2025年北師大版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學上冊階段測試試卷748考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、導航衛(wèi)星的原子鐘被稱為衛(wèi)星的“心臟”，目前我國使用的是銣原子鐘。已知，自然界存在兩種銣原子和具有放射性。下列說法不正確的是A.Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族B.可用質(zhì)譜法區(qū)分和C.和是兩種不同的核素D.的化合物也具有放射性2、下列實驗室制取、干燥、收集NH3并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是A.制取NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.尾氣處理3、化學與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列關(guān)于物質(zhì)應用的解釋錯誤的是A.液氫可用作“長征5號”火箭的燃料，因為液氫無毒無污染，且燃燒熱值高B.高純硅可用于制造光感電池，因為單質(zhì)硅具有半導體性能，可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C.二氧化硅可用于制造光導纖維，因為二氧化硅硬度大且是酸性氧化物D.鈦被稱為“第三金屬”，鈦合金可用于制造飛機的結(jié)構(gòu)部件，因為鈦合金強度高且耐腐蝕4、下列事實對應的化學用語表達錯誤的是A.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H+＋HCO3-B.“NO2球”浸入冷水中顏色變淺：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH＜0C.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32-＋2H+==S↓＋SO2↑＋H2OD.甲烷的燃燒熱為ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-890.3kJ·mol-15、如圖①；②、③、④、⑤五組儀器(可重復使用)；選擇合適的裝置和藥品能完成的實驗是（）

。選項。

實驗目的。

實驗裝置。

實驗藥品。

A

制備并收集HCl氣體。

①③④

濃鹽酸；濃硫酸、水。

B

比較氯氣和溴的氧化性強弱。

①③⑤

MnO2；濃鹽酸、飽和食鹽水、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液。

C

探究乙烯的加成反應。

①③

無水乙醇；濃硫酸、溴的四氯化碳溶液。

D

探究二氧化硫的還原性。

②③⑤

亞硫酸鈉；30%的硝酸、溴水、氫氧化鈉溶液。

A.AB.BC.CD.D6、用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染方面考慮，最好的方法是A.B.C.D.7、下列說法中，正確的是（）A.在發(fā)生能量變化的過程中，一定同時發(fā)生物質(zhì)的化學變化B.體系的溫度升高一定是放熱反應造成的；體系的溫度降低一定是吸熱反應造成的C.反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH<0D.所有放熱反應的化學變化的能量都可以通過設計成原電池轉(zhuǎn)化為電能8、下列說法正確的是A.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物D.鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、在一體積可變的密閉容器加入足量的Mn3C固體，并充入0.1molCO2，發(fā)生反應Mn3C(s)+CO2(g)?3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值[ln]與溫度的關(guān)系如圖所示(已知：平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù))。下列說法正確的是()

A.該反應ΔH＜0B.縮小容器體積有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.X點反應達到平衡時，則CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%D.假設1050K時，X點反應達到平衡時容器的總壓強為akPa，則該溫度下Kp為0.5akPa10、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu)；一直受到化學家的重視，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖)，下列說法正確的是。

A.b的所有原子都在同一個平面內(nèi)B.b可以發(fā)生加成、氧化、加聚反應C.p在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成烯烴D.m的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物的共有5種11、下列說法不正確的是A.烷烴的通式為CnH2n+2，隨n的增大，碳元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小B.和互為同系物C.烷烴分子中一定含有碳碳單鍵D.分子式為C5H12的烷烴的一氯代物的可能有一種12、我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池；其工作原理示意圖如圖。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是。

A.放電時，a電極反應為I2Br－＋2e－=2I－＋Br－B.放電時，電子從電極b流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向電極aC.充電時，b電極每增重0.65g，溶液中有0.02molI－被氧化D.充電時，a電極接外電源負極13、由U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成的裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.打開K，鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出B.閉合K，碳棒上有紫紅色固體析出C.閉合K，當電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為9.6gD.閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu14、在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)。下列所給量不再變化表明該反應已達平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的壓強B.混合氣體的質(zhì)量C.混合氣體的密度D.混合氣體各組分的質(zhì)量分數(shù)15、下列反應過程中的能量變化情況符合如圖所示的是（）

A.硝酸銨與氫氧化鋇晶體反應B.鋁粉與氧化鐵粉末高溫反應C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D.碳與二氧化碳高溫反應評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、某原電池的裝置如圖所示，看到b極上有紅色金屬析出；回答下列問題：

①若a、b是兩種活動性不同的金屬，則活動性a____b（填＞；＜或＝）；

②電路中的電子從____經(jīng)導線流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________極移動（填a或b）；

④若兩電極分別是Al和C，則負極的電極反應式為_________________。17、下圖是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應過程中的能量變化圖。

（1）由圖可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量____（填“＞”；“＜”或者“=”）2molHCl(g)的能量。

（2）該反應是___________（填“吸”或者“放”）熱反應.18、請根據(jù)要求書寫出方程式。

(1)NO2與水形成酸雨的化學方程式為______________________________。

(2)1754年，Briestly用硵砂（主要成份NH4Cl）和熟石灰共熱制得了氨，化學反應方程式為______________________________。

(3)Ertl（獲2007年諾貝爾化學獎）對合成氨機理進行深入研究，并將研究成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，用化學反應方程式表示這個過程_________________________________。

(4)可利用CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物，生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體，請寫出CH4與NO反應的化學方程式_________________________________。19、燃料電池是利用燃料與氧氣反應從而將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

①A為生物燃料電池的_______(填“正”或“負”)極。

②正極反應式為_______。

③放電過程中，由_______極區(qū)向_______極區(qū)遷移(填“正”或“負”)。

④在電池反應中，每消耗氧氣，理論上生成標準狀況下二氧化碳的體積是_______。

(2)一氧化碳無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一種一氧化碳分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔一氧化鈉，其中可以在固體介質(zhì)中自由移動。傳感器中通過的電流越大；尾氣中一氧化碳的含量越高。

①工作時，由電極_______向電極_______移動(填“a”或b”)；

②電子由電極_______通過傳感器流向電極_______(填“a”或b”)。20、下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的_______(填標號，下同)；屬于同素異形體的是_______；屬于同分異構(gòu)體的是_______；屬于同系物的是_______；屬于同一種物質(zhì)的是_______。

①甲烷和己烷；②CH3-CH2-CH2-CH3與CH3-CH2-C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和⑥和21、下列物質(zhì)與互為同系物的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________

A.B.C.D.評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)22、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤23、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共8分)26、—股淡淡清香能給人心曠神怡的感覺；主要由香精；酒精和水構(gòu)成的香水備受愛美人士的青睞。香精里面含有酯類物質(zhì)，工業(yè)上以A為主要原料來合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

其中。

Ⅰ.A是石油裂解氣的主要成分；A的產(chǎn)量通常是衡量一個國家石油化工水平的標準。

Ⅱ.2CH3CHO＋O22CH3COOH。

請回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________，B中決定其性質(zhì)的重要官能團的名稱為___________，反應①的反應類型是___________反應。

(2)反應②的化學方程式是___________。

(3)在實驗室里我們可以用B和D反應來制取乙酸乙酯，請用方程式表示___________，若用1molB和1molD充分反應，___________(填“能”或“不能”)生成1mol乙酸乙酯。

(4)丁烷是從石油中獲得A物質(zhì)過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體含有三個甲基(—CH3)，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)下列物質(zhì)中，可以通過A物質(zhì)加成反應制得的是___________(填序號)。A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br27、A是一種重要的化工原料；部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

請回答：

(1)D中官能團的名稱是_____________。

(2)A→B的反應類型是______________。

A.取代反應B.加成反應C.氧化反應D.還原反應。

(3)已知E的分子式為C2H4O，寫出其結(jié)構(gòu)簡式__________；F是一種聚合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式________________。

(4)寫出A→D反應的化學方程式____________________。

(5)某烴X與B是同系物；分子中碳與氫的質(zhì)量比為36：7，化學性質(zhì)與甲烷相似?，F(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如下：

有關(guān)X的說法正確的是_______________。

A.相同條件下；X的密度比水小。

B.X的同分異構(gòu)體共有6種。

C.X能與Br2發(fā)生加成反應使溴水褪色。

D.試驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定28、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成E；E是一種有香味的有機物，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

(1)B、E分子中的官能團名稱分別是______、______。

(2)寫出下列反應的反應類型：④______。

(3)寫出反應②的化學方程式：______。29、A是植物秸稈的主要成分，B的氧化反應放出的熱量是人類生命活動所需能量的重要來源。烴F是一種重要的化工原料，標準狀況下22.4L的F氣體完全燃燒生成88gCO2和36gH2O。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答：

(1)寫出F的結(jié)構(gòu)式___________；B的分子式___________。

(2)寫出下列物質(zhì)官能團的名稱：C___________；E___________。

(3)C+E→G的化學方程式是___________，該反應類型是___________。

(4)下列說法正確的是___________(多選)。

A．可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙醇；乙酸、乙酸乙酯。

B．實驗室制備乙酸乙酯時可用濃硫酸作催化劑和吸水劑。

C．實驗室制備乙酸乙酯；實驗結(jié)束時，可以在飽和碳酸鈉的下層看到一層透明油狀的液體，該物質(zhì)具有果香味。

D．制備乙酸乙酯時，加入試劑的順序是：濃硫酸→乙醇→乙酸參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．Rb位于元素周期表中第五周期；第IA族；A錯誤；

B．由于同位素的相對質(zhì)量不同，可用質(zhì)譜法區(qū)分和B正確；

C．和是質(zhì)子數(shù)相同和中子數(shù)不同的兩種核素；C正確；

D．具有放射性，的化合物也具有放射性；D正確；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A.不能用NH4Cl直接分解來制取NH3，因為分解生成的NH3和HCl又會重新化合生成NH4Cl凝結(jié)在試管壁上；A錯誤；

B.不能用濃硫酸干燥NH3；它們會發(fā)生反應，B錯誤；

C.因為NH3密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集NH3；C錯誤；

D.氨氣有刺激性氣味必須進行尾氣處理；氨氣極易溶于水，所以可以用此裝置既充分吸收氨氣又可以防倒吸，D正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氣的燃燒產(chǎn)物是水；無污染，燃燒熱值高，可以用作火箭燃料，故A正確；

B．硅單質(zhì)是優(yōu)良的半導體材料；用于制作光感電池，可以將太陽能轉(zhuǎn)換為電能，故B正確；

C．二氧化硅晶體能傳遞光信號；可以用于制造光導纖維，與二氧化硅的硬度和酸性氧化物的性質(zhì)無關(guān)，故C錯誤；

D．鈦合金的密度??；質(zhì)量輕，強度大，耐腐蝕，具有很多優(yōu)良的物理；化學特性，可以用于制作飛機的結(jié)構(gòu)部件，故D正確；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A.自然界中正常的雨水呈酸性是碳酸電離顯酸性：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H+＋HCO3－；故A正確；

B.“NO2球”浸入冷水中顏色變淺，說明降溫向生成N2O4的方向移動，因此生成N2O4的方向是放熱反應即2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH＜0；故B正確；

C.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁即生成硫沉淀和二氧化硫氣體：S2O32?＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O；故C正確；

D.甲烷的燃燒熱為ΔH＝?890.3kJ·mol?1，則甲烷燃燒的熱化學方程式應該為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝?890.3kJ·mol?1；故D錯誤。

綜上所述；答案為D。

【點睛】

燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，水為液態(tài)水。5、B【分析】【詳解】

不需要及水除去雜質(zhì)；不能用排水法收集氯化氫氣體，故A錯誤；

B.用裝置①發(fā)生濃鹽酸與二氧化錳的反應制備氯氣，裝置③中盛有飽和食鹽水除去揮發(fā)的HCl，重復使用裝置③發(fā)生氯氣與KBr的反應；最后用裝置⑤中盛的NaOH溶液吸收尾氣，則①③⑤可完成，故B正確；

C.圖中裝置缺少溫度計；不能制備乙烯，故C錯誤；

D.硝酸會氧化亞硫酸鈉；不能制取二氧化硫，使用制取二氧化硫的試劑不能選硝酸，應選硫酸，故D錯誤；

故選：B。6、D【分析】【詳解】

A．由銅與濃硝酸反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可知，反應生成NO2氣體；會污染環(huán)境，故A錯誤；

B．由銅和稀硝酸反應的化學方程式3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；反應生成NO氣體，會污染環(huán)境，故B錯誤；

C．此過程中使用到了氯氣；氯氣劇毒，對環(huán)保不利，反應消耗硝酸銀，成本較高，且銀鹽為重金屬鹽，對環(huán)保不利，故C錯誤；

D．此過程用方程式可表示為：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O；從過程可以看出該過程不會產(chǎn)生有毒氣體，環(huán)保且沒有多消耗原料，故D正確；

故選D。

【點睛】

從節(jié)約原料角度出發(fā)，制取等量的硝酸銅時，所用的原料最少，成本最低；從環(huán)境保護的角度出發(fā)，制取硝酸銅時不能對環(huán)境造成污染。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.在發(fā)生能量變化的過程中；不一定同時發(fā)生物質(zhì)的化學變化，如水的氣化，故A錯誤；

B.體系的溫度升高不一定是放熱反應造成的；體系的溫度降低不一定是吸熱反應造成的；可能是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，故B錯誤；

C.反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH<0；故C正確；

D.放熱反應的化學變化中只有自發(fā)的氧化還原反應才可以通過設計成原電池轉(zhuǎn)化為電能；故D錯誤；

故選C。8、A【分析】【詳解】

A.植物油是氫化過程為植物油烴基中的不飽和鍵和氫氣發(fā)生了加成反應；A正確；

B.淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n；但是n值大小不同，相對分子質(zhì)量不同，故不互為同分異構(gòu)體，B錯誤；

C.多糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物；單糖；二糖和油脂不屬于高分子化合物，C錯誤；

D.水解是硫酸溶液作催化劑在加熱下進行；如果取少量水解液，直接加少量新制的氫氧化銅懸濁液，則它們均會與硫酸反應而消耗，不出現(xiàn)預期現(xiàn)象，需要先加過量的堿堿化溶液才行，D錯誤；

答案選A。二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知：升高溫度，CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值增大，說明升高溫度，平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，故該反應ΔH＞0；A錯誤；

B．該反應的正反應為氣體體積增大的反應，縮小容器體積，導致體系的壓強增大，增大壓強，化學平衡逆向移動，不利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的提高；B錯誤；

C．X點反應達到平衡時，ln=0，則p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在開始時n(CO2)=0.1mol，假設反應反應的CO2物質(zhì)的量為x，則0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=則CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%；C正確；

D．假設1050K時，X點反應達到平衡時p(CO)=p(CO2)，由于容器的總壓強為akPa，則pCO)=p(CO2)=0.5akPa，該溫度下Kp==0.5akPa；D正確；

故合理選項是CD。10、BD【分析】【詳解】

A．b含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有原子不可能都在一個平面內(nèi)，故A錯誤；

B．b含碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化、加聚反應，故B正確；

C．p中與溴原子相連的碳原子鄰位碳原子上沒有氫原子；p不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；

D．m的分子式為C7H8O；m的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體含苯環(huán)；還含1個O、1個C，為苯甲醚、苯甲醇、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚，共5種，故D正確；

故答案選BD。

【點睛】

本題注意選項D為解答的難點，要根據(jù)官能團種類和位置的不同書寫同分異構(gòu)體，防止遺漏。11、AC【分析】【詳解】

A．烷烴的通式為CnH2n+2；隨著分子中n的增大，碳元素的質(zhì)量分數(shù)將逐漸增大，A錯誤；

B．兩者中C原子之間以單鍵結(jié)合，剩余價電子全部與Ｈ原子結(jié)合，二者結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2原子團；因此二者互為同系物，B正確；

C．烷烴分子中若只有1個C原子；該烷烴是甲烷，分子中就不存在碳碳單鍵，C錯誤；

D．分子式為C5H12表示的烷烴有正戊烷；異戊烷、新戊烷三種；若為新戊烷，其分子中也只有一種H原子，其一氯取代物僅只有一種，D正確；

故選：AC。12、BD【分析】【分析】

從電池工作原理示意圖可知：I2Br－＋2e－=2I－＋Br－、Zn-2e－=Zn2+、Zn2+能透過隔膜?？膳袛嚯姌Ob材料是鋅，做電池的負極，電極a做電池的正極。充電時，電極b做電解池的陰極；電極a做電解池的陽極，據(jù)此分析。

【詳解】

A．放電時，電極a做原電池的正極，I2Br－得電子變成I－和Br－，正極反應式為I2Br－+2e－=2I－+Br－；故A正確；

B．放電時，電子從電極b流出；經(jīng)外電路流向電極a，故B錯誤；

C．充電時，b電極反應式為Zn2++2e－=Zn，每增加0.65g，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，a陽極反應式為Br－+2I－-2e－=I2Br－，有0.02molI－失電子被氧化；故C正確；

D．充電時,整個裝置是電解池；a電極是陽極，接外電源的正極，故D錯誤；

本題答案BD。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.打開K，F(xiàn)e直接與CuCl2溶液反應生成Cu；所以鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出，故A正確；

B.閉合K，形成原電池，F(xiàn)e作負極、碳棒作正極，溶液中的Cu2+在正極上得電子生成Cu，所以碳棒表面發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu；碳棒上有紫紅色固體析出，故B正確；

C.閉合K，形成原電池，F(xiàn)e作負極、碳棒作正極，負極反應為Fe-2e-=Fe2+，正極反應：Cu2++2e-=Cu，當電路中有0.3NA個（0.3mol）電子通過時；負極減少0.15molFe（質(zhì)量為8.4g），正極增加0.15molCu（質(zhì)量為9.6g)，所以理論上碳捧與鐵棒的質(zhì)量差為18g，故C錯誤；

D.閉合K，形成原電池，F(xiàn)e作負極、碳棒作正極，溶液中的Cu2+在正極上得電子生成Cu，所以碳棒表面發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu；故D錯誤；

答案選AB。14、AD【分析】【分析】

該反應是一個氣體總量發(fā)生變化的反應；但是反應前后氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化，據(jù)此進行分析。

【詳解】

A．混合氣體的壓強不變；說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．反應混合物都是氣體；氣體的質(zhì)量始終保持不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．氣體的質(zhì)量和體積一直不變；則混合氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．混合氣體各組分的質(zhì)量分數(shù)不變；說明各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故合理選項是AD。15、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知；生成物的能量比反應的能量高，該反應為吸熱反應。

【詳解】

A.硝酸銨與氫氧化鋇晶體反應為吸熱反應；故A正確；

B.鋁粉與氧化鐵粉末高溫反應為放熱反應；故B錯誤；

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和反應；為放熱反應，故C錯誤；

D.碳與二氧化碳高溫反應為吸熱反應；故D正確；

答案為AD。

【點睛】

常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應、碳與水蒸氣的反應、碳與二氧化碳的反應等。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】分析：某原電池的裝置如圖所示，看到b極上有紅色金屬析出，說明b電極上銅離子放電析出金屬銅，b為正極；a是負極，據(jù)此解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知b為正極；a是負極，則。

①若a、b是兩種活動性不同的金屬，則活動性a＞b；

②負極失去電子，則電路中的電子從a經(jīng)導線流向b；

③原電池中陰離子向負極移動，則溶液中的SO42－向a極移動；

④若兩電極分別是Al和C，則負極是鋁，鋁失去電子，電極反應式為Al－3e－=Al3＋?！窘馕觥?gt;abaAl－3e－=Al3＋17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由圖可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量高于2molHCl(g)的能量，故答案為：>；

（2）由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應屬于放熱反應，故答案為：放?！窘馕觥?gt;放18、略

【分析】【分析】

(1)NO2與水生成硝酸和一氧化氮；

(2)NH4Cl和氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣；氯化鈣和水；

(3)在催化劑存在下；NO和CO反應生成氮氣和二氧化碳；

(4)CH4與NO反應生成氮氣；二氧化碳和水。

【詳解】

(1)NO2與水生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；

(2)NH4Cl和氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

(3)在催化劑存在下，NO和CO反應生成氮氣和二氧化碳，化學方程式為：2NO＋2CON2＋2CO2；

(4)CH4與NO反應生成氮氣、二氧化碳和水，化學方程式為：CH4＋4NO＝CO2＋2H2O＋2N2?！窘馕觥?NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2NO＋2CON2＋2CO2CH4＋4NO＝CO2＋2H2O＋2N219、略

【分析】【分析】

(1)該微生物燃料電池中，燃料從負極通入，氧化劑從正極通入，即A為正極，B為負極；葡萄糖在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O；

(2)該裝置中CO為燃料，在負極(即a極)通入，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：空氣中的氧氣在正極(即b極)通入，得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+4e-=2O2-；據(jù)此分析解答。

(1)

①由分析可知；A為正極；

②根據(jù)分析可知，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O；

③在原電池中，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，因此H＋由負極區(qū)向正極區(qū)遷移；

④該電極反應的總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，消耗6mol氧氣生成6molCO2，若每消耗1mol氧氣，那么生成CO21mol，標準狀況下CO2的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

(2)

①電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，根據(jù)分析，a為負極，b為正極，因此O2?由電極b向電極a移動；

②原電池中電子由負極流向正極，則電子由電極a通過傳感器流向電極b。【解析】(1)正O2+4H++4e-=2H2O負正22.4L

(2)baab20、略

【分析】【分析】

【詳解】

①甲烷和己烷，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差5個CH2原子團；互為同系物；

②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5；均為正丁烷，是同一種物質(zhì)；

③12C和13C質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

④O2和O3均為氧元素形成的不同種單質(zhì)；互為同素異形體；

⑤和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑥和二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)：

綜上所述，屬于同位素的③；屬于同素異形體的是④；屬于同分異構(gòu)體的是⑤；屬于同系物的是①；屬于同一種物質(zhì)的是②⑥?！窘馕觥竣邰堍茛佗冖?1、略

【分析】【詳解】

同系物含有的官能團的種類和數(shù)目相同，相差n個CH2原子團，互為同系物的是B甲醇；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是D二甲醚?！窘馕觥緽D四、判斷題(共2題，共12分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。五、推斷題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、有機推斷題(共4題，共8分)26、略

【分析】【分析】

A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，乙醇氧化生成CH3CHO，CH3CHO進一步氧化可得CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，則B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH；E為聚乙烯。

（1）

根據(jù)分析，A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；B為CH3CH2OH，官能團為羥基（-OH）；反應①為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；屬于加成反應；

（2）

反應②是乙醇的催化氧化反應，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）

乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下加熱生成乙酸乙酯和水，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；該反應為可逆反應；因此1mol乙醇和1mol乙酸充分反應得不到1mol乙酸乙酯；

（4）

丁烷有兩種同分異構(gòu)體，其中含有三個甲基；

（5）

A．乙烯與氫氣加成可生成CH3CH3，CH2=CH2+H2CH3CH3；A符合題意；

B．乙烯與氯氣加成生成CH2ClCH2Cl，CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl，得不到CH3CHCl2；B不符合題意；

C．乙烯與水加成生成乙醇，CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；C符合題意；

D．乙烯與HBr加成生成CH3CH2Br，CH2=CH2+HBrCH3CH2Br；D符合題意；

故選ACD?！窘馕觥?1)CH2=CH2羥基加成。

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O不能。

(4)

(5)ACD27、略

【分析】【分析】

C與D反應生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種，A與水反應生成C，A氧化生成D，且A與氫氣發(fā)生加成反應生成B，可推知A為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2OH，乙烯被氧氣催化氧化生成D為CH3COOH，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成B為CH3CH3；E的分子式為C2H4O，不飽和度為1，可能含有雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且E可以和CO2反應生成高聚物，則E