2025年青島版六三制新九年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、同學們查閱資料得知，60個N原子可以結合成一個N60分子．下列敘述正確的是（）A.N60是一種新型的化合物B.N60和N2的性質完全相同C.一個N60分子中含有30個N2分子D.N原子的結構示意圖為2、下列有關物質的鑒別方法或說法正確的是（）A.鑒別氮氣、氧氣、二氧化碳，用燃著的木條區(qū)分B.鑒別氯化鉀和氯化銨固體，加適量的碳酸鈣粉末，研磨C.鑒別NaOH固體是否完全變質，先加水溶解，加入過量的氯化鋇溶液充分反應后再滴加酚酞溶液D.不用試劑鑒別①Ba（OH）2②FeCl3③H2SO4④Ba（NO3）2⑤KCl五種溶液，鑒別順序為②①⑤③④3、下列實驗操作錯誤的是（）A.

加入固體粉末B.

讀取液體體積C.

加熱液體物質D.

傾倒液體物質4、下列有關水的說法中不正確的是（）A.用肥皂水可能區(qū)分軟水和硬水B.水是由大量的水分子聚集而成的C.所有溶液中的溶劑都是水D.電解水實驗證明水是由氫、氧兩種元素組成的5、鋅鉻黃(化學式為ZnCrO4)常用于制防銹涂料。鋅鉻黃中鉻(Cr）元素的化合價為A.+1B.+2C.+6D.+7評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、常溫下，反應M+酸→N+鹽，其中M、N的類別可能是（）A.單質、單質B.氧化物、氧化物C.堿、堿D.鹽、鹽7、同一化學反應進行的快慢與很多因素有關．現(xiàn)用100g溶質的質量分數(shù)為30%的雙氧水與一定質量的二氧化錳混合制取氧氣，為使反應慢點進行而又不影響生成氧氣的質量，下列操作不能達到目的是（）A.減少雙氧水的用量B.加水稀釋C.逐滴加入雙氧水D.升高溫度8、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生．根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結論是（）A.濾渣中一定有FeB.濾渣中一定有AgC.濾液中一定有Fe2+D.濾液中一定有Ag+、Cu2+9、如圖是甲；乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（）

A.10℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相同B.保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C.30℃時，將40g甲物質加人50g水中，充分溶解后溶液的質量為80gD.10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質的質量分數(shù)都增大10、下列變化屬于緩慢氧化的（）A..鐵絲生銹B.動植物呼吸C.木炭燃燒D.食物腐爛11、現(xiàn)有質量分數(shù)為10%的NaCl溶液40g，要使其溶質的質量分數(shù)達到20%．可采取的方法是（）A.蒸發(fā)20g水B.蒸發(fā)24g水C.加入3.2gNaClD.加入5gNaCl12、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）A.濾出的固體中一定有Ag、Cu、FeB.濾出的固體中一定有Ag和Cu，可能有FeC.濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D.濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）213、下列各種物質變化中，同種元素化合價有改變的是（）A.Cl2→HClB.SO3→H2SO4C.KMnO4→K2MnO4D.Fe2O3→Fe（OH）3評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、用化學符號填空．

（1）碳酸鈉溶液中的溶質____；

（2）碘酒中的溶劑____；

（3）四個鐵離子____；

（4）地殼中含量最多的金屬元素的氧化物____

（5）今年5月1日起，我國將全面禁止向面粉中添加“增白劑”，其中的一種是過氧化鈣，其化學式為____（資料：過氧化鈣中氧元素的化合價與H2O2中的相同）15、填寫下表。

。元素名稱元素符號元素名稱元素符號元素名稱元素符號元素名稱元素符號氫________K鐵____氯____氯________C硅________Mg____Cu____Cu氧________Al鋇________Zn____Zn16、電解水的化學反應式為____，該實驗說明水是由____組成的．17、請將下列物質進行分類（填序號）：

①液氧；②過氧化氫溶液；③冰水混合物；④生鐵；⑤甲烷；⑥金剛石。

（1）屬于化合物的是____；

（2）屬于單質的是____；

（3）屬于純凈物的是____；

（4）屬于混合物的是____．18、某學習小組的同學對物質燃燒知識進行了整理的探究．請你一起參與！

(1)木炭燃燒的實驗：

①木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是____________；完全燃燒的化學方程式是____________；

②檢驗右圖集氣瓶中木炭燃燒產物的方法是____________．

(2)對燃燒是否產生火焰的探究：

【發(fā)現(xiàn)問題】木炭在空氣和氧氣中燃燒均不產生火焰；而氫氣；蠟燭、酒精等在空氣或氧氣中燃燒都產生火焰．那么，物質燃燒是否產生火焰與什么因素有關呢？

【提出問題】a．與氧氣的濃度有關b．與可燃物的狀態(tài)有關c．與燃燒達到的溫度和可燃物的沸點有相對大小有關。

【資料整理】小組同學查閱資料并歸納整理；如下表：

。物質。

名稱物質狀態(tài)沸點。

(℃)燃燒達到。

溫度(℃)是否產。

生火焰氫氣氣-259約2750是一氧。

化碳氣約-190約2500是木炭固約4827約1200否石蠟固約300約600是鈉固約883約1400是鐵固約2750約1800否【得出結論】①通過木炭在空氣和氧氣中燃燒均不產生火焰；可以得出假設a____________(填“合理”或“不合理”)；

②分析表中數(shù)據(jù)，可以得出有關假設b的結論是____________；

③分析表中數(shù)據(jù)；可以是出有關假設c的結論是____________；

【驗證結論】請你設計實驗驗證石蠟蒸氣燃燒能產生火焰．(用簡要語言敘述．提供儀器；蠟燭、火柴、注射器、玻璃管)____________．19、2002提世界杯足球賽開幕式和揭幕戰(zhàn)在漢城蘭芝島上進行；世人矚目的足球場下面填埋著漢城人15年的垃圾，垃圾產生的沼氣為足球場提供部分能源．

（1）沼氣燃燒的化學方程式為____；

（2）下列說法正確的是（填序號）____．

①把秸稈、雜草等廢棄物放在密閉池中發(fā)酵可以產生沼氣；②沼氣的應用對解決農村燃料問題、改善環(huán)境有重要意義；③沼氣的主要成分是甲烷④點燃沼氣與空氣的混合氣體可能發(fā)生爆炸．評卷人得分四、計算題(共1題，共6分)20、現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示．。硫酸（500mL）

品名：硫酸化學式：H2SO4

相對分子質量：98密度：1.84g/cm3（1）該瓶濃硫酸的質量是多少克？

（2）用100g該濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸；需加水多少克？

評卷人得分五、實驗題(共3題，共27分)21、化石燃料的燃燒；硫酸的生產都產生二氧化硫；被雨水吸收后會形成酸雨，使農作物、建筑物等遭到破壞．

（1）通過測定雨水的____來粗略判斷其是否為酸雨．

（2）環(huán)保部門能較為精確測定某硫酸廠周圍空氣中二氧化硫的含量．

取空氣樣品1000m3緩緩通過足量氯水（化學方程式：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4）；在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生的白色沉淀質量為2.33g．

試回答：

①二氧化硫中硫元素與氧元素的質量比為____；

②配制氯化鋇溶液時，需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒和____．

③上述實驗中加入過量的氯化鋇溶液的目的____．

。濃度限值（mg/m3）一級標準二級標準三級標準0.150.500.70④我國的環(huán)境空氣質量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量）限值如表所示，請通過計算說明此空氣中二氧化硫的濃度級別．22、某大型洗衣店的廢水經沉淀后直接排放到河流中；使入河口水中的藻類等浮游生物大量繁殖，水呈綠色．

（1）造成這種現(xiàn)象的原因可能是洗衣店排放的廢水中含較多的____元素；

（2）資料顯示河水中的藻類的化學式為CxHyO110N16P．則該藻類中氮、氧元素的質量比為____；

（3）已知該藻類相對分子質量為3550，碳元素的質量分數(shù)為35.8%．則式中x的近似值等于____．23、已知某鋁合金的成分除鋁外；還含有鐵；銅中的一種或兩種．某化學興趣小組對合金中鐵、銅的存在情況進行如下探究．

【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）與水，反應的化學議程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；鐵；銅不與氫氧化鈉溶液反應．

【猜想】

猜想一：該合金中除鋁外；還含有鐵。

猜想二：該合金除鋁外；還含有銅．

猜想三：該合金除鋁外，還含有____．

【實驗探究】該小組同學進行了如下實驗．請你完成下表；寫出他們所用的試劑和實驗現(xiàn)象．

。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論或解釋①最適量的合金粉末于燒杯中，加入過量的____，充分反應____除去合金金粉中的鋁②將步驟①所得物質過濾，再向濾液渣中加入過量的____，充分反應．____猜想三成立【反思交流】根據(jù)金屬活動性得知，鋁的化學性質比較活潑，但是日常生活中使用的鋁制品卻耐腐蝕，原因是____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】A；根據(jù)化合物的定義判斷．

B；根據(jù)由分子構成的物質；其化學性質由分子保持判斷．

C；根據(jù)分子是由原子構成的判斷．

D、根據(jù)氮原子的結構判斷．【解析】【解答】解：A、化合物是指由不同種元素組成的純凈物，N60是由一種元素組成的純凈物；屬于單質，所以錯誤．

B、分子是保持物質化學性質的最小粒子，N60和N2分別是由兩種不同的分子構成的；化學性質不同，所以錯誤．

C、分子是由原子構成的，一個N60分子中含有60個氮原子；所以錯誤．

D；氮的核電荷數(shù)為7；原子核內有7個質子，核外有7個電子，所以正確．

故選D．2、C【分析】解：A；把燃著的木條分別伸入三個集氣瓶中；若木條熄滅，則是氮氣、二氧化碳；若木條燃燒更旺，則是氧氣；無法鑒別氮氣和二氧化碳，故選項錯誤。

B；氯化鉀、氯化銨固體與碳酸鈣粉末混合；均無明顯變化，不能鑒別，故選項錯誤。

C；變質后的氫氧化鈉固體中含有碳酸鈉；鑒別NaOH固體是否完全變質，先加水溶解，加入過量的氯化鋇溶液充分反應，碳酸鈉與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，再滴加酚酞溶液，若變紅色，說明含有氫氧化鈉，能鑒別NaOH固體是否完全變質，故選項正確。

D、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能與Ba（OH）2溶液反應產生白色沉淀的是H2SO4溶液，能與硫酸反應生成白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液；無明顯變化的是KCl溶液，鑒別順序為②①③④⑤或②①③⑤④，故選項錯誤。

故選：C。

鑒別物質時；首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質的不同，選擇適當?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。

本題有一定難度，解答物質的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質的性質，然后選擇適當?shù)脑噭┗蚍椒ǎ霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別?！窘馕觥緾3、B【分析】【分析】A；根據(jù)藥品的取放原則固體考慮；

B；根據(jù)量筒使用時注意事項考慮；

C；根據(jù)給試管內液體加熱的注意事項考慮本題；

D、根據(jù)液體的傾倒方法考慮；【解析】【解答】解：A；粉末狀固體在取放時先把試管橫放；用藥匙將藥品送入試管底部再將試管豎起，故A操作正確；

B；用量筒量取液體時視線要與凹液面最低處保持水平；故B操作錯誤；

C；給試管內液體加熱的注意事項是：試管內液體量不能超過試管容積的三分之一；試管口不能朝著有人的地方，夾試管時從底部往上套，套到距試管口三分之一處．試管與桌面呈45度角．開始加熱時要預熱，再在不停移動試管使液體中下部均勻受熱．要用酒精燈外焰加熱．該題用的是內焰加熱，故D操作錯誤，故C操作正確；

D；取用液體藥品；試管要緊靠試劑瓶口傾倒，瓶塞要倒放，標簽向著手心，故D正確．

故選B．4、C【分析】【分析】軟水：硬度低于8度的水為軟水．（不含或較少含有鈣鎂化合物）硬水：硬度高于8度的水為硬水．（含較多的鈣鎂化合物）．硬水會影響洗滌劑的效果；鍋爐用水硬度高了十分危險，不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內管道局部過熱，易引起管道變形或損壞；人長期飲用危害健康．硬水加熱會有較多的水垢．【解析】【解答】解：A．用肥皂水可能區(qū)分軟水和硬水；正確；

B．水是由大量的水分子聚集而成的；正確；

C．水；酒精、汽油等很多物質可作溶劑；故說法錯誤；

D．電解水實驗證明水是由氫；氧兩種元素組成的；正確．

答案：C5、C【分析】試題分析：根據(jù)化合價的一般規(guī)律：在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為0，Zn的化合價為+2，O的化合價為-2，所以不難得出鋅鉻黃(化學式為ZnCrO4)中鉻(Cr）元素的化合價為+6，故選C考點：化合價的一般規(guī)律【解析】【答案】C二、多選題(共8題，共16分)6、AB【分析】【分析】本題考查酸常見的性質，利用反應M+酸→N+鹽，可知反應有可能是置換反應或復分解反應，若為置換反應，應是金屬與酸反應；若為復分解反應，可能是金屬氧化物與酸或堿與酸或鹽與酸的反應．【解析】【解答】解：A中若發(fā)生置換反應；根據(jù)反應M+酸→N+鹽，M與N可能是金屬單質和氫氣，則A可能，故A正確．

B中若發(fā)生復分解反應；根據(jù)反應M+酸→N+鹽，M是金屬氧化物時生成鹽和水，N應為水，M與N都是氧化物，故B正確．

C中若發(fā)生復分解反應；根據(jù)反應M+酸→N+鹽，酸堿中和反應生成鹽和水，則M是堿，N是氧化物，不會生成堿，故錯誤．

D中若發(fā)生復分解反應；根據(jù)反應M+酸→N+鹽，M是鹽與酸反應生成，M與N可能是鹽和酸，故錯誤．則B可能，．

故選AB．7、AD【分析】【分析】根據(jù)題意，在一定條件下，反應的濃度越大，則化學反應速率越快；減緩反應速率，而又不影響生成氧氣的質量，要求所加入的物質不能改變溶液中過氧化氫溶液的質量，可采取的減小過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)的方法；另外溶液的溫度等，也會影響化學反應快慢．【解析】【解答】解：A；減少雙氧水的用量；影響生成氧氣的質量，對反應快慢沒有影響，故選項不能達到實驗目的．

B；加水稀釋；使過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)減小，減緩了反應速率，生成氧氣的量不變，故選項能達到實驗目的．

C；逐滴加入雙氧水；會控制反應速率，生成氧氣的總量不變，故選項能達到實驗目的．

D；溫度升高；化學反應的速率加快；升高溫度，加快了反應速率，但不影響生成物的質量，故選項不能達到實驗目的．

故選：AD．8、BC【分析】【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解析】【解答】解：在金屬活動性順序中，鐵在銅和銀的前面，鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，故在硝酸銀和硝酸銅同時存在時，鐵首先與硝酸銀反應，當硝酸銀全部參加反應，鐵再與硝酸銅反應，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的鐵粉；充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中不含有鐵；

A；向濾渣中加入稀鹽酸；無氣泡產生，則濾渣中一定不含有鐵粉，故A錯誤；

B；在硝酸銀和硝酸銅同時存在時；鐵首先與硝酸銀反應，當硝酸銀全部參加反應，鐵再與硝酸銅反應，故濾渣中一定含有銀，故B正確；

C、鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，故濾液中一定含有Fe2+；故C正確；

D、當鐵粉少量時，不能與硝酸銀全部反應，濾液中一定有Ag+、Cu2+，當加入的鐵粉與硝酸銀恰好完全反應時，濾液中不含有Ag+，當加入的鐵粉與硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應時，濾液中不含有Ag+、Cu2+；故D錯誤；

故選BC．9、AD【分析】解：A；10℃時；甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相同錯誤，沒有指明是等質量的飽和溶液，錯誤符合題意，故選項正確；

B；保持20℃；蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；

C；30℃時；甲的溶解度是60g，將40g甲物質加人50g水中，充分溶解后溶液的質量=30g+50g=80g，正確但不符合題意，故選項錯誤；

D；10℃時；將兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質的質量分數(shù)都不變，增大是錯誤的，錯誤符合題意，故選項正確；

故選A；D；

根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲；乙兩種固體物質的溶解度；都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；10℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相同錯誤，沒有指明是等質量的飽和溶液；保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液正確；30℃時，甲的溶解度是60g，將40g甲物質加人50g水中，充分溶解后溶液的質量=30g+50g=80g；10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質的質量分數(shù)都不變，增大是錯誤的．

本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．【解析】【答案】AD10、ABD【分析】解：A；鐵絲生銹；實際是鐵與空氣中的氧氣和水等共同作用，發(fā)生緩慢氧化所致，故選項正確．

B；動植物的呼吸；是與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化，故選項正確．

C；木炭燃燒；屬于劇烈的氧化反應，故選項錯誤．

D；物的腐爛；是食物與空氣中的氧氣、水等發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化，故選項正確．

故選：ABD．

根據(jù)緩慢氧化的概念進行分析解答；緩慢氧化是指反應進行的很緩慢，甚至不容易被察覺的氧化反應．

本題難度不大，掌握緩慢氧化的概念、特征是正確解答此類題的關鍵．【解析】【答案】ABD11、AD【分析】【分析】要使溶液的溶質質量分數(shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結合溶質質量分數(shù)的計算進行分析判斷．【解析】【解答】解：質量分數(shù)為10%的NaCl溶液40g含溶質的質量為40g×10%=4g；含溶劑40g-4g=36g．

A；設需要蒸發(fā)水的質量為x；（40g-x）×20%=4g，x=20g，故選項采用的方法正確．

B；設需要蒸發(fā)水的質量為x；（40g-x）×20%=4g，x=20g，故選項采用的方法錯誤．

C；設需要再溶解NaCl的質量為y；（40g+y）×20%=4g+y，y=5g，故選項采用的方法錯誤．

D；設需要再溶解NaCl的質量為y；（40g+y）×20%=4g+y，y=5g，故選項采用的方法正確．

故選：AD．12、AD【分析】【分析】在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解析】【解答】解：由于在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應，不能與Zn（NO3）2反應；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯誤；

C、濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯誤；

D、濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．13、AC【分析】試題分析：A、Cl2屬于單質，則Cl元素的化合價為0；HCl中H元素的化合價為+1，則Cl元素的化合價為﹣1價；故選項正確；B、SO3中O元素的化合價為﹣2價，則S元素的化合價為+6價；H2SO4中O元素的化合價為﹣2價，H元素的化合價為+1價，則S元素的化合價為+6價；故選項錯誤；C、KMnO4中O元素的化合價為﹣2價，K元素的化合價為+1價，則Mn元素的化合價為+7價；K2MnO4中K元素的化合價為+1，O元素為﹣2價，則Mn元素的化合價為+6價；故選項正確；D、Fe2O3中O元素的化合價為﹣2價，則Fe元素的化合價為+3價；Fe（OH）3中氫氧根的化合價為﹣1價，則Fe元素的化合價為+3價，故選項錯誤。考點：有關元素化合價的計算【解析】【答案】AC三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）碳酸鈉溶液是碳酸鈉的水溶液，碳酸鈉是溶質，其化學式為：Na2CO3．

（2）碘酒是碘的酒精溶液，碘酒中的溶劑是酒精，其化學式為：C2H5OH．

（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．表示多個離子在離子符號前面加數(shù)字，故4個鐵離子符號為4Fe3+；（4）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al，非金屬元素是O，組成的氧化物是Al2O3；

（5）在過氧化氫中氧元素顯-1價，鈣元素通常顯+2價，根據(jù)化合價原則，二者組成的化合物為：CaO2；

故答案為：（1）Na2CO3；（2）C2H5OH；（3）4Fe3+；（4）Al2O3；（5）CaO2；15、略

【分析】【分析】書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫．【解析】【解答】解：

氫元素的元素符號為H；O是氧元素的元素符號；C是碳元素的元素符號；K是鉀元素的元素符號；硅元素的元素符號為Si；Al是鋁元素的元素符號；鐵元素的元素符號為Fe；鋇元素的元素符號為Ba；Mg是鎂元素的元素符號；銅元素的元素符號為Cu；氯元素的元素符號為Cl；鋅元素的元素符號為Zn．

故答案為：

。元素名稱元素符號元素名稱元素符號元素名稱元素符號元素名稱元素符號氫H鉀K鐵Fe氯Cl氯Cl碳C硅Si鎂Mg銅Cu銅Cu氧O鋁Al鋇Ba鋅Zn鋅Zn16、略

【分析】【分析】根據(jù)水通電生成氫氣和氧氣，氧氣是由氧元素組成、氫氣是由氫元素組成的，說明水由氫、氧兩種元素組成的進行解答．【解析】【解答】解：水通電生成氫氣和氧氣，氧氣是由氧元素組成、氫氣是由氫元素組成的，說明水由氫、氧兩種元素組成的．電解水的化學反應式為2H2O2H2↑+O2↑．

故答案為：2H2O2H2↑+O2↑；氫、氧兩種元素．17、③⑤①⑥①③⑤⑥②④【分析】【分析】由兩種或兩種以上的物質組成的物質是混合物；由一種物質組成的物質是純凈物；由多種元素組成的純凈物是化合物；由一種元素組成的純凈物是單質．根據(jù)以上概念進行分析判斷．【解析】【解答】解：（1）③冰水混合物；⑤甲烷等物質都是由不同種元素組成的純凈物；屬于化合物；

（2）①液氧；⑥金剛石是由一種元素組成的純凈物；屬于單質；

（3）①液氧；③冰水混合物；⑤甲烷；⑥金剛石都只有一種物質組成；都屬于純凈物；

（4）②過氧化氫溶液；④生鐵都是由不同物質組成的；都屬于混合物．

故答案為：（1）③⑤；（2）①⑥；（3）①③⑤⑥；（4）②④．18、略

【分析】解：(1)①由實驗中的觀察可知，實驗現(xiàn)象為發(fā)出白光，該反應是碳和氧氣反應生成二氧化碳，故答案為：發(fā)出白光；C+O2CO2；

②因二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；則可在反應結束后，向瓶中加入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明是二氧化碳，故答案為：反應結束后，向瓶中加入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明是二氧化碳．

(2)【得出結論】①根據(jù)表格中的是否產生火焰可知；木炭在空氣和氧氣中燃燒均不產生火焰，則假設與氧氣的濃度有關是不合理的，故答案為：不合理；

②根據(jù)表格中的物質的狀態(tài)及是否產生火焰可知；氣體物質燃燒都有火焰，而固體物質有的有火焰，故答案為：氣態(tài)物質燃燒都產生火焰；有些固態(tài)物質燃燒不產生火焰；

③根據(jù)表格中物質的沸點及燃燒達到的溫度可知；當溫度高于沸點時都有火焰，故答案為：燃燒達到溫度高于沸點，產生火焰；燃燒達到溫度低于沸點，不產生火焰；

【驗證結論】根據(jù)給出的實驗用品，要證明蒸氣燃燒的火焰，需要利用注射器來吸收蠟燭燃燒水內焰的蒸氣，在外焰點燃蠟燭蒸氣，故答案為：點燃蠟燭，將蠟燭焰心的石蠟蒸氣吸入注射器，立即將注射器對準蠟燭外焰推出：可看到石蠟蒸氣燃燒的火焰，說明石蠟蒸氣燃燒能產生火焰．【解析】發(fā)出白光;C+O2CO2;反應結束后，向瓶中加入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明是二氧化碳;不合理;氣態(tài)物質燃燒都產生火焰；有些固態(tài)物質燃燒不產生火焰;燃燒達到溫度高于沸點，產生火焰；燃燒達到溫度低于沸點，不產生火焰;點燃蠟燭，將蠟燭焰心的石蠟蒸氣吸入注射器，立即將注射器對準蠟燭外焰推出，可看到石蠟蒸氣燃燒的火焰，說明石蠟蒸氣燃燒能產生火焰19、略

【分析】

（1）沼氣的主要成分是甲烷，燃燒能生成二氧化碳和水，故填：CH4+2O2CO2+2H2O．

（2）把秸稈；雜草等廢棄物放在密閉池中發(fā)酵可以產生沼氣；實現(xiàn)了資源的再利用．正確．

沼氣的應用對解決農村燃料問題；改善環(huán)境有重要意義；正確．

沼氣的主要成分是甲烷．正確．

點燃沼氣與空氣的混合氣體可能發(fā)生爆炸．正確．

故填：①②③④．

【解析】【答案】根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；根據(jù)物質的性質可以進行正確的判斷．

四、計算題(共1題，共6分)20、略

【分析】

（1）溶液的質量等于溶液的體積與密度的乘積．

濃硫酸的質量=500mL×1.84g/mL=920g

（2）溶液稀釋前后溶質的質量不會改變．

設：加水量為x

100g×98%=（100g+x）×20%（1分）

x=390g

答：濃硫酸的質量是920g；稀釋時需要加水的質量是390g

【解析】【答案】（1）硫酸的質量等于硫酸的體積與密度乘積．

（2）利用稀釋前后溶質的質量不變列出等式進行解決．

五、實驗題(共3題，共27分)21、略

【分析】【分析】（1）依據(jù)酸雨的界定方法進行分析；

（2）①依據(jù)二氧化硫的化學式進行計算即可；

②依據(jù)配置溶液所需的儀器分析判斷；

③從實驗的準確性分析過量氯化鋇溶液加入的目的；

④依據(jù)生成沉淀的質量可計算反應的硫酸的質量，而依據(jù)硫酸的質量可計算所取空氣中二氧化硫的質量，進而判斷二氧化硫的級別；【解析】【解答】解：（1）酸雨一般是指pH小于5.6的雨水；所以可以通過測量雨水的pH可對是否是酸雨進行判斷；

（2）①化合物中元素的質量比等于元素