2025年魯教五四新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教五四新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷799考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是A.甲基環(huán)己烷()的一氯代物有4種B.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)二者以任意比例混合，當(dāng)總質(zhì)量一定時(shí)，充分燃燒生成水的質(zhì)量是不變的C.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解D.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色原理相同2、科學(xué)家利用氨硼烷設(shè)計(jì)成原電池裝置如下圖所示，該電池在常溫下即可工作，總反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.b室為該原電池的正極區(qū)B.a室發(fā)生的電極反應(yīng)式為NH3·BH3＋2H2O-6e-=NH＋BO＋6H＋C.放電過程中，H＋通過質(zhì)子交換膜由b室移向a室D.其他條件不變，向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強(qiáng)度3、恒溫下在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.容器中SO2、O2、SO3共存B.容器中SO2和SO3濃度相同C.容器中n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2D.容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變4、下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率既有正值，又有負(fù)值B.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度C.對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值一定不同D.化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)于所有化學(xué)反應(yīng)而言的5、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A.硅太陽能電池B.鉛蓄電池C.燃?xì)庠頓.電烤箱6、合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門類；請(qǐng)結(jié)合圖示判斷下列說法正確的是。

A.合成氨采用400～500℃是為了提高原料轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率B.濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙可以鑒別氣體2和溴蒸氣C.生成固體l的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClD.將固體2溶于水再滴加石蕊溶液顏色變紅7、下列關(guān)于電化學(xué)的敘述錯(cuò)誤的是（）A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕8、科研人員提出CeO2催化合成DMC需經(jīng)歷三步反應(yīng)；示意圖如下。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)過程中反應(yīng)①、②、③中均有O—H鍵生成B.生成DMC總反應(yīng)的原子利用率為100%C.CeO2可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.DMC與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和甲醇評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用●標(biāo)注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＜0B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●C.步驟⑤只有非極性鍵H﹣H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70eV10、人類對(duì)于能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代，柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代。以下說法正確的是A.化石燃料的燃燒都帶來了很多大氣污染物B.原始社會(huì)人類學(xué)會(huì)利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動(dòng)C.目前我國(guó)廣大農(nóng)村生火做飯使用的都是化石燃料D.多能源時(shí)代指的是新能源時(shí)代，包括有核能、太陽能、氫能11、一定溫度下，1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)生成2amolZ，下列說法正確的是A.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.0~5min時(shí)間段內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率是0.1amol·L-1·min-1C.0~5min時(shí)間段內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率是0.1amol·L-1·min-1D.當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)；說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12、將一定體積的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且裝滿水的容器，充分反應(yīng)后容器中仍充滿溶液，則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是A.1：1：1B.4：3：2C.4：16：13D.4：3：413、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]＋2Na+＋2e－＝Na2Fe[Fe(CN)6]B.充電時(shí)，Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極C.充電時(shí)，Na+通過交換膜從左室移向右室D.外電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為3.6g14、我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為下列說法不正確的是A.正極的電極反應(yīng)為B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大其與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用15、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是。

。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

A

將浸透了石蠟油的石棉放在大試管底部；試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入溴的四氯化碳溶液。

橙紅色逐漸變淺；最終褪去。

B

將乙烯在空氣中點(diǎn)燃。

火焰呈藍(lán)色并伴有黑煙。

C

向盛有乙苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液；充分振蕩。

KMnO4溶液褪色。

D

將盛有1molCH4與5molCl2的集氣瓶放在光亮處一段時(shí)間。

氣體褪色；瓶?jī)?nèi)壁附有油狀物。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、根據(jù)烴類化合物的有關(guān)知識(shí)回答下列問題：

(1)根據(jù)名稱寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

2，2-二甲基-4-乙基庚烷____；

(2)用系統(tǒng)命名法命名：

____；

(3)有機(jī)物CH3CH(CH3)CH2CH2CH3是某單炔烴經(jīng)過加成反應(yīng)得到的，請(qǐng)寫出此炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

(4)分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____；

(5)戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___；

(6)寫出2-甲基-1，3-丁二烯()發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式____。17、(1)如圖是降冰片烷的碳架結(jié)構(gòu)：

①其分子式為________。

②降冰片烷發(fā)生一氯取代時(shí)，取代位置有________種。

(2)“立方烷”是新合成的一種烴；其分子呈正方體結(jié)構(gòu)，該分子的碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：

①“立方烷”的分子式為________。

②其一氯代物共有________種。

(3)寫出分子中含碳碳叁鍵的2--甲基--1,3--丁二烯的所有的同分異構(gòu)體________。18、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中；電池發(fā)揮著越來越重要的作用。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

(1)直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是_______。A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．H2與Cl2燃燒反應(yīng)(2)將純鐵片和純銅片按圖甲；乙方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間；回答下列問題：

①下列說法正確的是_______。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化。

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鐵片質(zhì)量減少

D．甲、乙兩燒杯中c(H+)均減小。

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲_______乙(填“>”、“<”或“=”)。

③請(qǐng)寫出甲、乙中構(gòu)成原電池的正極電極反應(yīng)式：_______。電池工作時(shí)，溶液中向_______極(填“正”或“負(fù)”)移動(dòng)。當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重27g時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______。

④若將甲中的稀硫酸換為濃硝酸，則電池總反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。通甲烷一極是電池的______極發(fā)生_______反應(yīng)。

19、2023年3月燃油汽車為了促銷，價(jià)格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽車尾氣有污染，汽車尾氣中含有等有害氣體。

(1)汽車尾氣中生成過程的能量變化示意圖如下：

該條件下，和完全反應(yīng)生成會(huì)_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。

(2)利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的和轉(zhuǎn)化為和化學(xué)方程式為：

①某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入和測(cè)得不同時(shí)間的濃度如下表：。時(shí)間/s01234.003.453.102.95

用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______

②下列可以標(biāo)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a．容器中的氣體壓強(qiáng)保持不變b．的濃度之比為

c．的濃度不再改變d．相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗同時(shí)消耗

(3)在反應(yīng)物初始濃度相同，實(shí)驗(yàn)溫度為200℃和300℃條件下，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?℃)同種催化劑的比表面積()達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間(s)1對(duì)照試驗(yàn)200502研究催化劑的比表面積。

對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響200803a300b

【實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論】

①補(bǔ)全表格：a._______；b._______。

②測(cè)得對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、3，可得結(jié)論：_______。

③通過實(shí)驗(yàn)可得到“溫度相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率”的結(jié)論，證據(jù)是對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2，_______(填“>”“<”或“=”)。20、一定溫度下；在容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(2)t1～t3時(shí)間段，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________(用含t1、t3的式子表示)。

(3)比較a點(diǎn)與b點(diǎn)反應(yīng)速率大小，Va___Vb(填“>”“=”或“<”)。

(4)如圖所示的三個(gè)時(shí)刻中，___________(填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài)。

(5)下列敘述中，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器內(nèi)M與N的物質(zhì)的量相等。

B．容器內(nèi)M與N的濃度不隨時(shí)間變化。

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN；同時(shí)生成0.5molM

D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化21、（1）1molH2(g)和1molCl2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2molHCl(g)，放出184.5kJ的熱量，已知斷裂1molH2(g)中的H-H和1molCl2(g)中的Cl-Cl分別需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量，則1molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放_(tái)______kJ的能量。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)可以放出89.1kJ的熱量。請(qǐng)寫出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式_______________________________。

（3）把1molX氣體和0.5molY氣體混合于2L密閉容器中；發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)＝nZ(g)+2W(g)，2min未生成0.2molW，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，試計(jì)算：

①前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率______。

②2min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率______。

③化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n＝______。22、淀粉和纖維素的分子組成都可以用通式___________表示，但二者的n值是_____同的。它們都屬于_________糖。纖維素發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)23、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共8分)25、已知X的性質(zhì)與乙酸乙酯相似；是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：

提示：①不能最終被氧化為—COOH；

②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。

請(qǐng)根據(jù)以上信息；回答下列問題：

(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是______________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

(2)D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為___________反應(yīng)。

(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是________________。

(4)C的一種同分異構(gòu)體F可以發(fā)生水解反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(5)反應(yīng)C＋E→X的化學(xué)方程式為____________________。

(6)為了制取X；甲；乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中，選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取X的裝置，選擇的裝置是_______________(選填“甲”或“乙”)，丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是__________________________。試管B中放入的是飽和____________溶液。26、已知烴A其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。A；B、D、E、F、G轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(以下變化中；有些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明)。其中G是天然有機(jī)高分子化合物，E分子具有濃郁的果香味，其相對(duì)分子質(zhì)量為88。

(1)寫出A分子的電子式：___________；F的分子式：___________。

(2)A在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，B→乙醛的化學(xué)方程式：___________。

(3)寫出B+D→E的化學(xué)方程式：___________，反應(yīng)類型為___________。

(4)E的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)是___________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫一種即可)。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)27、A；B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；且A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答：

(1)若B是無色氣體；C是紅棕色氣體。

①A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

②下列說法正確的是______(填字母)。

a．常溫下；A為無色氣體。

b．A；B、C中所含相同元素的化合價(jià)依次升高。

c．C與水反應(yīng)只做還原劑。

③若A是化合物，寫出由A氧化生產(chǎn)B的化學(xué)方程式__________________。

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體；C與水反應(yīng)生成硫酸。

①A、B、C所含相同元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

②下列說法不正確的是______(填字母)。

a．A一定是黃色晶體。

b．可以用上述轉(zhuǎn)化關(guān)系制備硫酸。

c．B與水反應(yīng)做還原劑。

③C的水溶液與氫氧化鈉的反應(yīng)為______________(填吸熱或放熱)反應(yīng)。28、固體A由四種元素組成的化合物；為探究固體A的組成，某小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知：固體B；氣體G都是單質(zhì)；氣體E、F是混合氣體。請(qǐng)回答：

(1)組成A的四種元素是_______，氣體E是_______。

(2)固體A隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式是_______。

(3)往適量氫氧化鈉溶液滴入藍(lán)色溶液D會(huì)產(chǎn)生渾濁，再向其中加入甘油會(huì)出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液，請(qǐng)寫出加入甘油后的化學(xué)方程式_______。

(4)固體A中的陰離子是一種擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子類似，我們學(xué)習(xí)過的SCN-也是擬鹵素離子的一種。請(qǐng)依據(jù)以上信息寫出KSCN溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式_______。

(5)氣體E與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物中可能混有少量Cu2O。已知Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，會(huì)歧化生成Cu和Cu2+，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)銅單質(zhì)中可能混有的Cu2O：_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．甲基環(huán)己烷有5種等效氫()；所以一氯代物有5種，故A錯(cuò)誤；

B．甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；甲苯和甘油二者以任意比例混合，當(dāng)總質(zhì)量一定時(shí)，充分燃燒生成水的質(zhì)量是不變的，故B正確；

C．油脂不屬于高分子化合物；故C錯(cuò)誤；

D．乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水退色；苯萃取溴水中的溴，使溴水退色，褪色原理不同，故D錯(cuò)誤；

選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)總反應(yīng)可知H2O2被還原，所以b室發(fā)生的是還原反應(yīng)；為原電池的正極區(qū)，A正確；

B．根據(jù)總反應(yīng)可知電池放電時(shí)NH3·BH3被氧化得到NH和BO結(jié)合電子守恒和元素守恒可得電極反應(yīng)式為NH3·BH3＋2H2O-6e-=NH＋BO＋6H＋；B正確；

C．原電池中陽離子由負(fù)極區(qū)流向正極區(qū)，即H＋通過質(zhì)子交換膜由a室移向b室；C錯(cuò)誤；

D．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)；加入適量的硫酸，可以增加溶液中離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電能力，增大電流強(qiáng)度，D正確；

綜上所述答案為C。3、D【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)標(biāo)志：各物質(zhì)的濃度不再變化、同種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。

A．容器中SO2、O2、SO3共存，這是可逆反應(yīng)的基本特征，不能說明各物質(zhì)的濃度不變，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．容器中SO2和SO3濃度相同，只是反應(yīng)的一種狀態(tài)，不能說明它們的濃度不再變化，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．容器中n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2，只是反應(yīng)的一種狀態(tài)，不能說明各物質(zhì)的濃度不再變化，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)是氣體體積變化的反應(yīng)，如果反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，氣體的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，壓強(qiáng)也會(huì)發(fā)生變化，壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)速率均為正值；沒有負(fù)值，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)；選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)和速率的單位均相同，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)于所有化學(xué)反應(yīng)而言的；D項(xiàng)正確。

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．硅太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．鉛蓄電池放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．燃燒是放熱反應(yīng)；是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C項(xiàng)正確；

D．電烤箱是將電能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，合成氨反應(yīng)的方程式為在400～500℃催化劑的活性最強(qiáng)，同時(shí)升高溫度雖然不利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不能改變?cè)限D(zhuǎn)化率，但能增大反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．氣體2為二氧化氮；溴蒸氣都具有強(qiáng)氧化性；遇到濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙都可以變藍(lán)色，不可以鑒別，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．固體1為碳酸氫鈉，氯化鈉、二氧化碳、水和氨氣可以生成碳酸氫鈉固體，故方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；C項(xiàng)正確；

D．碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉；碳酸鈉溶液為堿性溶液，故滴加石蕊溶液顏色變藍(lán)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.生鐵中含有碳；易形成鐵；碳原電池，導(dǎo)致鐵易被氧化，抗腐蝕能力比純鐵弱，A正確；

B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件；焊接處鐵易被氧化易生銹，B正確；

C.太陽能電池的主要材料是高純度的單質(zhì)硅；C錯(cuò)誤；

D.鐵管上鑲嵌鋅塊；鐵管作原電池的正極，不易被腐蝕，D正確；

答案為C

【點(diǎn)睛】

原電池能加速負(fù)極的消耗，減慢正極的腐蝕。8、D【分析】【分析】

根據(jù)圖中箭頭方向，找出反應(yīng)物和生成物，寫出反應(yīng)原理：①CH3OH+H-O-催→CH3O-催+H2O，②CH3O-催+CO2→CH3COO-催，③CH3OH+CH3COO-催→CH3OCOOCH3+H-O-催；總反應(yīng)為：2CH3OH+CO2→CH3OCOOCH3+H2O；據(jù)此解答。

【詳解】

A．根據(jù)示意圖可知①中CH3OH生成CH3O-催，CH3OH中的O-H鍵斷裂；②中沒有O-H鍵斷裂；③中CH3OH生成CH3OCOOCH3，CH3OH中的O-H鍵斷裂；故A錯(cuò)誤；

B.．反應(yīng)中有水分子生成；生成DMC總反應(yīng)的原子利用率小于100%，B錯(cuò)誤；

C．催化劑的使用不影響化學(xué)反應(yīng)平衡；不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；

D．DMC的結(jié)構(gòu)中有酯基，能與過量NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成Na2CO3和甲醇；D正確；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)9、AB【分析】【詳解】

A．由圖像可知，水煤氣變換反應(yīng)反應(yīng)物CO(g)+2H2O(g)，其相對(duì)能量為0eV，生成物CO2(g)+H2(g)+H2O(g)的相對(duì)能量為-0.72eV，前者的相對(duì)能量比后者的高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故A正確；

B．由步驟③的初始狀態(tài)與末狀態(tài)可知，步驟三的化學(xué)方程式應(yīng)為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●；故B正確；

C．步驟⑤的化學(xué)方程式為：COOH●+2H●+OH●=CO2(g)+H2(g)+H2O●；可得知生成物中氫氣含有非極性鍵H-H鍵，二氧化碳含有極性鍵C=O鍵，故C錯(cuò)誤；

D．該歷程中最大能壘步驟應(yīng)為步驟④，E正=1.86-(-0.16)=2.02eV；故D錯(cuò)誤；

答案選AB。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．化石燃料的燃燒生成CO以及二氧化硫等污染物；A說法正確；

B．原始社會(huì)人類使用柴草作為能源；沒有使用天然氣，B說法錯(cuò)誤；

C．目前我國(guó)廣大農(nóng)村生火做飯使用大多使用的是柴草與化石燃料相結(jié)合；在很多農(nóng)村，仍以柴草；樹枝等作為能源的主要來源，C說法錯(cuò)誤；

D．核能；太陽能、氫能等屬于新能源；為多能源時(shí)代，D說法正確；

答案為AD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．該可逆反應(yīng)有固體生成；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量不斷減少，當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；

B．M是固體；無法用濃度計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)變化的量等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2amolZ，則反應(yīng)掉Xamol，用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率為C項(xiàng)正確；

D．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不發(fā)生變化的反應(yīng)；壓強(qiáng)始終都不發(fā)生變化，則壓強(qiáng)不能判斷反應(yīng)平衡與否，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，將一定體積的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且裝滿水的容器，充分反應(yīng)后容器中仍充滿溶液，則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是1:1:1；4:16:13，故AC符合題意。

綜上所述，答案為AC。13、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)工作原理，Mg失電子作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]；A項(xiàng)正確；

B.充電時(shí)；電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)該裝置作電解池，電解池工作時(shí)陽離子移向陰極，Na＋應(yīng)從左室移向右室；C項(xiàng)正確；

D.負(fù)極上應(yīng)是2Mg－4e－＋2Cl－=[Mg2Cl2]2＋；當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，消耗0.1molMg，質(zhì)量減少2.4g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

絕大多數(shù)情況下，活潑金屬作電源負(fù)極，但如果是鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構(gòu)成的電池，因鎂不具有兩性而鋁具有兩性，因此鋁作負(fù)極失電子，同學(xué)們要注意這個(gè)特例。14、AB【分析】【詳解】

A．根據(jù)電池總反應(yīng)可知，鋁板作負(fù)極，電極反應(yīng)式為鉑網(wǎng)作正極，氧氣在正極上發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為A錯(cuò)誤；

B．原電池工作時(shí)；電流由正極鉑電極沿導(dǎo)線流向負(fù)極鋁電極，B錯(cuò)誤；

C．網(wǎng)狀的鉑可以增大其與氧氣的接觸面積；加快反應(yīng)速率，C正確；

D．Al作負(fù)極；工作時(shí)失電子而損耗，故該電池只需更換鋁板便可繼續(xù)使用，D正確；

答案選AB。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．石蠟油加熱分解產(chǎn)物中含有烯烴；烯烴能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；

B．乙烯在空氣中點(diǎn)燃；火焰明亮并伴有黑煙，不是藍(lán)色火焰，B錯(cuò)誤；

C．乙苯可以被酸性KMnO4氧化為苯甲酸；所以溶液褪色，C正確；

D．CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，Cl2反應(yīng)不完；氣體顏色變淺而不是褪色，D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴的命名原則書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)根據(jù)烯烴的命名原則命名；

(3)根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C三鍵；烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間才可能是碳碳三鍵的位置；

(4)分子式為C8H10的芳香烴可能為結(jié)合一溴取代物只有1種分析判斷；

(5)戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物；說明該物質(zhì)具有很好的對(duì)稱性，分子結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)甲基，據(jù)此分析書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(6)結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)碳碳雙鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-甲基-1，3-丁二烯，模仿1，3-丁二烯加聚反應(yīng)的方程式書寫。

【詳解】

(1)2，2-二甲基-4-乙基庚烷，最長(zhǎng)的主鏈含有7個(gè)C原子，2個(gè)甲基處于2號(hào)碳原子上，乙基處于4號(hào)碳上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(2)中含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子；為戊烯，從離碳碳雙鍵最近的一端開始編號(hào)，在3號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基，4號(hào)碳原子上有2個(gè)甲基，名稱為3，4，4-三甲基-1-戊烯，故答案為：3，4，4-三甲基-1-戊烯；

(3)CH3CH(CH3)CH2CH2CH3中只有右邊存在相鄰的兩個(gè)碳上各有2個(gè)氫原子，原炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH，故答案為：CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH；

(4)分子式為C8H10的芳香烴可能為的苯環(huán)上有1種氫原子，苯環(huán)上的一溴取代物只有1種，故答案為：

(5)戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，說明該物質(zhì)具有很好的對(duì)稱性，分子結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(6)結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-甲基-1，3-丁二烯，反應(yīng)的方程式為n故答案為：n

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意聚2-甲基-1，3-丁二烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫?！窘馕觥竣?②.3，4，4-三甲基-1-戊烯③.CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH④.⑤.⑥.n17、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)其鍵線式可知分子式為C7H12；

②該物質(zhì)含有如圖所示3種環(huán)境的氫原子，所以其一氯代物有3種；

(2)①根據(jù)立方烷的鍵線式可知其分子式為C8H8；

②立方烷中每個(gè)碳原子都相同；只有一種氫原子，所以一氯代物的同分異構(gòu)體有1種；

(3)2--甲基--1,3--丁二烯為其不飽和度為2，若含有碳碳三鍵，則不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其他碳原子均為飽和碳原子，所以可以是【解析】①.C7H12②.3③.C8H8④.1⑤.18、略

【分析】【詳解】

（1）A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)；但不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，B錯(cuò)誤；

C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.H2與Cl2燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；且是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)為原電池，D正確；

故選D；

（2）①甲裝置構(gòu)成原電池；鐵為負(fù)極，銅為正極，乙裝置不是原電池。

A．根據(jù)分析；甲甲裝置構(gòu)成原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙裝置不是，A錯(cuò)誤；

B．乙中銅片不與稀硫酸反應(yīng)；銅片上沒有明顯變化，B正確；

C．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣；質(zhì)量不變，乙中鐵片與稀硫酸反應(yīng)，質(zhì)量減少，C錯(cuò)誤；

D．甲、乙兩燒杯中氫離子均生成氫氣，c(H+)均減小；D正確；

故選BD；

②甲裝置形成原電池，反應(yīng)速率加快，故兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲>乙；

③甲裝置構(gòu)成原電池，正極是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑；電池工作時(shí)，溶液中向負(fù)極移動(dòng)；甲中總反應(yīng)為：當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重27g時(shí)，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA(或6.02×1023)；

④若將甲中的稀硫酸換為濃硝酸，則電池總反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O；

（3）燃料電池中燃料通入負(fù)極，通入甲烷的一級(jí)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)?！窘馕觥?1)D

(2)BD>2H++2e-=H2↑負(fù)NA(或6.02×1023)Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O

(3)負(fù)極氧化反應(yīng)19、略

【分析】【詳解】

（1）該條件下，和完全反應(yīng)生成斷鍵吸收的熱量為946kJ?mol?1＋498kJ?mol?1＝1444kJ?mol?1，生成NO放出的熱量為632kJ?mol?1×2＝1264kJ?mol?1；則放出的熱量少，因此整個(gè)反應(yīng)是吸收(1444?1264)kJ＝180kJ能量；故答案為：吸收；180。

（2）①根據(jù)表中信息CO濃度改變量為則氮?dú)鉂舛仍黾恿繛橛玫臐舛茸兓硎镜钠骄磻?yīng)速率為故答案為：

②a．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)；壓強(qiáng)在不斷減小，當(dāng)容器中的氣體壓強(qiáng)保持不變，說明已經(jīng)達(dá)到平衡，故a符合題意；

b．的濃度之比為不能作為判斷平衡標(biāo)志，只能說濃度不再改變，故b不符合題意；

c．的濃度不再改變；能作為判斷平衡標(biāo)志，故c符合題意；

d．相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗正向反應(yīng)，同時(shí)消耗逆向反應(yīng)，速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，能作為判斷平衡標(biāo)志，故d符合題意；

綜上所述；答案為：acd。

（3）①根據(jù)圖中信息一個(gè)是研究同種催化劑的比表面積的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響，一個(gè)是研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，研究時(shí)只能改變其中一個(gè)變量，因此a為研究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響；b為同種催化劑的比表面積為50故答案為：研究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響；50。

②測(cè)得對(duì)比實(shí)驗(yàn)1；3，可得結(jié)論：溫度越高，對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率越快；故答案為：溫度越高，對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率越快。

③通過實(shí)驗(yàn)可得到“溫度相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率”的結(jié)論，說明實(shí)驗(yàn)消耗的時(shí)間短即＞故答案為：＞?！窘馕觥?1)吸收180

(2)acd

(3)研究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響50溫度越高，對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率越快＞20、略

【分析】【分析】

由圖象中的信息可判斷反應(yīng)物與生成物，根據(jù)變化量寫出化學(xué)方程式；根據(jù)題圖中信息求出t1～t3時(shí)間段V(M)的值及判斷a、b兩點(diǎn)速率大小關(guān)系；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析判斷化學(xué)平衡狀態(tài)和達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

【詳解】

（1）由圖可知，物質(zhì)N的物質(zhì)的量減少，物質(zhì)M的物質(zhì)的量增加，則反應(yīng)物為N，生成物為M，得到所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N(g)M(g)；答案為2N(g)M(g)。

（2）t1到t3時(shí)間段，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v(M)==mol?L-1?min-1；答案為mol?L-1?min-1。

（3）由圖可知，a、b均在N曲線上，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的N的濃度大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的N的濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以Va＞Vb；答案為＞。

（4）因物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化而不發(fā)生變化時(shí)為平衡狀態(tài)，由圖可知，t3為平衡狀態(tài)，且平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；答案為t3。

（5）A．由圖可知t2時(shí)M與N的物質(zhì)的量相等；但隨時(shí)間的變化，它們的物質(zhì)的量在變化，則不是平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．容器內(nèi)M與N的濃度不隨時(shí)間變化，說明V正=V逆；達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN的同時(shí)生成0.5molM；只能說明單方向N；M的關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率相等的關(guān)系，故C不符合題意；

D．因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在減少的化學(xué)反應(yīng)；物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，則物質(zhì)的量也不再改變，濃度也不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

答案為BD?！窘馕觥?N(g)M(g)mol·L-1·min-1＞t3BD21、略

【分析】【詳解】

（1）ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量，則根據(jù)方程式H2+Cl2＝2HCl可知436.4kJ/mol+242.7kJ/mol－2x＝－184.5kJ/mol，解得x＝431.8kJ/mol，即1molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放431.8kJ的能量。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)可以放出89.1kJ的熱量，甲烷是0.1mol，則甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H＝－891kJ/mol。（3）2min未生成0.2molW，測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，則生成Z是0.1mol/(L·min)×2L×2min＝0.4mol，根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知n＝4。則①根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)×3/4＝0.075mol/（L?min）。②根據(jù)方程式可知消耗Y是0.1mol，則2min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為0.1mol/0.5mol×100%＝20%；③根據(jù)以上分析可知化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n＝4。【解析】431.8CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-891kJ/molv(X)=0.075mol/（L?min）20﹪422、略

【分析】【分析】

【詳解】

淀粉和纖維素都屬有機(jī)高分子化合物，其分子組成都可以用通式(C6H10O5)n表示，但二者的聚合度(n值)是不同的；它們都屬于多糖，沒有甜味，纖維素都能水解生成葡萄糖，纖維素水解方程式：(C6H10O5)n(纖維素)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)；

故答案為：(C6H10O5)n；不同；多；(C6H10O5)n(纖維素)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)?！窘馕觥?C6H10O5)n不同多(C6H10O5)n(纖維素)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)四、判斷題(共2題，共12分)23、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對(duì)環(huán)境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項(xiàng)說法正確。24、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時(shí)碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說法錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共2題，共8分)25、略

【分析】【分析】

D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則D為CH2=CH2，CH2=CH2與H2O在催化劑并加熱加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則E為乙醇，X的性質(zhì)與乙酸乙酯相似，是一種具有果香味的合成香料，說明X為酯類有機(jī)物，根據(jù)X的化學(xué)式以及酯化反應(yīng)特征可知，C為CH3CH2COOH，由A→CH3CH2COOH的反應(yīng)條件以及信息①可知，A為CH3CH2CH2OH，B為CH3CH2CHO；以此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A為CH3CH2CH2OH，分子中官能團(tuán)名稱為羥基；E為乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH；

（2）由上述分析可知；D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是：CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH；故答案為：AE；

（4）CH3CH2COOH的一種同分異構(gòu)體F可以發(fā)生水解反應(yīng)，F(xiàn)為酯，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH3或CH3COOCH3；

（5）C+E→X為乙醇與丙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生取代(酯化)反應(yīng)生成丙酸乙酯、水，其化學(xué)方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O；

（6）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中，甲同學(xué)設(shè)計(jì)裝置中B試管內(nèi)導(dǎo)管伸入液面，因會(huì)發(fā)生倒吸而不可取，故制取丙酸乙酯的裝置選擇乙裝置；丙裝置中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；試管B中放入飽和碳酸鈉溶液，其作用為降低丙酸乙酯溶解度、吸收乙醇和乙酸?！窘馕觥苛u基C2H5OH加成反應(yīng)AEHCOOCH2CH3或CH3COOCH3CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O乙防倒吸碳酸鈉26、略

【分析】【分析】

烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，說明烴A為CH2=CH2；有機(jī)物B與X經(jīng)催化劑變成乙醛，乙醛與X經(jīng)催化劑變成D，B和D可以發(fā)生反應(yīng)生成具有果香氣味的液體E，其相對(duì)分子質(zhì)量是88，說明B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，X為O2；又因G為天然的高分子化合物，G在酸性條件下水解生成F，F(xiàn)經(jīng)過反應(yīng)可生成B，說明F為葡萄糖，則G為淀粉或纖維素，以此解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是O2，A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，E是CH3COOCH2CH3；F是葡萄糖，G是淀粉或纖維素。

(1)A為CH2=CH2，乙烯分子中2個(gè)C原子形成共價(jià)雙鍵，分子中的每個(gè)C原子分別與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，故CH2=CH2的電子式為

F為葡萄糖，分子式為C6H12O6；

(2)A是乙烯，分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后這些不飽和的C原子彼此結(jié)合，發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CH2

B是CH3CH2OH，乙醇與O2在Cu作催化劑條件下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)；

(4)E是CH3COOCH2CH3，E的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明物質(zhì)分子中應(yīng)含有羧基，可能的結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CH-COOH。【解析】C6H12O6nCH2=CH22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O