2025年陜教新版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年陜教新版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷584考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、硫離子核外具有多少種不同能量的電子：A.16種B.18種C.2種D.5種2、火柴頭中含有三硫化四磷（P4S3），它是一種黃色晶體。P4S3的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)。該分子中含有共價(jià)鍵條數(shù)是（）A.10個(gè)B.9個(gè)C.8個(gè)D.7個(gè)3、下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是()A.含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B.當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C.有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D.在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵4、過硝酸鈉(NaNO4)能與水發(fā)生反應(yīng)：NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2，下列說法錯(cuò)誤的是A.過硝酸鈉中N表現(xiàn)+5價(jià)B.根據(jù)VSEPR理論可知：中心N原子孤電子對(duì)數(shù)為1C.過硝酸鈉中含有“-O-O-”結(jié)構(gòu)D.H2O2與H2O都屬于極性分子5、下列物質(zhì)沸點(diǎn)遞變順序正確的是()A.SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B.SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3C.HI＞HBr＞HCl＞HFD.H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、下列各式中各能級(jí)能量高低的排列順序正確的是（）A.B.C.D.7、多電子原子中，原子軌道能級(jí)高低次序不同，能量相近的原子軌道為相同的能級(jí)組。元素周期表中，能級(jí)組與周期對(duì)應(yīng)。下列各選項(xiàng)中的不同原子軌道處于同一能級(jí)組的是A.ls、2sB.2p、3sC.3s、3pD.4s、3d8、下表中各粒子對(duì)應(yīng)的立體構(gòu)型及雜化方式均正確的是。選項(xiàng)粒子立體構(gòu)型雜化方式ASO3平面三角形S原子采取sp2雜化BSO2V形S原子采取sp3雜化CCO32-三角錐形C原子采取sp2雜化DBeCl2直線性Be原子采取sp雜化

A.AB.BC.CD.D9、工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應(yīng)為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3為原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列敘述錯(cuò)誤的是A.H2O分子VSEPR模型為V形B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為sp3C.在上述涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)镠2<H2O3CH2OHD.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：110、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時(shí)，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數(shù)K1、K2依次為9.55×10-7、1.26×10-15。下列推測(cè)或敘述一定錯(cuò)誤的是A.N2H4易溶于水和乙醇B.N2H4分子中所有原子處于同一平面C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)D.25°C時(shí)，反應(yīng)H++N2H4?N2H的平衡常數(shù)K=9.55×10711、硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（）

A.m=2B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同C.1、2原子間和4、5原子間的化學(xué)鍵可能是配位鍵D.若382g硼砂晶體中含2molNa+，則硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O12、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)(該晶胞為長(zhǎng)方體)。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是（）

A.1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6B.6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molC.該晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵D.與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、SCN-、NO2+具有相同的原子個(gè)數(shù)，價(jià)電子數(shù)總是16，因此他們的結(jié)構(gòu)與第二周期兩元素組成的___分子的結(jié)構(gòu)相同，微粒呈___形，中心原子___雜化。14、(1)基態(tài)Si原子中；電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______．

(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2?BF3晶體Q；Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號(hào))．

a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．氫鍵。

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______,科學(xué)家推測(cè)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖：膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_____________________．

(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____15、元素銅(Cu)；砷(As)、鎵(Ga)等形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途；回答下列問題：

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_____________,價(jià)電子中未成對(duì)電子占據(jù)原子軌道的形狀是__________________________。

(2)化合物AsCl3分子的立體構(gòu)型為________________，其中As的雜化軌道類型為_____________。

(3)第一電離能Ga__________As。(填“>”或“<”)

(4)若將絡(luò)合離子[Cu(CN)4]2-中的2個(gè)CN-換為兩個(gè)Cl-，只有一種結(jié)構(gòu)，則[Cu(CN-)4]2-中4個(gè)氮原子所處空間構(gòu)型為_______________，一個(gè)CN-中有__________個(gè)π鍵。

(5)砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料；晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

熔點(diǎn)為1238℃，密度為?g·cm-3，該晶體類型為______________，Ga與As以__________鍵鍵合，Ga和As的相對(duì)原子質(zhì)量分別為Ma和Mb，原子半徑分別為racm和rbcm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，GaAs晶胞中原子體積占晶胞體積的百分率為____________________。(列出計(jì)算公式)16、下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：

2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

（1）[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是__（填元素符號(hào)），配位數(shù)是__。

（2）1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為___；含有π鍵的數(shù)目為__。

（3）水與乙醇可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開_。

（4）Cr原子的外圍電子排布式是__。17、LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6；LiCl等常用作鋰離子聚合物電池的材料和載體。

回答下列問題:

(1)LiFePO4中Fe的價(jià)層電子排布式為___________。

(2)LiPF6、LiAsF6和LiCl中所含的四種非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。

(3)含氧酸的通式可寫為(HO)mROn，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的規(guī)律下列幾種酸中酸性與H3PO4相近的有________。

a.HClOb.HClO3c.H2SO3d.HNO2

(4)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性?？箟难?)常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____________________，該分子中碳原子的雜化方式為___________。

(5)電池工作時(shí)，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示(圖中陰離子未畫出)。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示(X=P；As)

①?gòu)幕瘜W(xué)鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生___________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

②相同條件，Li+在___________(選填“LiPF6”或“LiAsF6”)中遷移較快，原因是___________。

(6)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCl·3H2O屬正交晶系(長(zhǎng)方體形)晶胞參數(shù)為0.72mm；1.0nm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的晶胞中所有Cl原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

①該晶胞中Cl原子的數(shù)目為___________。

②LiCl·3H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則LiCl·3H20晶體的密度為___g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。18、請(qǐng)完成下列各題：

(1)前4周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有________種。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與________個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為____________。在四個(gè)晶體類型中，GaN屬于________晶體。

(3)在極性分子NCl3(遇水強(qiáng)烈水解)中，N原子的化合價(jià)為－3價(jià)，Cl原子的化合價(jià)為＋1價(jià)，請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是________________(填化學(xué)式)。19、CCl4、SiC，P4是空間構(gòu)型均為正四面體的三種物質(zhì)，其中形成的晶體類型與其他兩種物質(zhì)不同的是__，鍵角與其他兩種物質(zhì)不同的是__。20、含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。

(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為______

(2)與OH-互為等電子體的一種分子為______(填化學(xué)式)。

(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是______；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為______。

(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為______。

評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)21、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________。

(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學(xué)式）。C的電負(fù)性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(4)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接__________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_________個(gè)C原子在同一平面。

(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2；回收過程如下：

①試劑X的化學(xué)式為______________；

②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過濾。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。則應(yīng)控制pH的范圍是____________________________（設(shè)溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。22、我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，近年來，人們對(duì)這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為___________。

（2）“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為___________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點(diǎn)，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學(xué)式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)23、由陰陽(yáng)離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體稱為離子晶體，離子化合物固態(tài)時(shí)一般為晶體，在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列。下圖是NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。（空心點(diǎn)為Cl—，實(shí)心球?yàn)镹a+）

（1）在NaCl晶體中，每個(gè)Na+離子同時(shí)吸引著_______個(gè)Cl—離子，在Cl—周圍與它最接近且等距離的Cl—共有_______個(gè)，Cl—離子位于Na+圍成的_______體中心，而Na＋離子數(shù)目與Cl－離子數(shù)目之比為_______。

（2）若CuO晶體中O2-采取NaCl晶胞結(jié)構(gòu)中Na＋的堆積方式，Cu2+占據(jù)O2-圍成的正四面體空隙，則Cu2+占據(jù)O2-圍成的正四面體空隙的占據(jù)率為_______。

在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子具有或接近具有球形對(duì)稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如下圖），離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰、陽(yáng)離子的半徑之和（如下圖）。已知a為常數(shù)。試回答下列問題：

NaCl晶體中微粒間排布NaCl晶體中離子鍵鍵長(zhǎng)。

（3）NaCl晶體離子鍵的鍵長(zhǎng)為_______。

（4）Na＋離子半徑與Cl－離子半徑之比=_______。

（已知）

（5）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達(dá)到1413℃時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形成存在，現(xiàn)在29.25gNaCl晶體，強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃，測(cè)得氣體體積為5.6L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式（化學(xué)式）為_______。24、【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知銅的配合物A(結(jié)構(gòu)如下圖1)。請(qǐng)回答下列問題:

(l)Cu的簡(jiǎn)化電子排布式為_____________。

(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________________。其中氮。

原子的雜化軌道類型為_____________________。

(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目。

之比是_____________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個(gè)N相連，則N2O

的電子式為____________________。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的鍵角___________1200(選填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能與水形成氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D2中表示出來___________。

(5)立方氮化硼(如圖3)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__________；結(jié)構(gòu)化學(xué)上用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖4立方氮化硼晶胞中，B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。則距離上述三個(gè)B原子最近且等距的N原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)25、短周期元素W；X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

（1）W元素的原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_______種不同能量的電子。

（2）元素Z與元素X形成共價(jià)化合物XZ2是________（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為________________。

（3）Y原子的最外層電子排布式為________________，Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電離方程式為________________________________________________。

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強(qiáng)的元素是_______（寫元素符號(hào)），試寫出一個(gè)能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式______________________________。26、周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為nsnnpn；B的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個(gè)電子；F位于第六周期；與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中排在末位。

（1）寫出E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式___________。

（2）A、B形成的AB﹣常作為配位化合物中的配體，其A原子的雜化方式為________，AB﹣中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________。

（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F2D6的形式存在，依據(jù)以上信息判斷FD3，晶體的結(jié)構(gòu)屬于____晶體，寫出F2D6的結(jié)構(gòu)式________。

（4）E、F均能與AB﹣形成配離子，已知E與AB﹣形成的配離子為正四面體形。F(+1價(jià))與AB形成的配離子為直線形，工業(yè)上常用F和AB﹣形成的配離子與E反應(yīng)來提取F單質(zhì)，寫出E置換F的離子方程式_________________。

（5）F單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F(xiàn)單質(zhì)的摩爾的的質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求F單質(zhì)的密度為______g/cm3。(用a、NA、M的代數(shù)式表示)27、原子序數(shù)依次增大的X；Y、Z、Q、E五種元素中；X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，E元素原子序數(shù)為29。

用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

(1)Y在周期表中的位置為__________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體，則1molYZ2+中含有π鍵數(shù)目為___________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的雜化方式為_________________。

(4)E原子的核外電子排布式為__________；E有可變價(jià)態(tài)，它的某價(jià)態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該價(jià)態(tài)的化學(xué)式為____________。

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（立方體晶胞），晶體的密度為ρg··cm-3，列式計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)為a=______________cm（要求列代數(shù)式）。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)28、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

硫原子的核電荷數(shù)為16，硫離子核外有18個(gè)電子，硫離子核外電子排布：1s22s22p63s23p6；據(jù)此可知離子核外有5種不同能量的電子，故選D項(xiàng)；

故答案選D。2、B【分析】【詳解】

P4S3分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，P原子最外層為5個(gè)電子，可形成3個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法，每個(gè)P原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：×3=4個(gè)P原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：×4=6；S原子最外層6個(gè)電子，可形成2個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)S原子可形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：×2=1；3個(gè)S原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：1×3=3，因此一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為：6+3=9個(gè)，故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算，注意把握題給信息以及原子核外電子的排布，明確均攤法在計(jì)算中的應(yīng)用方法是解題關(guān)鍵，在P的最外層有5個(gè)電子，形成3個(gè)單鍵可達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S的最外層為6個(gè)電子，形成2個(gè)單鍵可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，然后根據(jù)均攤法計(jì)算出P4S3分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目。3、D【分析】【詳解】

A．π鍵不穩(wěn)定；易斷裂，則含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，故A正確；

B．原子形成分子；優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，故B正確；

C．單鍵為σ鍵；而雙鍵；三鍵中有σ鍵和π鍵，則有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵，如HCl，故C正確；

D．共價(jià)鍵中一定含σ鍵；則在分子中，化學(xué)鍵可能只有σ鍵，而沒有π鍵，故D錯(cuò)誤；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．NaNO4中存在O-O鍵；有2個(gè)-1價(jià)氧原子；2個(gè)-2價(jià)氧原子，所以N表現(xiàn)+5價(jià)，故A正確；

B．根據(jù)VSEPR理論可知：中心N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是配位原子數(shù)是3，無孤電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；

C．過硝酸鈉(NaNO4)能與水發(fā)生反應(yīng)H2O2；可知過硝酸鈉中含有“-O-O-”結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，H2O中含有極性鍵；空間結(jié)構(gòu)為V型，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故D正確；

選B。5、A【分析】【詳解】

A、同主族元素的氫化物，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，所以沸點(diǎn)：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4；故A正確；

B、同主族元素的氫化物，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，NH3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3；故B錯(cuò)誤；

C、同主族元素的氫化物，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl；故C錯(cuò)誤；

D、同主族元素的氫化物，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，H2O分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；故D誤。

【點(diǎn)睛】

本題考查了分子間作用力和熔沸點(diǎn)的關(guān)系，同主族元素的氫化物，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，注意把握氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響。二、多選題(共7題，共14分)6、BC【分析】【詳解】

A.不同能層不同能級(jí)的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故A錯(cuò)誤；

B.不同能層不同能級(jí)的電子能量：E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)；故B正確；

C.不同能層不同能級(jí)的電子能量：E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)；故C正確；

D.不同能層不同能級(jí)的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故D錯(cuò)誤；

故選：BC。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)構(gòu)造原理，各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s<3s<4s2p<3p<4p；③不同層不同能級(jí)ns<（n-2）f<（n-1）d7、CD【分析】【詳解】

A．ls在K能層上；2s在L能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級(jí)組，故A不符合題意；

B．2p在L能層上；3s在M能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級(jí)組，故B不符合題意；

C．3s和3p都在M能層上；二者原子軌道能量相近，處于同一能級(jí)組，故C符合題意；

D．3d在M能層上；4s在N能層上，但由于4s的能量低于3d，電子在填充軌道時(shí)，先填充4s軌道，在填充3d軌道，因此二者原子軌道能量相近，處于同一能級(jí)組，故D符合題意；

答案選CD。8、AD【分析】【詳解】

A．SO3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp2雜化；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（6-2×2）=3，硫原子采取sp2雜化；該分子為V形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸根離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（4+2-3×2）=3，所以原子雜化方式是sp2；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．BeCl2分子中每個(gè)Be原子含有2個(gè)σ鍵；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，沒有孤電子對(duì)，為sp雜化，為直線型，故D正確；

故選AD。9、AC【分析】【詳解】

A.水分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；所以VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子形成了4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，所以C原子的雜化形式為sp3雜化；B正確；

C.四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，在室溫下H2和CO是氣體，H2O和CH3CH2OH是液體，氣體的沸點(diǎn)小于液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，分子間作用力H222O和CH3CH2OH分子之間都存在分子間作用力，而且分子間還存在氫鍵，由于氫鍵：H2O>CH3CH2OH，所以物質(zhì)的沸點(diǎn)CH3CH2OH2O，故四種物質(zhì)的沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)镠23CH2OH2O；C錯(cuò)誤；

D.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵數(shù)目為7個(gè)；含有π鍵的數(shù)目是1個(gè)，所以分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：1，D正確；

故答案選AC。10、BC【分析】【詳解】

A.N2H4是極性分子；且能與水分子和乙醇分子形成氫鍵，因此其易溶于水和乙醇，故A正確；

B.N2H4分子中N原子采用sp3雜化；為四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C.N2H6Cl2溶液中存在電荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則2c(N2H)+c(N2H)-)+c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)H++N2H4?N2H的平衡常數(shù)K==故D正確；

故選：BC。11、AD【分析】【分析】

由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m-，其中B為+3價(jià)，O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷m值求解Xm-的化學(xué)式；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】

A．觀察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-；依據(jù)化合價(jià)H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，故A正確；

B．2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為SP2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為SP3雜化，所以在Xm-中；硼原子軌道的雜化類型有不同，故B錯(cuò)誤；

C．2號(hào)B一般是形成3個(gè)鍵；4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵很可能就是配位鍵，所以配位鍵存在4號(hào)與5號(hào)之間，故C錯(cuò)誤；

D．若硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O，則382g硼砂晶體中含×2=2molNa+；故D正確；

答案選AD。12、BC【分析】【詳解】

A．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-有4個(gè)；而不是6個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B．6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22-；則含陰離子0.1mol，故B正確；

C．該晶體中存在鈣離子和C22-間的離子鍵，C22-中存在C與C的共價(jià)鍵；故C正確；

D．晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+為4個(gè)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

解答本題要注意區(qū)分該晶胞和氯化鈉晶胞的不同，該晶胞存在沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵和易錯(cuò)點(diǎn)。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)電子數(shù)C=N+；計(jì)算出碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再得出雜化方式和分子構(gòu)型。

【詳解】

根據(jù)價(jià)電子數(shù)C=N+，SCN－、NO2+具有相同的原子個(gè)數(shù)，價(jià)電子數(shù)總是16，因此他們的結(jié)構(gòu)與第二周期兩元素組成的CO2分子的結(jié)構(gòu)相同，CO2分子中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為中心原子sp雜化，微粒呈直線形；故答案為：CO2；直線；sp?！窘馕觥竣?CO2②.直線③.sp14、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Si原子的電子排布式是1s22s22p23s23p2；第三層有3s；3p、3d三個(gè)能級(jí)；

(2)中含有水分子與水分子間的氫鍵；H－O鍵、B－F鍵、B－O配位鍵；

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，Cu2+與OH-通過配位鍵結(jié)合成[Cu(OH)4]2﹣，根據(jù)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可知Cu2﹣與H2O通過配位鍵結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+。

(4)同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅡA族的Be原子2s軌道全滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子，ⅤA族的N原子2p軌道半滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子；由S8分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為2；孤電子對(duì)數(shù)為2，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4。

【詳解】

(1)基態(tài)Si原子的電子排布式是1s22s22p23s23p2；電子占據(jù)的最高能層為第三層，符號(hào)為M，第三層有1個(gè)3s軌道；3個(gè)3p軌道、5個(gè)3d軌道，具有的原子軌道數(shù)為9；

(2)中含有水分子與水分子間的氫鍵、H－O鍵、B－F鍵、B－O配位鍵，故選bcd；

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，Cu2+與OH-通過配位鍵結(jié)合成[Cu(OH)4]2﹣，結(jié)構(gòu)示意圖為根據(jù)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可知Cu2+與H2O通過配位鍵結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+，膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為[Cu(H2O)4]SO4?H2O。

(4)同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅡA族的Be原子2s軌道全滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子，ⅤA族的N原子2p軌道半滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O，共3種；由S8分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，S原子雜化方式是sp3雜化?！窘馕觥縈9bcd[Cu(H2O)4]SO4?H2O3sp3雜化15、略

【分析】【分析】

本題考查的是原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,、晶胞的計(jì)算、原子軌道雜化方式及雜化類型判斷。

（1）銅是29號(hào)元素；原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式。

（2）AsCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5?3×1)/2=4，所以原子雜化方式是sp3；由于有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為三角錐形；

（3）同一周期；原子序數(shù)越小半徑越大，同周期第一電離能從左到右，逐漸增大；

（4）若[Cu(CN-)4]2-中4個(gè)氮原子為平面構(gòu)型，用兩個(gè)Cl-換2個(gè)CN-有兩種結(jié)構(gòu)，分別為兩個(gè)Cl-換相鄰或相對(duì)，若[Cu(CN-)4]2-中4個(gè)氮原子為正四面體構(gòu)型，用兩個(gè)Cl-換2個(gè)CN-有一種結(jié)構(gòu)；由于共價(jià)鍵單鍵中含有一個(gè)σ鍵；雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；

（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，熔點(diǎn)較高，以共價(jià)鍵結(jié)合形成屬于原子晶體，密度為ρg?cm?3，根據(jù)均攤法計(jì)算，As：8×1/8+6×1/2=4，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的體積V1=(4/3πr3b×4+4/3πr3a×4)×10?30，晶胞的體積V2=m/ρ=[4×(Ma+Mb)/NA]/ρ，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為V1/V2×100%將V1、V2帶入計(jì)算得百分率據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式為3d104s1，價(jià)電子中未成對(duì)電子占據(jù)原子軌道的形狀是球形。本小題答案為：3d104s1；球形。

（2）AsCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5?3×1)/2=4，所以原子雜化方式是sp3，由于有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為三角錐形。本小題答案為：三角錐形；sp3。

（3）根據(jù)元素周期律，Ga與As位于同一周期，Ga原子序數(shù)小于As，故半徑Ga大于As，同周期第一電離能從左到右，逐漸增大，故第一電離能Ga小于As。本小題答案為：<。

（4）若[Cu(CN-)4]2-中4個(gè)氮原子為平面構(gòu)型，用兩個(gè)Cl-換2個(gè)CN-有兩種結(jié)構(gòu)，分別為兩個(gè)Cl-換相鄰或相對(duì)，若[Cu(CN-)4]2-中4個(gè)氮原子為正四面體構(gòu)型，用兩個(gè)Cl-換2個(gè)CN-有一種結(jié)構(gòu)；由于共價(jià)鍵單鍵中含有一個(gè)σ鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，則CN-中含有三鍵；三鍵中含有兩個(gè)π鍵。本小題答案為：正四面體；2。

（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，熔點(diǎn)較高，以共價(jià)鍵結(jié)合形成屬于原子晶體，密度為ρg?cm?3，根據(jù)均攤法計(jì)算，As：8×1/8+6×1/2=4，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的體積V1=(4/3πr3b×4+4/3πr3a×4)×10?30，晶胞的體積V2=m/ρ=[4×(Ma+Mb)/NA]/ρ，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為V1/V2×100%將V1、V2帶入計(jì)算得百分率本小題答案為：原子晶體；共價(jià)鍵；【解析】3d104s1球形三角錐形sp3<正四面體2原子晶體共價(jià)鍵16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)配合物定義回答出配位數(shù)；配位原子；

(2)根據(jù)乙酸的分子結(jié)構(gòu)式可知；σ鍵和π鍵的數(shù)目；

(3)根據(jù)H2O與CH3CH3OH分子的性質(zhì)；

(4)根據(jù)Cr在元素周期表中的位置；寫出核外電子排布式，寫出外圍電子排布式。

【詳解】

(1)配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+為中心離子，H2O為配體，O原子提供孤對(duì)電子，與Cr3+形成配位鍵，與Cr3+形成配位鍵的原子是O；配位數(shù)是6；

(2)根據(jù)乙酸的分子結(jié)構(gòu)式可知，CH3CHOOH分子中含有1個(gè)C?C、3個(gè)C?H、1個(gè)C?O、1個(gè)C=O、1個(gè)O?H等化學(xué)鍵,單鍵是σ鍵，雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，CH3COOH中C原子分別形成7個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為7NA或7×6.02×1023，π鍵的數(shù)目為NA；

(3)二者都為極性分子，H2O與CH3CH3OH都含有氫鍵且相互之間可形成氫鍵；可以任意比例互溶；

(4)Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，外圍電子排布式是3d54s1?！窘馕觥竣?O②.6③.7NA（或7×6.02×1023）④.NA⑤.H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵⑥.3d54s117、略

【分析】【詳解】

（1）26Fe的價(jià)層電子為最外層加上次外層d能級(jí)上的電子，所以價(jià)層電子為排布式為3d64s2，那么LiFePO4中Fe顯+2價(jià)，失去最外層電子，LiFePO4中Fe的價(jià)層電子排布式為3d6；答案為3d6。

（2）同周期自左而右電負(fù)性增大；同主族自上而下電負(fù)性減?。还孰娯?fù)性：F＞P＞As＞Li；答案為F＞P＞As＞Li。

（3）H3PO4可改寫為(HO)3PO1；非羥基氧原子數(shù)為1；

a．HClO可改寫為(HO)ClO0；非羥基氧原子數(shù)為0；

b．HClO3可改寫為(HO)ClO2；非羥基氧原子數(shù)為2；

c．H2SO3可改寫為(HO)2SO1；非羥基氧原子數(shù)為1；

d．HNO2可改寫為(HO)NO1；非羥基氧原子數(shù)為1；

非羥基氧原子數(shù)相同，酸性相近，故cd與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)相同；酸性相近；答案為cd。

（4）抗壞血酸分子中含有多個(gè)羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵；由抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)可知該分子中存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，則碳原子的雜化方式有兩種sp2、sp3；答案為抗壞血酸分子含有多個(gè)羥基，與水形成分子間氫鍵，sp2、sp3。

（5）①?gòu)膱D甲看出；Li+遷移過程生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化；答案為化學(xué)變化。

②因?yàn)镻F6-的半徑比AsF6-的小，PF6-與Li+的作用力就比AsF6-的強(qiáng)，遷移速度就慢；答案為L(zhǎng)iAsF6；PF6-的半徑比AsF6-的小，PF6-與Li+的作用力就比AsF6-的強(qiáng)；遷移速度就慢。

（6）原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0.2，0.5）的Cl原子位于晶胞體內(nèi)，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0.3，0.5）及（1.0，0.3，0.5）的Cl原子分別位于晶胞的左側(cè)面、右側(cè)面上，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的Cl原子分別位于晶胞的上底面、下底面，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0）（0，0.7，0）及（1.0，0.7，0）的Cl原子位于晶胞平行于y軸的棱上，則晶胞中Cl原子數(shù)目為：1+4×+4×=4，根據(jù)Cs守恒有n（LiCl?3H2O）=n（Cl）=mol，晶胞的質(zhì)量m=nM=g，晶胞體積V=abc×10-27cm3=0.72×1.0×0.56×10-27cm3，晶體密度ρ===（g?cm-3）；答案為：4，【解析】①.3d6②.F>Cl>P>As③.cd④.抗壞血酸分子含有多個(gè)羥基，與水形成分子間氫鍵⑤.sp2、sp3⑥.化學(xué)變化⑦.LiAsF6⑧.AsF6－的半徑比PF6－的大，AsF6－與Li+的作用力比PF6－弱⑨.4⑩.18、略

【分析】【詳解】

（1）第一周期中，有一個(gè)未成對(duì)電子的是氫原子，其電子排布為1s1;第二周期中，未成對(duì)電子是兩個(gè)的有兩種——C:1s22s22p2和O:1s22s22p4；第三周期中，未成對(duì)電子是三個(gè)的是P:1s22s22p63s23p3;第四周期中未成對(duì)電子是四個(gè)的是Fe:1s22s22p63s23p64s23d6

(2)Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序數(shù)是31，即其原子核外電子數(shù)是31，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可以寫出該原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；根據(jù)題目所給信息；GaN的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，晶體結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)Ga原子與四個(gè)N相連，這四個(gè)N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型是正四面體型，屬于原子晶體。

（3）水解即該物質(zhì)中的帶正電的原子或原子團(tuán)與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)與水電離出的H+結(jié)合成弱電解質(zhì)的過程，水解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，類似于復(fù)分解反應(yīng)，由題意知NCl3中N的化合價(jià)為-3價(jià)，Cl的化合價(jià)為+1價(jià)，則在NCl3水解的產(chǎn)物中N的化合價(jià)也是-3價(jià)，Cl的化合價(jià)是+1價(jià)，分析可知其水解產(chǎn)物是HClO和NH3·H2O?！窘馕觥?4正四面體形原子HClO、NH319、略

【分析】【分析】

原子晶體的構(gòu)成微粒是原子；分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，構(gòu)成微粒不同，則晶體類型不同。

【詳解】

CCl4晶體由CCl4分子構(gòu)成，鍵角為109°28＇，形成分子晶體；SiC晶體由Si原子和C原子構(gòu)成，鍵角為109°28＇，形成的晶體為原子晶體；P4晶體由P4分子構(gòu)成，鍵角為60°，形成的晶體為分子晶體。所以形成的晶體類型與其他兩種物質(zhì)不同的是SiC，鍵角與其他兩種物質(zhì)不同的是P4。答案為：SiC；P4。

【點(diǎn)睛】

雖然P4與CCl4的晶體類型都為正四面體，但由于構(gòu)成晶體的分子組成不同，所以鍵角不同?！窘馕觥竣?SiC②.P420、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）Cu位于第四周期第IB族，29號(hào)元素，Cu＋失去最外層1個(gè)電子，核外電子排布式為［Ar］3d10或1s22s22p63s23p63d10；（2）等電子體：原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒，OH－有2個(gè)原子、8個(gè)電子，氧得到一個(gè)電子變成9個(gè)電子，看成F元素，即HF；（3）甲醛中碳原子有3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即雜化類型為sp2，乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO兩個(gè)成鍵元素只能形成1個(gè)σ鍵，所以乙醛中含有6molσ鍵或6×6.02×1023個(gè)；（4）醛基可以弱的氧化劑所氧化，其反應(yīng)方程式為：CH3CHO＋2Cu(OH）2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；（5）銅的晶胞屬于面心立方最密堆積；其配位數(shù)為12，即每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)為12。

考點(diǎn)：考查核外電子排布式、等電子體、雜化類型、σ鍵、金屬晶體的晶胞等知識(shí)?！窘馕觥縖Ar]3d10HFsp26molCH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2△H3COONa+Cu2O↓+3H2O12四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)21、略

【分析】【詳解】

(1)Fe是26號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強(qiáng)，其電負(fù)性越大，因此C的電負(fù)性比Cl的??；故答案為：H2O；小。

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根據(jù)均攤法計(jì)算，在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6×=2；所以，每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C原子；故答案為：3；2。

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接4×3=12個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結(jié)構(gòu)，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個(gè)原子處于同一平面內(nèi)，如圖故答案為：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調(diào)節(jié)溶液pH值，且不引入雜質(zhì)，X為CuO等；故答案為：CuO。

②常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2后溶液中FeCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCl3，因此c(FeCl3)=1mol?L?1，銅離子開始沉淀時(shí)，pH=4.3，鐵離子沉淀完全時(shí)，pH=3，故溶液pH應(yīng)控制在3.0～4.3之間；故答案為：3.0～4.3?！窘馕觥康谒闹芷诘冖?s22s22p63s23p63d104s1H2O小2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O232124CuO3～4.322、略

【分析】【詳解】

中Cu元素化合價(jià)為價(jià)，則“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均具有Cu2+，則Cu為29號(hào)元素，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子為其3d能級(jí)上的9個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為故答案為：2；

“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以為中心離子的配位化合物，該配合物中銅離子提供空軌道、O原子提供孤電子對(duì)，所以提供孤電子對(duì)的是O元素，故答案為：氧或

因?yàn)镃u失去1個(gè)電子后，會(huì)變成穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu較難失去第二個(gè)電子，而鋅失去兩個(gè)電子后會(huì)變成穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu的第二電離能比Zn大，故答案為：Cu失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d10，達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4條鍵，無孤電子對(duì)，因此采取雜化類型，醛基中的C形成3條鍵和1條鍵，無孤電子對(duì)，采取雜化類型，乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是單鍵是鍵，雙鍵中一個(gè)是鍵，一個(gè)是鍵，所以乙醛分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為故答案為：6:1；

銀位于頂點(diǎn)，則每個(gè)晶胞中含有銀為銅位于面心，每個(gè)晶胞中含有銅為所以該銅銀合金的化學(xué)式是或故答案為：或

該銅銀晶胞參數(shù)為晶體密度為則體積為質(zhì)量則故答案為：

若Ag、Cu原子半徑分別為則原子總體積==晶胞體積故答案為：【解析】23d9O或氧Cu失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d10，達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去sp2、sp36:1AgCu3或Cu3Ag23、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)可知，在NaCl晶體中，每個(gè)Na+離子的前、后、左、右、上、下同時(shí)吸引著6個(gè)Cl—離子，在Cl—周圍與它最接近且等距離的Cl—，同層有4個(gè)、上層、下層各有4個(gè)，共有12個(gè)，Cl—離子位于6個(gè)面心上的Na+圍成的正八面體中心，根據(jù)均攤原則，1個(gè)晶胞實(shí)際占用的Na＋離子數(shù)是Cl－離子數(shù)是Na＋離子數(shù)目與Cl－離子數(shù)目之比為1:1

（2）若CuO晶體中O2-采取NaCl晶胞結(jié)構(gòu)中Na＋的堆積方式，則每個(gè)晶胞含有8個(gè)O2-圍成的正四面體空隙，每個(gè)晶胞含有4個(gè)Cu2+，則Cu2+占據(jù)O2-圍成的正四面體空隙的占據(jù)率為50%。

（3）根據(jù)NaCl晶體中微粒間排布；NaCl晶體離子鍵的鍵長(zhǎng)為a/2。

（4）根據(jù)NaCl晶體中微粒間排布，可知Na＋離子半徑=Cl－離子半徑是Na＋離子半徑與Cl－離子半徑之比=（）：（）=0.414；

（5）此時(shí)氯化鈉氣體的摩爾質(zhì)量是M

則

M=116.6g/mol，116.6÷58.5=2，此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為Na2Cl2。【解析】①.6②.12③.正八面④.1:1⑤.50%⑥.a/2⑦.0.414⑧.Na2Cl224、略

【分析】【詳解】

本題考查過渡元素Cu及其化合物的結(jié)構(gòu)；電子排布、雜化軌道、晶體結(jié)構(gòu)等物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)點(diǎn)。根據(jù)Cu的原子結(jié)構(gòu)和電子排布規(guī)律、雜化軌道及分子構(gòu)型的知識(shí)和晶體的類型以及晶包有關(guān)知識(shí)來解答此題。

（1）基態(tài)Cu原子核外有29個(gè)電子，外圍電子排布式為3d104s1，全充滿結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定。簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104S1

（2）同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，N原子外圍電子排布為2s22p3，為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，N的電離能最大，C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C。氮原子有4個(gè)雜化軌道，所以為SP3雜化。

（3）N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:2，N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個(gè)N相連，則N2O結(jié)構(gòu)與CO2相似，所以其結(jié)構(gòu)為N=Ｎ=Ｏ，電子式為

（4）甲醛分子中，碳原子為ｓｐ２雜化，分子成平面三角型，鍵角約120°，由于氧原子有孤電子對(duì)，對(duì)氫原子有排斥作用，所以ＯＣＨ鍵角會(huì)稍大于120°，羰基氧有很強(qiáng)的電負(fù)性，與H2O中H有較強(qiáng)的靜電吸引力，而形成氫鍵。

（5）由圖可知，一個(gè)B原子與4個(gè)N原子形成4個(gè)B-N共價(jià)鍵，B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為4:1，根據(jù)各個(gè)原子的相對(duì)位置可知，距離上述三個(gè)B原子最近且等距的N原子在x、y、z軸三個(gè)方向的1/4處，所以其坐標(biāo)是()

點(diǎn)睛：本題最后一問，求原子的坐標(biāo)參數(shù)，學(xué)生缺乏想象力，較難理解，立方體的每個(gè)頂角原子的坐標(biāo)均為（0,0,0，）從每個(gè)頂角引出3維坐標(biāo)軸xyz，N原子位于每個(gè)軸的1/4處，即可判斷N的坐標(biāo)?！窘馕觥縖Ar]3d104s1N>O>Csp3雜化1:2大于4：1（1/4，1/4，1/4)五、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知X為C；地殼中含量最豐富的金屬元素是Al（Y），Z最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍可知Z為S，由四種元素原子序數(shù)依次增大且W是制造高效電池的材料可知W為L(zhǎng)i。

【詳解】

（1）同一個(gè)原子中沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，Li原子序數(shù)為3，電子數(shù)也為3，所以W原子核外有3種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Li核外電子排布式為1s22s1；所以有兩種不同能量的電子，故答案為：3；2；

（2）CS2是結(jié)構(gòu)對(duì)稱的共價(jià)化合物，屬于非極性分子，分子中含有兩個(gè)碳硫雙鍵，電子式為故答案為：非極性；

（3）Al的原子序數(shù)為13，最外層有3個(gè)電子，電子排布式為3s23p1；Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，電離方程式為H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－，故答案為：3s23p1；H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－；

（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，S、C對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2SO4和H2CO3，硫酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，所以非金屬性S>C，可以用硫酸制取碳酸證明，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：S；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑?！窘馕觥?2非極性3s23p1H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－SH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑26、略

【分析】【分析】

周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為nsnnpn，那么n只能為2，則A的基態(tài)原