2025年華東師大版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修2化學上冊階段測試試卷9考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列物質(zhì)中，在一定條件下，可與甲烷發(fā)生化學反應的是A.氯氣B.溴水C.四氯化碳D.酸性KMnO4溶液2、下列物質(zhì)的轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是A.NH3NOHNO3B.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)C.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)D.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)3、哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零D.達到化學平衡時，3v(N2)正=v(H2)逆4、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進行反應：2A(g)+B(g)2C(g)，達到平衡時生成0.6molC。下列說法正確的是（）A.當容器內(nèi)密度保持不變時，可以判斷反應已達到平衡B.其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍C.達到平衡時，C的體積百分含量為0.353D.其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉化率減小5、下列關于有機物的說法錯誤的是A.乙醇中是否含水，可用無水硫酸銅檢驗B.乙酸乙酯與互為同分異構體C.乙酸的比例模型是D.能發(fā)生加成反應，苯不能發(fā)生加成反應6、化學與生活、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致B.石油的裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學變化C.焚燒廢舊塑料可有效防止“白色污染”D.工業(yè)廢水中的等重金屬陽離子可以通過加入除去評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、下列有關實驗裝置進行的相應實驗；能達到實驗目的是。

A.用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量B.用圖2所示裝置驗證在光照條件下甲烷與氯氣的反應C.用圖3所示裝置驗證濃硫酸具有脫水性、強氧化性，具有漂白性、還原性D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的8、揮發(fā)性有機物（VOCs）對環(huán)境易造成污染，VOCs催化燃燒處理技術具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火、不會有NOz等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點。圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理；圖乙是反應過程中的能量變化圖。下列敘述正確的是（）

A.圖甲中固體催化劑表面既有化學鍵斷裂，也有化學鍵形成B.圖甲中固體催化劑可提高VOCs的平衡轉化率C.圖乙中曲線II使用了固體催化劑，反應活化能降低D.VOCs催化氧化過程中所有反應均為放熱反應9、一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關系：xH2O(g)?(H2O)x(g)；反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如圖。下列說法不正確的是。

A.x=3B.該溫度下，K=0.125L2/mol2C.從反應開始到平衡，該反應速率為v(H2O)=3mol·L-1·min-1D.t1時刻，保持溫度和容積不變，再充入1molH2O(g)，重新達到平衡時，將減小10、SO3通常通過SO2的氧化反應制得。某實驗探究小組在實驗室中模擬在不同條件下制備SO3的反應，在3個初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0，實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是。容器編號容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol平衡時SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.6Ⅱ絕熱恒容1.0L210aⅢ恒溫恒壓，0.5L001b

A.a<1.6B.b>0.8C.平衡時v正（SO2）的大小關系：v（I）<v（II）D.若起始時向容器I中充入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），則反應將向正反應方向進行11、下列說法不正確的是（）A.石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的蒸餾得到汽油B.含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C.煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來12、下列實驗現(xiàn)象預測正確的是。

A.實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C.實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D.實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應13、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是（）

A.①為NN的斷裂過程B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應轉變?yōu)槲鼰岱磻?4、環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.T12B.a點的正反應速率小于b點的逆反應速率C.a點的反應速率小于c點的反應速率D.反應開始至b點時，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45mol?L-1?h-1評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、如圖所示。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，A極材料為銅，B電極材料為Zn，A為_____極，此電池所發(fā)生的反應化學方程式為_________，反應進行一段時間后溶液C中c(H+)將______(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的移向________極(填“A”或“B”)

(2)若C為CuSO4溶液，A極材料為石墨，B電極材料為Fe。則B為_____極，B極上電極反應屬于____(填“氧化反應”或“還原反應”)，B電極上發(fā)生的電極反應式為_______；A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______；若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉移，理論上AB兩電極質(zhì)量差為______g。16、NH3和CO2是兩種重要的化工原料。

(1)在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：N2＋3H22NH3。該可逆反應達到化學平衡的標志是_________(填字母)。

a．3v(H2)正＝2v(NH3)逆

b．單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2

c．混合氣體的密度不再隨時間變化。

d．a(chǎn)molN≡N鍵斷裂的同時；有6amolN－H鍵斷裂。

(2)最近科學家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉變?yōu)榧淄?。在常壓?00℃，CO2與H2體積比為1∶4時反應，CO2轉化率達90%。

①此反應的化學方程式是_________。

②一定條件下，某興趣小組，在體積為VL的密閉容器中，模擬此反應達到化學平衡狀態(tài)。該反應的平衡常數(shù)表達式為_________；由上圖可知升高溫度，K將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)；300℃時，從反應開始，到達到平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是_________(用nA、tA；V表示)。

(3)一氧化碳能還原金屬氧化物生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關系圖。

800℃時，四種金屬氧化物中最易被一氧化碳還原的金屬氧化物與CO反應的化學方程式為_________，該反應的平衡常數(shù)K＝_________。17、（1）如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(用離子方程式表示)________設計的原電池裝置。反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中通過________mol電子。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：__________。

（3）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點_________（填“升高”還是“降低”），△H______(填“變大”、“變小”或“不變”)。18、某溫度下，在2L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t1min時達到平衡。

(1)請寫出該反應的化學方程式：_____________________________。

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1min時，該反應吸收的熱量為________；在此t1min時間內(nèi)，用H2表示該反應的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變。

B．正反應速率與逆反應速率相等。

C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變。

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變19、如右圖所示：

（1）將銅棒和鋁棒用導線連接后置于盛稀鹽酸的燒杯中，看到的現(xiàn)象是________。鋁棒做________極，該極的電極反應方程式為__________。

（2）如果將鹽酸換成NaOH溶液，該電池發(fā)生的總反應離子方程式為____________。此時鋁棒做________極，該極的電極反應方程式為_____________。

（3）如果將鹽酸換成濃硝酸溶液，則鋁棒做________極。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)20、戊烷有2種同分異構體。(____)A.正確B.錯誤21、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(zhì)(共3題，共6分)22、元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構型為___________，d分子的結構簡式____________。

（2）關于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子e，e在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體，寫出該烷烴可能有的同分異構體結構簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________（寫化學式），其與Q的單質(zhì)反應的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應的熱化學方程式是________。23、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構成)的結構示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結構簡式與立體模型，請指出結構簡式中的“Et”表示的基團是(寫結構簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。24、(1)腐蝕電路板的反應為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根據(jù)該反應設計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液。________________

②負極反應式_____________；正極反應式_____________。

(2)利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料；裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為_______極（填“正”或“負”）；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：____________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

甲烷性質(zhì)較為穩(wěn)定，與酸、堿、溴水以及酸性高錳酸鉀溶液都不反應，但可燃燒，在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應，綜上所述故答案為A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3與O2反應生成NO；4NO＋3O2+2H2O=4HNO3；A正確；

B．Cl2與Fe反應生成FeCl3；B錯誤；

C．SiO2與H2O不反應；C錯誤；

D．選項NaCl和CO2不反應，飽和NaCl溶液中通入NH3和CO2才有NaHCO3析出，D錯誤。3、D【分析】【詳解】

A；可逆反應不可能完全轉化；A錯誤；

B、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不變；而不一定相等，B錯誤；

C；化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡；達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都大于零，C錯誤；

D、達到化學平衡時，3v（N2）正=v（H2）正=v（H2）逆；D正確；

答案選D。

【點晴】

明確平衡狀態(tài)的含義、特征是解答的關鍵，即當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)，特別要注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0。4、C【分析】【詳解】

A．反應前后氣體的總質(zhì)量不變；氣體的總體積不變，容器內(nèi)密度無論是在平衡前還是平衡后均保持不變，故無法判斷反應是否已達平衡，A項錯誤；

B．其他條件不變；將容器體積變?yōu)?L，相當于增加了壓強，平衡右移，此時C的平衡濃度變?yōu)槌^原來的2倍，B項錯誤；

C．根據(jù)三段式進行求解法：達到平衡時，C的體積百分含量==0.353；C項正確；

D．其他條件不變；若增大壓強，平衡右移，物質(zhì)A的轉化率增大，D項錯誤；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．白色的無水硫酸銅遇到水會變?yōu)樗{色；可以用來檢驗乙醇中是否含水，A正確；

B．乙酸乙酯和的分子式都是C4H8O2；二者的結構不同，互為同分異構體，B正確；

C．乙酸的比例模型是C正確；

D．CH2=CH2和苯都可以發(fā)生加成反應；D錯誤；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于鋼鐵及其中含有碳及周圍的水膜構成原電池；發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；

B．石油的裂化；裂解和煤的干餾都有新物質(zhì)產(chǎn)生；因此都屬于化學變化，B正確；

C．焚燒廢舊塑料可以減少“白色污染”；但不能防止“白色污染”，同時，焚燒廢舊塑料造成環(huán)境二次污染，C錯誤；

D．工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子可以通過加入FeS，發(fā)生沉淀轉化，使Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子形成更難溶于水的CuS；HgS而除去；D正確。

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．飽和食鹽水用于除去Cl2中少量HCl；描述錯誤，不符題意；

B．甲烷與氯氣體積比1:4是甲烷鹵代最佳比例；飽和食鹽水確保氯氣盡量不溶于水，描述正確，符合題意；

C．蔗糖與濃硫酸反應，蔗糖變黑體現(xiàn)濃硫酸脫水性，產(chǎn)生SO2氣體，體現(xiàn)濃硫酸強氧化性，品紅褪色體現(xiàn)SO2漂白性，KMnO4溶液褪色體現(xiàn)SO2還原性；描述正確，符合題意；

D．氨氣密度小于空氣；應用向下排空氣法收集氨氣，描述錯誤，不符題意；

綜上，本題選BC。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑表面發(fā)生化學反應；反應過程中，既有化學鍵的斷裂，也有化學鍵的形成，故A正確；

B．催化劑只能改變化學反應速率；不影響化學平衡，故催化劑不能提高反應物的平衡轉化率，故B錯誤；

C．圖乙中曲線I的活化能比曲線U的活化能高；使用催化劑時，活化能降低，故曲線II為使用催化劑的能量變化曲線，故C正確；

D．由圖乙可知；使用催化劑后的反應過程中有中間產(chǎn)物生成，其中反應物轉化為中間產(chǎn)物的反應中，反應物的總能量比中間產(chǎn)物的總能量低，故該反應為吸熱反應，故D錯誤；

答案選AC。9、CD【分析】【詳解】

A．同一可逆反應、同一時間段內(nèi)，參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，參加反應的n(H2O)=(5?2)mol=3mol，n[(H2O)x]=(1?0)mol=1mol，所以n(H2O):n[(H2O)x]=3mol:1mol=3:1；所以x=3，故A正確；

B．根據(jù)A項分析，x=3，結合圖象可知，該溫度下化學平衡常數(shù)K==0.125L2/mol2；故B正確；

C．反應速率為v=題中未給出達到平衡所用的時間，無法計算平衡常數(shù)，故C錯誤；

D．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molH2O(g)，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以將增大；故D錯誤；

答案選CD。10、AC【分析】【詳解】

A．II與I初始投入量相同，II為絕熱恒容容器，該反應為放熱反應，故II隨著反應的進行，容器內(nèi)氣體溫度升高，平衡時相當于對I容器升高溫度，升高溫度化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，則平衡時SO3的物質(zhì)的量比I小，即a<1.6，故A正確；B．對于I中反應，開始時n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，平衡時n（SO3）=1.6mol，若容器III反應是在恒溫恒容下進行，其等效起始狀態(tài)是n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，物質(zhì)的量是I的一半，容器的容積也是I的一半，則二者為等效起始狀態(tài)，平衡時各種物質(zhì)的含量相同，則平衡時SO3的物質(zhì)的量是0.8mol，但由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，反應III是在恒溫恒壓下進行，反應從逆反應方向開始，反應發(fā)生使氣體的壓強增大，為維持壓強不變，相當于在I平衡的基礎上擴大容器的容積而導致減小壓強，減小壓強化學平衡逆向移動，因此反應III中達到平衡時SO3的物質(zhì)的量比0.8mol要少，即b<0.8mol，故B錯誤；C．II為絕熱容器，隨著反應的進行容器內(nèi)氣體的溫度升高，溫度升高反應速率加快，則平衡時v正（SO2）：v（I）＜v（II），故C正確；D．反應三段式為：平衡常數(shù)K===80；若開始時向I中加入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），由于容器的容積是1L，則c（SO2）=1.0mol/L，c（O2）=0.20mol/L，c（SO3）=4.0mol/L，則Qc==80=K，因此反應恰好處于平衡狀態(tài)，不向正反應方向移動也不向逆反應方向移動，故D錯誤；答案選AC。11、AD【分析】【詳解】

A．石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物．石油主要由液態(tài)烴構成，也溶有少量氣態(tài)烴和固態(tài)烴．石油中肯定含有C5?C11的烷烴；通過石油的分餾可以得到汽油；煤油等產(chǎn)品，而不是蒸餾，A錯誤；

B．C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到短鏈烴；如汽油，B正確；

C．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物；C正確；

D．煤中并不含有苯和甲苯；煤經(jīng)過干餾發(fā)生復雜的物理；化學變化后得到煤焦油等物質(zhì)，煤焦油是含有多種芳香族化合物的復雜混合物，在170℃以下蒸餾出來的餾出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，D錯誤。

答案選AD。12、BD【分析】【詳解】

A．單質(zhì)溴能溶于氫氧化鈉溶液中；所以顏色會消失，A不正確；

B．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，所以會產(chǎn)生CO2和SO2，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B正確；

C．稀硝酸和銅反應生成NO，但NO極易被空氣氧化生成紅棕色的NO2；所以C不正確；

D．實驗IV屬于氫氧化鐵膠體的制備，正確，答案選BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A選項；經(jīng)歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，故A錯誤；

B選項，①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程；以上都需要在高溫時進行。④⑤在低溫區(qū)進行是為了增加平衡產(chǎn)率，故B正確；

C選項，由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉化；N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞。故C正確；

D選項；化學反應不會因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。14、AD【分析】【詳解】

A．溫度越高反應速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應速率越大，則T1＜T2；故A正確；

B．a(chǎn)到b的過程為正反應速率逐漸減小，且b點的v正＞v逆，則a點的正反應速率大于b點的逆反應速率；故B錯誤；

C．根據(jù)圖像可知；a點切線斜率的絕對值大于c點切線的絕對值，則a點的反應速率大于c點的反應速率，故C錯誤；

D．反應開始至b點時，環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol?L-1-0.6mol?L-1=0.9mol?L-1，雙環(huán)戊二烯的濃度為環(huán)戊二烯的濃度變化的則b點時雙環(huán)戊二烯的濃度為×0.9mol?L-1=0.45mol?L-1，則平均速率約為：=0.45mol?L-1?h-1；故D正確；

答案選AD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

(1)若C為稀H2SO4溶液，A極材料為銅，B電極材料為Zn，由于鋅比銅活潑，則該原電池鋅作負極，銅做正極，A極材料為銅，即A為正極，該原電池反應是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；依據(jù)該反應可知溶液中氫離子放電，導致溶液中氫離子濃度變?。辉姵刂嘘庪x子移向負極，則溶液中的移向B極。

(2)若C為CuSO4溶液，A極材料為石墨，B電極材料為Fe，則由電極和電解質(zhì)溶于可知該原電池的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，則B電極Fe為原電池的負極，發(fā)生失電子的氧化反應，其電極反應式為：Fe-2e-==Fe2+；A極銅離子得電子轉化為銅單質(zhì)，其電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，故A極現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出；根據(jù)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中元素化合價的變化情況，可知反應過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉移，則消耗的鐵的質(zhì)量為m(Fe)==5.6g，生成的銅的質(zhì)量為m(Cu)==6.4g，則兩極的質(zhì)量差為m(Fe)+m(Cu)=5.6g+6.4g=12.0g?！窘馕觥空齔n+H2SO4==ZnSO4+H2↑變小B負氧化反應Fe-2e-==Fe2+有紅色物質(zhì)析出12.016、略

【分析】【分析】

（1）可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：反應混合物中各組分的含量（質(zhì)量分數(shù)；體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)）保持不變；

（2）①在新型催化劑的作用下，二氧化碳（）與氫氣（）反應生成甲烷（）和水（）；

②根據(jù)化學平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積比反應物的濃度冪之積，列平衡常數(shù)的表達式；根據(jù)升高溫度，平衡的移動，的變化判斷平衡常數(shù)的變化，根據(jù)化學反應速率是計算；

（3）越小，K=越大，反應程度越大，所以最容易被還原的是

【詳解】

（1）a．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，a錯誤；

b．單位時間生成是逆反應，同時消耗是正反應，且，b正確；

c．不變，不變，所以不再隨時間變化；不能作為判斷化學反應達到平衡的標志，c錯誤；

d．鍵斷裂是正反應，同時鍵斷裂是逆反應，d正確。

（2）①300℃、新型催化劑的作用下，二氧化碳（）與氫氣（）反應生成甲烷（）和水（），其化學反應方程式為：

②化學平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積比反應物的濃度冪之積，其平衡常數(shù)的表達式為：根據(jù)圖可知，升高溫度，減少，平衡逆向移動，減??；在時，

（3）越小，K=越大，反應程度越大，所以最容易被還原的是其化學反應方程式為：平衡常數(shù)表達式：時，=106?！窘馕觥縝d減小17、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知該裝置為原電池，F(xiàn)e為負極，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，電極反應為Cu2++2e-=Cu，總反應式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu；設導線中通過的電子的物質(zhì)的量為x；則負極減少28xg，正極增重32xg，28xg＋32xg=12g，解得x=0.2mol。

（2）CO氣體還原FeO的方程式為FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol.

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol.

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol

由蓋斯定律知，將（3×①-②-2×③）÷6得，F(xiàn)eO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218kJ/mol；熱化學反應方程式：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=－218.00kJ/mol。

（3）用V2O5作催化劑可以降低反應的活化能，加快反應速率，但正、逆反應的活化能同時降低，所以△H保持不變?！窘馕觥縁e+Cu2+=Fe2++Cu0.2CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=－218.00kJ／mol降低不變18、略

【分析】【詳解】

分析：（1）化學反應中；各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，以此書寫化學方程式；

（2）利用轉化的物質(zhì)的量計算反應熱；根據(jù)反應速率的含義計算；當反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。

詳解：（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當反應到達t1min時，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反應的化學方程式為2X3Y＋Z；

（2）由于1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，而反應中△n（X）=0.8mol，熱效應為：0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ；在此t1min時間內(nèi)生成氫氣是1.2mol，濃度是0.6mol/L，則用H2表示該反應的平均速率v(H2)為mol/(L·min)；

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變說明正逆反應速率相等；反應達到平衡狀態(tài)，A正確；

B．正反應速率與逆反應速率相等；反應達到平衡狀態(tài)，B正確；

C．由于反應在體積不變的密閉容器中進行；反應過程中氣體的體積不變，質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值；質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，反應達到平衡狀態(tài)，D正確；答案選ABD。

點睛：本題考查化學平衡的圖象問題以及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意把握圖象的分析和平衡狀態(tài)的判斷，難點是平衡狀態(tài)判斷，注意可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。因此判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化?！窘馕觥?X3Y＋Z(寫“===”不得分)36.8kJmol/(L·min)ABD19、略

【分析】【分析】

（1）銅棒和鋁棒與稀鹽酸構成原電池；鋁比銅活潑，鋁棒失電子作負極，銅作正極；（2）銅棒和鋁棒與氫氧化鈉溶液構成原電池，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應，銅不能；（3）銅棒和鋁棒與濃硝酸構成原電池，鋁遇到濃硝酸會鈍化，銅能夠溶于濃硝酸；結合原電池原理分析解答。

【詳解】

（1）銅棒和鋁棒與稀鹽酸構成原電池，鋁比銅活潑，鋁棒失電子作負極，鋁逐漸溶解，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅棒上有無色氣體生成，鋁的電極反應式為Al-3e-=Al3+，故答案為銅棒上有無色氣體生成，鋁棒不斷溶解；負；Al-3e-=Al3+；

（2）銅棒和鋁棒與氫氧化鈉溶液構成原電池，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，銅不能，鋁棒失電子作負極，Al在堿性條件下生成AlO2-，則鋁電極的電極反應方程式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；負；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

（3）銅棒和鋁棒與濃硝酸構成原電池；鋁遇到濃硝酸會鈍化，銅能夠溶于濃硝酸，因此Cu失電子作負極，鋁作正極，故答案為正。

【點睛】

本題的難點是（2）中負極反應式的書寫，可以首先書寫正極反應式，再根據(jù)負極反應式=總反應-正極反應式書寫?！窘馕觥裤~棒上有無色氣體生成，鋁棒不斷溶解負Al-3e-=Al3+2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑負Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O正四、判斷題(共2題，共16分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。五、結構與性質(zhì)(共3題，共6分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構型為正四面體，d為C6H6，其結構簡式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結構，最多有3個原子共面，乙烯是平面型結構，最多有6個原子共面，所以a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個，故