2025年人教A新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有機物R可用于制備高分子材料，結(jié)構(gòu)簡式為下列說法錯誤的是A.R的分子式為B.R能使酸性溶液褪色C.最多能與發(fā)生反應(yīng)D.R分子中苯環(huán)上的一溴代物有5種2、如圖，石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)。圖示裝置工作時；生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法不正確的是。

A.陽極反應(yīng)式為C+2O2－-4e－＝CO2↑B.由TiO2制得1mol金屬Ti理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子C.制備金屬鈦前后，裝置中CaO的量不變D.TiO2在陰極放電3、某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置探究石蠟油分解產(chǎn)物的性質(zhì)。下列說法錯誤的是。

A.石蠟油是多種烷烴的混合物B.實驗中可觀察到溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，且反應(yīng)原理相同C.澄清石灰水變渾濁的主要原因是酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生了CO2D.若石蠟油足量，水槽中收集的氣體中可能含有乙烯4、下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.鋼鐵制品在空氣中被腐蝕B.高爐煉鐵C.用澄清石灰水檢驗二氧化碳D.電解氧化鋁制備金屬鋁5、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.反應(yīng)每生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B.溶液中的數(shù)目為C.中陰離子數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含鍵的數(shù)目為評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖裝置進(jìn)行“氨的催化氧化及檢驗產(chǎn)物”實驗(圖中夾持裝置已略去)。下列推斷合理的是()

A.C不需要持續(xù)加熱B.D的作用是干燥氣體C.B是無用裝置D.僅用該套裝置和藥品無法達(dá)到檢驗產(chǎn)物的目的7、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A.NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B.SiO2Na2SiO3H2SiO3C.NH3NO2HNO3D.NaNa2O2Na2CO38、下列物質(zhì)中，不能用來鑒別甲烷和乙烯的是A.水B.NaOH溶液C.溴的四氯化碳溶液D.酸性溶液9、中國科學(xué)院化學(xué)研究所報道了化合物1催化CO2氫化機理。其機理中化合物1(催化劑；固態(tài))→化合物2(中間產(chǎn)物，固態(tài))的過程和其相對能量曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.化合物1與CO2反應(yīng)生成化合物2的過程中有兩個過渡態(tài)TS11-2、TS21-2，說明這一過程包含兩個基元反應(yīng)B.圖中Ⅰl-2與化合物2互為同分異構(gòu)體C.過程①的活化能高于過程②的活化能D.過程①的熱化學(xué)方程式為：I(s)+CO2(g)=I1-2(s)△H=2.08kJ·mol-110、微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是和電解質(zhì)為溶液，電池總反應(yīng)為下列說法正確的是A.電池工作過程中，溶液濃度降低B.電池工作過程中，電解液中向負(fù)極遷移C.負(fù)極發(fā)生反應(yīng)D.正極發(fā)生反應(yīng)11、一種新型水介質(zhì)電池；為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑，其工作示意圖如圖所示，下列說法正確的是。

A.放電時，金屬鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：B.放電時，被氧化為儲氫物質(zhì)HCOOHC.充電時，電池總反應(yīng)為：D.充電時，雙極隔膜產(chǎn)生的向右側(cè)正極室移動評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：。反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.20t20.80

依據(jù)題意回答下列問題：

（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝____________mol·L－1·min－1

（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時，n(CO2)＝____________mol。

（3）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）700℃時，向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應(yīng)v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）若該容器體積不變，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________。

①c(CO)與c(H2)的比值保持不變；②v(CO2)正＝v(H2O)逆；③體系的壓強不再發(fā)生變化；④混合氣體的密度不變；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變13、高分子材料在生產(chǎn)；生活中的應(yīng)用極為廣泛；已知高分子材料的相關(guān)知識如下。

(1)高分子材料結(jié)構(gòu)示意圖：

(2)高分子材料的主要應(yīng)用：

a；用于制備塑料薄膜。

b；用于制備光學(xué)儀器。

c；用于制備汽車輪胎。

請從上述各項中選擇出最恰當(dāng)?shù)倪x項，將其代號填入下表中。項目硫化。

橡膠結(jié)構(gòu)_________________________________用途_________________________________14、氨氣(NH3)是一種重要的化工原料，其中約80%用來生產(chǎn)各種氮肥。其中利用NH3生產(chǎn)NH4NO3的主要轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：

(1)的化學(xué)方程為___________。

(2)的化學(xué)方程式為___________。

(3)列舉兩種不同類別的將HNO3轉(zhuǎn)化為NH4NO3的化合物M：___________、___________。

(4)NH4NO3常作為水培植物營養(yǎng)液的氮肥來源。若要配制0.2mol·L-1的NH4NO3溶液500mL，則需要NH4NO3固體的質(zhì)量為___________g。15、乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式是_______________。

(2)若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中；反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的試劑是__________(填序號)。

①水②氫氣③溴水④酸性KMnO4溶液。

(4)在一定條件下；乙烯能與水反應(yīng)生成有機物A，A的結(jié)構(gòu)簡式是__________，其反應(yīng)類型是__________反應(yīng)(填“取代”或“加成”)。

(5)下列化學(xué)反應(yīng)原理相同的一組是__________(填序號)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色。

②SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。

③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色。

④乙烯與溴水的反應(yīng)和苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)16、下列遞變規(guī)律不正確的是（）17、甲烷廣泛存在于天然氣；沼氣、煤礦坑氣之中,是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料,更是制造許多化工產(chǎn)品的重要原料。

Ⅰ．制取氫氣。

已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ·mol-1

CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ·mol-1

（1）請寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式___________________

（2）若將0.1molCH4和0.1molH2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如圖。

①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率_________；

②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________________；

③圖中的p1_________p2（填“＜”；“＞”或“=”）；

Ⅱ．制備甲醇。

（3）在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________；。A．升高溫度B．再充入1molCO和3molH2C．將CH3OH（g）從體系中分離D．充入He，使體系總壓強增大

E．使用更高效的催化劑。

Ⅲ．合成乙酸。

（4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應(yīng)用價值。光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH4和__________（填化學(xué)式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學(xué)”的要求（原子利用率100℅）。18、如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V(A)=V(B)=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H＜0達(dá)到平衡（Ⅰ）時V(B)=0.9a升；試回答：

（1）B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)B為_________________________

（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n(W)A_______________n(Z)B（填＜；＞、或＝）

（3）打開K，過一段時間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時，B的體積為__________________升（用含a的代數(shù)式表示；連通管中氣體體積不計）

（4）要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是_______________________評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)19、同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯誤20、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)21、工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO含量達(dá)標(biāo)。

請回答下列問題：

(1)調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成___________的利用率降低；試劑X可選用___________(填序號)。

A．NaOHB．Ca(OH)2

C．NH3.H2OD．CuO

E.CO2

(2)流程中操作①的名稱為___________。

(3)寫出溶液中鋁粉和NO反應(yīng)的離子方程式：___________。

(4)還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO含量達(dá)標(biāo)，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式：________H2+_____NO+__________+H2O22、研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)；生活有重要價值。

Ⅰ.氮是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示：

設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是___________。設(shè)備2、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是___________、___________；

Ⅱ.氨氮廢水的處理是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點問題之一、氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

(1)過程①的目的是將轉(zhuǎn)化成NH3，并通過鼓入大量熱空氣將氨吹出，寫出轉(zhuǎn)化成NH3的離子方程式：___________。

(2)過程②中加入NaClO溶液可將氨氮化合物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式分別為___________、___________。

(3)圖中含余氯廢水中含有NaClO，則X可選用___________(填序號)溶液達(dá)到去除余氯的目的。

a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4d.NaCl23、海洋植物如海帶；海藻中含有豐豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在。實.驗室里從海帶中提取碘的流程如圖。

（1）操作①為分液，若試劑a為苯，則有機溶液需從分液漏斗__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（2）加入雙氧水的作用是__，操作③的名稱是__。

（3）I-和IO在酸性條件下生成I2的離子方程式是__。

（4）圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是__。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)24、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

25、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____26、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3；△H＜0；達(dá)到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______（填選項）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）；

A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度。

D．降低溫度E．加催化劑F充入氮氣。

t1時刻__________；t4時刻__________；

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線_________；

(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為____________________。27、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知R的分子式為A正確；

B.R含碳碳雙鍵，能使酸性溶液褪色；B正確；

C.碳碳雙鍵和苯環(huán)都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多能與發(fā)生反應(yīng)；C正確；

D.以取代基為對稱軸；R分子對稱，苯環(huán)上有3種氫原子，苯環(huán)上一溴代物有3種，D錯誤；

答案選D。2、D【分析】【分析】

根據(jù)圖知，陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2Ti+2CaO；“+”接線柱應(yīng)連接原電池正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，陰極上電極反應(yīng)式為2Ca2++4e-═2Ca；故A正確；

B．陰極的電極反應(yīng)式為2Ca2++4e-═2Ca、金屬鈣再還原二氧化鈦制備金屬鈦，方程式為：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，則由TiO2制得1mol金屬Ti；Ti元素化合價由+4價降到0價，則理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；

C．陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2Ti+2CaO；在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO質(zhì)量不變，故C正確；

D．TiO2與Ca反應(yīng)，不參與電極放電，是Ca2+在陰極放電；故D錯誤。

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A．石蠟油是多種烷烴的混合物；故A正確；

B．實驗中可觀察到溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色；和溴水是發(fā)生加成反應(yīng)，和酸性高錳酸鉀是氧化反應(yīng)，兩者反應(yīng)原理不相同，故B錯誤；

C．澄清石灰水變渾濁；說明生成了二氧化碳，二氧化碳來源于烯烴與酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生的，故C正確；

D．石蠟油分解生成烯烴和烷烴；若石蠟油足量，水槽中收集的氣體中可能含有乙烯，故D正確。

綜上所述，答案為B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵制品在空氣中被腐蝕；主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，F(xiàn)e失去電子被氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．高爐煉鐵的反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；反應(yīng)過程中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C．用澄清石灰水檢驗二氧化碳涉及的化學(xué)反應(yīng)為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；該反應(yīng)中元素化合價未變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；

D．電解氧化鋁制備金屬鋁的反應(yīng)為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；反應(yīng)過程中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A．反應(yīng)中中元素的化合價由反應(yīng)前的+3價變?yōu)榉磻?yīng)后的+4價()和-1價(NaCl)，每生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為故每生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為A正確；

B．體積未知，當(dāng)溶液體積為時，溶液中，硫酸根離子數(shù)為B錯誤；

C．的物質(zhì)的量為過氧化鈣中含故過氧化鈣中含個陰離子；C錯誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體；不可通過氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，D錯誤；

故選A。二、多選題(共6題，共12分)6、AD【分析】【分析】

濃氨水易揮發(fā)；鼓入空氣將揮發(fā)的濃氨水吹入B裝置，B中的堿石灰用來干燥氨氣，干燥的氨氣在C中發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，用濃硫酸吸收生成的水和剩余的氨，剩余干燥的一氧化氮在E中遇到空氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與F中的水生成硝酸，溶液顯酸性，能夠使石蕊變紅色，最后用氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化氮，據(jù)此解答。

【詳解】

A.氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng)；放出的熱量能夠維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，鉑絲不需要持續(xù)加熱；故A正確；

B.裝置B的作用為干燥氨氣；裝置D的作用不是用來干燥氣體，而是通過濃硫酸質(zhì)量的變化檢驗水的生成，但裝置D中的濃硫酸除了能夠吸收水外，還能吸收未參加反應(yīng)的氨氣，故B錯誤；

C.裝置B的作用為干燥氨氣；故C錯誤；

D.不能通過D裝置增重得出結(jié)論反應(yīng)生成水；一氧化氮為無色，而一氧化氮容易被氧化為紅棕色的二氧化氮，所以也不能通過顏色斷定氨氣的催化氧化生成的氮氧化物，故D正確；

推斷合理的是AD。

【點睛】

本題為實驗題，考查了實驗設(shè)計方案的評價，明確實驗原理及各裝置的作用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由于碳酸的酸性比鹽酸弱，所以向NaCl溶液中通入CO2氣體不反應(yīng)，不能制取NaHCO3；A錯誤；

B．SiO2是酸性氧化物，能夠與堿NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3，由于硅酸的酸性比碳酸弱，所以向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀；B符合題意；

C．NH3催化氧化生成NO，不能產(chǎn)生NO2；C錯誤；

D．Na與O2在點燃時反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、O2；D符合題意；

故合理選項是BD。8、AB【分析】【詳解】

A．甲烷；乙烯均不能和水反應(yīng)；因此不能鑒別，A符合題意；

B．甲烷；乙烯均不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；因此不能鑒別，B符合題意；

C．甲烷通入溴的四氯化碳溶液中；不能反應(yīng)，無現(xiàn)象；乙烯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色，兩種氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；

D．甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液中；不能反應(yīng)，無現(xiàn)象；乙烯含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，兩種氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符合題意；

故選AB。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由相對能量曲線可知，化合物1與CO2反應(yīng)生成化合物2的過程中有兩個過渡態(tài)TS11-2、TS21-2；說明這一過程包含兩個基元反應(yīng)，故A正確；

B．圖中Ⅰl-2與化合物2的化學(xué)式相同；結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C．過程①的活化能為：(6.05-0.00)=6.05kcal·mol-1，②的活化能為：(11.28-2.08)=9.20kcal·mol-1；過程①的活化能小于過程②的活化能，故C錯誤；

D．過程①的熱化學(xué)方程式為：I(s)+CO2(g)=I1-2(s)△H=2.08kcal·mol-1；故D錯誤；

故選CD。10、BC【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧化銀作正極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動；陽離子向正極移動，以此解答該題。

【詳解】

A.根據(jù)電池工作原理可知；在電池工作過程中，KOH的物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)消耗水，使c(KOH)增大，A錯誤；

B.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，電池工作過程中，電解液中向負(fù)極遷移；B正確；

C.負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；C正確；

D.正極上Ag2O獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為堿性，不可能大量存在H+，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；D錯誤；

故合理選項是BC。

【點睛】

本題考查新型電池的工作原理的知識，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，易錯選項是D。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：故A正確；

B．由圖中反應(yīng)機理可知，被還原為儲氫物質(zhì)HCOOH；故B錯誤；

C．充電時，陽極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，陰極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)式為：故C正確；

D．右側(cè)電極版連接電源正極，充電時發(fā)生反應(yīng)：H2O-4e-=O2↑+4H+；應(yīng)向左側(cè)移動，故D錯誤；

故選AC。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】

⑴反應(yīng)在t1min內(nèi)水的物質(zhì)的量改變量為0.4mol；則氫氣增加量為0.4mol，再計算速率。

⑵先計算原反應(yīng)的平衡常數(shù)；再根據(jù)已知條件假設(shè)轉(zhuǎn)化量再根據(jù)平衡常數(shù)進(jìn)行計算。

⑶溫度升至800℃；上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，說明逆向是吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)。

⑷根據(jù)此時的濃度商與K比較判斷反應(yīng)正逆反應(yīng)速率大小。

⑸①c(CO)與c(H2)的比值保持不變，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故①符合題意；②v(CO2)正＝v(H2O)逆；一正一逆，速率相等，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故②符合題意；③該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，體系的壓強始終不改變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故③不符合題意；④氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故④不符合題意；⑤該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度會升高，當(dāng)體系的溫度不再發(fā)生變化則達(dá)到平衡，故⑤符合題意；⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，氣體質(zhì)量，物質(zhì)的量都沒有改變，相對分子質(zhì)量不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑥不符合題意。

【詳解】

⑴反應(yīng)在t1min內(nèi)水的物質(zhì)的量改變量為0.4mol，則氫氣增加量為0.4mol，因此平均速率為故答案為

⑵

解得x=0.4，故答案為0.4。

⑶溫度升至800℃；上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，說明逆向是吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)，故答案為放熱。

⑷700℃時，向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應(yīng)v（正）>v（逆），故答案為>。

⑸①c(CO)與c(H2)的比值保持不變，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故①符合題意；②v(CO2)正＝v(H2O)逆，一正一逆，速率相等，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故②符合題意；③該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，體系的壓強始終不改變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故③不符合題意；④氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故④不符合題意；⑤該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度會升高，當(dāng)體系的溫度不再發(fā)生變化則達(dá)到平衡，故⑤符合題意；⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，氣體質(zhì)量，物質(zhì)的量都沒有改變，相對分子質(zhì)量不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑥不符合題意；綜上所述，答案為①②⑤。【解析】0.40放熱>①②⑤13、略

【分析】【詳解】

硫化橡膠是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故對應(yīng)圖像Ⅲ，橡膠用于制備汽車輪胎；聚乙烯是線型結(jié)構(gòu)，故對應(yīng)圖像Ⅰ，聚乙烯通過加聚反應(yīng)，可以制得塑料薄膜；是支鏈型結(jié)構(gòu)，故對應(yīng)圖像Ⅱ，有機玻璃可以用于制備光學(xué)儀器；答案為：Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；c；a；b。【解析】ⅢⅠⅡcab14、略

【分析】【詳解】

（1）氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，的化學(xué)方程為為

（2）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，的化學(xué)方程式為

（3）氨水和硝酸反應(yīng)生成NH4NO3和水，M可以是碳酸氫銨和硝酸反應(yīng)生成NH4NO3、二氧化碳、水，M可以是NH4HCO3。

（4）若要配制0.2mol·L-1的NH4NO3溶液500mL，則需要NH4NO3固體的質(zhì)量為0.2mol·L-1×0.5L×80g/mol=8.0g?！窘馕觥?1)

(2)

(3)NH4HCO3

(4)8.015、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(2)乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，其反應(yīng)方程式為：故答案為：

(3)乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性KMnO4溶液氧化生成二氧化碳和水，與水、氫氣只有在一定條件下才能反應(yīng)且H2O、H2的量不易控制；而乙烷與以上物質(zhì)均不反應(yīng)，所以可用來除去乙烷中混有的少量乙烯的試劑是溴水，故答案為：③。

(4)在一定條件下，乙烯能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為或故答案為：(或)；加成。

(5)①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：溴和乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原因：乙烯被KMnO4氧化；發(fā)生了氧化反應(yīng)；因此①不符合題意。

②SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原因：SO2和溴水、酸性KMnO4溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；因此②符合題意。

③SO2使品紅溶液褪色的原因：SO2和有色物質(zhì)結(jié)合生成了無色物質(zhì)；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原因：SO2和NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和H2O；使溶液的堿性降低；因此③不符合題意。

④乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)；苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)是取代反應(yīng)；因此④不符合題意。

綜上所述；答案為②。

【點睛】

溶液褪色不一定是漂白性，比如：溴水和乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2和溴水、酸性KMnO4溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；SO2使品紅溶液褪色是SO2和有色物質(zhì)結(jié)合生成了無色物質(zhì)；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是SO2和NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，使溶液的堿性降低?！窘馕觥竣?或)加成②16、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期自左向右金屬性逐漸減弱；則Na．Mg；Al還原性依次減弱，A正確；

B．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則I2、Br2、Cl2氧化性依次增強；B正確；

C．同周期自左向右原子半徑逐漸減??；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：F＜Mg＜K，C正確；

D．同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯誤；

答案選D。17、略

【分析】【詳解】

（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ·mol-1

由蓋斯定律可知①×2-②得CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H＝+165.0kJ?mol-1；

（2）將0.1molCH4和0.1molH2O(g)通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；由圖像可知100℃甲烷轉(zhuǎn)化率為50%，故參加反應(yīng)的甲烷為0.mol×50%=0.05mol，則：

①100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率＝0.003mol/(L.min)；

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝6.75×10-4(mol/L)2；

通過圖像可知當(dāng)溫度相同時，p2→p1時，甲烷的轉(zhuǎn)化率提高，平衡向正向移動，正向為氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，根據(jù)減小壓強平衡向系數(shù)增大的方向移動可知：p1＜p2；

（3）A．該反應(yīng)是放熱的；升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，會減小甲醇產(chǎn)率，A錯誤；

B．再充入1molCO和3molH2；增大壓強，平衡右移，有利提高甲醇的產(chǎn)率，B正確；

C．將CH3OH（g）從體系中分離；會促使平衡正向移動，提高甲醇的產(chǎn)率，C正確；

D．充入He；使體系總壓強增大，體積不變，各組分濃度不變，所以平衡不會移動，不會改變甲醇產(chǎn)率，D錯誤；

E.催化劑不能平衡狀態(tài)；甲醇的產(chǎn)率不變，E錯誤；

答案選BC。

（4）根據(jù)乙酸的分子式CH3COOH和CH4，依據(jù)原子守恒可知另一種反應(yīng)物是CO2。

【點晴】

該題綜合性較大，難點是圖像分析和外界條件對平衡狀態(tài)的影響。圖像分析時要注意控制變量法與定一議二原則應(yīng)用。關(guān)于“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響需要注意：①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓），平衡向氣體體積增大的方向移動。【解析】CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）△H＝+165.0kJ?mol-1V(H2)=0.003mol/(L.min)6.75×10-4(mol/L)2＜BCCO218、略

【分析】【詳解】

（1）B容器中達(dá)到平衡后體積變化為0.9aL，依據(jù)壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比計算得到平衡后氣體物質(zhì)的量，n=16.2mol，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小18mol﹣16.2mol=1.8mol；

2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△n

21

n（X）1.8mol

n（X）=3.6mol

B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）B=×100%=90%；

（2）A為恒溫恒容，B為恒溫恒壓，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，A中壓強減小，A中所到達(dá)的平衡等效為在B的平衡基礎(chǔ)上降低壓強，B中的平衡向逆反應(yīng)方向移動到達(dá)A中的平衡，故A中轉(zhuǎn)化率較小，B中X、Y的量為A中的2倍，W的化學(xué)計量是Z的2倍，則n（W）A＜n（Z）B；

（3）打開K；為恒溫恒壓條件下，過一段時間重新達(dá)平衡（Ⅱ）與原B容器的平衡為等效平衡，X的轉(zhuǎn)化率相同，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量=（4mol+2mol）×90%=5.4mol，則：

2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△n

21

5.4mol2.7mol

故平衡時反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量=4mol+14mol+2mol+7mol﹣2.7mol=24.3mol，體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此平衡后總體積=aL×=1.35aL；則B的體積為1.35aL﹣aL=0.35aL。

（4）要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，需要氣體體積增大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，氣體體積增大，可以恢復(fù)原來體積?！窘馕觥竣?90%②.<③.0.35a④.升高溫度四、判斷題(共2題，共16分)19、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中相應(yīng)的系數(shù)比，但意義是相同的，表示的都是該反應(yīng)在一段時間的平均速率。故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對。五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)pH過大，鋁和堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，pH過小，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，產(chǎn)生NOx，而不是氮氣，因此造成鋁的利用率降低；試劑X為Ca(OH)2，來源豐富，價格便宜，且Ca2+對人體無害；故選項B正確；

(2)操作①達(dá)到濾渣和溶液；因此操作方法是過濾；

(3)根據(jù)流程，Al轉(zhuǎn)變成Al(OH)3，NO3-轉(zhuǎn)變成N2，根據(jù)化合價的升降法，進(jìn)行配平，因此離子反應(yīng)方程式為：10Al＋6NO3-＋18H2O=Al(OH)3↓＋3N2↑＋6OH-；

(4)產(chǎn)物是空氣主要成分，則NO3-轉(zhuǎn)變成N2，根據(jù)化合價的升降法進(jìn)行配平，其離子反應(yīng)方程式為：5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O。

考點：考查鋁的性質(zhì)、物質(zhì)分離的方法、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫等知識。【解析】鋁B過濾10Al+6NO+18H2O=10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH-5H2+2NO+2H+N2+6H2O。22、略

【分析】【分析】

I．氨氣和氧氣通入設(shè)備1中；在該設(shè)備中氨氣被催化氧化生成NO和水；之后進(jìn)入設(shè)備2，得到硝酸，NO被氧化，則A為應(yīng)為氧氣；硝酸進(jìn)入設(shè)備3和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨。

II．含銨根的廢水和NaOH溶液反應(yīng)生成NH3，之后將銨根濃度較低的廢水與NaClO溶液混合，NaClO具有強氧化性，將-3價的N元素氧化無毒的N2，自身被還原成Cl-；再添加適量的還原劑將過量的次氯酸鈉除去；得到達(dá)標(biāo)廢水。

【詳解】

I．根據(jù)分析可知NO轉(zhuǎn)化為硝酸，需要氧化劑，則設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是O2(或空氣)；設(shè)備2中發(fā)生的反應(yīng)為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，設(shè)備3中硝酸與氨氣發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，其化學(xué)方程式為：HNO3+NH3=NH4NO3，故答案為：O2(或空氣)；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；HNO3+NH3=NH4NO3；

II．(1)過程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，使NH轉(zhuǎn)化為NH3，反應(yīng)的離子方程式為+OH-NH3↑+H2O；

(2)根據(jù)分析可知，過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O，所以含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式為N2；NaCl；

(3)根據(jù)分析可知X應(yīng)為還原劑；

a.KOH為堿性溶液；不符合題意；

b.NaCl和次氯酸反應(yīng)生成有毒的氯氣；不符合題意；

c.高錳酸鉀為強氧化劑；不符合題意；

d.Na2SO3有較強還原性；且產(chǎn)物無污染，符合題意；

故答案選b?！窘馕觥縊2(或空氣)4NO+3O2+2H2O=4HNO3HNO3+NH3=NH4NO3+OH-NH3↑+H2ON2NaClb23、略

【分析】【詳解】

（1）若試劑a為苯；操作①的目的是將溶有碘的苯和水分離，由于苯的密度比水的密度小，所以上層為有機層；下層為水層，根據(jù)上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出的原則，故答案為：上口倒出；

（2）將轉(zhuǎn)化為被氧化，又因雙氧水具有氧化性，所以雙氧水的作用是：作氧化劑，將氧化為因為具有易升華性，所以從的懸濁液得到粗碘，不可能采用蒸餾或蒸發(fā)濃縮等加熱操作，應(yīng)采取過濾操作；故答案為：作氧化劑，將氧化為過濾；

（3）在酸性條件下I-和IO在發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和故其反應(yīng)的離子方程式為：

（4）圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高的濃度，富集碘元素，故答案為：富集碘元素?！窘馕觥可峡诘钩鲎餮趸瘎?，將氧化為過濾富集碘元素六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)24、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強，電負(fù)性越大，則C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序為O>N>C；氨氣分子中氮價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，已知兩個最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點睛：價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型；價層電子