2025年人教B版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。表中是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法中不正確的是。酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10?56.3×10?91.6×10?94.2×10?10

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SOD.水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱2、科學(xué)家提出如下光分解法制備氫氣：

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH4

下列說法正確的是()A.Ce4＋能夠增大水分解反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率B.Ce3＋是反應(yīng)②和反應(yīng)③的催化劑C.上述反應(yīng)中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3D.通常條件下，反應(yīng)④中生成H2、O2的速率之比為1∶23、下列組合正確的是。

。選項(xiàng)。

強(qiáng)電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)。

酸性氧化物。

堿性氧化物。

A

Ca(OH)2

乙醇。

N2O5

Na2O

B

CaSO4

HClO

Mn2O7

CaO

C

NaHCO3

氨水。

SO2

Al2O3

D

HCl

HF

CO2

Na2O2

A.AB.BC.CD.D4、我國的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。碳酰肼類化合物是一種優(yōu)良的含能材料，可作為火箭推進(jìn)劑的組分。其相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知?jiǎng)t為。

A.B.C.D.5、室溫下，將1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；將1molCuSO4·5H2O加熱到45℃時(shí)，失去兩分子水、熱效應(yīng)為ΔH3；繼續(xù)加熱113℃時(shí)，再失去兩分子水、熱效應(yīng)為ΔH4；最后加熱到258℃以上，能脫去最后一分子水、熱效應(yīng)為ΔH5。下列判斷一定正確的是A.ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5B.ΔH2＝ΔH3C.ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH2D.ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4+ΔH5評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、三氧化鎢(WO3)可用于制造鎢絲、高熔點(diǎn)合金、硬質(zhì)合金和防火材料等。一種利用黑鎢礦(主要含F(xiàn)eWO4、MnWO4及硅、磷、砷、鉬等雜質(zhì))制備WO3的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)“沉淀”階段中，要使?jié)舛冉抵?×10-3mol·L-1以下，CaC12在溶液中的濃度應(yīng)不低于_______[Ksp(CaWO4)=2.5×10-3]；濾液經(jīng)稀釋后應(yīng)返回階段循環(huán)利用。

(2)有一種藍(lán)鎢WO3-x，鎢的化合價(jià)為+5和+6，若x=0.15，則該化合物中+5和+6的鎢原子物質(zhì)的量之比為_______。7、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）NH3(氣態(tài))在高溫高壓催化劑下分解生成1molN2(氣態(tài))與H2(氣態(tài))；吸收92.2kJ的熱量___。

（2）1molH2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng)，生成H2O(液態(tài))能放出285.8kJ的熱量___。

（3）1molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng)，生成CuO(固態(tài))放出157kJ的熱量____。8、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。(1)從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為_________；(2)X的物質(zhì)的量濃度減少了______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；。(3)10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示，則下列說法符合該圖像的是_________。A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度B．t1時(shí)刻，縮小了容器體積C．t1時(shí)刻，升高了體系溫度D．t1時(shí)刻，使用了催化劑9、已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)△H<0。達(dá)到平衡時(shí)；C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：

(1)在相同溫度下，若保持容器體積VL不變，起始充入1molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)_______40%（填“＞”、“<”或“=”）。

(2)若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______。

A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

C.一定不移動(dòng)D.不一定移動(dòng)。

(3)若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為_______；容器的容積為_______。10、一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的請回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___(填字母)。

a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2

b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變。

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

d.SO3的物質(zhì)的量不再變化。

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等。

(2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為___；反應(yīng)放出的熱量為___。

(3)其他條件不變時(shí)；下列條件的改變引起該反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化是什么(在橫線上填“加快”；“減慢”或“不變”)

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大。___

B.體積不變充入氬氣使壓強(qiáng)增大。___

C.壓強(qiáng)不變充入氬氣使體積增大。___

D.升高溫度。___評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤12、下，將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、在100℃時(shí)，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤15、為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，酸堿中和滴定時(shí)加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤18、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共9分)19、(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷2O，放出19.5kJ熱量(25℃時(shí))，表示N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式是：______________________________。

(2)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2)，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出327.05kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。20、為防止氮的氧化物污染空氣；可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物。

已知：①

②

③

回答下列問題：

Ⅰ.消除上述氣體污染物可用CO與NO反應(yīng)生成和

(1)請完成熱化學(xué)方程式：___________反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。

(2)為提高此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___________(填字母代號)。

A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度。

C．使用催化劑D．增大CO的濃度。

Ⅱ.向2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和發(fā)生反應(yīng)：

NO和的物質(zhì)的量變化如下表所示：。物質(zhì)的量濃度/()05min10min15min20min25min30min30minNO0

(1)0~5min內(nèi)，以表示的該反應(yīng)速率___________該條件下的平衡常數(shù)___________。

(2)第15min后，溫度調(diào)整到則___________(填“>”“<”或“=”)。

(3)若30min時(shí)，溫度保持不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各則此時(shí)反應(yīng)___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。21、(1)若5.2g乙炔(C2H2氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時(shí)放熱260kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________；乙炔的燃燒熱為___________kJ·mol-1。

(2)已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___________。

(3)已知：2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)ΔH=-544.0kJ·mol-1；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3351.4kJ·mol-1；則Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)22、滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定；氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。

（1）氧化還原滴定﹣葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定，葡萄酒常用Na2S2O3作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

往實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸的目的是將Na2S2O3全部轉(zhuǎn)化成SO2；滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4

①加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

②滴定時(shí)，I2溶液應(yīng)裝在___（“酸”或“堿”）式滴定管中，該滴定過程的指示劑為___

③下列情形會造成測定結(jié)果偏高的是___

A．滴定持續(xù)時(shí)間稍長；溶液中部分HI被空氣氧化。

B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后；未潤洗。

C．滴定前平視；滴定后俯視。

D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡滴定后氣泡消失。

（2）沉淀滴定一滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是___（填選項(xiàng)字母），判斷滴定終點(diǎn)的方法為：___。難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白Ksp1.77×10﹣105.35×10﹣131.21×10﹣161.12×10﹣121.0×10﹣12

A．Na2CrO4B．NaBrC．NaCND．NaCl23、研究化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對于日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要的意義。

(1)一定溫度下，在2L的恒容容器中充入N2與H2各1mol，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

①反應(yīng)0～2min，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_______。

②能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。

a.混合氣體的密度保持不變b.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變

c.d.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2

e.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變f.NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

③我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)合成氨的反應(yīng)歷程有多種，其中有一種反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示)。下列說法錯(cuò)誤的是_______。

a.N2生成NH3是通過多步還原反應(yīng)生成的。

b.過程Ⅰ和Ⅲ中能量的變化相同。

c.適當(dāng)提高N2分壓，可以加快反應(yīng)速率，提高轉(zhuǎn)化率。

d.大量氨分子吸附在催化劑表面；將降低反應(yīng)速率。

(2)一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”是將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。某小組同學(xué)在室溫下對該實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行探究。資料：該實(shí)驗(yàn)的總反應(yīng)為反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第i步：第ii步：

①第ii步的離子方程式是_______。對于總反應(yīng)，的作用相當(dāng)于_______。

②為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I、實(shí)驗(yàn)Ⅱ(溶液濃度均為0.01mol/L)。實(shí)驗(yàn)序號溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)H2O變藍(lán)時(shí)間實(shí)驗(yàn)I5mL4mL8mL3mL030min實(shí)驗(yàn)Ⅱ5mL2mLxmLymLzmL40min

實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是_______。對比實(shí)驗(yàn)I、實(shí)驗(yàn)Ⅱ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。

③為探究其他因素對該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ(溶液濃度均為0.01mol/L)。實(shí)驗(yàn)序號溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)Ⅲ4mL4mL9mL3mL0

實(shí)驗(yàn)過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及第i、ii步反應(yīng)速率的相對快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅲ未產(chǎn)生顏色變化的原因_______。24、某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；試回答下列問題：

(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為___________。

(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b極連接，則B極的電極反應(yīng)式為___________，總反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，下列說法正確的是___________填字母

A．溶液中Cl-向B極移動(dòng)。

B．該裝置中電流的方向是：電源正極→石墨→飽和食鹽水→鐵。

C．反應(yīng)一段時(shí)間后(食鹽水的濃度足夠大)；加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)溶液的濃度。

D．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán)；但一段時(shí)間后藍(lán)色褪去。

(4)該小組同學(xué)認(rèn)為；如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣；氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為___________。

②制得的H2SO4溶液從出口___________填“A”“B”“C”或“D”導(dǎo)出。

③在C出口收集到6.72L(標(biāo)況)的氣體，則能制得___________mol的硫酸。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共12分)25、將煤炭轉(zhuǎn)化為烯烴(乙烯、丙烯等)既可以減少CO2的排放，又可以制備重要的化工原料。該過程先轉(zhuǎn)化為二甲醚CHzOCH3；再轉(zhuǎn)化為烯烴。

(1)制備二甲醚主要反應(yīng)。

反應(yīng)I：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=-547.4kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=+85.2kJ/mol

①“反應(yīng)I”能自發(fā)進(jìn)行的條件是__________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。

②某反應(yīng)X的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=；則反應(yīng)X的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(2)二甲醚制備烯烴的主要反應(yīng)。

反應(yīng)IV：2CH2OCH3(g)?C2H4(g)+2CH3OH(g)△H4=+196.3kJ/mol

反應(yīng)V：C2H4(g)+CH3OCH3(g)?C3H6(g)+CH3OH(g)△H5=-48.1kJ/ml

①該反應(yīng)過程常用的催化劑有兩種，ZSM-5以及SAPO-34，它們都是多孔籠狀結(jié)構(gòu)，ZSM-5籠狀孔徑約為0.55nm，SAPO-34約為0.4nm。相同條件下，催化劑SAPO-34反應(yīng)獲得的產(chǎn)物中，n(C2H4):n(C3H6)更大的原因是_______________。

②一定溫度下，在體積為1L密閉容器中，投入2molCH3OCH3發(fā)生“反應(yīng)IV”和“反應(yīng)V”，初始總壓為p0，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)總壓為1.2p0，且n(C2H4):n(C3H6)=1:1。則平衡時(shí)體系中轉(zhuǎn)化率α(CH3OCH3)=____________，“反應(yīng)V”的平衡常數(shù)Kp=_____________。

③有理論推測“反應(yīng)V”的速率方程為：，y表示相應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp為平衡常數(shù)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)，溫度升高時(shí)k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線如圖所示。溫度升高時(shí)，該反應(yīng)的Kp_______(填“增大”或“減小”)。根據(jù)速率方程分析，T>Tm時(shí)v逐漸減小的原因是____________________________。26、(1)燃料電池作為綠色能源得到迅速發(fā)展，二甲醚(CH3OCH3)質(zhì)子交換膜燃料電池的電池反應(yīng)為：CH3OCH3＋3O2→2CO2＋3H2O；制取二甲醚的反應(yīng)如下：

CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1

CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.7kJ·mol-1

2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H=-23.5kJ·mol-1

①寫出由CO和H2制取二甲醚和CO2的熱化學(xué)方程式：______。

②二甲醚質(zhì)子交換膜燃料電池是以酸性溶液為電解質(zhì)溶液，二甲醚從一個(gè)電極通入，O2從另一電極通入，中間為質(zhì)子交換膜，通入O2的一極為______極，電極反應(yīng)式為______

(2)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉；腐蝕、防護(hù)過程的有關(guān)問題。

①工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式：______

②生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式______

③下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕______

④在實(shí)際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下，請回答：

A電極對應(yīng)的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是______27、近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO；CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號分子；它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：

（1）如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為__、__，制得等量H2所需能量較少的是__。

（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中；反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=__%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=__。

②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2__α1，該反應(yīng)的ΔH__0。（填“>”“<”或“=”）

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是__（填標(biāo)號）

A.H2SB.CO2C.COSD.N228、甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)。

已知①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。

②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280kJ/mol；

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－284kJ/mol

請回答下列問題：

(1)請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________。

(2)在____(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(3)某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性；可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。

甲乙

①寫出甲池的A極電極反應(yīng)式：__________________________。

②若乙池實(shí)驗(yàn)時(shí)污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的_______。

A．H2SO4B．BaSO4C．Na2SO4D．NaOHE．CH3CH2OH

(4)圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；其中A．B．D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A．B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則圖中②線表示的是________離子的變化。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．存在電離平衡常數(shù)；在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離，故A正確；

B．從表格中看出在冰醋酸中高氯酸電離常數(shù)最大；因此在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸，故B正確；

C．從數(shù)據(jù)看出在冰醋酸中硫酸是不完全電離，其電離方程式為H2SO4H++HSO故C錯(cuò)誤；

D．高氯酸；硫酸、鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸；其酸性在水溶液中差別不大，說明水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，在冰醋酸中四者的電離常數(shù)說明冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，故D正確。

綜上所述，答案為C。2、C【分析】【詳解】

A.A中說法矛盾，活化能增大，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；B.②和③的總反應(yīng)Ce3＋參與了反應(yīng)，沒有生成Ce3＋，所以不符合催化劑的特征，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)蓋斯定律可得：ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)與方程式的計(jì)量系數(shù)成正比，④生成H2和O2的速率比應(yīng)為2∶1，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電；因此屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．選項(xiàng)物質(zhì)分類符合對應(yīng)；因此分類合理，B正確；

C．氨水是混合物，不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)；Al2O3是兩性氧化物；不是堿性氧化物，C錯(cuò)誤；

D．Na2O2屬于過氧化物；不是堿性氧化物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。4、D【分析】【詳解】

由圖中能量變化可知：則答案選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題干信息可知：

①CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(aq)+5H2O(l)ΔH1＞0

②CuSO4(s)＝CuSO4(aq)ΔH2＜0

③CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4·3H2O(s)+2H2O(l)ΔH3＞0

④CuSO4·3H2O(s)＝CuSO4·H2O(s)+2H2O(l)ΔH4＞0

⑤CuSO4·H2O(s)＝CuSO4(s)+H2O(l)ΔH5＞0

根據(jù)蓋斯定律可知②+③+④+⑤即得到①，則ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，因此ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5一定是正確的。

答案選A。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)“沉淀”階段中，要使?jié)舛冉抵?×10-3mol·L-1以下，CaC12在溶液中的濃度應(yīng)不低于mol?L-1=2.5mol?L-1，濾液經(jīng)稀釋后應(yīng)返回階段循環(huán)利用，答案為：2.5mol?L-1；

(2)有一種藍(lán)鎢WO3-x，鎢的化合價(jià)為+5和+6，若x=0.15，設(shè)W原子個(gè)數(shù)為1，+5價(jià)鎢原子個(gè)數(shù)為a，則+6價(jià)W原子個(gè)數(shù)為(1-a)，則5a+6(1-a)=2(3-x)，將x=0.15代入，即得a=0.3，1-a=0.7，該化合物中+5和+6的鎢原子物質(zhì)的量之比為0.3：0.7=3：7，答案為：3：7?！窘馕觥?.5mol?L-13：77、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）NH3(g)在高溫高壓催化劑下分解生成1molN2(g)與H2(g)，吸收92.2kJ的熱量，NH3分解生成1molN2(g)，則NH3的物質(zhì)的量為2mol，生成的H2(g)為3mol，該反應(yīng)為可逆吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎龜?shù)，其熱化學(xué)方程式為2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.2kJ·mol-1；

（2）1molH2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成H2O(l)需放出285.8kJ的熱量，1molH2(g)完全燃燒會消耗0.5molO2，該反應(yīng)為放熱非可逆反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)數(shù)，其熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1；

（3）1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成CuO(s)放出157kJ的熱量，1molCu(s)完全反應(yīng)生成CuO需要消耗0.5molO2，該反應(yīng)為放熱非可逆反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)數(shù)，其熱化學(xué)方程式為Cu(s)+O2(g)=CuO(s)ΔH=-157kJ·mol-1?！窘馕觥?NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.2kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1Cu(s)+O2(g)=CuO(s)ΔH=-157kJ·mol-18、略

【分析】【詳解】

(1)從反應(yīng)開始到10s，Z的物質(zhì)的量改變1.58mol，容器的體積為2L，則Z表示的反應(yīng)速率為：=0.079mol/(L·s)；(2)根據(jù)圖像可知，X的物質(zhì)的量濃度減少了：=0.395mol/L；反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則(1.2-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，減少的為反應(yīng)物，增大的為生成物，則方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)；(3)A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度，X為反應(yīng)物，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，A與圖像不符；B．反應(yīng)為氣體不變的反應(yīng)，則t1時(shí)刻，縮小了容器體積，平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大，且增大的程度相同，B與圖像符合；C．t1時(shí)刻，升高了體系溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但增大的程度不同，C與圖像不符；D．t1時(shí)刻，使用了催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，且增大的程度相同，D與圖像符合；答案為BD?！窘馕觥竣?0.079mol/(L·s)②.0.395mol/L③.X(g)+Y(g)?2Z(g)④.BD9、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)為氣體減小的反應(yīng)；隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，原反應(yīng)為恒壓，則容器的體積隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小，C的體積分?jǐn)?shù)為40%，題目中反應(yīng)保存恒容，則容器的體積不變，相當(dāng)于原恒壓裝置平衡后增大體積，平衡逆向移動(dòng)，則C的體積分?jǐn)?shù)小于40%；

(2)保持容器容積不變；若加入反應(yīng)物使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若加入的為生成物，則平衡逆向移動(dòng)；若加入的氣體為與反應(yīng)無關(guān)的氣體，則平衡不移動(dòng)，綜上所述，平衡不一定移動(dòng)，答案選D；

(3)溫度；壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變；在密閉容器中充入2molA和2molB，由于溫度和壓強(qiáng)不變，A和B的物質(zhì)的量之比還滿足1：1，所以平衡是等效的，因此C的體積分?jǐn)?shù)仍然為40％；

＝40%，解得x=mol，恒溫恒壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，原平衡時(shí)的體積是＝解得x=VL。【解析】①.<②.D③.40%④.10V/7L10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡建立的本質(zhì)和特征分析反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式運(yùn)用三段式法計(jì)算；根據(jù)熱化學(xué)方程式中的焓變計(jì)算反應(yīng)熱；

(3)根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界因素分析解答。

【詳解】

(1)a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2和化學(xué)計(jì)量數(shù)相等；和反應(yīng)是否平衡沒有必然聯(lián)系，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故a錯(cuò)誤；

b.反應(yīng)是一個(gè)前后氣體系數(shù)變化的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，證明達(dá)到了平衡，故b正確；

c.容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變；所以密度不變不一定平衡，故c錯(cuò)誤；

d.SO3的物質(zhì)的量不再變化即濃度不再變化是平衡的特征；故d正確；

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡，故e正確；故答案為：bde；

(2)設(shè)SO2的變化濃度是x；則。

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍，則=0.7，解得x=0.36mol，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=×100%=90%；

2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1，反應(yīng)過程中消耗二氧化硫物質(zhì)的量2mol放熱196kJ，上述計(jì)算二氧化硫消耗物質(zhì)的量為0.36mol，放出熱量=×196kJ=35.28kJ；故答案為：90%；35.28kJ；

(3)A.縮小體積使壓強(qiáng)增大；反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率加快；

B.體積不變充入氬氣使壓強(qiáng)增大；反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變；

C.壓強(qiáng)不變充入氬氣使體積增大；容器體積增大，則反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢；

D.升高溫度，反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；不變；減慢；加快?！窘馕觥縝de90%35.28kJ加快不變減慢加快三、判斷題(共8題，共16分)11、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。12、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯(cuò)誤。13、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應(yīng)該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

故錯(cuò)誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時(shí)，純水的pH＞7的說法是錯(cuò)誤的。15、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，加入過多會使中和滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。16、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。18、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共3題，共9分)19、略

【分析】【分析】

(1)1mol肼質(zhì)量為32克；完全燃燒生成液態(tài)水放出19.5kJ×32=624kJ熱量，據(jù)此書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

(2)計(jì)算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量；可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

【詳解】

(1)1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量叫做燃燒熱，1mol肼質(zhì)量為32克，完全燃燒生成液態(tài)水放出19.5kJ×32=624kJ熱量，該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為反應(yīng)放熱ΔH為“－”，熱化學(xué)方程式：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－624kJ·mol－1；

(2)0.4molN2H4(l)燃燒放出熱量為327.05kJ，1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出的熱量Q＝kJ＝817.625kJ，該熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－817.625kJ·mol－1。

【點(diǎn)睛】

燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫時(shí)必須保證可燃物的計(jì)量系數(shù)為1?！窘馕觥縉2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－624kJ·mol－1N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－817.625kJ·mol－120、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)根據(jù)蓋斯定律：②×2-①-③得：根據(jù)平衡常數(shù)的定義，平衡常數(shù)表達(dá)式故答案為：KJ/mol；

(2)由于該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；

A．增大容器壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)；NO轉(zhuǎn)化率增大，A正確；

B．升高溫度平衡逆向移動(dòng)；NO轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；

C．使用優(yōu)質(zhì)催化劑不改變平衡；C錯(cuò)誤；

D．增大CO的濃度；可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，D正確。故答案為：AD

Ⅱ.根據(jù)蓋斯定律：上述已知反應(yīng)②-③得：

(1)利用表格數(shù)據(jù)：0~5min內(nèi)，以表示的該反應(yīng)速率。

所以以表示的該反應(yīng)速率

通過分析知10min后濃度不再改變，處于平衡狀態(tài)，分析濃度改變?nèi)缦拢?/p>

平衡常數(shù)故答案為：0.042；

(2)第15min后，溫度調(diào)整到從表格查得NO減少，增加，平衡正向移動(dòng)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變條件為降溫，則故答案為：>

(3)若30min時(shí)，保持不變，此時(shí)由30min時(shí)平衡濃度可得時(shí)平衡常數(shù)加入混合物后反應(yīng)混合物各物質(zhì)濃度增加所以此時(shí)的濃度熵為則此時(shí)反應(yīng)正向移動(dòng)。故答案為：正向。【解析】KJ/molAD>正向21、略

【分析】【詳解】

(1)5.2g乙炔物質(zhì)的量為：=0.2mol，0.2mol乙炔(C2H2氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時(shí)放熱260kJ，則2mol乙炔完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時(shí)放熱2600kJ，所以乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600.0kJ·mol-1；根據(jù)乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式可知1mol乙炔完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為1300kJ，所以乙炔的燃燒熱為1300.0kJ·mol-1，故答案為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600.0kJ·mol-1；1300.0kJ·mol-1；

(2)在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1；

(3)①2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)ΔH=-544.0kJ·mol-1；

②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3351.4kJ·mol-1

則根據(jù)蓋斯定律可知（②－①×3）÷2，即可得到Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ·mol-1?！窘馕觥?C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600.0kJ·mol-11300.0kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-12Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ·mol-1五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)22、略

【分析】【分析】

中和滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液的顏色的變化，滴定實(shí)驗(yàn)有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液加指示劑、滴定等操作，用已知溶液的濃度和體積計(jì)算未知溶液的濃度，公式為：誤差分析最終要分析V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大或者偏小。

【詳解】

(1)①加入鹽酸時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、S、水,離子反應(yīng)為+2H+＝SO2↑+S↓+H2O，故答案為：+2H+＝SO2↑+S↓+H2O；

②I2溶液有氧化性，會腐蝕橡膠管，I2溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；用淀粉做指示劑，在滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且保持30s不變，故答案為：酸；淀粉；

③A.若有部分HI被空氣氧化；則消耗碘的量偏小，使測定結(jié)果偏低；

B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后；未潤洗，所用的碘溶液的濃度偏低，用掉的碘溶液的體積偏大，使測定結(jié)果偏高，故B正確；

C.滴定前平視；滴定后俯視，讀取的碘溶液的體積偏小，使測定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；

D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡；滴定后氣泡消失，則消耗碘溶液的體積偏大，使測定結(jié)果偏高，故D正確；

故答案為：BD；

(2)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可選用的滴定指示劑的物質(zhì)的溶解度應(yīng)比AgSCN大，且現(xiàn)象明顯，應(yīng)為Na2CrO4，混合物中有磚紅色沉淀生成，故答案為：A；有磚紅色沉淀生成。【解析】+2H+＝SO2↑+S↓+H2O酸淀粉BDA有磚紅色沉淀生成23、略

【分析】【詳解】

（1）①由題干圖示可知，反應(yīng)0～2min，=根據(jù)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，故以NH3表示的平均反應(yīng)速率為=故答案為：

②a.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變、氣體的體積不變，即混合氣體的密度一直保持不變，則混合氣體的密度保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，a不合題意；

b.反應(yīng)前后氣體的系數(shù)發(fā)生改變，即反應(yīng)過程中容器的氣體壓強(qiáng)一直在改變，則容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，b符合題意；

c.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，則當(dāng)時(shí)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率不相等；反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡，c不合題意；

d.化學(xué)平衡的特征之一為各組分的濃度、百分含量保持不變，而不是相等或成比例，即N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡；d不合題意；

e.反應(yīng)前后氣體的系數(shù)發(fā)生改變，而氣體的質(zhì)量保持不變，則反應(yīng)過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在變，即氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，e符合題意；

f.化學(xué)平衡的特征之一為各組分的濃度、百分含量保持不變，則NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡；f符合題意；

故答案為：bef；

③

a.由題干反應(yīng)歷程圖示信息可知，N2生成NH3的過程，N元素化合價(jià)是逐漸降低的，即通過多步還原反應(yīng)生成NH3；a正確；

b.過程1是斷裂氮氮三鍵中的一個(gè)鍵，而過程3與過程1斷鍵不同，所以所需能量不同，過程Ⅰ和Ⅲ中能量的變化不相同，b錯(cuò)誤；

c.適當(dāng)提高N2分壓，可以加快N2（g）→*N2反應(yīng)速率，但N2在此步驟的轉(zhuǎn)化率降低；c錯(cuò)誤；

d.氨氣分子的脫附可留下繼續(xù)反應(yīng)的空間；而增加催化劑的活性位，如果大量氨分子吸附在催化劑表面，就將降低反應(yīng)速率，d正確；

故答案為：bc；

（2）①該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：①H2O2+2+2H+═+2H2O，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O，反應(yīng)B：①-②得到反應(yīng)的離子方程式：I2+2=2I-+對于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于催化劑，故答案為：I2+2=2I-+催化劑；

②為了方便研究在反應(yīng)中要采取控制變量方法進(jìn)行研究；即只改變一個(gè)反應(yīng)條件，其它條件相同，依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ跟實(shí)驗(yàn)Ⅰ比硫酸體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，x；y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是：8、3、2，對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：其它條件不變，溶液酸性越強(qiáng)，氫離子濃度越大，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率，故答案為：8、3、2；其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率；

③對比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可知溶液總體積相同，該變量是過氧化氫、Na2S2O3溶液，過氧化氫減少，Na2S2O3增大，混合溶液中小于第ⅰ步反應(yīng)速率小于第ⅱ步反應(yīng)，所以未出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象，故答案為：混合溶液中小于第ⅰ步反應(yīng)速率小于第ⅱ步反應(yīng)，所以未出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象?！窘馕觥?1)befbc

(2)催化劑8、3、2其他條件相同，增大濃度可以加快該化學(xué)反應(yīng)速率混合溶液中小于第ⅰ步反應(yīng)速率小于第ⅱ步反應(yīng)，所以未出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象24、略

【分析】【分析】

根據(jù)電路中是否有電源進(jìn)行分析是原電池還是電解池；并根據(jù)電源的正負(fù)極分析電解池的陰陽極，以及電極反應(yīng)。根據(jù)離子交換膜的要求和電解產(chǎn)物分析電解槽中的電極反應(yīng)。

【詳解】

(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，沒有電源，則形成原電池，鐵為負(fù)極，石墨是正極，發(fā)生吸氧腐蝕，則A極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。

(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b極連接，形成電解池，A為電解池的陽極，B為電解池的陰極，溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，則B極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2(或)，總反應(yīng)為電解氯化鈉生成氫氣和氯氣和氫氧化鈉，離子方程式為

(3)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，形成電解池，A．B為陰極，溶液中Cl-向陽極A極移動(dòng)，錯(cuò)誤。B．該裝置中電流的方向是：電源正極→石墨→飽和食鹽水→鐵→電源負(fù)極，故正確。C．反應(yīng)一段時(shí)間后(食鹽水的濃度足夠大)，應(yīng)通入適量氯化氫氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)溶液的濃度，而不是鹽酸，因?yàn)闆]有氧氣生成，不需要補(bǔ)充水，故錯(cuò)誤。D．從A極處逸出的氣體是氯氣，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)，但氯氣可以繼續(xù)氧化碘單質(zhì)，故現(xiàn)象為氣體能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán)；但一段時(shí)間后藍(lán)色褪去。故正確。故選BD。

(4)左側(cè)為陽極；溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣，硫酸根離子通過銀離子交換膜進(jìn)入陽極室，從A處流出的為較濃的硫酸，右側(cè)為陰極，溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，鉀離子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，從D處流出的為較濃的氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極為水電離的氫氧根離子放電生成氧氣，反應(yīng)式為或

②制得的H2SO4溶液從出口A導(dǎo)出。

③在C出口收集到6.72L(標(biāo)況)的氣體氫氣，物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子守恒分析，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，有0.6mol氫離子通過交換膜，生成0.3mol硫酸?！窘馕觥縊2+4e-+2H2O=4OH-2H2O+2e-=2OH-+H2(或)BD或A0.3六、原理綜合題(共4題，共12分)25、略

【分析】(1)

①“反應(yīng)I”是體積增加的吸熱反應(yīng)；根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS＜0可自發(fā)可知能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫。

②某反應(yīng)X的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=，則反應(yīng)的方程式為C(s)+CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)；已知。

反應(yīng)I：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=-547.4kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=+85.2kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律的可知反應(yīng)I+反應(yīng)Ⅱ×2+反應(yīng)Ⅲ即得到熱化學(xué)方程式為C(s)+CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)ΔH=-878.3kJ/mol。

(2)

①由于SAPO-34孔徑較小，體積較小的乙烯更易在其表面吸附、脫吸附，所以相同條件下，催化劑SAPO-34反應(yīng)獲得的產(chǎn)物中，n(C2H4):n(C3H6)更大；

②根據(jù)方程式可知。

2CH3OCH3?C2H4+2CH3OHx0.5xx

C2H4+CH3OCH3?C3H6+CH3OH

yyyy

初始總壓為p0，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)總壓為1.2p0，2=，解得x＝0.8，且n(C2H4):n(C3H6)=1:1，則0.5x－y＝y(tǒng)，解得y＝0.2，所以平衡時(shí)體系中轉(zhuǎn)化率α(CH3OCH3)=＝50%，“反應(yīng)V”的反應(yīng)前后體積不變，則平衡常數(shù)。

③“反應(yīng)V”是放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)平衡逆向進(jìn)行，該反應(yīng)的Kp減小。由于溫度升高，k增加，Kp減小，Kp減小對v的降低大于k增加對v的升高，所以根據(jù)速率方程可知T>Tm時(shí)v逐漸減小?！窘馕觥?1)高溫C(s)+CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)ΔH=-878.3kJ/mol

(2)SAPO-34孔徑較小，體積較小的乙烯更易在其表面吸附、脫吸附50%1減小溫度升高，k增加，Kp減小，Kp減小對v的降低大于k增加對v的升高26、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；

②二甲醚與氧氣構(gòu)成燃料電池；氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)反應(yīng)條件寫出極反應(yīng)方程式；

（2）①一氧化碳具有還原性可以還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；

②氧化鐵可以和鹽酸之間反應(yīng)生成氯化鐵和水,金屬鐵可以和氯化鐵之間反應(yīng)得到氯化亞鐵；

③根據(jù)金屬生銹的條件以及原電池和電解池的工作原理知識來回答判斷；

④待鍍金屬做陰極；鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H=－41.2kJ·mol－1①

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H=－90.7kJ·mol－1②

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H=－23.5kJ·mol－1③

根據(jù)蓋斯定律可知：2×②+③+①可得：3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，△H=（—90.7）×2+（－23.5）+(－41.2)=-246.1kJ·mol－1；

綜上所述，本題正確答案：3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，△H=-246.1kJ·mol－1；

②二甲醚與氧氣構(gòu)成燃料電池，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，極反應(yīng)為：O2+4e﹣+4H+=2H2O；

綜上所述，本題正確答案：正，O2+4e﹣+4H+=2H2O。

(2)①一氧化碳具有還原性,一氧化碳可以還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳,化學(xué)方程為:3CO+Fe2O33CO2+2Fe；

因此，本題正確答案是:3CO+Fe2O33CO2+2Fe；

②氧化鐵可以和鹽酸之間反應(yīng)生成氯化鐵和水,當(dāng)鐵銹除凈后,金屬鐵可以和氯化鐵之間反應(yīng)得到氯化亞鐵,即Fe+2FeCl3＝3FeCl2；

因此，本題正確答案是:Fe+2FeCl3＝3FeCl2；

③B裝置中,金屬鐵做原電池的正極,被保護(hù),不易生銹,D裝置中,金屬鐵作陰極,被保護(hù)起來,C裝置具備金屬生銹的條件,A裝置中,金屬鐵是原電池的負(fù)極,易被腐蝕；

因此；本題正確答案是:BD；

④待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，在鐵件的表面鍍銅，金屬銅做陽極，鐵做陰極；銅在陽極失電子變?yōu)殂~離子，溶液中的銅離子在陰極得電子變?yōu)殂~，極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣═Cu；

綜上所述，本題正確答案：銅，Cu2+