2025年人教A版選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選擇性必修2化學下冊月考試卷819考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下面有關“核外電子的運動狀態(tài)”的說法，錯誤的是A.只有在電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向都確定時，才能準確表示電子運動狀態(tài)B.各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7C.同一個原子的原子核外任何一個電子的運動狀態(tài)都是不相同的D.基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子會吸收能量，得到吸收光譜2、下列電子層能量最低的是A.LB.MC.KD.N3、下列說法中，不正確的是A.配位鍵也是一種靜電作用B.配位鍵的實質也是一種共價鍵C.形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供D.配位鍵具有飽和性和方向性4、類推的思維方法在化學學習與研究中可能會產生錯誤的結論，因此類推出的結論需經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論正確的是A.從CH4、為正四面體結構，可推測PH也為正四面體結構B.H2O常溫下為液態(tài)，H2S常溫下也為液態(tài)C.金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45pm，C60中C—C鍵的鍵長為140～145pm，所以C60的熔點高于金剛石D.CO2與SiO2化學式相似，可推測出CO2與SiO2的結構也相似5、證明某溶液只含有Fe2+，而不含有Fe3+的實驗方法是A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.滴加酸性KMnO4溶液D.只需滴加KSCN溶液6、下述實驗設計能夠達到目的的是（）

。選項。

實驗目的。

實驗設計。

A

除去CO2中少量的SO2

將混合氣體通過飽和碳酸鈉溶液。

B

檢驗溶液中是否含有Fe2＋

溶液中滴入氯水后；再滴加KSCN溶液。

C

比較Cl和C的非金屬性的強弱。

向碳酸鈣固體上滴加鹽酸。

D

證明H2CO3酸性比H2SiO3強。

將CO2通入Na2SiO3溶液中。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經X-射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結構特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN—位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結構單元如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該晶體的化學式為MFe2(CN)6B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價C.屬于離子晶體，M呈+2價D.晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN—為8個8、據(jù)統(tǒng)計城市機動車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā)，汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是A.還原劑與氧化產物的物質的量之比為2：3B.若氧化產物比還原產物多1.4mol，則轉移電子的物質的量為1molC.每生成1.6mol氮氣，則有0.2molKNO3被氧化D.NaN3是只含有離子鍵的離子化合物9、下列說法不正確的是A.H2O的沸點高于H2S，是因為O的非金屬性大于SB.NaHSO4固體溶于水，既有離子鍵的斷裂，又有共價鍵的斷裂C.由于二氧化碳的碳氧鍵斷裂時會釋放大量的熱量，由此可利用干冰制造舞臺“霧境”D.N2.CO2和PCl5三種物質都存在共價鍵，它們都是由分子構成的物質，且均滿足8電子穩(wěn)定結構10、有關堿金屬的敘述正確的是A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質的熔點逐漸降低，密度逐漸增大B.堿金屬單質的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應C.碳酸銫在酒精燈加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫D.無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它易溶于水11、元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結構如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1B.該晶體中Xn＋離子中n=3C.該晶體中每個N3-被6個等距離的Xn＋離子包圍D.X元素的原子序數(shù)是19評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B；C的氫化物形成六配位的配合物；且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。

請根據(jù)以上情況；回答下列問題：

(答題時；A；B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為__。

（2）B的氫化物分子的立體構型是__。其中心原子采取__雜化。

（3）E的核外電子排布式是__，ECl3形成的配合物的化學式為___。

（4）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是__。

（5）NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a＝488pm(棱長)。Na＋半徑為102pm，H－的半徑為___，NaH的理論密度是__g·cm－3(只列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。13、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個；c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。

回答下列問題：

b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________________。14、a，b；c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子。回答下列問題：

（1）a是單核粒子，a單質可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為______________。

（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。

（3）c是雙核單質，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩(wěn)定，不易起反應，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其結構式為______________；d分子內所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。15、(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2立體構型為___，其中氧原子的雜化方式為___。

(2)X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。XY2-的立體構型是___；X與Z形成化合物中含有的化學鍵是___、R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是___。

(3)ClO3-的立體構型為___(用文字描述，下同)；CO32-的立體構型是__。

(4)在BF3分子中：F—B—F的鍵角是___，B原子的雜化軌道類型為__，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構型為___。

(5)用價層電子對互斥理論推斷，SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角___(填“＞”“＜”或“＝”)120°。其原因是___。16、自從英國化學家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一種稀有氣體的化合物XePtF6以來,人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物,如XeF2、XeF4等。巴特列為開拓稀有氣體化學作出了歷史性貢獻。

(1)請根據(jù)XeF4的結構示意圖(圖1)判斷這個分子是極性分子還是非極性分子?________。

(2)XeF2晶體是一種無色晶體,圖2為它的晶胞結構圖。XeF2晶體屬于哪種類型的晶體?___。

17、根據(jù)已學知識；請你回答下列問題：

(1)含有8個質子，10個中子的原子的化學符號___________。

(2)某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是___________。

(3)NH的立體結構為：___________，SO2的立體結構為：___________。

(4)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為___________。

(5)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為___________。

(6)某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是___________。

(7)寫出HCN的電子式___________，該分子中σ鍵和π鍵的比為___________。

(8)比較NCl3和PCl3鍵角大小并解釋其原因___________。

(9)向硫酸銅溶液中加入氨水，先生成藍色沉淀，續(xù)滴加氨水，沉淀溶解生成藍色溶液，寫出生成的配離子的結構式___________，1mol該配離子中含有的σ鍵數(shù)目為___________。評卷人得分四、結構與性質(共2題，共16分)18、稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素；以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鈧(Sc)元素的原子核外電子排布式為______________________。鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2；一個基態(tài)鏑原子所含的未成對電子數(shù)為________。

（2）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數(shù)還有+4價。請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價的元素是________。幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol-1)。元素

I1

I2

I3

I4

Sc(鈧)

633

1235

2389

7019

Y(釔)

616

1181

1980

5963

La(鑭)

538

1067

1850

4819

Ce(鈰)

527

1047

1949

3547

（3）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中；存在的作用力除離子鍵外還有____________。

（4）Sm(釤)的單質與1；2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應：

Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2＝CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化類型為______________，1molCH2＝CH2中含有的σ鍵數(shù)目為________。

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點。則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子。

（6）Ce(鈰)單質為面心立方晶體，晶胞參數(shù)為a="516"pm，晶胞中Ce(鈰)的配位數(shù)為________，列式表示Ce(鈰)單質的密度：_______g·cm-3(不必計算出結果)。19、Ⅰ．A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：

(1)當n=2時，AB2屬于___________分子（填“極性”或“非極性”），分子中有_____個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是________雜化。

(2)當n=3時，A與B形成的晶體屬于_______________晶體。

(3)若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________（用元素符號表示）。

Ⅱ．(1)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是__________(請用相應的編號填寫)

(2)①與N2O互為等電子體的陰離子為______________（填一種即可）；②根據(jù)價層電子對互斥模型確定ClO3-離子的空間構型為______________。

(3)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為______________________________。

(4)如圖是金屬鋁晶體結構的示意圖。已知金屬鋁的密度為2.7g·cm-3，則緊鄰的鋁原子的半徑為____________cm。(已知=4.04)評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)20、鈀(Pd)是一種不活潑金屬；性質與鉑相似。含鈀催化劑不僅在科研和工業(yè)生產中用途廣泛，而且用量大，因此從廢催化劑中回收鈀具有巨大的經濟效益。已知某廢催化劑的主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵；鎂、鋁、硅、銅等雜質元素，提取海綿鈀的工藝流程如下：

(1)Pd的價電子排布式為4d10，指出它在元素周期表中的位置_______。

(2)“焙燒”步驟中，通入的空氣一定要足量，理由是_______。

(3)寫出甲酸還原過程發(fā)生反應的化學方程式_______。

(4)鈀在王水中溶解生成化合物X(由3種元素組成)；種無色有毒的氣體Y和水。

①如何配置王水_______。

②寫出鈀與王水反應的化學方程式_______。

(5)金屬鈀具有顯著的吸氫性能，其密度為12.0g·cm-3。

①在標準狀況下，海綿鈀吸收氫氣的體積約為其體積的840倍，求海綿鈀的吸附容量R=_______(mL·g-1)、氫氣的濃度r=_______(1molPd吸收氫氣的物質的量)。

②金屬鈀中，氫氣的r與壓強之間的變化關系如圖所示，試解釋該圖的變化趨勢_______。

(相對原子質量：Pd106.4，理想氣體常數(shù)R=8.314J·mol-l·K-1)21、近日，科學家利用光催化劑實現(xiàn)高選擇性制備氫氣。某小組以輝鉍礦(主要成分是含少量Bi、和等雜質)為原料制備釩酸鉍()的流程如下：

已知：

①濾液1中所含陽離子主要有和

②幾種氫氧化物沉淀的pH如表所示。氫氧化物開始沉淀pH7.52.34.0沉淀完全pH9.73.7

回答下列問題：

(1)濾渣2的主要成分是_______(填化學式)。將輝鉍礦粉碎過篩制成礦粉，其目的是_______。

(2)“酸洗”中用鹽酸代替水的目的是_______。濾液3可以循環(huán)用于“_______”工序(填名稱)。

(3)“氯化”的化學方程式為_______。

(4)“合成”過程中將溶液和溶液混合容易形成膠體，導致過濾困難。為防止生成膠體可采用的措施為_______(任答一條)。

(5)已知輝鉍礦中所含Bi元素的質量分數(shù)為a%，wt這種礦石經上述轉化最終制得bkg則鉍的收率為_______%()。

(6)的立方晶胞結構如圖所示。已知晶體密度為設為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體中與距離最近且相等的有_______個，相鄰2個的核間距為_______nm。

22、以軟錳礦(主要成分MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO、SiO2)為原料生產納米Mn3O4的工藝流程如圖：

I.難溶物的Ksp如表：。物質Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2ZnSMnSCaF2Ksp4.0×10-384.5×10-331.9×10-132.0×10-151.6×10-242.5×10-134.0×10-11

II.Mn(OH)2+xNH3=[Mn(NH3)x]2++2OH-

回答下列問題：

(1)基態(tài)錳原子價層電子排布式為___，已知Mn3O4可與鹽酸反應生成氯氣(原理同MnO2)，寫出該反應離子方程式___。

(2)軟錳礦“酸浸”需要控制溫度為90℃左右，其主要成分發(fā)生反應的化學方程式為___，“濾渣A”主要成分為___。

(3)“硫化”后的濾液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，若要將其沉淀完全，則至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=___mol/L。

(4)“沉錳”過程中研究pH與Mn2+的沉降率關系見表，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，應調節(jié)最佳pH為___，分析其原因為___。pH氨水體積/mL殘余率/%沉降率/%8.52.771.128.99.04.545.254.89.57.620.579.510.010.516.383.710.516.118.481.623、用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)Cr在元素周期表中的位置：___。

(2)K2CO3中的CO的空間構型為___。

(3)“水浸”時，堿熔渣中的KFeO2強烈水解生成的難溶物的化學式為___。

(4)常溫下，“酸化”時溶液的pH=8，則c(Al3+)=___mol/L。(已知：常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)

(5)濾渣b的主要成分為___。

(6)“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為___。

(7)若在實驗室里完成Cr(OH)3制取鉻綠的操作，需要的主要儀器有鐵架臺、玻璃棒、___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．只有在電子層；電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋都確定時；電子的運動狀態(tài)才能確定下來，A錯誤；

B．各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p；d、f的順序分別為3、5、7；B正確；

C．在任何一個原子中；不可能存在運動狀態(tài)完全相同的2個電子，C正確；

D．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；可得到吸收光譜，D正確；

故選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

原子核外電子是分層排布的；距離原子核越近能量越低，而電子層從內到外為：K；L、M、N、O、P、Q等；因此以上選項中，能量最高的為N層，最低的為K層；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A.共用電子對存在靜電作用力；包括靜電排斥和靜電吸引，配位鍵本質為共用電子對，所以也是一種靜電作用，A正確；

B.配位鍵指含有空軌道的原子或離子和含有孤電子對的原子或離子共用電子對；實質也是一種共價鍵，B正確；

C.形成配位鍵的原子；一方提供空軌道，另一方提供孤電子對，C錯誤；

D.配位鍵實質上也是一種共價鍵；因此具有方向性和飽和性，D正確；

答案選C。4、A【分析】【詳解】

A．的結構類似于的結構類似于均為正四面體形，實際上，中P原子價層電子對數(shù)都是4；且不含孤電子對，所以空間構型為正四面體結構，A正確；

B．H2O常溫下為液態(tài)，是因為水分子間存在氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，實際上，H2S常溫下氣態(tài)；B錯誤；

C．金剛石屬于共價晶體，融化時需要破壞共價鍵，而C60為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵，而分子間作用力比共價鍵弱，所需能量較低，故C60熔點低于金剛石；C錯誤；

D．二氧化硅是原子晶體；二氧化碳是分子晶體；二氧化硅是空間網狀結構，二氧化碳是直線形分子，所以二者結構和性質不同，D錯誤；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，能證明反應后溶液中含F(xiàn)e3+，但不能證明原溶液中是僅含F(xiàn)e2+還是Fe3+；或者是二者的混合物，A不合題意；

B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，證明溶液中不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，證明Fe2+被氧化為Fe3+；B符合題意；

C．滴加酸性KMnO4溶液，能證明Fe2+是否存在，但不能證明是否含有Fe3+；C不合題意；

D．滴加KSCN溶液，只能證明Fe3+是否存在，不能證明是否含有Fe2+；D不合題意；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉和二氧化碳、二氧化硫都能反應生成，所以不能用飽和Na2CO3溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫；故A錯誤；

B．先加入氧化劑，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液，再滴加KSCN溶液變成紅色，只能說明溶液中滴入氯水后含有Fe3+，原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+，應先滴加KSCN溶液不變色，再滴入氯水后變紅，說明原溶液中含有Fe2+；故B錯誤；

C．碳酸鈣中滴加鹽酸；有氣泡產生，可知碳酸酸性小于鹽酸的酸性，最高價氧化物對應水化物形成的酸性強弱可以比較元素的非金屬性，鹽酸為無氧酸，不能比較Cl；C的非金屬性，故C錯誤；

D．將CO2通入Na2SiO3溶液中：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，根據(jù)強酸制弱酸的原理，H2CO3酸性比H2SiO3強；故D正確；

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)7、CD【分析】【分析】

由陰離子的晶胞結構可知，晶胞中亞鐵離子的個數(shù)為4×=鐵離子的的個數(shù)為4×=氰酸根離子的個數(shù)為12×=3，則陰離子為[Fe2(CN)6]—，由化合價代數(shù)和為0可知，MxFey(CN)6只能為MFe2(CN)6。

【詳解】

A．由分析可知，該晶體的化學式為MFe2(CN)6；故A正確；

B．由題意可知，該晶體為M+離子和[Fe2(CN)6]—離子形成的離子晶體；故B正確；

C．由題意可知，該晶體為M+離子和[Fe2(CN)6]—離子形成的離子晶體；故C錯誤；

D．由陰離子的晶胞結構可知，位于頂點的鐵離子與位于棱上的氰酸根離子的距離最近，則每個鐵離子距離最近且等距離的CN—為6個；故D錯誤；

故選CD。8、AB【分析】【分析】

10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中N元素的化合價由負價升高為0，KNO3中N元素的化合價由+5價降低為0，該反應中共轉移10e-；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，氮氣既是氧化產物又是還原產物，其中氧化產物占則還原劑與氧化產物的物質的量之比為10：16×=2：3；故A正確；

B．由反應可知；轉移10mol電子時氧化產物比還原產物多14mol，則氧化產物比還原產物多1.4mol，則轉移電子為1mol，故B正確；

C．反應中KNO3是氧化劑；在上述反應中被還原，故C錯誤；

D．NaN3是含有離子鍵和非極性共價鍵的離子化合物；故D錯誤；

故選AB。

【點睛】

把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，將作為整體來分析為解答的難點，要求熟練掌握氧化還原反應的規(guī)律。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

略10、CD【分析】【詳解】

A．堿金屬單質隨核電荷數(shù)的增加熔點逐漸降低；密度有增大趨勢，但鈉的密度比鉀大，A錯誤；

B．堿金屬中除鋰外；均不與氮氣直接反應，B錯誤；

C．由在酒精燈加熱條件下Na2CO3不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解；C正確；

D．Cs與Na同為堿金屬元素，性質相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；D正確；

答案為CD。11、BD【分析】【詳解】

A．12個Xn+位于晶胞的棱上，其個數(shù)為12×=3，8個N3-位于晶胞的頂角，其個數(shù)為8×=1，故Xn+與N3-的個數(shù)比為3∶1；故A正確；

B．由晶體的化學式X3N知X的所帶電荷為1；故B錯誤；

C．N3-位于晶胞頂角，故其被6個Xn+在上；下、左、右、前、后包圍；故C正確；

D．因為X+的K；L、M三個電子層充滿；故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29，故D錯誤；

故選：BD。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。NaH具有NaCl型晶體結構則以此計算H－的半徑；NaH的理論密度Z為晶胞中NaH個數(shù)；M為NaH的摩爾質量，V為晶胞體積，以此計算。

【詳解】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

故A為碳元素；B為氮元素；C為氧元素，D為鎂元素，E為Cr元素。

(1)A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素，同周期自左而右第一電離能增大，氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由小到大的順序為C

故答案為：C

(2)B為氮元素,其氫化物為NH3,分子中含有3個N?H鍵,N原子有1對孤對電子對,雜化軌道數(shù)為4,N原子采取雜化；空間構型為三角錐型。

故答案為：三角錐型;

(3)E為Cr元素,原子序數(shù)為24,原子核外有24個電子,核外電子排布式是CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物,且兩種配體的物質的量之比為2:1,則配體中有4個NH3、2個H2O,三個氯離子位于外界,該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

故答案為：[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3.。

(4)B的最高價氧化物對應的水化物為HNO3,D的單質為Mg,HNO3稀溶液與Mg反應時,N元素被還原到最低價,則生成NH4NO3,Mg被氧化為Mg(NO3)2,令NH4NO3,Mg(NO3)2的化學計量數(shù)分別為x、y,則根據(jù)電子轉移守恒有所以該反應的化學方程式是

故答案為：

（5）因為NaH具有NaCl型晶體結構，因而Na＋半徑H－的半徑及晶胞參數(shù)a有關系晶胞中Na＋數(shù)目H-數(shù)目NaH的理論密度故答案為：

【點睛】

CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。NaH具有NaCl型晶體結構則以此計算H－的半徑；NaH的理論密度【解析】C＜O＜N三角錐形sp31s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl34Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O142pm13、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為H元素；c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則c是O元素；b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；e的最外層只有1個電子；但次外層有18個電子，則e原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，為Cu元素；d與c同族，且原子序數(shù)小于e，所以d為S元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小；e的價層電子為3d；4s電子。

【詳解】

根據(jù)上述分析；五種元素分別為H；N、O、S、Cu；

同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b、c、d元素第一電離能最大的是N元素；e的價層電子為3d、4s電子，其價層電子排布圖為故答案為N；【解析】①.N②.14、略

【分析】【分析】

從a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；

【詳解】

（1）a是Si，根據(jù)構造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；

（2）b是兩個原子的化合物，根據(jù)其物理性質：無色無味氣體，推斷b為CO；CO一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；

（3）c是雙原子單質，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結構式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：

（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結構式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p2②.CO③.CO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力④.⑤.非極性鍵⑥.N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固⑦.H—C≡C—H⑧.3⑨.2⑩.>?.形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)價層電子對互斥理論分析；先計算價層電子對數(shù)，再判斷中心原子的雜化類型及分子構型；

(2)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，XY2是紅棕色氣體，應是NO2，則X為N元素、Y為O元素；X與氫元素可形成NH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則M層電子數(shù)為2，故Z為Mg；R2+離子的3d軌道中有9個電子；R原子核外電子數(shù)=2+8+8+9+2=29，則R為Cu元素，據(jù)此解答；

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒的空間構型和原子的雜化方式；價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；

(4)根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒的空間構型和原子的雜化方式；價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；

(5)首先判斷價層電子對數(shù)目和有無孤電子對；進而判斷分子的空間構型。

【詳解】

(1)OF2分子中O原子的價層電子對數(shù)=2+(6?2×1)=4，則O原子的雜化類型為sp3雜化；含有2個孤電子對，所以分子的空間構型為V形；

(2)NO2?離子中心N原子孤電子對=(5+1?2×2)=1，價層電子對數(shù)=2+1=3，故NO2?離子的立體構型是V形，氮原子和鎂原子形成Mg3N2，主要含有離子鍵，Cu2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是H2O中O原子；

(3)ClO3-的孤電子對數(shù)=(7+1?2×3)=1，價層電子對數(shù)為3+1=4，立體構型為三角錐形，CO32-的孤電子對數(shù)=(4+2?2×3)=0；立體構型為平面三角形；

(4)BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=(3?3×1)=0，所以BF3分子屬于sp2雜化，VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構型就是平面三角形，鍵角是120°，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4?中B原子的價層電子對=4+(3+1?4×1)=4，該離子中不含孤電子對，屬于sp3雜化；為正四面體結構；

(5)SnBr2分子中，Sn原子的價層電子對數(shù)目是(4+2)=3，配位原子數(shù)為2，故Sn含有孤對電子，SnBr2空間構型為V型，SnBr2分子中Sn原子的有一對孤電子對，孤電子對與σ鍵電子對相互排斥，所以Sn—Br鍵的鍵角小于120°?！窘馕觥縑形sp3V形離子鍵氧原子三角錐形平面三角形120°sp2正四面體形＜SnBr2分子中Sn原子有一對孤電子對，孤電子對與σ鍵電子對相互排斥，所以Sn—Br鍵的鍵角小于120°16、略

【分析】【詳解】

（1）XeF4分子中含有氙氟極性鍵，由于XeF4分子結構對稱，分子是平面正方形結構，所以XeF4分子為非極性分子；（2）根據(jù)晶胞結構可知；晶體是由分子構成的，所以是分子晶體。

點睛：本題考查化學鍵的極性、分子極性，題目難度中等，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力。（1）非極性共價鍵為同種非金屬元素的原子間形成共價鍵；極性共價鍵是由不同種非金屬元素的原子間易形成的共價鍵；由極性鍵構成的分子，若結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，否則，為極性分子；（2）根據(jù)晶胞結構圖可知晶體的組成微粒為分子，故為分子晶體?！窘馕觥竣?非極性分子②.分子晶體17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含有8個質子，10個中子的原子為氧元素的原子，化學符號為

(2)原子的外圍電子排布是4s24p4；說明該元素為34號，該元素的名稱是硒。

(3)NH的立體結構為正四面體結構，SO2分子中S原子價層電子對個數(shù)為3；且含有一個孤電子對；該分子的立體結構為V形。

(4)周期表中最活潑的非金屬元素為氟元素，原核外有9個電子，軌道表示式為

(5)三氯化鐵常溫下為固體；熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體。

(6)某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，說明電子排布為1s22s22p63s2。

(7)寫出HCN的電子式為該分子單鍵就是σ鍵，一個三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵，所以σ鍵和π鍵的比為1:1。

(8)原子半徑大小影響鍵角大小，NCl3鍵角大；因為氮原子的半徑比磷原子小，而N得電負性比P大，導致N-Cl鍵之間的斥力大于P-Cl鍵。

(9)向硫酸銅溶液中加入氨水，先生成藍色沉淀，為氫氧化銅，續(xù)滴加氨水，沉淀溶解生成藍色溶液，生成四氨合銅離子，配離子的結構式為1mol該配離子中每個氨氣有3個鍵，氨氣和銅離子之間有4個鍵，所以1mol該配離子含有的σ鍵數(shù)目為(3×4+4)NA=16NA?！窘馕觥课拿骟w形V形分子晶體1s22s22p63s21：1NCl3鍵角大，因為氮原子的半徑比磷原子小，而N得電負性比P大，導致N-Cl鍵之間的斥力大于P-Cl鍵。16NA四、結構與性質(共2題，共16分)18、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）鈧為21號元素，核外電子層排布為1s22s22p63s23p63d14s2；在f能級中有7個軌道，而鏑的基態(tài)原子在f能級只排布了10個電子，故未成對電子數(shù)為4，故答案為1s22s22p63s23p63d14s2；4；

（2）第四電離能與第一電離能、第二電離能、第三電離能相差越小，第四個電子越容易失去，+4價的可能性越大，在上述表中Ce的I1+I2+I3和I4最接近；故應為Ce元素，故答案為Ce；

（3）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中含有羥基與Sc的配位鍵；羥基中的氫氧元素之間的共價鍵，故答案為共價鍵和配位鍵；

（4）在ICH2CH2I分子中碳原子只形成了單鍵，有四個單鍵，故碳原子雜化軌道類型為sp3；1個CH2=CH2分子中含有5個σ鍵，故1molCH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為5NA；故答案為sp3；5NA；

（5）在晶胞中；Y為鐠原子，X為氧原子，可以看到，氧原子在晶胞的內部，故此晶胞中應有8個氧原子，故答案為8；

（6）Ce(鈰)單質為面心立方晶體，以晶胞頂點的鈰原子為例，與之距離最近的鈰原子分布在經過該頂點的所有立方體的面心上，這樣的面有12個，晶胞中鈰原子位于頂點和面心，數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，該晶胞體積為a3，該晶胞的質量為4M/NA，根據(jù)ρ=可知，密度為4M/NA×a3g?cm-3，即為=g?cm-3，故答案為12；

【考點定位】考查元素周期律與元素周期表。

【名師點晴】本題主要考查了核外電子排布、電離能、化學鍵、晶胞的結構和晶胞的計算等知識，中等難度，答題時注意物質結構的基礎知識的靈活運用，本題的難點是（5）（6），要記住常見晶胞的結構，和晶胞計算的基本方法?！窘馕觥浚?）1s22s22p63s23p63d14s2；4；（2）Ce(鈰)；（3）共價鍵；配位鍵。

（4）sp3；5NA；（5）8（6）12；19、略

【分析】【分析】

Ⅰ．B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，應為O元素，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，為P元素，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23P4；為S元素．

（1）當n=2時，A元素的原子價電子排布為2s22p2，A為C元素，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，應為O元素，二者形成的化合物為CO2；

（2）當n=3時，A元素的原子價電子排布為3s23p2，A為Si元素，二者形成的化合物為SiO2；為原子晶體；

（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2；A；C、D三種元素分別為Si、P、S元素，根據(jù)原子最外層電子構型判斷第一電離的大小順序；

Ⅱ．（1）冰屬于分子晶體；利用晶胞圖來判斷晶體的構成微粒，以此來分析；

（2）①原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的分子為等電子體；根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型及原子雜化方式；

②鈷是27號元素；位于Ⅷ族，以此分析；

（3）根據(jù)m=ρV及變形公式計算．

【詳解】

Ⅰ．B元素為O元素；C元素P元素，D元素S元素。

（1）當n=2時，A元素的原子價電子排布為2s22p2，A為C元素，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，應為O元素，二者形成的化合物為CO2，結構式為O=C=O，CO2為直線型分子，為非極性分子，分子中含有2個σ鍵，2個π鍵，C6H6分子中每個C原子形成3個σ鍵，1個大π鍵，為sp2雜化；

（2）當n=3時，A元素的原子價電子排布為3s23p2，A為Si元素，二者形成的化合物為SiO2，SiO2屬于原子晶體；

（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2；A；C、D三種元素分別為Si、P、S元素，同周期元素從左到右第一電離能呈逐漸增大的趨勢，但P價層電子為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，電離能大于S，故順序為P＞S＞Si；

Ⅱ．（1）冰屬于分子晶體；由晶胞圖可知，B為干冰的晶胞圖，構成微粒為分子，C為碘的晶胞圖，構成微粒為碘分子，則與冰的晶體類型相同的是BC，故選BC；

（2）①N2O中原子個數(shù)是3價電子總數(shù)是16，含有3個原子且價電子數(shù)是16的有二氧化碳，SCN－或N3-等；

ClO3-離子的中心原子含有4個價層電子對且含1個孤電子對，為sp3雜化；為三角錐型；

②鈷是27號元素，位于Ⅷ族，CoCl3·5NH3·H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為[Ar]3d6；

（3）鋁的密度是2.7g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，Al為面心立方最密堆積，晶胞面對角線上Al之間相鄰，設Al原子半徑為r，則晶胞棱長=2r×晶胞中Al原子數(shù)目=8×1/8+6×1/2=4，該晶胞中Al原子總體積=4πr3×4/3，晶胞體積=（2r×）3，晶胞中Al原子總質量=解得r=cm=1.42×10－8cm。

【點睛】

本題考查分子空間構型、雜化類型的判斷、晶體的計算，解題關鍵：掌握如何判斷分子空間構型以及有關晶體計算等方法．難點Ⅱ．（3）鋁晶胞的計算，注意體積公式的運用。【解析】①.非極性②.2③.sp2④.原子⑤.P>S>Si⑥.BC⑦.SCN－或N3-⑧.三角錐形⑨.[Ar]3d6⑩.1.42×10－8五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

R=(840×1÷12.0)mL·g-1=70.0mL·g-1

r=100×106.4×70.0×10-3÷(8.314×273)=0.328【解析】第五周期VIII族使活性炭充分燃燒而除去PdO+HCOOH=Pd+CO2↑+H2O濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合而成3Pd+12HCl(濃)+2HNO3(濃)=2NO↑+3H2[PdCl4]+4H2O70.0mL·g-10.328在氫氣較少或濃度較低的情況下，氫在鈀中形成α-固溶體，其吸附容量隨著氫氣壓強增加而增加，但仍較小。在氫氣較多或濃度較高的情況下，氫在鈀中形成β-固溶體，其吸附容量顯著變大，且隨著氫氣壓強增加而增加：到一定壓強達到飽和，吸附容量隨著氫氣壓強增加基本不變21、略

【分析】【分析】

輝鉍礦(主要成分是含少量Bi、和等雜質)加鹽酸溶解，同時加氯化鐵將硫氧化為單質，得到濾液主要成分為同時有過量的鹽酸和氯化鐵，濾渣1為硫單質和濾液1中加雙氧水將亞鐵離子氧化為三價鐵，再加NaOH將三價鐵轉化為沉淀，過濾后，濾液2中含有氯化鉍、氯化鈉稀釋，促進氯化鉍水解生成和HCl，過濾后，濾餅溶于稀鹽酸得到與發(fā)生反應得到和二氧化硫，與反應生成據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由以上分析可知濾渣2主要成分為將輝鉍礦粉碎過篩制成礦粉，可以增大礦粉與溶液的接觸面積，加快溶解速率，故答案為：增大接觸面積；加快浸取速率；

（2）濾液2稀釋，促進氯化鉍水解生成過濾后，濾餅溶于稀鹽酸得到濾液3中含有水解生成的HCl，可用于浸取，故答案為：將轉化為浸取；

（3）與發(fā)生反應得到和二氧化硫，反應方程式為：故答案為：

（4）為防止生成膠體在合成過程中可不斷攪拌或者加熱條件下合成；故答案為：攪拌；加熱等；

（5）輝鉍礦中所含Bi元素的質量分數(shù)為a%，wt礦石中Bi的含量為：最終制得bkg則實際回收的Bi的質量為鉍的收率為=%，故答案為：

（6）該晶體中分別位于頂點和面心，與距離最近且相等的有12個，該晶胞中含有4個和4個晶胞質量為g，晶胞邊長為