2025年人教A版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷228考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，正確的是A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C.吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D.鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)2、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P丙＞P甲＝2P乙B.氣體的總物質(zhì)的量n：n丙＞n甲＞n乙C.SO3的體積分?jǐn)?shù)∮：∮甲＝∮丙＞∮乙D.反應(yīng)熱量的數(shù)值Q：197＞Q丙＞Q甲＞Q乙3、下列說法中正確的是A.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)C.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變4、25℃時(shí)，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.pH>7時(shí)，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)B.pH<7時(shí)，c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)C.V(C6H5OH)=10mL時(shí)，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)D.V(C6H5OH)=20mL時(shí)，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)5、下列溶液中只存在一種分子的是（）A.NH3·H2OB.NaNO3C.K2CO3D.CH3COOH6、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.曲線①代表的粒子是HC2O4-B.H2C2O4的Ka1=-1.2C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)D.濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、的生產(chǎn)；應(yīng)用是一個(gè)國家化工水平的重要標(biāo)志。

（1）上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示：

則____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“”或“”）。

（2）經(jīng)催化加氫合成乙烯：恒容條件下，按投料；各物質(zhì)平衡濃度變化與溫度的關(guān)系如圖所示：

①指出圖中曲線分別表示_______、________的濃度。

②升高溫度，平衡常數(shù)_________（“減小”“增大”或“不變”）。點(diǎn)，______（用表示）。寫出能提高乙烯平衡產(chǎn)率的措施__________（任舉兩種）。

（3）加州理工學(xué)院TheodorAgape等在強(qiáng)堿環(huán)境下，實(shí)現(xiàn)了電催化制產(chǎn)物的選擇性高達(dá)轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為___________________。8、研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g),ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1、C(s)＋CO2(g)="2CO(g)",ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_____________________

（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示；請(qǐng)回答下列問題：

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ__________KⅡ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

②在上圖a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率由低到高的順序是______________(填字母)。

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是___________。

a．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

b．氫氣的濃度減小。

c．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大。

d．甲醇的物質(zhì)的量增加。

e．達(dá)到新的平衡時(shí)平衡常數(shù)增大9、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________________________，CO的平衡濃度為_____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有_____________________________(填序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量為_____________，其轉(zhuǎn)化率為____________。10、化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH＝+139kJ/mol

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________。

（2）一定條件下；以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度；壓強(qiáng)改變對(duì)異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的。

影響如下圖所示。

①判斷p1、p2的大小關(guān)系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為______%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。溫度/℃580590600610610以γ-Al2O3為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率/%36.4136.4938.4239.2342.48異丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.2226.22以TiO2為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率/%30.2330.8732.2333.6333.92異丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.3029.30

說明：收率=（生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量）×100%

①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________（填字母序號(hào)）。

a.載體會(huì)影響催化劑的活性。

b.載體會(huì)影響催化劑的選擇性。

c.載體會(huì)影響化學(xué)平衡常數(shù)。

②分析以γ-Al2O3為載體時(shí)異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。11、工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法。此方法當(dāng)中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說明該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因__。12、常壓下；取不同濃度；不同溫度的氨水測定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

。溫度（℃）

c(氨水)(mol/L)

電離常數(shù)。

電離度(%)

c(OH-)(mol/L)

0

16.56

1.37×10-5

9.098

1.507×10-2

10

15.16

1.57×10-5

10.18

1.543×10-2

20

13.63

1.71×10-5

11.2

1.527×10-2

(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________（填“左”；“右”）移動(dòng)；能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是__________；

a．電離常數(shù)b．電離度c．c(OH-)d．c(氨水)

(2)表中c(OH-)基本不變的原因是________________________。13、表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)15、用一種硫化礦(含45%SiO2、20.4%Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及鋁硅合金材料的工藝流程如下：

(1)“礦石”粉碎的目的是_____________________。

(2)“混合氣體”經(jīng)過水吸收和空氣氧化能再次利用。

①“焙燒”時(shí)，GeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

②“混合氣體”的主要成分是_______________(填化學(xué)式)．

③FeS焙燒產(chǎn)生的Fe2O3會(huì)與(NH4)2SO4反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。Al2O3也能發(fā)生類似反應(yīng)．這兩種氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖，上述流程中最適宜的“焙燒”溫度為_____________________。

(3)GeCl4的佛點(diǎn)低，可在酸性條件下利用蒸餾的方法進(jìn)行分離，酸性條件的目的是_________。

(4)用電解氧化法可以增強(qiáng)合金AlxSiy的防腐蝕能力，電解后在合金表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜(主要成分為Al2O3),電解質(zhì)溶液為H2SO4-H2C2O4混合溶液，陽極的電極反應(yīng)式為______________________。

(5)假設(shè)流程中SiO2損失了20%，Al2O3損失了25%，當(dāng)投入1t硫化礦，加入了54kg純鋁時(shí)，鋁硅合金中x:y=______________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)16、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)17、I．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補(bǔ)藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%；不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc(維生素C)同服可增加本品吸收。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

(1)加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+。藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”，通過探究，說明Vc具有___________性。

(2)乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。

①該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是______(填序號(hào))。

A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸。

②請(qǐng)計(jì)算該藥品含“鐵”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留三位有效數(shù)字)。

II．二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如下圖所示：

(3)下圖為用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的裝置。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：_________。電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol。

(4)用于電解的食鹽水，需先除去其中的SO等雜質(zhì)，除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3，若溶液中c(Ba2+)=1x10-5時(shí)，c(CO)∶c(SO)=___________(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10－10，Ksp(BaCO3)=5.0×10－9)。

(5)②發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為___________。18、無水氯化鐵是一種重要的化工原料；其熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，極易潮解。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列各題：

(1)向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色，該過程可用離子方程式表示為________________。

(2)由FeCl3·6H2O獲得無水氯化鐵的方法是_________。

(3)“氯化”時(shí)，若溫度超過400℃產(chǎn)物中存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。

(4)吸收塔內(nèi)盛放的吸收劑為____________。

(5)某興趣小組仿照工業(yè)制備無水氯化鐵；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

①裝置C中玻璃絲的作用為_____________；

②該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的明顯缺陷為_______________；

③通過下列實(shí)驗(yàn)測定實(shí)驗(yàn)后所得固體中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

a.稱取mg所得固體；溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；

b.取出10mL待測溶液液于錐形瓶中；加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)；

c.以淀粉做指示劑，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)；共用去VmL。

通過上述實(shí)驗(yàn)測得所得固體中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________；若加入淀粉偏多，可能導(dǎo)致最終結(jié)果______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

試題分析：A；吸熱反應(yīng)與外界條件無關(guān)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、有些化合反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、有些吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。

考點(diǎn)：考查吸放熱反應(yīng)2、B【分析】【分析】

恒溫恒容，甲與乙起始n(SO2)：n(O2)=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n(SO2)=2mol，n(O2)=2mol；根據(jù)此分析進(jìn)行解答。

【詳解】

A．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故壓強(qiáng)P甲＜P丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故P乙＜P甲＜2P乙；故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，達(dá)到平衡時(shí)n丙＞n甲。甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molSO2和0.5molO2，故達(dá)到平衡時(shí)n丙＞n甲＞n乙,故B選項(xiàng)正確。

C．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)∮甲＜∮丙，甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molSO2和0.5molO2，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)∮甲＞∮乙；故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故Q甲+Q丙＜197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲＞2Q乙，但Q甲與Q丙的大小不能確定；故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)與計(jì)算、反應(yīng)熱、等效平衡等，難度較大，注意構(gòu)建甲、乙平衡建立的途徑，注意理解等效平衡。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意等效平衡中互為逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的關(guān)系。3、A【分析】【詳解】

A．熵增加且放熱的反應(yīng)；△H-T?△S＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故A正確；

B.非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實(shí)現(xiàn)自發(fā)進(jìn)行；如△H＞0，△S＞0的反應(yīng)高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，低溫下反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.焓變和熵變共同決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；吸熱反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)，而有些放熱反應(yīng)需要在高溫；高壓下才能進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D.自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大；如氯化氫和氨氣的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．溶液的pH＞7時(shí)，溶液顯堿性，則溶液中一定存在c（OH-）＞c（H+）；故A錯(cuò)誤；

B．溶液的pH＜7時(shí)溶質(zhì)為苯酚鉀與苯酚的混合液，且苯酚的電離程度大于苯酚鉀的水解，則c（H+）＞c（OH-），再由電荷守恒c（K+）+c（H+）=c（C6H5O-）+c（OH-）可知c（C6H5O-）＞c（K+）；故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)苯酚溶液10mL，二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為苯酚鉀，由苯酚根離子的水解可知c（K+）＞c（C6H5O-）；故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)苯酚溶液20mL，苯酚的物質(zhì)的量恰好為鉀離子物質(zhì)的量的2倍，則由物料守恒可知c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）；故D正確；

故選：D。5、B【分析】【詳解】

A．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以溶液中存在NH3·H2O和H2O；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．NaNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則溶液中只存在H2O；選項(xiàng)B正確；

C．K2CO3是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸根離子能在水溶液里通過二步水解生成H2CO3，所以溶液中存在H2CO3和H2O；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

DCH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以溶液中存在CH3COOH和H2O；故B錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確題干中“物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子”的含義是解本題關(guān)鍵，只要是不含弱離子的強(qiáng)電解質(zhì)即可符合條件，物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子，說明該溶質(zhì)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，在水溶液里完全電離生成陰陽離子且沒有能水解的離子。6、C【分析】【分析】

H2C2O4水溶液在酸性極強(qiáng)下主要存在H2C2O4，分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4，隨著pH的增大，H2C2O4發(fā)生一級(jí)電離，生成HC2O4-和H+，可知曲線②代表的粒子為HC2O4-，則曲線③代表的粒子為C2O42-。由圖可知，在pH=1.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)；在pH=4.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(C2O42-)；據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A．在酸性較強(qiáng)條件下主要存在H2C2O4，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．H2C2O4的第一步電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1=由圖可知，pH=1.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=10?1.2；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．pH=4.2時(shí)，溶液中主要存在的離子有：K+、H+、C2O42-、HC2O4-、OH?，依據(jù)電荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH?)，溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，c(H+)＞c(OH?)，可得出c(K+)＜3c(C2O42-)；C項(xiàng)正確；

D．濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離大于水解，故c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

（1）與反應(yīng)過程無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，所以根據(jù)圖像可知，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是故答案為：

（2）①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，水蒸氣和乙烯都減少，根據(jù)反應(yīng)方程式，水蒸氣比乙烯減少的快，由圖可知，m和n減少，且m減少的快，則m為水蒸氣，n為乙烯，同理，二氧化碳和氫氣都增多，氫氣增多的比二氧化碳快，a和b都是增多，a增多的快，a為氫氣，b為二氧化碳，故答案為：

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，恒容條件下，設(shè)CO2的濃度為1xmol/L，H2濃度為3xmol/L，則

在A點(diǎn)，CO2的濃度等于H2O的濃度，c0=2(x-c0)，x=c0，K=該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯平衡產(chǎn)率提高；又因?yàn)樵摲磻?yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，乙烯平衡產(chǎn)率提高；移走產(chǎn)物，平衡正向移動(dòng)，乙烯平衡產(chǎn)率提高，故答案為：減小；加壓；適當(dāng)降溫、移走產(chǎn)物；

（3）在堿性條件下，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：故答案為：【解析】減小加壓、適當(dāng)降溫、移走產(chǎn)物8、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）化學(xué)反應(yīng)①Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ/mol；②C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①－②×3可得：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；△H=-28.5kJ/mol；

（2）①曲線Ⅱ比I先達(dá)到平衡。說明溫度曲線Ⅱ>I。由于溫度高，CH3OH含量低，化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，說明化學(xué)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ；

②增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氫氣的轉(zhuǎn)化率是降低的，在上圖a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率由低到高的順序是c

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與原平衡相比，a．將容器體積壓縮到原來的1/2，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，a項(xiàng)正確；b．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2濃度仍然增大，b項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)減?。籧項(xiàng)錯(cuò)誤；d．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增加，d項(xiàng)正確；e．溫度不變，平衡常數(shù)不變，e項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選ad。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)、溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率等知識(shí)?！窘馕觥看笥赾baad9、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CO)/c(CO2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對(duì)于反應(yīng)①，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故a＞0；

A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；縮小反應(yīng)器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，B符合；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得SO3的物質(zhì)的量為20mol，故從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，需要SO3物質(zhì)的量為20mol；SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，SO3物質(zhì)的量為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3物質(zhì)的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉(zhuǎn)化率為=20%?！窘馕觥竣?(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%10、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)=則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

答案為：

（2）①根據(jù)反應(yīng)C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；圖像表明，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，可知p12；

答案為：<；該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；圖像表明，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，可知p12；

②設(shè)異丁烷初始物質(zhì)的量為a，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則根據(jù)反應(yīng)利用三段式：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)

初始（mol）a00

變化（mol）40%a40%a40%a

平衡（mol）(1-40%)a40%a40%a

則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為×100%=28.6%；

答案為：28.6；

（3）①a.由上表數(shù)據(jù)；相同溫度下，同一催化劑選擇不同的載體異丁烷轉(zhuǎn)化率和異丁烯收率不同，即催化效果不同，說明不同載體會(huì)影響催化劑的活性，故a正確；

b.以γ-Al2O3為載體時(shí)，隨著溫度的升高異丁烷轉(zhuǎn)化率不斷升高，而異丁烯收率基本不變；以TiO2為載體時(shí)，異丁烷轉(zhuǎn)化率和異丁烯收率都隨著溫度的升高而增大，說明不同的載體會(huì)影響催化劑的選擇性，故b正確；

c.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與催化劑或催化劑載體無關(guān)，故c錯(cuò)誤；

答案選ab；

②以γ-Al2O3為載體時(shí)溫度升高時(shí)；異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加；

答案為：溫度升高時(shí)異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)（或其他合理原因）；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加（或其他合理原因）?！窘馕觥?lt;該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；圖像表明，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，可知p1228.6ab溫度升高時(shí)異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)（或其他合理原因）；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加（或其他合理原因）11、略

【分析】【分析】

一個(gè)自發(fā)反應(yīng)，需滿足?G=?H-T?S<0，即T?S>?H，若?H>0，則必須存在?S>0。

【詳解】

由CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）可知；該分解反應(yīng)需要吸熱，且混亂度增大，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因?yàn)樵摲磻?yīng)是熵增的反應(yīng)；

故答案為：該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于一個(gè)吸熱的熵增反應(yīng)，要想讓反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，需要提供較高的溫度，即此類反應(yīng)為高溫自發(fā)反應(yīng)?！窘馕觥吭摲磻?yīng)是熵增的反應(yīng)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

①溫度升高，促進(jìn)NH3·H2O的電離；平衡向右移動(dòng)，只有電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，故答案為：右，a；

（2）氨水濃度再降低，而溫度升高，兩者雙重作用使c（OH－）基本不變，故答案為：氨水濃度降低，使c（OH－）減小，而溫度升高，使c（OH－）增大，雙重作用使c（OH－）基本不變。【解析】右a氨水濃度降低，使c(OH-)減小，而溫度升高，使c(OH-)增大，雙重作用使c(OH-)基本不變13、略

【分析】【分析】

根據(jù)溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)分析解答。

【詳解】

溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，所以在溶液中能發(fā)生反應(yīng)Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制備的知識(shí)。兩種鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生兩種新鹽，發(fā)生反應(yīng)是由于鹽的溶解度不同，可以由溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，或由溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)。會(huì)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析是本題判斷的依據(jù)?！窘馕觥縆2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)15、略

【分析】【分析】

硫化礦(含45%SiO2、20.4%Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)粉碎后加入硫酸銨在空氣中焙燒，-2價(jià)S被氧化生成SO2，Ge元素轉(zhuǎn)化為GeO2，F(xiàn)eS焙燒產(chǎn)生的Fe2O3會(huì)與(NH4)2SO4反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2，控制焙燒溫度，防止Al2O3也發(fā)生類似的反應(yīng)；加水后，NH4Fe(SO4)2溶解，經(jīng)系列處理得到NH4Fe(SO4)2；過濾得到濾渣為SiO2、Al2O3和GeO2，加鹽酸溶解，Al2O3和GeO2得到的相應(yīng)的氯化物，二氧化硅不溶解，過濾得到二氧化硅濾渣；蒸餾分離濾液中的GeCl4后再加入氨水調(diào)節(jié)pH得到Al(OH)3沉淀，過濾取Al(OH)3沉淀，與前序?yàn)V渣SiO2和焦炭高溫焙燒還原得到Al和Si；再加純鋁攪拌得到合金。

【詳解】

(1)礦石粉碎后可以增大與空氣的接觸面積；使礦石充分灼燒；

(2)①“焙燒”時(shí)，GeS2中-2價(jià)S被氧化生成SO2，Ge元素轉(zhuǎn)化為GeO2，方程式為GeS2+3O2GeO2+2SO2；

②混合氣體中主要有硫元素被氧化生成的SO2，以及銨鹽分解產(chǎn)生的NH3；

③Fe2O3會(huì)與(NH4)2SO4反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可得方程式為4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3↑；因流程的目的是要是制備NH4Fe(SO4)2和硅鋁合金，所以要使Fe2O3盡量反應(yīng)，而Al2O3不反應(yīng)；據(jù)圖可知300℃時(shí)大部分氧化鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，只有極少量氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，所以最合適的溫度為300℃；

(3)GeCl4易水解，蒸餾過程中會(huì)HCl揮發(fā)造成徹底水解，所以需要在酸性條件下防止GeCl4水解；再進(jìn)行蒸餾；

(4)電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)題意可知Al單質(zhì)被氧化成三氧化二鋁，電解質(zhì)溶液顯酸性，所以電極方程式為2Al-6eˉ+3H2O=Al2O3+6H+；

(5)1t硫化礦中SiO2的質(zhì)量為1000kg×45%=450kg，流程中損失20%，所以被利用的二氧化硅的質(zhì)量為450kg×(1-20%)=360kg，則n(Si)==6000mol；1t硫化礦中SiO2的質(zhì)量為1000kg×20.4%=204kg，流程中損失25%，所以被利用的Al2O3的質(zhì)量為204kg×(1-25%)=153kg，又加入54kg鋁，則n(Al)==5000mol，所以合金AlxSiy中x：y=5:6。

【點(diǎn)睛】

蒸發(fā)易水解的氯化物(如氯化鐵，氯化銅等)的水溶液時(shí)要注意，為防止溶質(zhì)徹底水解而得不到目標(biāo)產(chǎn)物，需要在HCl氣流中抑制水解，進(jìn)行蒸發(fā)。【解析】①.使礦石充分灼燒②.GeS2+3O2GeO2+2SO2③.SO2、NH3④.4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3↑⑤.300℃⑥.防止GeCl4水解⑦.2Al-6eˉ+3H2O=Al2O3+6H+⑧.5:6五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)17、略

【分析】【分析】

I．(1)加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+，說明亞鐵離子容易被氧化生成Fe3+，而亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用；“與Vc同服可增加本品吸收”，據(jù)此分析判斷Vc的作用；

(2)①試劑1起溶解作用，結(jié)合藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸和酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性分析判斷；②根據(jù)反應(yīng)的方程式為+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O結(jié)合消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量計(jì)算；

II．(3)由題意可知，陽極上氯離子放電生成ClO2，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式；在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑；通過陽離子交換膜的陽離子為+1價(jià)離子，根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算解答；

(4)根據(jù)c(SO)=c(CO)=計(jì)算；

(5)電解食鹽水得到的氯酸鈉(NaClO3)在發(fā)生器②中與鹽酸反應(yīng)生成ClO2；結(jié)合圖示還生成了氯氣，據(jù)此分析書寫反應(yīng)的方程式。

【詳解】

I．(1)加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+，說明亞鐵離子容易被氧化生成Fe3+，而亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，“與Vc同服可增加本品吸收”，服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+；說明Vc具有還原性，故答案為：還原；

(2)①試劑1起溶解作用；根據(jù)藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸，因此