2025年外研銜接版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列物質(zhì)的主要成分不是二氧化硅的是A.石英B.水晶C.計算機芯片D.沙子2、已知反應(yīng)3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A.2：3B.3：2C.8：3D.3：83、中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑()；能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.通過該催化反應(yīng)，實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.反應(yīng)Ⅰ中涉及到O－H鍵的斷裂和H－H、O－O鍵的形成C.反應(yīng)Ⅱ為2H2O22H2O+O2↑D.通常情況下水難以分解成H2和O2，是因為H2O分子間作用力4、2020年2月24日，華為MateXs新款5G折疊屏手機開啟線上預(yù)約銷售。下列說法不正確的是（）

A.制造手機芯片的關(guān)鍵材料是硅B.用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性C.鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D.手機電池工作時，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能5、有人提出利用黃銅礦(主要成分為)冶煉銅的爐渣冶煉鐵。黃銅礦冶煉銅的步驟大致可分為：

①富集；將硫化物礦石進行浮選；

②焙燒，主要反應(yīng)為(爐渣)；

③制粗銅，1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為

④電解精煉銅。

下列判斷不正確的是A.利用冶煉銅的爐渣可冶煉鐵B.不計損耗時，冶煉出共消耗C.反應(yīng)③中氧化劑為D.黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的尾氣可造成酸雨6、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.做油條用的膨松劑不應(yīng)含明礬B.享有“鎮(zhèn)國之寶”稱謂的“后母戊鼎”屬于青銅制品C.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D.“煤改氣”可以減少SO2等有害物質(zhì)的排放量，有利于“霧霾”天氣的治理評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、已知：該反應(yīng)消耗2molN2O5需吸收QkJ能量。某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見表：。時間/s050010001500n（N2O5）/mol10.07.05.05.0

下列說法正確的是A.在500s內(nèi)，N2O5分解速率為3×10-3mol/L-1·s-1B.在1000s時，反應(yīng)恰好達到平衡C.在1000s內(nèi)，反應(yīng)吸收的熱量為2.5QKJD.在1500s時，N2O5的正反應(yīng)速率等于NO2的逆反應(yīng)速率8、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示；則下列說法中正確的是。

A.該有機物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.1mol該有機物最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機物中有4種官能團D.該有機物能發(fā)生酯化反應(yīng)9、將CaCO3放入密閉的真空容器中，反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)減小B.CaO質(zhì)量不變C.CO2濃度不變D.CaCO3質(zhì)量增加10、可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.3υ正(N2)=υ逆(H2)B.υ正(N2)=υ逆(NH3)C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3)D.υ正(N2)=3υ逆(H2)11、下列由實驗得出的結(jié)論錯誤的是。實驗結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性

A.AB.BC.CD.D12、一種鎂氧電池如圖所示；電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是。

A.電池總反應(yīng)式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2B.正極反應(yīng)式為：Mg－2e－＝Mg2＋C.活性炭可以加快O2在負極上的反應(yīng)速率D.電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b13、下列有關(guān)烷烴的敘述正確的是A.烷烴能與氯氣在光照和適當(dāng)?shù)臏囟葪l件下發(fā)生取代反應(yīng)B.烷烴中除甲烷外，其他烷烴都能使酸性溶液的紫色褪去C.等質(zhì)量的不同烷烴完全燃燒時，甲烷消耗的氧氣最少D.分子式不同的鏈狀烷烴一定互為同系物14、改良Claus法利用天然氣脫硫產(chǎn)生的H2S回收單質(zhì)硫，首先將原料氣通入反應(yīng)爐并發(fā)生高溫反應(yīng)Ⅰ：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g)；反應(yīng)后的混合氣體通入串聯(lián)的多個溫度逐漸降低的轉(zhuǎn)化器內(nèi)進行反應(yīng)Ⅱ：2H2S(g)+SO2(g)3S(l)+2H2O(g)。下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2:1B.根據(jù)工藝流程判斷反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)C.通過串聯(lián)多個轉(zhuǎn)化器可提高硫的回收率D.反應(yīng)Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時，硫的回收率最高15、在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH1=－746.5kJ/mol；圖1為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度；壓強的關(guān)系。同時為探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化率的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示。下列說法中正確的是。

A.溫度：T12B.若在D點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積使體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點C.E點時NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D.a點是對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、如圖所示是由4個碳原子結(jié)合成的4種有機物（氫原子沒有畫出）

（1）寫出有機物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱________________________。

（2）有機物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

（3）上述有機物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是______（填代號）。

（4）任寫一種與（d）互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式________。

（5）（a）、（b）、（c）、（d）四種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有________（填代號）17、化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；請回答下列問題：

(1)圖中，正極電極反應(yīng)式：________；電子流向：________極沿導(dǎo)線流入________極(Zn或Cu)。

(2)電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，負極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO=PbSO4。

①寫出放電時正極的電極反應(yīng)式：________；

②鉛蓄電池放電時，負極質(zhì)量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。18、近年來電池研發(fā)領(lǐng)域涌現(xiàn)出的紙電池；其組成與傳統(tǒng)電池類似，主要包括電極；電解液和隔離膜(如下圖所示)，電極和電解液均“嵌”在紙中。紙電池像紙一樣輕薄柔軟，在制作方法和應(yīng)用范圍上與傳統(tǒng)電池相比均有很大的突破。

(1)某學(xué)生在課外活動時，根據(jù)紙電池的結(jié)構(gòu)示意圖，利用實驗室中的氯化鈉、蒸餾水和濾紙制備了電解液和隔離膜，用銅片分別與鋅片和另一種銀白色金屬片，先后制作了兩個簡易電池。在用電流表測試這兩個電池時，發(fā)現(xiàn)電流表的指針都發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，但偏轉(zhuǎn)方向相反。你能對該同學(xué)的實驗結(jié)果作出解釋嗎___________？

(2)請利用家庭易得材料，設(shè)計制作一個簡易電池，并試驗其能否產(chǎn)生電流(畫出設(shè)計圖，并標明所用材料)___________。

(3)根據(jù)紙的特性，試推測紙電池會有哪些不同于傳統(tǒng)電池的特別之處，并通過網(wǎng)絡(luò)搜索驗證你的推測___________。19、將體積為(已換算成標準狀況)的充滿體積為的試管后倒扣在水中；如圖所示。

(1)溶于水的化學(xué)方程式是______。

(2)使試管中恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣，標準狀況下通入氧氣的體積為______。最終試管中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為______(假設(shè)溶質(zhì)不擴散)。

(3)為了消除的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。20、如圖所示；某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，請按要求回答相關(guān)問題：

(1)石墨電極(C)作___________極，甲中甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式為___________。

(2)若消耗2.24(標況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標況)為___________L。

(3)若丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是___________。A．a(chǎn)電極為純銅B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．CuSO4溶液的濃度保持不變D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為___________。

(5)若將乙裝置中兩電極用導(dǎo)線直接相連形成原電池，則石墨(C)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)21、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)24、2019年4月；隕石墜落哥斯達黎加，再次引發(fā)了人們對“天外來客”的關(guān)注，下圖中（部分產(chǎn)物已略去），X；Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物；E為隕石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A為黑色磁性氧化物，請回答下列問題：

(1)寫出E與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Z的化學(xué)方程式，并用單線橋分析標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目_____.

(2)寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______

(3)A與足量B的稀溶液反應(yīng)生成D溶液，請用文字表述檢驗D中金屬陽離子存在的一種實驗方法：______

(4)已知在外加直流電作用下，G膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做____；凈化G膠體可采用圖___（填序號）的方法，此種方法叫_____。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.石英；B.水晶、D.沙子主要成份為二氧化硅；故A、B、D不符合題意。

C.計算機芯片主要成份是硅單質(zhì)；故C符合題意。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

太陽能電池、芯片主要成份為硅；石英水晶、瑪瑙、沙子主要成份為二氧化硅。2、A【分析】【分析】

【詳解】

在反應(yīng)3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu元素化合價升高，失去電子，被氧化，所以Cu作還原劑；N元素化合價由反應(yīng)前HNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價，化合價降低，得到電子被還原，所以HNO3為氧化劑，每有8molHNO3參加反應(yīng)，只有2mol作氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，故合理選項是A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該過程是利用太陽光實現(xiàn)高效分解水；所以該反應(yīng)中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；

B．反應(yīng)I是水反應(yīng)生成H2與H2O2；故反應(yīng)Ⅰ中涉及到O－H鍵的斷裂和H－H；O－O鍵的形成，B正確；

C．反應(yīng)II是過氧化氫分解產(chǎn)生H2O與O2，反應(yīng)過程可表示為：2H2O22H2O+O2↑；C正確；

D．通常情況下水難以分解成H2和O2，是因為H2O分子中的H-O鍵的鍵能大；結(jié)合力強，斷裂該化學(xué)鍵消耗很高能量，與分子之間的作用力大小無關(guān)，D錯誤；

故合理選項是D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制作芯片，A選項正確；

B．銅屬于金屬；具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機線路板，B選項正確；

C．鎂鋁合金密度小強度高；具有輕便抗壓的特點，C選項正確；

D．手機電池工作時；電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D選項錯誤；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．爐渣的主要成分為利用可冶煉出故A正確；

B．由反應(yīng)過程可知故不計損耗時，冶煉出共消耗的物質(zhì)的量為（故B錯誤；

C．分析反應(yīng)③中各種元素的價態(tài)變化可知，均作氧化劑；故C正確；

D．由反應(yīng)原理可知，產(chǎn)生的尾氣主要成分為可造成酸雨；故D正確；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A.明礬是一種鋁鹽；人體內(nèi)鋁元素聚集到一定量時會危害健康，故A正確；

B.“后母戊鼎”屬于銅合金；是青銅制品，故B正確；

C.汽車尾氣中含有的氮氧化物；是汽車發(fā)動機中產(chǎn)生的電火花引起空氣中氮氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成的，故C錯誤；

D.煤燃燒時會產(chǎn)生大量的二氧化硫和粉塵；“煤改氣”后氣體燃燒時比較充分，不會產(chǎn)生粉塵等，故D正確；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)7、AC【分析】【詳解】

A．在500s內(nèi)，反應(yīng)消耗n(N2O5)=10.0mol?7mol=3mol，N2O5反應(yīng)速率故A正確；

B．對比1000s和1500s的n(N2O5)可知；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，但在1000s時反應(yīng)不一定恰好達到平衡狀態(tài)，也可能在500s到1000s之間達到平衡，故B錯誤；

C．在1000s內(nèi)，反應(yīng)的n(N2O5)=10mol?5mol=5mol；吸收熱量2.5QKJ，故C正確；

D．對比1000s和1500s的物質(zhì)的量n(N2O5)可知，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，v(N2O5)：v(NO2)=1：2，在1500s時，N2O5的正反應(yīng)速率不等于NO2的逆反應(yīng)速率；故D錯誤；

答案選AC。8、BD【分析】【詳解】

A．該有機物含有碳碳雙鍵；與溴能發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴的四氯化碳溶液褪色，該有機物含有碳碳雙鍵和醇羥基，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；

B．1mol苯環(huán)可與3molH2加成，1mol碳碳雙鍵可與1molH2加成，該有機物中含有1個苯環(huán)和一個碳碳雙鍵，所以1mol該有機物最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；B正確；

C．該有機物中含有碳碳雙鍵；醇羥基和羧基三種官能團；C錯誤；

D．酯化反應(yīng)是羧酸與醇發(fā)生反應(yīng)；該有機物中含有醇羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確。

答案選BD。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；

B．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；縮小容器體積，平衡逆向移動，CaO質(zhì)量減小，故B錯誤；

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為K=c(CO2)，由于平衡常數(shù)不變，所以c(CO2)不變；故C正確；

D．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容器體積，平衡逆向移動，CaCO3質(zhì)量增加；故D正確；

故選CD。

【點睛】10、AC【分析】【分析】

可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3達到平衡狀態(tài)時；正；逆反應(yīng)速率相等，結(jié)合反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比分析判斷。

【詳解】

A．3υ正(N2)=υ逆(H2)，υ正(N2)∶υ逆(H2)=1∶3；表示的是正；逆反應(yīng)速率，且滿足計量數(shù)關(guān)系，說明達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．υ正(N2)=υ逆(NH3)，υ正(N2)∶υ逆(NH3)=1∶1；不滿足計量數(shù)關(guān)系，說明該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)，υ正(H2)∶υ逆(NH3)=3∶2；滿足化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．υ正(N2)=3υ逆(H2)，υ正(N2)∶υ逆(H2)=3∶1，平衡時應(yīng)該滿足3υ正(N2)=υ逆(H2)；說明此時沒有達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選AC。11、BD【分析】【詳解】

A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液；乙烯與溴加成生成無色的1，2-二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o色透明，故A正確；

B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性的H2；但是水中H的活潑性強于乙醇，故B錯誤；

C．乙酸能溶解水垢(主要是碳酸鈣)產(chǎn)生CO2；說明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C正確；

D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)產(chǎn)生氯甲烷混合氣體和HCl的混合氣體；HCl能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，氯甲烷沒有酸性，故D錯誤；

故答案為BD。12、BC【分析】【詳解】

A.電池總反應(yīng)式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2；不符合題意；

B.正極應(yīng)該是氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：O2+4e-+4OH-=2H2O；符合題意；

C.氧氣在正極參與反應(yīng)；符合題意；

D.外電路中，電子由負極移向正極，該反應(yīng)中a為負極，b為正極；故不符合題意；

故答案為BC。

【點睛】

盡管原電池外觀形形色色，五花八門，但其原理是相同的，即要緊緊抓住原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；外電路中，電子由負極流向正極，電流方向與電子流動方向相反這一基本規(guī)律。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴能與氯氣在光照和適當(dāng)?shù)臏囟葪l件下發(fā)生取代反應(yīng)；故A正確；

B．烷烴中碳原子以碳碳單鍵結(jié)合，都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；故B錯誤；

C．由于甲烷的含氫最高；所以等質(zhì)量的不同烷烴完全燃燒時，甲烷消耗的氧氣最多，故C錯誤；

D．鏈狀烷烴的結(jié)構(gòu)相似，分子式不同的鏈狀烷烴相差一個或若干個CH2原子團；所以一定互為同系物，故D正確；

故選AD。14、CD【分析】【詳解】

A.反應(yīng)Ⅰ消耗1molH2S時，轉(zhuǎn)移電子6mol，反應(yīng)Ⅱ消耗1molH2S時；轉(zhuǎn)移電子2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：1，故A錯誤；

B.為了提高原料利用率；反應(yīng)Ⅱ溫度降低，平衡正移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.通過串聯(lián)多個轉(zhuǎn)化器；分離出硫，平衡正移，可提高硫的回收率，故C正確；

D.反應(yīng)Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時，反應(yīng)Ⅱ中H2S和SO2物質(zhì)的量之比為2：1；此時反應(yīng)進行的最徹底，硫的回收率最高，故D正確；

故答案選：CD。15、BC【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，NO的體積分數(shù)增大，由于NO的體積分數(shù)在溫度為T1高于溫度為T2時的體積分數(shù)，所以溫度T1>T2；A錯誤；

B.若在D點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積使體系壓強增大；化學(xué)平衡正向移動，NO的體積分數(shù)會減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點，B正確；

C.在反應(yīng)開始時在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，達到平衡假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是x，則同時產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為2x，NO的物質(zhì)的量為(4-2x)mol，CO的物質(zhì)的量為(5-2x)mol，根據(jù)圖象可知此時NO的體積分數(shù)為25%，則=25%，解得x=1mol，所以反應(yīng)的NO物質(zhì)的量為2x=2mol，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；C正確；

D.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度平衡正向移動，平衡脫氮率增大，根據(jù)曲線II可知：a點不是對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，a點對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率應(yīng)該更高，D錯誤；

故答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【詳解】

(1)有機物a主鏈有3個碳原子；甲基在2號碳上，所以名稱為2-甲基丙烷；

(2)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以a的同分異構(gòu)體為：CH3CH2CH2CH3；

(3)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以c的同分異構(gòu)體為b；

(4)(d)為丁炔；CH≡CH等單炔鏈烴與丁炔互為同系物；

(5)(a)為2-甲基丙烷，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則異丁烷中4個碳原子一定不共平面；

(b)為2-甲基-1-丙烯，可以看作兩個甲基取代了乙烯中的一個C上的兩個氫原子，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則2-甲基-1-丙烯一定共平面；

(c)為2-丁烯，可以看作兩個甲基分別取代了乙烯中兩個C上的1個H，根據(jù)乙烯共平面可知，2-丁烯一定共平面；

(d)為1-丁炔，乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，如圖三點決定一個平面，所以1、2、3號的3個C一定處于同一平面，而1、2、4號C共直線，則1-丁炔中4個C一定共平面，所以4個碳原子處于同一平面的有：(b)(c)(d)；

【點睛】

判斷有機物分子中所有原子是否共面時，通常根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子結(jié)構(gòu)模型進行，找出與其結(jié)構(gòu)相似的有機物片斷，然后分析有多少原子可能共面或共線，最多有多少原子共面或共線，要求要熟悉這些基本模型的結(jié)構(gòu)特點。【解析】2-甲基丙烷CH3CH2CH2CH3bbcd17、略

【分析】（1）

該裝置構(gòu)成原電池，鋅的活潑性大于銅，銅是正極、鋅是負極，氫離子在正極得電子生成氫氣，正極電極反應(yīng)式為原電池中；電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流入正極，電子流向：Zn極沿導(dǎo)線流入Cu極。

（2）

放電時正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O；

②根據(jù)負極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO=PbSO4，放電時負極質(zhì)量將增大。【解析】(1)ZnCu

(2)PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O增大18、略

【分析】（1）

根據(jù)現(xiàn)象：用電流表測試兩個電池時；發(fā)現(xiàn)電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)；但偏轉(zhuǎn)方向相反，說明銅在兩組電池中的作用不同，銅和鋅、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池的時候，銅為正極、鋅為負極；銅與另一種銀白色的金屬構(gòu)成原電池的時候，銅做負極、另一種銀白色的金屬做正極、該金屬不如銅活潑。

（2）

要利用家庭易得材料，設(shè)計制作一個簡易電池，只要符合原電池的形成條件即可：需要活潑性不同的電極、電解液、并形成閉合回路。則：可以用水果，不同材質(zhì)的廢舊鑰匙等設(shè)計并制作簡易電池，用發(fā)光二極管是否發(fā)光或其他手段檢測是否產(chǎn)生電流；也可以用廚房用紙浸食鹽水后作電解液和隔離膜、用不同活動性的金屬做電極，用小燈泡或電子音樂卡做用電器。例如：自制水果電池示意圖為：

（3）

紙電池像紙一樣輕薄柔軟，根據(jù)紙的特性，推測紙電池特別之處：紙電池可能具有質(zhì)量小、成本低、可剪裁、柔韌性好等特點。網(wǎng)上資料顯示：臺灣輝能科技公司自主研發(fā)的超薄柔性電池FLCB的厚度僅有0.33mm，可以像紙一樣任意被裁剪，而且穿刺、撕裂、撞擊、甚至槍擊都不會導(dǎo)致漏液。FLCB還能耐高溫，1300攝氏度高溫噴槍火燒它也不會起火或爆炸?！窘馕觥?1)銅和鋅相連；銅為正極；鋅為負極、導(dǎo)線中電流方向由銅片到鋅；銅與另一種銀白色的金屬構(gòu)成原電池的時候，導(dǎo)線中電流方向由另一種銀白色的金屬到銅片，說明銅做負極、另一種銀白色的金屬做正極、該金屬不如銅活潑。

(2)可以用水果，不同材質(zhì)的廢舊鑰匙等設(shè)計并制作簡易電池。用發(fā)光二極管是否發(fā)光或其他手段檢測是否產(chǎn)生電流，也可以用廚房用。只進鹽水后作電解液和隔離膜，用不同活動性的金屬做電機，用小燈泡或電子音樂卡做用電器。自制水果電池示意圖為：(合理即可)

(3)紙電池可能具有質(zhì)量小、成本低、可剪裁、柔韌性好等特點19、略

【分析】【詳解】

(1)溶于水生成和反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為：

(2)由化學(xué)方程式可推出使試管中恰好完全被水吸收，需要通入標準狀況下氧氣的體積為根據(jù)化學(xué)方程式可知最終試管中所含的硝酸的物質(zhì)的量濃度為故答案為：

(3)為了消除的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該物質(zhì)是氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為：【解析】20、略

【分析】【分析】

（1）

石墨電極（C）與正極相連，作陽極，燃料電池中，負極上通入燃料所以通入甲烷的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；

（2）

串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×4=0.4mol；乙裝置中鐵電極上氫離子放電生成氫氣，設(shè)生成氫氣的體積為VL；根據(jù)反應(yīng)。

解得：V=4.48；

（3）

A．a(chǎn)與負極相連為陰極；a電極為純銅，A正確；

B．粗銅接電源正極；作陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；

C．陽極上Cu以及活潑性比Cu強的金屬失電子，陰極上銅離子得電子生成Cu，溶解的金屬與析出的金屬不相等，所以CuSO4溶液的濃度保持改變；C錯誤；

D．Ag；Pt、Au等活潑性比Cu弱的金屬在陽極不反應(yīng)；形成陽極泥，所以利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，D正確；

故答案為：AD；

（4）

電極材料b為鋁，且b為陽極，Al失電子生成氧化鋁，酸性條件下，鋁電極的電極方程式為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；

（5）

若將乙裝置中兩電極用導(dǎo)線直接相連，則構(gòu)成原電池，鐵為負極，石墨(C)為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥?1)陽CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

(2)4.48

(3)AD

(4)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

(5)O2+2H2O+4e-=4OH-四、判斷題(共1題，共7分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。五、推斷題(共2題，共14分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素