中有個鍵、個鍵5、氨縮脲()在堿性條件下與CuSO4溶液可形成紫色物質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖)。下列說法錯誤的是。

A.該物質(zhì)中含有共價鍵和配位鍵B.該物質(zhì)中的非金屬元素電負性：N＞O＞C＞HC.該物質(zhì)能與水分子形成氫鍵的原子有N、O、HD.該物質(zhì)中銅離子的配位數(shù)是46、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是。

。

A．向充滿干燥Cl2的集氣瓶中放入紅色鮮花；一段時間后，鮮花顏色無明顯變化。

B．點燃除去氧化膜的鎂條，伸入充滿CO2的集氣瓶中；劇烈燃燒反應(yīng)。

C．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；溶液顏色變血紅色。

D．用潔凈的鉑絲蘸取NaCl和KCl的混合液；在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色。

A.AB.BC.CD.D7、已知X；Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設(shè)X的原子序數(shù)為a；則下列說法不正確的是。

A.Y的原子序數(shù)可能為a－17B.Z的原子序數(shù)可能為a＋31C.X、Y、Z可能為短周期元素D.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、下列敘述中正確的是A.CS2為直線形的非極性分子，形成分子晶體B.ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點為-107℃，氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO呈三角錐形9、鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相同)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中為另兩種離子為和

下列說法錯誤的是A.鈦酸鈣的化學(xué)式為B.圖(b)中，為C.中含有配位健D.晶胞中與每個緊鄰的有6個10、下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的說法錯誤的是A.碳化硅晶體中，所有原子都是sp3雜化，一個晶胞平均占有8個原子B.金屬鉀是非密置層在三維空間里堆積出來的，鉀原子的配位數(shù)為8C.石墨晶體中C原子與C-C鍵個數(shù)比為1：3，金剛石晶體中C原子與C-C鍵個數(shù)比為1：4D.金屬Ag的堆積類型為面心立方最密堆積，空間利用率78%11、下面的排序不正確的是（）A.晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B.硬度由小到大：金剛石碳化硅晶體硅C.晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaID.熔點由高到低：NaMgAl12、下列有關(guān)晶體的敘述不正確的是A.金剛石和二氧化硅晶體的最小結(jié)構(gòu)單元都是正四面體，形成的最小的環(huán)都是六元環(huán)；B.含1molC的金剛石中C-C鍵數(shù)目是晶體中Si-O鍵數(shù)目是C.水晶和干冰在熔化時，晶體中的共價鍵都會斷裂D.晶體是原子晶體，所以晶體中不存在分子，不是它的分子式13、已知氫化鋰固體不導(dǎo)電，隔絕空氣熔融時能導(dǎo)電，它跟水反應(yīng)能生成氫氣。下列有關(guān)氫化鋰的說法中，錯誤的是A.LiH是離子晶體B.LiH的水溶液呈酸性C.LiH是一種氧化劑D.LiH中H—半徑大于Li+半徑14、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說法一定正確的是。

。選項。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負價。

元素的電負性：X>Y

C

若價電子數(shù)：X>Y

最高正價：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價鍵。

A.AB.BC.CD.D15、AX4四面體(A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫)在無機化合物中很常見。四面體T1按下圖所示方式相連可形成系列“超四面體”(T2、T3)；下列相關(guān)說法正確的是。

A.T4超四面體中有4種不同環(huán)境的X原子B.T4超四面體的化學(xué)式為A20X34C.T5超四面體中有6種不同環(huán)境的X原子D.T5超四面體的化學(xué)式為A35X56評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、現(xiàn)有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨填寫下列空白(填序號)：

(1)分子空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的是_______。

(2)中心原子軌道為雜化的是為_______，雜化的是_______，為雜化的是_______。

(3)所有原子共平面(含共直線)的是_______，共直線的是_______。17、下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

(1)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是___________(填元素符號)。

(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為___________；1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為___________(填化學(xué)式)；18、(1)NH3在水中的溶解度很大。下列說法與NH3的水溶性無關(guān)的是______(填標號)。

a．NH3和H2O都是極性分子。

b．NH3在水中易形成氫鍵。

c．NH3溶于水建立了平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

d．NH3是一種易液化的氣體。

(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是______(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面體形。Ni(CO)4易溶于下列物質(zhì)中的______(填標號)。

a．水b．CCl4c．苯d．NiSO4溶液。

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是______。19、(1)晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的空間結(jié)構(gòu)，邊長為晶胞中分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示.與間的最短距離為___________與緊鄰的的個數(shù)為_____________.在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于各頂角位置，則處于____________位置，處于____________位置.

(2)具有型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用最密堆積方式，X射線衍射實驗測得的晶胞參數(shù)為則為_____________也屬于型結(jié)構(gòu)晶胞參數(shù)為則為____________

20、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

（1）A元素的第一電離能___B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為_________________（用元素符號表示）。

（2）D元素原子的價電子排布式是______________。

（3）C元素的電子排布圖為________________________；E3+的離子符號為________。

（4）F元素位于元素周期表的____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為______________。

（5）G元素可能的性質(zhì)______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料。

B．其電負性大于磷。

C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸21、碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問題：

(1)碳元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為_______。

(2)所屬的晶體類型為_______晶體。

(3)在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為_______。

(4)金剛石中碳原子的雜化軌道類型是_______。

(5)上述三種單質(zhì)互稱為_______。

a.同系物b.同素異形體c.同分異構(gòu)體評卷人得分四、計算題(共2題，共10分)22、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的C；D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)；且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。

回答下列問題：

(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。

(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。

(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。23、某氣態(tài)烴A和B按2：3（體積比）混合后，取0.1mol混合烴與一定量氧氣混合燃燒，產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，將燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸、灼熱的CuO及堿石灰，最后堿石灰增重7.04g，求A和B可能的分子式。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共9分)24、法匹拉韋是一種廣譜抗流感病毒藥物；某研究小組以化合物I為原料合成法匹拉韋的路線如下(部分反應(yīng)條件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列問題：

(1)化合物II中官能團名稱為_______。

(2)已知化合物II的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，其結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)反應(yīng)物III為乙二醛，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_______。

(5)已知X的相對分子質(zhì)量比化合物I少14，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2，符合上述條件的X共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，寫出含有手性碳原子的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：_______(手性碳原子是指連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原子)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．的價電子排布式為：故A錯誤；

B．A位于頂點，個數(shù)為1，A代表故B錯誤；

C．根據(jù)晶胞中原子的相對位置可知，若原子分數(shù)坐標A為(0，0，0)，B為()，則C的原子分數(shù)坐標為(0，)；故C正確；

D．故晶體的密度為故D錯誤；

故選C。2、A【分析】【詳解】

A．氮氣為由兩個氮原子構(gòu)成的分子；為分子式，A正確；

B．硅為共價化合物；其中不含有分子，Si為其化學(xué)式，B錯誤；

C．氯化鈉為由離子構(gòu)成的化合物；其中不包含分子，NaCl為其化學(xué)式，C錯誤；

D．共價晶體，其中不包含分子，則為其化學(xué)式；D錯誤；

故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．第二周期的元素O；F無正價；故A錯誤；

B．多電子原子中；在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，故B錯誤；

C．P；S、Cl同周期；且原子序數(shù)依次增大，則得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強，故C正確；

D.位于金屬和非金屬分界線附近的元素不屬于過渡元素；表現(xiàn)一定的金屬性與非金屬性，而過渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素，故D錯誤；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．單鍵是σ鍵；雙鍵是一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和2個π鍵，則σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成，A正確；

B．稀有氣體是單原子分子；不存在化學(xué)鍵，B錯誤；

C．鍵是軸對稱可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵是鏡面對稱一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；C正確；

D．雙鍵是一個σ鍵和一個π鍵；三鍵是一個σ鍵和2個π鍵，D正確；

答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)中含有碳氮；氮氫、碳氧共價鍵等；氧與銅之間存在配位鍵，故A正確；

B．該物質(zhì)中的非金屬元素電負性：O＞N＞C＞H；故B錯誤；

C．該物質(zhì)的原子N；O與水分子中氫原子形成氫鍵；該物質(zhì)的原子H(N—H)與水中氧形成氫鍵，故C正確；

D．根據(jù)圖中信息得到該物質(zhì)中銅離子的配位數(shù)是4；故D正確。

綜上所述，答案為B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鮮花含有水分；干燥的氯氣可與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使鮮花紅色褪去，故A不符合事實；

B．Mg能夠與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和C，則燃著的Mg條伸入盛滿CO2的集氣瓶中；劇烈燃燒反應(yīng)，故B符合事實；

C．鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵血紅色溶液；故C符合事實；

D．觀察鉀的焰色；應(yīng)透過藍色鈷玻璃片以濾去鈉的焰色反應(yīng)?黃光；在未透過藍色鈷玻璃片的條件下，NaCl和KCl的混合液在酒精燈火焰上灼燒，只能看到火焰呈黃色，鉀的焰色反應(yīng)被黃色掩蓋了，故D符合事實；

答案選A。7、C【分析】【分析】

X、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He兩種元素，H為ⅠA族元素、He為0族元素，根據(jù)X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z處于過渡元素之后，Y至少為第2周期，則X至少為第3周期，Z至少為第4周期，Z不可能為短周期元素，進一步討論如下：。X所處周期數(shù)Y的原子序數(shù)Z的原子序數(shù)Y與Z原子序數(shù)之和3a-7a+172a+104a-17a+172a5a-17a+312a+146a-31a+312a

【詳解】

A．由以上分析可知；Y的原子序數(shù)可能為a-7；a-17、a-31，A不符合題意；

B．由以上分析可知；Z的原子序數(shù)可能為a+17；a+31，B不符合題意；

C．由以上分析可知；Y至少為第2周期，則X至少為第3周期，Z至少為第4周期，Z不可能為短周期元素，C符合題意；

D．由以上分析可知；Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a+10；2a、2a+14，D不符合題意；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)8、AD【分析】【分析】

【詳解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶體；分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)對稱的直線形，屬于非極性分子，故A正確；

Ｂ．氯酸根離子中氯原子的價層電子對數(shù)為4；孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯誤；

Ｃ．氯化硼為熔點低的分子晶體；液態(tài)和固態(tài)時只存在分子，不存在離子，所以不能導(dǎo)電，故C錯誤；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價層電子對數(shù)均為4，中心原子的雜化方式均為sp3雜化；四氟化硅分子中的硅原子的孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，亞硫酸根離子中的硫原子的孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D正確；

故選AD。9、BD【分析】【詳解】

A．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中位于8個頂點、位于6個面心、位于體心，根據(jù)均攤法可以確定的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學(xué)式為A說法正確；

B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個A、1個B和3個X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，和均為1個，有3個故為B說法錯誤；

C．類比的成鍵情況可知，中含有與形成的配位?。籆說法正確；

D．圖(a)的晶胞中，位于頂點，其與鄰近的3個面的面心上的緊鄰，每個頂點參與形成8個晶胞，每個面參與形成2個晶胞，因此，與每個緊鄰的有38÷2=12個；D說法錯誤。

綜上所述，本題選BD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石的晶胞如圖若將金剛石晶體中一半的碳原子替換成硅原子且碳、硅原子交替出現(xiàn)，即可得到碳化硅晶體，結(jié)合金剛石的結(jié)構(gòu)可知，每個碳原子和硅原子均形成4個共價單鍵，則所有的原子都是sp3雜化，根據(jù)均攤法，一個晶胞平均占有原子數(shù)目為：8×+6×+4×1=8；故A正確；

B．金屬鉀是非密置層在三維空間里堆積出來的體心立方堆積，晶胞如圖據(jù)圖可知，鉀原子的配位數(shù)為8，故B正確；

C．在石墨中，每個C原子形成3個C-C鍵，即每個C原子被3個C-C鍵共用，則每個C原子含有C-C鍵數(shù)目為：×3=1.5，所以C原子與C-C鍵數(shù)目之比為1∶1.5=2∶3，在金剛石晶體中，每個碳原子形成4個C-C鍵，即每個C原子被4個C-C鍵共用，則每個C原子含有C-C鍵數(shù)目為：×4=2；所以C原子與C-C鍵數(shù)目之比為1∶2，故C錯誤；

D．金屬Ag的堆積類型為面心立方最密堆積；面心立方最密堆積和六方最密堆積的空間利用率均為74%，故D錯誤；

答案選CD。11、BD【分析】【分析】

分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比；金屬晶體的熔沸點和硬度與離子半徑和電荷數(shù)量有關(guān)；原子晶體中；鍵長越短，硬度越大；離子晶體的晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比。

【詳解】

A.都是分子晶體，與相對分子質(zhì)量成正比，隨著原子序數(shù)的增大而增大，故晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4CI4；A正確；

B.原子晶體中，鍵長越短硬度越大，鍵長為C-CC.晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比，鹵族元素的簡單陰離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaI；C正確；

D.影響金屬晶體熔沸點的因素為離子半徑和電荷數(shù)量；離子半徑鈉離子最大，故熔點最低，D錯誤。

答案為BD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石是1個中心C原子連接4個C原子，二氧化硅是1個中心Si原子連接4個O原子，均為正四面體，金剛石形成的最小的環(huán)由六個碳原子形成的六元環(huán)，二氧化硅的空間結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在每個Si-Si鍵間插入一個O原子，所以二氧化硅中最小環(huán)是由6個氧原子和6個硅原子組成的十二元環(huán)，故A錯誤；B．金剛石中，1個C原子與另外4個C原子形成4個C?C鍵，這個C原子對每個單鍵的貢獻只有所以1molC原子形成的C?C鍵為4mol×=2mol，數(shù)目是2NA，而SiO2晶體中1個Si原子分別與4個O原子形成4個Si?O鍵，則1molSiO2晶體中Si?O為4mol，數(shù)目是4NA，故B正確；C．干冰熔化時只破壞分子間作用力，共價鍵不會斷裂，故C錯誤；D．原子晶體的構(gòu)成微粒是原子不是分子，所以晶體中不存在分子，不是它的分子式，故D正確；故答案為AC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．LiH是由Li+和H-組成的；由陰；陽離子通過離子鍵構(gòu)成的晶體是離子晶體，A正確；

B．LiH溶于水與水反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2↑；故溶液呈堿性，B錯誤；

C．LiH中Li+的化合價是Li的最高價+1價，但只有很弱氧化性，H-為H的最低價-1價是一種強還原劑；通常LiH是一種還原劑，C錯誤；

D．LiH中H—和Li+具有相同的核外電子排布，但Li的核電荷數(shù)比H的大，故H—半徑大于Li+半徑；D正確；

故答案為：BC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時，原子半徑X＞Y時，原子序數(shù)X＞Y，A錯誤；

B．化合物XnYm中X顯負價；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時，二者均無正價，C錯誤；

D．若X為H；H與Y形成共價鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

①中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；②中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面形；③中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)十孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形；④中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；⑤中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；⑥中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；⑦中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；⑧中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為角形；⑨中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為二面角形結(jié)構(gòu)，兩個原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；分子空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的有①⑤⑦。答案為：①⑤⑦；

(2)根據(jù)上述分析，中心原子軌道為雜化的有①④⑤⑦⑧⑨；為雜化的是②⑥；為雜化的是③。答案為：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面也不共線；②是平面形分子，所有原子共平面而不共線；③是直線形分子，所有原子共平面也共線；④是三角錐形分子，所有原子不共面也不共線；⑤是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線；⑥是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線；⑦是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線；⑧是角形分子，所有原子共平面而不共線；⑨的空間結(jié)構(gòu)是二面角形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線。因此，所有原子共平面(含共直線)的是②③⑥⑧，共直線的是③。答案為：②③⑥⑧；③?！窘馕觥竣?①⑤⑦②.①④⑤⑦⑧⑨③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑧⑥.③17、略

【分析】【分析】

配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+為中心離子，H2O為配體；CH3COOH中C原子分別形成4個、3個σ鍵，沒有孤對電子，結(jié)合CH3CHOOH分子的結(jié)構(gòu)式分析解答；與H2O互為等電子體的陽離子應(yīng)含有3個原子；且電子數(shù)為10；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+為中心離子，H2O為配體，O原子提供孤對電子，與Cr3+形成配位鍵；故答案為：O；

(2)CH3COOH中C原子分別形成4個、3個σ鍵，沒有孤對電子，分別為sp3雜化、sp2雜化；CH3CHOOH分子中含有1個C.3個C-H、1個C-O、1個C=O、1個O-H鍵，則1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×1023或7NA，故答案為：sp3和sp2；7mol或7×6.02×1023或7NA；

(3)與H2O互為等電子體的陽離子應(yīng)含有3個原子、且電子數(shù)為10，可以為H2F+，故答案為：H2F+?！窘馕觥縊sp3，sp2雜化7NAH2F+18、略

【分析】【詳解】

(1)a．NH3和H2O都是極性分子；相似相溶，a有關(guān)；

b．NH3極易溶于水，主要原因有NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，b有關(guān)；

c．NH3和H2O能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，加速NH3的溶解；c有關(guān)；

d．NH3易液化是因為NH3分子之間易形成氫鍵；與其水溶性無關(guān)，d無關(guān)；

故答案選d；

(2)CCl4、CS2是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理可知，CrO2Cl2是非極性分子；

(3)由Ni(CO)4易揮發(fā)且其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形可知，Ni(CO)4為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理可知，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯；

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是它們都是極性分子且都能與H2O分子形成分子間氫鍵。【解析】①.d②.非極性③.bc④.它們都是極性分子且都能與H2O分子形成分子間氫鍵19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與間的最短距離為晶胞面對角線的一半，即晶胞中在同一平面內(nèi)，與緊鄰的的個數(shù)為4，故晶胞中與緊鄰的的個數(shù)為根據(jù)的化學(xué)式以及晶胞結(jié)構(gòu)可知，若I處于各頂角位置，則該晶胞中處于體心，處于棱心。故答案為：0.315；12；體心；棱心；

(2)具有型結(jié)構(gòu)，由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，氧離子沿晶胞的面對角線方向接觸，所以半徑為面對角線的即也屬于型結(jié)構(gòu)，MnO的晶胞參數(shù)比MgO更大，說明陰離子之間不再接觸，陰、陽離子沿坐標軸方向接觸，故r(Mn2+)=0.076nm。故答案為：0.148；0.076?！窘馕觥?.31512體心棱心0.1480.07620、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；n=2，A為N元素，C元素為最活潑的非金屬元素，C為F元素，則B為O元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，應(yīng)為Mg元素，E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則原子序數(shù)為26，為Fe元素，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，為Cu元素，G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，為As元素，以此解答該題。

【詳解】

A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；n=2，A為N元素，C元素為最活潑的非金屬元素，C為F元素，則B為O元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，應(yīng)為Mg元素，E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則原子序數(shù)為26，為Fe元素，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，為Cu元素，G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，為As元素；

（1）N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素，同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，即N＜O＜F；

故答案為＞；N＜O＜F；

（2）D為Mg元素，最外層電子數(shù)為2，價電子排布式為3s2，故答案為3s2；

（3）C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

故答案為Fe3+；

（4）F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（5）G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，電負性比P小，因磷酸為中強酸，則As的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸；

故答案為A?！窘馕觥竣?>②.N＜O＜F③.3s2④.⑤.Fe3+⑥.ds⑦.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1⑧.A21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳是6號元素，碳元素基態(tài)原子的電子排布式為：最外層電子排布式為故答案為：

(2)是由碳原子形成的分子；所屬的晶體類型分子晶體，故答案為：分子晶體；

(3)石墨晶體中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，屬于一個六元環(huán)的碳原子數(shù)為每個碳原子伸出3個共價鍵與其他原子共用，屬于每個碳原子的共價鍵為1.5個，在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為1:1.5=2:3，故答案為：2:3；

(4)金剛石是巨型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中碳原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；

(5)石墨、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，由同種元素形成的不同單質(zhì)屬于同素異形體，故答案為：b?！窘馕觥糠肿泳w2:3sp3b四、計算題(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的則A是H；C是Na，D是S；C；D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個，則E