2024年滬科新版選修3化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版選修3化學下冊月考試卷570考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列能級軌道數(shù)為3的是A.s能級B.p能級C.d能級D.f能級2、在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高。下列說法錯誤的是（）A.元素C核外電子占據(jù)10個原子軌道B.B元素在周期表中的d區(qū)C.E的氣態(tài)氫化物沸點最高的原因是HE分子間形成氫鍵D.元素D的電子排布式為[Ar]3d104s24p53、下列分子價層電子對互斥模型與分子空間構(gòu)型不一致的是()A.CO2B.BF3C.H2OD.CH44、2019年8月科學家在Science雜志首次報道了具有半導體特性的18個原子純碳環(huán)分子（如圖所示）。下列說法不正確的是。

A.該分子所有的碳雜化方式都是spB.該分子可能要比苯更加活潑C.該分子屬于有機物D.該分子具有半導體的功能，可以使類似的直碳鏈成為分子級電子元件5、下列說法錯誤的是A.在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵B.σ鍵和π鍵比例為7:1C.C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NAD.已知反應N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA6、下列說法正確的是A.氫鍵是化學鍵B.鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解C.乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵D.含極性鍵的分子一定是極性分子7、在金屬晶體中，自由電子與金屬離子碰撞時有能量傳遞，可以用此來解釋金屬的A.延展性B.導電性C.導熱性D.還原性評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、下列各式中各能級能量高低的排列順序正確的是（）A.B.C.D.9、下列說法中正確的是A.所有的電子在同一區(qū)域里運動B.能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多10、通過反應“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”，能制得用于化學鍍鎳的NaH2PO2。P4的結(jié)構(gòu)如圖所示；則下列說法正確的是。

A.白磷中各P原子通過共價鍵相連接形成共價晶體B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形C.該反應能自發(fā)進行，則ΔS＜0D.反應產(chǎn)物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化11、以為原料，采用電解法制備電源TMAH[化學式]是一種高效；綠色工藝技術(shù)。原理如圖；M、N是離子交換膜。下列說法錯誤的是。

A.a是電源正極B.M為陰離子交換膜C.中N原子均為雜化D.通過1mol電子時，電解池中可產(chǎn)生16.8L(STP)氣體12、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是（）

A.原子半徑大?。築.電負性大小：C.形成的化合物為離子化合物D.化合物甲中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形13、水楊酸（）是護膚品新寵兒。下列有關(guān)水楊酸的說法正確的是（）A.水楊酸最多可與發(fā)生加成反應B.與對甲氧基苯甲酸互為同系物C.存在分子內(nèi)氫鍵，使其在水中的溶解度減小D.分子中的碳原子均采用雜化14、工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3為原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列敘述錯誤的是A.H2O分子VSEPR模型為V形B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為sp3C.在上述涉及的4種物質(zhì)中，沸點從低到高的順序為H2<H2O3CH2OHD.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：115、有關(guān)晶體的敘述正確的是（）A.在24g石墨中，含C-C共價鍵鍵數(shù)為3molB.在12g金剛石中，含C-C共價鍵鍵數(shù)為4molC.在60g二氧化硅中，含Si-O共價鍵鍵數(shù)為4molD.在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、下圖是一種鈀(Pd)的氯配合物X的晶胞結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cl原子中存在未成對電子的能級，畫出其該能級的軌道表示式______。

(2)下列關(guān)于Cl元素的敘述正確的是______(填序號)。

A．Cl2分子中無π鍵B．Cl是p區(qū)主族元素。

C．第一電離能：ClD．電負性：Cl>S

(3)NCl3分子的中心原子N的雜化方式是______。

(4)NH3常作制冷劑，其鍵角______(填“大于”或“小于”)NH4+的鍵角，NH3的沸點高于N2沸點的主要原因是______。

(5)物質(zhì)X的晶體類型為______，其中的Pd元素的化合價為______、配位數(shù)為______。

(6)配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，經(jīng)過元素分析與計算可知Y中Pd:Cl:N:H的數(shù)量比=1:2:2:6。試畫出配合物Y的可能結(jié)構(gòu)______。17、用符號“>”或“<”表示下列各項關(guān)系。

(1)第一電離能：Na__________Mg，Mg_______Ca。

(2)電負性：O________F，F(xiàn)________Cl。

(3)能量高低：ns________(n+1)s，ns________np。18、X；Y、Z、W是元素周期表中前36號元素；且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：

。元素編號。

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)。

X

X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍。

Y

Y的基態(tài)原子價電子排布式為nsnnpn+2

Z

最外層中只有兩對成對電子。

W

前四周期基態(tài)原子中；W元素的未成對電子數(shù)最多。

（1）元素X最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是__________________，是_________(填“極性”或“非極性”)分子。

（2）Y的最簡單氫化物的沸點比Z的最簡單氫化物的沸點高，原因是____________________________________

（3）基態(tài)Z原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為_________，該電子層具有的原子軌道數(shù)為________________

（4）元素W位于元素周期表的第________族。19、世界上最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國；明朝末年《天工開物》一書中有關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載。回答下列問題。

（1）硫酸鋅溶于過量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①配合物[Zn(NH3)4]SO4中，[Zn(NH3)4]2+的名稱是____________。

②中,中心原子的軌道雜化類型為____________。

③NH3極易溶于水，除了因為它們都是極性分子外還因為____________。

（2）Zn2+的4s和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為____________。

（3）氧化鋅的結(jié)構(gòu)有多種，其中一種立方閃鋅礦的結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的邊長為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值則立方閃鋅礦晶體的密度為____________g?cm-3。

20、由N；P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途；請回答下列問題：

（1）基態(tài)N的原子核外___種運動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)P原子核外電子排布式為_____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為___。

（2）PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__，該分子構(gòu)型為____。

（3）PCl3是一種無色的液體，遇水容易水解生成兩種酸，則方程式__。

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。

（5）金剛石晶胞含有__個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___（請用r和a表示不要求計算結(jié)果）。

21、按要求回答下列問題。

(1)下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是_______(填序號，下同)，違反能量最低原理的是_____，違反泡利不相容原理的是_____，違反洪特規(guī)則的是_______。

①Si：

②Al：

③Co3+最外層：

④Mg2＋：1s22s22p6

⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

(2)物質(zhì)：①甲烷②硫化氫③氫氧化鎂④氨氣⑤乙烯。條件符合條件物質(zhì)的序號既含極性鍵又含非極性鍵______含有極性鍵的極性分子______上述分子中鍵角由大到小的順序______

(3)甲圖FeO晶胞中與Fe2+最近的Fe2+的個數(shù)為__________；乙圖晶胞中A、B兩種微粒個數(shù)比為______；丙圖晶胞中A、B兩種微粒個數(shù)比為_________。

甲.乙.丙.22、如圖表示兩種晶體的微觀結(jié)構(gòu)：

試回答下列有關(guān)問題:

（1）高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。圖I為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。則晶體中，與每個K＋距離最近的K＋有_________個，0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為_________；

（2）正硼酸（H3BO3）是一種片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖II）。下列有關(guān)說法正確的有_________。

①正硼酸晶體屬于原子晶體。

②H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)。

③在H3BO3分子中各原子未能都滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

④含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵。

⑤含1molH3BO3的晶體中有3mol極性共價鍵。

⑥晶體中每個B與相鄰的3個O共平面評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共6分)23、飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)24、【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知銅的配合物A(結(jié)構(gòu)如下圖1)。請回答下列問題:

(l)Cu的簡化電子排布式為_____________。

(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_________________。其中氮。

原子的雜化軌道類型為_____________________。

(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目。

之比是_____________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O

的電子式為____________________。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的鍵角___________1200(選填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能與水形成氫鍵，請在圖2中表示出來___________。

(5)立方氮化硼(如圖3)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__________；結(jié)構(gòu)化學上用原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖4立方氮化硼晶胞中，B原子的坐標參數(shù)分別有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數(shù)為_______________。25、A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數(shù)為29。

(1)A，B，C的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”，下同)的________分子。

(3)A的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。

(4)Y分子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子采取________雜化。

(5)一種由B，C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為________。

(6)Y是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因_________。

(7)寫出E2＋的電子排布式___________________，并寫出E2＋在Z中通入足量Y得到深藍色溶液的離子反應方程式_______。評卷人得分六、實驗題(共1題，共10分)26、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

s、p、d、f能級的軌道數(shù)分別為1、3、5、7個，所以能級軌道數(shù)為3的是p能級，故選B。2、B【分析】【分析】

在元素周期表中,某稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6,處于第四周期,與其同周期的A、B、C、D四種元素,它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7,其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8,則A為Ca、C為K；B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18,則B為Zn、D為Br；E；D兩元素處于同族,且在該族元素中,E的氣態(tài)氫化物的沸點最高,則E為F

【詳解】

A、元素C為鉀，核電荷數(shù)為19，核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1；核外電子占據(jù)10個原子軌道，A正確；

B、B為Zn元素,核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s2；處于周期表中第四周期ⅡB族,屬于ds區(qū)，B錯誤；

C；E的氣態(tài)氫化物為氟化氫；分子間存在氫鍵，沸點最高，C正確；

D、元素D為溴，核電荷數(shù)為35，電子排布式為[Ar]3d104s24p5；D正確；

正確選項B。3、C【分析】【詳解】

A．CO2的價層電子對互斥模型和分子的空間構(gòu)型均是直線形分子；A不符合；

B．BF3的價層電子對互斥模型和分子的空間構(gòu)型均是平面三角形分子；B不符合；

C．H2O的價層電子對互斥模型是正四面體(4個價電子對)；而水是V形分子，C符合；

D．CH4的價層電子對互斥模型和分子的空間構(gòu)型均是正四面體分子；D不符合；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．由分子的結(jié)構(gòu)可知；分子內(nèi)碳原子之間交替排列著碳碳單鍵和碳碳三鍵，因此每個碳原子的雜化方式均為sp，A項正確；

B．苯分子內(nèi)形成了大π鍵因而較穩(wěn)定；而該分子內(nèi)含有碳碳三鍵，因此化學性質(zhì)比苯更活潑，B項正確；

C．有機物通常指含碳化合物；該分子的組成中只有碳元素，屬于單質(zhì)，不是有機化合物，C項錯誤；

D．由題中給出的半導體性能的信息可知；可以使類似的直碳鏈成為分子級電子元件，D項正確；

答案選C。5、B【分析】【詳解】

分析：知道配位鍵的成因；根據(jù)結(jié)構(gòu)式分析σ鍵和π鍵的數(shù)目；用等電子原理分析分子結(jié)構(gòu)；了解常見分子的結(jié)構(gòu)。

詳解：A.NH3分子中的N有孤電子對，H+和Cu2+都有空軌道，故在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵；A正確；

B.σ鍵和π鍵的數(shù)目分別為18和2；故其比例為9:1，B不正確；

C.C與O互為等電子體，故C與O均含有叁鍵，1molO中含有的π鍵數(shù)目為2NA；C正確；

D.N2分子中有叁鍵，叁鍵中有2個π鍵。已知反應N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應中有4molN—H鍵斷裂，即消耗1molN2H4，則生成1.5molN2，形成的π鍵數(shù)目為3NA；D正確。

綜上所述；說法錯誤的是B，本題選B。

點睛：明確形成配位鍵的兩個必要條件，根據(jù)原子的價電子數(shù)及其成鍵情況判斷中心原子的雜化類型，并判斷中心原子所形成的化學鍵的類型，如中的N形成了3個共價鍵，根據(jù)N原子的價電子數(shù)是5，可以判斷分子中的N原子只形成了3個σ鍵，Cu2+與其鄰近的兩個O原子之間形成的配位鍵也屬于σ鍵，還要能找出隱藏的C—H鍵也是σ鍵，防止遺漏的方法是首先分析鍵線式中碳原子上的H原子數(shù)。6、C【分析】【詳解】

A.氫鍵是分子間作用力；比化學鍵的強度弱得多，故A錯誤；

B.鍵能越大；表示該分子越難受熱分解，故B錯誤；

C.乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力；也存在氫鍵，故C正確；

D.含極性鍵的分子不一定是極性分子；如二氧化碳，C=O鍵是極性鍵，但二氧化碳分子是直線形，分子中正負電中心重合，是非極性分子，故D錯誤；

故選C。7、C【分析】【詳解】

A.金屬具有延展性主要是因為金屬在受到外力作用時；原子之間可以發(fā)生相對滑動，各層之間仍保持金屬鍵的作用，A選項不滿足題意；

B.金屬具有導電性主要是因為金屬晶體內(nèi)部存在自由移動的電子；在外加電場的作用下，自由電子在金屬內(nèi)部發(fā)生定向移動，B選項不滿足題意；

C.金屬具有導熱性主要是因為在金屬晶體內(nèi)部；自由電子與金屬離子碰撞時有能量傳遞，C選項滿足題意；

D.金屬的還原性是金屬的化學性質(zhì)；與碰撞時能量傳遞無關(guān)，D選項不滿足題意；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【詳解】

A.不同能層不同能級的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故A錯誤；

B.不同能層不同能級的電子能量：E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)；故B正確；

C.不同能層不同能級的電子能量：E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)；故C正確；

D.不同能層不同能級的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故D錯誤；

故選：BC。

【點睛】

根據(jù)構(gòu)造原理，各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns<3s<4s2p<3p<4p；③不同層不同能級ns<（n-2）f<（n-1）d9、BC【分析】【詳解】

A.電子在核外的排布是分層的；不同的電子在不同的能級運動，故A錯誤；

B.離核越遠的電子能量越大；離核越近的電子能量越小，故B正確；

C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子；故C正確；

D.s能層最多只能容納2個電子；與所在能層無關(guān)，故D錯誤；

故答案選BC。10、BD【分析】【詳解】

A.白磷中4個P原子通過共價鍵相連接形成P4分子；屬于分子晶體，故A錯誤；

B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形；故B正確；

C.該反應能自發(fā)進行則ΔH-TΔS＜0；ΔH＞0，則ΔS＞0,故C錯誤；

D.PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化；故D正確；

答案選BD。

【點睛】

該反應能自發(fā)進行則ΔH-TΔS＜0；PH3中磷原子于氫原子共用三個電子對，含有一對孤電子對，故雜化方式為sp3雜化。11、CD【分析】【詳解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；陰離子移向陽極，即a是電源正極，A正確；

B.HCO3-經(jīng)過M移向左室；M為陰離子交換膜，B正確；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均為雜化，但是，HCO3-中的C原子為雜化；C錯誤；

D.通過1mol電子時，陰極室H+放電，2H++2e-=H2↑產(chǎn)生H2為0.5mol，陽極室OH-放電，4OH--4e-=2H2O+O2↑，產(chǎn)生O2為0.25mol，同時，溶液中剩下的H+與HCO3-反應還要產(chǎn)生二氧化碳；因此，產(chǎn)生的氣體大于0.75mol，體積大于16.8L(STP)氣體，D錯誤。

答案選CD。12、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，則W為C或Si，根據(jù)W、X、Y形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)示意圖，X為O，則W為C，Y為+1價的陽離子，為Na元素；Z在同周期中原子半徑最小，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。

A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大小：故A正確；

B．元素的非金屬性越強；電負性越大，電負性大小：X＞Z，故B錯誤；

C．X為O元素；Y為Na元素，為活潑的非金屬和金屬元素，形成的化合物為離子化合物，故C正確；

D．化合物甲中陰離子為CO32-；C原子的價層電子對數(shù)=3，沒有孤對電子，空間構(gòu)型為平面三角形，故D錯誤；

故選AC。13、CD【分析】【詳解】

A．水楊酸中只有苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應；故A錯誤；

B．水楊酸與對甲氧基苯甲酸（含有-OCH3）含有的官能團不同；不是同系物，故B錯誤；

C．分子間氫鍵會導致物質(zhì)的溶解度減?。凰畻钏岱肿又械牧u基和羧基間存在分子內(nèi)氫鍵，使其在水中的溶解度減小，故C正確；

D．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上的C原子采用雜化，羧基中的碳原子的價層電子對數(shù)=3，沒有孤對電子，也采用雜化；故D正確；

故選CD。14、AC【分析】【詳解】

A.水分子中價層電子對數(shù)為2+=4；所以VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，A錯誤；

B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子形成了4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，所以C原子的雜化形式為sp3雜化；B正確；

C.四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，在室溫下H2和CO是氣體，H2O和CH3CH2OH是液體，氣體的沸點小于液體物質(zhì)的沸點，分子間作用力H222O和CH3CH2OH分子之間都存在分子間作用力，而且分子間還存在氫鍵，由于氫鍵：H2O>CH3CH2OH，所以物質(zhì)的沸點CH3CH2OH2O，故四種物質(zhì)的沸點從低到高的順序為H23CH2OH2O；C錯誤；

D.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵數(shù)目為7個；含有π鍵的數(shù)目是1個，所以分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：1，D正確；

故答案選AC。15、AC【分析】【詳解】

A.在石墨中，每個C原子與相鄰的3個C原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰2個C原子所共有，所以每個C原子形成的共價鍵數(shù)目為3×=24g石墨含有的C原子的物質(zhì)的量是2mol，因此其中含有的C-C共價鍵的物質(zhì)的量為2mol×=3mol；A正確；

B.在金剛石晶體中每個碳原子與相鄰的4個C原子形成4個共價鍵，每個共價鍵為相鄰兩個C原子形成，所以其含有的C-C數(shù)目為4×=2個；則在12g金剛石含有的C原子的物質(zhì)的量是1mol，故含C-C共價鍵鍵數(shù)為2mol，B錯誤；

C.二氧化硅晶體中；每個硅原子含有4個Si-O共價鍵，所以在60g二氧化硅的物質(zhì)的量是1mol，則其中含Si-O共價鍵鍵數(shù)為4mol，C正確；

D.在NaCl晶體中，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有12個；D錯誤；

故合理選項是AC。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl和Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5結(jié)合元素周期律分析判斷；

(3)NCl3分子的中心原子N上含有3個N-Clσ鍵；還含有1個孤電子對，據(jù)此分析解答；

(4)孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的排斥力；據(jù)此判斷鍵角的大?。唤Y(jié)合氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響分析解答；

(5)根據(jù)物質(zhì)X的晶體結(jié)構(gòu)圖，結(jié)構(gòu)中含有等微粒，每個Pd原子周圍有6個Cl原子，根據(jù)均攤法計算Pd原子和Cl原子數(shù)，同時判斷含有的數(shù)；再根據(jù)化合價的代數(shù)和為0，計算Pd元素的化合價；

(6)配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物；說明Pd在四邊形的內(nèi)部，結(jié)合Y中Pd:Cl:N:H的數(shù)量比=1:2:2:6，分析判斷可能的結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)基態(tài)Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，其中存在未成對電子的能級為3p，該能級的軌道表示式為故答案為：

(2)A．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl；分子中無π鍵，故A正確；

B．Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；是p區(qū)主族元素，故B正確；

C．同一周期；從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，因此第一電離能：Cl＞S，故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性：Cl>S；故D正確；

故答案為：ABD；

(3)NCl3分子的中心原子N上含有3個N-Clσ鍵，還含有1個孤電子對，價層電子對數(shù)為4，雜化方式是sp3，故答案為：sp3；

(4)孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的排斥力，NH3分子中存在孤電子對，使得鍵角小于NH4+的鍵角，NH3分子間存在氫鍵，使得氨氣的沸點高于N2沸點，故答案為：小于；NH3分子間有氫鍵，N2分子間無氫鍵，致使NH3的沸點更高；

(5)根據(jù)物質(zhì)X的晶體結(jié)構(gòu)圖，結(jié)構(gòu)中含有等微粒，說明該晶體屬于離子晶體；根據(jù)圖示，每個Pd原子周圍有6個Cl原子，Pd的配位數(shù)為6，該晶胞中含有8×+6×=4個Pd原子，則含有24個Cl原子，同時含有8個根據(jù)化合價的代數(shù)和為0，其中Pd元素的化合價為=+4；故答案為：離子晶體；+4；6；

(6)配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，說明Pd在平面四邊形的內(nèi)部，配位數(shù)為4，根據(jù)Y中Pd:Cl:N:H的數(shù)量比=1:2:2:6，則結(jié)構(gòu)中含有1個Pd原子，2個Cl原子和2個氨分子，則該配合物Y的結(jié)構(gòu)可能為故答案為：

【點睛】

本題的難點為(5)，要注意均攤法在晶胞結(jié)構(gòu)中的靈活應用，關(guān)鍵是氯原子數(shù)目的計算，易錯點為(6)，要注意(6)中Pd的配位數(shù)與(5)中不一定相等?！窘馕觥緼BDsp3小于NH3分子間有氫鍵，N2分子間無氫鍵，氫鍵使NH3的沸點更高離子晶體+4617、略

【分析】【分析】

（1）第一電離能的變化規(guī)律與金屬性類似；但是要注意半滿的特殊情況；

（2）電負性的變化與非金屬性類似；非金屬性越強的元素其電負性也越大；

（3）越外層的軌道能量越高；越不穩(wěn)定。

【詳解】

（1）同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，因此同主族元素從上到下第一電離能減小，因此

（2）同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，因此同主族元素自上到下電負性減小，因此

（3）越外層的軌道能量越高，因此【解析】①.<②.>③.<④.>⑤.<⑥.<18、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查元素的推斷，分子空間構(gòu)型和分子極性的判斷，物質(zhì)沸點高低的比較，元素在周期表中的位置。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，X為C元素；Y的基態(tài)原子價電子排布式為nsnnpn+2，由于np能級排有電子，則ns上排有2個電子即n=2，Y的基態(tài)原子價電子排布式為2s22p4，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z的最外層中只有兩對成對電子，Z為S元素；W為前四周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素，W為Cr元素。

（1）元素X的最高價氧化物為CO2，CO2中中心原子C上的孤電子對數(shù)=（4-22）=0，成鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為0+2=2，VSEPR模型為直線型，由于C上沒有孤電子對，CO2分子的空間構(gòu)型為直線型。CO2分子為直線型，鍵角為180o，正電中心和負電中心重合，CO2為非極性分子。

（2）Y的最簡單氫化物為H2O，Z的最簡單氫化物為H2S，H2O的沸點比H2S高的原因是：H2O分子間能形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵。

（3）基態(tài)Z原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，電子占據(jù)的最高電子層為第三電子層，第三電子層的符號為M。第三電子層具有的原子軌道數(shù)為32=9。

（4）W為Cr元素，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr位于元素周期表中第四周期第VIB族。【解析】直線型非極性H2O分子間能形成氫鍵M9ⅥB19、略

【分析】【分析】

根據(jù)配合物的命名原則進行命名；根據(jù)VSEPR理論判斷中心原子的雜化方式；根據(jù)NH3與H2O之間形成氫鍵解釋；根據(jù)雜化類型；判斷空間構(gòu)型；根據(jù)“均攤法”進行晶胞的有關(guān)計算；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①由內(nèi)界配位離子的命名次序為配位體數(shù)(用中文一，二，三等注明)-配位體的名稱(不同配位體間用中圓點“·”隔開)-“合”-中心離子名稱-中心離子氧化數(shù)(加括號，用羅馬數(shù)字注明)可知，[Zn(NH3)4]2+的名稱是四氨合鋅(II)離子；答案為四氨合鋅(II)離子。

②中，價層電子對數(shù)=4+=4+0=4，S原子雜化方式為sp3雜化；答案為sp3雜化。

③NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應；答案為NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應。

（2）此[ZnCl4]2-配離子的中心原子采取sp3雜化；配位數(shù)為4，故空間構(gòu)型為正四面體形；答案為正四面體形。

（3）由可知，Zn原子位于頂點和面心上，晶胞中Zn原子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞中O原子數(shù)目=4，故化學式為ZnO，晶胞的質(zhì)量m=g，晶胞的體積V=(a×10-7cm)3=a3×10-21cm3，晶體密度ρ===×1021g?cm-3；答案為×1021?！窘馕觥竣?四氨合鋅(II)離子②.sp3③.NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應④.正四面體形⑤.×l02120、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)N的原子核外有7個電子，每個電子的能量不同，不運動狀態(tài)也不同。故有7種運動狀態(tài)不同的電子?；鶓B(tài)P原子為15號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；P；S、Cl為同周期元素；同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：Cl＞P＞S。

答案為：7；1s22s22p63s23p3；Cl＞P＞S；

（2）根據(jù)價電子理論，PCl3分子中的中心原子的價電子對數(shù)=雜化軌道類型是sp3雜化；該分子4個原子構(gòu)成，空間構(gòu)型為三角錐形。

答案為：sp3；三角錐形；

（3）PCl3遇水容易水解生成亞磷酸和鹽酸，方程式PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。

答案為：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；

（4）Mg2+半徑比Ni2+小；MgO晶格能比NiO大，晶格能越大，熔沸點越高。

答案為：＞；Mg2+半徑比Ni2+??；MgO晶格能比NiO大；

（5）金剛石晶胞中各個頂點、面上和體內(nèi)的原子數(shù)目依次為8、6、4，然后依據(jù)晶胞計算確定在晶體中碳原子數(shù)目，碳原子數(shù)目為n=8×1/8+6×1/2+4=8；根據(jù)硬球接觸模型可以確定，正方體對角線的就是C-C鍵的鍵長，體對角線四分之一處的原子與頂點上的原子緊貼，晶胞正方體對角線長度=因此有所以r=碳原子在晶胞中的空間占有率=

答案為【解析】71s22s22p63s23p3Cl＞P＞Ssp3三角錐形PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl＞Mg2+半徑比Ni2+小，MgO晶格能比NiO大821、略

【分析】【分析】

核外電子排布需滿足3個原理或規(guī)則；即：

能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道；然后依次進入能量較高的軌道；

泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；

洪特規(guī)則：在等價軌道(相同電子層；電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道；且自旋方向相同，據(jù)此回答。

【詳解】

(1)①Si的3p軌道的兩個電子應為圖上違反了洪特規(guī)則，①錯誤；

②Al的2p軌道成對的電子應當自旋相反；圖上違反了泡利不相容原理，②錯誤；

③Co為27號元素，Co3+有24個電子，價電子排布圖應為圖上違反了洪特規(guī)則，③錯誤；

④Mg2＋有12-2=10個電子，其核外電子排布式為：1s22s22p6；④正確；

⑤Sc為21號元素，基態(tài)Sc原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d14s2；題上違反了能量最低原理，⑤錯誤；

⑥Cr為24號元素，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1；⑥正確；

綜上所述；④⑥正確。

故答案為：④⑥；⑤；②；①③；

(2)活潑金屬與非金屬原子之間易形成離子鍵；非金屬原子之間易形成共價鍵，同種原子之間形成的共價鍵稱為非極性鍵，不同種原子之間形成共價鍵稱為極性鍵。

①甲烷：C和H之間以極性鍵結(jié)合成正四面體；鍵角109°28’，正負電荷重心重合，為非極性分子；

②硫化氫中S和H之間以極性鍵結(jié)合；硫化氫是V形分子，鍵角92°，正負電荷重心不重合，為極性分子；

③氫氧化鎂中Mg2+和OH-之間以離子鍵結(jié)合；是離子化合物，H和O之間以極性鍵結(jié)合；

④氨氣中N和H之間以極性鍵結(jié)合；為三角錐形分子，鍵角107°18’，正負電荷重心不重合，為極性分子；

⑤乙烯(CH2=CH2)中；C和C以非極性鍵結(jié)合成碳碳雙鍵，C和H之間以極性鍵結(jié)合，乙烯是平面型分子，鍵角120°，正負電荷重心重合，為非極性分子；

故答案為：⑤；②④；⑤①④②；

(3)甲：以上面面心的Fe2+為例，該Fe2+到水平面的四個Fe2+，下方的4個側(cè)面面心的Fe2+，還有上方的4個側(cè)面面心的Fe2+的距離都相當；為最小距離；

乙圖：根據(jù)均攤法，A粒子個數(shù)=6=0.5，B粒子個數(shù)==2；A；B粒子個數(shù)比=0.5:2=1:4；

丙圖：A粒子個數(shù)==1，B粒子個數(shù)=12=3；A；B粒子個數(shù)比=1:3。

故答案為：12；1:4；1:3。

【點睛】

采用均攤法計算粒子個數(shù)時，正三棱柱頂點的粒子有12個晶胞共用，上、下棱上的粒子有4個晶胞共用，側(cè)棱上的粒子有6個晶胞共用。【解析】④⑥⑤②①③⑤②④⑤①④②121:41:322、略

【分析】【詳解】

（1）晶體中，與每個K+距離最近的K+個數(shù)=3×8÷2=12；該晶胞中K+個數(shù)=8×+6×=4，O2-個數(shù)=1+12×=4；設(shè)0價氧原子與-2價氧原子個數(shù)分別為x；y，根據(jù)原子守恒得x+y＝2，化合價得0?2y＝?1，解得y=0.5，x=1.5，所以0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比=1.5：0.5=3：1；答案為：12；3：1。

（2）①正硼酸晶體中存在H3BO3分子；且該晶體中存在氫鍵，說明硼酸由分子構(gòu)成，為分子晶體，原子晶體內(nèi)只有共價鍵，故①錯誤；

②分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)；與氫鍵無關(guān)，氫鍵影響其熔沸點，故②錯誤；

③硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對，所以B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故③正確；

④1個硼酸分子形成了6個氫鍵，但每個氫鍵是2個硼酸分子共用的，所以平均含3個氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵；故④正確；

⑤1molH3BO3的晶體中有3molB-O鍵和3molO-H鍵，則1molH3BO3的晶體中有6mol極性共價鍵；故⑤錯誤；

⑥晶體中與每個“構(gòu)成粒子”相鄰的粒子形成3個氫鍵，為平面結(jié)構(gòu)，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，故⑥正確；答案為③④⑥。【解析】①.12②.3:1③.③④⑥四、工業(yè)流程題(共1題，共6分)23、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價化合物，砷原子和三個氫原子形成三個As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯誤；

綜上所述選a；

(3)根據(jù)分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過量的硫離子；使平衡逆向移動，一級沉砷更完全；

(5)含砷物質(zhì)物質(zhì)為H3AsO3，加入過氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據(jù)題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據(jù)元素守恒可知反應物應該還有H2O，F(xiàn)eS2整體化合價升高15價，一個O2降低4價，所以二者的系數(shù)比為4:15，再根據(jù)元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折，當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素?！窘馕觥康谒闹芷诘赩A族aCaSO4沉淀過量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)平衡逆向移動，使一級沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)24、略

【分析】【詳解】

本題考查過渡元素Cu及其化合物的結(jié)構(gòu)；電子排布、雜化軌道、晶體結(jié)構(gòu)等物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識點。