2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2；并通過電解方法實現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其再生機理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是。

A.圖中的b%B.Y應(yīng)為直流電源的負極C.電解過程中陰極區(qū)pH升高D.在電極上發(fā)生的反應(yīng)為+2OH--2e-＝+H2O2、將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計(裝置如右圖)，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，則該過程中產(chǎn)生H2(標準狀況下)的體積為。

A.2.24LB.3.36LC.4.48LD.6.72L3、我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，電池工作時，復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)合而成)層間的H2O解離成H+和OH-，在外加電場中可透過相應(yīng)的離子膜定向移動。當(dāng)閉合K1時，Zn-CO2電池工作原理如圖所示：

下列說法不正確的是A.閉合K1時，Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn+4OH?-2e?=Zn(OH)B.閉合K1時，反應(yīng)一段時間后，NaCl溶液的pH減小C.閉合K2時，Pd電極與直流電源正極相連D.閉合K2時，H+通過a膜向Pd電極方向移動4、2021年6月17日，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭成功發(fā)射，并順利完成與天和核心艙對接?；鸺捎闷纂?四氧化二氮發(fā)動機，核心艙電源系統(tǒng)由鋰離子蓄電池組及太陽電池翼組成。飛船逃逸系統(tǒng)發(fā)動機噴管擴散段采用了酚醛樹脂與增強體復(fù)合新工藝，氮化硼陶瓷基復(fù)合材料應(yīng)用于核心艙電推進系統(tǒng)，碳化硅顆粒增強鋁基復(fù)合材料應(yīng)用于太陽電池翼伸展機構(gòu)關(guān)鍵部件，表面處理后鎂合金部件應(yīng)用在核心艙醫(yī)學(xué)樣本分析與高微重力科學(xué)實驗柜中。長征二號F遙十二運載火箭發(fā)動機發(fā)生的反應(yīng)為：下列有關(guān)說法正確的是A.偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式為B.在反應(yīng)中做還原劑C.該反應(yīng)的D.用表示鍵能之和，該反應(yīng)(反應(yīng)物)(生成物)5、向密閉容器中充入1molHI，發(fā)生反應(yīng)：達到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)經(jīng)過以下兩步完成：

ⅰ．

ⅱ．

下列分析不正確的是A.△H1＞0、△H２＜0B.n(HI)+2n(I2)=1molC.恒溫時，縮小體積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導(dǎo)致的D.恒容時，升高溫度，K增大，平衡正向移動，氣體顏色加深，電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移6、Cu2+與NH3可結(jié)合生成多種絡(luò)合產(chǎn)物，在水溶液中存在如下平衡：向某濃度的硫酸銅溶液中滴加濃氨水，實驗測得Cu2+、的物質(zhì)的量分布分數(shù)()與溶液中游離氨的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.曲線b表示B.C.時，D.時，7、通常人體胃液的pH大約是胃液的酸堿性為A.堿性B.酸性C.無法判定D.中性8、利用下列實驗裝置(夾持裝置略)進行相關(guān)實驗；能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

。

A．實驗室中制備少量無水MgCl2

B．檢驗石蠟油分解產(chǎn)物的性質(zhì)。

C．實驗室制取并收集氨氣。

D．從食鹽水中提取NaCl

A.AB.BC.CD.D9、下列有關(guān)電池的說法不正確的是A.鋰電池屬于可充放電的二次電池B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極C.甲醇燃料電池可高效的把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.堿性鋅錳電池中，鋅電極是負極評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、CH4—CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減小溫室效應(yīng)，其主要反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ·mol-1；同時存在以下反應(yīng)：

積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)△H1>0

消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H2>0

積碳會影響催化劑的活性，一定時間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖。一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行該反應(yīng)，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；下列說法正確的是。

A.該溫度下催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)為B.高壓利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳C.增大CH4與CO2的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳D.溫度高于600℃，積碳反應(yīng)的速率減慢，消碳反應(yīng)的速率加快，積碳量減少11、化學(xué)反應(yīng)進行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個重要問題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進行的方向和限度的說法中正確的是A.恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)，若B是有色物質(zhì)，A，C均為無色物質(zhì)，達到平衡后，加入一定量C，體系的顏色會變深B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，則氣體平均分子量不變可以作為判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0D.恒溫時，對于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達到平衡時A的體積分數(shù)為n%，此時若給體系加壓為原來的兩倍，則A體積分數(shù)仍為n%12、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液500mL，其中c()=6.0mol/L。用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極都收集到22.4L氣體(標準狀況)，假設(shè)電解后溶液的體積仍為500mL。下列說法不正確的是A.原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子C.加入CuO可使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度D.電解后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度4mol/L13、在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：。容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率甲乙丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時AB3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1甲乙丙

下列說法正確的是A.K乙＞K丙B.c乙=c丙C.甲=丙D.甲+乙<114、常溫下，二元弱酸溶液中含A原子的微粒濃度的負對數(shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。增大的過程中，滴入的溶液是溶液。已知常溫下某酸的電離常數(shù)下列說法正確的是。

A.B.與足量的溶液反應(yīng)的離子方程式為C.的溶液中：D.的溶液中：15、用電解法制備高純金屬鉻和硫酸的原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.b為直流電源的正極B.A膜是陽離子交換膜，B膜是陰離子交換膜C.陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑D.若有1mol離子通過A膜，理論上陽極生成0.5mol氣體評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)＋C(g)的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A(g)。20s時測得各組分的物質(zhì)的量如下表，則反應(yīng)前20s的平均速率為_______，正反應(yīng)速率_______逆反應(yīng)速率。物質(zhì)A(g)B(g)C(g)物質(zhì)的量/mol1.20.60.617、正誤判斷(正確的寫“對”,錯誤的寫“錯”)

(1)Cu+H2SO4-CuSO4+H2↑可以設(shè)計成電解池,但不能設(shè)計成原電池。（______）

(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬導(dǎo)電是物理變化。（______）

(3)電解飽和食鹽水時,兩個電極均不能用金屬材料。（______）

(4)根據(jù)得失電子守恒可知電解精煉銅時,陽極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量相等。（______）

(5)用電解法提取CuCl2廢液中的銅,采取的方案應(yīng)是用碳棒連接電源的正極,另一電極用銅片。（______）18、有A、B、C、D四個反應(yīng)，其焓變和熵變?nèi)缦卤硭尽７磻?yīng)

A

B

C

D

ΔH/kJ·mol－1

10.5

1.80

－126

－11.7

ΔS/J·mol－l·K－1

30.0

－113.0

84.0

－105.0

(1)在任何溫度都能自發(fā)進行的反應(yīng)是________；任何溫度下都不能自發(fā)進行的反應(yīng)是________。

(2)高溫才可以自發(fā)進行的反應(yīng)是________；低溫有利于自發(fā)進行的反應(yīng)是________。19、能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)；我國目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25℃、101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_______________________。

（2）已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1＝－437.3kJ?mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2＝－571.6kJ?mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3＝－566.0kJ?mol-1

則煤氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH＝________kJ?mol-1。如果該反應(yīng)ΔS＝＋133.7J·mol-1·K-1，該反應(yīng)在常溫下_______自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。

（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝_________20、如圖所示；是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若溶液C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

(2)若需將反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，則A極(負極)材料為___________，B極電極反應(yīng)式為___________。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是___________極(填正極或負極)，Cu極發(fā)生___________反應(yīng)(填氧化或還原)，Cu極電極反應(yīng)為___________。

(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則電極d反應(yīng)式為___________，若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為___________L。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)21、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共40分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)26、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數(shù)對該反應(yīng)平衡時含氮物質(zhì)的體積分數(shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數(shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分數(shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。27、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知；該裝置為電解裝置，根據(jù)鈉離子移動方向，Pt(I)電極為陰極，則X極為負極。

【詳解】

A．電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)-2e-+H2O=+3H＋和-2e-+2H2O=+4H＋，圖中的b%＞a%；A說法錯誤；

B．根據(jù)鈉離子移動方向；Pt(I)電極為陰極，則Pt(II)電極為陽極，Y應(yīng)為直流電源的正極，B說法錯誤；

C．電解時，陰極區(qū)消耗H+生成氫氣；氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C說法正確；

D．電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)-2e-+H2O=+3H＋和-2e-+2H2O=+4H＋；D說法錯誤；

答案為C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

由題意可知，該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，則負極上鋅生成鋅離子進入溶液而導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以正極質(zhì)量不變，兩個電極減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量，鋅和稀硫酸反應(yīng)離子方程式為2H++Zn=Zn2++H2↑，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式得氫氣的物質(zhì)的量n(H2)=n(Zn)==0.2mol，標況下H2的體積為V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，C選項符合題意；答案為C。3、D【分析】閉合K1時為原電池，Zn被氧化作負極，CO2被還原作正極；閉合K2時為電解池；則此時Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，Pd電極上發(fā)生氧化反應(yīng)為陽極。

【詳解】

A．閉合K1時，Zn被氧化作負極，原電池中陰離子流向負極，所以O(shè)H-通過b膜移向Zn，負極上Zn失去電子結(jié)合氫氧根生成Zn(OH)電極方程式為Zn+4OH?-2e?=Zn(OH)故A正確；

B．閉合K1時，Pd電極為正極，氫離子透過a膜移向Pd電極，CO2得電子后結(jié)合氫離子生成HCOOH；所以NaCl溶液pH減小，故B正確；

C．閉合K2時；Pd電極上發(fā)生氧化反應(yīng)為陽極，與直流電源正極相連，故C正確；

D．閉合K2時；Pd電極為陽極，氫離子為陽離子應(yīng)移向陰極，故D錯誤；

綜上所述答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式為A錯誤；

B．的N從+4價降低到產(chǎn)物單質(zhì)的0價；被還原，在反應(yīng)中做氧化劑，B錯誤；

C．燃燒是放熱反應(yīng)，從反應(yīng)物氣體物質(zhì)系數(shù)之和3增加到生成物氣體物質(zhì)系數(shù)之和9，熵變增加，C錯誤；

D．反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，(反應(yīng)物)(生成物)；D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵會釋放能量，所以反應(yīng)熱△H1＞0、△H２＜0；A正確；

B．向密閉容器中充入1molHI，根據(jù)I元素守恒可知n(HI)+2n(I2)=1mol；B正確；

C．恒溫時，縮小體積，氣體顏色變深，是由于縮小容器的容積，使物質(zhì)的濃度增大，c(I2)增大；但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此增大壓強時，化學(xué)平衡不移動，C錯誤；

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在恒容時，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)平衡正向移動，c(I2)增大；混合氣體顏色加深；該反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此發(fā)生反應(yīng)時電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，D正確；

故合理選項是C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，曲線a在c(NH3)最小時含量最高，說明曲線a表示Cu2+。隨著c(NH3)升高，Cu2+的濃度逐漸減小，的濃度逐漸增大，故曲線b表示繼續(xù)升高c(NH3)，的濃度又逐漸減小，而的濃度開始逐漸增大，則曲線c表示以此類推，曲線d表示c(NH3)最大時的濃度最大，故曲線e表示A正確；

B．根據(jù)選項A分析可知：曲線a表示Cu2+、曲線b表示曲線c表示曲線d表示曲線e表示根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知P點根據(jù)P點對應(yīng)橫坐標易求其則依次類推，0、N、M對應(yīng)橫坐標所求的即對應(yīng)為根據(jù)圖像可判斷B正確；

C．結(jié)合圖像可知：時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：C正確；

D．對應(yīng)的溶液中存在電荷守恒：D錯誤；

故合理選項是D。7、B【分析】【詳解】

常溫下，的溶液呈酸性，的溶液呈中性，的溶液呈堿性，由通常人體胃液的pH大約是可知，胃液呈酸性，故選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗室中制備少量無水氯化鎂應(yīng)在氯化氫氣流中加熱制備；防止氯化鎂水解，故A錯誤；

B．在碎瓷片做催化劑作用下；石蠟油受熱發(fā)生分解反應(yīng)氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴，烯烴能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，也能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實驗可檢驗石蠟油分解產(chǎn)物的性質(zhì)，故B正確；

C．實驗室制備氨氣時；為了防止加熱導(dǎo)致水蒸氣遇冷回流使試管受熱不勻出現(xiàn)炸裂，制備裝置中的試管口應(yīng)向下傾斜，故C錯誤；

D．從食鹽水中蒸發(fā)提取氯化鈉時；應(yīng)使用蒸發(fā)皿，不能選用坩堝，故D錯誤；

故選B。9、A【分析】【詳解】

分析：大多數(shù)的鋰電池是二次電池；但也有不是的。原電池工作時，電子從負極經(jīng)外電路流向正極。燃料電池可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其能量轉(zhuǎn)化率很高。

詳解：A.鋰電池分為鋰金屬電池和鋰離子電池兩大類；大多數(shù)的鋰電池是二次電池，但不是所有鋰電池都是二次電池，即不是所有鋰電池都能充電，A不正確；

B.銅鋅原電池工作時；鋅是負極，銅是正極。原電池工作時，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，故電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，B正確；

C.甲醇燃料電池可高效的把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；C正確；

D.堿性鋅錳電池中；鋅電極是負極，碳棒是正極，D正確。

本題選A。二、多選題(共6題，共12分)10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．催化重整的反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行該反應(yīng)，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，即平衡時CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量分別為1.5mol、0.5mol、1mol、1mol，則該溫度下催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)==故A正確；

B．反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)?C(s)+2H2(g)，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，可減少積碳，但CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低；故B錯誤；

C．假設(shè)CH4的物質(zhì)的量不變，增大CO2的物質(zhì)的量，CO2與CH4的物質(zhì)的量之比增大，對于反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)平衡正向移動，CH4的濃度減小，對于積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)，由于甲烷濃度減小，平衡逆向移動，碳含量減少；增大CO2的物質(zhì)的量，對于消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)，平衡正向移動，碳含量也減少，綜上分析，增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比；有助于減少積碳，故C正確；

D．根據(jù)圖象；溫度高于600℃，積碳量減少，但溫度升高，存在的反應(yīng)體系中反應(yīng)速率都加快，故D錯誤；

故選AC。11、AD【分析】【詳解】

A．加入無色物質(zhì)C；C濃度增大，平衡逆向移動，容器內(nèi)B的濃度均增加，故A正確；

B．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)；由于反應(yīng)物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳和氨氣在混合氣體中的體積分數(shù)不變，氣體的平均分子量是恒量，氣體的平均分子量不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，故B錯誤；

C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)；該反應(yīng)的ΔS＜0，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C錯誤；

D．

A%=(1-x)/(1-x+1-3x+2x)=50%；增大壓強，平衡正向移動，A%=50%，故D正確；

選AD。12、AC【分析】【分析】

用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極都收集到22.4L氣體(標準狀況)，陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑；陽極電子守恒分析計算。

【詳解】

兩極都收集到22.4L氣體(標準狀況)，氣體物質(zhì)的量為1mol，陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，可知電解過程中參加電極反應(yīng)的OH-為4mol，轉(zhuǎn)移電子4mol，兩電極電子轉(zhuǎn)移相同；陰極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；其中生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子，則被還原的Cu2+也為1mol；已知500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c()=6.0mol/L，C(Cu2+)=2mol/L，溶液中存在電荷守恒為：c(K+)+2c(Cu2+)=c()，計算c(K+)=2mol/L；

A．根據(jù)計算可知原混合溶液中c(K+)為2mol/L；故A錯誤；

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子；故B正確；

C．根據(jù)原理知道電解得到的是Cu；氫氣和氧氣；電解質(zhì)復(fù)原：出什么加什么，所以應(yīng)該加入氫氧化銅，故C錯誤；

D．電解后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是氫氧根離子減少的量減去氫離子減少量，H+的物質(zhì)的量濃度為=4mol/L；故D正確；

故答案為AC。13、AD【分析】【詳解】

A．合成AB3是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)AB3分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，溫度降低平衡向吸熱方向進行的程度小，則平衡常數(shù)K乙＞K丙；A正確；

B．在恒溫恒壓條件下乙和丙平衡時c乙=c丙，AB3分解是吸熱的，則乙的溫度降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則乙與丙相比相當(dāng)于降低溫度，平衡向著正向移動，AB3的平衡濃度增大，即c乙＞c丙；B錯誤；

C．甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應(yīng)，丙在恒壓條件下分解AB3生成A2和B2，平衡時體積比反應(yīng)前大，即平衡時丙體積大于甲，則壓強甲大于丙，即物質(zhì)的濃度甲大于丙，所以υ甲＞υ丙；C錯誤；

D．甲容器反應(yīng)物投入1molA2、3molB2與乙容器反應(yīng)物投入2molAB3，若甲、乙均在恒溫恒容條件下達到平衡，則形成的平衡為等效平衡，此時甲+乙=1，現(xiàn)乙為絕熱恒容，反應(yīng)逆向進行時是吸熱過程，平衡要逆向移動，AB3的轉(zhuǎn)化率降低，則a甲+a乙＜1；D正確；

故答案為：AD。14、BC【分析】【詳解】

A．由圖可知，當(dāng)時，當(dāng)時，選項A錯誤；

B．因為電離常數(shù)所以酸性與足量的溶液反應(yīng)的離子方程式為選項B正確；

C．由圖可知，的溶液中：因為與成反比，所以選項C正確；

D．增大的過程中，滴入的溶液是溶液，故的溶液中存在電荷守恒：選項D錯誤。

答案選BC。15、AD【分析】【詳解】

A．該裝置制備高純金屬Cr和硫酸，左邊池中Cr電極上Cr3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Cr棒為陰極，連接陰極的電極a為電源的負極，則b為電源的正極；A正確；

B．左邊池中Cr電極上Cr3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為Cr3++3e-=Cr，附近溶液中濃度增大，為維持溶液電中性，要通過A膜進入中間區(qū)域；石墨電極上OH-不斷失去電子變?yōu)镺2逸出，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，使附近H+濃度增大，為維持溶液電中性，H+不斷通過B膜乙池；所以A膜是陰離子交換膜，B膜為陽離子交換膜，B錯誤；

C．陰極上Cr3+得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cr，電極反應(yīng)式為：Cr3++3e-=Cr；C錯誤；

D．根據(jù)選項B分析可知：要通過A膜進入中間區(qū)域，若有1mol離子通過A膜，由于帶有2個單位負電荷，則電路中會轉(zhuǎn)移2mol電子，則根據(jù)電荷守恒可知理論上陽極石墨上會產(chǎn)生0.5molO2；D正確；

故合理選項是AD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【詳解】

由題意知，前20s的平均速率為v(A)＝1.2mol/(2L·20s)＝0.03mol·L－1·s－1；20s時，Q＝＝0.25－1·s－1；大于。【解析】①.0.03mol·L－1·s－1②.大于17、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解原理分析判斷。

【詳解】

(1)Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑不是自發(fā)反應(yīng)；不能設(shè)計成原電池。但以銅為陽極；石墨為陰極，電解稀硫酸，可實現(xiàn)該反應(yīng)。原說法正確；

(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極發(fā)生還原反應(yīng)；即電解過程，是化學(xué)變化。金屬導(dǎo)電過程是自由電子的定向移動過程，是物理變化。原說法正確；

(3)電解飽和食鹽水時；陽極可用惰性金屬電極（如鉑），陰極被保護，可用惰性或較活潑的金屬電極（如鉑；鐵等）。原說法錯誤；

(4)電解精煉銅時；陽極先是較活潑的雜質(zhì)（鋅；鐵等）失電子，而后是銅失電子，同時不活潑金屬等掉下形成陽極泥；陰極始終是銅離子得電子被還原。陽極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量通常不會相等。原說法錯誤；

(5)以石墨為陽極、銅為陰極電解CuCl2廢液時，陽極生成氯氣、陰極生成銅，即可從CuCl2廢液中提取銅。原說法正確。

【點睛】

電解池是用電器，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。外電路中，電子由陽極流向電源正極、電源負極流向陰極，電流方向相反。電解質(zhì)溶液中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極?！窘馕觥繉﹀e錯對18、略

【分析】【分析】

判斷反應(yīng)在什么條件下自發(fā)進行，通過作答。

【詳解】

A反應(yīng)，△H>0，ΔS>0，要使則溫度要較高，即在高溫有利自發(fā)反應(yīng)進行；

B反應(yīng)，△H>0，△S<0，一定大于0；即任何溫度不自發(fā)；

C反應(yīng)，ΔH<0，ΔS>0，一定小于0；任何溫度均自發(fā)；

D反應(yīng)，ΔH<0，ΔS<0，要使則溫度要較低，即低溫有利于自發(fā)進行；

綜上可知，答案為：C；B；A；D?！窘馕觥竣?C②.B③.A④.D19、略

【分析】【分析】

（1）燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時釋放的熱量；

（2）根據(jù)蓋斯定律及?G=?H-T?S進行判斷；

（3）舊鍵的斷裂吸收熱量；新鍵的形成釋放熱量。

【詳解】

（1）燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時釋放的熱量，16gCH4即1mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-890.31KJ?mol-1；

（2）①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1＝－437.3kJ?mol-1；②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2＝－571.6kJ?mol-1；③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3＝－566.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-×②-×③可得C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，則ΔH＝-437.3kJ?mol-1+×571.6kJ?mol-1+×566.0kJ?mol-1＝+131.5kJ?mol-1；?G=?H-T?S，?G<0時，可自發(fā)進行，該反應(yīng)?S>0，?H>0；則常溫時不能自發(fā)進行；

（3）舊鍵的斷裂吸收熱量；新鍵的形成釋放熱量，根據(jù)方程ΔH＝436kJ×3+946kJ-391kJ×6=-92kJ/mol。

【點睛】

舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的形成釋放熱量，再利用方程式中各物質(zhì)化學(xué)鍵的個數(shù)進行計算即可?！窘馕觥緾H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-890.31KJ?mol-1+131.5不能-92KJ/mol20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若溶液C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，說明形成了原電池，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則A電極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。故答案為：2H++2e-=H2↑；

(2)若需將反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，銅是還原劑，作負極，則A極(負極)材料為Cu或銅，B極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+。故答案為：Cu或銅；2Fe3++2e-=2Fe2+；

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是活潑金屬，作負極(填正極或負極)，Cu極發(fā)生還原反應(yīng)(填氧化或還原)，Cu極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu。故答案為：負；還原；Cu2++2e-=Cu；

(4)電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則電極d得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為=11.2L。故答案為：O2+4H++4e-=2H2O；11.2?！窘馕觥?H++2e-=H2↑Cu或銅2Fe3++2e-=2Fe2+負還原Cu2++2e-=CuO2+4H++4e-=2H2O11.2四、判斷題(共1題，共8分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。五、有機推斷題(共4題，共40分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH325、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)