2025年滬教版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修化學(xué)下冊月考試卷834考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展；其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是。

A.異戊二烯分子中所有原子不可能共平面B.過程Ⅰ是加成反應(yīng)C.對二甲苯的一氯代物有2種D.M的同分異構(gòu)體不可能是芳香烴，可能是芳香族化合物2、下列離子方程式書寫正確的是A.醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：H++HCO=H2O+CO2↑B.銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2+＋Fe2+C.CO2的尾氣處理：CO2+2OH-=CO+H2OD.銅粉與稀硫酸反應(yīng)：2Cu+2H+=Cu2++H2↑3、下列有機物類別劃分正確的是A.含有醛基，屬于醛B.屬于脂環(huán)化合物C.屬于脂環(huán)化合物D.含有苯環(huán)和羥基，屬于酚4、丙氨酸()分子為手性分子；存在手性異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列關(guān)于丙氨酸的兩種手性異構(gòu)體(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是A.Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2個手性碳原子B.Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，都是非極性分子C.Ⅰ和Ⅱ分子都只含有極性鍵，不含非極性鍵D.Ⅰ和Ⅱ所含的化學(xué)鍵相同5、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S>CBSO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色SO2具有漂白性C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加HNO3酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷發(fā)生了水解D向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D6、丁基羥基茴香醚(BHA)是脂肪；油和乳化脂肪制品常用的抗氧化劑；其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)丁基羥基茴香醚的說法正確的是。

A.該化合物的分子式為C10H16O2B.該化合物能和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣C.該化合物所有碳原子可能在一個平面內(nèi)D.為防止食用油被氧化變質(zhì)，可加入足量的丁基羥基茴香醚7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.現(xiàn)用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類，它們的主要成分均屬于碳氫化合物B.為了防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，常在其包裝中放入生石灰C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理過程后，可變?yōu)榍鍧嵞茉?，這是煤綜合利用的主要方法D.棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)8、下列選項中,甲和乙反應(yīng)類型相同的是。選項甲乙A溴乙烷水解生成乙醇甲醛和苯酚制備酚醛樹酯B甲苯與濃硝酸反應(yīng)制備TNT乙烯使KMnO4溶液褪色C甲苯與KMnO4溶液反應(yīng)葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)D2-溴丙烷在一定條件下生成丙烯乙醇與冰醋酸反應(yīng)生成乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、碳；氮和氯元素及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

I．碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義。

在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2；在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示（①、②、2.0分別代表三種氫碳比時的變化曲線)。

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H_____0，氫碳比①________②，Q點v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

（2）若起始時，CO2的濃度為0.5mol/L，氫氣的濃度為1.0mol/L；則P點對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為_____________________。

II．氯的化合物合成；轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)研究的熱點。

①一定條件下，氯氣與氨氣反應(yīng)可以制備氯胺[NH2Cl(g)]；已知部分化學(xué)鍵的鍵能：

則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。。化學(xué)鍵N—HCl—ClN—ClH—Cl鍵能/kJ·mol-1391.3243.0191.2431.8

②氯胺是一種長效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒；其消毒原理為與水緩慢反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

_________________________________________________________。

III．用氨水除去SO2

(1)已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的濃度為2.0mol/L，則溶液中的c(OH-)=_________mol/L.將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.

(2)利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4.如圖是由“聯(lián)氨-空氣”形成的綠色燃料電池,以石墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為____________極(填“正”或“負”),寫出該電池工作時a電極的電極反應(yīng)式___________________________________________.

10、Ⅰ.甲；乙兩同學(xué)擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH；即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液；鹽酸；分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL；加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管；同時加入純度相同的足量鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是___________；

(2)甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH___________1(選填＞，＜，=)；在pH測定過程中，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則所測的pH值將___________(填“增大”；“減小”或“無變化”)；

(3)乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是___________。

Ⅱ．水是一種極弱的電解質(zhì)；其電離平衡曲線如下圖所示。

(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積為___________；

(2)在100℃下，0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)為___________；

(3)在100℃下，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸以11：9的體積混合，則在該溫度下混合之后的pH為___________。11、乙烯在化工生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）乙烯能合成很多有實用價值的有機物。

①試劑a是_____。

②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是_____。

（2）以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如圖所示。

①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是_____。

②寫出分子式符合C4H10的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____。12、生活中的有機物種類豐富；在衣食住行多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。

(1)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)類型是_______。

(2)下列屬于乙醇的同系物的是_______，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是_______(填字母)。

A．B．C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇(CH3OH)E．CH3—O—CH3F．HO—CH2CH2—OH

(3)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：46g乙醇完全燃燒消耗_______mol氧氣。13、現(xiàn)有以下幾種有機物：

①CH4②CH3CH2OH③④辛烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧⑨丙烷。

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

(1)有機物⑤和②中的官能團名稱分別是_______、_______；

(2)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(3)分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是_______；

(4)與③互為同分異構(gòu)體的是_______(填序號)；

(5)用“>”表示①③④⑨熔沸點高低順序：_______(填序號)；

(6)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_______(填序號)；它與⑧互為_______關(guān)系；14、金剛烷胺()是最早用于抑制流感病毒的抗病毒藥；每片感康（復(fù)方氨酚烷胺片）含鹽酸金剛烷胺100mg。金剛烷胺一般是由金剛烷合成的。金剛烷是一種重要的化工原料，由環(huán)戊二烯合成金剛烷的路線如下：

請回答下列問題：

（1）金剛烷的碳架結(jié)構(gòu)相當于是金剛石晶格網(wǎng)絡(luò)中的一個晶胞，故得金剛烷這個名字。它可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。金剛烷的二氯代物有___種。上述合成金剛烷的路線中，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___。

（2）金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關(guān)系是___。（填字母）

a.均為環(huán)烴b.均為烷烴c.互為同系物d.互為同分異構(gòu)體。

（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。

（4）在有機分析中；常用臭氧氧化分解來確定有機物中碳碳雙鍵的位置與數(shù)目。

RCHO+R’CHO

A是金剛烷的一種同分異構(gòu)體，經(jīng)臭氧氧化后的產(chǎn)物僅為一種，其結(jié)構(gòu)為試寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）___。

（5）B是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，B分子結(jié)構(gòu)中有一個甲基，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸(提示：苯環(huán)上的烷基(—CH3、—CH2R、—CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基)，B的結(jié)構(gòu)有多種，其中核磁共振氫譜為6組峰，且面積比為3﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2的結(jié)構(gòu)簡式是___。15、苯是一種有毒的液體；也是良好的有機溶劑，請回答下列關(guān)于苯的問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是：__________，屬于加成反應(yīng)的是：__________。

(2)請寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________。

(3)下列化合物中，能發(fā)生類似于反應(yīng)④的是__________

A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯16、如圖為NaCl晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（晶胞邊長為anm）。

（1）能準確證明其是晶體的方法是_____

（2）晶體中，Na+位于Cl-所圍成的正_____面體的體心，該多面體的邊長是_____nm。

（3）晶體中，在每個Na+的周圍與它最近且等距離的Na+共有_____個。

（4）Na+半徑與Cl-半徑的比值是_________（保留小數(shù)點后三位，=1.414。

（5）在1413℃時，NaCl晶體轉(zhuǎn)變成氯化鈉氣體。現(xiàn)有5.85gNaCl晶體，使其汽化，測得氣體體積為1.12L（已換算為標準狀況）。則此時氯化鈉氣體的分子________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、煤氣的主要成分是丁烷。(____)A.正確B.錯誤18、官能團相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤19、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯誤20、肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物。(_______)A.正確B.錯誤21、用木材等經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯誤22、在淀粉、纖維素的主鏈上再接入帶有強親水基團的支鏈，可以提高它們的吸水能力。(_______)A.正確B.錯誤23、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)24、現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了測定四種溶液各是什么？將它們隨意編號為A、B、C、D后，按下表進行實驗。產(chǎn)生的現(xiàn)象如下所示：。實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+D有沉淀生成

根據(jù)實驗現(xiàn)象按要求回答：

(1)A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A：________；C：__________。

(2)寫出實驗順序①②中有關(guān)的離子方程式；不反應(yīng)的說明理由。

①_____________；②____________；

(3)下列離子方程式正確的是_____。

①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：Ca2+++OH-==CaCO3↓十H2O

②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+H+=H2O+CO2↑+Mg+

③醋酸與大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

④向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)25、二氧化鋯(ZrO2)是最重要的氧離子固體電解質(zhì)，用于制造燃料電池、氧氣含量測定儀等?？捎射営⑸埃ㄖ饕煞譃閆rSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)）通過如工藝流程法制得。

已知：①ZrO2具有兩性，高溫與純堿共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，與酸反應(yīng)生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

。金屬離子。

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時pH

3.2

5.2

8.0

請回答下列問題：

（1）已知Zr元素的原子序數(shù)是40，請寫出它在周期表中的位置：____________________________。

（2）燒結(jié)時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；濾渣1的化學(xué)式為__________。

（3）調(diào)節(jié)pH=a時，a的范圍應(yīng)該是__________________；用氨水調(diào)節(jié)pH=b時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

（4）本題的流程中，一共有三步過濾操作，北中最后一步過濾所得的Zr(OH)4沉淀需要洗滌，證明該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的最佳操作方法是：______________________________________。

（5）工業(yè)上用鋁熱法冶煉鋯，寫出以ZrO2通過鋁熱法制取鋯的化學(xué)方程式：________________。

（6）一種新型燃料電池用摻雜Y2O3的ZrO2晶體作電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)O2-，一極通入空氣，另一極通入乙烷，寫出負極的電極反應(yīng)式：________________________________。26、(1)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為____。

(2)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：。時間/s012c(NO)/mol·L－11.00×10－34.50×10－42.50×10－4c(CO)/mol·L－13.60×10－33.05×10－32.85×10－3時間/s345c(NO)/mol·L－11.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)/mol·L－12.75×10－32.70×10－32.70×10－3

請回答下列問題：

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)＝____；

②上述條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____；

③上述條件下，測得某時刻反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L，則此時反應(yīng)處于____狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進行”或“向左進行”)

(3)實驗室常用0.10mol/LKMnO4標準酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標準液滴待測液)，其反應(yīng)原理為：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

①KMnO4標準液應(yīng)裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管；

②清水洗凈滴定管后直接裝入標準液，則測定結(jié)果會____；(填“偏大”或“偏小”或“不變”)

③滴定過程中發(fā)現(xiàn)一段時間后反應(yīng)速率明顯加快，除去溫度的影響，你認為最有可能的原因是____。27、高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑；熱分解產(chǎn)生錳酸鉀；二氧化錳、氧氣。

(1)已知：①

②

③

固體和二氧化硫氣體反應(yīng)生成固體的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)將酸性溶液充分加熱，溶液紫色褪去，產(chǎn)生無色氣體，反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)是一種常用消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是_______(填字母編號)。A．雙氧水B．消毒酒精C．肥皂水D．“84”消毒液(4)測定產(chǎn)品的純度可用標準溶液進行滴定.

①配制標準溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_______。所需蒸餾水應(yīng)加熱煮沸后冷卻備用，目的是_______。

②用標準溶液進行滴定，記錄實驗消耗溶液的體積。

a．放標準溶液的儀器應(yīng)選_______(填“甲”或“乙”)；

b．