2025年粵教新版選擇性必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選擇性必修2化學上冊月考試卷92考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、卡塔爾世界杯足球“逐夢之旅”內(nèi)置的高速“芯片”主要成分之一是硅。已知硅元素和碳元素位于同一主族，下列說法正確的是A.原子半徑大?。築.酸性強弱：C.非金屬性強弱：D.穩(wěn)定性強弱：2、下列電子構(gòu)型對應(yīng)的原子中，第二電離能最大是A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63s1D.1s22s22p63s23、下列化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.碳的基態(tài)原子軌道表示式：C.的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D.的形成過程：4、若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化，則整個過程中破壞的粒子間的作用力的種數(shù)為A.1B.2C.3D.45、鈦酸鋇是一種典型鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)晶體；廣泛應(yīng)用于多層陶瓷電容器；熱敏電阻器等方面，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.鈦酸鋇的化學式為B.晶體中與每個緊鄰且等距離的有6個C.的配位數(shù)是4D.若將置于晶胞體心，置于晶胞頂點，則位于立方體的面心6、下列各原子或離子的電子排布式正確的是()A.Mg2＋1s22s22p6B.Br[Ar]4s24p5C.Fe3＋1s22s22p63s23p63d34s2D.Cr1s22s22p63s23p63d44s2評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、自然界中不存在氟的單質(zhì)；得到單質(zhì)氟的過程中，不少科學家為此獻出了寶貴的生命.1886年，法國化學家莫瓦桑發(fā)明了莫氏電爐，用電解法成功地制取了單質(zhì)氟，因此榮獲1906年諾貝爾化學獎，氟及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的用途。

請回答下列問題：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L層電子排布式為_______.基態(tài)P原子有_______個未成對電子，的中心P原子的雜化方式為_______。

(2)氟氣可以用于制取情性強于的保護氣也可以用于制取聚合反應(yīng)的催化劑可以作為工業(yè)制取硅單質(zhì)的中間物質(zhì)()的原料。

①分子的空間結(jié)構(gòu)為_______。

②S、P、的第一電離能由大到小的順序為_______。

(3)氟氣可以用于制取高化學穩(wěn)定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含鍵的數(shù)目為_______

(4)工業(yè)上電解制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石降低的熔點.F的電負性由小到大的順序為_______，工業(yè)上不用電解制取鋁的原因為_______。8、易混易錯題組：按題目要求填寫下列空白。

(1)用價層電子對互斥模型預(yù)測下列微粒的立體結(jié)構(gòu)；并指出后兩種物質(zhì)中中心原子的雜化方式。

H2Se______________CF4_______________SO2______________、______SO42-______________、_______

(學法題)簡述價層電子對互斥模型與分子的立體結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系_________________________

(2)寫出下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名：

①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH___________________

③________________④________________

(3)下列原子核外電子排布中，違背“泡利不相容原理”的是_________；違背“洪特規(guī)則”的是_______；違背“洪特規(guī)則特例”的是___________。違背“能量最低原理”的是________；(填編號)

①6C軌道表示為

②7N軌道表示為：

③29Cu電子排布式為：1s22s22p63s23p63d94s2

④20Ca電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2

⑤O：

(學法題)在解答此題時必須明確概念，簡述泡利原理，洪特規(guī)則的概念：___________________________

(4)按要求書寫化學方程式。

①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)____________________________________________

③過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)_________________________________________________9、Ⅰ.單選題。

(1)溶液中通入適量反應(yīng)的離子方程式為下列各離子的電子排布式正確的是。A．為B．為C．為D．為(2)下列各組比較中，正確的是。A．分子的極性：B．比穩(wěn)定C．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能D．在中的溶解度：(3)已知的結(jié)構(gòu)為下列敘述不正確的是。A．的結(jié)構(gòu)中，兩邊的S原子無孤對電子B．的結(jié)構(gòu)中，中間的兩個S原子均有兩對孤對電子C．的結(jié)構(gòu)中a、b為鍵長，則D．沸點

Ⅱ．非選擇題。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；研究元素及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學工作者水恒的課題。

(4)原子核外共有___________種運動狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的電子排布式為___________，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________。

(5)我國科學家屠呦呦以研究“青蒿素”獲諾貝爾獎。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為___________。

(6)已知，可用異氰酸苯酯與氯氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：

反應(yīng)過程中，每生成氯吡苯脲，斷裂___________鍵，斷裂___________鍵。

(7)計算：的中心原子上的孤電子對數(shù)分別是___________、___________。

(8)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為___________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：___________(填“難溶”或“易溶”)于水；壞血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

10、比較Mn和Fe的電離能數(shù)據(jù)可知：氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是_______。11、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：)，回答下列問題。元素代號208040006100940050046006900950074014007700105005801800270011600420310044005900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是___________。

A．和B．和C．和D．和E.和

(2)它們的氯化物的化學式，最可能正確的是___________。

A．B．C．D．E.

(3)元素最可能是___________。

A．區(qū)元素B．稀有氣體元素C．區(qū)元素D．準金屬E.區(qū)元素。

(4)下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像元素的是___________。

A．硼B(yǎng)．鈹C．鋰D．氫E.氦12、配合物[PtCl2(NO2)2(NH3)2]具有_______個幾何異構(gòu)體。13、(1)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，現(xiàn)象是_______；有關(guān)的離子方程式為_______。

(2)[Cu(NH3)4]+的結(jié)構(gòu)可以表示為_______。

(3)已知NF3與NH3的立體構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_______。

(4)硫酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為_______形。14、(1)氨易溶于水的原因是__。(寫出兩點即可)

(2)化學上有一種見解，認為含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越__(填“強”或“弱”)。以下各種含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由強到弱排列為___。

(3)熔點、沸點HF__HI(填“>”或“<”)；原因：__。

(4)下列4種物質(zhì)熔點沸點由高到低排列為__(填序號)。

①金剛石(C—C)②鍺(Ge—Ge)③晶體硅(Si—Si)④金剛砂(Si—C)

(5)為了減緩溫室效應(yīng)，科學家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。若有1molCH4生成，則有__molσ鍵和__molπ鍵斷裂。15、石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示；試回答下列問題：

（1）每個正六邊形實際占有碳原子數(shù)為______________。

（2）石墨晶體中每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C一C鍵數(shù)目之比是______________。

（3）若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，ng碳原子可構(gòu)成______________個正六邊形。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)23、青蒿素是我國藥學家屠呦呦在1971年發(fā)現(xiàn)的一種含有過氧基團的倍半萜內(nèi)酯的無色針狀晶體；不溶于水，易溶于乙醇石油醚；苯等有機溶劑，熔點為156℃，沸點389.9℃，熱穩(wěn)定性差。一種提取青蒿素的主要工藝流程如圖：

已知：石油醚的沸點為30～80℃；青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大。

（1）下列玻璃儀器中操作1需使用的有______(填標號)；操作2的名稱______。

（2）操作3的步驟是蒸發(fā)濃縮、_______；過濾洗滌、干燥。

（3）青蒿素只含C、H、O三種元素。某學生采用如圖裝置(加熱及夾持裝置省略)測定其最簡式CxHyOz。

①寫出A裝置中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式_______________。

②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定的含氧量偏低，改進方法是_______________。

③取2.82g青蒿素樣品，用改進后的裝置進行實驗。實驗后測得裝置D增重1.98g，裝置E增重6.60g，則x：y：z=_______(填最簡整數(shù)比)；要確定青蒿素的分子式，還需測量的數(shù)據(jù)是_______________。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共32分)24、甲醇是一種用途十分廣泛的基本有機化工原料。

(1)甲醇分子中的鍵角比的鍵角_______(填“大”或“小”)，理由是_______。

(2)作為未來的重要碳源，其選擇性加氫合成一直是研究熱點。在加氫合成的體系中；同時發(fā)生以下反應(yīng)：

反應(yīng)ⅰ

反應(yīng)ⅱ

反應(yīng)ⅲ

若某容器中同時發(fā)生反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ，一定條件下建立平衡后，下列說法正確的是_______(填序號)。A．反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)為1B．增加少量碳，反應(yīng)ⅲ逆向移動C．反應(yīng)ⅱ反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故增大該容器的壓強對反應(yīng)ⅱ的平衡無影響D．選用合適的催化劑可提高在單位時間內(nèi)的產(chǎn)量(3)設(shè)為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為)除以反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ的隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。

①反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ中，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能的反應(yīng)有_______。

②反應(yīng)ⅰ的相對壓力平衡常數(shù)表達式為_______(用表示x的分壓)

③在A點對應(yīng)溫度下，原料組成為初始總壓為的恒容密閉容器中進行上述三個反應(yīng)，體系達到平衡時的分壓為計算的平衡轉(zhuǎn)化率_______。

(4)維持壓強和投料不變，將和按一定流速通過反應(yīng)器，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：

已知催化劑活性受溫度影響變化不大。結(jié)合反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ，分析235℃后甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因是_______，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高也在下降的可能原因是_______。25、有A，B，C，D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點燃能發(fā)生爆炸；其產(chǎn)物是一種無色無味的液體(在常溫下)。請回答下列問題：

(1)寫出A；B，C，D四種元素的符號：

A________，B________，C________，D________。

(2)在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是________，其電子式是__________________，屬于共價化合物的是____________，其結(jié)構(gòu)式是____________________。并指出含幾個σ鍵；幾個π鍵。

(3)寫出有關(guān)的化學方程式：_____________________________________。26、銅；鈦、鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用；回答下列問題。

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為__________，未成對電子數(shù)為________________。

(2)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

①與BH4-互為等電子體的陽離子的化學式為_____。

②H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序為_____。

(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO2催化的一個實例如圖所示。

化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個數(shù)為_____。

(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物。

[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數(shù)為___。陽離子的立體構(gòu)型是________________。

(5)銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為_____，HSCN結(jié)構(gòu)有兩種，已知硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H－N=C=S)，其原因是_______。27、研究表明新冠病毒在銅表面存活時間最短；僅為4小時，銅被稱為細菌病毒的“殺手”?；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，銅原子的配位數(shù)為____，基態(tài)銅原子價層電子排布式為____。

(2)與銅同周期，N能層電子數(shù)與銅相同，熔點最低的金屬是_______；

(3)農(nóng)藥波爾多液的有效殺菌成分是Cu2(OH)2SO4(堿式硫酸銅)，堿式硫酸銅中非金屬元素電負性由大到小的順序是______，的空間構(gòu)型為__________。

(4)氨縮脲()分子中氮原子的雜化類型為__，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___。氨縮脲與膽礬溶液反應(yīng)得到如圖所示的紫色物質(zhì)，1mol紫色物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為____。

(5)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其中原子A的坐標參數(shù)為(0，1，0)。

①原子B的坐標參數(shù)為_______

②)若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．Si有三個電子層，C有兩個電子層，則原子半徑Si>C；A正確；

B．Si的非金屬性弱于C，則酸性H2SiO32CO3；B錯誤；

C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性Si

D．元素的非金屬性越強，則其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性SiH44；D錯誤；

故答案選A。2、C【分析】【分析】

當失去1個電子后變成全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時；第二電離能最大，據(jù)此分析。

【詳解】

A．1s22s22p5代表F原子，失去一個電子后，核外電子排布為1s22s22p4；再失去一個電子失去的是2p上的一個電子，不屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不符合題意；

B．1s22s22p6為惰性氣體氖；第一電離能最大，失去一個電子后反而成為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；

C．1s22s22p63s1失去一個電子后電子排布變?yōu)?s22s22p6；為稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第二電離能最大，故C符合題意；

D．1s22s22p63s2為鎂，失去一個電子后電子排布變?yōu)?s22s22p63s1；再失去一個電子失去的是3s上的一個電子，故D不符合題意；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標注于元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標注于左下角，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35，核素符號為故A錯誤；

B．基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則，2p軌道上的2個電子應(yīng)該分別在2個軌道上，且自旋方向相同，軌道表示式：故B錯誤；

C．BF3的中心原子B原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3，空間構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)模型為：故C正確；

D．HCl是共價化合物，不存在電子得失，其形成過程應(yīng)為故D錯誤；

故選：C。4、C【分析】【詳解】

雪花中水分子之間的主要作用力為氫鍵(當然也存在范德華力)，“雪花水”的過程中由于熱運動使雪花的結(jié)構(gòu)部分解體，但沒有新物質(zhì)生成，則此過程中主要破壞水分子間的氫鍵；水中水分子間的作用力為氫鍵和范德華力，水蒸氣的水分子間不存在氫鍵，“水水蒸氣”時沒有新物質(zhì)生成，主要破壞氫鍵和范德華力；“水蒸氣氧氣和氫氣”過程中有新物質(zhì)生成，破壞H2O中的H-O極性共價鍵；綜上所述，整個過程中共破壞3種粒子間作用力，故答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)可知，Ba2+位于體心，個數(shù)為1；O2-位于棱心，個數(shù)為12=3；Ti4+位于頂點，個數(shù)為8=1；則鈦酸鋇的化學式為故A正確；

B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶體中與每個緊鄰且等距離的有6個；故B正確；

C．位于體心，周圍有12個O2-，8個Ti4+；配位數(shù)是20，故C錯誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個周圍有6個O2-，若將置于晶胞體心，置于晶胞頂點，則位于立方體的面心；故D正確；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．12Mg元素為12號元素，原子核外有12個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s2，Mg2+表示失去最外層的2個電子，核外還有10個電子，鎂離子的核外電子排布式為1s22s22p6；故A正確；

B．35Br元素為35號元素，原子核外有35個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，[Ar]的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，所以不能用[Ar]4s24p5表示；故B錯誤；

C．26Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+表示失去最外層4s上兩個電子和3d上一個電子，核外還有23個電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；故C錯誤；

D．24Cr元素為24號元素，原子核外有24個電子，d能級處于半滿時穩(wěn)定，因此核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；故D錯誤；

答案為A。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為則其L層電子排布式為基態(tài)P原子的價層電子排布為有3個未成對電子；的中心P原子的價層電子對數(shù)為沒有孤電子對，原子軌道雜化方式為

(2)①中中心原子的價層電子對數(shù)為無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；

②同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，S、P、為同周期元素，由于P的軌道處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期的相鄰元素，所以第一電離能由大到小的順序為

(3)四氟乙烯分子含4個C-F單鍵，一個C=C雙鍵，故1個四氟乙烯分子中含有5個鍵，則(即)四氟乙烯含鍵的數(shù)目為

(4)元素的電負性隨元素的非金屬性增強而增大，隨元素的金屬性減弱而增大，故F的電負性由小到大的順序為工業(yè)上不用電解制取鋁的原因為是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不會電離出自由移動的陰、陽離子，即熔融狀態(tài)不導(dǎo)電?！窘馕觥?正四面體形是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不會電離出自由移動的陰、陽離子，即熔融狀態(tài)不導(dǎo)電8、略

【分析】【詳解】

(1)H2Se中心原子Se原子成2個σ鍵、含有2對孤對電子，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，預(yù)測其空間結(jié)構(gòu)為四面體，但實際結(jié)構(gòu)為V形；CF4中心原子C原子形成4個σ鍵、不含孤對電子，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，故空間結(jié)構(gòu)為正四體形；SO2中心原子上的孤對電子數(shù)為=1，價層電子對個數(shù)為2，雜化軌道數(shù)為3，故采取sp2雜化，預(yù)測其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，實際為V形；SO42-中含孤電子對為=0，價層電子對個數(shù)都是4，故采取sp3雜化；所以空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu)；根據(jù)價層電子對互斥模型用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型，注意實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對；

(2)①根據(jù)系統(tǒng)命名法，有機物(CH3)3COH的名稱為2-甲基-2-丙醇；②CH3CHClCOOH的名稱為2-氯丙酸；③的名稱為3-乙基戊烷；④的名稱為2-硝基甲苯；

(3)①洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則6C軌道表達式為②洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則7N軌道表示為時違背洪特規(guī)則；③當電子排布為全充滿、半充滿或全空時相對穩(wěn)定，則29Cu電子排布式為1s22s22p63s23p63d94s2時違背了洪特規(guī)則特例；④能量最低原理是原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進入能量高的軌道，則20Ca電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2違背了能量最低原理，其正確的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；⑤泡利不相容原理是指每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，則O：違背泡利不相容原理；

故違背“泡利不相容原理”的是⑤；違背“洪特規(guī)則”的是②；違背“洪特規(guī)則特例”的是③；違背“能量最低原理”的是④；

在解答此題時必須明確概念；其中泡利原理為每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則為洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層；電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；

(4)①CH3CH(OH)CH3在Cu作催化劑的條件下加熱催化氧化生成丙酮，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O；

②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

③過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)的化學方程式為【解析】V形正四體形V形sp2正四面體sp3VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型，注意實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對2-甲基-2-丙醇2-氯丙酸3-乙基戊烷2-硝基甲苯⑤②③④泡利原理為每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則為洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O9、略

【分析】(1)

A．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失電子是從最外層開始，所以Fe2+為1s22s22p63s23p63d6；A正確；

B．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3個電子變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+為1s22s22p63s23p63d5；B錯誤；

C．Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，簡化后為[Ar]3d104s24p5；C錯誤；

D．Cl原子為1s22s22p63s23p5，得電子生成為1s22s22p63s23p6；D錯誤；

故選D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正負電中心重合，是非極性分子；而PCl3的P原子上有一對孤電子對，是三角錐形，分子中正負電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl33；A錯誤；

B．Fe3+為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e2+為1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+中3d軌道半充滿；能量低更穩(wěn)定，B正確；

C．金屬鈉比鎂活潑；容易失去電子，因此鈉的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只有一個電子，再失去一個電子，出現(xiàn)能層的變化，需要的能量增大，Mg最外層有2個電子，因此Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，C錯誤；

D．根據(jù)相似相溶原理可知，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)CS2容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，由極性分子H2O構(gòu)成的溶質(zhì)不容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D錯誤;

故選B。

(3)

A．S4O的結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是sp3雜化；兩邊的S原子均形成4個δ鍵且無孤對電子，A正確；

B．中間的兩個S原子均形成兩個單鍵；且均有兩對孤對電子，B正確；

C．原子間形成的共價鍵數(shù)目越多；鍵長就越短，C錯誤；

D．鄰羥基苯磺酸能形成分子內(nèi)氫鍵；對羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，含有分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點高，D正確；

故選C

(4)

的原子核外有22個電子，所以原子中運動狀態(tài)不同的電子共有22種；其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能層為4s能級，電子云輪廓形狀為球形；價電子排布式為3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三種元素，其電負性由大到小的順序為O>C>H；

(6)

由于δ鍵比π鍵穩(wěn)定；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，斷裂的化學鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H鍵；

(7)

CO的中心原子為C，C的價電子數(shù)為4，與中心原子C結(jié)合的O的個數(shù)為3，與中心原子C結(jié)合的O最多能接受的電子教為2，所以CO的中心原子C上的弧電子對數(shù)=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子為S，S的價電子數(shù)為6，與中心原子S結(jié)合的O的個數(shù)為3，與中心原子S結(jié)合的O最多能接受的電子數(shù)為2，所以SO的中心原子S上的孤電子對數(shù)=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和形成雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗壞血酸分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個-OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；在有機物分子中，連有4個不同原子或基團的碳原子稱為“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光學活性，抗壞血酸分子有2個手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是10、略

【分析】【詳解】

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，原因為由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少，故答案為：由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少?！窘馕觥坑蒑n2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少11、A:B:E:E【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，元素的第二電離能突然增大，說明原子最外層只有一個電子；同樣，元素的第二電離能突然增大，說明原子最外層也只有一個電子；所以和最可能處于同一族；

(2)

A.分析元素的可知，后一級電離能都約為前一級電離能的1~2倍，差別不大，因此這4個電子很可能都在最外層上，所以其氯化物的化學式不可能是A錯誤；

B.由(1)中分析可知原子最外層只有1個電子，且第一電離能很小，說明易失去1個電子顯+1價，所以其氯化物的化學式為B正確；

C.元素的第三電離能約為第二電離能的5.5倍，明顯大于其他相鄰電離能的倍數(shù)，所以原子最外層最可能是2個電子，又因原子第一電離能較小，所以原子易顯+2價，它的氯化物的化學式最可能是C錯誤；

D.元素的第四電離能大約是第三電離能的4.3倍，明顯大于其他相鄰電離能的倍數(shù)，故原子最外層最可能是3個電子，又因元素的第一電離能較小，所以易顯+3價，其氯化物的化學式最可能是D錯誤；

E.由(1)中分析可知，原子最外層只有1個電子，且第一電離能很小，說明原子易失去1個電子顯+1價，所以其氯化物的化學式為E錯誤；故選B；

(3)元素原子最外層最可能是2個電子，元素最高能級上電子排布是所以元素最可能是區(qū)元素；

(4)由表格數(shù)據(jù)可知，元素的第一電離能特別大，說明原子很難失去電子，化學性質(zhì)很穩(wěn)定，所以只有稀有氣體元素氮的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像元素。12、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】513、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，故答案為：先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀消失成為藍色溶液；Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NHCu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(2)[Cu(NH3)4]+是平面四邊形，結(jié)構(gòu)可以表示為故答案為：

(3)N提供一個空軌道，不易與Cu2+形成配離子，電負性F>H，F(xiàn)原子吸引N原子上的孤對電子對難與Cu離子形成配位鍵，所以NF3不易與Cu2+形成配離子，故答案為：N提供一個空軌道，不易與Cu2+形成配離子，電負性F>H；F原子吸引N原子上的孤對電子對難與Cu離子形成配位鍵；

(4)SO的價層電子對數(shù)=4+(6+2-42)=4，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故答案為：正四面體?！窘馕觥肯犬a(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀消失成為藍色溶液Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NHCu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-N提供一個空軌道，不易與Cu2+形成配離子，電負性F>H；F原子吸引N原子上的孤對電子對難與Cu離子形成配位鍵正四面體14、略

【分析】【詳解】

(1)氨和水都是極性分子；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發(fā)生反應(yīng)；故答案為：氨和水都是極性分子，相似相溶；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發(fā)生反應(yīng)；

(2)含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為?OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，所以含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強，酸性由強到弱：HClO4>HClO3>H2SO3>HClO，故答案為：強；HClO4>HClO3>H2SO3>HClO；

(3)HF分子間能形成氫鍵，熔沸點比碘化氫的高，故答案為：>；HF分子間有氫鍵；

(4)晶體都是原子晶體，由于鍵長C?C碳化硅>晶體硅>鍺，故答案為：①>④>③>②；

(5)1個CO2和4個H2分子中共含有6個σ鍵和2π鍵，若有1molCH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂，故答案為：6；2；【解析】①.氨和水都是極性分子，相似相溶；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發(fā)生反應(yīng)②.強③.HClO4>HClO3>H2SO3>HClO④.>⑤.HF分子間有氫鍵⑥.①>④>③>②⑦.6⑧.215、略

【分析】【詳解】

（1）每個正六邊形實際占有碳原子數(shù)為

（2）分析每個正六邊形：所含的碳原子數(shù)為所含的C—C鍵數(shù)目為故二者之比為2：3；

（3）ng碳原子的個數(shù)為故可構(gòu)成的正六邊形個數(shù)為【解析】22：3三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)23、略

【分析】【分析】

由題干流程圖可知；對青蒿進行干燥破碎，可以增大青蒿與石油醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用石油醚對青蒿素進行浸取后，過濾，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品，對粗品加95%的乙醇，蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾可得精品，據(jù)此進行解題。

（1）操作1用于分離難溶固體和液體；故操作1為過濾，根據(jù)圖示選擇過濾的主要儀器；操作2為蒸餾，以此步驟回答；

（2）由流程圖可知；操作3為冷卻結(jié)晶，據(jù)此解答此題；

（3）①根據(jù)實驗裝置圖可知，A中發(fā)生雙氧水在MnO2催化下分解生成O2；可得出A裝置中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式；

②根據(jù)實驗裝置圖可知，該裝置中最后沒有干燥裝置，空氣中的CO2和H2O蒸汽可能進入裝置E中引起實驗誤差；

③根據(jù)改進后的裝置進行實驗，實驗后測得裝置D增重1.98g即生成的水的質(zhì)量，裝置E增重6.60g即生成的CO2的質(zhì)量；結(jié)合青蒿素的質(zhì)量可確定青蒿素的最簡式，若要確定其分子式，還需測量的數(shù)據(jù)是其相對分子質(zhì)量。

【詳解】

（1）由流程圖可知；操作1用于分離難溶固體和液體，為過濾操作，過濾操作的主要儀器為漏斗和燒杯，A是分液漏斗，不是過濾的主要儀器，A不合題意；B是燒杯，是過濾的主要儀器，B符合題意；C是漏斗，是過濾的主要儀器，C符合題意；D是容量瓶，不是過濾的主要儀器，D不合題意；根據(jù)實驗流程圖可知，操作2分離兩種互溶的沸點相差較大的液體，故操作為蒸餾；故答案為：BC；蒸餾；

（2）青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大；由流程圖可知，操作3為冷卻結(jié)晶，其要點有：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：冷卻結(jié)晶；

（3）①根據(jù)實驗裝置圖可知，A中發(fā)生雙氧水在MnO2催化下分解生成O2，可得出A裝置中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

（4）①實驗最后最好再來個干燥管要防止外界空氣中水蒸氣和二氧化碳進入影響測定；造成測定含氧量偏小，故答案為：在E裝置后再來個E裝置，防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進入影響測定；

②D管質(zhì)量增加1.98g是水的質(zhì)量，可得氫元素的質(zhì)量：E管質(zhì)量增加6.6g為二氧化碳的質(zhì)量，可得碳元素的質(zhì)量：從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：2.82g-1.8g-0.22g=0.8g，設(shè)最簡式為CxHyOz，則x：y：z=要確定有機物的分子式，還要知道有機物的相對分子質(zhì)量或摩爾質(zhì)量，故答案為：15：22：5；青蒿素的相對分子質(zhì)量?！窘馕觥緽C蒸餾冷卻結(jié)晶2H2O22H2O+O2↑在E裝置后再增加一個E裝置(合理即可)15：22：5青蒿素的相對分子質(zhì)量五、原理綜合題(共4題，共32分)24、略

【分析】【詳解】

（1）甲醇分子中的鍵角比的鍵角大，原因是：中的O原子上有2個孤電子對，其對共價鍵的斥力大于共價鍵之間的斥力，使鍵受到擠壓，故的鍵角大；

（2）A．反應(yīng)ⅱ達平衡時；各組分的濃度無法確定，因此無法計算其化學平衡常數(shù)，A錯誤；

B．碳是固體；移去部分碳，反應(yīng)ⅲ平衡不移動，B錯誤；

C．若通過增大二氧化碳和氫氣濃度的方式來增大該容器的壓強；則反應(yīng)ⅱ正向移動，C錯誤；

D．選用合適的催化劑，可加快化學反應(yīng)速率，提高在單位時間內(nèi)的產(chǎn)量；D正確；

故選D。

（3）①正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，則該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由圖可知，反應(yīng)i中隨的增大而增大，說明降低溫度，增大，平衡正向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)ⅱ中隨的增大而減小，說明降低溫度，減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)ⅲ中隨的增大而增大，說明降低溫度，增大；平衡正向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能的反應(yīng)有ⅱ；

②反應(yīng)ⅰ的相對壓力平衡常數(shù)表達式為=

③反應(yīng)ⅲ在點對應(yīng)溫度下，則反應(yīng)ⅲ的則平衡時，的分壓為初始時，的分壓為則的平衡轉(zhuǎn)化率為

（4）由(3)中①可知，反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，所以235℃后甲醇的選擇性隨溫度升高而下降；反應(yīng)達平衡后，升高溫度，反應(yīng)ⅰ使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小的程度大于反應(yīng)ⅱ使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大的程度，從而使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降?！窘馕觥?1)大中的O原子上有2個孤電子對，其對共價鍵的斥力大于共價鍵之間的斥力，使鍵受到擠壓，故的鍵角大。

(2)D

(3)ⅱ或82%

(4)ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡逆向移動反應(yīng)達平衡后，升高溫度，反應(yīng)ⅰ使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小的程度大于反應(yīng)ⅱ使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大的程度25、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)均小于20的A、B、C、D四種元素，由四元素相互