2025年統(tǒng)編版2024高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版2024高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷518考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是A.使紫色石蕊變紅B.與鈉反應(yīng)C.發(fā)生酯化反應(yīng)D.發(fā)生氧化反應(yīng)2、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}Ounderset{路脜碌莽}{overset{魯盲碌莽}{?}}}rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O

underset{路脜碌莽}{overset{魯盲碌莽}{?}}}關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí)，rm{3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)，rm{Zn}附近溶液rm{K_{2}FeO_{4}}減小C.充電時(shí)，鋅極附近溶液rm{pH}減小D.充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：rm{pH}rm{Fe(OH)_{3}-3e^{-}+5OH^{-}=FeOrlap{_{4}}{^{2-}}+4H_{2}O}3、丙烯醇（CH2═CHCH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）

①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)．

A.①③④

B.②③

C.①②③④

D.②③④

4、重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(}橙色rm{)+H_{2}O?2H^{+}+2CrO_{4}^{2-}(}黃色rm{)}

rm{壟脵}向rm{2mL0.1mol?L^{-1}}rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液中滴入rm{3}滴rm{6mol?L^{-1}NaOH}溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入rm{5}滴濃rm{H_{2}SO_{4}}溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

rm{壟脷}向rm{2mL}rm{0.1mol?L^{-1}}酸化的rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液中滴入適量rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+}+6Fe^{2+}=2Cr^{3+}(}綠色rm{)+6Fe^{3+}+7H_{2}O.}

下列分析正確的是rm{(}rm{)}A.實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}能證明rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液中存在上述平衡B.實(shí)驗(yàn)rm{壟脷}能說(shuō)明氧化性：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}>Fe^{3+}}C.rm{CrO_{4}^{2-}}和rm{Fe^{2+}}在酸性溶液中可以大量共存D.稀釋rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小5、下列離子中外層rm7nf6n1e軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是()A.rm{Cr^{3+}}B.rm{Fe^{2+}}C.rm{Co^{4+}}D.rm{Cu^{+}}6、下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()A.rm{CH_{4}>SiH_{4}>GeH_{4}>SnH_{4}}B.rm{KCl>NaCl>MgCl_{2}>MgO}C.rm{Rb>K>Na>Li}D.石墨rm{>}金剛石rm{>SiO_{2}}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、（13分）在容積為1．00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c(N2O4)以0．0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是。②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2。（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是。8、已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi元素+3價(jià)較穩(wěn)定，Na3BiO3溶液為無(wú)色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下。①滴加適量的Na3BiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。④最后通入足量的SO2氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___；（2）實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象為：____；（3）實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的離子方程式是：____；（4）實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是：_____。9、（共12分）化合物A是最早發(fā)現(xiàn)酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛(ài)的補(bǔ)鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)試寫(xiě)出：化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A____B____D____化學(xué)方程式：A?E____A?F____反應(yīng)類型：A?E_____________________，A?F____________________。10、某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NHFe2＋、Fe3＋、COSOSOCl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是______，不能確定是否含有的離子（M）是______，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是______．（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：______．（3）通?？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請(qǐng)寫(xiě)出制備過(guò)程中的離子方程式______．（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0．1mol，10mLX溶液中n（H+）=0．4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0．7mol時(shí)，溶液X中還一定含有______．11、(14分)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)FeONiO(填“＜”或“＞”)；②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為。(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是；（3）2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：。②已知La為＋3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1－xAxMnO3(x<0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1－xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為：。③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大C．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖所示12、有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行了如下探究；請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告．

【探究目的】實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比．

【探究思路】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過(guò)計(jì)算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比．

【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2mL，則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為_(kāi)_____mL．寫(xiě)出錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式：______．

【結(jié)果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g；向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的稀硫酸的體積關(guān)系如圖2所示：

（1）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______mol?L-1．

（2）樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．

【拓展探究】某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案；其操作流程如下：

在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）評(píng)卷人得分三、推斷題(共9題，共18分)13、化合物M是一種香料；可采用油脂與芳香烴為主要原料，按下列路線合成：

已知：①E分子的核磁共振氫譜中只有兩組吸收峰；

②++

（R1、R2、R3與R4可能是氫；烴基或其他基團(tuán)）；

③1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2氣體．

（1）油脂→A的反應(yīng)類型為_(kāi)_____，B→G的反應(yīng)類型為_(kāi)_____．

（2）D→E的化學(xué)方程式為（注明具體反應(yīng)條件）______．

（3）E→F所需試劑a是______，F(xiàn)的名稱是______．

（4）1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．

（5）寫(xiě)出F和G發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚酯的化學(xué)方程式______．

（6）任選無(wú)機(jī)試劑，寫(xiě)出從Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線______（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）14、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}反應(yīng)條件未全部列出rm{)}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{K}為常見(jiàn)的單質(zhì)，其中rm{A}為淡黃色固體，rm{K}為紫紅色金屬，rm{B}rm{C}rm{D}在常溫常壓下是氣體，rm{C}在空氣中含量最多。rm{G}為最常見(jiàn)的無(wú)色液體，反應(yīng)rm{壟脹}中rm{F}過(guò)量，rm{I}是常用化肥。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)G}的電子式為_(kāi)___。rm{(2)I}的化學(xué)式為_(kāi)___。rm{(3)}寫(xiě)出反應(yīng)rm{壟脹}的離子方程式：____。rm{(4)}寫(xiě)出反應(yīng)rm{壟脻}的化學(xué)方程式：____。15、下圖是以苯酚為主要原料制取冬青油和阿司匹林的過(guò)程：rm{(1)}寫(xiě)出第rm{壟脵}步反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________，rm{(2)B}溶于冬青油致使產(chǎn)品不純，可用下列哪種試劑即可除去________，A.rm{Na}rm{B.NaOH}溶液rm{C.Na_{2}CO_{3}}溶液rm{D.NaHCO_{3}}溶液rm{(3)}冬青油含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______________，rm{(4)}寫(xiě)出阿司匹林在加熱條件下與足量rm{NaOH}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____rm{(5)}下列有關(guān)描述不正確的是________。A.第rm{壟脷}步反應(yīng)中的酸rm{A}可以是稀rm{H_{2}SO_{4}}B.第rm{壟脹}步反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)C.rm{1mol}冬青油與濃溴水反應(yīng)最多可消耗rm{3molBr_{2}}D.可以利用rm{FeCl_{3}}溶液鑒別冬青油和阿司匹林16、橡膠rm{Q}酯rm{W}的合成路線如下：

已知：rm{壟脵}

rm{壟脷}

rm{(R}rm{R隆爐}可以是氫原子、烴基或官能團(tuán)rm{)}rm{(1)}在系統(tǒng)命名法中，rm{Q}的名稱是________，合成rm{A}的反應(yīng)類型是_________。rm{(2)B}中所含官能團(tuán)的名稱是____________________________。rm{(3)}試劑rm的結(jié)構(gòu)式是____________________________。rm{(4)}下列說(shuō)法中，正確是_________________________。rm{壟脵}試劑rm{a}為甲醇rm{壟脷R}中所有碳原子可能在同一平面rm{壟脹}形成的單體中含rm{G}rm{壟脺}橡膠rm{Q}不易被rm{Br_{2}}腐蝕rm{(5)C隆煤D}的化學(xué)方程式是__________________。rm{(6)}試劑rm與苯酚形成高分子化合物的化學(xué)方程式是____________________。rm{(7)F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________。rm{(8)}以rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}和rm{HOCH_{2}CH=CHCHO}為原料制備示例：rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}xrightarrow[]{HBr}C{H}_{3}C{H}_{2}Brxrightarrow[水/?]{NaOH}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}．其合成路線圖是：_______________________________________________。rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}

xrightarrow[]{HBr}C{H}_{3}C{H}_{2}Br

xrightarrow[水/?]{NaOH}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}17、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。rm{A}rm{F}原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，rm{F}原子的電子層數(shù)是rm{A}的rm{3}倍；rm{B}原子核外電子分處rm{3}個(gè)不同能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同；rm{A}與rm{C}形成的分子為三角錐形；rm{D}原子rm{p}軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)；rm{E}原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)，rm{E}電負(fù)性小于rm{F}

rm{(1)A}rm{C}形成的分子極易溶于水；除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)_____。

rm{(2)}比較rm{E}rm{F}的第一電離能：rm{E}______F.rm{(}選填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}

rm{(3)BD_{2}}在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示：該晶體的類型屬于______rm{}選填rm{(}分子晶體、原子晶體、離子晶體或金屬晶體rm{)}該晶體中rm{B}原子的雜化形式______。

rm{(4)}光譜證實(shí)單質(zhì)rm{F}與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有rm{[F(OH)_{4}]^{-}}生成，則rm{[F(OH)_{4}]^{-}}中存在______。rm{(}填序號(hào)rm{)}

rm{a.}共價(jià)鍵rm{b.}非極性鍵rm{c.}配位健rm{d.婁脪}鍵rm{e.婁脨}鍵。18、下表是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種有機(jī)物的有關(guān)信息；。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{壟脵}能使溴的四氯化碳溶液褪色；rm{壟脷}比例模型為：rm{壟脹}能與水在一定條件下反應(yīng)生成rm{C}rm{壟脵}由rm{C}rm{H}兩種元素組成；rm{壟脷}球棍模型為：rm{壟脵}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成；rm{壟脷}能與rm{Na}反應(yīng)，但不能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)；rm{壟脹}能與rm{E}反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為rm{100}的酯．rm{壟脵}相對(duì)分子質(zhì)量比rm{C}少rm{2}rm{壟脷}能由rm{C}氧化而成；rm{壟脵}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成；rm{壟脷}球棍模型為：根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：rm{(1)}寫(xiě)出rm{A}的一種用途______________________________，rm{A}與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱叫做______________________________。寫(xiě)出rm{(1)}的一種用途______________________________，rm{A}與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱叫做______________________________。rm{A}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子rm{(2)A}rm{F}在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類rm{F}俗稱“同系物”rm{(}它們均符合通式rm{)}當(dāng)rm{C_{n}H_{2n+2}}________時(shí)，這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體；在rm{n=}范圍內(nèi)；一氯代物只有一種的物質(zhì)有_______種。

rm{n<10}下列有關(guān)rm{(3)}下列有關(guān)rm{E}的描述錯(cuò)誤的有______________rm{(}填編號(hào)rm{)}的描述錯(cuò)誤的有______________rm{(3)}填編號(hào)rm{E}

rm{(}其酯類同分異構(gòu)體只有一種rm{)}不能與新制的rm{壟脵}其酯類同分異構(gòu)體只有一種rm{壟脷}不能與新制的rm{Cu(OH)}rm{壟脵}rm{壟脷}

rm{Cu(OH)}不溶于水rm{{,!}_{2}}能與鈉反應(yīng)放出氫氣懸濁液反應(yīng)與酸性rm{壟脹}不溶于水rm{壟脺}能與鈉反應(yīng)放出氫氣rm{壟脹}rm{壟脺}任何條件下不與氫氣反應(yīng)；rm{壟脻}與酸性rm{KMnO}寫(xiě)出由rm{壟脻}與rm{KMnO}的反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為rm{{,!}_{4}}的酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________________。溶液和溴水反應(yīng)褪色rm{壟脼}任何條件下不與氫氣反應(yīng)；19、rm{A(C_{2}H_{2})}是基本有機(jī)化工原料。由rm{A}制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線rm{(}部分反應(yīng)條件略去rm{)}如下所示：rm{(1)壟脵}的反應(yīng)類型是；rm{壟脽}的反應(yīng)類型是。rm{(2)}異戊二烯分子中最多有____個(gè)原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。rm{(3)}參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由rm{A}和乙醛為起始原料制備rm{1}rm{3-}丁二烯的合成路線：20、有機(jī)物rm{A隆蘆I}之間有如下關(guān)系rm{.A}為生活中常見(jiàn)物質(zhì)，只含rm{C}rm{H}rm{O}三種元素，且質(zhì)量之比為rm{12}rm{3}rm{8}rm{D}是一種芳香族化合物，且rm{Mr(F)>Mr(I)}．

已知兩分子醛在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)rm{(}其中rm{R}rm{R{{'}}}為rm{H}或烴基rm{)}

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)A}的分子式____；rm{I}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

rm{(2)G}中含氧官能團(tuán)的名稱是______；rm{F隆煤G}的反應(yīng)類型為_(kāi)_____．

rm{(3)}寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

rm{壟脵A隆煤B}______

rm{壟脷D隆煤E}______

rm{(4)F}有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出兩種與rm{F}具有相同官能團(tuán)，且核磁共振氫譜有rm{5}個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

rm{(5)}請(qǐng)仿照題中流程圖合成路線rm{(}有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，無(wú)需寫(xiě)化學(xué)方程式rm{)}設(shè)計(jì)以乙醇為起始主原料合成聚草酸乙二酯的合成路線，其它無(wú)機(jī)試劑任選．21、A、B、C三種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共36分)22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、其他(共1題，共4分)26、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過(guò)濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共16分)27、(8分)將N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)，并在一定條件下達(dá)到平衡，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍。試求：（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比。（2）達(dá)平衡時(shí)混合氣體中氨的物質(zhì)的量。28、（1）已知某溫度下CaCO3的Ksp=4.0×10-10，求該溫度下CaCO3的溶解度約為多少克（100g水中能溶解的CaCO3）？

（2）向該溫度下100mL0.1mol/L的CaCl2溶液中，加入等體積的0.3mol/L的Na2CO3溶液，完全反應(yīng)后所得溶液中c（Ca2+）是多少？（列式計(jì)算，只寫(xiě)結(jié)果不得分．）29、苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過(guò)苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應(yīng)制得，反應(yīng)式為：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇與苯甲酸；反應(yīng)結(jié)束后對(duì)反應(yīng)液按下列步驟處理：

重結(jié)晶過(guò)程：溶解rm{隆煤}活性炭脫色rm{隆煤}趁熱過(guò)濾rm{隆煤}冷卻結(jié)晶rm{隆煤}抽濾rm{隆煤}洗滌rm{隆煤}干燥。

已知：苯甲醇易溶于乙醚；乙醇；在水中溶解度較小。

請(qǐng)根據(jù)以上信息；回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時(shí)，合適的萃取劑是____，其理由是____。充分萃取并靜置分層，打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞后，上下層分離的正確操作是____。萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是____。

rm{(2)}苯甲酸在rm{A}rm{B}rm{C}三種溶劑中的溶解度rm{(}rm{s}rm{)}隨溫度變化的曲線如下圖所示：

重結(jié)晶時(shí)，合適的溶劑是____，其理由是____。重結(jié)晶過(guò)程中，趁熱過(guò)濾的作用是____。洗滌時(shí)采用的合適洗滌劑是____。

A.飽和食鹽水rm{B.Na_{2}CO_{3}}溶液rm{C.}稀硫酸rm{D.}蒸餾水。

rm{(3)}為檢驗(yàn)合成產(chǎn)物中苯甲酸的含量，稱取試樣rm{1.220g}溶解后在容量瓶中定容至rm{100mL}移取rm{25.00mL}試樣溶液，用rm{0.1000mol隆隴L^{-1}NaOH}溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)rm{NaOH}溶液共消耗rm{24.65mL}則試樣中苯甲酸的含量____。30、rm{PCl_{5}}的分解反應(yīng)如下：rm{PCl_{5}(g)?PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}已知某溫度下，在容積為rm{10.0L}的密閉容器中充入rm{2.00mol}rm{PCl_{5}}達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)rm{PCl_{3}}的濃度為rm{0.150mol/L}

rm{(1)}計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)．

rm{(2)}計(jì)算該溫度下rm{PCl_{5}}的轉(zhuǎn)化率．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】試題分析：根據(jù)物質(zhì)的比例模型可知該物質(zhì)的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH，是乙醇，乙醇不具有酸的通性，不可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，可以與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，由于含有羥基，可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)形成酯和水，可以發(fā)生燃燒反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)，因此不具有的性質(zhì)是使紫色石蕊變紅，選項(xiàng)是A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的比例模型在確定物質(zhì)分子及相應(yīng)的性質(zhì)中的作用的知識(shí)。【解析】【答案】A2、D【分析】略【解析】rm{D}3、C【分析】

丙烯醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基；所以丙烯醇具有醇和烯烴的性質(zhì)，醇羥基能和羧酸能發(fā)生取代反應(yīng)；能被氧氣氧化而發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)、能發(fā)生加聚反應(yīng)，故選C．

【解析】【答案】丙烯醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基；所以丙烯醇具有醇和烯烴的性質(zhì)，據(jù)此分析解答．

4、B【分析】解：rm{A}加入氫氧化鈉溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，加入硫酸溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，說(shuō)明加入酸堿發(fā)生平衡移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}能證明rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液中存在上述平衡，實(shí)驗(yàn)rm{壟脷}不能證明rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液中存在上述平衡；故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)中rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+}+6Fe^{2+}簍T2Cr^{3+}(}綠色rm{)+6Fe^{3+}+7H_{2}O}氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以實(shí)驗(yàn)rm{壟脷}能說(shuō)明氧化性：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}>Fe^{3+}}故B正確；

C、rm{CrO_{4}^{2-}}具有氧化劑酸性溶液中氧化亞鐵離子，rm{CrO_{4}^{2-}}和rm{Fe^{2+}}在酸性溶液中不可以大量共存；故C錯(cuò)誤；

D、稀釋rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液時(shí)；平衡狀態(tài)下離子濃度減小，氫離子濃度減小，由離子積不變可知，氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A；溶液由橙色變?yōu)辄S色；溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明加入酸堿發(fā)生平衡移動(dòng)；

B；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷；

C、rm{CrO_{4}^{2-}}具有氧化劑酸性溶液中氧化亞鐵離子；

D；稀釋溶液；平衡狀態(tài)下離子濃度減小，氫離子濃度減小，溶液中存在離子積，氫氧根離子濃度增大．

本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析，平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】本題考查了元素核外電子排布。【解答】A.rm{Cr^{3+}}的價(jià)電子排布式為rm{3d^{3}}A錯(cuò)誤；B.rm{Fe^{2+}}的價(jià)電子排布式為rm{3d^{6}}B錯(cuò)誤；C.rm{Co^{4+}}的價(jià)電子排布式為rm{3d^{5}}C正確；D.rm{Cu^{+}}的價(jià)電子排布式為rm{3d^{10}}D錯(cuò)誤；故選C?！窘馕觥縭m{C}6、D【分析】略【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】試題分析：（1）隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱，反應(yīng)的△H大于0；在0~60s時(shí)段，N2O4的濃度從0．100mol/L降為0．040mol/L，反應(yīng)速率v(N2O4)＝（0．100mol/L-0．040mol/L）/60s＝0．0010mol?L-1?s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝（0．120mol?L-1）2/0．040mol?L-1＝0．36mol·L-1；（2）改變反應(yīng)溫度為T(mén)后，c(N2O4)以0．0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱，所以升高的溫度，①T大于100℃；②再次平衡后，Δc(N2O4)＝0．0020mol?L-1?s-1×10s＝0．020mol?L-1?，c(N2O4)＝0．040mol?L-1-0．020mol?L-1＝0．020mol?L-1，c(NO2)＝0．120mol?L-1?+0．020mol?L-1?×2＝0．160mol?L-1?，則K2=(0．16mol·L-1)2/(0．020mol·L-1)=1．3mol·L-1；（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，相當(dāng)于增加了壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)。考點(diǎn)：化學(xué)平衡【解析】【答案】（13分）答案（1）大于（1分）0．0010(2分)0．36mol·L-1(2分)（2）①大于(1分)反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高(2分)②K2=(0．16mol·L-1)2/(0．020mol·L-1)=1．3mol·L-1(2分)（3）逆反應(yīng)(1分)對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(2分)8、略

【分析】由①知，BiO3－能將Mn2+氧化成MnO4－，故氧化性BiO3－>MnO4－；由②知MnO4－氧化性強(qiáng)于H2O2，反應(yīng)中H2O2被氧化成氧氣；由③和氧化性PbO2>MnO4－。MnO4－有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）PbO2>KMnO4>H2O2；（2）紫紅色褪去，生成白色沉淀；（3）MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；（4）5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O。9、略

【分析】【解析】【答案】A?F：（以上每空2分）A?E：消去反應(yīng)，（1分）A?F：酯化反應(yīng)（1分）10、略

【分析】試題分析：據(jù)題意可知X為強(qiáng)酸性溶液所以CO32-、SO32不能存在X溶液中，加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，說(shuō)明有SO42-存在；加入硝酸鋇，還可以產(chǎn)生氣體，原因只能是硝酸被還原生成氣體A為NO，說(shuō)明有還原劑Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O）．再由溶液B加入過(guò)量NaOH溶液，能產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明該生成的沉淀G為Fe（OH）3；生成的氣體F為NH3，說(shuō)明有NH4+存在．再由溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1（OH）3；上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程還不能確定溶液X中是否存在C1-．考點(diǎn)：考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，如氨氣的檢驗(yàn)、鋁離子的檢驗(yàn)【解析】【答案】（1）NH4＋、Fe2＋、SO42－；Fe3＋、Cl－取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說(shuō)明無(wú)Fe3＋；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明無(wú)Cl－11、略

【分析】試題分析：（1）①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說(shuō)明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，屬于熔點(diǎn)是NiO＞FeO。②該晶胞中頂點(diǎn)上含有的原子數(shù)＝×8＝1，面心上含有的原子數(shù)＝×6＝3，所以一個(gè)晶胞中含有4個(gè)原子；δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別是8個(gè)和6個(gè)，所以δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比是4：3。（2）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，則最外層電子數(shù)為1，則價(jià)電子排布式為5d106s1，在晶胞中Cu原子處于面心，N（Cu）＝6×＝3，Au原子處于頂點(diǎn)位置，N（Au）＝8×＝1，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1，為金屬晶體，原子間的作用力為金屬鍵。（3）①由圖1可知，晶胞中A位于頂點(diǎn)，晶胞中含有A為8×＝1個(gè)，B位于晶胞的體心，含有1個(gè)，O位于面心，晶胞中含有O的個(gè)數(shù)為6×＝3，則化學(xué)式為ABO3。②設(shè)La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量分別為m和n，則有3(1?x)+2x+3m+4n＝6、m+n＝1，解之得m＝1-x，n＝x，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為(1－x)∶x。③A、由金屬在周期表中的位置可知鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)，故A正確；B、氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能，故B錯(cuò)誤；C、元素的電負(fù)性越強(qiáng)，金屬性越弱，故C正確；D、圖中堆積方式為鎂型，故D錯(cuò)誤，故答案為：AC?？键c(diǎn)：考查晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算、晶體性質(zhì)、第一電離能、電負(fù)性應(yīng)用以及化學(xué)鍵判斷等【解析】【答案】(1)①＜②4：3(2)3∶1金屬鍵(3)①ABO3②(1－x)∶x③AC12、略

【分析】解：實(shí)驗(yàn)探究：由于在密閉體系中注入V1mL的硫酸，導(dǎo)致此時(shí)注射器中也應(yīng)該為V1mL才能維持內(nèi)部壓強(qiáng)相等，所以后來(lái)生成的氣體會(huì)導(dǎo)致體積在V1mL的基礎(chǔ)上增大（硫酸消耗引起的體積變化可以忽略不計(jì)），所以二氧化碳的體積為兩者的差，即V2-V1mL，錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

故答案為：V2-V1；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

結(jié)果處理：（1）設(shè)硫酸溶液的體積為濃度為xmol/L，由圖象可知，消耗硫酸20mL，生成標(biāo)況下的二氧化碳體積896mL，二氧化碳的物質(zhì)的量為：mol=0.04mol；

根據(jù)反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2

1mol1mol

2x×0.020.04

列式：1mol×0.04=2x×0.02×1mol

解得x=1mol/L；

故答案為：1mol/L；

（2）設(shè)碳酸氫鈉物質(zhì)的量為xmol；碳酸氫鉀物質(zhì)的量為y；

根據(jù)二氧化碳物質(zhì)的量列式：x+y=0.04；

根據(jù)質(zhì)量關(guān)系列式：84x+100y=3.6

解得：x=0.025；y=0.015；

x：y=0.025：0.015=5：3；

故答案為：5：3；

拓展探究：如果在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)；如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，最后稱量的固體（NaCl；KCl）質(zhì)量偏小，設(shè)最后稱量的質(zhì)量為n，原樣品的質(zhì)量為m、樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為xmol、碳酸氫鉀的物質(zhì)的量為ymol；

則：整理得：x=由于n值比實(shí)際值小，所以x值偏大，即碳酸氫鈉的物質(zhì)的量偏大，碳酸氫鉀的物質(zhì)的量偏偏小，二者物質(zhì)的量比值會(huì)偏大；

故答案為：偏大．

實(shí)驗(yàn)探究：題目給出了相對(duì)復(fù)雜的解題信息，給出了一些復(fù)雜的數(shù)據(jù)，但是如果認(rèn)真提煉會(huì)發(fā)現(xiàn)第一問(wèn)其實(shí)生成的二氧化碳的體積，由于在密閉體系中注入V1mL的硫酸，導(dǎo)致此時(shí)注射器中也應(yīng)該為V1mL才能維持內(nèi)部壓強(qiáng)相等，所以后來(lái)生成的氣體會(huì)導(dǎo)致體積在V1mL的基礎(chǔ)上增大（硫酸消耗引起的體積變化可以忽略不計(jì)）；所以二氧化碳的體積為兩者的差；錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉；碳酸氫鉀與稀硫酸的反應(yīng)；

結(jié)果處理：（1）根據(jù)圖象及反應(yīng)方程式計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）設(shè)出二者物質(zhì)的量；然后根據(jù)生成的總的二氧化碳的物質(zhì)的量及碳酸氫鈉和碳酸氫鉀的質(zhì)量列式計(jì)算即可；

拓展處理：在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)；如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，會(huì)導(dǎo)致最后一步處理的質(zhì)量減小，計(jì)算出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量偏小，碳酸氫鉀的物質(zhì)的量偏大，比值會(huì)偏小．

本題主要考查了測(cè)定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比的方法，涉及了關(guān)于化學(xué)式的一些計(jì)算，難度不大，要加強(qiáng)理解記憶．【解析】V2-V1；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；1mol/L；5：3；偏大三、推斷題(共9題，共18分)13、略

【分析】解：根據(jù)A的分子式可知，油脂水解得到A為1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2氣體，說(shuō)明G中有兩個(gè)羧基，根據(jù)G的分子式可知，G為HOOC-COOH，結(jié)合信息②可知A氧化可以生成HCHO、OHC-COOH、HCOOH，故B為OHC-COOH，C為HCOOH．芳香烴D與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成E，E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，則D為E為F為M為．

（1）油脂→A的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；B→G的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；

故答案為：取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

（2）D→E的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（3）E→F發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，所需試劑a是NaOH水溶液，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱是對(duì)苯二甲醇；

故答案為：NaOH水溶液；對(duì)苯二甲醇；

（4）M為1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol；

故答案為：2mol；

（5）F和G發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚酯的化學(xué)方程式：

故答案為：

（6）BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，然后被HIO4氧化生成HCHO，再與新制氫氧化銅氧化得到HCOOH，最后與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到HCOOCH2CH2OOCH，合成路線流程圖為：BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOHHCOOCH2CH2OOCH；

故答案為：BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOHHCOOCH2CH2OOCH．

根據(jù)A的分子式可知，油脂水解得到A為1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2氣體，說(shuō)明G中有兩個(gè)羧基，根據(jù)G的分子式可知，G為HOOC-COOH，結(jié)合信息②可知A氧化可以生成HCHO、OHC-COOH、HCOOH，故B為OHC-COOH，C為HCOOH．芳香烴D與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成E，E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，則D為E為F為M為．

（6）BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，然后被HIO4氧化生成HCHO，再與新制氫氧化銅氧化得到HCOOH，最后與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到HCOOCH2CH2OOCH．

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，關(guān)鍵是對(duì)題目信息的理解，充分利用有機(jī)物的分子式行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．【解析】取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)；NaOH水溶液；對(duì)苯二甲醇；2mol；BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOHHCOOCH2CH2OOCH14、略

【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)條件的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，主要考查氮?dú)?、氨氣的性質(zhì)、硫及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等。【解答】A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{K}為常見(jiàn)的單質(zhì)，其中rm{A}為淡黃色固體，rm{K}為紫紅色金屬，則rm{A}為硫，rm{K}為銅，rm{B}rm{C}rm{D}在常溫常壓下是氣體，rm{C}在空氣中含量最多。則rm{C}為氮?dú)猓瑀m{G}為最常見(jiàn)的無(wú)色液體，則rm{G}為水；rm{B}是氧氣，rm{A}和rm{B}反應(yīng)生成rm{E}是二氧化硫，rm{C}和rm{D}反應(yīng)生成氨氣，氨氣過(guò)量與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，繼續(xù)被氧氧化生成硫酸銨，氨氣與氧化銅反應(yīng)生成金屬銅，氮?dú)夂退?。rm{B}rm{C}rm{D}為常見(jiàn)的單質(zhì)，其中rm{K}為淡黃色固體，rm{A}為紫紅色金屬，則rm{K}為硫，rm{A}為銅，rm{K}rm{B}rm{C}在常溫常壓下是氣體，rm{D}在空氣中含量最多。則rm{C}為氮?dú)?，rm{C}為最常見(jiàn)的無(wú)色液體，則rm{G}為水；rm{G}是氧氣，rm{B}和rm{A}反應(yīng)生成rm{B}是二氧化硫，rm{E}和rm{C}反應(yīng)生成氨氣，氨氣過(guò)量與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，繼續(xù)被氧氧化生成硫酸銨，氨氣與氧化銅反應(yīng)生成金屬銅，氮?dú)夂退?/p>

rm{D}為rm{(1)G}rm{H_{2}O}的電子式為

故答案為：

rm{G}為硫酸銨，化學(xué)式為：rm{(2)I}

故答案為：rm{(NH_{4})_{2}SO_{4攏祿}}rm{(NH}rm{4}rm{4}rm{)}rm{2}；

rm{2}rm{SO}為二氧化硫與過(guò)量氨水生成亞硫酸銨和水，其離子方程式為：rm{2N{H}_{3}隆隴{H}_{2}O+S{O}_{2}=2N{{H}_{4}}^{+}+S{{O}_{3}}^{2-}+{H}_{2}O}

故答案為：rm{2N{H}_{3}隆隴{H}_{2}O+S{O}_{2}=2N{{H}_{4}}^{+}+S{{O}_{3}}^{2-}+{H}_{2}O}

rm{4}反應(yīng)rm{4}為氨氣還原氧化銅生成銅、氮?dú)夂退浠瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：rm{2N{H}_{3}+3CuOoverset{?}{=3}Cu+{N}_{2}+3{H}_{2}O}

故答案為：rm{2N{H}_{3}+3CuOoverset{?}{=3}Cu+{N}_{2}+3{H}_{2}O}rm{(3)}【解析】rm{(1)}rm{(2)(NH}rm{4}rm{4}rm{)}rm{2}rm{2}rm{(3)2N{H}_{3}隆隴{H}_{2}O+S{O}_{2}=2N{{H}_{4}}^{+}+S{{O}_{3}}^{2-}+{H}_{2}O}rm{(4)2N{H}_{3}+3CuOoverset{?}{=3}Cu+{N}_{2}+3{H}_{2}O}rm{SO}15、（1）（2）D（3）羥基酯基（4）+3NaOH→+CH3COONa+2H2O（5）C【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的推斷，明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及苯酚的性質(zhì)、離子方程式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、官能團(tuán)等，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}依據(jù)框圖中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)rm{壟脵}為苯酚與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，生成苯酚鈉，反應(yīng)的離子方程式為依據(jù)框圖中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)rm{(1)}為苯酚與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，生成苯酚鈉，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：rm{壟脵}rm{(2)}rm{(2)}能與rm{NaHCO}rm{NaHCO}和冬青油rm{3}rm{3}溶液和溶液反應(yīng)生成易溶于水的，而與冬青油分層，中的酚羥基能與rm{Na}rm{NaOH}溶液和rm{Na}rm{Na}rm{NaOH}rm{Na}rm{2}故D正確；rm{2}rm{CO}與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知冬青油含有的官能團(tuán)名稱為羥基、酯基；故答案為：羥基、酯基；rm{CO}rm{3}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{3}溶液反應(yīng)，使冬青油變質(zhì)，所以可以用rm{NaHCO}rm{NaHCO}rm{3}故答案為：rm{3}溶液除去rm{B}故D正確；rm{B}第故答案為：rm{D}步反應(yīng)中的酸rm{D}可以是稀rm{(3)}與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知冬青油含有的官能團(tuán)名稱為故A正確；B.第rm{(3)}步反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.酚羥基的鄰、對(duì)位上的氫原子可以被溴原子取代，則rm{(4)}冬青油與濃溴水反應(yīng)最多可消耗阿司匹林在加熱條件下與足量rm{NaOH}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故C錯(cuò)誤；D.冬青油中含有酚羥基，阿司匹林中沒(méi)有酚羥基，酚羥基遇rm{NaOH}溶液顯紫色，所以可以利用rm{+3NaOH隆煤}rm{+CH}溶液鑒別冬青油和阿司匹林，故D正確；故答案為：rm{+CH}rm{3}【解析】rm{(1)}rm{(2)D}rm{(2)D}羥基酯基rm{(3)}羥基酯基rm{(3)}rm{(4)}rm{+3NaOH隆煤}rm{+CH}rm{3}rm{3}rm{COONa+2H}rm{2}16、（1）聚2-甲基-1，3-丁二烯加成反應(yīng)

（2）羥基

（3）

（4）②③

（5）

（6）+→+（n-1）H2O

（7）

（8）【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷、合成，有機(jī)物的命名，官能團(tuán)的名稱，反應(yīng)類型的判斷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}在系統(tǒng)命名法中，rm{Q}的名稱是聚rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯；合成rm{A}的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；故答案為：聚rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯；加成反應(yīng)；rm{(2)B}中所含官能團(tuán)的名稱是羥基；故答案為：羥基；rm{(3)}試劑rm的結(jié)構(gòu)式是故答案為：rm{(4)壟脵}根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析知試劑rm{a}為乙醇，故rm{壟脵}錯(cuò)誤；rm{壟脷R}中含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，則所有碳原子可能在同一平面，故rm{壟脷}正確；rm{壟脹}形成的單體為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=C(CH_{3})CHCH=CH_{2}}則含有rm{G}故rm{壟脹}正確；rm{壟脺Br_{2}}具有強(qiáng)氧化性，則橡膠rm{Q}易被rm{Br_{2}}腐蝕，故rm{壟脺}錯(cuò)誤；故答案為：rm{壟脷壟脹}rm{(5)C隆煤D}的化學(xué)方程式是故答案為：rm{(6)}試劑rm與苯酚形成高分子化合物的化學(xué)方程式是：rm{+}rm{隆煤}rm{+(n-1)H_{2}O}故答案為：rm{+}rm{隆煤}rm{+(n-1)H_{2}O}rm{(7)F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故答案為：rm{(8)}以rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}和rm{HOCH_{2}CH=CHCHO}為原料制備的合成路線圖是：故答案為：【解析】rm{(1)}聚rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯加成反應(yīng)rm{(2)}羥基rm{(3)}rm{(4)壟脷壟脹}rm{(5)}rm{(6)}rm{+}rm{隆煤}rm{+(n-1)H_{2}O}rm{(7)}rm{(8)}17、略

【分析】解：rm{(1)A}rm{C}形成的最簡(jiǎn)單分子是rm{NH_{3}}分子；是一種極性分子，極易溶于水的原因主要有：

rm{壟脵}根據(jù)相似相溶原理；氨氣易溶于極性溶劑水中；

rm{壟脷}氨氣分子在水中易與水分子形成氫鍵；增大了氨氣的溶解性；

rm{壟脹}部分氨氣與水反應(yīng)，降低了rm{NH_{3}}濃度；使溶解量增大；

所謂等電子體是指一類分子或離子，組成它們的原子數(shù)相同，而且所含的價(jià)層電子數(shù)相同，則它們互稱為等電子體，故答案為：rm{NH_{3}}與rm{H_{2}O}間能形成氫鍵；

rm{(2)}電離能可以衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度rm{(}可近似理解為金屬性rm{).}第一電離能數(shù)值越?。辉釉饺菀资ヒ粋€(gè)電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個(gè)電子。存在的規(guī)律為：

rm{壟脵}隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈現(xiàn)周期性變化；rm{壟脷}總體上金屬元素第一電離能較小非金屬元素第一電離能較大；rm{壟脹}同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)。所以同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素；最大的是稀有氣體元素；

rm{壟脺}同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折。當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空rm{(p0,d0,fo)}半滿rm{(p3,d5,f7)}或全滿rm{(p6,d10,f14)}結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第二主族的第一電離能大于第三主族，第五主族的第一電離能大于第六主族；rm{壟脻}同一主族元素從上到下；原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則鎂原子結(jié)構(gòu)中各亞層均處于全滿狀態(tài)，所以鎂比鋁的第一電離能反常高；

故答案為：rm{>}

rm{(3)}根據(jù)rm{BD_{2}}即rm{CO_{2}}在高溫高壓下所形成的晶胞晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶體為原子晶體，晶胞內(nèi)白球?yàn)閞m{C}原子，黑球?yàn)閞m{O}原子，每個(gè)晶胞中含碳原子為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}+4=8}含氧原子為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}+4=8}所以碳原子和氧原子微粒數(shù)之比為rm{16}rm{1}根據(jù)晶胞中碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)可知，碳原子的雜化方式為rm{2}雜化，故答案為：原子晶體；rm{SP^{3}}

rm{sp^{3}}光譜證實(shí)單質(zhì)rm{(4)}與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有rm{AI}生成，可看作其中鋁原子和三個(gè)羥基形成三對(duì)共用電子對(duì)，形成三個(gè)極性共價(jià)鍵，形成rm{[AI(OH)_{4}]^{-}}rm{AI(OH)_{3}}溶解在強(qiáng)堿中，和rm{AI(OH)_{3}}形成rm{OH^{-}}利用的是鋁原子的空軌道和氫氧根離子的孤對(duì)電子形成的配位鍵；

由兩個(gè)相同或不相同的原子軌道沿軌道對(duì)稱軸方向相互重疊而形成的共價(jià)鍵，叫做rm{[AI(OH)_{4}]^{-}}鍵，所以rm{婁脪}中也形成了rm{[AI(OH)_{4}]^{-}}鍵。

故答案為：rm{婁脪}

根據(jù)題意，rm{acd}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為原子序數(shù)依次增大的短六種短周期主族元素，rm{F}原子的電子層數(shù)是rm{F}的rm{A}倍，說(shuō)明rm{3}有一個(gè)電子層。rm{A}有三個(gè)電子層，rm{F}rm{A}原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)可知，rm{F}為rm{A}元素，rm{H}為rm{F}元素；原子核外電子分處rm{AI}個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，根據(jù)rm{3}原子的核外電子排布式為rm{B}為rm{1S^{2}2S^{2}2P^{2}}元素；rm{C}與rm{A}形成的最簡(jiǎn)單分子為三角錐形，為rm{C}分子，則rm{NH_{3}}為rm{C}元素；rm{N}原子rm{D}軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，rm{p}亞層三個(gè)軌道中的電子數(shù)只能是rm{P}rm{2}rm{1}共四個(gè)電子，核外電子排布式rm{1}所以核外電子總數(shù)為rm{1S^{2}2S^{2}2P^{4}}rm{8}元素是rm{D}元素；rm{O}原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)，rm{E}電負(fù)性小于rm{E}即電負(fù)性小于rm{F}原子序數(shù)大于rm{AI}小于rm{8}且原子軌道上都是成對(duì)電子，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)軌道表示式可知，rm{13}元素為rm{E}元素。所以rm{Mg}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}分別為rm{F}rm{H}rm{C}rm{N}rm{O}rm{Mg}根據(jù)推斷出的元素進(jìn)行解答。

本題考查了原子核外電子排布、電負(fù)性電離能的概念含義和應(yīng)用、等電子體、化學(xué)鍵形成、原子軌道雜化方式和類型、氫鍵的實(shí)際應(yīng)用，元素周期表的應(yīng)用等知識(shí)，綜合性較大。rm{AI}【解析】rm{NH_{3}}與rm{H_{2}O}間能形成氫鍵；rm{>}原子晶體；rm{sp^{3}}rm{acd}18、（1）植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑1,2-二溴乙烷

（2）44

（3）②③⑥

（4）CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O

?【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意根據(jù)有機(jī)物的模型與性質(zhì)進(jìn)行推斷，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固?！窘獯稹縭m{A}使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合其比例模型可知，rm{A}為rm{CH}使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合其比例模型可知，rm{A}為rm{A}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CH}rm{=CH}能與水在一定條件下反應(yīng)生成rm{{,!}_{2}}，rm{A}能與水在一定條件下反應(yīng)生成rm{C}rm{C}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成，能與rm{Na}反應(yīng)，但不能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，故C為rm{CH}由rm{A}rm{C}rm{C}三種元素組成，能與rm{C}反應(yīng)，但不能與rm{H}溶液反應(yīng)，故C為rm{O}rm{Na}rm{NaOH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}根據(jù)rm{CH}的組成元素及其球棍模型知，rm{CH}是苯rm{{,!}_{2}}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{OH}根據(jù)rm{B}的組成元素及其球棍模型知，rm{B}是苯rm{.}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由rm{OH}rm{B}rm{B}三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為rm{.}所以；rm{D}由rm{C}rm{H}rm{Br}三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為rm{109}所以rm{D}是rm{CH}是rm{D}rm{C}rm{H}rm{Br}rm{109}rm{D}由rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}三種元素組成，rm{CH}和rm{{,!}_{2}}反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為rm{Br}rm{E}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成，rm{E}和rm{C}反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為rm{100}的酯，說(shuō)明rm{E}含有羧基，結(jié)合rm{E}的球棍模型可知rm{E}為rm{CH}的酯，說(shuō)明rm{Br}含有羧基，結(jié)合rm{E}的球棍模型可知rm{C}為rm{H}rm{O}rm{E}rm{C}rm{100}為rm{E}是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑rm{E}rm{E}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CHCOOH}二溴乙烷，故答案為：植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑；rm{=CHCOOH}rm{(1)}二溴乙烷；rm{(1)}rm{A}rm{CH_{2}=CH_{2}}為；rm{CH_{2}=CH_{2}}在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成俗稱“同系物”rm{1}它們均符合通式rm{2-}rm{1}rm{2-}rm{(2)}rm{(2)}時(shí)，這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體；在rm{CH_{2}=CH_{2}}范圍內(nèi)，一氯代物只有一種的物質(zhì)有與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子rm{F}為rm{F}rm{CH_{3}CH_{3}}，rm{F}在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類rm{(}俗稱“同系物”rm{)}它們均符合通式rm{C}rm{F}共rm{(}rm{)}rm{C}rm{{,!}_{n}}

rm{H}rm{H}為rm{{,!}_{2n+2;}}

。當(dāng)rm{n=4}時(shí)，這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體；在rm{n<10}范圍內(nèi)，一氯代物只有一種的物質(zhì)有rm{CH_{4}}rm{CH_{3}CH_{3}}其酯類同分異構(gòu)體只有rm{n=4}rm{n<10}rm{CH_{4}}一種，故正確；rm{CH_{3}CH_{3}}含有羧基，能與新制的rm{C(CH_{3})_{4}}懸濁液反應(yīng)，故錯(cuò)誤；、rm{(CH_{3})_{3}CC(CH_{3})_{3}}是丙烯酸，rm{4}種，故答案為：rm{4}rm{4}含有羧基，rm{4}rm{4}rm{(3)}含碳碳雙鍵，rm{(3)}rm{E}rm{CH_{2}=CHCOOH}rm{壟脵}其酯類同分異構(gòu)體只有rm{HCOO}rm{壟脵}含碳碳雙鍵，rm{HCOO}故答案為：rm{CH=CH}rm{2}rm{2}與rm{壟脷E}反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：rm{Cu(OH)_{2}}rm{壟脹}rm{壟脹}rm{E}可溶于水，故錯(cuò)誤；rm{壟脺}rm{壟脺}rm{xrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{E}能與鈉反應(yīng)放出氫氣，故正確，rm{壟脻}rm{壟脻}rm{E}與酸性rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液和溴水反應(yīng)褪色，故正確；rm{壟脼}rm{壟脼}rm{E}一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；rm{壟脷壟脹壟脼}rm{(4)}rm{C}與rm{E}反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：rm{CH}rm{xrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{C}rm{E}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CHCOOH+CH}rm{=CHCOOH+CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)}植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑rm{1}rm{2-}二溴乙烷rm{(2)4}rm{4}rm{(3)壟脷壟脹壟脼}rm{(4)CH_{2}=CH-COOH+CH_{3}CH_{2}OH}rm{(4)CH_{2}=CH-COOH

+CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{2}=CH-COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}?19、（1）加成反應(yīng)消去反應(yīng)（2）11（3）【分析】【分析】本題以聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯兩種高分子化合物的合成為命題素材，重點(diǎn)考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、有機(jī)反應(yīng)類型及有機(jī)合成等知識(shí)，能力考查層級(jí)為應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)}依題意可知rm{A}是乙炔，rm{B}是是乙炔，rm{A}是rm{B}與rm{CH}rm{CH}發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物即rm{{,!}_{3}}rm{COOH}發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物即和酯基rm{COOH}，含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵rm{(}rm{(}是rm{)}和酯基rm{(}rm{)}rm{(}的加成反應(yīng)；反應(yīng)rm{)}是醇分子內(nèi)脫水的消去反應(yīng)；rm{)}反應(yīng)rm{壟脵}是rm{壟脵}與rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH}的加成反應(yīng)；反應(yīng)rm{壟脽}是醇分子內(nèi)脫水的消去反應(yīng)；rm{COOH}個(gè)rm{壟脽}鍵，與rm{(2)}鍵直接相連的原子在同一個(gè)平面上，甲基有異戊二烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH}個(gè)rm{CH}原子與rm{{,!}_{2}}鍵也可能在同一個(gè)平面上，則共有rm{=C(CH}個(gè)原子共平面，如圖所示：rm{=C(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)-CH=CH}rm{)-CH=CH}rm{{,!}_{2}}，分子中含有rm{2}個(gè)rm{C=C}鍵，與rm{C=C}鍵直接相連的原子在同一個(gè)平面上，甲基有rm{1}個(gè)rm{H}原子與rm{C=C}鍵也可能在同一個(gè)平面上，則共有rm{11}個(gè)原子共平面，如圖所示：rm{2}rm{C=C}rm{C=C}rm{1}rm{H}rm{C=C}rm{11}；順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；【解析】rm{(1)}加成反應(yīng)消去反應(yīng)rm{(2)11}rm{(3)}20、略

【分析】解：物質(zhì)rm{A}為生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，只含有rm{C}rm{H}rm{O}三種元素，且它們的質(zhì)量比為rm{12}rm{3}rm{8}則rm{N(C)}rm{N(H)}rm{N(O)=dfrac{12}{12}}rm{dfrac{3}{1}}rm{dfrac{8}{16}=2}rm{6}rm{1}最簡(jiǎn)式為rm{C_{2}H_{6}O}最簡(jiǎn)式中rm{H}原子已經(jīng)飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，故分子式為rm{C_{2}H_{6}O}其rm{A}能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成rm{B}則rm{A}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}為rm{CH_{3}CHO}rm{B}與rm{C}發(fā)生信息中的反應(yīng)生成rm{D}rm{D}為烯醛，而rm{D}與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{E}rm{E}酸化得rm{F}結(jié)合rm{E}的分子式可知，rm{D}分