2025年人教新課標拓展型課程化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標拓展型課程化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、80℃時，NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50%，下列說法不正確的是。起始濃度甲乙丙c(NO2)(mol/L)0.100.200.20c(SO2)/(mol/L)0.100.100.20A.容器甲中的反應在前2min的平均反應速率v(SO2)=0.025mol/(L·min)B.達到平衡時，容器丙中正反應速率與容器甲相等C.溫度升至90℃，上述反應平衡常數為1.56，則反應的△H＞0D.容器乙中若起始時改充0.10mol/LNO2和0.20mol/L，達到平衡時c(NO)與原平衡相同2、一定條件下的密閉容器中發(fā)生放熱反應：2A(g)+B(g)2C(g)，若其它條件不變，下列措施會使該反應速率減小，A轉化率增大的是A.升高溫度B.增大B濃度C.減少物質CD.加入催化劑3、自然界中氮的循環(huán)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮B.雷電作用下與發(fā)生化學反應C.含氮無機物與含氮有機物不能相互轉化D.在氮的循環(huán)過程中涉及氧化還原反應4、用如下圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器略去，必要時可加熱)，其中a、b、c中分別盛有試劑1、2、3，能達到相應實驗目的的是。選項試劑1試劑2試劑3實驗目的裝置A濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液除去Cl2中的HC1

B濃HNO3Cu片KI—淀粉溶液驗證NO2的氧化性C稀硫酸溶液X澄清石灰水驗證X中是否有D70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液驗證SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D5、利用溶液、尿素為原料制取水合肼的流程如下：

已知：①

②沸點約具有強還原性，能與劇烈反應生成

下列說法錯誤的是（）A.步驟Ⅰ、Ⅱ反應過程中需控制好溫度B.所得副產物可用于工業(yè)上吸收尾氣C.步驟Ⅱ具體操作為將尿素溶液逐滴加入溶液中D.水合肼與反應的離子方程式為：↑6、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列說法正確的是。

A.從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←CB.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C.實驗開始時應先打開W中分液漏斗的旋轉活塞D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解7、下列實驗合理的是A.吸收氨氣，并防止倒吸B.證明非金屬性：Cl＞C＞SiC.制備并收集少量NO2氣體D.制備少量氧氣8、下列實驗裝置設計正確的是（）A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共3題，共6分)9、常溫下，用溶液分別滴定體積和濃度均相同的三種一元弱酸的滴定曲線如圖所示；圖中橫坐標a表示滴定百分數(滴定用量與滴定終點用量之比)。下列說法錯誤的是。

A.常溫下，酸性：B.當滴定至溶液中存在：C.滴定當時，溶液中D.初始濃度10、某同學按圖示裝置進行實驗；產生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質組合符合要求的是。

a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液

A.AB.BC.CD.D11、“探究與創(chuàng)新能力”是化學的關鍵能力。下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預期“實驗目的”的是。選項實驗目的操作或現(xiàn)象A制作簡單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗證碳能與濃硝酸反應向濃硝酸中插入紅熱的碳，產生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和分別通入溶液中，產生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液，充分混合后分液

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、向某密閉容器中充入等物質的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度；反應速率隨時間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時改變的條件是____，40min時改變的條件是____，請在圖2中畫出30min~40min的正逆反應速率變化曲線以及標出40min~50min內對應的曲線_____。

(3)0~8min內，_______；50min后，M的轉化率為_______(保留三位有效數字)。

(4)20min~30min內，反應平衡時的平衡常數K=_______。13、晶體硼熔點為1873K；其結構單元為正二十面體，結構如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結構，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結構如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結構；立方相氮化硼是超硬材料。回答下列問題：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結構單元由___個硼原子構成，共含有___個B-B鍵。

（3）關于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力??；所以質地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。14、根據所學知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質為___(填化學式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水15、某有機物的結構簡式如圖所示：

(1)1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成________H2。

(2)該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為________。16、實驗室模擬工業(yè)生產食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關物質的熔、沸點如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點/℃436299沸點/℃181.9189285

試回答下列問題：

（1）反應室I中反應的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應室I中發(fā)生反應的化學方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機層用水洗滌后分液；洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學方程式表示）。評卷人得分四、計算題(共3題，共12分)17、(1)若t=25℃時，Kw=___________，若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，則100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因為___________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序為___________(用數字標號填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質的量濃度從大到小的順序為___________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。18、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應制備氮氣的離子反應方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對調并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應的化學方程式___________。

(5)請用化學方法檢驗產物中是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論_________。19、某研究性學習小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應，認為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應，他們對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩通入下圖裝置，待裝置中的空氣排凈后點燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質。

①能說明裝置中空氣已經排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學反應方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學對管壁的白色物質的成分進行討論并提出假設：

Ⅰ．白色物質可能是Na2O；Ⅱ．白色物質可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質還可能是_________。

（5）為確定該白色物質的成分，該小組進行了如下實驗：。實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中，___成立（填序號）。

②由實驗得出：鈉在CO2中燃燒的化學方程式為_____；每生成1mol氧化產物，轉移的電子數為____。

（6）在實驗（2）中還可能產生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共32分)20、W；X、Y、Z、N、M六種主族元素；它們在周期表中位置如圖所示，請用對應的的化學用語回答下列問題：

(1)N元素在周期表中的位置___________，根據周期表，推測N原子序數為___________

(2)比較Y、Z、W三種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序___________

(3)M最高價氧化物的水化物在水中的電離方程式：___________

(4)以下說法正確的是___________

A．單質的還原性：X＞Y，可以用X與YM2溶液發(fā)生反應來證明。

B．Y與同周期的ⅢA元素的原子序數相差1

C．半導體器件的研制開始于硅；研發(fā)出太陽能光伏電池，將輻射轉變?yōu)殡娔?，如我校的路燈?/p>

D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質具有兩性21、某白色固體甲常用于織物的漂白；也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去。為研究其組成，某小組同學進行了如下實驗。

又知；甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經干燥測定。

(1)甲中所含陽離子的電子式為___________，甲的化學式___________。

(2)寫出①中產生黃色沉淀的反應的離子反應方程式___________。

(3)甲的溶液還可用作分析化學中的吸氧劑，假設其溶液與少量氧氣反應產生等物質的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應的化學反應方程式___________。

(4)下列物質中可能在溶液中與甲反應的是___________。A．NaIB．C．D．NaOH22、Ⅰ.電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理；使之轉化為沉淀B，按如圖流程進行實驗。

已知：B含三種元素；氣體D標況下密度2.32g/L；混合氣體l無色無味；氣體F標況下密度為1.25g/L。請回答：

(1)組成B的三種元素是_______，氣體D的分子式是______。

(2)寫出固體C在足量氧氣中灼燒的方程式_______。

(3)固體C在沸騰的稀鹽酸中會生成一種弱酸和一種白色沉淀，該白色沉淀是共價化合物(測其分子量為199)，則反應的化學方程式是________。

Ⅱ.某興趣小組為驗證鹵素單質的氧化性強弱，打開彈簧夾，向盛有NaBr溶液的試管B和分液漏斗C中同時通入少量Cl2；將少量分液漏斗C中溶液滴入試管D中，取試管D振蕩，靜止后觀察現(xiàn)象。實驗裝置如圖：

(4)說明氧化性Br2＞I2的實驗現(xiàn)象是________。

(5)為了排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾，需確認分液漏斗C中通入Cl2未過量。試設計簡單實驗方案檢驗_________。23、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構型為_________，分子立體構型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結構的晶體。其中一種類似金剛石的結構，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結構如下圖所示(圖1為晶體結構，圖2為切片層狀結構)，其化學式為________________。實驗測得此晶體結構屬于六方晶系，晶胞結構見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內，晶胞參數a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結果精確到小數點后第2位)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．容器甲中起始時c(NO2)=0.10mol/L，經2min達平衡時，NO2的轉化率為50%則反應的NO2濃度為0.050mol/L，則反應消耗SO2的濃度也是0.050mol/L，故反應在前2min的平均速率v(SO2)==0.025mol/(L·min)；A正確；

B．反應NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)為氣體體積不變的反應；壓強不影響平衡，則容器甲和丙互為等效平衡，平衡時反應物轉化率相等，由于丙中各組分濃度為甲的2倍，則容器丙中的反應速率比A大，B錯誤；

C．對于容器甲，反應開始時c(NO2)=c(SO2)=0.10mol/L，經2min達平衡時，NO2的轉化率為50%，則反應的c(NO2)=0.050mol/L，根據物質反應轉化關系可知，此時c(SO2)=0.10mol/L=0.050mol/L=0.050mol/L，c(NO)=c(SO3)=0.050mol/L，該反應的化學平衡常數K=溫度升至90℃，上述反應平衡常數為1.56＞1，則升高溫度化學平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，故該反應的△H＞0；C正確；

D．化學平衡常數只與溫度有關，與其它外界條件無關。由于NO2(g)、SO2(g)消耗是1：1關系，反應產生的SO3(g)、NO(g)也是1：1關系，所以容器乙中若起始時改充0.10mol/LNO2和0.20mol/L，平衡時，與原來的乙相同，則達到平衡時c(NO)與原平衡就相同；D正確；

故合理選項是B。2、C【分析】【分析】

該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應；根據外界條件對化學反應速率和化學平衡移動的影響分析解答。

【詳解】

A．升高溫度；化學反應速率增大；化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，A轉化率降低，A不符合題意；

B．增大反應物B的濃度；化學反應速率加快；化學平衡正向移動，A的平衡轉化率增大，B不符合題意；

C．減少生成物C；物質濃度降低，反應速率減?。簧晌餄舛冉档?，化學平衡正向移動，A轉化率增大，C符合題意；

D．加入催化劑；能夠使化學反應速率大大加快；由于催化劑對正；逆反應速率影響相同，因此化學平衡不移動，故A的平衡轉化率不變，D不符合題意；

故合理選項是C。3、C【分析】【詳解】

A．氮氣與氫氣反應生成氨氣屬于人工固氮；A正確；

B．閃電時，N2轉化為NO；屬于化學反應，B正確；

C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質可相互轉化；銨鹽屬于無機物，蛋白質屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉化，故C錯誤；

D．氮氣與氧氣反應生成一氧化氮；一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，均屬于氧化還原，D正確；

故答案為：C。4、A【分析】【詳解】

A．濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣需要加熱；加熱裝置可以完全成實驗，選項A正確；

B．濃硝酸與銅反應生成硝酸銅；二氧化氮和水；二氧化氮具有氧化性，遇KI—淀粉溶液使溶液變藍，但濃硝酸具有揮發(fā)性，也可以使試液變藍，選項B錯誤；

C．若溶液X中含有碳酸氫根離子或亞硫酸氫根離子或亞硫酸根離子均能達到相同現(xiàn)象；故無法實現(xiàn)實驗目的，選項C錯誤；

D．實驗證明二氧化硫具有還原性而不是漂白性；選項D錯誤。

答案選A。5、C【分析】【分析】

實驗流程可知步驟I為氯氣和氫氧化鈉溶液的反應，生成NaClO，為避免生成NaClO3，應控制溫度在40以下，生成的NaClO與尿素反應生成N2H4?H2O和Na2CO3，可用蒸餾的方法分離出N2H4?H2O，副產品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3。

【詳解】

A.步驟I制備NaClO溶液時，若溫度超過40Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaC1，步驟Ⅱ中NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40以下反應；所以步驟Ⅰ；Ⅱ反應過程中需控制好溫度，A正確；

B.副產品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，可以用于吸收尾氣；B正確；

C.步驟Ⅱ的反應為NaClO堿性溶液與尿素反應制備水合肼；由于水合肼具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成氮氣，為了防止水合肼被氧化，應逐滴滴加NaClO堿性溶液，C錯誤；

D.水合肼被氧化生成氮氣，其反應的離子方程式為：↑，D正確；故答案為：C。6、A【分析】【詳解】

A.氨氣極易溶于水；則采用防倒吸裝置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl雜質，則F→B，A→D，A正確；

B.裝置X為除去HCl雜質，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液；B錯誤；

C.實驗開始時應先打開Y中分液漏斗的旋轉活塞；使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯誤；

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時發(fā)生倒吸；D錯誤；

答案為A。7、A【分析】【分析】

A．氨氣不溶于四氯化碳；

B．比較非金屬性；應用最高價氧化物對應的水化物；

C．二氧化氮不能用排水法收集；

D．反應劇烈不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備。

【詳解】

A．氨氣不溶于四氯化碳；氨氣與水不直接接觸，可防止倒吸，B正確；

B．比較非金屬性；應用最高價氧化物對應的水化物，且鹽酸易揮發(fā)不能排除HCl的影響，B錯誤；

C．二氧化氮易溶于水；且與水反應不能用排水法收集，C錯誤；

D．過氧化鈉與水反應劇烈；不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備，D錯誤；

正確答案為A。8、A【分析】【詳解】

A.中和熱測定實驗裝置設計合理；A項正確；

B.濃硫酸溶于水放出大量的熱；為防止暴沸引發(fā)安全事故，應將濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入水中稀釋并不停攪拌，B項錯誤；

C.鋅比銅活潑；則鋅應作負極（－），銅作正（＋），C項錯誤；

D.帶磨口玻璃活塞的酸式滴定管不能盛標準溶液；D項錯誤；

答案選A。二、多選題(共3題，共6分)9、BD【分析】【詳解】

A．由起始點可以看出，酸性：A項正確；

B．當滴定至溶液中存在：B項錯誤；

C．當時，溶液呈酸性，C項正確；

D．D項錯誤。

故選BD。10、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據同離子效應，析出晶體；A符合題意；

B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應生成不符合實驗要求，B不符合題意；

C．和稀硫酸反應生成與飽和溶液反應生成晶體；C符合題意；

D．濃氨水和堿石灰生成通入溶液中，先生成沉淀，繼續(xù)通入氨氣，溶解生成D不符合題意；

故選AC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡單鐵銅原電池；故A符合題意；

B．濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮氣體；所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應，故B不符合題意；

C．因為溴蒸氣能和溶液反應；產生淺黃色溴化銀沉淀，故C符合題意；

D．因為足量飽和氫氧化鈉溶液能和乙酸乙酯反應；所以不能用足量飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D不符合題意；

故答案：AC。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【詳解】

（1）依據圖1中各物質的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應的化學方程式為由圖1可知，40min時平衡發(fā)生了移動，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強和使用催化劑平衡不移動，則改變的條件是溫度，30min時P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴大容器體積，壓強減小，反應速率減小，由圖2可知40min時速率增大，則40min時改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據勒夏特列原理可判斷該反應的

（2）由(1)分析可知，30min時改變的條件是擴大容器的體積；40min時改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應速率變化曲線以及標出40min~50min內對應的曲線為

（3）8min時，M、N、P的物質的量濃度相等，設

則解得x=2，故8min時，0~8min內；

50min后；M；N、P的物質的量濃度相等，故M的轉化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應平衡時的平衡常數K=【解析】(1)<

(2)擴大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)413、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結構中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網狀結構，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結構中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每個等邊三角形擁有的頂點為20個等邊三角形擁有的頂點為×20=12；每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的每個等邊三角形占有的B-B鍵為20個等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導致其質地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網狀結構，屬于原子晶體，故錯誤；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；所以N原子和B原子之間存在共價鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵，所以含有2個配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2?！窘馕觥竣?3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.214、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產生是會發(fā)生電離作用：H++也會發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會消耗離子導致c(Na+)＞c()；電離產生H+使溶液顯酸性；水解產生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產生，還有H2O電離產生，而只有電離產生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導致溶液變渾濁，由于水解產生HCl，因此根據平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1015、略

【分析】【分析】

由結構簡式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結合醇、羧酸、烯烴的性質來解答。

【詳解】

(1)該有機物中的-OH、-COOH均與Na反應，金屬鈉過量，則有機物完全反應，1mol該有機物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應，-COOH與NaOH、NaHCO3反應，則1mol該物質消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶216、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應制得，考慮到它們溶沸點的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應室I中反應的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點99攝氏度，水浴溫度會使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應，還會使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應不充分的原料再重復使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2?！窘馕觥緾蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH2四、計算題(共3題，共12分)17、略

【分析】【詳解】

(1)水是弱電解質，存在電離平衡：H2OH++OH-，在室溫25℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14；

若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.10mol/L，則該溫度下c(H+)==10-11mol/L；故該溶液的pH=11；

(2)25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，溶液顯堿性，是由于該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中A2-發(fā)生水解反應，消耗水電離產生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，用離子方程式表示為A2-+H2O?HA-+OH-；

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度，由于CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，升高溫度，鹽水解程度增大，溶液的堿性增強，所以CH3COONa溶液的pH增大，而NaOH溶液的pH變化比較小，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液中水電離產生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的NaOH溶液溶液中水電離產生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)=10-2mol/L，故三種溶液中水電離產生的c(H+)之比為10-12：10-12：10-2=1：1：1010；

(5)①NH4HSO4是強酸的酸式鹽，電離產生H+使溶液顯酸性；②NH4HCO3水解使溶液顯堿性；③NH4Cl水解使溶液顯酸性，堿性溶液的pH大于酸性溶液的pH，電離產生的H+濃度大于鹽水解的酸性；所以三種溶液pH從大到小的順序為：②＞③＞①；

三種溶液中都存在NH的水解作用，①NH4HSO4電離產生H+會抑制NH的水解作用，使c(NH)增大；②NH4HCO3溶液中水解會促進NH的水解作用，使溶液中c(NH)減小，故相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液；物質的量濃度從大到小的順序為：②＞③＞①；

(6)①在酸性條件下，Cr2O將Fe2+氧化為Fe3+，Cr2O被還原為Cr3+，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則由Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，可知c3(OH-)=結合Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33，可知此時溶液中c(Cr3+)==6.0×10-8mol/L。【解析】1.0×10-1411A2-+H2O?HA-+OH-＞1：1：1010②＞③＞①②＞③＞①Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O6.0×10-818、略

【分析】【分析】

裝置A中NaNO2和（NH4）2SO4發(fā)生反應（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O生成氮氣；從發(fā)生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實驗的進行造成干擾，因此在E中反應發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結合生成硫酸鐵，進而除去O2；E中反應生成的氮化鎂極易與水反應，因此在反應前必須把水除去（濃硫酸干燥）；E中鎂和氮氣在加熱條件發(fā)生反應N2+3MgMg3N2生成Mg3N2；B；F為緩沖瓶，起到防倒吸作用；G中硫酸亞鐵可防止空氣進入E。

【詳解】

（1）根據圖示可知；儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）NaNO2和（NH4）2SO4反應生成氮氣，該反應為歸中反應，反應的化學方程式為：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，離子反應方程式：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O，故答案為：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O；

（3）從發(fā)生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實驗的進行造成干擾，因此在E中反應發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結合生成硫酸鐵，進而除去O2；E中反應生成的氮化鎂極易與水反應；因此在反應前必須把水除去（濃硫酸干燥）；不能將C和D對調，對調后無法除去水蒸氣，故答案為：除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對調后無法除去水蒸氣；

（4）E中鎂和氮氣在加熱條件下反應生成氮化鎂，化學方程式為：N2+3MgMg3N2，故答案為：N2+3MgMg3N2；

（5）由氮化鎂和水反應的化學方程式可知；可以取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂，故答案為：取少量產物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂。

【點睛】

本題涉及氮化鎂的制備以及檢驗，明確實驗原理、實驗目的為解答關鍵，試題意在考查化學實驗基本操作、常用化學儀器及使用方法以及化學物質的分析檢驗的能力。【解析】分液漏斗2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對調后無法除去水蒸氣N2+3MgMg3N2取少量產物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂。19、略

【分析】【詳解】

（1）該裝置為固體和液體反應制備氣體的發(fā)生裝置，二氧化碳的制備用大理石和稀鹽酸反應，其離子反應方程式為：↑；

（2）①二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能說明裝置中空氣已經排凈的現(xiàn)象是試管中的澄清石灰水變渾濁；

②若未排盡空氣就開始加熱，與空氣中的氧氣發(fā)生反應，生成過氧化鈉，其化學反應方程式為：

（3）可以與氧氣；二氧化碳、水發(fā)生反應；所以用干燥的沙土滅火；

（4）鈉在二氧化碳中燃燒；該反應中只含鈉元素；氧元素和碳元素，沒有氫元素，所以可能會生成氧化鈉或碳酸鈉或二者的混合物；

（5）①碳酸鈉能與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣白色沉淀；氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉不能與氯化鈣溶液反應產生白色沉淀，且其水溶液顯堿性，使酚酞溶液變紅，Ⅰ；Ⅲ不成立，Ⅱ成立；

②根據實驗現(xiàn)象以及實驗分析，鈉在中燃燒的化學方程式為：反應前后鈉元素從0價變?yōu)?1，化合價升高，發(fā)生氧化反應，鈉作還原劑，碳酸鈉是氧化產物，每生成1mol氧化產物，轉移的電子數為2NA；

（6）可與生成的反應生成所以在實驗（2）中還可能產生的另一種尾氣為可以燃燒，可用點燃的方法處理尾氣。【解析】CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O澄清石灰水變渾濁2Na+O2Na2O2CNa2O和Na2CO3Ⅱ4Na＋3CO22Na2CO3＋C2NACO點燃五、元素或物質推斷題(共4題，共32分)20、略

【分析】【分析】

根據六種元素在周期表中的位置；可判斷W；X、Y、Z、N、M六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge元素，然后根據元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)根據上述分析可知；N元素為Ge，在元素周期表中的位置為第四周期ⅣA族；根據第四周期元素排滿時原子序數為36，則Ge原子序數為32；

(2)W、Y、Z三種元素分別為O、Mg、S，O、Mg形成的簡單離子具有相同的核外電子排布，原子序數越大半徑越小，O、S同主族，原子序數越大，簡單離子半徑越大，則簡單離子的半徑由大到小的順序：S2-＞O2-＞Mg2+；

(3)M為Cl，其最高價氧化物的水化物為HClO4，為強酸，在水中完全電離，電離方程式為HClO4=H++ClO

(4)A．單質的還原性：Na＞Mg，Na能與水反應，則不能用Na與MgCl2溶液發(fā)生反應來證明；A說法錯誤；

B．Y為Mg；與同周期的ⅢA元素的Al，原子序數少1，B說法正確；

C．半導體器件的研制開始于鍺；C說法錯誤；

D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近；即具有金屬性也具有非金屬性，可以推測Ge元素具有兩性，即可以與酸反應也可以與堿發(fā)生反應，D說法正確；

答案為BD?！窘馕觥康谒闹芷冖鬉32S2-＞O2-＞Mg2+HClO4=H++ClOBD21、略

【分析】【分析】

甲的焰色反應為黃色，說明甲中含有鈉元素，鹽丙和鹽丁的組成元素和甲相同，加入足量稀硫酸反應生成的乙能使品紅溶液褪色，則乙為二氧化硫，淡黃色沉淀為硫單質，丙、丁中的一種物質為硫代硫酸鈉，發(fā)生反應：反應①生成的二氧化硫的物質的量為0.02mol，硫的物質的量為0.01mol，而中生成的硫、二氧化硫物質的量相等均為0.01mol，故丙、丁中的另一種物質為亞硫酸鈉，發(fā)生反應該反應生成的二氧化硫物質的量為0.01mol，甲分解得到的二氧化硫的物質的量為0.01mol。

【詳解】

（1）根據前面分析得到甲中所含陽離子為鈉離子，其電子式為根據原子守恒可知，0.01mol甲中Na原子的物質的量為0.01mol×2+0.01mol×2=0.04，S原子物質的量為0.01mol+0.01mol×2+0.01mol=0.04mol，O原子物質的量為(0.01mol+0.01mol)×3+0.01mol×2=0.08mol，則甲的化學式為Na2S2O4，則甲的化學式故答案為：

（2）①中產生黃色沉淀的反應是其離子反應方程式故答案為：

（3）甲的溶液還可用作分析化學中的吸氧劑，假設其溶液與少量氧氣反應產生等物質的量的兩種酸式鹽，根據質量守恒得到兩種鹽分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，則該反應的化學反應方程式故答案為：

（4）白色固體甲()常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去，說明具有強還原性，具有氧化性的物質或離子能與反應，氯氣、硝酸銀都具有強氧化性，能與發(fā)生氧化還原反應，則可能在溶液中與甲反應的是BC；故答案為：BC。【解析】(1)

(2)

(3)

(4)BC22、略

【分析】【分析】

I.電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理，使之轉化為沉淀B，沉淀B含有銅元素，隔絕空氣加熱后的固體C應含銅元素，灼燒后黑色固體E應為CuO8.0g，CuO的物質的量==0.1mol，根據Cu守恒，B、C中Cu元素的物質的量0.1mol，Cu元素質量為0.1mol×64g/mol=6.4g，C在足量O2灼燒后產生的混合氣體1通入足量澄清石灰水，產生10g白色沉淀G，則G為CaCO3，混合氣體1中含有CO2和未反應的O2，根據C守恒，固體C中含有含有C元素，其物質的量為=0.1mol，質量為0.1mol×12g/mol=1.2g，反應后的混合氣體2通過灼熱的銅網完全反應后，剩余1120mL氣體F，結合氣體F標況下密度為1.25g/L，氣體F摩爾質量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/