2025年華師大新版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.NiO(OH)B.Ni(OH)2C.H2D.H2和NiO(OH)2、甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示rm{(}某些條件和部分產(chǎn)物已略去rm{).}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.若甲可以與rm{NaOH}溶液反應(yīng)放出rm{H_{2}}則丙一定是兩性氧化物B.若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)C.若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能具有漂白性D.若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲rm{<}丙rm{<}戊3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是rm{(}rm{)}A.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}B.稀rm{H_{2}SO_{4}}與鐵粉反應(yīng)：rm{2Fe+6H^{+}簍T2Fe^{3+}+3H_{2}隆眉}C.氯氣通入水中：rm{Cl_{2}+H_{2}O?2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}D.rm{AlCl_{3}}溶液中加入足量的氨水：rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}4、下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（）A.K＋、MnOCl－、SOB.Na＋、COSOCl－C.NONa＋、HCOBa2＋D.Na＋、NOH＋、SO5、從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，下列說法中正確的是（）A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)6、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是()A.新制氯水中只含rm{Cl_{2}}和rm{H}分子B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙變紅且不褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是rm{Cl_{2}}D.氯水放置數(shù)天后rm{pH}將變小7、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()

A.rm{C_{6}H_{12}O_{6}(}葡萄糖rm{s)+6O_{2}隆煤6CO_{2}+6H_{2}O}B.rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3}}C.強(qiáng)堿與銨鹽反應(yīng)D.rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3}}rm{CH_{3}COOH+KOH簍TCH_{3}COOK+H_{2}O}評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、(4分)有四種物質(zhì)是：標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6．72LCH4；②3．01x1023個(gè)HCl；③13．6gH2S；④0．2molNH3，它們中物質(zhì)的量最大的是，所含分子數(shù)最多的是，含有原子數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是。(用序號(hào)填空)9、（8分）有三種固體物質(zhì)和五種溶液：固體是鐵粉、銅粉、氫氧化銅；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它們中的幾種物質(zhì)在常溫下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）溶液A+溶液C→固體甲+溶液D（2）固體乙+溶液B→溶液E+氫氣（3）固體甲+溶液B→溶液C+水試推斷出溶液中A、B、C、D、E的化學(xué)式，寫出固體甲、乙、丙的名稱。A、______________B、______________C、______________D、_____________E、______________甲、______________乙、_____________丙、_____________10、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則該反應(yīng)是_______反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）（2）下列情況不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是A混合氣體的平均平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B混合氣體的壓強(qiáng)不變C單位時(shí)間內(nèi)生成3molH—H鍵，同時(shí)生成2molC=O鍵D．混合氣體中c(H2):c(CH3OH)=3:1（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為mol·L－1·min－1（4）下列措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。(填字母)A升高溫度B加入催化劑C將H2O(g)從體系中分離D充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大E．再充入1molCO2和3molH2（5）若在另一個(gè)密閉容器中充入1molCO2和3molH2，保持壓強(qiáng)不變,并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)________（3）題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)。(填“>”或“<”或“=”)11、下列實(shí)驗(yàn)操作中，敘述正確的是____

A．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)；若先用蒸餾水潤濕試紙一定會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小。

B．過濾時(shí)；為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌。

C．分液時(shí)；分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另﹣燒杯。

D．做焰色反應(yīng)的鉑絲；用稀硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無色，才可使用。

E．向溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定含有NH4+

F．除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀；所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次是：配成較高溫度下的濃溶液；降溫結(jié)晶、過濾。

G．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品．12、為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按下圖步驟操作：（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：A，B,C____。（2）加過量A的原因是有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（3）加過量B的原因是：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：13、（1）寫出電子式：KCl____；CO2____

（2）用電子式表示下列化合物的形成過程：

CaF2：____

NH3：____14、研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義rm{.}為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

rm{(1)}甲同學(xué)欲用圖所示實(shí)驗(yàn)來證明rm{MnO_{2}}是rm{H_{2}O_{2}}分解反應(yīng)的催化劑rm{.}該實(shí)驗(yàn)______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}達(dá)到目的，原因是______rm{.(}若能，不必回答原因rm{)}

rm{(2)}為分析rm{Fe^{3+}}和rm{Cu^{2+}}對(duì)rm{H_{2}O_{2}}分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)rm{(}三支試管中均盛有rm{10mL5%H_{2}O_{2})}。試管ⅠⅡⅢ滴加試劑rm{5}滴rm{0.1mol?L^{-1}FeCl_{3}}rm{5}滴rm{0.1mol?L^{-1}CuCl_{2}}rm{5}滴rm{0.3mol?L^{-1}NaCl}產(chǎn)生氣泡情況較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡無氣泡產(chǎn)生由此得到的結(jié)論是______；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是______．

rm{(3)}在上述實(shí)驗(yàn)過程中，分別檢測(cè)出溶液中有二價(jià)鐵生成，查閱資料得知：將作為催化劑的rm{FeCl_{3}}溶液加入rm{H_{2}O_{2}}溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中rm{H_{2}O_{2}}均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______和______rm{(}按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)憆m{)}．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．16、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化17、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．18、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)22、A、rm{B}rm{C}rm{D}為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是rm{Ba^{2+}}rm{Ag^{+}}rm{Na^{+}}rm{Cu^{2+}}中的某一種，陰離子分別可能是rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}的中的一種。rm{壟脵}若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有rm{C}鹽的溶液呈藍(lán)色。rm{壟脷}若向rm{壟脵}的四支試管中分別加入鹽酸，rm{B}鹽的溶液有沉淀生成，rm{D}鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)rm{壟脵壟脷}實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：

rm{壟脜A}____，rm{C}____rm{壟脝}寫出鹽酸與rm{D}反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：____

rm{壟脟}寫出rm{C}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____23、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制檢驗(yàn)氯氣的某些性質(zhì)．

rm{(1)A}裝置中盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是______rm{.A}裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式是______

rm{(2)B}中盛有飽和食鹽水，其作用是______，rm{C}中盛裝的試劑是______．

rm{(3)}通入rm{Cl_{2}}后，rm{D}rm{E}中觀察到的現(xiàn)象是______；根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是______．

rm{(4)F}中盛有rm{NaOH}溶液；其作用是______．

rm{(5)C1_{2}}與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為______．24、（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．甲同學(xué)：向1mol?L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液．丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色；停止加熱．

試回答下列問題：

a．其中操作正確的同學(xué)是______．

b．證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是______．

c．已知同種膠體微粒帶有同種電荷，丁同學(xué)將所制得的Fe（OH）3膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶______（帶“正”或“負(fù)”）電荷．

（2）某學(xué)生欲用98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL；請(qǐng)回答下列問題：

d．實(shí)驗(yàn)所用98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

e．該實(shí)驗(yàn)需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______．

f．若配制操作定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將______（偏大、偏小，無影響？）25、某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分；性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究；并共同解答下列問題：

探究一：設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)rm{(}夾持儀器略rm{)}．

rm{(1)}硬質(zhì)玻璃管rm{B}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________．rm{(2)}裝置rm{E}中的現(xiàn)象是_________________________________________．

探究二：設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管rm{B}中黑色固體的成分．

rm{(3)}待硬質(zhì)玻璃管rm{B}冷卻后；取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．

rm{壟脵}一份滴加幾滴rm{KSCN}溶液若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管rm{B}中固體物質(zhì)的成分為______rm{(}選填序號(hào)rm{)}

A.一定有rm{Fe_{3}O_{4}}rm{B.}一定有rm{Fe}rm{C.}只有rm{Fe_{3}O_{4}}rm{D.}只有rm{Fe}

rm{壟脷}另一份用膠頭滴管滴加酸性rm{KMnO_{4}}溶液，若溶液褪色，可以證明溶液中存在______rm{(}填離子符號(hào)rm{)}．

rm{壟脹}下列試劑中，不能使rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{Fe^{2+}}的是________________

A.氯氣rm{B.}鐵粉rm{C.}過氧化氫rm{D.}稀硝酸rm{E.}銅rm{(4)}化學(xué)實(shí)驗(yàn)室在保存rm{FeCl_{2}}溶液時(shí)會(huì)向其中加入少量的鐵粉，其目的是____________________，寫出發(fā)生的離子方程式__________________________________。評(píng)卷人得分五、解答題(共3題，共15分)26、A；B、C是單質(zhì)；其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．A______；B______，乙______，丁______．

（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式．

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______．

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中；產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為______，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______．

27、A，B，C，D，E為五種短周期元素且原子序數(shù)依次增大，已知A的氣體單質(zhì)密度最小，B元素與其他元素形成的化合物達(dá)幾千萬種，C元素能與A元素形成CA3型化合物；E元素的原子半徑在短周期中半徑最大；A；D、E三種元素形成的化合物甲電子總數(shù)為20；由此可知：

（1）寫出元素符號(hào)：B為______；D為______．

（2）CA3的結(jié)構(gòu)式：______化合物甲的電子式為______．

（3）A；B原子個(gè)數(shù)之比為1：1可組成的兩種物質(zhì)乙與丙；其中乙物質(zhì)能使高錳酸鉀溶液與溴水褪色，并在同類物質(zhì)中其分子量最小；丙物質(zhì)的化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵．寫出物質(zhì)乙的結(jié)構(gòu)簡式______；物質(zhì)丙與A、C、D三種元素形成的一種無機(jī)強(qiáng)酸反應(yīng)方程式：______．

28、工業(yè)廢水含有Cu2+、Ba2+、Ag+要求加入三種試劑；每次只沉淀一種離子，寫出加入第一種試劑時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．

評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共12分)29、甲醇水燕氣催化重整反應(yīng)是生產(chǎn)氫能的有效方法之一：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）。

（1）利用雙催化劑Cu/Cu2O對(duì)甲醇水蒸氣重整反應(yīng)催化的可能機(jī)理如下圖，脫氫反應(yīng)發(fā)生在Cu上，Cu2O吸附含C微粒，中間產(chǎn)物M為_____（化學(xué)式）。

（2）上述機(jī)理可以整合為以下途徑：

甲醇分解（I）：CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H1（kJ/mol）

水煤氣變換（II）：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2（kJ/mol）

則催化重整反應(yīng)的△H=_____kJ/mol（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）。

（3）甲醇分解（Ⅰ）；水煤氣變換（II）的反應(yīng)平衡常數(shù)Kp與溫度關(guān)系見下表：

。溫度T

398K

498K

598K

698K

798K

898K

甲醇分解Kp（I）

0.50

185.8

9939.5

1.8×105

1.6×106

9.3×106

水煤氣變換Kp（II）

1577

137.5

28.14

9.339

4.180

2.276

①△HI_______0，△HII___________0（填“＞”或“＜”）

②398K時(shí)，反應(yīng)CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的Kp=______。

③在較高溫度下進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時(shí)體系中CO含量偏高的原因是______。

（4）某研究組對(duì)重整反應(yīng)溫度（T）與水醇比（S/M）進(jìn)行優(yōu)化，得到下圖（a）、（b）；（c）。

①結(jié)合圖（a）說明水醇比S/M對(duì)甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的影響_______。

②在圖（c）中用陰影畫出最優(yōu)化的反應(yīng)條件區(qū)域____。

（5）下列關(guān)于甲醇水蒸氣催化重整反應(yīng)的理解，正確的是____。

A.398K時(shí)；水蒸氣變換（II）的熵變△S約等于零。

B.當(dāng)溫度；總壓、水醇比一定時(shí)；在原料氣中混有少量惰性氣體，不影響催化重整反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率。

C.恒溫恒容條件下；假設(shè)反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率，說明反應(yīng)I的活化能更高。

D.提高催化劑的活性和選擇性，有利于提高氫能生產(chǎn)效率30、利用生物質(zhì)乙醇制氫具有良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：

(1)電催化生物乙醇制氫的裝置如圖所示。能量轉(zhuǎn)化方式為_______。

(2)乙醇；水蒸氣催化重整制氫包含的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①反應(yīng)時(shí)_______

②一定條件下，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溫度的關(guān)系如圖所示。隨著溫度升高，(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷降低，其原因是_______；600K后，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸降低的原因是_______。

③反應(yīng)過程主要積炭反應(yīng)及平衡常數(shù)如表：。反應(yīng)500K600K700K800K199210.4397.68.71.36

為減少積炭，可采取的措施是_______(寫一種)。

④在恒壓密閉容器中，充入1mol乙醇和mmol總壓強(qiáng)為0.1MPa，在T℃發(fā)生反應(yīng)(不考慮發(fā)生其它反應(yīng))，達(dá)平衡時(shí)，乙醇的轉(zhuǎn)化率為氫氣的壓強(qiáng)為_______MPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。31、Ⅰ．據(jù)報(bào)道，我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式；除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是___________，ΔH3=___________kJ·mol-1.

Ⅱ．利用H2和CO2生產(chǎn)甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________。

(2)下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填序號(hào))。

A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2

C．在原容器中再充入1molHeD．使用更有效的催化劑。

E．縮小容器的容積F．將水蒸氣從體系中分離出。

Ⅲ．圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；其中A；B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

(2)乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

(IV)已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________mol·L-1。32、如圖所示；通電5min后，電極5的質(zhì)量增加2.16g，請(qǐng)回答下列問題：

（1）a為電源的____(填“正”或“負(fù)”)極，C池是______池。A池陽極的電極反應(yīng)為_______，C池陰極的電極反應(yīng)為______。

（2）如果B池中共收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)且溶液體積為200mL(設(shè)電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為____。

（3）如果A池溶液是200mL足量的食鹽水(電解過程溶液體積不變)，則通電后，溶液的pH為____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解析】試題分析：總反應(yīng)式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，由方程式可知，H2中H元素化合價(jià)升高，被氧化，在原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：H2-2e-+2OH-=2H2O。故選C?？键c(diǎn)：化學(xué)電源新型電池電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式【解析】【答案】C2、D【分析】解：rm{A.}甲為單質(zhì)，若甲可以與rm{NaOH}溶液反應(yīng)放出rm{H_{2}}則甲為rm{Al}或rm{Si}所以丙可能是氧化鋁，也可能是二氧化硅，不一定是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則甲為rm{Na}乙為氧氣，所以丙可以為氧化鈉或過氧化鈉，當(dāng)丙為氧化鈉時(shí)，丙生成戊不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.丙、丁混合產(chǎn)生白煙，則丙、丁可為rm{HCl}和rm{NH_{3}}或rm{HNO_{3}}和rm{NH_{3}}等；甲；乙均為單質(zhì)，則乙可能是氯氣或氫氣或氮?dú)?，都不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；

D.若甲、丙、戊含有同一種元素，當(dāng)甲為rm{S}乙為氧氣，丙為二氧化硫，丁為rm{HClO}等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，戊為硫酸，則含rm{S}元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)榧譺m{<}丙rm{<}戊；故D正確；

故選D．

A.甲為單質(zhì)，若甲可以與rm{NaOH}溶液反應(yīng)放出rm{H_{2}}則甲為rm{Al}或rm{Si}

B.若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則甲為rm{Na}乙為氧氣，所以丙可以為氧化鈉或過氧化鈉；

C.丙、丁混合產(chǎn)生白煙，則丙、丁可為rm{HCl}和rm{NH_{3}}或rm{HNO_{3}}和rm{NH_{3}}等；甲；乙均為單質(zhì)，則乙可能是氯氣或氫氣或氮?dú)猓?/p>

D.若甲、丙、戊含有同一種元素，當(dāng)甲為rm{S}乙為氧氣，丙為二氧化硫，戊為硫酸，則含rm{S}元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)榧譺m{<}丙rm{<}戊．

本題考查無機(jī)物的推斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，符合甲、丙、戊中同種元素的化合價(jià)升高為非金屬元素或變價(jià)金屬元素，題目難度較大．【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A.}硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故A錯(cuò)誤；

B.稀rm{H_{2}SO_{4}}與鐵粉反應(yīng)，離子方程式：rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{2+}+2H_{2}隆眉}故B錯(cuò)誤；

C.氯氣通入水中，離子方程式：rm{Cl_{2}+H_{2}O?H^{+}+Cl^{-}+HClO}故C錯(cuò)誤；

D.rm{AlCl_{3}}溶液中加入足量的氨水，離子方程式：rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}故D正確；

故選：rm{D}．

A.漏掉硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)；

B.不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；

C.次氯酸為弱電解質(zhì)；不能拆；

D.二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．

本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫方法及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分、注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．【解析】rm{D}4、B【分析】【解答】A項(xiàng)，MnO為紫紅色；C項(xiàng)，HCO與OH－反應(yīng)生成CO和H2O，生成的CO發(fā)生反應(yīng)：CO＋Ba2＋===BaCO3↓；D項(xiàng)，H＋與OH－反應(yīng)生成H2O。

【分析】本題考查離子共存問題，注意無色透明在解題中的重要性。5、D【分析】【解答】解：A．溴離子化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)；只具有還原性，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑；故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)是無機(jī)反應(yīng)中的置換反應(yīng)；不屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性；可知氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)，故D正確．

故選D．

【分析】反應(yīng)2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2中Cl元素化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，Br元素化合價(jià)升高，被氧化，Br﹣為還原劑，以此解答該題．6、D【分析】【分析】本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，題目難度中等，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點(diǎn)以及氯水的成分和性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力?！窘獯稹緼.新制的氯水中只含rm{Cl_{2}}rm{HClO}和rm{H_{2}O}分子，故A錯(cuò)誤；B.氯水中含有rm{H^{+}}可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，含有rm{HClO}具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可使試紙褪色，故B錯(cuò)誤；C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是rm{O_{2}}由rm{HClO}分解生成，故C錯(cuò)誤；D.氯水中含有rm{HClO}不穩(wěn)定，見光易分解，久置的氯水最后變?yōu)辂}酸，rm{pH}將變小，故D正確。故選D。

【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。【解答】A.rm{C_{6}H_{12}O_{6}(}葡萄糖rm{aq)+6O_{2}隆煤6CO_{2}+6H_{2}O}反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3}}rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3}}反應(yīng)是放熱反應(yīng)，；故B錯(cuò)誤；

C.強(qiáng)堿與銨鹽反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；D.是酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。

rm{CH_{3}COOH+KOH簍TCH_{3}COOK+H_{2}O}【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】試題分析：6．72L甲烷的物質(zhì)的量為=0．3mol，質(zhì)量為0．3molx16g/mol=4．8g，3．01×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為=0．5mol，質(zhì)量為0．5molx36．5g/mol=18．25g，13．6gH2S；的物質(zhì)的量為=0．4mol，0．2molNH3的質(zhì)量為0．2molx17g/mol=3．4g，故物質(zhì)的量最大的為②；根據(jù)N=nNA，得，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，分子數(shù)最多的即為物質(zhì)的量最多的是②；0．3mol甲烷的原子數(shù)為0．3molx5xNA=1．5NA，,0．5molHCl的原子數(shù)為0．5molx2xNA=NA，13．6gH2S的原子數(shù)為0．4molx3xNA=1．2NA，0．2mol氨氣中原子的物質(zhì)的量為0．2molx4xNA=0．8NA，故原子數(shù)最多的為①；質(zhì)量最大的為②，答案為②②①②考點(diǎn)：物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】②②①②9、略

【分析】考查離子的共存及物質(zhì)的檢驗(yàn)。在所給的物質(zhì)中只有鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以固體乙是Fe，B是稀硫酸，E是硫酸亞鐵；根據(jù)固體甲+溶液B→溶液C+水可判斷，固體甲是氫氧化銅，所以C是硫酸銅；硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅固體和硫酸鈉，所以A是氫氧化鈉，D是硫酸鈉。【解析】【答案】氫氧化鈉；稀硫酸；硫酸銅；硫酸鈉；硫酸亞鐵；氫氧化銅；鐵粉；銅粉10、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)和化學(xué)平衡常數(shù)的定義寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）A、根據(jù)M=m/n判斷，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷變化，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B、根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量不斷變化，混合氣體的壓強(qiáng)不斷變化，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間內(nèi)生成3molH—H鍵，同時(shí)生成2molC=O鍵，二者均為逆反應(yīng)速率，不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡，正確；D、混合氣體中c(H2):c(CH3OH)=3:1[，不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡，正確；選CD；（3）根據(jù)題給圖像知，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，甲醇的濃度變化為0.75mol·L—1，根據(jù)公式v=△c/△t計(jì)算，v(CH3OH)=0.075mol·L－1·min－1，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算，v(H2)=3v(CH3OH)=0.225mol·L－1·min－1；（4）A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)減小，錯(cuò)誤；B、加入催化劑，平衡不移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)不變，錯(cuò)誤；C、將H2O(g)從體系中分離，平衡正向移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)增大，正確；D、等溫等容條件下，充入He(g)，雖然體系總壓強(qiáng)增大，但與反應(yīng)相關(guān)的物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)不變，錯(cuò)誤；E、等溫等容條件下，再充入1molCO2和3molH2相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)增大，正確，選CE；（5）若一個(gè)密閉容器中充入1molCO2和3molH2，保持壓強(qiáng)不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不斷減小，容器的體積不斷減小，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)＜（3）題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）K＝c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)；放熱；（2）CD；（3）0.225；（4）CE；（5）＜。11、EFG【分析】【解答】A．如溶液呈中性；則用蒸餾水潤濕試紙不會(huì)產(chǎn)生影響，但即使溶液呈中性，也不能先濕潤試紙，故A錯(cuò)誤；

B．過濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌；防止將濾紙搗破而導(dǎo)致濾液渾濁，故B錯(cuò)誤；

C．分液時(shí)；分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，將上層液體從下口放出可導(dǎo)致液體不純，故C錯(cuò)誤；

D．不能利用稀硫酸清洗鉑絲；硫酸不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)利用稀鹽酸清洗，故D錯(cuò)誤；

E．銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨；加熱時(shí)一水合氨分解生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，故E正確；

F．硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；而KCl的溶解度受溫度影響不大，所以除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次是：配成較高溫度下的濃溶液；降溫結(jié)晶、過濾，故F正確；

G．毛織品的成分為蛋白質(zhì)；則用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品，故G正確；

故選EFG．

【分析】A．如溶液呈中性；則用蒸餾水潤濕試紙不會(huì)產(chǎn)生影響；

B．過濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌；

C．分液時(shí)；分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

D．不能利用稀硫酸清洗鉑絲；

E．氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

F．硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；而KCl的溶解度受溫度影響不大；

G．毛織品的成分為蛋白質(zhì)．12、略

【分析】【解析】【答案】（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：A：Ba（OH）2，B：K2CO3,C：HCl。（2）加過量A的原因是：為了除盡Mg2+和SO42-，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓（3）加過量B的原因是：為了除盡過量的Ba2+，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH13、【分析】【解答】KCl為離子化合物，由鉀離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：

CO2為共價(jià)化合物，其分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為

故答案為：

（2）氟化鈣為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，用電子式表示其形成過程為：

氨氣為共價(jià)化合物，分子中存在3個(gè)氮?dú)滏I，其形成過程為：3H?+→

故答案為：．

【分析】（1）氯化鉀為離子化合物；陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷；二氧化碳為共價(jià)化合物，C；O原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此寫出其電子式；

（2）氟化鈣為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，氟離子需要標(biāo)出最外層電子；氨氣為共價(jià)化合物，分子中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此用電子式分別表示出氟化鈣、氨氣的形成過程．14、（1）不能因?yàn)闆]有確認(rèn)MnO2的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變）不能因?yàn)闆]有確認(rèn)MnO2的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變1）（2）Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解均有催化效果，且Fe3+比Cu2+催化效果好對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說明Cl-對(duì)的H2O2分解沒有催化效果和2對(duì)Fe3+分解均有催化效果，且Cu2+比H2O2催化效果好Fe3+對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說明Cu2+對(duì)的分解沒有催化效果Cl-H2O2）（3）32FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O【分析】【分析】本題考查了催化劑在反應(yīng)中起到的作用，以及催化劑的質(zhì)量大小對(duì)反應(yīng)速率的影響探究，并考查了對(duì)比實(shí)驗(yàn)的重要性，結(jié)合催化劑的特點(diǎn)分析催化機(jī)理，并對(duì)方程式進(jìn)行推導(dǎo)，綜合性較強(qiáng)，難度較大?！窘獯稹縭m{(1)}該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，因?yàn)闆]有確認(rèn)rm{MnO}rm{2}的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變，故答案為：不能；因?yàn)闆]有確認(rèn)rm{2}rm{MnO}的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變；rm{2}從所給的數(shù)據(jù)可知：試管Ⅰ、試管Ⅱ所用試劑的濃度、用量完全一樣，產(chǎn)生氣泡是試管Ⅰ快，試管Ⅱ慢，試管Ⅲ無氣泡產(chǎn)生，試管Ⅲ是一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說明rm{2}對(duì)rm{(2)}的分解沒有催化作用，從而得到rm{Cl^{-}}和rm{H_{2}O_{2}}對(duì)rm{Fe^{3+}}的分解均有催化作用，且rm{Cu^{2+}}比rm{H_{2}O_{2}}催化效果好的結(jié)論，故答案為：rm{Fe^{3+}}和rm{Cu^{2+}}對(duì)rm{Fe^{3+}}分解均有催化效果，且rm{Cu^{2+}}比rm{H_{2}O_{2}}催化效果好；對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說明rm{Fe^{3+}}對(duì)的rm{Cu^{2+}}分解沒有催化效果；

rm{Cl^{-}}根據(jù)化合價(jià)的升降和催化劑會(huì)參加反應(yīng)，但最終性質(zhì)和質(zhì)量不改變寫出反應(yīng)方程式，rm{H_{2}O_{2}}和rm{(3)}反應(yīng)，rm{FeCl_{3}}中鐵元素化合價(jià)降低，生成氯化亞鐵，雙氧水中氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣，方程式為：rm{H_{2}O_{2}}rm{FeCl_{3}}作催化劑，在第二個(gè)反應(yīng)中重新生成，氯化亞鐵又被雙氧水氧化成氯化鐵，方程式為：rm{2FeCl_{3}+H_{2}O_{2}=2FeCl_{2}+O_{2}隆眉+2HCl}

故答案為：rm{FeCl_{3}}rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+2HCl=2FeCl_{3}+2H_{2}O}rm{2FeCl_{3}+H_{2}O_{2}=2FeCl_{2}+O_{2}}；rm{2FeCl_{3}+H_{2}O_{2}=2FeCl_{2}+O_{2}}rm{隆眉}rm{+2HCl}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}不能因?yàn)闆]有確認(rèn)rm{MnO_{2}}的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變r(jià)m{(}rm{1}不能因?yàn)闆]有確認(rèn)rm{1}的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變r(jià)m{)}rm{MnO_{2}}rm{(}rm{2}rm{)}rm{Fe^{3+}}和rm{Cu^{2+}}對(duì)rm{H_{2}O_{2}}分解均有催化效果，且rm{Fe^{3+}}比rm{Cu^{2+}}催化效果好對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說明rm{Cl^{-}}對(duì)的rm{H_{2}O_{2}}分解沒有催化效果rm{(}和rm{2}對(duì)rm{2}分解均有催化效果，且rm{)}比rm{Fe^{3+}}催化效果好rm{Fe^{3+}}對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說明rm{Cu^{2+}}對(duì)的rm{Cu^{2+}}分解沒有催化效果rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O_{2}}rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{Cl^{-}}rm{H_{2}O_{2}}三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．16、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；17、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．19、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素20、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．21、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)22、(1)BaCl2CuSO4(2)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(3)Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CuSO2=Cu(OH)4↓2↓+BaSO4【分析】【解答】不能和由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對(duì)應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：rm{Ba^{2+}}不能和rm{SO_{4}^{2-}}、rm{CO_{3}^{2-}}結(jié)合，而只能和rm{NO_{3}^{-}}、rm{Cl^{-}}；rm{Ag^{+}}不能和rm{SO_{4}^{2-}}、rm{Cl^{-}}、rm{CO_{3}^{2-}}三種離子結(jié)合，而只能和rm{NO_{3}^{-}}結(jié)合，則一定是rm{BaCl_{2}}、rm{AgNO_{3}}。rm{Cu^{2+}}不能和rm{CO_{3}^{2-}}結(jié)合，所以為rm{CuSO_{4}}，rm{Na^{+}}對(duì)應(yīng)rm{CO_{3}^{2-}}為rm{Na_{2}CO_{3}}。即四種物質(zhì)為rm{BaCl_{2}}、rm{AgNO_{3}}、rm{CuSO_{4}}、rm{Na_{2}CO_{3}}。據(jù)此可進(jìn)行分析解答：

rm{壟脵}中由于rm{C}鹽是藍(lán)色的，所以rm{C}為rm{CuSO_{4}}；

rm{壟脷}四支試管加入鹽酸，rm{B}有沉淀，則rm{B}溶液為rm{AgNO_{3}}；而rm{D}生成無色氣體，則為二氧化碳，即rm{D}為rm{Na_{2}CO_{3}}．

綜上所述：rm{A}為rm{BaCl_{2}}；rm{B}為rm{AgNO_{3}}；rm{C}為rm{CuSO_{4}}；rm{D}為rm{Na_{2}CO_{3}}；

rm{(1)}依據(jù)推斷結(jié)果可知rm{A}為rm{BaCl_{2}}，rm{C}為rm{CuSO_{4}}。、rm{Ba^{2+}}結(jié)合，而只能和rm{Ba^{2+}}、rm{SO_{4}^{2-}}；rm{SO_{4}^{2-}}不能和rm{CO_{3}^{2-}}、rm{CO_{3}^{2-}}、rm{NO_{3}^{-}}三種離子結(jié)合，而只能和rm{NO_{3}^{-}}結(jié)合，則一定是rm{Cl^{-}}、rm{Cl^{-}}。rm{Ag^{+}}不能和rm{Ag^{+}}結(jié)合，所以為rm{SO_{4}^{2-}}，rm{SO_{4}^{2-}}對(duì)應(yīng)rm{Cl^{-}}為rm{Cl^{-}}。即四種物質(zhì)為rm{CO_{3}^{2-}}、rm{CO_{3}^{2-}}、rm{NO_{3}^{-}}、rm{NO_{3}^{-}}。據(jù)此可進(jìn)行分析解答：

rm{BaCl_{2}}中由于rm{BaCl_{2}}鹽是藍(lán)色的，所以rm{AgNO_{3}}為rm{AgNO_{3}}；

rm{Cu^{2+}}四支試管加入鹽酸，rm{Cu^{2+}}有沉淀，則rm{CO_{3}^{2-}}溶液為rm{CO_{3}^{2-}}；而rm{CuSO_{4}}生成無色氣體，則為二氧化碳，即rm{CuSO_{4}}為rm{Na^{+}}．

綜上所述：rm{Na^{+}}為rm{CO_{3}^{2-}}；rm{CO_{3}^{2-}}為rm{Na_{2}CO_{3}}；rm{Na_{2}CO_{3}}為rm{BaCl_{2}}；rm{BaCl_{2}}為rm{AgNO_{3}}；

rm{AgNO_{3}}依據(jù)推斷結(jié)果可知rm{CuSO_{4}}為rm{CuSO_{4}}，rm{Na_{2}CO_{3}}為rm{Na_{2}CO_{3}}。rm{壟脵}rm{C}；rm{C}；rm{C}rm{C}rm{CuSO_{4}}rm{CuSO_{4}}rm{壟脷}rm{B}反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：rm{B}rm{B}rm{B}。rm{AgNO_{3}}rm{AgNO_{3}}rm{D}rm{D}；

rm{D}rm{D}4rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{A}rm{A}rm{BaCl_{2}}rm{BaCl_{2}}rm{B}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{B}rm{AgNO_{3}}rm{AgNO_{3}}rm{C}rm{C}rm{CuSO_{4}}rm{CuSO_{4}}rm{D}rm{D}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}【解析】rm{(1)BaCl_{2;;;}CuSO_{4;}}rm{(2)CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(3)}rm{Ba(OH)}rm{2}rm{+CuSO}rm{4}rm{=Cu(OH)}rm{2}rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CuSO}rm{4}rm{4}rm{=Cu(OH)}rm{2}rm{2}rm{隆媒}23、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)裝置圖可知，盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}}rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}}

故答案為：分液漏斗；rm{MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}濃rm{MnO_{2}+4HCl(}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}}rm{)}

rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}}根據(jù)上面的分析可知，rm{MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}中盛有飽和食鹽水，其作用是除去rm{(2)}中混有的rm{B}rm{Cl_{2}}中盛裝的試劑是濃硫酸；

故答案為：除去rm{HCl}中混有的rm{C}濃硫酸；

rm{Cl_{2}}通入rm{HCl}后，rm{(3)}中布條不褪色，rm{Cl_{2}}中布條褪色，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的rm{D}沒有漂白性；

故答案為：rm{E}中布條不褪色，rm{Cl_{2}}中布條褪色；干燥的rm{D}沒有漂白性；

rm{E}中盛有rm{Cl_{2}}溶液；其作用是吸收氯氣，防止環(huán)境污染，故答案為：吸收氯氣，防止環(huán)境污染；

rm{(4)F}與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為rm{NaOH}

故答案為：rm{(5)C1_{2}}

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}裝置中用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O.}裝置中用飽和食鹽水除去氯化氫，再用rm{A}裝置中濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入rm{B}裝置中干燥的有色布條，再通入rm{C}裝置中濕潤的有色布條，再用rm{D}裝置中的氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣；要用防倒吸裝置，據(jù)此答題．

本題考查學(xué)生對(duì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題的掌握，難度中等，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與靈活運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本能力和基礎(chǔ)知識(shí)的考查．rm{E}【解析】分液漏斗；rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}除去rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}中混有的rm{Cl_{2}}濃硫酸；rm{HCl}中布條不褪色，rm{D}中布條褪色；干燥的rm{E}沒有漂白性；吸收氯氣，防止環(huán)境污染；rm{Cl_{2}}rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}24、略

【分析】解：（1）a．甲：FeCl3溶液中加少量NaOH溶液；反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體；

乙：加熱飽和FeCl3溶液；促進(jìn)氯化鐵水解生成氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體；

丙：向沸水中加入飽和氯化鐵；氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體；

故選：丙；

b．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)；可以用一束光照射得到的液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的“通路”，及產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)即可證明為膠體；

故答案為：用一束光照射得到的液體；從側(cè)面觀察看到一條光亮的“通路”；

c．膠體本身不帶電；膠體吸附離子而形成帶電的膠體微粒，在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)而產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，依據(jù)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，可知?dú)溲趸F膠體微粒帶正電；

故答案為：正；

（2）d．98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸，物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L；

故答案為：18.4；

e．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL；應(yīng)選擇1000mL容量瓶，所以還需要的儀器：1000mL容量瓶；

故答案為：1000mL容量瓶；

f．配制操作定容時(shí)，眼睛俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)C=可知溶液濃度偏大；

故答案為：偏大．

（1）a．甲：FeCl3溶液中加少量NaOH溶液；反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；

乙：加熱飽和FeCl3溶液；促進(jìn)氯化鐵水解生成氫氧化鐵沉淀；

丙：向沸水中加入飽和氯化鐵；氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體；

b．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)解答；

c．膠體本身不帶電；膠體吸附離子而形成帶電的膠體微粒，在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)而產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，依據(jù)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深判斷解答；

（2）d．依據(jù)C=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

e．依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；

f．配制操作定容時(shí)，眼睛俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及使用方法，題目難度不大．【解析】丙；用一束光照射得到的液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的“通路”；正；18.4；1000mL容量瓶；偏大25、（1）

（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠

（3）①A②③ACD

（4）防止空氣中氧氣氧化氯化亞鐵；【分析】【分析】本題通過鐵及其化合物性質(zhì)考查了探究物質(zhì)組成、測(cè)量物質(zhì)含量的方法，題目難度中等，注意掌握探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法，明確鐵及其化合物性質(zhì)，試題涉及知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰??！窘獯稹縭m{(1)}硬質(zhì)管中鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：rm{(2)}裝置rm{E}中發(fā)生反應(yīng)為：則反應(yīng)現(xiàn)象是：黑色固體變紅，右端管壁有水珠；

故答案為：黑色固體變紅，右端管壁有水珠；rm{(3)壟脵}鐵離子和rm{KSCN}反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，亞鐵離子和rm{KSCN}不反應(yīng)，向溶液中加入rm{KSCN}溶液呈紅色，說明含有四氧化三鐵，可能含有rm{Fe}

故答案為：rm{A}

rm{壟脷}亞鐵離子具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子，故答案為：rm{Fe^{2+}}

rm{壟脹}使rm{Fe^{3+}}變?yōu)閞m{Fe^{2+}}是化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以應(yīng)加還原劑，其中rm{Fe}rm{Cu}為還原劑，故答案為：rm{ACD}rm{(4)}保存rm{FeCl_{2}}溶液時(shí)，為了防止rm{FeCl_{2}}溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是：rm{2Fe^{3+}+Fe簍T3Fe^{2+}}

故答案為：防止rm{FeCl_{2}}溶液變質(zhì)，rm{2Fe^{3+}+Fe簍T3Fe^{2+}}

【解析】rm{(1)}rm{(2)}黑色固體變紅，右端管壁有水珠rm{(3)壟脵A}rm{壟脷}rm{壟脹ACD}rm{(4)}防止空氣中氧氣氧化氯化亞鐵；五、解答題(共3題，共15分)26、略

【分析】

常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，甲可能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2，根據(jù)NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓得丁是Al（OH）3；則：

（1）由上述分析可知，A為Al，B為O2，乙是NaAlO2，丁是Al（OH）3；

故答案為：Al，O2，NaAlO2，Al（OH）3；

（2）①Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

②Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

（3）產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，物質(zhì)的量為=0.15mol，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，消耗的Al的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×3×NAmol-1=0.3NA；

故答案為：0.1mol，0.3NA．

【解析】【答案】常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，可甲能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2，根據(jù)NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓得丁是Al（OH）3；驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．

27、略

【分析】

A的氣體單質(zhì)密度最小，應(yīng)為H元素，B元素與其他元素形成的化合物達(dá)幾千萬種，應(yīng)為C元素，C元素與A元素形成CA3型化合物；應(yīng)為N元素；E元素的原子半徑在短周期中半徑最大，應(yīng)為Na元素；A；D、E三種元素形成的化合物甲電子總數(shù)為20，應(yīng)為NaOH，則D為O元素；

即A為H；B為C，C為N，D為O，E為Na，則。

（1）B為C；D為O，故答案為：C；O；

（2）CA3為NH3，為三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為化合物甲為NaOH，電子式為

故答案為：

（3）H、C原子個(gè)數(shù)之比為1：1可組成的兩種物質(zhì)乙與丙，其中乙物質(zhì)能使高錳酸鉀溶液與溴水褪色，并在同類物質(zhì)中其分子量最小，則乙為C2H2，結(jié)構(gòu)式為CH≡CH，丙為苯，A、C、D三種元素形成的一種無機(jī)強(qiáng)酸為HNO3，二者在濃硫酸作用下反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)歷程為

故答案為：CH≡CH；．

【解析】【答案】A的氣體單質(zhì)密度最小，應(yīng)為H元素，B元素與其他元素形成的化合物達(dá)幾千萬種，應(yīng)為C元素，C元素與A元素形成CA3型化合物；應(yīng)為N元素；E元素的原子半徑在短周期中半徑最大，應(yīng)為Na元素；A；D、E三種元素形成的化合物甲電子總數(shù)為20，應(yīng)為NaOH，則D為O元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答該題．

28、略

【分析】

Cu2+、Ba2+、Ag+的沉淀依據(jù)的特征離子反應(yīng)分別是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，Ba2++SO42-═BaSO4↓，Cl-+Ag+=AgCl↓，但是Cu2+、Ba2+的沉淀所加的硫酸根和氫氧根均和銀離子反應(yīng)生成難溶物質(zhì)，每次只沉淀一種離子，所以加入第一種試劑一定先將銀離子沉淀，原理是：Cl-+Ag+=AgCl↓．

故答案為：Cl-+Ag+=AgCl↓．

【解析】【答案】根據(jù)粒子的特征離子反應(yīng)來判斷所加的試劑以及加入的順序問題．

六、原理綜合題(共4題，共12分)29、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示，可知M的化學(xué)式比CH3O少一個(gè)H；

(2)甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1(kJ/mol)，水煤氣變換(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2(kJ/mol)，將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H；

(3)①Kp隨溫度升高而增大；為吸熱反應(yīng)，隨溫度降低而變小，則為放熱反應(yīng)；

②甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)Kp1，水煤氣變換(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)Kp2，將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)Kp=Kp1×Kp2；

③升高溫度反應(yīng)I正向移動(dòng)；反應(yīng)II逆向移動(dòng)；

(4)①圖(a)是溫度；水醇比與甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖；采用定一議一法分析：水醇比一定時(shí)，溫度越高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率越大；溫度一定時(shí)，水醇比減小則甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，據(jù)此綜合解答；

②結(jié)合圖(c)判斷最優(yōu)化的反應(yīng)條件是兼顧甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高；副產(chǎn)物CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最低這兩條曲線所圍成的區(qū)域；

(5)A．反應(yīng)總是向著熵值增大的方向進(jìn)行；只有反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)的△S=0；

B．恒溫恒壓條件下；向反應(yīng)體系中通入惰性氣體時(shí)，容器體積增大，反應(yīng)向體積增大的方向進(jìn)行；

C．反應(yīng)的活化能越低；反應(yīng)就越能進(jìn)行，反應(yīng)速率越快；

D．催化劑可以加快反應(yīng)速率。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，可知M的化學(xué)式比CH3O少一個(gè)H，其化學(xué)式為CH2O，故答案為：CH2O；

(2)甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1(kJ/mol)，水煤氣變換(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2(kJ/mol)，將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=(△H1+△H2)；故答案為：△H1+△H2；

(3)①Kp隨溫度升高而增大，為吸熱反應(yīng)，隨溫度降低而變小，則為放熱反應(yīng)，則△H1＞0，△H2＜0；故答案為：＞；＜；

②甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)Kp1，水煤氣變換(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)Kp2，將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)Kp=Kp1×Kp2=0.50×1577=788.5；故答案為：788.5；

③升高溫度反應(yīng)I正向移動(dòng)；反應(yīng)II逆向移動(dòng)；二者都導(dǎo)致CO濃度增大，故答案為：升高溫度反應(yīng)I正向移動(dòng)、反應(yīng)II逆向移動(dòng)；

(4)①圖(a)是溫度；水醇比與甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖；分析可知：當(dāng)水醇比一定時(shí)如1.00，溫度升高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大；溫度一定(200℃)時(shí)，水醇比減小則甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以溫度、水醇比與甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為溫度越高、水醇比相對(duì)越大，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故答案為：增大水醇比能提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率；

②由圖(c)可知：甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高(為100%)所在曲線與CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最低(為0.5%)所在曲線圍成的區(qū)域即為最優(yōu)化的反應(yīng)條件區(qū)域：溫度260℃左右、水醇比1.8以上，此時(shí)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最低，如圖陰影部分：故答案為：

(5)A.反應(yīng)總是向著熵值增大的方向進(jìn)行；只有反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)的△S=0，不能僅根據(jù)反應(yīng)的△n=0判斷△S=0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.恒溫恒壓條件下,向反應(yīng)體系中通入惰性氣體時(shí),容器體積增大,反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)正向進(jìn)行,CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.恒溫恒容條件下；假設(shè)反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率，說明反應(yīng)I更能進(jìn)行，反應(yīng)物的活化能更低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.催化劑可以加快反應(yīng)速率；提高催化