2025年北師大版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法錯誤的是A.ns電子的能量不一定高于(n-1)p電子的能量B.基態(tài)C原子的電子排布式1s22s22p2C.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的單質在空氣中含量最大，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z元素在短周期中金屬性最強，元素W的原子半徑在同周期最小。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(X)B.第一電離能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的強D.Y和Z組成的化合物都只含離子鍵3、目前，科學家發(fā)現(xiàn)在負壓和超低溫條件下，可將水形成像棉花糖一樣的氣凝膠的冰，該冰稱為“氣態(tài)冰”。下列說法不正確的是A.該冰中含有水分子B.“氣態(tài)冰”與普通冰化學性質相同C.18g“氣態(tài)冰”在標準狀況下體積等于22.4LD.構成“氣態(tài)冰”的分子為極性分子4、我國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80Mpa下合成出金剛石。下列說法正確的是A.由二氧化碳合成金剛石是物理變化B.鈉被氧化最終生成碳酸鈉C.金剛石中含有共價鍵和分子間作用力D.金剛石是碳的一種同位素5、高溫下，超氧化鉀晶體()呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關說法不正確的是。

A.超氧化鉀的化學式為每個晶胞含有4個和4個B.中存在離子鍵和共價鍵C.晶體中，原子間以共價鍵相結合D.晶體中與每個距離最近的有8個評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、有A；B、C、D、E五種元素；已知：

①它們位于3個不同的短周期；核電荷數(shù)依次增大。

②E元素的電離能(kJ?mol-1)數(shù)據(jù)見表：。I1I2I3I4496456269129543

③A；E都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物。

④B；C都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物。

(1)寫出兩種只含有A、B、D、E四種元素的無水鹽的化學式__、__。

(2)分別寫出③和④中按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的化學式：__、__、__、__。

(3)(BC)2分子的結構式為__，含有__個σ鍵，__個π鍵。7、（1）在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，與OH-發(fā)生反應的順序為：___、___、Mg2+和___。在NaOH滴加過量后的澄清溶液中，濃度最高的離子是___。

（2）加熱條件下；一氧化碳與硫反應可生成硫氧化碳(COS)。

①寫出S原子核外最外層電子排布式___。

②每摩爾COS氣體中含電子___NA(阿佛加得羅常數(shù))個。

③寫出COS的電子式。___。

（3）海水中含量較高的金屬元素有Na、Mg、Ca等，地殼中含量最高的Al、Fe在海水中的含量卻極低，以至食鹽提純過程一般無需考慮除Fe3+、Al3+或AlO2-。為什么海水中Al元素的含量極低？___。

（4）某些非金屬單質可與水發(fā)生置換反應，如2F2+2H2O=4HF+O2。非金屬單質與水發(fā)生置換反應的另一個熟知實例是(用熱化學方程式表示，熱值用Q表示，Q>0)：___。

（5）一銀制擺件因日久在表面生成硫化銀而變黑。使銀器復原的一種方法是利用原電池原理：在一鋁鍋中盛鹽水；將該銀器浸入，并與鍋底接觸，放置一段時間，黑色褪去。

①構成原電池負極的材料是___。

②操作后可聞鹽水微有臭味，估計具有臭味的物質是___。8、按要求填空：

（1）寫出下列物質的電子式：KCl_____N2_____Na2O2_____Mg3N2_____

（2）用電子式表示下列物質的形成過程：CO2_____．9、Mn、Fe均為第4周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：。元素FeFe電離能/(kJ·mol-1)I1717759I2150915611561I3324829572957

回答下列問題：

（1）Mn元素基態(tài)原子價電子層的電子排布式為__；比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是__。

（2）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為__，F(xiàn)e原子配位數(shù)之比為__。

10、下列為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成晶體的是________。

(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為____________。

(3)每個晶胞中實際占有_____個原子；晶體中的配位數(shù)為_______。

(4)冰的熔點遠高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還有一個重要的原因是___。11、某金屬晶體中原子的堆積方式如圖所示，已知該金屬的原子半徑為acm，晶胞的高為bcm，A、C、D三點原子的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)、C(2a，0，0)、D(0，0，b)，則B點原子的坐標參數(shù)為___________。

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤13、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤14、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)19、(1)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦元素在元素周期表中的位置為___，其價電子排布式為___。

(2)寫出一種與互為等電子體的分子：___(填化學式)?；鶓B(tài)Mg原子的核外電子占據(jù)了___種不同形狀的原子軌道。

(3)TiCl4的熔點是-24.1℃，沸點是136.4℃，則固態(tài)TiCl4屬于__晶體。

(4)超硬材料C3N4的熱穩(wěn)定性比金剛石的熱穩(wěn)定性強，其原因為_______。金剛石的晶胞結構如甲圖所示，已知A原子的坐標參數(shù)為(0，0，0)，B原子的坐標參數(shù)為(0，)，則C原子的坐標為____。金剛石晶體中所含C—C鍵和C原子的數(shù)目之比為___。

(5)研究表明，NH3與H2O以氫鍵結合成NH3·H2O，NH3·H2O又可電離出則NH3·H2O的結構式為____。

(6)銅是人類發(fā)現(xiàn)比較早的一種金屬，其晶胞結構如乙圖所示。若銅的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則兩個鈦原子間的最短距離為___cm(用含有ρ、NA的代數(shù)式表示)。20、Be被主要用于原子能反應堆材料、宇航工程材料等，有“超級金屬、尖端金屬、空間金屬”之稱。硫酸法是現(xiàn)代工業(yè)用綠柱石(主要成分為還含有鐵等雜質)生產氧化鈹?shù)姆椒ㄖ唬浜喕墓に嚵鞒倘缦拢?/p>

已知幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表：。金屬陽離子開始沉淀時pH1.53.36.55.2沉淀完全時pH3.75.09.7—

(1)步驟②中還可以采取什么措施提高反應速率___________(除粉碎外；任寫一點)。

(2)濾渣1成分的化學式為___________。

(3)步驟③中加入的目的是___________。

(4)步驟④不宜使用溶液來沉淀原因是___________(用必要的文字和離子方程式說明)；已知則沉淀完全時，溶液中___________(通常認為溶液中離子濃度小于時為沉淀完全)。

(5)綠柱石因含有不同雜質而產生不同的顏色。各種綠柱石中最名貴的是祖母綠；這是由鉻；釩元素的存在造成的。

①基態(tài)的最高能層中成對電子與未成對電子的數(shù)目之比為___________。

②重鉻酸銨常用作有機合成催化劑，的結構如圖。中鍵數(shù)目為___________

21、鍺(Ge)是門捷列夫在1871年所預言的元素“類鋁”，其與硅同族，高純度的鍺己成為目前重要的半導體材料，其化合物在治療癌癥方面也有著獨特的功效。如圖是以鍺鋅礦(主要成分為GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)為主要原料生產高純度鍺的工藝流程：

已知：GeCl4的熔點為-49.5℃；沸點為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

回答下列問題：

(1)濾渣l的主要成分為___________。

(2)步驟③沉鍺過程中，當溫度為90℃，pH為14時，加料量(CaCl2/Ge質量比)對沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為___________(填“10-15”“15-20”或“20-25”)。編號加料量(CaCl2/Ge)母液體積(mL)過濾后濾液含鍺(mg/L)過濾后濾液pH鍺沉淀率(%)l1050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85

(3)步驟⑤獲得的GeCl4為___________晶體，該步驟的分離方法所需的裝置為___________。

根據(jù)選擇，提出改進的方法：___________(若不需要改進；此空填“不需要”)。

(4)步驟⑥的化學方程式___________。

(5)Ge元素的單質及其化合物都具有獨特的優(yōu)異性能，請回答下列問題：量子化學計算顯示含鍺化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光電化學性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學計算模型，CaPbI3的晶體結構如圖所示，若設定圖中體心鈣離子的分數(shù)坐標為則分數(shù)坐標為的離子是___________。

22、碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料，廣泛用于電子工業(yè)，也用于化工、醫(yī)藥等行業(yè)。以某礦物加工過程中產生的濾渣(主要成分為MnO2、Fe2O3含少量SiO2)為原料制備MnCO3的流程如圖：

回答下列問題：

(1)錳、鐵的原子序數(shù)分別為25、26，在元素周期表中均屬于___________(填標號)。

a.短周期元素b.第四周期元素e.副族元素d.過渡元素。

(2)上述流程中的濾液經(jīng)蒸干、灼燒可得到副產品(常用作紅色油漆和涂料)，其化學式為___________。

(3)SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式為___________。

(4)H2C2O4(乙二酸，俗名草酸)的電子式為___________；草酸在與MnO2的反應中作___________(填“氧化”或“還原")劑，該反應的離子方程式為___________；該反應可能是自催化反應(反應產物對反應速率有加快作用)，請設計一個實驗方案來探究MnSO4對該反應是否有催化作用___________。

(5)已知：25°C，Mn(OH)2的Ksp=1.9×10-13.若MnSO4溶液的濃度為1.9mol·L-1，制備MnCO3時為避免沉淀中混有Mn(OH)2，需控制溶液的pH不超過___________。評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共6分)23、富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”；可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：

(1)由A生成B的反應類型為___，反應的化學方程式為：___。

(2)由D生成E的反應類型為___，反應的化學方程式為：__。

(3)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗所用的試劑是___。富血鐵中存在的化學鍵有___。

A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.氫鍵E.σ鍵F.π鍵。

(4)富馬酸為二元羧酸，富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有___，___(寫出結構簡式，考慮立體異構)。24、具有3個環(huán)狀結構的有機物(C12H14O3)是有機合成中重要的中間體；以1，3－丁二烯為原料合成該有機物的方法如下：

(1)B的名稱為________，E中的官能團名稱為________，G→H的反應類型為_________。

(2)已知四元環(huán)狀結構是不穩(wěn)定的，請用“*”標注出化合物I中的手性碳原子__________。

(3)寫出H→I的化學方程式______________________________________。

(4)含有六元環(huán)狀結構且含有相同官能團的F的同分異構體有______種(不考慮立體異構)。

(5)請參考題中合成路線，設計由苯甲醛及和必要的無機試劑合成的路線：___________________________________________________________________。25、對羥基苯甲醛，俗稱PHBA，是一種重要的有機化工原料。其結構為有人提出；以對甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：

已知：

(1)PHBA的核磁共振氫譜圖中會出現(xiàn)_______組吸收峰。

(2)下列有關說法正確的是________。

A．上述流程中D的分子式為C8H8O2

B．PHBA能與NaHCO3溶液反應。

C．PHBA是一種芳香醇。

D．1molPHBA最多能與4molH2反應。

(3)上述流程中C的結構簡式為______________。

(4)反應④的化學方程式為_______________________________。

(5)該合成途徑中的反應①⑤的作用為_______________________。

(6)E有多種同分異構體，符合以下所有特征的同分異構體的結構簡式為_________(只寫一種)。

a．苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子；且個數(shù)比為1∶2

b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色評卷人得分六、計算題(共1題，共5分)26、(1)晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結構和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標參數(shù)描述的是晶胞內原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)、B(0，1，)，則C原子的坐標參數(shù)為___________。

(2)鈷藍晶體結構如下圖，該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構成，其化學式為___________，晶體中Al3＋占據(jù)O2-形成的___________(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍晶體的密度為___________g·cm-3(列計算式)。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．電子能量與能層和能級都有關，ns電子的能量一定高于電子的能量；故A錯誤；

B．根據(jù)洪特規(guī)則知；2p軌道上的兩個電子應排在不同軌道上，故B正確；

C．根據(jù)能量最低原理知；電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，故C正確；

D．根據(jù)泡利不相容原理知；3p軌道最多排6個電子，故D正確；

答案選A。2、B【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；元素X的單質在空氣中含量最大，則X為N；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O；Z元素在短周期中金屬性最強，則Z為Na；元素W的原子半徑在同周期最小，其原子序數(shù)大于Na，位于第三周期，則W為Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；X為N，Y為O，Z為Na，W為Cl元素。

A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：r（Z）＞r（W）＞r（X）；故A錯誤；

B．氮元素2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：N＞O＞Na，即I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)；故B正確；

C．非金屬性N＜O；則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Y，故C錯誤；

D．Na；O組成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉；氧化鈉只含有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．“氣態(tài)冰”與普通冰一樣都是由H2O分子構成；A正確；

B．“氣態(tài)冰”與普通冰一樣都是由H2O分子構成；因此物質的化學性質相同，B正確；

C．18g“氣態(tài)冰”的物質的量是1mol；由于狀態(tài)為固態(tài)，所以不能使用氣體摩爾體積計算其體積，C錯誤；

D．構成“氣態(tài)冰"的分子是H2O，由于H2O分子中O原子上有兩對孤電子對；所以分子為極性分子，D正確；

答案為：C。4、B【分析】【分析】

由題意可知，在470℃、80Mpa下，金屬鈉和二氧化碳反應生成金剛石和碳酸鈉，反應的化學方程式為3CO2+4Na2Na2CO3+C(金剛石)。

【詳解】

A．由分析可知；二氧化碳合成金剛石的過程中有新物質的生成，屬于化學變化，故A錯誤；

B．由題意可知；反應中金屬鈉為還原劑，與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應被氧化為碳酸鈉，故B正確；

C．金剛石是原子晶體；晶體中只含有共價鍵，不含有分子間作用力，故C錯誤；

D．金剛石是碳元素形成的單質；是碳元素的一種同素異形體，故D錯誤；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．離子位于頂點和面心，數(shù)目為離子位于棱心和體心，數(shù)目為即每個晶胞中含有4個和4個則超氧化鉀的化學式為故A正確；

B．離子與離子形成離子鍵，離子中原子間形成共價鍵；故B正確；

C．原子間以共價鍵結合；故C正確；

D．由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的為研究對象，其平面上與其距離最近的有4個；上方和下方各有一個，共有6個，故D錯誤。故選D；

故答案：D。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】根據(jù)五種元素位于3個不同的短周期，且核電荷數(shù)依次增大，可知A為H元素；根據(jù)E的第二電離能劇增，故E通常為+1價，且E有I4，則E不可能為Li，E為第三周期，E為元素；H、都能與O形成原子個數(shù)比為1：1或2：1的化合物；所以D為O元素；原子序數(shù)比O小且與O可以按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物的元素為C元素和N元素，所以B；C分別為C元素和N元素。

【詳解】

(1)通過以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四種元素的無水鹽為NaHCO3和CH3COONa，故答案為：NaHCO3；CH3COONa；

(2)通過以上分析知，A是H元素，B是C元素，C是N元素，E是Na元素，D是O元素，H、Na與O按原子個數(shù)比1：1形成化合物分別為H2O2與Na2O2，C與N與O按原子個數(shù)比1：1形成化合物分別為CO和NO，故答案為：H2O2；Na2O2；CO；NO；

(3)通過以上分析知，B是C元素，C是N元素，(CN)2分子的結構式為：NC—CN；

分子中存中存在3個σ鍵,4個π鍵，故答案為：NC—CN；3；4；【解析】NaHCO3CH3COONaH2O2Na2O2CONONC—CN347、略

【分析】【分析】

(1)對應的電解質越難電離，越易與OH?反應；另外注意氫氧化鋁具有兩性的性質，以此解答該題；

(2)①硫原子核外最外層3s能級上有2個電子；3p能級上有4個電子；

②一個COS分子中含有30個電子，根據(jù)N＝nNA再結合分子構成計算；

③COS和二氧化碳為等電子體；等電子體微粒的結構相似；

(3)Al3＋水解呈酸性，AlO2?水解呈堿性；而海水接近中性，以此解答；

(4)碳能與水反應生成一氧化碳和氫氣；據(jù)此解題；

(5)負極上電極反應式為Al?3e?＝Al3＋，正極發(fā)生還原反應，Ag2S獲得電子生成Ag與硫離子，電極反應式為：3Ag2S＋6e?=6Ag＋3S2?；硫離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應。

【詳解】

(1)對應的電解質越難電離，越易與OH?反應，四種離子中，能與OH?反應的有Mg2＋、Al3＋、H＋，其中H＋最易與OH?反應，其次為Al3＋，反應后生成水、氫氧化鋁和氫氧化鎂，因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，則反應后主要的成分為偏鋁酸鈉和氯化鈉，濃度最高的離子是Na＋，故答案為：H＋；Al3＋；Al(OH)3；Na＋；

(2)①硫原子核外最外層3s能級上有2個電子、3p能級上有4個電子，則S原子最外層電子排布式為3s23p4，故答案為：3s23p4；

②每摩爾COS氣體中分子數(shù)為NA，一個COS分子中含有30個電子，所以每摩爾COS氣體中含電子30NA個，故答案為：30；

③COS和二氧化碳為等電子體，等電子體微粒的結構相似，所以該氣體的電子式為故答案為：

(3)Al3＋水解呈酸性，AlO2?水解呈堿性，海水為中性或極弱的堿性，則Al3＋、AlO2?均不能大量存在，故答案為：海水為中性或極弱的堿性，Al3＋、AlO2?均不能大量存在；

(4)碳能與水反應生成一氧化碳和氫氣：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q，故答案為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q；

(5)①該裝置構成原電池；鋁易失電子作負極；銀作正極，故答案為：鋁；

②負極發(fā)生氧化反應，Al失去電子生成鋁離子，電極反應式為：Al?3e?=Al3＋，正極發(fā)生還原反應，Ag2S獲得電子生成Ag與硫離子，電極反應式為：3Ag2S＋6e?=6Ag＋3S2?，鋁離子與硫離子發(fā)生水解反應反應式生成氫氧化鋁與硫化氫氣體，故總的反應方程式為：2Al＋3Ag2S＋6H2O═2Al(OH)3↓＋6Ag＋3H2S↑，硫化氫具有臭雞蛋氣味，所以具有臭味的物質H2S，故答案為：H2S。

【點睛】

本題(5)需要根據(jù)金屬的活潑性強弱確定正負極，再結合各個電極上發(fā)生的反應、鹽類水解等知識點來分析解答?！窘馕觥縃+Al3+Al(OH)3Na+3s23p430海水為中性或極弱的堿性，Al3+、AlO2-均不能大量存在C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q鋁H2S8、略

【分析】【分析】

（1）首先判斷單質或化合物的類型；離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結構；

（2）二氧化碳為共價化合物；碳原子與兩個氧原子分別共用2對電子。

【詳解】

（1）KCl為離子化合物，由鉀離子與氯離子構成，電子式為：

氮氣分子中兩個N原子形成三對共用電子對，氮氣分子的電子式為

Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2﹣離子構成，Na2O2的電子式為

Mg3N2是離子化合物，由Mg2+離子和N3﹣離子構成，Mg3N2的電子式為

故答案為

（2）二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價鍵形成的共價化合物，形成過程為：

故答案為【解析】9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)核外電子排布的規(guī)律書寫；原子軌道處于半滿；全滿、全空時能量更低；更穩(wěn)定；

(2)利用均攤法計算晶胞中原子的數(shù)目；面心立方晶胞中；以頂點的Fe分析，與之最近的Fe原子位于面心上，體心立方晶胞中以體心的Fe分析，與之最近的Fe原子處于頂點上，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)Mn元素為25號元素，核外電子排布式為[Ar]3d54s2，所以價層電子排布式為3d54s2，由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)，需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量較少，故答案為：3d54s2；Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)(或Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài))；

(2)面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)為8×+6×=4，體心立方晶胞中含有Fe原子的個數(shù)為8×+1=2，所以面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為2∶1；面心立方晶胞中每個Fe原子周圍有12個Fe原子，體心立方晶胞中每個Fe原子周圍有8個Fe原子，故Fe原子配位數(shù)之比為12∶8=3∶2，故答案為：2∶1；3∶2?！窘馕觥竣?3d54s2②.Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)(或Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)③.2∶1④.3∶210、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)共價晶體中原子間以共價鍵結合；則粒子之間以共價鍵結合形成晶體的是金剛石晶體，故答案為：金剛石晶體；

(2)熔點高低的一般規(guī)律：共價晶體>離子晶體>分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，常溫下冰是液體，干冰是氣體，所以熔點：冰>干冰；MgO和屬于離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+，O2-半徑小于Cl-半徑，且O2-所帶的電荷數(shù)多于Cl-所帶的電荷數(shù)，所以熔點：金剛石是共價晶體，熔點最高，則熔點由高到低的順序為金剛石冰>干冰，故答案為：金剛石冰>干冰；

(3)Cu原子占據(jù)晶胞的面心和頂點，則每個Cu晶胞中實際占有的Cu原子數(shù)為根據(jù)氯化鈣的晶胞圖可知，每個周圍距離最近且相等的有8個，所以晶體中的配位數(shù)為8；故答案為：4；8；

(4)冰的熔點遠高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還因為水分子間存在氫鍵，故答案為：水分子間存在氫鍵?！窘馕觥拷饎偸w金剛石冰>干冰48分子之間能形成氫鍵11、略

【分析】【分析】

【詳解】

該金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積，結構呈六棱柱型。結合A、C、D三點原子坐標系參數(shù)，六棱柱中以A為原點所建立的三維坐標系如圖所示。圖中A、C、E三點構成邊長為a的正三角形，該正三角形的高為a．結合A、C兩點的原子坐標參數(shù)，可以確定E點的原子坐標參數(shù)為(a，a，0)。根據(jù)原子的堆積方式可知，B點x軸坐標參數(shù)為a，Z軸參數(shù)為．B點的z軸投影點位于A、C、E三點組成的正三角形的中心，由正三角形的高為a，可確定投影點的y軸參數(shù)為因此B點的原子坐標參數(shù)為(a，)。

【點睛】

原子分數(shù)坐標的確定方法：

(1)依據(jù)已知原子的坐標確定坐標系取向。

(2)一般以坐標軸所在正方體的棱長為1個單位。

(3)從原子所在位置分別向x、y、z軸作垂線，所得坐標軸上的截距即為該原子的分數(shù)坐標?！窘馕觥?a，)三、判斷題(共9題，共18分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。13、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；14、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)19、略

【分析】【詳解】

(1)鈦為元素周期表中第22號元素，其價電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，則鈦元素在元素周期表中的位置為第四周期第IVB族，其價電子排布式為3d24s2。答案為：第四周期第IVB族；3d24s2；

(2)與互為等電子體的分子，應含有5個原子，且價電子數(shù)為32，可以為CCl4(或SiCl4、SiF4)?；鶓B(tài)Mg原子的核外電子只占據(jù)s軌道和p軌道共2種不同形狀的原子軌道。答案為：CCl4(或SiCl4、SiF4)；2；

(3)TiCl4的熔點是-24.1℃，沸點是136.4℃，則其微粒間的作用力小，所以固態(tài)TiCl4屬于分子晶體。答案為：分子；

(4)超硬材料C3N4的熱穩(wěn)定性比金剛石的熱穩(wěn)定性強，則二者都形成共價晶體，且前者原子間的能量大，其原因為：C—N鍵的鍵長比金剛石中C—C鍵的鍵長短，鍵能大。從金剛石的晶胞結構圖可以看出，晶胞內的中心碳原子(C)與立方體頂點和面心的碳原子構成正四面體結構，且中心碳原子(C)與某個面的面心、頂點碳原子構成等腰三角形，從而得出其距離三條坐標軸所在面的距離都為邊長的所以C原子的坐標為()。金剛石晶體中，每個碳形成4個C—C鍵，每個C—C鍵屬于2個碳原子，則晶胞中所含C—C鍵和C原子的數(shù)目之比為2:1。答案為：C—N鍵的鍵長比金剛石中C—C鍵的鍵長短，鍵能大；()；2:1；

(5)研究表明，NH3與H2O以氫鍵結合成NH3·H2O，NH3·H2O又可電離出則表明N原子與水分子中的H原子形成氫鍵，NH3·H2O的結構式為答案為：

(6)由銅晶胞結構圖可得出，每個晶胞中含銅原子的個數(shù)為8×+6×=4。若銅的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞的邊長為cm，兩個鈦原子間的最短距離為cm。答案為：

【點睛】

計算某原子的坐標時，必須弄清原子所在圖形中的位置，然后進行計算?！窘馕觥康谒闹芷诘贗VB族3d24s2CCl4(或SiCl4、SiF4)2分子C—N鍵的鍵長比金剛石中C—C鍵的鍵長短，鍵能大()2：120、略

【分析】【分析】

綠柱石經(jīng)石灰石熔煉后再粉碎、硫酸酸浸，得到濾渣H2SiO3和濾液（含有），加入H2O2后Fe2+被氧化為Fe3+，用氨水調節(jié)pH，F(xiàn)e3+、Al3+生成沉淀，Be2+留在濾液，繼續(xù)加氨水調節(jié)pH可使Be2+生成Be(OH)2沉淀；灼燒后生成BeO。

【詳解】

（1）步驟②中還可以采取適當增加硫酸的濃度；攪拌、適當升高溫度等措施提高反應速率。

（2）濾渣1成分的化學式為H2SiO3

（3）步驟③中加入的目的是將氧化為

（4）能與強堿發(fā)生反應：難以控制強堿的用量使恰好完全沉淀，故不宜使用溶液來沉淀沉淀完全時，c(Be2+)=由c(Be2+)c2(OH-)=Ksp[Be(OH)2]，可得c(OH-)=mol/L。

（5）基態(tài)的最高能層電子排布式為3s23p63d3，其中成對電子數(shù)為8，未成對電子數(shù)為3，故成對電子與未成對電子的數(shù)目之比為8：3。1mol中，陽離子含有8mol鍵，陰離子含有8mol鍵，故1mol中含有16mol鍵。【解析】(1)適當增加硫酸的濃度；攪拌、適當升高溫度等(2分；除粉碎外，任寫一點，合理即可)

(2)

(3)將氧化為

(4)能與強堿發(fā)生反應：難以控制強堿的用量使恰好完全沉淀

(5)8：31621、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，鍺鋅礦用氫氧化鈉溶液堿浸將二氧化鍺轉化為偏鍺酸鈉，硫化鋅、氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應，過濾得到含有硫化鋅、氧化鐵的濾渣和偏鍺酸鈉濾液；向濾液中加入氯化鈣溶液將偏鍺酸鈉轉化為偏鍺酸鈣沉淀，過濾得到偏鍺酸鈣；用濃鹽酸將偏鍺酸鈣轉化為四氯化鍺，四氯化鍺在純水中發(fā)生水解反應轉化為GeO2·nH2O，GeO2·nH2O脫水得到二氧化鍺；二氧化鍺與氫氣共熱反應生成鍺。

【詳解】

（1）由分析知濾渣l的主要成分為ZnS、Fe2O3，答案為：ZnS、Fe2O3；

（2）由表格數(shù)據(jù)可知；加料量在20-25范圍內時，鍺沉淀率最高，則最佳加料量為20-25，答案為：20-25；

（3）GeCl4為分子晶體；該步驟的分離方法是蒸餾，所需的裝置為C，蒸餾過程中會產生氯化氫氣體，所以應該添加尾氣處理裝置，答案為：分子，C，在錐形瓶后接一個裝有堿石灰的干燥管；

（4）由分析可知，步驟⑥發(fā)生的反應為四氯化鍺在純水中發(fā)生水解反應轉化為GeO2·nH2O，反應的化學反應方程式為故答案為：

（5）由位于體心鈣離子的分數(shù)坐標為()可知，晶胞邊長為1，結合化學式中原子個數(shù)比，Pb位于頂點，位于棱上，則分數(shù)坐標為(0，0，)的是碘離子，故答案為：【解析】(1)ZnS、Fe2O3

(2)20-25

(3)分子C在錐形瓶后接一個裝有堿石灰的干燥管。

(4)

(5)22、略

【分析】【分析】

由流程可知，濾渣(主要成分為MnO2、Fe2O3含少量SiO2)，加鹽酸溶解，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應生成氯化鐵和水，過濾分離出MnO2、SiO2，向沉淀中加入氫氧化鈉溶液溶解二氧化硅，過濾分離出不溶的二氧化錳，加入草酸和稀硫酸溶液，草酸與MnO2發(fā)生氧化還原反應得到硫酸錳溶液，加入碳酸鈉溶液沉錳，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得MnCO3。

【詳解】

(1)錳的原子序數(shù)為25，位于元素周期表中第四周期第VIIB族，鐵的原子序數(shù)為26，位于元素周期表中第四周期第VIII族，二者均屬于過渡元素，故答案選：bd；

(2)由流程可知，濾渣(主要成分為MnO2、Fe2O3含少量SiO2)，加鹽酸溶解，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應生成氯化鐵和水，過濾分離出MnO2、SiO2，濾液中含有氯化鐵溶液，經(jīng)蒸干、灼燒可得到Fe2O3，故答案為：Fe2O3；

(3)SiO2與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的化學方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(4)H2C2O4為共價化合物，含有兩個羧基，其電子式為草酸具有還原性，二氧化錳具有氧化性，草酸在與MnO2的反應中作還原劑，反應的離子方程式為MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O，故答案為：還原；MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O；

由反應的離子方程式可知，反應生成了Mn2+，若要探究MnSO4對該反應是否有催化作用，可做對比實驗：其一的草酸溶液中加少量MnSO4，另一不加，在滴加到MnO2中時，觀察加MnSO4者反應速率是否明顯加快，故答案為：對比實驗：其一的草酸溶液中加少量MnSO4，另一不加，在滴加到MnO2中時，觀察加MnSO4者反應速率是否明顯加快；

(5)Ksp(Mn(OH)2)=c(Mn2+)c2(OH-)，c(OH-)==mol/L=110-6.5，則c(H+)===10-7.5，pH=-lg10-7.5=7.5，故需控制溶液的pH不超過7.5，故答案為：7.5?！窘馕觥縝dFe2O3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O還原MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O對比實驗：其一的草酸溶液中加少量MnSO4，另一不加，在滴加到MnO2中時，觀察加MnSO4者反應速率是否明顯加快(合理答案均可)7.5五、有機推斷題(共3題，共6分)23、略

【分析】【分析】

環(huán)己烷與氯氣發(fā)生取代反應生成B，B在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，可知B是一氯環(huán)己烷，環(huán)己烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成D，D是1,2-二氯環(huán)己烷；酸化得到富馬酸，富馬酸的結構簡式是

【詳解】

(1)環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成反應類型為取代反應，反應的化學方程式為+Cl2+HCl；

(2)D是在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成反應類型為消去反應，反應的化學方程式為+2NaOH+2