2024年滬科新版高二化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版高二化學下冊階段測試試卷921考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、關于平衡常數,下列說法不正確的是（）A.平衡常數不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變B.平衡常數隨溫度的改變而改變C.平衡常數不隨壓強的改變而改變D.使用催化劑能使平衡常數增大2、常溫下，將稀氨水逐滴加入到稀鹽酸中，當溶液的PH=7時，下列關系正確的是A.c（NH4＋）＝c（Cl-）B.c（NH4＋）>c（Cl-）C.c（NH4＋）-）D.c（NH4＋）+c（H+）＝c（Cl-）+c（OH－）3、能區(qū)別甲烷和乙烯兩種氣體的化學試劑是（）A.NaOH溶液B.HClC.乙醇D.酸性高錳酸鉀溶液4、下列各有機物的系統(tǒng)命名正確的是A.rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}rm{1}rm{3-}二丁烯B.rm{CH_{3}CH(CH_{2}CH_{3})CH_{3}}rm{2-}乙基丙烷C.rm{CH_{3}CH_{2}CH(OH)CH_{3}}rm{3-}丁醇D.rm{CH_{3}CH_{2}OOCCOOCH_{2}CH_{3;;;;;}}乙二酸二乙酯5、下列有關電解質溶液的說法正確的是rm{(}rm{)}A.用rm{CH_{3}COOH}溶液做導電實驗，燈泡很暗，證明rm{CH_{3}COOH}是弱電解質B.rm{pH}相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的rm{m}倍和rm{n}倍，稀釋后兩溶液的rm{pH}仍然相同，則rm{m<n}C.常溫下，在rm{0.10}rm{mol?L^{-1}}的rm{NH_{3}?H_{2}O}溶液中加入少量rm{NH_{4}Cl}晶體，能使溶液的rm{pH}減小且rm{c(NH_{4}^{+})/c(NH_{3}?H_{2}O)}的值增大D.常溫下，rm{CH_{3}COOH}的rm{K_{a}=1.7隆脕10^{-5}}rm{NH_{3}?H_{2}O}的rm{K_=1.7隆脕10^{-5}}rm{CH_{3}COOH}溶液中的rm{c(H^{+})}與rm{NH_{3}?H_{2}O}的溶液中的rm{c(OH^{-})}相等6、“可持續(xù)再生的綠色能源”是科學家目前正在研究的新能源之一．利用高粱、玉米等綠色植物的種子[主要成分是淀粉（C6H10O5）n]；經發(fā)酵；蒸餾就可以得到該能源物質，它是（）

A.氫氣。

B.酒精。

C.甲烷。

D.可燃冰。

7、氮化硅陶瓷是一種超硬而且耐磨的物質，可用于制造高性能柴油機部件，它屬于（）A.金屬材料B.無機非金屬材料C.復合材料D.功能高分子材料8、以下化石能源的加工所得產品不符合事實的是（）A.石油分餾-丙炔B.石油裂解-乙烯C.石油裂化-汽油D.天然氣熱分解-炭黑評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、人造羊毛的主要成分為此物質可由以下三種途徑合成，已知A是石油分餾的一種產品。回答下列問題：1寫出A的分子式________________，D的結構簡式__________________2在反應①～⑥中，屬于加成反應的是3寫出反應⑥的化學方程式：_____________________________________4從能源和環(huán)保的角度看，你認為最有發(fā)展前景的是，其中理由是____________________________________________________10、(每空2分共16分)20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；iv、其他。請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：(1)根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?。n＋m2VSEPR理想模型正四面體價層電子對之間的理想鍵角109°28′(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因。(3)H2O分子的立體構型為：，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍為，原因是。(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結合。請你預測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構型：。11、超音速飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變?yōu)镃O2和N2；化學方程式如下：

2NO+2CO2CO2+N2△H＜0．

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率；在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

。時間/s012345c(NO)/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3請回答(以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響)：

(1)前2s內的平均反應速率v(N2)=____________．

(2)在該溫度下；反應的平衡常數K=____________．

(3)在溫度和體積保持不變的條件下；能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____________．

A．反應混合物各組分物質的量濃度相等。

B．NO、CO、CO2、N2分子數之比為2：2：2：1

C．混合氣體的密度保持不變。

D．單位時間內消耗1molNO的同時；就有1molCO生成。

(4)達到平衡后下列能提高NO轉化率的是____________．

A．選用更有效的催化劑B．保持容器體積不變充入氦氣增大壓強。

C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積。

(5)反應2NO+O2═2NO2△S＜0能自發(fā)進行的原因是____________．

(6)①液態(tài)肼(N2H4)和液態(tài)雙氧水混合反應時；即產生大量氮氣和水蒸汽，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.6kJ的熱量．該反應的熱化學方程式是____________．

②某燃料電池以肼作為燃料，寫出酸性介質中肼參與反應的電極反應式：____________．12、有以下一系列反應，最終產物為草酸．ABCDEFHOOC-COOH

已知B的相對分子質量比A大79；試推斷用字母代表的化合物的結構簡式．

A是______；B是______；C是______；D是______；E是______；F是______．13、鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．①指出鋅在周期表中的位置：第____周期，第____族，基態(tài)Zn原子的電子排布式____．

②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．葡萄糖分子中碳原子雜化方式有____．評卷人得分三、原理綜合題(共8題，共16分)14、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_________________________（說明操作；現象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液15、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現準確稱取0.72g某烴樣品；經燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。16、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現準確稱取0.72g某烴樣品；經燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。17、化學家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進了世界制堿技術的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設計如下實驗分離濾液A中的主要物質。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學原理解釋白色晶體產生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質量為m1的純堿樣品，充分加熱后質量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質量分數為______________________。18、實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實驗原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯。

（1）反應中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻獙儆赺______________

A；取代反應B、消去反應C、還原反應D、氧化反應。

（2）在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應結束后將反應液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質，____________操作除去了可溶性雜質。19、銅在生活中有廣泛的應用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應用于工業(yè)生產.

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應的化學反應方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應用廣泛的有機合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當觀察到_________________________________________________________________________________現象；即表明反應已經完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數學關系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數關系曲線(要求至少標出曲線上一個坐標點)

_______________20、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_________________________（說明操作；現象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液21、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現準確稱取0.72g某烴樣品；經燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。評卷人得分四、計算題(共3題，共18分)22、如果rm{1mol}金剛石的質量為rm{ag}密度為rm{婁脩g隆隴cm^{-3}}請計算出每個碳原子的共價半徑rm{(}兩個原子核之間距離的一半rm{)(}設碳原子為緊密堆積結構，見圖rm{)}rm{(}用含rm{a}rm{婁脩}rm{N_{A}}的式子表示。rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數的值rm{)}23、常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，根據圖中信息回答下列問題。⑴通過計算推測：①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質的量濃度。②t2時所得溶液的pH。⑵實驗中發(fā)現，陽極產生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對應時間段的理論值。試簡要分析其可能原因。24、將1molCO和1molH2O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）達到平衡時，發(fā)現有50%的CO轉化為CO2．在其他條件不變的情況下，若將1molCO和3molH2O充入反應器中；則反應達平衡后，求：

（1）達平衡后CO的轉化率。

（2）混合氣體中CO2體積分數．評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)25、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產品質量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應溫度對產品產率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產品達到優(yōu)等品且產率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。

③“結晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質是______________。

(4)產品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應，產物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共24分)26、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小組按下列路線合成神經系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】試題解析：平衡常數不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變，故A正確；平衡常數隨溫度的改變而改變，故B正確；平衡常數不隨壓強的改變而改變，故C正確；使用催化劑只改變反應速率，不改變平衡，不能使平衡常數增大，故D錯誤。考點：化學平衡常數的含義【解析】【答案】D2、A|D【分析】【解析】【答案】AD3、D【分析】解：A．均不與NaOH溶液反應；不能鑒別，故A不選；

B．均不與HCl反應；不能鑒別，故B不選；

C．均不與乙醇反應；不能鑒別，故C不選；

D．乙烯可使高錳酸鉀溶液褪色；而甲烷不能，故D選；

故選D．

乙烯可使溴水；高錳酸鉀褪色；而甲烷不能，以此來解答．

本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重有烯烴與烷烴性質的考查，題目難度不大．【解析】【答案】D4、D【分析】【分析】本題考查有機物的命名，注意選取主鏈碳原子數最多，支鏈編號之和最小，常見rm{1-}甲基、rm{2-}乙基都是典型錯誤，本題難度中等?！窘獯稹緼.選同時包含兩個雙鍵的碳鏈做主鏈，名稱為rm{1}rm{3-}丁二烯；故A錯誤；

B.選取主鏈碳原子數最多，支鏈編號之和最小，應為：rm{2-}甲基丁烷；故B錯誤；

C.從距離官能團近的一端編號，應為：rm{2-}丁醇；故C錯誤；

D.符合命名規(guī)則；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}用rm{CH_{3}COOH}溶液做導電實驗；燈泡很暗，說明溶液中離子濃度較低，但不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱酸，故A錯誤；

B、rm{pH}相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，促進醋酸的電離，要使兩溶液的rm{pH}仍然相同，醋酸稀釋的倍數大，即rm{m>n}故B錯誤；

C、在rm{0.10mol?L^{-1}}的rm{NH_{3}?H_{2}O}溶液中加入少量rm{NH_{4}Cl}晶體，平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，溶液的堿性減弱，即氫氧根離子的濃度減少；而溫度不變，電離平衡常數不變，則rm{dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}=dfrac{K}{c(OH^{-})}}所以rm{dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}變大；故C正確；

D、室溫下，醋酸溶液中rm{c(H^{+})=sqrt{K_{a}c(CH_{3}COOH)}}氨水溶液中rm{c(OH^{-})=sqrt{K_c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}兩種溶液的濃度相對大小未知，所以無法判斷醋酸溶液中氫離子濃度和氨水中氫氧根離子濃度的相對大小，故D錯誤；

故選C．

A；證明醋酸存在電離平衡；

B；醋酸是弱酸；溶液中存在電離平衡，氯化氫是強電解質，完全電離，加水稀釋促進醋酸電離；

C、在rm{dfrac{c(NH_{4}^{+

})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}=dfrac{K}{c(OH^{-})}}的rm{dfrac{c(NH_{4}^{+

})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}溶液中加入少量rm{c(H^{+})=sqrt

{K_{a}c(CH_{3}COOH)}}晶體，平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，溶液的堿性減弱，即氫氧根離子的濃度減少；而溫度不變，電離平衡常數不變，則rm{dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}=dfrac{K}{c(OH^{-})}}

D、室溫下，醋酸溶液中rm{c(H^{+})=sqrt{K_{a}c(CH_{3}COOH)}}氨水溶液中rm{c(OH^{-})=sqrt{K_c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}．

本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意稀釋氨水過程中增大一水合氨電離程度但其電離平衡常數不變，溶液中rm{c(OH^{-})=sqrt{K_c(NH_{3}cdot

H_{2}O)}}增大，為易錯點．rm{0.10mol?L^{-1}}【解析】rm{C}6、B【分析】

玉米中含有淀粉，化學式為：（C6H12O6）n，淀粉是多糖最終水解生成葡萄糖，葡萄糖在一定條件下發(fā)酵可以生成乙醇，方程式為：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；乙醇的俗名是酒精．

故選B．

【解析】【答案】玉米中含有淀粉；淀粉是多糖最終水解生成葡萄糖，葡萄糖在一定條件下可以生成乙醇．

7、B【分析】【分析】氮化硅陶瓷超硬耐磨是一種新型無機非金屬材料，它不符金屬材料、復合材料、功能高分子材料的條件，故答案B。8、A【分析】解：A．根據石油的組成分析；石油是由烷烴；環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物，所以石油分餾的產物中沒有丙炔，故A錯誤；

B．石油裂解可以得到小分子的烯烴；所以石油裂解能得到乙烯，故B正確；

C．根據石油裂化的目的為了提高輕質液體燃料（汽油；煤油，柴油等）的產量和質量，特別是提高汽油的產量，故C正確；

D．天然氣的主要成分為甲烷；高溫條件下甲烷能分解生成氫氣和炭黑，故D正確．

故選A．

A．根據石油的組成分析；石油是由烷烴；環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物；

B．石油裂解可以得到小分子的烯烴；

C．石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料的產量和質量；特別是提高汽油的產量；

D．天然氣的主要成分為甲烷．

本題考查了石油的成分、石油裂解產物、天然氣的成分及甲烷的性質，屬于基礎知識的考查，題目難度不大．【解析】【答案】A二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】由于生成可推知C應為【解析】【答案】1C4H1010、略

【分析】（1）如果價層電子對數為2，則n只能是2，m只能是0，所以是直線型結構，其鍵角是180°。如果分子是正四面體結構，鍵角是109°28′，則價層電子對數一定是4。（2）CO2分子中中心原子含有的孤對電子對數是（4－2×2）÷2＝0，即不含有孤對電子，CO2屬AX2E0，n＋m＝2，所以CO2分子是直線型結構。（3）H2O分子中中心原子含有的孤對電子對數是（6－1×2）÷2＝2，即水分子是V形結構。由于水分子屬AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型為正四面體，價層電子對之間的夾角均為109°28′。根據Ⅲ－i可知，應有∠H－O－H＜109°28′。（4）由于SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，所以n＋m＝4。又因為雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；所以二者都是四面體形結構，而不是正四面體結構?！窘馕觥俊敬鸢浮?每空1分，共16分)(1)。4直線形180°(2)CO2屬AX2E0，n＋m＝2，故為直線形(3)V形∠H－O－H＜109°28′水分子屬AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型為正四面體，價層電子對之間的夾角均為109°28′。根據Ⅲ－i，應有∠H－O－H＜109°28′(4)四面體11、略

【分析】解：(1))前2s內的平均反應速度v(NO)==3.75×10-4mol/(L?s)，由v(N2)：v(NO)=1：2得到v(N2)=1.875×10-4mol/(L?s)；

故答案為：1.875×10-4mol/(L?s)；

(2)由表格中的數據可知到4s時達到化學平衡；則。

2NO+2CO2CO2+N2；

開始(mol/L)1.00×10-33.60×10-300

轉化(mol/L)9×10-49×10-49×10-44.50×10-4

平衡(mol/L)1.00×10-42.70×10-39×10-44.50×10-4

則平衡常數K===5000；

故答案為：5000；

(3)A．當反應物和生成物濃度不再變化時；達到平衡狀態(tài)，反應混合物各組分物質的量濃度是否相等與初始量和轉化率有關，故A錯誤；

B．NO、CO、CO2、N2分子數之比初始量和轉化率有關；不一定是2：2：2：1，故B錯誤；

C．混合氣體的體積不變；質量守恒，所以密度始終保持不變，所以不能判斷平衡，故C錯誤；

D．單位時間內消耗1molNO為正速率；有1molCO生成為逆速率，而且正逆速率之比等于計量數之比，所以是平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為：D；

(4)2NO+2CO?2CO2+N2反應中能提高NO轉化率的選項分析為：

A．選用更有效的催化劑；只能改變反應速率，不能改變平衡，故A錯誤；

B．反應時放熱反應；升高反應體系的溫度，平衡逆向進行，一氧化氮轉化率減小，故B錯誤；

C．反應時放熱反應；降低反應體系的溫度，平衡正向進行，一氧化氮轉化率增大，故C正確；

D．縮小容器的體積；壓強增大，平衡向氣體體積見效的方向進行，平衡正向進行，一氧化氮轉化率增大，故D正確；

故答案為：CD；

(5)2NO+2CO?2CO2+N2反應的△S＜0；反應自發(fā)進行△H-T?△S＜0，則反應焓變一定小于0，△H＜0，反應是放熱反應；

故答案為：反應是放熱反應；

(6)反應方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.6kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.5kJ；

所以反應的熱化學方程式為：N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ/mol；

故答案為：N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ/mol．

②原電池中，電解質為酸性介質，N2H4在負極失電子發(fā)生氧化反應，生成N2，其電極方程式為：N2H4-4e-═4H++N2；

故答案為：N2H4-4e-═4H++N2．【解析】1.875×10-4mol/(L?s);5000;D;CD;反應是放熱反應;N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ/mol;N2H4-4e-═4H++N212、略

【分析】解：E能連續(xù)被氧化生成羧酸，從E到HOOCCOOH，反應過程中碳原子個數不變，所以E為CH2OHCH2OH、F為OHCCHO，A光照發(fā)生反應生成B，且B比A相對分子質量大79，則A發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生消去反應生成C，C發(fā)生加成反應生成D，這一系列反應碳原子個數不變，所以A、B、C、D分別是CH3CH3、CH3CH2Br、CH2═CH2、CH2BrCH2Br；

故答案為：CH3CH3；CH3CH2Br；CH2═CH2；CH2BrCH2Br；CH2OHCH2OH；OHC-CHO．

E能連續(xù)被氧化生成羧酸，從E到HOOCCOOH，反應過程中碳原子個數不變，所以E為CH2OHCH2OH；F為OHCCHO；A光照發(fā)生反應生成B，且B比A相對分子質量大79，則A發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生消去反應生成C，C發(fā)生加成反應生成D，則A為烷烴、B為溴代烷、C是烯烴、D是二溴代烷，據此分析解答．

本題考查有機物推斷，側重考查學生分析推斷能力，涉及烷烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸之間的轉化，明確常見有機反應類型及其反應條件是解本題關鍵，題目難度不大．【解析】CH3CH3；CH3CH2Br；CH2═CH2；CH2BrCH2Br；CH2OHCH2OH；OHC-CHO13、四ⅡB1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2sp2、sp3【分析】【解答】解：（1）①Zn是30號元素，根據核外電子排布規(guī)律可知，Zn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，電子層數等于周期數，位于周期表第四周期，其3d、4s能級上電子是其價電子，價電子排布式為3d104s2，所以位于第ⅡB族，故答案為：四；ⅡB；1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；②葡萄糖里有兩種碳原子，葡萄糖是無羥基醛，所以，一種是以sp3雜化（接羥基的碳），一種是以sp2雜化（醛基里的碳），故答案為：sp2、sp3．【分析】①根據元素對應的原子結構判斷元素在周期表中的位置；元素的原子結構示意圖中，電子層數與其周期數相等，根據價電子數及電子所在軌道判斷族序數；②葡萄糖里有兩種碳原子，葡萄糖是無羥基醛，一種是以sp3雜化，一種是以sp2雜化．三、原理綜合題(共8題，共16分)14、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據m=CVM，需要氫氧化鈉的質量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經變質，檢驗產生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應中，每生成2molNO,轉移2mol電子，參加反應的HI的物質的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉移電子的物質的量為0.1mol，參加反應的HI的物質的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質0.10.2AC15、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量；計算出碳的量，B管質量增加1.08g是水的質量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數比，確定烴的分子式，再根據題意要求寫出結構簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據產物的質量推斷有機物的組成，則產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；如果把CuO網去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減?。徽_答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應產生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質量增加1.08g是水的質量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C216、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量；計算出碳的量，B管質量增加1.08g是水的質量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數比，確定烴的分子式，再根據題意要求寫出結構簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據產物的質量推斷有機物的組成，則產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；如果把CuO網去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應產生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質量增加1.08g是水的質量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C217、略

【分析】（1）CO2為共價化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產時先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應生成氨氣進入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結晶析出；溫度降低有利于氯化銨結晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；促使氯化銨結晶析出；溫度降低有利于氯化銨結晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應，反應前后固體質量就減少那么題中反應前后固體質量減少（m1-m2）g,需要的質量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結晶析出。溫度降低有利于氯化銨結晶析出18、略

【分析】分析：（1）去氧或加氫為還原反應；（2）鎂易被氧化；故鎂條表面有氧化物，需用砂紙打磨干凈；（3）①結晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體；②洗滌時應該注意不能引入新的雜質；③趁熱過濾可以除去不溶性雜質。

詳解：（1）根據反應2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯變?yōu)榉词脚嫉綖槿パ醴磻磻獙儆谶€原反應；答案選C；（2）反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物；（3）①結晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體，故應緩慢加入乙酸；②抽濾過程中要洗滌粗產品，注意不能引入新的雜質，選擇用蒸餾水沖洗的液體是最好的，答案選B；③重結晶過程：加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥，其中趁熱過濾可以除去不溶性雜質，冷卻結晶，抽濾可以除去可溶性雜質。

點睛：本題考查了有機實驗，涉及蒸發(fā)結晶、過濾等基本操作，難度不大，解題的關鍵是理解實驗原理，注意根據題中的實驗步驟結合實驗基本操作的要求靈活分析問題?！窘馕觥緾鎂易被氧化，其表面有氧化物，打磨是為了除去表面的氧化物緩慢加入B趁熱過濾抽濾19、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應的化學反應方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解；（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，同時生成硫酸，反應的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過高和過低；當觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色，即表明反應已經完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；（３）根據①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時為0．7×10-3mol/L，據此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過低，防止反應速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)溶液由藍色變?yōu)闊o色稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；20、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據m=CVM，需要氫氧化鈉的質量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經變質，檢驗產生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應中，每生成2molNO,轉移2mol電子，參加反應的HI的物質的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉移電子的物質的量為0.1mol，參加反應的HI的物質的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現象，故D錯誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質0.10.2AC21、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量；計算出碳的量，B管質量增加1.08g是水的質量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數比，確定烴的分子式，再根據題意要求寫出結構簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據產物的質量推斷有機物的組成，則產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；如果把CuO網去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減?。徽_答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應產生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質量增加1.08g是水的質量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C2四、計算題(共3題，共18分)22、

【分析】【分析】本題考查金剛石晶體堆積模型，側重考查學生分析及空間想象能力，注意晶胞中哪些原子緊挨著，為易錯點?！窘獯稹坑捎诮饎偸癁榫o密堆積結構，設該晶胞的邊長為rm{l}每個碳原子的共價半徑為rm{r}則rm{r}rm{8r=sqrt{3}l}，得rm{l=dfrac{8}{sqrt{3}}r}，因為金剛石的質量為rm{1mol}金剛石的質量為rm{ag}密度為rm{婁脩g隆隴cm}密度為rm{1mol}rm{ag}rm{婁脩g隆隴cm}rm{婁脩=dfrac{m}{V}=dfrac{dfrac{a}{{N}_{A}}}{{l}^{3}}=dfrac{a}{{N}_{A}{l}^{3}}}rm{l=sqrt[3]{dfrac{a}{婁脩{N}_{A}}}}則rm{{,!}^{-3}}故答案為：

根據【解析】

23、略

【分析】【解析】試題分析：電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，陽極發(fā)生2Cl－－2e－＝Cl2↑、4OH－－4e－＝O2↑+2H2O，陰極發(fā)生Cu2++2e－＝Cu、2H++2e－＝H2↑，結合圖可知，Ⅰ為陰極氣體體積與時間的關系，Ⅱ為陽極氣體體積與時間的關系。（1）①由圖可知，產生氯氣為224mL，則由2Cl－－2e－＝Cl2↑可知n（NaCl）＝（0.224L÷22.4L/mol）×2＝0.02mol所以c（NaCl）＝0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L由t2時生成氧氣為112mL，n（O2）＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol則共轉移電子為0.02mol＋0.005mol×4＝0.04mol根據電子守恒及Cu2++2e－＝Cu可知n（CuSO4）＝0.04mol÷2＝0.02mol所以c（CuSO4）＝0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L②由t2時4OH－－4e－＝O2↑+2H2O～4H+可知n（H+）＝0.005mol×4＝0.02mol則溶液的c（H+）＝0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L所以pH＝1（2）由于產生的氯氣和氧氣在水中的溶解度明顯大于氫氣，所以陽極產生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對應時間段的理論值?？键c：考查電解原理的有關判斷和計算【解析】【答案】⑴①c(NaCl)＝0.1mol/Lc(CuSO4)＝0.1mol/L②pH＝1⑵產生的氯氣和氧氣在水中的溶解度明顯大于氫氣24、略

【分析】

達到平衡時，發(fā)現有50%的CO轉化為CO2；則轉化的CO為1mol×50%=0.5mol，則。

H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）

開始1100

轉化0.50.50.50.5

平衡0.50.50.50.5

則K==1；

在其他條件不變的情況下，若將1molCO和3molH2O充入反應器中；設轉化的CO為x，則。

H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）

開始3100

轉化xxxx

平衡3-x1-xxx

則K==1；解得x=0.75mol，以此來解答．

本題考查化學平衡常數及計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、K與平衡濃度的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意相同條件下K不變，題目難度不大．【解析】解：達到平衡時，發(fā)現有50%的CO轉化為CO2；則轉化的CO為1mol×50%=0.5mol，則。

H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）

開始1100

轉化0.50.50.50.5

平衡0.50.50.50.5

則K==1；

在其他條件不變的情況下，若將1molCO和3molH2O充入反應器中；設轉化的CO為x，則。

H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）

開始3100

轉化xxxx

平衡3-x1-xxx

則K==1；解得x=0.75mol；

（1）達平衡后CO的轉化率為×100%=75%；答：CO的轉化率為75%；

（2）混合氣體中CO2體積分數為×100%=18.75%，答：CO2體積分數為18.75%．五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)25、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產品達到優(yōu)等品且產率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產率均降低，所以最佳反應溫度范圍為286.8～288.5K；

③結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結晶過程中加入氯化鈉促進過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結晶過程中促進過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應，為碳酸鈉、過氧化