2025年外研版三年級起點選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p63d104s24p3；②1s22s22p63s23p4；③1s22s22p5。

則下列有關(guān)比較中正確的是A.原子半徑：③＞②＞①B.電負性：③＞②＞①C.金屬性：③＞②＞①D.最高正化合價：③＞②＞①2、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、Y同周期且原子最外層電子數(shù)之和為10，可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的陰離子，Z原子的最外層有2個電子。據(jù)此判斷下列說法錯誤的是。

A.最高正化合價：Y>X>W>ZB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>WC.簡單離子半徑：X>Y>ZD.由X、Y、Z可形成離子化合物3、已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子，D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，E的d能級電子數(shù)等于B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和，下列說法正確的是A.原子半徑：AB.第一電離能：AC.E價電子排布式為常有+2、+3兩種價態(tài)D.氫化物穩(wěn)定性：A4、代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.24g石墨中含有個σ鍵B.1mol金剛石中含有個σ鍵C.62g白磷()中含有個非極性鍵D.0.5mol雄黃(結(jié)構(gòu)為)含有個鍵5、“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”是化學(xué)學(xué)科培養(yǎng)的核心素養(yǎng)之一，下列推論合理的是。選項已知信息推論A．原子半徑：離子半徑：B．非金屬性：還原性：C．酸性：酸性：D．的分子構(gòu)型為V形二甲醚的分子骨架()構(gòu)型為V型

A.AB.BC.CD.D6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.合成氨反應(yīng)每生成標(biāo)況下1.12L氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NAB.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰、陽離子的總數(shù)大于0.3NAC.NH5的結(jié)構(gòu)類似于NH4Cl，則，1molNH5中所含σ鍵的數(shù)目為5NAD.鋼鐵電化學(xué)腐蝕生成0.05molFe2O3·nH2O，則負極反應(yīng)失電子數(shù)為0.2NA7、下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是A.Na2O2B.MgCl2C.H2OD.N28、2011年初，瑞典皇家理工學(xué)院研究人員發(fā)現(xiàn)了一種高效的新型火箭燃料，這是一種新發(fā)現(xiàn)的氮氧化合物，分子式是N(NO2)3。該分子的幾何形狀是A.平面三角形B.四面體形C.螺旋槳形D.A型評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、二茂鐵分子是一種金屬有機配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.二茂鐵分子中存在π鍵B.環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目為C.基態(tài)的電子排布式為D.二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子()之間形成的是配位鍵10、常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，它們的晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。Cu2S的晶胞參數(shù)apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

下列說法正確的是A.S2-是面心立方最密堆積B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面體空隙C.CuS晶胞中，S2-配位數(shù)為8D.Cu2S晶胞的密度為11、HCHO(g)與(g)在催化劑(簡寫為HAP)表面催化生成(g)和的歷程示意圖如下。下列說法錯誤的是。

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.HCHO與分子中的中心原子的雜化軌道類型相同C.羥基磷灰石(HAP)的作用是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率D.該反應(yīng)過程中既有極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂，也有極性共價鍵和非極性共價鍵的形成。12、用雙硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達到污水處理的目的。如在分離污水中的Cu2+時，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)；下列說法錯誤的是。

A.當(dāng)分離過程中，Bi3+發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)為Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=11，一定存在關(guān)系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在關(guān)系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH時，絡(luò)合反應(yīng)達到平衡，則H2Dz與Bi3+絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)約為513、結(jié)構(gòu)中含有兩個或兩個以上中心原子(離子)的配合物稱為多核配合物。一種Co(II)雙核配合物的內(nèi)界結(jié)構(gòu)如圖所示；內(nèi)界中存在Cl；OH配位，外界為Cl。下列說法正確的是。

A.中心離子Co2+的配位數(shù)為6B.該內(nèi)界結(jié)構(gòu)中含有極性鍵、非極性鍵和離子鍵C.的一氯代物有5種D.常溫下，向含有1mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最終生成2molAgCl沉淀14、普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該有機物的說法正確的是。

A.分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3雜化B.分子間存在氫鍵、極性鍵和非極性鍵C.分子中含有手性碳原子D.分子中所含元素的基態(tài)原子的第一電離能大小順序為C＞O＞H15、我國科學(xué)家合成太陽能電池材料(CH3NH3)PbI3，其晶體結(jié)構(gòu)如圖，屬于立方晶系，晶體密度為ρg·cm3。其中A代表(CH3NH3)+；原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為()；下列說法錯誤的是。

A.B代表Pb2+B.每個晶胞含有I—的數(shù)目為6C.C的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0)D.(CH3NH3)PbI3的摩爾質(zhì)量為ρ?a3×6.02×10-27g·mol-1評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、按要求作答。

（1）寫出下列微粒的電子式。

Na+：_______S2-：_______NH3：_______Na2O2：_______HClO：_______

（2）用電子式表示下列化合物的形成過程。

NaBr：_______；HF：_______。

（3）同主族從上到下：原子半徑逐漸_______(填“增大”或“減小”)；金屬性逐漸_______(填“增強”或“減弱”，下同)；最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性_______。同周期從左到右：原子半徑逐漸_______(填“增大”或“減小”)；非屬性逐漸_______(填“增強”或“減弱”，下同)；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性_______；簡單氫化物穩(wěn)定性逐漸_______。17、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)知識；請你回答下列問題：

(1)指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：___。

(2)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的核外的價電子排布圖：____。其正三價離子的未成對電子數(shù)為____

(3)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：____。

(4)日常生活中廣泛使用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素的價電子排布式為3d54s1，該元素的名稱為___。

(5)基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有___種。

(6)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層有且只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的電子排布式為___，屬于____區(qū)元素；[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有___，[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為____。18、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：

（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為_________，中心原子的雜化形式為______；d的最高價氧化物分子構(gòu)型為__________，中心原子的雜化形式為_______。

（2）g位于第________族，屬于________區(qū)。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____________________________。

（3）將f的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配離子，請寫出生成此配離子的離子方程式：_______________________________________。

（4）CH3+、—CH3、CH3—都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是___________。

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得。

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化。

C．CH3—與NH3、H3O＋互為等電子體；幾何構(gòu)型均為三角錐形。

D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化；所有原子均共面。

E．兩個—CH3或一個CH3+和一個CH3—結(jié)合均可得到CH3CH319、回答下列問題。

（1）CN2H4是離子化合物且各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出CN2H4的電子式為___________。

（2）Al（OH）3具有一元弱酸的性質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結(jié)構(gòu)，寫出電離方程式___________。

（3）H2O、CH3OH的沸點如下表：

。物質(zhì)。

H2O

CH3OH

沸點/°C

100

64.7

H2O的沸點比CH3OH高的原因是___________。20、有下列七種晶體：

A水晶B冰醋酸C白磷D晶體氬E氯化銨F鋁G金剛石。

用序號回答下列問題：

（1）屬于原子晶體的化合物是___________，直接由原子構(gòu)成的晶體是____________。

（2）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是___________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是__________，需克服共價鍵的是_____________。21、(1)現(xiàn)有①金剛石②干冰③Na2SO4④NH4Cl⑤Ar五種物質(zhì)；按下列要求回答：

晶體熔化時需要破壞范德華力的是__(填序號，下同)；熔點最低的是___；晶體中只存在一種微粒作用力是__；屬于離子晶體的是___。

(2)X2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵___。CO與N2分子的結(jié)構(gòu)相似，則1molX2Cl2?2CO?2H2O含有σ鍵的數(shù)目為___。

評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤24、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共8分)25、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素?，F(xiàn)有四氯化碳(沸點76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應(yīng)選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序為__________(填元素符號)。

(2)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質(zhì)。說明青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有_______(填官能團名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質(zhì)譜峰對應(yīng)過氧基團,于是推測青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_________。1974年中科院上海有機所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團的過程中，屠呦呦團隊發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應(yīng)。

(4)科學(xué)家對H2O2分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程,最初科學(xué)家提出了兩種觀點:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結(jié)構(gòu),設(shè)計并完成了下列實驗:

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng),只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)________。

②為了進一步確定H2O2的結(jié)構(gòu),還需要在實驗c后添加一步實驗d,請設(shè)計d的實驗方案:_______________________。26、鐵氰化鉀又叫赤血鹽，是一種深紅色的晶體，易溶于水，不溶于乙醇。已知：能與形成若與直接混合時，會將氧化成某實驗小組為制備鐵氰化鉀設(shè)計如下實驗方案?；卮鹣铝袉栴}：

(1)中鐵元素的化合價為_______，該化合物中四種元素電負性從大到小的順序為_______(填元素符號)，該化合物中鍵和鍵的個數(shù)比為_______。

Ⅰ.氯氣氧化法制備其實驗裝置如下圖所示：

(2)儀器b的名稱為_______。

(3)裝置A中導(dǎo)管a的作用是_______，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)實驗過程中先打開②處的活塞，充分反應(yīng)一段時間后再打開①處的活塞的原因是_______。

(5)裝置C的作用是_______。

Ⅱ.電解法：

(6)將亞鐵氰化鉀的飽和溶液在以下進行電解制備鐵氰化鉀，其陽極上的電極反應(yīng)式為_______。27、根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康摹?a、b為彈簧夾；(加熱及固定裝置已略去)

(1)驗證碳；硅非金屬性的相對強弱。(已知酸性：亞硫酸＞碳酸)

①連接儀器、___________、加藥品后，打開a關(guān)閉b；然后滴入濃硫酸，加熱。

②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。裝置A中試劑是___________。

③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是___________。

(2)驗證SO2的氧化性；還原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打開b；關(guān)閉a。

②一段時間后，H2S溶液中的現(xiàn)象是___________，化學(xué)方程式是___________。

③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式______________________28、氯可形成多種含氧酸鹽；廣泛應(yīng)用于殺菌；消毒及化工領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組在實驗室制取氯水和氯酸鉀，并進行相關(guān)實驗。

Ⅰ.用如圖所示實驗裝置制取氯水和氯酸鉀。

(1)氯酸鉀中氯原子的雜化方式為_______，裝置A圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)在確保KOH溶液完全反應(yīng)的條件下，若對調(diào)裝置B和C的位置，C中氯酸鉀的產(chǎn)率會_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______。

Ⅱ.測定從裝置C試管中分離得到的粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是和)；堿性條件下，氧化性較弱，不能氧化測定粗產(chǎn)品中的純度的實驗過程如下：

步驟1：取3.00g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，KOH溶液調(diào)節(jié)pH，然后滴加過量H2O2溶液充分振蕩以除盡ClO-。然后煮沸溶液1~2min；冷卻。

步驟3：將溶液轉(zhuǎn)移到碘量瓶中(如圖)加將溶液調(diào)至弱酸性，加過量的的KI溶液；加蓋水封；于暗處放置5min。

步驟4：以淀粉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘量瓶中的溶液至終點，平行操作三次。平均消耗溶液相關(guān)反應(yīng)為

(3)步驟2中，煮沸溶液1~2min的目的是_______。

(4)步驟3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)使用碘量瓶時，加蓋水封的目的是_______。

(6)粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(保留三位有效數(shù)字)評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共21分)29、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。30、三唑并噻二嗪類化合物具有抗炎；抗腫瘤、抗菌的作用。該類新有機化合物G的合成路線如圖所示。

已知：R1COOH+R2NH2R1CONHR2+H2O

(1)化合物B的名稱為_______，化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)由E→F的化學(xué)方程式為_______。

(3)C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為_______。

(4)有機物H是B的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的H有_______種。

a.與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.分子中不含甲基。

(5)利用題中信息，設(shè)計以乙醇為原料制備另一種三唑并噻二嗪類化合物中間體P()的合成路線_______(無機試劑任選)。31、有機合成在制藥工業(yè)上有著極其重要的地位。某新型藥物F是一種合成藥物的中間體；其合成路線如圖所示：

已知：①Diels-Alder反應(yīng)：

②(R；R′均為烴基)

回答下列問題：

(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個國家石油化工發(fā)展水平，則CH3CH2OH→A所需試劑、條件分別為______、______。

(2)B的化學(xué)名稱是______；A→C的反應(yīng)類型為______。

(3)F中官能團的名稱是______。

(4)分子式為C6H10的有機物其結(jié)構(gòu)不可能是______填標(biāo)號

A.含有兩個環(huán)的環(huán)狀有機物。

B.含有一個雙鍵的直鏈有機物。

C.含有兩個雙鍵的直鏈有機物。

D.含有一個三鍵的直鏈有機物。

(5)D→E的化學(xué)方程式為______。

(6)已知炔烴與二烯烴也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。則以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH為原料合成的路線圖為______無機試劑任選用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)原子核外電子排布式可知①是As元素；②是S元素，③是F元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。

【詳解】

A．原子核外電子層數(shù)越多；元素周期序數(shù)越大，原子半徑就越大，可知原子半徑：①＞②＞③，A錯誤；

B．元素的非金屬性越強；其電負性就越大。元素的非金屬性：F＞S＞As，所以元素的電負性大小關(guān)系為：F＞S＞As，用序號表示為：③＞②＞①，B正確；

C．元素的原子核外電子層數(shù)越多；元素的金屬性越強；同一周期元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而減小，所以元素的金屬性：①＞②＞③，C錯誤；

D．一般情況下；元素的最高正化合價等于元素原子最外層電子數(shù)，但F元素由于原子半徑小，元素的非金屬性非常強，沒有與最外層電子數(shù)相同的最高正化合價，故三種元素最高正化合價關(guān)系為：②＞①＞③，D錯誤；

故合理選項是B。2、A【分析】【分析】

由陰離子圖可知W原子最外層有4個電子；已知Z原子最外層有2個電子，確定W在第二周期，Z在第三周期，則W為碳元素，Z為鎂元素，W；Y同周期且最外層電子數(shù)之和為10，確定Y為氧元素，根據(jù)原子序數(shù)依次增大確定X為氮元素。

【詳解】

A．Y為氧元素；O元素沒有最高正化合價，A項錯誤；

B．簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4；B項正確；

C．簡單離子半徑：N3?>O2?>Mg2+；C項正確；

D．N、O、Mg三種元素可以形成Mg(NO3)2；屬于離子化合物，D項正確。

答案選A。3、C【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子，則A為B元素、B為C元素、C為O元素；D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，E的d能級電子數(shù)等于B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和，則D為Ca元素、E為Fe元素；

【詳解】

A．同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氧原子，小于硼原子，故A錯誤；

B．金屬元素的第一電離能小于非金屬元素；則鈣元素的第一電離能小于氧元素，故B錯誤；

C．鐵元素的原子序數(shù)為26，價電子排布式為3d64s2；鐵元素的常見化合價為+2；+3兩種價態(tài)，故C正確；

D．同周期元素；從左到右元素的非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，則水的穩(wěn)定性強于甲烷，故D錯誤；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．24g石墨的物質(zhì)的量為在石墨晶體中一個碳原子形成3個C-C鍵，每個C-C鍵由2個碳原子構(gòu)成，因此24g石墨中含有C-C鍵的物質(zhì)的量為2mol×3×=3mol，故1mol石墨中含3NA個σ鍵，選項A正確；

B．在金剛石中每個C原子形成四個共價鍵，但每個共價鍵為兩個C原子共用，即一個碳原子含有2個C-C鍵，所以1mol金剛石含2NA個σ鍵，選項B錯誤；

C．在白磷(P4)分子中，每個P原子與相鄰的3個P原子形成P-P共價鍵，每個共價鍵為相鄰的2個P原子形成，則在1個P4中含有的P-P鍵數(shù)目為6個，所以在62g白磷()，即0.5mol白磷(P4)中含有P-P非極性鍵數(shù)目是3NA個，選項C錯誤；

D．根據(jù)雄黃分子結(jié)構(gòu)可知，在1個雄黃分子中含As-S鍵數(shù)目是8個，在1mol雄黃分子中含As-S鍵數(shù)目是8NA個，則在0.5mol雄黃分子中含As-S鍵數(shù)目是4NA個，選項D錯誤；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．Na+、Mg2+、O2-核外電子排布相同，一般來說，電子層數(shù)相同，微粒半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，因此離子半徑是O2-＞Na+＞Mg2+；故A錯誤；

B．一般非金屬性越強，其離子的還原性越弱，即還原性：N3-＞O2-＞F-；故B錯誤；

C．鹵素原子半徑越大，非金屬性越弱，與H結(jié)合能力越弱，在水溶液中越容易電離，酸性越強，Te、Se、S原子半徑減小，非金屬性增強，與氫元素的結(jié)合能力越強，在水溶液中越難電離，酸性：H2Te＞H2Se＞H2S；故C錯誤；

D．水分子和二甲醚中氧原子成鍵方式相同，都形成2個σ鍵，孤電子對數(shù)均為2，價層電子對數(shù)為4，即雜化類型均為sp3雜化；立體結(jié)構(gòu)相似，都為V形，故D正確；

答案為D。6、C【分析】【詳解】

A．通過合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3H22NH3，可知生成標(biāo)況下44.8L氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，則生成標(biāo)況下1.12L氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA；故A正確；

B．Na2CO3溶液中不僅有鈉離子和碳酸根離子，還有氫離子和氫氧根離子等，故1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰、陽離子的總數(shù)大于0.3NA；故B正確；

C．NH5的結(jié)構(gòu)類似于NH4Cl，而1molNH4Cl中所含σ鍵的數(shù)目為4NA，則1molNH5中所含σ鍵的數(shù)目為4NA；故C錯誤；

D．鋼鐵電化學(xué)腐蝕生成0.05molFe2O3·nH2O，意味著有0.1mol鐵被氧化，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；故D正確；

本題答案C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2O2含有離子鍵和非極性鍵；故A不選；

B．MgCl2只含有離子鍵；故B選；

C．H2O含有極性鍵；故C不選；

D．N2只含有非極性鍵；故D不選；

故選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

略二、多選題(共7題，共14分)9、BC【分析】【詳解】

A．二茂鐵中每個碳原子只與2個碳原子和1個氫原子形成3個鍵；則環(huán)戊二烯離子中五個碳原子間還形成1個π鍵，故A正確；

B．1個環(huán)戊二烯分子中含有5個碳碳鍵、6個碳氫鍵，含有π鍵的數(shù)目為2，則環(huán)戊二烯中含有鍵的數(shù)目為故B不正確；

C．鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層的2個電子變?yōu)閯t基態(tài)核外電子排布式為故C不正確；

D．二茂鐵中的d電子(d6)與2個環(huán)戊二烯離子()提供的電子(2×6)之和符合18電子規(guī)則；它們之間形成π型配合物，故D正確；

故選BC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知S2-位于立方體的頂點和面心；為面心立方最密堆積，A正確；

B．晶胞中S2-的個數(shù)為=4，化學(xué)式為Cu2S，則Cu+的個數(shù)為8；所以占據(jù)了8個四面體空隙，即全部的四面體空隙，B錯誤；

C．CuS晶胞中Cu2+位于四面體空隙中，所以Cu2+的配位數(shù)為4，化學(xué)式為CuS，所以S2-配位數(shù)也為4；C錯誤；

D．Cu2S晶胞的質(zhì)量為g=g，晶胞的體積為a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度為=D正確；

綜上所述答案為AD。11、BD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)物能量大于生成物的能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．HCHO分子碳形成2個C-H單鍵和1個C=O雙鍵為sp2雜化；分子中碳形成2個C=O雙鍵為sp雜化；中心原子的雜化軌道類型不相同，B錯誤；

C．催化劑可以改變反應(yīng)歷程；降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，C正確；

D．反應(yīng)中存在碳氫極性鍵；氧氧非極性鍵的斷裂；存在氫氧極性鍵、碳氧極性鍵的生成；不存在非極性鍵的生成，D錯誤；

故選BD。12、BD【分析】【詳解】

A．由題意可知，分離污水中的Bi3+時，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+；故A正確；

B．由圖可知，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=11時，Zn(OH)離子的百分率為70%，則溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的濃度是Zn(OH)濃度的2倍；故B錯誤；

C．NaHDz溶液中存在質(zhì)子關(guān)系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)；故C正確；

D．由圖示可知，溶液pH=2.5時，Bi(HDz)3的百分率為80%，反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常數(shù)K=由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4；故D錯誤；

故選BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中心離子Co2+與5個N原子、1個Cl-形成配位鍵；則配位數(shù)為6，故A正確；

B．含有C-H；C-N極性鍵、C-C非極性鍵；不含有離子鍵，故B錯誤；

C．一氯代物有6種；故C錯誤；

D．中心離子為Co2+，則1mol該配合物外界有2molCl-，加入足量AgNO3溶液；最終生成2molAgCl沉淀，故D正確；

故選：AD。14、AC【分析】【詳解】

A．分子中碳原子的成鍵方式有碳碳單鍵，碳碳雙鍵，成碳碳單鍵的碳原子采用的是sp3雜化，成碳碳雙鍵的碳原子采用的是sp2雜化；故A符合題意；

B．分子中存在羥基；易形成分子間氫鍵，極性鍵和非極性鍵都是分子內(nèi)的化學(xué)鍵，故B不符合題意；

C．與羥基相連的碳原子連接四個不同的原子；是手性碳，故C符合題意；

D．同周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢；分子中所含元素的基態(tài)原子的第一電離能大小順序為O＞H＞C，故D不符合題意；

答案選AC。15、BD【分析】【分析】

由晶體結(jié)構(gòu)可知，晶體中位于頂點和棱上的(CH3NH3)+的個數(shù)為8×+4×=2，位于體內(nèi)的B的個數(shù)為2，位于面心和體內(nèi)的C的個數(shù)為10×+1=6，由晶胞的化學(xué)式為可知CH3NH3)PbI3，B代表Pb2+、C代表I—。

【詳解】

A．由分析可知，晶胞中B代表Pb2+；故。

B．由晶體結(jié)構(gòu)可知，該晶體中含有2個晶胞，則每個晶胞含有I—的數(shù)目為6×=3；故B錯誤；

C．原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)、B為()可知，晶胞的邊長為1，則位于底面面心的C的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0)，故C正確；

D．由晶體結(jié)構(gòu)可知，每個晶胞中含有1個CH3NH3)PbI3，由晶胞質(zhì)量公式可得：=(a×10—10)3ρ，解得M=ρ?a3×6.02×10-7g·mol-1；故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

（1）

Na+的電子式就是離子符號，即Na+；S2-的電子式為NH3是共價化合物，電子式為Na2O2是含有共價鍵的離子化合物，電子式為HClO是共價化合物，電子式為

（2）

NaBr是離子化合物，其形成過程可表示為HF是共價化合物，其形成過程可表示為

（3）

同主族從上到下原子半徑逐漸增大；原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，金屬性逐漸增強；最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸增強。同周期從左到右原子半徑逐漸減小；原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強，非屬性逐漸增強；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強；簡單氫化物穩(wěn)定性逐漸增強。【解析】（1）Na+

（2）

（3）增大增強逐漸增強減小增強逐漸增強增強17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ga在元素周期表中的位置為第四周期第ⅢA族；

(2)原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為Fe，其原子的核外的價電子排布式為3d64s2，電子排布圖為Fe3+的價電子排布為3d5；其中未成對的電子數(shù)為5；

(3)3p軌道上有2個未成對電子的元素；則可能是14號元素Si或16號元素S；

(4)該元素的價電子排布式為3d54s1，則該元素的原子序數(shù)為24，其元素符號為Cr；

(5)基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素有[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；共3種；

(6)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層有且只有一個未成對電子，則該元素為Cu元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，屬于ds區(qū)金屬；[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵；[Cu(NH3)4]SO4的外界離子為硫酸根，其中心原子為S，根據(jù)VSEPR模型，其中心原子無孤電子對，有4個共價鍵，故硫酸根的空間構(gòu)型為正四面體形。【解析】①.第四周期第ⅢA族②.③.5④.Si或S⑤.Cr⑥.3⑦.1s22s22p63s23p63d104s1⑧.ds⑨.離子鍵、共價鍵和配位鍵⑩.正四面體形18、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知；a-g分別是N；F、Al、S、Cl、Cu、Zn元素；

（1）a是N元素；a的氫化物是氨氣，氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)是3且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子雜化方式；氨氣分子空間構(gòu)型；

d是S元素；S元素的最高價氧化物是三氧化硫，三氧化硫分子中價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷三氧化硫分子空間構(gòu)型及原子雜化方式；

（2）g為Zn；為30號元素；位于第ⅡB族，屬于ds區(qū)；

（3）硫酸銅溶于水，銅離子與水生成了呈藍色的配合離子[Cu（H2O）4]2+；

（4）甲烷去掉一個氫原子后為甲基—CH3，甲基再失去一個電子為CH3+、得到一個電子為CH3—，很明顯它們不是等電子體的關(guān)系；由VSEPR模型可知，CH3—為三角錐形、CH3+為平面三角形，中心原子分別為sp3和sp2雜化。

【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置知；a-g分別是N；F、Al、S、Cl、Co、Cu元素；

（1）a是N元素，a的氫化物是氨氣，氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)是3且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知N原子雜化方式為sp3；氨氣分子空間構(gòu)型為三角錐形；

d是S元素，S元素的最高價氧化物是三氧化硫，三氧化硫分子中價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知三氧化硫分子空間構(gòu)型為平面正三角形，S原子雜化方式sp2；

（2）g為Zn，為30號元素；位于第ⅡB族，屬于ds區(qū)；其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；

（3）f為Cu，硫酸銅溶于水，銅離子與水生成了呈藍色的配合離子[Cu（H2O）4]2+，離子方程式為Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；

（4）A．甲烷分子變成CH3+、—CH3、CH3—時；失去的分別是氫負離子；氫原子和氫離子（質(zhì)子），空間構(gòu)型也不再與原來的分子相同，選項A錯誤；

B．CH3+、—CH3、CH3—分別具有6個；7個和8個價電子；不是等電子體，中心碳原子的價層電子對數(shù)不同，故空間構(gòu)型不同，選項B錯誤；

C．CH3—與NH3、H3O＋均具有10個電子；互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形，選項C正確；

D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化；所有原子均共面，選項D正確；

E．兩個CH3-或一個CH3+和CH3-結(jié)合可得到CH3CH3；選項E正確。

答案選CDE。【解析】①.三角錐形②.sp3③.平面正三角形④.sp2⑤.ⅡB⑥.ds⑦.1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2⑧.Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+⑨.CDE19、略

【分析】(1)

由CN2H4是離子化合物且各原子均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，離子化合物的化學(xué)式為NH4CN，則電子式為故答案為：

(2)

由氫氧化鋁在水中電離產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結(jié)構(gòu)可知，鋁微粒為四羥基合鋁離子，電離方程式為Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+，故答案為：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+；

(3)

水分子間和甲醇分子間都能形成氫鍵，但水分子間氫鍵數(shù)目比甲醇多，分子間的作用力強于甲醇，沸點高于甲醇，故答案為：H2O分子間和CH3OH分子間都存在氫鍵，且H2O中分子間氫鍵比CH3OH分子間的氫鍵數(shù)目多?！窘馕觥?1)

(2)Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+

(3)H2O分子間和CH3OH分子間都存在氫鍵，且H2O中分子間氫鍵比CH3OH分子間的氫鍵數(shù)目多20、略

【分析】【分析】

A水晶是由Si和O兩種原子構(gòu)成的原子晶體；B冰醋酸是由醋酸分子構(gòu)成的分子晶體；C白磷是由P4構(gòu)成的分子晶體；D晶體氬是由Ar原子構(gòu)成的但原子和原子之間以分子間作用力的形式結(jié)合；屬于分子晶體；E氯化銨是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的離子晶體；F鋁是金屬晶體；G金剛石是由C原子構(gòu)成的原子晶體，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；屬于原子晶體的化合物是A；直接由原子構(gòu)成的晶體是ADG；

(2)物質(zhì)導(dǎo)電是由于離子或電子發(fā)生了定向移動，上述7個物質(zhì)能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是F金屬晶體；受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是分子晶體，故選擇BCD；熔化時需要克服共價鍵的是原子晶體，故選擇AG。【解析】①.A②.ADG③.F④.BCD⑤.AG21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子晶體熔化時需要破壞范德華力，干冰和晶體Ar都屬于分子晶體，所以晶體熔化時需要破壞范德華力的是②⑤；分子晶體的熔點與其相對分子質(zhì)量成正比，相對分子質(zhì)量越小，該分子晶體的熔點越低，干冰和Ar都屬于分子晶體，Ar的相對分子質(zhì)量小于二氧化碳，所以Ar的沸點最低，故選⑤；晶體中只存在一種微粒間作用力，說明該物質(zhì)為原子晶體或單原子分子的分子晶體或只含離子鍵的離子晶體或金屬晶體，金剛石為只含共價鍵的原子晶體，氬分子晶體是單原子分子，即一個分子僅由一個原子構(gòu)成，分子之間只存在范德華力；屬于離子晶體的是Na2SO4和NH4Cl；故答案為：②⑤；⑤；①⑤；③④；

(2)碳、氧均有孤對電子，形成配位鍵如圖所示CO與N2分子的結(jié)構(gòu)相似，則CO中含有1個σ鍵，則1molX2Cl2?2CO?2H2O含有σ鍵的物質(zhì)的量為(2+4+8)mol=14mol，數(shù)目為14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)，故答案為：14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)。【解析】①.②⑤②.⑤③.①⑤④.③④⑤.⑥.14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)四、判斷題(共3題，共6分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。24、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、實驗題(共4題，共8分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強的溶解性，而雜質(zhì)溶解性較差，所以能用超臨界CO2作萃取劑；用萃取劑提取青篙素以便分離纖維素等雜質(zhì)；目的不是為了提取纖維素，而是提取青篙素；由于青蒿素60℃以上易分解，且乙醚沸點為35℃，則應(yīng)選：乙醚；組成青蒿素的三種元素為H；C、O，非金屬性越強，電負性就越強，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，短周期主族元素中只有N、O、F三種元素的第一電離能比H元素的大，故第一電離能：O＞C；

(2)加入NaOH后反應(yīng)物被消耗了；說明含有能水解的官能團，如乙酸乙酯；酰胺，故選：BD；

(3)青蒿素的質(zhì)譜有一個峰值；與鷹爪素的該質(zhì)譜峰對應(yīng)過氧基團：過氧基；青蒿素由非金屬構(gòu)成，所屬晶體類型為：分子晶體；從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了加成反應(yīng)；

(4)①發(fā)生信息甲，可知實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式為：+H2→C2H5OC2H5+H2O；實驗c中產(chǎn)物有水，可用無水硫酸銅檢驗水的存在，則d的實驗方案設(shè)計如下：用無水硫酸銅檢驗c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水。【解析】能不是乙醚O＞CBD酯基過氧基分子晶體加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))+H2→C2H5OC2H5+H2O用無水硫酸銅檢驗c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水26、略

【分析】【分析】

實驗裝置A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，B中KCN先與FeSO4反應(yīng)生成[Fe(CN)6]4-，Cl2再將[Fe(CN)6]4-氧化成[Fe(CN)6]3-；最后的NaOH用于吸收多余的氯氣。

【詳解】

（1）中含有配體為則鐵元素的化合價為元素的非金屬性越強，電負性越大，則電負性的大小順序為該化合物中內(nèi)與之間存在6個配位鍵，內(nèi)存在1個鍵和2個鍵，則該化合物中鍵和鍵的個數(shù)比為1∶1。

（2）儀器b的名稱為三頸燒瓶或三口燒瓶。

（3）裝置A中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強，使液體順利滴下，裝置A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳和氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）由于會氧化生成所以實驗過程中應(yīng)先生成再用氯氣將氧化為故實驗過程中先打開②處的活塞，充分反應(yīng)一段時間后再打開①處的活塞。

（5）裝置C的作用是尾氣處理；吸收多余氯氣，防止污染空氣。

（6）電解亞鐵氰化鉀的飽和溶液，陽極生成鐵氰根離子，其陽極上的電極反應(yīng)式為【解析】(1)1∶1

(2)三頸燒瓶或三口燒瓶。

(3)平衡壓強，使液體順利滴下

(4)由于會氧化生成所以實驗過程中應(yīng)先生成再用氯氣將氧化為

(5)尾氣處理；防止污染空氣。

(6)27、略

【分析】【分析】

實驗開始時接儀器并檢查裝置氣密性；銅與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)，銅被氧化成+2價的Cu2+，硫酸被還原成+4價的SO2，SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；據(jù)此檢驗SO2；當(dāng)A中品紅溶液沒有褪色，說明SO2已經(jīng)完全除盡，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，說明碳的非金屬性比硅強；SO2中硫元素的化合價是+4價，被H2S中-2價的S還原為S單質(zhì)；Cl2具有氧化性，能將SO2氧化成+6價的H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生的和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，當(dāng)溶液中存在氨水時，SO2與氨水反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。SO2與Cl2在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生HCl和H2SO4，在該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性。

【詳解】

(1)①實驗開始時；先連接儀器并檢查裝置氣密性；

②銅和熱的濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)中Cu元素的化合價由0升高到+2價Cu2+，濃硫酸被還原為SO2，同時產(chǎn)生水，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

試劑A是品紅溶液，作用是檢驗SO2的存在；

③SO2具有漂白性，當(dāng)A中品紅溶液沒有褪色，說明SO2已經(jīng)完全除盡，避免了SO2和可溶性硅酸鹽反應(yīng)；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸白色沉淀，說明碳酸能制取硅酸，能證明碳酸酸性強于硅酸酸性；

(2)②SO2中硫元素的化合價是+4價，具有氧化性，SO2氣體與H2S溶液在常溫下反應(yīng)，生成淡黃色難溶性固體硫(單質(zhì))和水，因此看到溶液變渾濁，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，一份滴加氯水溶液，氯水中有Cl2分子，Cl2分子具有氧化性，能把SO2氧化成+6價的和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，該反應(yīng)的方程式為：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨電離出銨根離子和亞硫酸根離子，亞硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀?！窘馕觥繖z查裝置氣密性Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O品紅溶液A中品紅溶液不褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)淺黃色渾濁現(xiàn)象2H2S+SO2=3S↓+2H2OBaSO4BaSO328、略

【分析】【詳解】

（1）氯酸根離子中氯原子存在3個σ鍵和1對孤電子對，所以氯原子的雜化方式為雜化；裝置A中濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；反應(yīng)過程中裝置A中揮發(fā)出來的HCl，會消耗裝置C中的KOH，使氯酸鉀的產(chǎn)率減小；

（3）滴加的雙氧水過量，所以煮沸的主要目的是除去溶液中過量的防止干擾后續(xù)實驗；

（4）步驟3中，酸性環(huán)境中將氧化為I2，自身被還原為根據(jù)得失電子守恒可知，和的系數(shù)比為再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為

（5）碘易揮發(fā)；加蓋水封的目的是防止碘揮發(fā)損失；

（6）消耗的的物質(zhì)的量為根據(jù)可知，被氧化的的物質(zhì)的量為則的物質(zhì)的量為所以樣品中的物質(zhì)的量為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】(1)sp3MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)減小濃鹽酸具有揮發(fā)性；A裝置中揮發(fā)出來的HCl，會消耗C裝置中的KOH

(3)除去溶液中過量的H2O2；防止干擾后續(xù)實驗。

(4)

(5)防止碘揮發(fā)損失。

(6)20.4%(或0.204)六、有機推斷題(共3題，共21分)29、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)