2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷34考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)?Ca2+（aq）+2OH－(aq)，當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰后并恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是A.溶液的pH增大B.溶液c(Ca2+)增大C.溶液中Ca2+離子數(shù)目減少D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大2、一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量的B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)?2D(g)△H<0測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下；下列說法不正確的是。

。

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)II

實(shí)驗(yàn)III

反應(yīng)溫度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol?L-1

1

2

1

c(A)平衡/mol?L-1

0.5

1

0.85

放出的熱量/KJ

a

b

c

A.實(shí)驗(yàn)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K<1B.實(shí)驗(yàn)Ⅲ在30分鐘達(dá)到平衡，則反應(yīng)速率V(A)=0.005mol/(L?min)C.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化時(shí)上述反應(yīng)已達(dá)平衡D.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b>2a3、對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)?C(g)+2D(g)ΔH<0；在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是。

①增加A的量；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

②升高溫度；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍；平衡不移動(dòng)，v(正)；v(逆)不變

④加入催化劑；B的轉(zhuǎn)化率提高。

⑤增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)、v(逆)都增大A.③B.⑤C.①②D.④⑤4、已知其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)H2Cl2HCl分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量/kJ436a431

下列說法正確的是A.B.和的總能量小于C.完全反應(yīng)放出熱量D.生成的能量變化小于5、利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說法不正確的是。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)編號(hào)浸泡液pH氧氣濃度隨時(shí)間的變化5557777

A.上述正極反應(yīng)均為B.在不同溶液中，是影響吸氧腐蝕速率的主要因素C.向?qū)嶒?yàn)中加入少量固體，吸氧腐蝕速率加快D.在內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液6、下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是A.原電池中失去電子的電極為正極B.原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成的D.電解時(shí)電解池的陽極一定是陰離子放電7、25℃時(shí)，已知的氨水中存在如下平衡：

①

②

③

下列說法正確的是A.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)B.該氨水中存在C.若該氨水中則D.向該氨水中加入硫酸，當(dāng)時(shí)，溶液呈中性8、如圖是一種新型鋰電池裝置，電池充、放電反應(yīng)為放電時(shí)；需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽熔化。下列說法不正確的是。

A.共晶鹽儲(chǔ)熱效果好，利于電解質(zhì)熔化B.整個(gè)過程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.放電時(shí)LiV3O8電極的反應(yīng)為xLi++xe-+LiV3O8=Li1+XV3O8D.充電時(shí)Cl-移向LiV3O8電極評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、SO2具有抗氧化；保鮮、防腐、脫色等功用；合理利用二氧化硫可服務(wù)于人們更好的生活。但空氣中過量的二氧化硫會(huì)形成酸雨、易引起呼吸道疾病等問題，因此，二氧化硫的污染治理是化學(xué)研究的重要課題。

(1)硝化法既能生產(chǎn)硫酸，也能處理二氧化硫，主要反應(yīng)為：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H<0。t℃時(shí)，向恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NO2和SO2，達(dá)到平衡時(shí)NO和NO2的濃度之比為3：1。

①t℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。

②t℃時(shí)，向某容器中同時(shí)充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，v正___v逆(填“”、“”或“”)

(2)某實(shí)驗(yàn)室嘗試變廢為寶，模仿工業(yè)制硫酸工藝?yán)肧O2，方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一容積固定為10L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)組溫度(℃)起始量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/h達(dá)到平衡所需時(shí)間/hSO2O2SO2O2SO21250420.4482260210.4163260abct

①通過分析第1組和第2組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，比較兩組實(shí)驗(yàn)中SO2的化學(xué)反應(yīng)速率，可得到影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)結(jié)論為___。

②在第3組的實(shí)驗(yàn)中一開始加入了0.5mol的SO3，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c仍為0.4mol，則a=___，b=__。10、鐵器的修復(fù)是文物保護(hù)的重要課題。

(1)潮濕環(huán)境中，鐵器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式是_______。

(2)鐵器表面氧化層的成分有多種，部分性質(zhì)見表：。成分性質(zhì)致密疏松疏松

在有氧條件下，在含溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為寫出該離子方程式_______。

(3)化學(xué)修復(fù)可以使轉(zhuǎn)化為致密保護(hù)層：用和混合溶液浸泡銹蝕的鐵器，一段時(shí)間后取出，再用溶液反復(fù)洗滌。

①在的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)橥茰y(cè)溶解度_______(填“”或“”)

②關(guān)于Na2SO3和NaOH混合溶液的說法正確的是_______。

A.該溶液顯堿性；水的電離一定被抑制。

B.往溶液中逐滴滴加鹽酸至過量；保持溫度不變，水的電離經(jīng)歷先減小后增大的過程。

C.

D.若和物質(zhì)的量之比為則有：11、電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)基礎(chǔ)。

(1)寫出電解飽和氯化鈉溶液時(shí)的總的離子反應(yīng)方程式：________________________________________。

(2)當(dāng)陰極產(chǎn)生1molH2時(shí)，通過陽離子交換膜的Na+有_________mol；

(3)產(chǎn)生的氯氣可用于制TiCl4，但TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO、CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行?；卮穑?/p>

已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H1=+175.4kJ?mol﹣1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=﹣220.9kJ?mol﹣1

①TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)的原因是__________________________________________

②加碳生成CO、CO2后得以進(jìn)行原因是________________________________________________________

(4)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)；一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中Y是________(填化學(xué)式)；

②寫出燃料電池B中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)：______________________________________________

③比較圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小：a%_______b%（填＞、＝或＜）12、已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10﹣13、AgI的Ksp=8.3×10﹣17。

(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：

①加入固體AgNO3，則c(I﹣)___________(填“變大”“變小”或“不變”；下同)；

②若加入更多的AgI固體，則c(Ag+)___________；

③若加入大量的NaBr固體，則c(I﹣)___________。

(2)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol?L﹣1的溶液中加入等體積的濃度為4×10﹣3mol?L﹣1的AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是___________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總離子方程式為___________。13、已知，在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為143kJ/g，請(qǐng)寫出該條件下H2燃燒的熱化學(xué)方程式_____________。14、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2；Cu。

(1)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示；請(qǐng)回答下列問題：

①圖中X溶液是___________。

②石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________。

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的___________(填“K＋”或“Cl－”)不斷進(jìn)入X溶液中。

(2)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示；乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問題：

①M(fèi)是___________極；

②圖丙中的②線是___________的變化。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入___________L5mol?L?1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑；具有很多優(yōu)點(diǎn)。

①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是___________。

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____16、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、用pH試紙測(cè)定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時(shí)，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、如果的值越大，則酸性越強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤20、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤21、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)23、滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ.酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)；為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：

①稱量1.00g樣品溶于水；配成250mL溶液；

②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次；每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

。滴定序號(hào)。

待測(cè)液體積。

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的體積(mL)

滴定前。

滴定后。

滴定前。

滴定后。

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

(1)試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

(2)若出現(xiàn)下列情況；測(cè)定結(jié)果偏高的是_______。

a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶。

b.在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出。

c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外。

d.酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)；俯視讀數(shù)。

e.酸式滴定管用蒸餾水洗后；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。

Ⅱ.氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

(3)滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是_______。

Ⅲ.沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

(4)參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液；可選用的指示劑是_______(填選項(xiàng)字母)。

。難溶物。

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色。

白。

淺黃。

白。

磚紅。

白。

Ksp

1.77×10-10

5.35×10-13

1.21×10-16

1.12×10-12

1.0×10-12

A.NaClB.NaBrC.NaCND.Na2CrO424、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O，M=248g?mol?1)可用作定影劑；還原劑。回答下列問題：

(1)已知：Na2S2O3為易溶于水的固體，往Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)+2H+=S↓+SO2↑+2H2O。BaS2O3為難溶于水的固體。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)；選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：

試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③______④有淡黃色沉淀和刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，_______⑥______

(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在______中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL_______中，加蒸餾水至______。

②滴定：取0.00950mol?L?1的K2Cr2O7(強(qiáng)氧化性物質(zhì)，其還原產(chǎn)物為Cr3+)標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI(強(qiáng)還原性物質(zhì))，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)I2+2=+2I－加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且2半分鐘不復(fù)原，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_____%(保留1位小數(shù))。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)25、A；B、D、E四種元素均為短周期元素；原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸，甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素：W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)，X分子含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)E元素價(jià)電子排布式為_____________，Z化學(xué)式為_____________；X分子的空間構(gòu)型為_____________。

(2)E元素可分別與鈣(Ca)、鈦(Ti)元素形成化合物，其中的熔點(diǎn)為782℃，沸點(diǎn)1600℃，的熔點(diǎn)為?24.1℃，沸點(diǎn)為136.4℃，兩者熔沸點(diǎn)差別很大的原因是_______________________________________。

(3)已知一種分子結(jié)構(gòu)如圖所示：斷裂1molB?B鍵吸收167kJ的熱量，生成1molB≡B放出942kJ熱量。則由氣態(tài)分子變成氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式為：_________________________(和分子用化學(xué)式表示)。

(4)將一定量的的混合氣體放入1L恒容密閉容器中，在200℃下達(dá)到平衡。測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol，其中為0.1mol，為0.1mol。則該條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________，該溫度下的平衡常數(shù)為_____________。26、已知A～N分別代表一種物質(zhì)；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去)。A；B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體。F是一種離子化含物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1:3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)畴x予的方法，反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)B元素在元素周期表中的位置是__________，F(xiàn)的電子式是_____________。

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________；

(3)Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是__________(請(qǐng)用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答)。

(4)選擇性催化還原(SCR)是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國外進(jìn)行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅(Adkin償化劑)是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。其中：CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物(催化劑)、氮?dú)饧八瑢懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

(5)已知一定溫度(>100℃)下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1。將0.8molK和1.1molB放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，一段時(shí)間后L的濃度為0.4mol/L，此時(shí)反應(yīng)v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達(dá)到平衡，則L的平衡濃度__________(填“增大”、“不變”或“減小”)，B的轉(zhuǎn)化率_________。(填“升高”、“不變”或“降低”)，L的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”)。27、A、B、D和E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為N2H4；可做火箭燃料；甲；乙為非金屬單質(zhì)：X分子中含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A、B、D、E形成的鹽中E顯+1價(jià)，請(qǐng)寫出該鹽的電子式______

(2)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的pH_____7(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_______________(用離子方程式表示)。

(3)Z與X反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

(4)A與B形成的簡單化合物與Y在一定條件下反應(yīng)，生成可直接排放到大氣中的無毒無害物質(zhì)為_____________、______________(用化學(xué)式表示)評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)，消耗水，溶液中c(Ca2+)、c(OH-)增大；因?yàn)樵芤阂堰_(dá)到飽和，則沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故各離子的數(shù)目減少，但是飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)，由于溫度不變，故濃度保持不變。

【詳解】

向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)；

A.反應(yīng)后仍為飽和溶液，c(OH-)不變；溶液pH不變，故A錯(cuò)誤；

B.加入CaO，消耗水，因?yàn)樵芤阂堰_(dá)到飽和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中Ca2+數(shù)目減少；但濃度不變，故B錯(cuò)誤；

C.加入CaO，消耗水，因?yàn)樵芤阂堰_(dá)到飽和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中Ca2+數(shù)目減少；故C正確；

D.反應(yīng)后仍為飽和溶液；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．所以該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＜1；A正確；

B．實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率υ(A)＝＝0.005mol?L-1·min-1；B正確；

C．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值；在反應(yīng)過程中質(zhì)量是變化的，而容器容積是不變的，因此當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確。

D．由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的平衡是等效的，因此b＝2a；D錯(cuò)誤；

答案選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

①A是固體；增加A的量，平衡不移動(dòng)，①錯(cuò)誤；

②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)增大；②錯(cuò)誤；

③該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)增大；③錯(cuò)誤；

④加入催化劑；平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，④錯(cuò)誤；

⑤增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)、v(逆)增大；⑤正確；

綜上所述，正確的是⑤，故選B。4、A【分析】【詳解】

A．?dāng)噫I時(shí)吸熱、成鍵時(shí)放熱，則(436+a)-2×431=-183，得A正確；

B．反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則和的總能量大于B錯(cuò)誤；

C．與完全反應(yīng)生成時(shí)放出熱量；C錯(cuò)誤；

D．的能量比的能量高，則生成的能量變化大于D錯(cuò)誤；

答案選A。5、B【分析】【分析】

根據(jù)所給的信息可知，溶液中陽離子是且濃度相同，均為而陰離子不同；溶液中的陽離子是且濃度相同，均為而陰離子不同，根據(jù)圖像可知，的反應(yīng)速率接近，的反應(yīng)速率接近，且遠(yuǎn)大于遠(yuǎn)大于故陰離子對(duì)反應(yīng)速率影響不大，是陽離子影響了反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)圖像可知，實(shí)驗(yàn)裝置中的氧氣濃度是逐漸降低的，故此腐蝕為吸氧腐蝕，故正極反應(yīng)均為故A正確；

B.根據(jù)圖像可知，的反應(yīng)速率接近，的反應(yīng)速率接近，且遠(yuǎn)大于遠(yuǎn)大于故陰離子對(duì)反應(yīng)速率影響不大，是影響反應(yīng)速率的主要因素；故B錯(cuò)誤；

C.是影響反應(yīng)速率的主要因素，能導(dǎo)致鋼鐵的吸氧腐蝕速率加快，故向?qū)嶒?yàn)中加入少量固體；吸氧腐蝕速率加快，故C正確；

D.溶液顯酸性，顯中性；根據(jù)圖像可知，鐵釘?shù)钠骄g速率酸性溶液大于中性溶液，故D正確；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A．原電池中失電子的電極為負(fù)極；得電子的電極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．原電池負(fù)極；電解池陽極上都是失電子的反應(yīng)；都是發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．原電池的兩極可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬材料；如石墨，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．電解時(shí)電解池的陰極是陽離子放電；發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)①和②的反應(yīng)物和生成物不完全相同；不是可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電荷守恒，氨水中存在電荷守恒故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)①+②可得反應(yīng)的K=K1K2，K=即又根據(jù)電荷守恒以及c(H+)=故可得故C正確；

D．溶液呈中性，則根據(jù)電荷守恒則故D錯(cuò)誤；

故選C。8、B【分析】【分析】

本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。放電反應(yīng)屬于原電池，充電反應(yīng)屬于電解池，根據(jù)原電池和電解池的工作原理進(jìn)行分析判斷。由已知放電反應(yīng)為原理知道鋰合金一端做負(fù)極，LiV3O8做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為xLi++xe-+LiV3O8=Li1+XV3O8；充電反應(yīng)屬于電解池，LiV3O8電極做陽極；陰離子向陽極移動(dòng)，整個(gè)反應(yīng)過程中除了化學(xué)能和電能之間的相互轉(zhuǎn)化，還有一部分轉(zhuǎn)為熱能了。就此判斷每個(gè)選項(xiàng)即可。

【詳解】

A.共晶鹽是優(yōu)良的傳熱儲(chǔ)能介質(zhì)，其熔點(diǎn)較低，可利用鐵和氯酸鉀反應(yīng)放出的熱量使其熔化，故A正確；B.整個(gè)過程的能量轉(zhuǎn)化有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，還有化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)為原電池，LiV3O8電極做正極，其電極的反應(yīng)式為xLi++xe-+LiV3O8=Li1+XV3O8，故C正確；D.充電時(shí)為電解池，Cl-移向陽極LiV3O8電極移動(dòng)；故D正確；答案：B。

【點(diǎn)睛】

本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)電化學(xué)原理進(jìn)行解答。原電池中還原劑做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)電化學(xué)的工作原理進(jìn)行判斷相關(guān)選項(xiàng)。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)已知條件列出三段式，設(shè)加入二氧化氮和二氧化硫物質(zhì)的量均為1，反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為x，

達(dá)到平衡時(shí)NO和NO2的濃度之比為3：1，即解得平衡常數(shù)

②故平衡正向移動(dòng)，v正>v逆；

(2)①故由此得出結(jié)論，溫度升高，反應(yīng)速率增大；

②平衡常數(shù)受溫度影響，2、3組溫度相同，反應(yīng)后C仍為0.4，為等效平衡，極值轉(zhuǎn)化后與第二組起始量相同，第二組起始量為2，1，0，第三組為a，b，0.5，故即【解析】9>溫度升高，反應(yīng)速率增大1.50.7510、略

【分析】【詳解】

(1)鐵器發(fā)生電化學(xué)腐蝕是指鐵被氧化成Fe2+，作原電池的負(fù)極，所以負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；

(2)反應(yīng)中O2中O元素的化合價(jià)降低4，F(xiàn)e3O4中3個(gè)Fe的化合價(jià)共升高1，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知，F(xiàn)e3O4的計(jì)量數(shù)為4，O2的計(jì)量數(shù)為1，反應(yīng)的離子方程式：4Fe3O4+O2+12Cl-+6H2O=12FeOCl+12OH-；

(3)①化學(xué)反應(yīng)有從溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的趨勢(shì)；由于難溶物FeOCl可以轉(zhuǎn)化為FeO(OH)，所以FeOCl的溶解度大于FeO(OH)；

②A．Na2SO3在溶液中水解也會(huì)使溶液顯堿性，且會(huì)促進(jìn)水的電離，該溶液顯堿性并不能說明是Na2SO3的水解促進(jìn)水的電離程度大還是NaOH的抑制程度大；故A錯(cuò)誤；

B．加入鹽酸時(shí)先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，隨著鹽酸的滴入，NaOH的濃度不斷減小，所以該過程中水的電離程度先增大，當(dāng)溶液中的溶質(zhì)變?yōu)镹a2SO3和NaCl時(shí)；水的電離程度達(dá)到最大，繼續(xù)滴加鹽酸，水的電離程度開始減小，故B錯(cuò)誤；

C．溶液中存在電荷守恒：故C正確；

D．若Na2SO3和NaOH物質(zhì)的量之比為2:1，則2n(Na)=5n(S)，即所以故D正確；

綜上所述答案為CD。【解析】①.Fe-2e-=Fe2+②.4Fe3O4+O2+12Cl-+6H2O=12FeOCl+12OH-③.>④.CD11、略

【分析】【分析】

（1）電解飽和食鹽水時(shí)；陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；

（2）溶液中電荷守恒；

（3）①根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)判斷反應(yīng)的方向；

②TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H1=+175.4kJ?mol﹣1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=﹣220.9kJ?mol﹣1

根據(jù)蓋斯定律，兩式相加得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-45.5kJ?mol﹣1；

（4）①根據(jù)離子放電原理判斷產(chǎn)物；突破口在于B燃料電池這邊，通空氣一邊為正極（還原反應(yīng)），那么左邊必然通H2，這樣Y即為H2；

②再轉(zhuǎn)到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式可知唯一未知的X必然為Cl2；A中的NaOH進(jìn)入燃料電池正極再出來，依據(jù)O2+4e－+2H2O=4OH－可知NaOH濃度增大．；

③氫氧燃料電池最后產(chǎn)生的是水；溶液稀釋。

【詳解】

（1）電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉，所以電解池的總反應(yīng)為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

（2）當(dāng)陰極產(chǎn)生1molH2時(shí)，溶液中產(chǎn)生2molOH-，通過陽離子交換膜的Na+有2mol；

（3）①根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)判斷反應(yīng)的方向：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H1=+175.4kJ?mol﹣1，反應(yīng)的△H1>0，ΔS<0，△H-TΔS＞0。

②TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H1=+175.4kJ?mol﹣1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=﹣220.9kJ?mol﹣1

根據(jù)蓋斯定律，兩式相加得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-45.5kJ?mol﹣1，反應(yīng)△H＜0，△H-TΔS＜0；故反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；

（4）①電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故Y為H2；

②氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿時(shí)，電池總反應(yīng)式均可表示為：2H2+O2=2H2O，其負(fù)極反應(yīng)表示為：H2+2OH－-2e-=2H2O；

③由于燃料電池正極發(fā)生O2+4e－+2H2O=4OH－，燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH－，所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高，即a%小于b%?！窘馕觥?Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑2△H-TΔS＞0TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-45.5kJ?mol﹣1，反應(yīng)△H＜0，△H-TΔS＜0使反應(yīng)得以進(jìn)行H2H2+2OH－-2e-=2H2O＜12、略

【分析】【詳解】

(1)①向含有AgI的飽和溶液中加入固體AgNO3，c(Ag+)增大，則溶液中c(I﹣)=減??；故答案為：變?。?/p>

②AgI已經(jīng)達(dá)到飽和，無法再溶解更多的AgI，所以加入更多的AgI固體，則c(Ag+)不變；故答案為：不變；

③向含有AgI的飽和溶液中加入大量的NaBr固體，可以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：AgI(s)+Br﹣(aq)?AgBr(s)+I﹣，溶液中c(I﹣)增大；故答案為：變大；

(2)等體積混合后c(Br﹣)=c(I﹣)=0.001mol/L，c(Ag+)=2×10﹣3mol/L。因Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)，AgI先沉淀，當(dāng)I﹣完全沉淀時(shí)，消耗c(Ag+)=c(I﹣)=0.001mol/L，剩余c(Ag+)=2×10﹣3mol/L﹣0.001mol/L=0.001mol/L，Qc(AgBr)=0.001mol/L×0.001mol/L=1×10﹣6>Ksp(AgBr)=4.9×10﹣13，所以有AgBr沉淀生成；若再向其中加入適量NaI固體時(shí)，會(huì)有AgBr轉(zhuǎn)化為AgI，離子方程式為：AgBr(s)+I﹣(aq)=AgI(s)+Br﹣(aq)，故答案為：AgI、AgBr；AgBr(s)+I﹣(aq)=AgI(s)+Br﹣(aq)?！窘馕觥孔冃〔蛔冏兇驛gI、AgBrAgBr(s)+I﹣(aq)=AgI(s)+Br﹣(aq)13、略

【分析】【分析】

根據(jù)氫氣的熱值計(jì)算1mol氫氣的燃燒熱；進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式。

【詳解】

在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為143kJ/g，即1gH2燃燒放出的熱量為143kJ，則1molH2放出的熱量為：2×143kJ=286kJ，所以氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）△H=-286kJ·mol－1?！窘馕觥?H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H＝－572kJ·mol-1或H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）△H＝－286kJ·mol-1）（或其他合理答案均對(duì)）14、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)圖中信息，甲為原電池，銅為負(fù)極，石墨為正極，三種溶液FeCl2、FeCl3、CuCl2，只有銅和FeCl3反應(yīng)，因此X溶液是FeCl3溶液；故答案為：FeCl3。

②石墨是正極，其鐵離子得到電子變?yōu)閬嗚F離子，因此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe3++e－=Fe2+；故答案為：Fe3++e－=Fe2+。

③原電池工作時(shí)，根據(jù)離子“同性相吸”移動(dòng)方向，因此鹽橋中的K＋不斷向正極移動(dòng)即進(jìn)入FeCl3溶液中；故答案為：K＋。

(2)①上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池；則銅失去電子變?yōu)殂~離子，鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，因此M是負(fù)極，N為正極；故答案為：負(fù)。

②在電解過程中有銅離子生成，則銅離子的物質(zhì)的量從零逐漸增大，因此③為Cu2+，圖①表示的金屬離子的物質(zhì)的量減少，則為Fe3+，因此圖丙中的②線是Fe2+的變化；故答案為：Fe2+。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，溶液中有1molCu2+，3molFe2+，2molFe3+，要將沉淀完全，則需要的n(NaOH)=1mol×2+3mol×2+2mol×3=14mol，向乙燒杯中加入5mol?L?1NaOH溶液的體積故答案為：2.8。

(3)①高鐵酸鈉電解原理是Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是Fe＋8OH－－6e－=＋4H2O；故答案為：Fe＋8OH－－6e－=＋4H2O。

②強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O；故答案為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O?！窘馕觥縁eCl3Fe3++e－=Fe2+K＋負(fù)Fe2+2.8Fe＋8OH－－6e－=＋4H2O2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O三、判斷題(共8題，共16分)15、×【分析】【分析】

【詳解】

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)16、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕，該說法正確。17、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強(qiáng)，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。21、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)圖表數(shù)據(jù)分析可知；滴定前后，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為：20.60mL-0.50mL=20.10mL，26.00mL-6.00mL=20.00mL，21.00mL-1.10mL=19.90mL，平均消耗體積=

=20.00mL，氫氧化鈉和氯化氫物質(zhì)的量相同，則250mL溶液中所含氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.0200L×0.10mol/L×=0.020mol，氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%；

(2)a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積不產(chǎn)生影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；溶液濃度不變，故a不選；

b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，溶液濃度偏低，故b不選；

c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；溶液濃度偏高，故c選；

d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；溶液濃度偏低，故d不選；

e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，溶液濃度偏高，故e選；

故答案為：c；e；

Ⅱ．(3)錐形瓶為無色草酸；開始滴定時(shí)草酸過量，所以溶液為無色，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色或淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(4)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可選用的滴定指示劑的溶解度應(yīng)比AgSCN大，且現(xiàn)象明顯，應(yīng)為Na2CrO4；混合物中有磚紅色沉淀生成，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

故答案為：D?！窘馕觥?0%ce錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色或淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色D24、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題意BaS2O3為難溶于水的固體；因此檢驗(yàn)硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，要先將硫代硫酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫；水和硫單質(zhì)，再向上層清液中加入氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，因此取少量樣品，加入除氧蒸餾水，向溶液加入足量稀鹽酸，有淡黃色沉淀和刺激性氣體產(chǎn)生，靜置后，向上層清液中滴加幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；故答案為：向①中溶液加入足量稀鹽酸；向上層清液中滴加幾滴氯化鋇溶液；有白色沉淀生成。

(2)①溶液配制主要是稱量；溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽；因此稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平；故答案為：燒杯；容量瓶；凹液面最低處與刻度線相平。

②K2Cr2O7在硫酸酸化后加入過量KI(強(qiáng)還原性物質(zhì))，將碘離子氧化為單質(zhì)碘，自身被還原為Cr3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+6I－+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，根據(jù)題意得出關(guān)系式K2Cr2O7～6Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝0.00950mol?L?1×0.02L×6=1.14×10?3mol，則100mL溶液中n(Na2S2O3)=則樣品純度為故答案為：+6I－+14H+=3I2+2Cr3++7H2O；95.0。【解析】①.向①中溶液加入足量稀鹽酸②.向上層清液中滴加幾滴氯化鋇溶液③.有白色沉淀生成④.①燒杯⑤.容量瓶⑥.凹液面最低處與刻度線相平⑦.+6I－+14H+=3I2+2Cr3++7H2O⑧.95.0五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，則A為H。B、D、E三種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸，則E為Cl，D為O，B為N，甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素：W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；則W為N2H4，甲、乙為非金屬單質(zhì)，X分子含有10個(gè)電子，則甲為氧氣，N2H4與氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?；氮?dú)夂脱鯕飧邷鼗蚍烹姉l件下反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，則M為硝酸。

【詳解】

（1）E元素為Cl，則Cl最外層有7個(gè)電子，Cl原子價(jià)電子排布式為根據(jù)前面分析Z化學(xué)式為NO2；X分子為水分子，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為其空間構(gòu)型為V形；故答案為：NO2；V形。

（2）E元素(Cl元素)可分別與鈣(Ca)、鈦(Ti)元素形成化合物，其中的熔點(diǎn)為782℃，沸點(diǎn)1600℃，的熔點(diǎn)為?24.1℃，沸點(diǎn)為136.4℃，兩者熔沸點(diǎn)差別很大的原因是為離子晶體，為分子晶體，一般來說離子晶體熔沸點(diǎn)大于分子晶體熔沸點(diǎn)；故答案為：為離子晶體，為分子晶體。

（3）根據(jù)題意分析得到故答案為：

（4）將一定量的的混合氣體放入1L恒容密閉容器中，在200℃下達(dá)到平衡。測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol，其中(H2)為0.1mol，(O2)為0.1mol，說明氨氣物質(zhì)的量為0.2mol，則氫氣改變量為0.3mol，氮?dú)飧淖兞繛?.1mol，則該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為該溫度下的平衡常數(shù)為故答案為：400。【解析】(1)V形。

(2)為離子晶體，為分子晶體。

(3)

(4)75%40026、略

【分析】【分析】

A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿，則A為Na，D為H2O，由K、L、M的轉(zhuǎn)化可知，K為NH3，L為NO，M為NO2，所以B為氧氣，E為過氧化鈉，G為NaOH，C為氮?dú)?，F(xiàn)為Na3N；H為硝酸銨；

(5)4NH3+5O24NO+6H2O

開始(mol)0.81.100

轉(zhuǎn)化(mol)0.40.50.40.6

某時(shí)刻(mol)0.40.60.40.6

利用Q；K的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方法；確定反應(yīng)速率的關(guān)系；當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，平衡正向移動(dòng)，以此來解答。

【詳解】

(1)B為O，其原子序數(shù)為8，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，F(xiàn)為Na3N，其電子式為

(2)反應(yīng)為銨鹽與堿的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為NH4++OH-NH3↑+H2O；

(3)Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是NO2，NO能被濃硝酸氧化，反應(yīng)為NO+2HNO3(濃)═3NO2+H2O；

(4)反應(yīng)物為CuNH4(OH)CrO4，生成物為復(fù)合的氧化物(催化劑)、氮?dú)饧八?，該反?yīng)的反應(yīng)方程式為2CuNH4(OH)CrO42CuO?Cr2O3+N2↑+5H2O；

(5)4NH3+5O24NO+6H2O

開始(mol)0.81.100

轉(zhuǎn)化(mol)0.40.50.40.6

某時(shí)刻(mol)0.40.60.40.6

Q=＜1=K，則化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v正＞v逆；當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，平衡正向移動(dòng)，則L的平衡濃度增大，但B的轉(zhuǎn)化率降低，因L增大的量與總體積的變化的關(guān)系不確定，則L的體積分?jǐn)?shù)無法確定?！窘馕觥竣?第二周期第ⅥA族②.③.NH4++OH-NH3↑+H2O④.NO+2HNO3(濃)═3NO2+H2O⑤.2CuNH4(OH)CrO42CuO?Cr2O3+N2↑+5H2O⑥.＞⑦.增大⑧.降低⑨.無法確定27、略

【分析】【分析】

A元素原子的核外電子數(shù)；電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等；則A為H；

B、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示；只有E元