2025年冀少新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷988考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、晶體硼的結(jié)構(gòu)單元如圖所示；每個面均是等邊三角形。下列說法錯誤的是。

A.每個結(jié)構(gòu)單元含有25個B-B鍵B.每個結(jié)構(gòu)單元含有12個B原子C.每個結(jié)構(gòu)單元含有20個等邊三角形D.若有10個原子為10B(其余為11B)，則該結(jié)構(gòu)單元有3種結(jié)構(gòu)類型2、下列比較中不正確的是A.金屬性：B.離子半徑：C.酸性：D.還原性：3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，乙醛所含鍵數(shù)目為B.與的混合物中所含中子數(shù)為C.鈉在空氣中充分燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.密閉容器中充入與反應(yīng)制備增加個鍵4、已知短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z元素原子的最內(nèi)層電子數(shù)相同；X的一種核素常用來鑒定一些文物的年代；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，該單質(zhì)是常見氧化劑；Z的單質(zhì)為單原子分子。下列說法正確的是A.原子半徑：W＜X＜Y＜ZB.X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性C.XY2分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比是2：1D.W與Y形成的分子的空間構(gòu)型可能是V形5、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molO2-核外電子數(shù)為8NAB.常溫時，22gT2O中所含的中子數(shù)為12NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有HF分子數(shù)為NAD.1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的數(shù)目為0.1NA評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是。

A.1mol冰晶體中含有2mol氫鍵B.金剛石屬于共價晶體，其中每個碳原子周圍距離最近的碳原子為4C.碘晶體屬于分子晶體，每個碘晶胞中實(shí)際占有4個碘原子D.冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞冰＞碘單質(zhì)7、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，則下列敘述的判斷正確的是（）A.a-b=n-mB.元素的原子序數(shù)a>b>c>dC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性X>YD.離子半徑r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)8、下列對有關(guān)事實(shí)的解釋錯誤的是。選項(xiàng)事實(shí)解釋ASiO2的熔點(diǎn)比干冰高SiO2晶體是共價晶體，分子間作用力大BHF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)H—F比H—Cl的鍵能大CCO2與SO2的空間結(jié)構(gòu)不同中心原子雜化方式相同，孤電子對數(shù)不同D某些金屬鹽灼燒時呈現(xiàn)不同焰色電子從低能級軌道躍遷至高能級軌道后，又從高能級軌道躍遷至低能級軌道，釋放出不同波長的光A.AB.BC.CD.D9、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：B.CO2的比例模型C.Na2S4的電子式：D.Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族10、X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：ZB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞QC.X2Z—ZX2易溶于水，因?yàn)槠浞肿訕O性與水分子相似D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)11、(1)在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料__(寫化學(xué)式)。

(2)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg?cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為__，Ga與As以___鍵鍵合。

(3)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于__晶體。12、石墨晶體的結(jié)構(gòu)如圖1所示；石墨的一個六方晶胞如圖2所示。

請回答下列問題：

(1)每個晶胞中的碳原子個數(shù)為______。

(2)畫出晶胞沿c軸的投影______。

(3)某石墨嵌入化合物中，每個六元環(huán)都對應(yīng)一個寫出它的化學(xué)式______。

(4)若該晶胞底面邊長為高為則石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為______密度為______(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)。13、(1)分子中，共價鍵的類型有______。

(2)分子中含有鍵的數(shù)目為______。

(3)1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為______。

(4)下列物質(zhì)中，①只含有極性鍵的分子是______，②既含離子鍵又含共價鍵的化合物是______，③只存在鍵的分子是______，④同時存在鍵和π鍵的分子是______。

A．B．C．D．E．F．G．14、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。ARBCDEFTGHIJKLMN

試回答下列問題：

(1)F-的結(jié)構(gòu)示意圖：___________。

(2)D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為___________，其中心原子的雜化類型為___________，分子的空間構(gòu)型為___________。

(3)G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋篲__________(用元素符號作答)。

(4)元素M的化合物(MO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑；能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請回答下列問題：

①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有___________(填元素符號)。

②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是___________(填“極性”或“非極性”)分子。

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機(jī)化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________(填分子式)。15、ⅤA族的氮；磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含ⅤA族元素的化合物在醫(yī)藥生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布圖是_______；基態(tài)砷原子的電子排布式為_______。

(2)砷與同周期ⅦA族的溴的第一電離能相比；較大的是_______。

(3)AsH3是無色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3；其主要原因是_______。

(4)①肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。則N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。

②Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO的空間構(gòu)型為_______，與其互為等電子體的一種分子為_______。16、某有機(jī)物含C；H，O；N四種元素，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，該有機(jī)物的蒸汽對氫氣的相對密度為37.5，通過計(jì)算確定：

(1)有機(jī)物的分子式__________________；

(2)有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式．_________________，____________________評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)18、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

Ⅰ．利用圖1所示裝置(夾持儀器已略去)探究元素S；C、Si的非金屬性強(qiáng)弱。

(1)分液漏斗A中應(yīng)盛放的試劑是_______，能證明非金屬性S>C>Si的現(xiàn)象為_______；試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性良好)證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱Cl>Br>I。

實(shí)驗(yàn)過程：①打開彈簧夾；打開活塞a，滴加濃鹽酸。

②當(dāng)F和G中的溶液都變?yōu)辄S色時；夾緊彈簧夾。

③當(dāng)F中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時；關(guān)閉活塞a。

④

(2)F中反應(yīng)能證明非金屬性Cl>Br的原因是_______(用離子方程式表示)。

(3)為證明非金屬性Br>I，過程④的操作是_______；現(xiàn)象為_______。

(4)氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸_______，得電子能力逐漸_______。19、在處理NO廢氣的過程中，催化劑[Co(NH3)6]2+會逐漸失活變?yōu)閇Co(NH3)6]3+。某小組為解決這一問題，實(shí)驗(yàn)研究和之間的相互轉(zhuǎn)化。

資料：i.Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44

ii.Co2++6NH3[Co(NH3)6]2+K1=1.3×105

Co3++6NH3[Co(NH3)6]3+K2=2×1035

iii.[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+在酸性條件下均能生成NH

(1)探究的還原性。

實(shí)驗(yàn)I．粉紅色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空氣中久置；無明顯變化。

實(shí)驗(yàn)II．向0.1mol/LCoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液；無明顯變化。

實(shí)驗(yàn)III．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)。

①甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)III得出結(jié)論：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。

乙同學(xué)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)IV，____(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)；否定了該觀點(diǎn)。

②探究堿性條件下的還原性；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

ii中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

③根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋：還原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在堿性條件下，OH-與Co2+、Co3+反應(yīng)，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但____降低的程度更大；還原劑的還原性增強(qiáng)。

(2)探究的氧化性。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)III和IV推測氧化性：Co3+>Cl2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：向V中得到的棕褐色沉淀中，____(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)，反應(yīng)的離子方程式是____。

②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2SO4溶液，加入催化劑，產(chǎn)生無色氣泡，該氣體是____。

(3)催化劑[Co(NH3)6]2+的失活與再生。

①結(jié)合數(shù)據(jù)解釋[Co(NH3)6]2+能被氧化為[Co(NH3)6]3+而失活的原因：____。

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖實(shí)現(xiàn)[Co(NH3)6]2+的再生：____。

示例：CoCoCl2Co(OH)220、醋酸鈷與雙水楊醛縮乙二胺形成的配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有可逆載氧能力；能模擬金屬蛋白的載氧作用，在催化氧化反應(yīng)中應(yīng)用廣泛。合成反應(yīng)如下所示，回答下列問題。

Ⅰ；合成。

(1)合成裝置如下圖所示。氮?dú)獗Ｗo(hù)下，向含有雙水楊醛縮乙二胺的乙醇溶液中緩慢滴加醋酸鈷的乙醇溶液，加熱回流。A處應(yīng)安裝的儀器是___________(填名稱)，B處應(yīng)安裝的儀器是___________(填名稱)。裝置C的作用是___________。

(2)回流沉淀轉(zhuǎn)化為暗紅色晶體?；亓鹘Y(jié)束后進(jìn)行如下操作：

A．停止通氮?dú)釨．停止加熱C．關(guān)閉冷凝水。

正確的操作順序?yàn)開__________(填標(biāo)號)。充分冷卻后將溶液過濾；洗滌并干燥，得到配合物[Co(Ⅱ)Salen]。

Ⅱ；載氧量測定。

(3)將m克的[Co(Ⅱ)Salen](相對分子質(zhì)量為M)加入圓底燒瓶中，在恒壓漏斗中加入(配合物在中可吸氧)，如下圖搭建裝置。通入氧氣，趕盡體系內(nèi)空氣。檢查儀器氣密性的操作為：先關(guān)閉___________，然后調(diào)節(jié)水平儀的水位至與量氣管水位產(chǎn)生一定液面差。裝置不漏氣的現(xiàn)象是___________。

(4)調(diào)整水平儀高度，待量氣管水位與水平儀水位齊平時，記錄量氣管水位的體積刻度為將加入圓底燒瓶，待吸氧反應(yīng)結(jié)束后，再次使量氣管水位與水平儀水位齊平，記錄量氣管水位的體積刻度已知大氣壓為p，氧氣的壓強(qiáng)為溫度為配合物載氧量[n(吸收的)：n([Co(Ⅱ)Salen])]的計(jì)算式為___________。21、常溫下；青蒿素是一種無色針狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水，熔點(diǎn)約為156.5℃，易受濕；熱的影響而分解。某實(shí)驗(yàn)小組對青蒿素的提取和組成進(jìn)行了探究。

Ⅰ．提取流程：

(1)“破碎”的目的是________________。

(2)操作a和操作b的名稱分別是____________、____________。

(3)操作a所用青蒿必須干燥且不宜加熱，原因是_________________________________。

Ⅱ．燃燒法測定最簡式：

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置測定青蒿素（烴的含氧衍生物）中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)裝置D中所盛固體可以是___（用對應(yīng)符號填空）；F的作用是_______________。

a.生石灰b.CaCl2c.堿石灰。

(5)燃燒mg青蒿素，圖中D、E的質(zhì)量分別增重ag、bg，則青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為_____（只寫計(jì)算式，用含有m、a、b的符號來表示，可不化簡）。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共28分)22、CuCl可用作有機(jī)合成的催化劑。工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)制備CuCl的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)的電子排布式是：_______。

(2)“浸取”時，硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，則反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“濾渣①”的成分是_______(填化學(xué)式)

(4)已知在水溶液中存在平衡：(無色)?！斑€原”時使用濃鹽酸和固體的原因是_______；當(dāng)出現(xiàn)_______現(xiàn)象時；表明“還原”進(jìn)行完全。

(5)制備請補(bǔ)充由還原所得的濾液液制備的操作步驟：_______，真空干燥。[已知是一種難溶于水和乙醇的白色固體，潮濕時易被氧化。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：水、]。23、合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為并含少量的)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：

已知：①“浸取”時，轉(zhuǎn)化為可溶性離子，轉(zhuǎn)化為可溶性離子；②常溫下，

回答下列問題：

(1)在周期表中的位置為_______，其基態(tài)原子價層電子軌道表示式為_______。

(2)所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______，“浸取”時加入的溶液顯_______(填“酸性”；“堿性”或“中性”)。

(3)“除雜”加入過量鋅粉發(fā)生的離子方程式為_______；“冷凝吸收”過程中通入過量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(4)常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與的關(guān)系如圖，橫坐標(biāo)為溶液的縱坐標(biāo)為或物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(假設(shè)離子濃度時，離子已沉淀完全)。從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得的溶度積_______，某廢液中含離子，為沉淀離子可以控制溶液中值的范圍是_______。

24、鐵和錫是常用于食品包裝的金屬；其化合物在工業(yè)上也廣泛應(yīng)用。

Ⅰ.錫與形成化合物種類最多的元素同主族；某錫的化合物可作為治療癌癥藥物的原料，結(jié)構(gòu)如圖(Bu-n為正丁基)。

(1)Sn位于元素周期表的___________區(qū)。

(2)結(jié)構(gòu)中一個Sn原子形成的配位鍵有___________個，結(jié)構(gòu)中N原子的雜化類型為___________。

Ⅱ.由工業(yè)磷化渣[主要成分是雜質(zhì)為(FeⅡ)]來制備鋰電池原料磷酸鐵的工業(yè)流程如下。

已知：常溫下，

(3)“堿浸”過程中，提升浸出率的方法有___________(寫出一條即可)。

(4)寫出“堿浸”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，若以離子濃度為視為沉淀完全，“堿浸”中，若將沉淀完全，pH應(yīng)為___________。

(5)“步驟A”的名稱為___________。

(6)理論上，電池級要求磷酸鐵中鐵磷的物質(zhì)的量比為1.0，實(shí)際pH對產(chǎn)物的影響如圖所示，要達(dá)此標(biāo)準(zhǔn)，“攪拌”步驟中控制的pH為___________。

(7)磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，石墨作為鋰離子電池的負(fù)極材料，嵌入石墨的兩層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為的嵌入化合物，平面結(jié)構(gòu)如圖2所示，則為___________。

25、納米ZnO可用作催化材料、半導(dǎo)體材料。以鋅焙砂(主要成分為ZnO、ZnSiO3，含少量Cu2+、Mn2+等)為原料制備納米ZnO的流程如下：

已知：i.受熱易分解；放出氨氣；

ii.

(1)“浸取”時，鋅元素以形式進(jìn)入濾液。

①浸出率與溫度關(guān)系如圖甲所示，請解釋55℃時浸出率最高的原因：_______。

②浸出率與的關(guān)系如圖乙所示，之后浸出率下降，說明_______(填序號)的浸出主要依賴硫酸銨濃度的大小。

A．ZnO和B．ZnOC．

③浸取過程加入的目的是_______。

(2)寫出流程中生成“濾渣”的離子方程式：_______。

(3)根據(jù)“蒸氨”時逸出的氣體為氨氣可推知“浸取”步驟中加入的氨水是過量的。你認(rèn)為該推斷是否正確？并說明理由：_______。

(4)寫出流程中“沉鋅”的離子方程式：_______。

(5)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(寫出主要成分的化學(xué)式)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知每個結(jié)構(gòu)單元含有30個B-B鍵；A錯誤；

B．由圖可知每個結(jié)構(gòu)單元含有12個B原子；B正確；

C．由圖可知每個結(jié)構(gòu)單元含有20個等邊三角形(上下各5個；中間10個)，C正確；

D．每個結(jié)構(gòu)單元共有12個B原子，若有10個原子為10B，則2個為11B，相當(dāng)于全部是10B的基礎(chǔ)上有2個被11B取代，由題意可知每個結(jié)構(gòu)單元為1個正20面體，符合條件的結(jié)構(gòu)有三種，如圖分別為2個11B處于(1,2)；(1,3)，(1,4)處，D正確；

選A。2、B【分析】【詳解】

A.按金屬活動性順序表，金屬性：Na>Al>Fe；A正確；

B.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，離子半徑：O2->F->Mg2+；B錯誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3；C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性為還原性：I->Br->Cl-；D正確；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．因?yàn)橐胰┑慕Y(jié)構(gòu)式為所以一個乙醛分子中含6個鍵，所以4.4g乙醛應(yīng)該含有鍵數(shù)目為A錯誤；

B．與相對式量分別為19和20；并且每個分子中含有的中子數(shù)分別為9和10，再加上2.0g混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不確定，無法確定混合物的中子數(shù)，B錯誤；

C．鈉在空氣中燃燒無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉都變成正一價，因?yàn)殁c物質(zhì)的量是1mol,燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C正確；

D．因?yàn)闉榭赡娣磻?yīng)；不能進(jìn)行到底，D錯誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。4、D【分析】【分析】

已知短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z元素原子的最內(nèi)層電子數(shù)相同；X的一種核素常用來鑒定一些文物的年代，則X是C元素；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，該單質(zhì)是常見氧化劑，則Y是O；Z的單質(zhì)為單原子分子，則Z可能是Ne或Ar；因此W是H元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Ne或Ar。

A．一般情況下；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；對于電子層數(shù)相同的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，惰性氣體的原子半徑大于同一周期其它元素，則原子半徑大小關(guān)系為：W＜Y＜X＜Z，A錯誤；

B．同一周期元素的原子序數(shù)越大；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。X是C，Y是O，則元素的電負(fù)性：C＜O，即X的電負(fù)性小于Y的電負(fù)性，B錯誤；

C．X是C，Y是O，XY2分子是CO2；C原子與2個O原子形成2個共價雙鍵，所以在該分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，故其中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比是1：1，C錯誤；

D．W是H，Y是O，二者形成的分子H2O的空間構(gòu)型為V形；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。5、B【分析】【詳解】

A．O的質(zhì)子數(shù)為8，O2-是O原子得到2個電子形成的，所以1個O2-的電子數(shù)為10，則1molO2-核外電子數(shù)為10NA；故A錯誤；

B．22gT2O的物質(zhì)的量為1mol，1個T2O中所含的中子數(shù)為12個，所以22gT2O中所含的中子數(shù)為12NA；故B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，22.4LHF的物質(zhì)的量不是1mol，所以22.4LHF中含有HF分子數(shù)不是NA；故C錯誤；

D．Al3+在水溶液中會發(fā)生水解，所以1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的數(shù)目小于0.1NA；故D錯誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

T2O中T為氚，1個T含有1個質(zhì)子和2個中子，T2O的相對分子質(zhì)量為22。二、多選題(共5題，共10分)6、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．這是一個無線延伸的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；找出它的單元就行，找一個水分子（也可以說是冰晶）把四周的氫鍵切兩半，最后就會得到4個半根的氫鍵，也就是兩個，1mol冰晶體中含有2mol氫鍵，A正確；

B．金剛石屬于共價晶體；其中每個碳原子與緊鄰4個其它C原子結(jié)合，故周圍距離最近的碳原子為4，B正確；

C．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘分子；即有8個碘原子，C錯誤；

D．熔點(diǎn)的一般規(guī)律：共價晶體>離子晶體>分子晶體；冰屬于分子晶體，碘單質(zhì)為分子晶體，室溫下碘為固體；水為液體，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價晶體，冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞碘單質(zhì)＞冰，D錯誤；

答案選CD。7、BD【分析】【分析】

四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，原子序數(shù)大小順序是a＞b＞c＞d；結(jié)合離子所得電荷可知，X；Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期。

【詳解】

A.離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)說明離子具有相同的電子數(shù)，由a-m=b-n可得a-b=m-n；故A錯誤；

B.由分析可知，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d；故B正確；

C.由分析可知，四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b；在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性Y＞X，故C錯誤；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則離子半徑由大到小的順序?yàn)閞(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)；故D正確；

故選BD。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅為共價晶體；微粒間的作用力為共價鍵，不是分子間作用力大，故A錯誤；

B．氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素；H—F的鍵能大于H—Cl的鍵能，則HF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)，故B正確；

C．二氧化碳中碳原子的價層電子對數(shù)為2，雜化方式sp雜化，二氧化硫中硫原子的價層電子對數(shù)為3，雜化方式sp2雜化；故C錯誤；

D．金屬的焰色反應(yīng)是在灼燒時；電子從低能級軌道躍遷至高能級軌道后，又從高能級軌道躍遷至低能級軌道，釋放出不同波長的光，故D正確；

故選AC。9、CD【分析】【詳解】

A．元素符號左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子與中子之和），即A錯；

B．CO2為直線型；B錯；

C．Na+寫在兩側(cè)；C正確；

D．Ni為28號元素，電子排布式為[Ar]3d84s2，確定Ni位于第四周期第VIII族，D正確。10、BD【分析】【分析】

X；Y、Z、M、Q為五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，則證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應(yīng)為：

。IVA族。

VA族。

Y

Z

M

故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18，則推知，X為H，該化合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個電子；推出Q為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。

【詳解】

A．同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：Z(N)

B．Cl元素非金屬性強(qiáng)于C，所以最高價氧化物的水化物的酸性：Q>Y；故B錯誤；

C．X2Z—ZX2即H2N—NH2，分子的正負(fù)電荷中心不重合，具有很大的極性，水分子也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知H2N—NH2易溶于水；故C正確；

D．H；N和Cl三種元素組成的化合物有很多；不一定都是共價化合物，如氯化銨為離子化合物，故D錯誤；

答案選BD。三、填空題(共6題，共12分)11、略

【分析】【詳解】

(1)和反應(yīng)生成和一種固體耐磨材料，顯然該固體耐磨材料為共價晶體故答案為：

(2)由GaAs的熔點(diǎn)知；As原子與Ga原子以共價鍵鍵合，形成了具有三維骨架結(jié)構(gòu)的共價晶體。故答案為：共價晶體；共價；

(3)的熔、沸，點(diǎn)較低，符合分子晶體的特點(diǎn)，故其固體為分子晶體。故答案為：分子；【解析】①.SiC②.共價晶體③.共價④.分子12、略

【分析】【詳解】

(1)每個晶胞中的碳原子個數(shù)為故答案為：4；

(2)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知其沿c軸的投影為故答案為：

(3)石墨中平均每個六元環(huán)含有2個碳原子，某石墨嵌入化合物中的每個六元環(huán)都對應(yīng)一個故化學(xué)式為故答案為：

(4)設(shè)碳碳鍵的鍵長為晶胞底面圖可表示為則解得晶胞底面的高一個晶胞體積一個晶胞的質(zhì)量故石墨晶體密度為故答案為：【解析】①.4②.③.④.⑤.13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)的結(jié)構(gòu)式作答；

(2)根據(jù)的結(jié)構(gòu)式：作答；

(3)根據(jù)乙醛的結(jié)構(gòu)式：作答；

(4)中含有氮氮三鍵，1個氮氮三鍵由1個鍵和2個π鍵組成，為非極性鍵；中含有2個碳氧雙鍵，1個碳氧雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成，為極性鍵；中只含有鍵，且鍵、鍵均為極性鍵；中含有4個鍵、1個碳碳雙鍵，其中1個碳碳雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成；中含有鍵、鍵，均為鍵；為離子化合物，只含離子鍵；為離子化合物；含有離子鍵和共價鍵。

【詳解】

(1)的結(jié)構(gòu)式為鍵中含有1個鍵和1個π鍵，故答案為：鍵和π鍵；

(2)的結(jié)構(gòu)式為故中含鍵、鍵、鍵、鍵、鍵，在鍵中含鍵，故共含鍵的數(shù)目為故答案為：

(3)乙醛的結(jié)構(gòu)式為其中鍵是是鍵，1個鍵中有1個鍵和1個π鍵，是鍵，因此中有鍵，故答案為：

(4)中含有氮氮三鍵，1個氮氮三鍵由1個鍵和2個π鍵組成，為非極性鍵；中含有2個碳氧雙鍵，1個碳氧雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成，為極性鍵；中只含有鍵，且鍵、鍵均為極性鍵；中含有4個鍵、1個碳碳雙鍵，其中1個碳碳雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成；中含有鍵、鍵，均為鍵；為離子化合物，只含離子鍵；為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故①只含有極性鍵的分子是BC，②既含離子鍵又含共價鍵的化合物是G，③只存在鍵的分子是CE，④同時存在鍵和π鍵的分子是ABD；故答案為：BC；G；CE；ABD。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)掌握物質(zhì)中鍵的區(qū)分，如三鍵由1個鍵和2個π鍵組成；雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成；單鍵由1個鍵組成；同種非金屬元素構(gòu)成非極性鍵；不同種非金屬元素構(gòu)成極性鍵；陰陽離子組成離子鍵等?！窘馕觥挎I和π鍵BCGCEABD14、略

【分析】【分析】

【詳解】

由周期表結(jié)構(gòu)可知，A為H，B為Li，C為C，D為N，E為O，F(xiàn)為F，G為Na，H為Mg，I為Al，J為Si，K為S，L為Cl，R為He，T為Ne，M為Cr；N為Co；

(1)F為F，核電荷數(shù)為9，F(xiàn)-的結(jié)構(gòu)示意圖：

(2)D的氣態(tài)氫化物為NH3，分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4，有1個孤電子對，其VSEPR模型為四面體，其N原子的雜化類型為sp3；分子的空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)同一周期，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈現(xiàn)增大的趨勢，但第IIA、VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能：Mg>Al>Na；

(4)①M(fèi)為Cr；其原子最外層有1個電子，所以與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有K；Cu；

②非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑，CCl4、CS2都是非極性分子，所以MO2Cl2屬于非極性分子；

③CCl4、CH3Cl中C原子價層電子對數(shù)是4，采用sp3雜化；C2H4、CH2O中碳原子價層電子對數(shù)是3，為sp2雜化；CS2分子中碳原子價層電子對數(shù)是2，為sp雜化；故碳原子采取sp2雜化的分子有C2H4、CH2O。【解析】①.②.四面體③.sp3④.三角錐形⑤.Mg>Al>Na⑥.K、Cu⑦.非極性⑧.C2H4、CH2O15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮元素是7號元素，核外有7個電子，最外層有5個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，其價電子排布圖為砷為33號元素，由構(gòu)造原理可知電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；

(2)同周期元素，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，但第II族、第V族元素第一電離能大與其相鄰元素，所以第一電離能Br>As；故答案為：溴；

(3)AsH3與PH3均為分子晶體，分子間不存在氫鍵，AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3的相對分子質(zhì)量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力，故AsH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，故答案為：AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3的相對分子質(zhì)量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力；

(4)①NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化，氨基(—NH2)中氮原子的雜化方式也為sp3雜化，N2H4的結(jié)構(gòu)為H2N—NH2，相當(dāng)于兩個氨基，所以氮原子的雜化方式也為sp3雜化，故答案為：sp3；

②As的中心原子含有的價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，所以其空間構(gòu)型為正四面體形；原子數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子或離子為等電子體，As中含有5個原子，32個價電子，所以與其互為等電子體的分子可以為CCl4，故答案為：正四面體形；CCl4?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3溴AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3的相對分子質(zhì)量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力sp3正四面體形CCl416、略

【分析】【分析】

根據(jù)相對原子質(zhì)量及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算某化合物A中原子的個數(shù)之比；然后書寫物質(zhì)的化學(xué)式即可解答。

【詳解】

(1)由于某化合物A的相對分子質(zhì)量為37.5×2=65，C、H、O、N四種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，而相對原子質(zhì)量分別為：12、1、16、14，則分子中碳、氫、氧、氮原子的個數(shù)之比為：=2：5：2：1，所以有機(jī)物的分子式為：C2H5O2N，故答案為：C2H5O2N；

(2）有機(jī)物可以是含有硝基的化合物，可是含有氨基和羧基的化合物，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH，故答案為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH。【解析】①.C2H5O2N②.CH3CH2NO2③.H2NCH2COOH四、判斷題(共1題，共10分)17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)18、略

【分析】【分析】

Ⅰ；比較S、C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱；利用的是元素最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱(強(qiáng)酸制弱酸的原理比較)來判斷；

Ⅱ、利用酸性高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，再利用氯氣與溴化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的溴再與碘化鉀反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱Cl>Br>I。

（1）

比較S；C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱；利用的是元素最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱(強(qiáng)酸制弱酸的原理比較)來判斷，所以分液漏斗中盛放稀硫酸，錐形瓶B中稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳進(jìn)入試管C中和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；

答案為稀硫酸；錐形瓶B中固體溶解并產(chǎn)生氣泡，試管C中產(chǎn)生白色沉淀；

（2）

生成的氯氣通入F裝置中把溴化鈉氧化為單質(zhì)溴，F(xiàn)中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（3）

由于要排除氯氣對溴，置換碘的實(shí)驗(yàn)干擾，則為了證明溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程④的操作是打開活塞b，將少量G中溶液滴入H中，關(guān)閉活塞b；取下H振蕩；現(xiàn)象是靜置后四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色；

（4）

氯、溴、碘單質(zhì)的非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。【解析】(1)稀硫酸錐形瓶B中固體溶解并產(chǎn)生氣泡，試管C中產(chǎn)生白色沉淀

(2)

(3)打開活塞b，將少量G中溶液滴入下方試管中，關(guān)閉活塞b；取下試管振蕩靜置后下層溶液變?yōu)樽霞t色。

(4)增大減弱19、略

【分析】【分析】

利用不同氧化劑及還原劑，通過實(shí)驗(yàn)研究和之間的相互轉(zhuǎn)化；探究氧化性和還原性強(qiáng)弱，通過分析及實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

【詳解】

（1）①乙同學(xué)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)IV，設(shè)計(jì)不含Co2+但氯離子濃度相同的溶液代替0.1mol/LCoCl2，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如：將實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的0.1mol/LCoCl2溶液替換為0.2mol/LNaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，指針偏轉(zhuǎn)幅度與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相同，從而否定了甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)III得出結(jié)論：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化；

②ii中藍(lán)色沉淀Co(OH)2在空氣中緩慢反應(yīng)被氧氣氧化生成棕褐色沉淀Co(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3；

③根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋還原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在堿性條件下，OH-與Co2+、Co3+反應(yīng)，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但c(Co3+)降低的程度更大；還原劑的還原性增強(qiáng)；

（2）①向V中得到的棕褐色沉淀中，加入適量鹽酸，棕褐色沉淀溶解，產(chǎn)生黃色有刺激性氣味的氣體，溶液變?yōu)榉奂t色，證明：實(shí)驗(yàn)III和IV推測氧化性：Co3+>Cl2；實(shí)驗(yàn)中酸性條件下Co(OH)3將氯離子氧化生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式是2Co(OH)3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O；

②向V中得到的棕褐色沉淀中，滴加H2SO4溶液，加入催化劑，產(chǎn)生無色氣泡，該氣體是O2；

（3）①對Co2+-e-=Co3+，NH3與Co2+、Co3+反應(yīng)，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但K2>K1，c(Co3+)降低的程度遠(yuǎn)大于c(Co2+)，還原劑的還原性增強(qiáng)，[Co(NH3)6]2+能被氧化，故[Co(NH3)6]2+能被氧化為[Co(NH3)6]3+而失活；

②要實(shí)現(xiàn)[Co(NH3)6]2+的再生，可通過酸性條件下催化[Co(NH3)6]3+產(chǎn)生Co2+后再利用氨氣處理可得：[Co(NH3)6]3+Co2+[Co(NH3)6]2+?！窘馕觥?1)將實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的0.1mol/LCoCl2溶液替換為0.2mol/LNaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，指針偏轉(zhuǎn)幅度與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相同4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3c(Co3+)

(2)加入適量鹽酸，棕褐色沉淀溶解，產(chǎn)生黃色有刺激性氣味的氣體，溶液變?yōu)榉奂t色2Co(OH)3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2OO2

(3)對Co2+-e-=Co3+，NH3與Co2+、Co3+反應(yīng)，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但K2>K1，c(Co3+)降低的程度遠(yuǎn)大于c(Co2+)，還原劑的還原性增強(qiáng)，[Co(NH3)6]2+能被氧化[Co(NH3)6]3+Co2+[Co(NH3)6]2+20、略

【分析】【分析】

由題意可知；制備配合物的操作為氮?dú)獗Ｗo(hù)作用下，向盛有雙水楊醛縮乙二胺的乙醇溶液的三頸燒瓶中緩慢滴入醋酸鈷的乙醇溶液，加熱回流1h，待沉淀轉(zhuǎn)化為暗紅色晶后停止加熱；關(guān)閉冷凝水、停止通入氮?dú)?，充分冷卻后將溶液過濾、洗滌、干燥得到配合物。

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；A處的裝置為起冷凝回流作用的球形冷凝管，B處裝置為便于醋酸鈷的乙醇溶液順利流下的恒壓漏斗；裝置C的作用是，起液封的作用，防止空氣中的氧氣進(jìn)入三頸燒瓶中，故答案為：球形冷凝管；恒壓漏斗；液封；

（2）由分析可知；回流結(jié)束后的操作為停止加熱；關(guān)閉冷凝水、停止通入氮?dú)?，充分冷卻后將溶液過濾、洗滌、干燥得到配合物，故答案為：BCA；

（3）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；檢查裝置氣密性的操作為關(guān)閉活塞1和活塞2，然后調(diào)節(jié)水平儀中水位至與量氣管產(chǎn)生一定的液面差，若液面差穩(wěn)定，說明裝置氣密性良好，故答案為：活塞1和活塞2；液面差穩(wěn)定；

（4）由題意可知，配合物DMF的物質(zhì)的量為mol。由理想氣體狀態(tài)方程可知DMF吸收氧氣的物質(zhì)的量為mol，則吸收氧氣的物質(zhì)的量和，配合物DMF的物質(zhì)的量的比值為×故答案為：×【解析】(1)球形冷凝管恒壓漏斗液封。

(2)BCA

(3)活塞1和活塞2液面差恒定。

(4)21、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根據(jù)乙醚浸取法的流程可知；對青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用乙醚對青蒿素進(jìn)行浸取后，過濾，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品，向粗品中加入95%的乙醇，經(jīng)濃縮；結(jié)晶、過濾可得青蒿素的精品；

Ⅱ．由題給實(shí)驗(yàn)裝置可知；裝置A為氧氣制備裝置，裝置B為氧氣的干燥裝置，裝置C為青蒿素的燃燒裝置，其中氧化銅的作用是使青蒿素燃燒生成的一氧化碳氧化生成二氧化碳，裝置D中盛有氯化鈣固體，目的是吸收；測定反應(yīng)生成的水的量，裝置E中盛有堿石灰固體，目的是吸收、測定反應(yīng)生成的二氧化碳的量，裝置F中盛有堿石灰，目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置E中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)測定誤差。

【詳解】

（1）根據(jù)乙醚浸取法的流程可知；對青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，故答案為：增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率；

（2）由分析可知，操作a是用過濾的方法分離用乙醚對青蒿素進(jìn)行浸取后得到的懸濁液，操作b是用蒸餾的方法分離提取液得到青蒿素的粗品；故答案為：過濾；蒸餾；

（3）由題意可知；青蒿素易受濕；熱的影響而分解，則過濾所用青蒿必須干燥且不宜加熱，防止青蒿素分解，故答案為：青蒿素易受濕、熱的影響而分解；

（4）裝置D中盛有氯化鈣固體，目的是吸收、測定反應(yīng)生成的水的量，裝置F中盛有堿石灰，目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置E中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)測定誤差，故答案為：b；防止空氣中的H2O和CO2被E吸收而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

（5）由D、E的質(zhì)量分別增重ag、bg可知，mg青蒿素中含有碳元素和氫元素的質(zhì)量分別為×1×12g/mol=g、×2×1g/mol=g，則青蒿素中含有氧元素的質(zhì)量為(m——)g，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，故答案為：×100%?！窘馕觥吭龃笄噍锱c乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率過濾蒸餾青蒿素易受濕、熱的影響而分解b防止空氣中的H2O和CO2被E吸收而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果×100%六、工業(yè)流程題(共4題，共28分)22、略

【分析】【分析】

(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)加入H2SO4浸取，同時通入O2，發(fā)生反應(yīng)SiO2不與H2SO4反應(yīng)，過濾后除去SiO2，溶液中陽離子為Cu2+和Fe3+，加入過量的CuO調(diào)pH后，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，濾渣中含有Fe(OH)3和過量的CuO，加入過量Cu還原Cu2+得到CuCl溶液，濾渣的主要成分是Cu；CuCl溶液經(jīng)一系列操作后得到CuCl固體。

（1）Cu是29號元素，電子排布式為1s22s2p63s23p63d104s1，Cu+失去最外層一個電子，電子排布式為1s22s2p63s23p63d10；

（2）根據(jù)分析，浸取的離子方程式為

（3）根據(jù)分析，濾渣中含有Fe(OH)3和過量的CuO；

（4）根據(jù)可知，加入濃鹽酸和NaCl固體可使平衡正向移動，促進(jìn)CuCl的溶解，有利于與不溶物分離；還原時發(fā)生反應(yīng)Cu2++Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-，還原進(jìn)行完全時，藍(lán)色的Cu2+轉(zhuǎn)化為無色的[CuCl3]2-；因此現(xiàn)象為溶液變?yōu)闊o色；

（5）CuCl難溶于水，因此加入大量的水使CuCl析出，沉淀析出后過濾，洗滌沉淀，若沉淀沒有洗滌干凈，會有可用HCl酸化的BaCl2檢驗(yàn)是否洗滌干凈，最后用無水乙醇洗滌，真空干燥后得到CuCl固體?！窘馕觥?1)1s22s2p63s23p63d10

(2)

(3)

(4)提供反應(yīng)所需促進(jìn)溶解與不溶物分離溶液變?yōu)闊o色。

(5)加入大量的水，過濾，洗滌，用HCl酸化的BaCl2檢驗(yàn)是否洗滌干凈，用無水乙醇洗滌23、略

【分析】【分析】

首先用NH4HCO3和氨水浸取煙灰，將鋅元素轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+絡(luò)離子，將Cu元素轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+絡(luò)離子，MnO2、Fe2O3不發(fā)生反應(yīng)進(jìn)入濾渣①中，加入鋅粉可以將[Cu(NH3)4]2+全部置換出來得到濾渣②中含有Zn及Cu，然后經(jīng)蒸氨沉鋅，使Zn(NH3)4(HCO3)2反應(yīng)變?yōu)镹H3和Zn(HCO3)2，然后加入堿式碳酸鋅與Zn(HCO3)2混合；高溫煅燒得到氧化鋅，據(jù)此來解答。

(1)

Mn是25號元素，價電子排布式是3d54s2位于第四周期第VIIB族元素；價層電子3d54s2軌道表示式為

(2)

元素吸引電子能力越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，吸引電子的能