2025年蘇教版高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版高一化學(xué)下冊階段測試試卷149考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（）A.N2→NO2→HNO3B.Fe→FeCl3→FeCl2C.S→SO3→Na2SO4D.Al2O3→Al（OH）3→NaAlO22、一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)rm{A(s)+3B(g)?2C(g)}達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵C(jī)}的生成速率和rm{C}的分解速率相等rm{壟脷}單位時(shí)間內(nèi)生成rm{a}rm{mol}rm{A}同時(shí)生成rm{3a}rm{mol}rm{B}

rm{壟脹}氣體密度不再變化rm{壟脺}混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化rm{壟脻A}rm{B}rm{C}的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{3}rm{2}

rm{壟脼}混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變．A.rm{壟脷壟脺壟脻}B.rm{壟脵壟脹壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脷壟脺壟脼}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}3、俄羅斯用“質(zhì)子rm{-M}”號運(yùn)載火箭成功將“光線”號衛(wèi)星送入預(yù)定軌道rm{.}發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑；液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知：

rm{(1)H_{2}(g)=H_{2}(l)triangleH_{1}=-0.92kJ?mol^{-1}}

rm{(2)O_{2}(g)=O_{2}(l)triangleH_{2}=-6.84kJ?mol^{-1}}

rm{(1)H_{2}(g)=H_{2}(l)triangle

H_{1}=-0.92kJ?mol^{-1}}如圖：下列說法正確的是rm{(2)O_{2}(g)=O_{2}(l)triangle

H_{2}=-6.84kJ?mol^{-1}}rm{(3)}A.rm{(}rm{)}與rm{2mol}rm{H_{2}(g)}所具有的總能量比rm{1mol}所具有的總能量低B.氫氣的燃燒熱為rm{O_{2}(g)}rm{2molH_{2}O(g)}C.火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為：rm{2H_{2}(l)+O_{2}(l)簍T2H_{2}O(g)triangleH=-474.92kJ?mol^{-1}}D.rm{triangleH=-241.8}變成rm{kJ?mol^{-1}}的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量rm{2H_{2}(l)+O_{2}(l)簍T2H_{2}O(g)triangle

H=-474.92kJ?mol^{-1}}4、對于可逆反應(yīng)rm{M+Noverset{}{?}Q}達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{M}rm{N}rm{Q}三種物質(zhì)的濃度一定相等B.rm{M}rm{N}全部變成了rm{Q}C.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止5、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在元素周期表中位置如下圖所示，若rm{W}原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的rm{dfrac{3}{5}}下列說法中，正確的是rm{(}rm{)}

?

A.rm{X}只有一種氧化物B.元素rm{X}是自然界中形成化合物種類最多的元素C.原子半徑由大到小排列順序rm{Z>Y>X}D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性rm{Z>W}6、下列物質(zhì)中含有極性共價(jià)鍵的是rm{(}rm{)}A.氫氣B.氮?dú)釩.氧氣D.氨氣7、在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是A.rm{NH_{4}^{+}}rm{Al^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-;;;}}B.rm{K^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}C.rm{K^{+}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{NO_{3}^{-;;;}}D.rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、在Fe、S2-、H+、Na+、S、Fe2+等物質(zhì)或粒子中：

（1）只能被氧化，不能被還原的是____；

（2）只能被還原，不能被氧化的是____；

（3）既能被氧化，又能被還原的是____．9、X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為34．試回答：

（1）X：____Y：____Z：____（填元素符號）．

（2）X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式____．

（3）Y的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____．10、實(shí)驗(yàn)室里通常用rm{MnO_{2}}與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{MnO}rm{MnO}rm{{,!}_{2}}濃rm{+4HCl(}濃rm{)}rm{+4HCl(}?rm{)}rm{overset{?}{=}}rm{MnCl}rm{MnCl}rm{{,!}_{2}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}在該反應(yīng)中，如有rm{隆眉+2H}生成，被氧化的rm{隆眉+2H}的物質(zhì)的量是________rm{{,!}_{2}}轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______rm{O}rm{O}某溫度下，將rm{(1)}通入rm{1molCl_{2}}溶液中，反應(yīng)得到含有rm{HCl}與rm{mol}物質(zhì)的量之比為rm{mol}的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。rm{(2)}報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”rm{Cl_{2}}主要成分是鹽酸rm{NaOH}與“rm{ClO^{-}}消毒液”rm{ClO_{3}^{-}}主要成分是rm{1隆脙1}發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是rm{(3)}用離子方程式表示rm{(}________________________________________________。rm{)}11、化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。rm{(1)}為了驗(yàn)證rm{Fe^{3;+}}與rm{Cu^{2+}}氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)一個(gè)裝置，下列裝置既能產(chǎn)生電流又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___。

rm{(2)}鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：rm{2PbSO}rm{2PbSO}rm{{,!}_{4}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{underset{魯盲碌莽}{overset{路脜碌莽}{?}}}rm{Pb+PbO}rm{Pb+PbO}rm{{,!}_{2}}鉛蓄電池放電時(shí)正極是____rm{+2H}填物質(zhì)化學(xué)式rm{+2H}該電極質(zhì)量____rm{{,!}_{2}}填“增加”或“減少rm{SO}若電解液體積為rm{SO}反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì)rm{{,!}_{4}}放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移rm{(}電子，則硫酸濃度由rm{)}下降到____rm{(}rm{)}12、按要求填空．

rm{(1)}在rm{;_{1}^{1}H}rm{;_{1}^{2}H}rm{;_{1}^{3}H}rm{;_{12}^{23}Mg}rm{;^{2412}Mg}rm{;_{8}^{16}O}rm{;_{8}^{17}O}rm{;_{8}^{18}O}中共有______種元素，______種原子，中子數(shù)最多的是______rm{.D_{2}^{18}O}的相對分子質(zhì)量是______．

rm{(2)}寫出分子式為rm{C_{7}H_{16}}主鏈上有rm{5}個(gè)碳原子且分子中只有rm{3}個(gè)甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡式并命名．

rm{(3)}寫出分子式為rm{C_{7}H_{14}}主鏈上有rm{5}個(gè)碳原子且分子中只有rm{2}個(gè)甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡式并命名．

rm{(4)}如圖所示，

該有機(jī)物的分子式為______；分子中在同一平面上的碳原子最少有______個(gè)；該分子苯環(huán)上的一氯代物有______種rm{.}13、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①純堿；②鹽酸，③稀硫酸，④氯化鈣溶液，⑤燒堿，⑥氧化鐵，⑦氫氧化鐵．按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）無氧酸與鈉鹽：______；

（2）堿與無氧酸：______；

（3）兩種鹽溶液：______；

（4）含氧酸與不溶性堿：______．14、現(xiàn)有以下物質(zhì)：rm{壟脵}石墨、rm{壟脷}水銀、rm{壟脹}干冰、rm{壟脺Na_{2}O}rm{壟脻}液態(tài)rm{HCl}rm{壟脼}稀rm{H_{2}SO_{4}}rm{壟脽Ba(OH)_{2}}固體、rm{壟脿}紅褐色的氫氧化鐵液體、rm{壟謾KHCO_{3}}溶液、rm{壟芒KHSO_{4}}溶液、rm{?}液氨、rm{?}蔗糖rm{(1)}按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：。分類標(biāo)準(zhǔn)氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)rm{壟脵壟脷}rm{壟脼壟謾壟芒}rm{壟脿}rm{(2)}寫出實(shí)驗(yàn)室制取rm{壟脿}的化學(xué)方程：____rm{(3)}寫出下列反應(yīng)的離子方程式：實(shí)驗(yàn)室制取rm{壟脹}____；rm{壟脼}和rm{壟脽}反應(yīng)：____；rm{壟謾}和rm{壟芒}反應(yīng)：____評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．16、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯(cuò)）17、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯(cuò)）18、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對錯(cuò)）19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、其他(共4題，共24分)20、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。21、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。22、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。23、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)24、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【解答】解：A．氮?dú)獠荒芤徊椒磻?yīng)生成二氧化氮；轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C．S→SO3的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)；可以先與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，故C錯(cuò)誤；

D．氧化鋁不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，Al2O3→Al（OH）3的轉(zhuǎn)化；可以向與酸反應(yīng)生成鋁鹽，鋁鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】A．碳酸氫鈉加熱或與酸反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；

B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

C．硫不能一步反應(yīng)生成三氧化硫；

D．氧化鋁不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁．2、B【分析】解：rm{A(_{S})+3B(g)?2C(g)}

rm{壟脵C(jī)}的生成速率與rm{C}的分解速率相等，故正逆反應(yīng)速率相等，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷}單位時(shí)間內(nèi)rm{amolA}生成是逆反應(yīng)，同時(shí)rm{3amolB}是逆反應(yīng)，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故rm{壟脷}錯(cuò)誤；

rm{壟脹}密度rm{=dfrac{{脳脺脰脢脕驢}}{{脤氓祿媒}}}氣體的總質(zhì)量會變，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故rm{=dfrac

{{脳脺脰脢脕驢}}{{脤氓祿媒}}}正確；

rm{壟脹}反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故rm{壟脺}正確；

rm{壟脺}平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、rm{壟脻}rm{B}的物質(zhì)的量比為rm{C}rm{1}rm{3}不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故rm{2}錯(cuò)誤；

rm{壟脻}平均相對分子質(zhì)量rm{=dfrac{{脳脺脰脢脕驢}}{{脳脺脦茂脰脢碌脛脕驢}}}總質(zhì)量會變，總物質(zhì)的量也會變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故rm{壟脼}正確；

說法正確的是rm{=dfrac

{{脳脺脰脢脕驢}}{{脳脺脦茂脰脢碌脛脕驢}}}

故選B．

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于rm{壟脼}各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大rm{壟脵壟脹壟脺壟脼}要注意把握平衡狀態(tài)的特征．rm{0}【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A.}由圖象分析，rm{2mol}rm{H_{2}(g)}與rm{1mol}rm{O_{2}(g)}反應(yīng)生成rm{2mol}rm{H_{2}O(g)}放出rm{483.6kJ}的熱量，故rm{2mol}rm{H_{2}(g)}與rm{1mol}rm{O_{2}(g)}所具有的總能量比rm{2mol}rm{H_{2}O(g)}所具有的總能量高；故A錯(cuò)誤；

B.氫氣的燃燒熱是指rm{1mol}氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為rm{dfrac{483.6+88}{2}=285.8kJ?mol^{-1}}故B錯(cuò)誤；

C.由圖象分析，rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍TH_{2}O(l)triangleH_{1}=-483.6kJ?mol^{-1}壟脵}

rm{H_{2}(g)=H_{2}(l)triangleH_{1}=-0.92kJ?mol^{-1}壟脷}

rm{O_{2}(g)=O_{2}(l)triangleH_{2}=-6.84kJ?mol^{-1}壟脹}

將rm{dfrac

{483.6+88}{2}=285.8kJ?mol^{-1}}可得rm{2H_{2}(l)+O_{2}(l)簍T2H_{2}O(g)triangleH=-474.92kJ?mol^{-1}}故C正確；

D.rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍TH_{2}O(l)triangle

H_{1}=-483.6kJ?mol^{-1}壟脵}生成rm{H_{2}(g)=H_{2}(l)triangle

H_{1}=-0.92kJ?mol^{-1}壟脷}為物理變化；不存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.由圖象分析，rm{O_{2}(g)=O_{2}(l)triangle

H_{2}=-6.84kJ?mol^{-1}壟脹}rm{壟脵-壟脷隆脕2-壟脹隆脕2}與rm{2H_{2}(l)+O_{2}(l)簍T2H_{2}O(g)triangle

H=-474.92kJ?mol^{-1}}rm{H_{2}O(g)}反應(yīng)生成rm{H_{2}O(l)}rm{2mol}放出rm{H_{2}(g)}的熱量；

B.氫氣的燃燒熱是指rm{1mol}氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；

C.由圖象分析，rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍TH_{2}O(l)triangleH_{1}=-483.6kJ?mol^{-1}壟脵}

rm{H_{2}(g)=H_{2}(l)triangleH_{1}=-0.92kJ?mol^{-1}壟脷}

rm{O_{2}(g)=O_{2}(l)triangleH_{2}=-6.84kJ?mol^{-1}壟脹}

將rm{O_{2}(g)}利用蓋斯定律計(jì)算；

D.rm{2mol}生成rm{H_{2}O(g)}時(shí)；放出熱量，故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量。

本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握燃燒熱的定義以及蓋斯定律的應(yīng)用，難度不大．rm{483.6kJ}【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，抓住反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化?！窘獯稹緼.反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度；所以不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度，故B錯(cuò)誤；

C.達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變；故C正確；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，難度不大，rm{W}為本題的突破口，利用短周期及元素在周期表中的位置來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均為短周期元素，由rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在周期表中相對位置可知，rm{X}rm{Y}處于第二周期，rm{Z}rm{W}處于第三周期，rm{W}原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的rm{dfrac{3}{5}}則rm{W}最外層電子數(shù)為rm{10隆脕dfrac{3}{5}=6}則rm{W}為硫元素，所以rm{X}為碳元素，rm{Y}為氮元素，rm{Z}為磷元素；

A.碳元素形成的氧化物有rm{CO}和rm{CO_{2}}不是只有一種氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.碳元素是構(gòu)成有機(jī)物的元素；是自然界中形成化合物種類最多的元素，故B正確；

C.同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑rm{Z>X>Y}故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性rm{Z<W}故氫化物穩(wěn)定性rm{Z<W}故D錯(cuò)誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}6、D【分析】解：rm{A.}氫氣中rm{H}原子和rm{H}原子之間存在非極性共價(jià)鍵；故A錯(cuò)誤；

B.氮?dú)庵衦m{N}原子和rm{N}原子之間存在非極性共價(jià)鍵；故B錯(cuò)誤；

C.氧氣中rm{O}原子和rm{O}原子之間存在非極性共價(jià)鍵；故C錯(cuò)誤；

D.氨氣中氫氮元素之間易形成極性共價(jià)鍵；故D正確；

故選D．

不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，據(jù)此分析．

本題考查了極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和離子鍵的判斷，難度不大，明確這幾個(gè)概念的區(qū)別，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．【解析】rm{D}7、A【分析】【分析】

本題考查離子的共存；為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大。

【解答】

A.酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，且離子均為無色，故A正確；

B.rm{Cu}rm{Cu}為藍(lán)色，與無色溶液不符，且rm{{,!}^{2+}}rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}、可反應(yīng)生成沉淀；不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.rm{CO}為紫色；與無色溶液不符，故C錯(cuò)誤；

D.rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}結(jié)合生成水和氣體；不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選A。

rm{MnO_{4}^{-}}【解析】rm{A}二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】

Fe的化合價(jià)是0價(jià)；最低價(jià)態(tài)，只有還原性，只能被氧化；

S2-的化合價(jià)是-2價(jià)；最低價(jià)態(tài)，只有還原性，只能被氧化；

H+的化合價(jià)是+1價(jià)；最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，只能被還原；

Na+的化合價(jià)是+1價(jià)；最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，只能被還原；

S的化合價(jià)是0價(jià)；中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，既能被氧化又能被還原；

Fe2+的化合價(jià)是+2價(jià)；中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，既能被氧化又能被還原；

故答案為：（1）只能被氧化，不能被還原的是Fe，Cu，S2-，故答案為：Fe、S2-；

（2）只能被還原，不能被氧化的是H+、Na+，故答案為：H+、Na+；

（3）既能被氧化，又能被還原的是S、Fe2+，故答案為：S、Fe2+．

【解析】【答案】根據(jù)元素的化合價(jià)可知；最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的只有還原性，中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性．

9、略

【分析】

（1）設(shè)X的原子序數(shù)為x；則Y的原子序數(shù)為x+6，Z的原子序數(shù)為x+7，則有x+x+6+x+7=34，解得x=7，所以X為N元素，Y為Al元素，Z為Si元素，故答案為：N；Al；Si；

（2）X為N元素，對應(yīng)的氫化物為NH3，故答案為：NH3；

（3）Y為Al，為活潑金屬，與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

故答案為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

【解析】【答案】設(shè)X的原子序數(shù)為x；則Y的原子序數(shù)為x+6，Z的原子序數(shù)為x+7，則有x+x+6+x+7=34，x=7，所以X為N元素，Y為Al元素，Z為Si元素，根據(jù)元素對應(yīng)的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)解答該題．

10、（1）22

（2）4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O

（3）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)概念、離子方程式的計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律、氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．rm{(1)}依據(jù)方程式rm{MnO}依據(jù)方程式rm{(1)}rm{MnO}rm{{,!}_{2}}濃rm{+4HCl(}濃rm{)}rm{+4HCl(}rm{)}rm{overset{?}{=}}rm{MnCl}rm{MnCl}rm{{,!}_{2}}rm{+Cl}rm{+Cl}中氯元素化合價(jià)變化解答；

rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+2H}rm{隆眉+2H}溶液中，反應(yīng)得到含有rm{{,!}_{2}}rm{O}中氯元素化合價(jià)變化解答；rm{O}rm{(2)Cl}rm{(2)Cl}rm{{,!}_{2}}的溶液，根據(jù)得失電子守恒配平方程式即可；

通入rm{NaOH}溶液中，反應(yīng)得到含有rm{ClO}次氯酸根離子在酸性條件下氧化氯離子生成氯氣和水rm{NaOH}【解答】rm{ClO}依據(jù)方程式rm{{,!}^{-}}濃rm{)overset{?}{=}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}與rm{ClO}氯化氫，只有rm{ClO}氯化氫中氯元素化合價(jià)升高，被氧化，氯元素由rm{{,!}_{3}^{-}}價(jià)升高到物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1}的溶液，根據(jù)得失電子守恒配平方程式即可；價(jià)，所以如有rm{1}rm{1}rm{(3)}次氯酸根離子在酸性條件下氧化氯離子生成氯氣和水rm{.}的物質(zhì)的量是rm{(3)}轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{.}

rm{(1)}依據(jù)方程式rm{(1)}

rm{MnO_{2}+4HCl(}rm{)overset{?}{=}

MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}可知，反應(yīng)中消耗rm{4mol}氯化氫，只有rm{2mol}氯化氫中氯元素化合價(jià)升高，被氧化，氯元素由rm{-1}價(jià)升高到rm{0}價(jià)，所以如有rm{1molCl}溶液中，反應(yīng)得到含有rm{4mol}rm{2mol}rm{-1}rm{0}rm{1molCl}rm{{,!}_{2}}的溶液，即氯元素的化合價(jià)升高為生成，被氧化的rm{HCl}的物質(zhì)的量是rm{2mol}轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{2mol}價(jià)和rm{HCl}價(jià)，所以產(chǎn)物還有氯化鈉，此時(shí)氯元素的化合價(jià)降低，rm{2mol}rm{2mol}故答案為：rm{2}rm{2}rm{2}rm{2}rm{(2)Cl}即rm{(2)Cl}rm{{,!}_{2}}通入rm{NaOH}溶液中，反應(yīng)得到含有rm{ClO}的系數(shù)都是rm{NaOH}即發(fā)生的反應(yīng)為：rm{ClO}rm{{,!}^{-}}與rm{ClO}rm{ClO}rm{{,!}_{3}^{-}}物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1}的溶液，即氯元素的化合價(jià)升高為rm{+1}價(jià)和rm{+5}價(jià)，所以產(chǎn)物還有氯化鈉，此時(shí)氯元素的化合價(jià)降低，rm{ClO}rm{1}

rm{1}rm{+1}rm{+5}rm{ClO}rm{{,!}^{-}}與rm{ClO}rm{ClO}

rm{{,!}_{3}^{-}}次氯酸根離子在酸性條件下氧化氯離子生成氯氣和水，離子方程式：物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1}即rm{NaClO}rm{1}rm{1}rm{NaClO}rm{{,!}_{3}}和rm{NaClO}的系數(shù)都是rm{1}即發(fā)生的反應(yīng)為：rm{4Cl}rm{NaClO}rm{1}rm{4Cl}rm{{,!}_{2}}rm{+8NaOH=6NaCl+NaClO}rm{+8NaOH=6NaCl+NaClO}rm{{,!}_{3}}rm{+NaClO+4H}rm{+NaClO+4H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}故答案為：rm{4Cl}rm{4Cl}rm{{,!}_{2}}rm{+8NaOH=6NaCl+NaClO}rm{+8NaOH=6NaCl+NaClO}【解析】rm{(1)2}rm{2}rm{(1)2}rm{2}rm{(2)4Cl}rm{(2)4Cl}rm{{,!}_{2}}rm{+8NaOH=6NaCl+NaClO}rm{+8NaOH=6NaCl+NaClO}rm{{,!}_{3}}rm{+NaClO+4H}rm{+NaClO+4H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{(3)Cl}rm{(3)Cl}rm{{,!}^{-}}rm{+ClO}rm{+ClO}rm{{,!}^{-}}rm{+2H}11、rm{(1)B}

rm{(2)PbO_{2}}增加rm{3.5}【分析】【分析】本題考查了原電池和電解池原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識，注意學(xué)會根據(jù)元素化合價(jià)變化確定氧化性強(qiáng)弱，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}驗(yàn)證rm{Fe^{3+}}與rm{Cu^{2+}}氧化性強(qiáng)弱，在原電池中，銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，A.鐵作負(fù)極、rm{Cu}作正極，電池反應(yīng)式為rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}不能驗(yàn)證rm{Fe^{3+}}與rm{Cu^{2+}}氧化性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；B.銅作負(fù)極、銀作正極，電池反應(yīng)式為rm{Cu+2Fe^{3+}=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}能驗(yàn)證rm{Fe^{3+}}與rm{Cu^{2+}}氧化性強(qiáng)弱，故正確；C.鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，rm{Cu}作負(fù)極、鐵作正極，電池反應(yīng)式為：rm{Cu+2NO_{3}^{-}+4H^{+}=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}不能驗(yàn)證rm{Fe^{3+}}與rm{Cu^{2+}}氧化性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；D.鐵作負(fù)極、銅作正極，電池反應(yīng)式為：rm{Fe+Cu^{2+}=Cu+Fe^{2+}}不能驗(yàn)證rm{Fe^{3+}}與rm{Cu^{2+}}氧化性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；故答案為：rm{B}rm{(2)}放電時(shí)，rm{PbO_{2}}作正極，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}+4H^{+}簍TPbSO_{4}+2H_{2}O}該電極質(zhì)量增加，設(shè)硫酸濃度由rm{5mol/L}下降到rm{xmol/L}根據(jù)方程式知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量rm{=dfrac{(5?x)mol/L隆脕2L}{2}隆脕2=3mol}解得rm{=dfrac{(5?x)mol/L隆脕2L}{2}隆脕2=3mol

}故答案為：rm{x=3.5}增加；rm{PbO_{2}}rm{3.5}【解析】rm{(1)B}rm{(2)PbO_{2}}增加rm{3.5}12、略

【分析】解：rm{(1)}在rm{{,!}_{1}^{1}H}rm{{,!}_{1}^{2}H}rm{{,!}_{1}^{3}H}rm{{,!}_{12}^{23}Mg}rm{{,!}_{12}^{24}Mg}rm{{,!}_{8}^{16}O}rm{{,!}_{8}^{17}O}rm{{,!}_{8}^{18}O}中有氧元素、氫元素和鎂元素三種，這rm{8}種微粒均具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目的中子數(shù)，均屬于原子，中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}中子數(shù)，可知中子數(shù)最多的是rm{12}個(gè)，為rm{{,!}_{12}^{24}Mg}

rm{{,!}_{1}^{2}H_{2}^{18}O}的相對分子質(zhì)量rm{=2隆脕2+18=22}．

故答案為：rm{3}rm{8}rm{{,!}_{12}^{24}Mg}rm{22}

rm{(2)}分子式為rm{C_{7}H_{16}}主鏈上有rm{5}個(gè)碳原子，則支鏈上有rm{2}個(gè)碳原子，且要求結(jié)構(gòu)中只有rm{3}個(gè)甲基，故其中支鏈上的rm{2}個(gè)碳原子需構(gòu)成乙基，故此烷烴的結(jié)構(gòu)為rm{CH(CH_{2}CH_{3})_{3}}根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法可知，主鏈上有rm{5}個(gè)碳原子，在rm{3}號碳原子上有一個(gè)乙基，故名稱為：rm{3-}乙基戊烷．

答：此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH(CH_{2}CH_{3})_{3}}名稱為rm{3-}乙基戊烷；

rm{(3)}分子式為rm{C_{7}H_{14}}主鏈上有rm{5}個(gè)碳原子且分子中只有rm{2}個(gè)甲基，則說明結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵在rm{1}號和rm{2}號碳原子間，且支鏈上的rm{2}個(gè)碳原子構(gòu)成的是乙基，且乙基可以處于rm{2}號碳原子上，還可以處于rm{3}號碳原子上，故此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為：rm{CH_{2}=CHCH(CH_{2}CH_{3})_{2}}或rm{CH_{2}=C(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}名稱分別為：rm{3-}乙基rm{-1-}戊烯和rm{2-}乙基rm{-1-}戊烯．

答：此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{2}=CHCH(CH_{2}CH_{3})_{2}}或rm{CH_{2}=C(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}名稱分別為：rm{3-}乙基rm{-1-}戊烯和rm{2-}乙基rm{-1-}戊烯；

rm{(4)}根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為rm{C_{14}H_{14}}由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含rm{2}個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，直接與苯環(huán)相連的原子與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，結(jié)合對稱性可知同一平面上的碳原子最少為rm{9}個(gè)；苯環(huán)上的rm{H}原子有rm{4}種，故苯環(huán)上的一氯代物種數(shù)為rm{4}種rm{.}故答案為：rm{C_{14}H_{14}}rm{9}rm{4}

rm{(1)}質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類，中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}中子數(shù)；分子的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于各個(gè)原子的質(zhì)量數(shù)之和；

rm{(2)}分子式為rm{C_{7}H_{16}}主鏈上有rm{5}個(gè)碳原子，則支鏈上有rm{2}個(gè)碳原子，且要求結(jié)構(gòu)中只有rm{3}個(gè)甲基，故其中支鏈上的rm{2}個(gè)碳原子需構(gòu)成乙基；據(jù)此分析結(jié)構(gòu)和命名；

rm{(3)}分子式為rm{C_{7}H_{14}}主鏈上有rm{5}個(gè)碳原子且分子中只有rm{2}個(gè)甲基，則說明結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵在rm{1}號和rm{2}號碳原子間，且支鏈上的rm{2}個(gè)碳原子構(gòu)成的是乙基；據(jù)此分析結(jié)構(gòu)和名稱；

rm{(4)}根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式寫出分子式；由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含rm{2}個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，直接與苯環(huán)相連的原子與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，結(jié)合對稱性分析；苯環(huán)上的rm{H}原子有rm{4}種；據(jù)此分析苯環(huán)上的一氯代物種數(shù)．

本題考查同位素的概念和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，注意苯環(huán)對位上的碳原子以及碳原子所連的氫原子共線，題目難度不大．【解析】rm{3}rm{8}rm{{,!}_{12}^{24}Mg}rm{22}rm{C_{14}H_{14}}rm{9}rm{4}13、略

【分析】解：（1）無氧酸與鈉鹽之間的反應(yīng)，如：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

故答案為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）堿與無氧酸之間的反應(yīng)，如：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

故答案為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（3）兩種鹽溶液之間的反應(yīng)，如：Na2CO3+CaCl2═CaCO3+2NaCl；

故答案為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

（4）含氧酸與不溶性堿之間的反應(yīng)，如：2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O；

故答案為：2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O．

根據(jù)物質(zhì)的分類知識：①純堿屬于鈉鹽；②鹽酸屬于無氧酸，③稀硫酸屬于含氧酸，④氯化鈣溶液屬于鹽，⑤燒堿屬于堿，⑥氧化鐵屬于鹽，⑧氫氧化鐵屬于不溶性的堿，根據(jù)題目要求結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來書寫化學(xué)方程式．

本題考查了化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)的分類，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O14、（1）單質(zhì)③④溶液膠體④⑤⑦③

（2）

（3）CaCO3＋2H＋═Ca2＋＋CO2↑＋H2O

Ba2++2OH-＋2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓

H++HCO3-═CO2↑＋H2O【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的分類預(yù)計(jì)離子方程式的書寫，難度中等。【解答】rm{(1)}rm{壟脵}石墨、rm{壟脷}水銀均為一種元素組成的純凈物，為單質(zhì)；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物的為rm{壟脹}干冰、rm{壟脺Na}石墨、rm{壟脵}水銀均為一種元素組成的純凈物，為單質(zhì)；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物的為rm{壟脷}干冰、rm{壟脹}rm{壟脺Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{壟脼}稀rm{H}稀rm{O}rm{壟脼}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}、rm{壟謾KHCO}rm{壟謾KHCO}紅褐色的氫氧化鐵液體為膠體；rm{{,!}_{3}}溶液、rm{壟芒KHSO}rm{壟芒KHSO}rm{{,!}_{4}}液態(tài)溶液均為溶液；rm{壟脿}紅褐色的氫氧化鐵液體為膠體；rm{壟脺Na}rm{壟脿}rm{壟脺Na}rm{{,!}_{2}}干冰、rm{O}rm{壟脻}液態(tài)rm{HCl}，故答案為：單質(zhì)；rm{O}溶液；膠體；rm{壟脻}rm{HCl}rm{壟脽Ba(OH)}實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為rm{FeC{l}_{3}+3{H}_{2}Ooverset{?}{=}Fe(OH{)}_{3}(陸潞脤氓)+3HCl}故答案為：rm{FeC{l}_{3}+3{H}_{2}Ooverset{?}{=}Fe(OH{)}_{3}(陸潞脤氓)+3HCl}rm{壟脽Ba(OH)}實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，離子方程式為rm{{,!}_{2}}故答案為：固體均為化合物，溶于水或受熱熔化可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；rm{壟脹}干冰、rm{壟脹}蔗糖屬于非電解質(zhì)rm{壟脹壟脺}rm{壟脺壟脻壟脽}rm{壟脹}rm{(2)}反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=2H_{2}O+BaSO_{4}隆媒}故答案為：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=2H_{2}O+BaSO_{4}隆媒}rm{FeC{l}_{3}+3{H}_{2}O

overset{?}{=}Fe(OH{)}_{3}(陸潞脤氓)+3HCl}rm{FeC