2025年魯人版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是()A.硅酸濃度大時，則形成軟而透明、膠凍狀的硅酸凝膠，簡稱“硅膠”，硅膠是常用的干燥劑B.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，它們是使用量最大的無機非金屬材料C.用硅酸鈉飽和溶液浸泡的竹簽晾干后燃燒更旺，因為硅酸鈉可以作助燃劑D.土壤膠粒表面積巨大且?guī)д?，能與NHK+等數(shù)十種生物所需的營養(yǎng)離子相互作用，使土壤具有保肥能力2、用鋁熱法還原下列化合物，若獲得金屬各1mol，消耗鋁最少的是()A.MnO2B.Cr2O3C.WO3D.CuO3、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是（）A.Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，負極反應(yīng)式為：Al-3eˉ＝Al3+B.Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，負極反應(yīng)式為：Cu-2eˉ＝Cu2+D.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負極反應(yīng)式：Cu-2eˉ＝Cu2+4、用下圖裝置探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化。圖中注射器用來收集氣體并讀取氣體體積；記錄實驗據(jù)如下表：

。

①②氣體體積/mL溶液溫度/℃氣體體積/mL溶液溫度/℃溶液溫度/℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0--下列說法不正確的是A.兩個裝置中反應(yīng)均為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.0~8.5min內(nèi)，生成氣體的平均速率①<②C.時間相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明反應(yīng)釋放的總能量①>②D.生成氣體體積相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明②中反應(yīng)的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能5、氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是A.H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng)B.供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2OC.產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、I.將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)，下列說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

①氣體密度不變；

②混合氣體的總物質(zhì)的量不變；

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；

④SO2和O2的物質(zhì)的量之比不變；

⑤消耗的SO2與消耗SO3的速率相等；

⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；

達到平衡時，n(SO3)的取值范圍_______。

II.某溫度時；在一個2L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為_______，X的轉(zhuǎn)化率_______，生成的Z的體積百分含量_______，(保留三位有效數(shù)字)2min時容器內(nèi)壓強是反應(yīng)開始時的_______倍。

(3)4min時，正反應(yīng)速率_______逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。

(4)amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=_______。7、如圖為原電池裝置示意圖；

（1）若A為Zn片；B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極名稱為_________，寫出正極的電極反應(yīng)式______________；

（2）若A為銅片，B為銀片，電解質(zhì)為AgNO3溶液；則銀片為______________極（填正或負），寫出電極反應(yīng)式：負極______________,正極______________

（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，該燃料電池的總反應(yīng)為______________。8、近年來，有科學(xué)家在研究利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成原電池，其電池反應(yīng)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；

(1)O2是該電池的_______極(填“正”或“負”)，其電極反應(yīng)式為_______；

(2)電解質(zhì)溶液中的H+通過質(zhì)子膜_______(填“向左”“向右”或“不”)移動；

(3)通入SO2的電極，其電極反應(yīng)式為_______。9、學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種；請在橫線上填入與下列各項關(guān)系最為密切的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(填“溫度”“濃度”“催化劑”“狀態(tài)”“物質(zhì)本身的性質(zhì)”或“固體表面積”)：

（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：___________。

（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：___________。

（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡加快：___________。

（4）實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，混勻后再進行反應(yīng)___________。

（5）人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學(xué)實驗___________。10、短周期元素X；Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大；X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

(1)W在周期表中的位置是___________。

(2)X與Y能形成具有18個電子的化合物，此化合物的電子式為___________。

(3)X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為___________。

(4)Z、W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為___________。11、請分析下圖裝置。

⑴Fe電極是_____（填“正”或“負”）極；其電極反應(yīng)為________；

⑵Cu電極是_____電極；其電極反應(yīng)為________________。

⑶若用濃硝酸做電解質(zhì)溶液____做負極。12、可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡后；進行下列操作。

（1）升高溫度；用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量__________。

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量__________。

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量__________。

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器容積增大一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，則B是__________態(tài)，C是__________態(tài)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤14、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤15、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻。_______A.正確B.錯誤16、鉛蓄電池中的PbO2為負極。(_______)A.正確B.錯誤17、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤18、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯誤19、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共32分)20、甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。

（1）該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實驗裝置如圖；實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A；B的成分見下表：

序號A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

該實驗探究的是______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是____________(用實驗序號填空)。

（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL0.1mol/LKMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗?zāi)康氖茄芯縚________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是____________。21、過氧化鈣是一種白色固體；微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。制備流程如圖所示。

已知：①②等強堿是分解的催化劑。

請回答下列問題：

（1）與鹽酸制備溶液時，鹽酸不能過量，鹽酸未過量的現(xiàn)象_____________。

（2）在過氧化鈣制備流程圖中加入氨水的作用_________________（答出兩點）。

（3）制備過程中煮沸的目的_______________________。

（4）需在冰水浴中進行反應(yīng)的原因_______________（答出兩點）。

（5）抽濾用如下裝置完成；請選擇字母代號補全正確的操作順序（洗滌操作只做一次）：

開抽氣泵→a→________→e→_______→f→________→關(guān)抽氣泵。________

a.轉(zhuǎn)移固液混合物b.關(guān)閉活塞Ac.打開活塞Ad.微開活塞Ae.確認抽干f.加洗滌劑洗滌。

（6）洗滌的最佳試劑___________。

A.95%的乙醇水溶液B.濃鹽酸C.溶液D.溶液。

（7）也可采用如圖所示裝置制備

①儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是_____________。

②實驗時，在三頸燒瓶中析出晶體，總反應(yīng)的離子方程式為_________。22、某化學(xué)興趣小組利用下列裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(1)圖A是實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(2)為探究氨氣的溶解性，先利用裝置B收集氨氣，氨氣的進氣口為___________(填“a”或“b”)，在實驗過程中觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的物理性質(zhì)是___________。

(3)通過上面裝置制得的NH3進行如下實驗(實驗前旋塞1；2均關(guān)閉)。

先打開旋塞1，D瓶中的現(xiàn)象是___________，原因是___________(用化學(xué)方程式表示)；

(4)已知NH3難溶于CCl4。以下裝置(除⑤標(biāo)明外，其余盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是___________(填序號)。

23、乙酸乙酯是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物染料、香料等工業(yè)。已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的

(一)實驗室合成乙酸乙酯的粗產(chǎn)品的步驟如下：

制備乙酸乙酯粗產(chǎn)品：如圖所示的儀器裝置；在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與適量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。得到含有乙醇；乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

(1)寫出蒸餾燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______

(2)濃硫酸的作用是_______

(3)冷凝水流經(jīng)直形冷凝管時應(yīng)從_______進入，從流出_______(填“a”或“b”)

(二)對乙酸乙酯進行精制。

(4)為了除去粗產(chǎn)品其中的乙酸，可向產(chǎn)品中加入_______溶液，然后進行_______(填操作名稱)

(5)再向得到的有機物中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離，加入飽和氯化鈣溶液的目的是_______。

(6)最后，加入無水硫酸鈉除去其中的水分，再進行_______(填操作名稱)；即可得到純凈的乙酸乙酯。

(7)用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)合成乙酸乙酯，若實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的70%，則實際得到乙酸乙酯的質(zhì)量為_______g。評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)26、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。27、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。28、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的實用電池，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作時電流從_____極流向_____極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應(yīng)式為：正極_____________，負極______________________。

(2)蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為：

①放電時，正極為________。正極的電極反應(yīng)式為________________。

②該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為________(選填“酸性”或“堿性”)溶液。29、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(標(biāo)準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后而形成硅膠；硅膠的主要成分是二氧化硅，具有很強的吸水性，常用作干燥劑，也可用作催化劑載體，故A錯誤；

B.陶瓷；玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品；它們是使用量最大的無機非金屬材料，故B正確；

C.用硅酸鈉飽和溶液浸泡的竹簽晾干后不易燃燒；因此硅酸鈉可以作防火材料，故C錯誤；

D.土壤膠粒一般帶負電；能與某些營養(yǎng)陽離子相互作用，使土壤具有保肥作用，故D錯誤；

故選B。2、D【分析】【分析】

利用化合價升降即可得出結(jié)論。

【詳解】

A.MnO2中；Mn是+4價，鋁熱反應(yīng)后，鋁的化合價由0價上升到+3價，Mn的化合價由+4價降低到0價，所以得到1mol金屬錳，需要鋁4/3mol；

B.Cr2O3中，Cr是+3價；鋁熱反應(yīng)后，鋁的化合價由0價上升到+3價，鉻的化合價由+3價降低到0價，所以得到1mol金屬鉻，需要鋁1mol；

C.WO3中；鎢的化合價是+6，鋁熱反應(yīng)后，鋁的化合價由0價上升到+3價，鎢的化合價由+6價降低到0價，所以得到1mol金屬鎢，需要鋁2mol；

D.CuO中；銅的化合價是+2價，鋁熱反應(yīng)后，鋁的化合價由0價上升到+3價，銅的化合價由+2價降低到0價，所以得到1mol金屬銅，需要鋁2/3mol；

比較可知；要得到1mol各金屬，消耗鋁最少的是CuO。

故答案為：D。3、D【分析】【詳解】

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋁和稀硫酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋁作負極，銅作正極，其負極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+；故A正確；

B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負極，鎂是正極，其負極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；故B正確；

C．Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進行反應(yīng)，所以銅作負極，鋁作正極，其負極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；故C正確；

D．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，其負極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

考查原電池的正負極的判斷及電極反應(yīng)式，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負極，要結(jié)合發(fā)生的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子判斷正負極，為易錯點。4、C【分析】【分析】

由圖可知；裝置①中活潑金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)時，鋅片溶解，表面上有氣泡逸出，不活潑金屬銅與稀硫酸不反應(yīng)；裝置②中鋅；銅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅做負極，不活潑金屬銅做正極，電池工作時，鋅片溶解，銅片表面有氣泡逸出，原電池反應(yīng)使反應(yīng)速率加快。

【詳解】

A.裝置①和②發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)都是鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；故A正確；

B.由表格數(shù)據(jù)可知，相同時間內(nèi)，裝置②中生成的氫氣的體積比裝置①中大，生成氣體的平均速率①<②；故B正確；

C.由能量轉(zhuǎn)化形式可知，裝置①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，裝置②中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能，由兩裝置的溶液溫度可知，裝置①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的能量大于裝置②中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的能量，但相同時間內(nèi)，裝置②中生成的氫氣的體積比裝置①中大，反應(yīng)釋放的總能量①<②；故C錯誤；

D.生成氣體體積相同時；兩裝置反應(yīng)釋放的總能量相等，由兩裝置的溶液溫度可知，裝置①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的能量大于裝置②中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的能量，說明②中反應(yīng)的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

故選C。5、D【分析】【分析】

燃料電池的能量不可能完全轉(zhuǎn)化為電能；部分能量會表現(xiàn)為其它的能量形式。

【詳解】

A．氫氣失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，所以氫氣在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．在氫氧燃料電池中，正負極的總反應(yīng)是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，方程式為2H2+O2＝2H2O；B正確；

C．因為氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水；對環(huán)境無污染，屬于環(huán)境友好電池，C正確；

D．燃料電池在使用過程中除大部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能外；還有少部分轉(zhuǎn)化為熱能，能量轉(zhuǎn)化率無法達到100%，D錯誤。

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．①恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)；氣體體積不變，氣體質(zhì)量始終不變，則氣體密度始終不變，故氣體密度不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，①項不選；

②該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，②項選；

③混合氣體的總質(zhì)量不變；當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，③項選；

④將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，SO2和O2的物質(zhì)的量之比始終為2:1，故SO2和O2的物質(zhì)的量之比不變；不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，④項不選；

⑤消耗的SO2與消耗SO3的速率相等；正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑤項選；

⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；正；逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，⑥項不選；

答案選②③⑤；

將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)，可逆反應(yīng)有限度，則達到平衡時，1mol＜n(SO3)＜3mol；

I．(1)達平衡時，消耗了0.1molY和0.3molX，生成了0.2molZ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)開始至2min，消耗了0.1molY，則反應(yīng)消耗了0.3molX，則X的轉(zhuǎn)化率為平衡時，壓強不變，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則生成的Z的體積百分含量為同溫同體積下，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則2min時容器內(nèi)壓強是反應(yīng)開始時的0.9倍；

(3)4min時；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；

(4)設(shè)當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時，反應(yīng)消耗xmolY，則此時X的物質(zhì)的量為(a-3x)mol，Y的物質(zhì)的量為(b-x)mol，Z的物質(zhì)的量為2xmol，當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時，(a-3x)mol=(b-x)mol=4xmol，則a=7x，b=5x，則原混合氣體中a：b=7:5?！窘馕觥竣冖邰?mol＜n(SO3)＜3mol30%11.1%0.9=7:57、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若A為Zn片，B為石墨棒，該原電池中，鋅失去電子變成鋅離子進入溶液，所以鋅極(A極)為負極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

(2)若A為銅片，B為銀片，電解質(zhì)為AgNO3溶液，該原電池中，銅片作負極，銅片失電子變成二價銅離子進入溶液，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；銀片作正極，正極上銀離子得電子生成銀單質(zhì)，電極反應(yīng)式為2Ag++2e-=2Ag；

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，在該氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，所以電池總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O?！窘馕觥控摌O2H++2e-=H2↑正Cu－2e-=Cu2+2Ag++2e-=2Ag2H2+O2=2H2O8、略

【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)方程式：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4可知，SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，化合價升高，SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，電極反應(yīng)式為：O2轉(zhuǎn)化為H2SO4，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，化合價降低，O2發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)式為：

【詳解】

(1)由分析可知，O2發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)式為：

(2)陽離子向正極移動，所以H+應(yīng)向正極移動；即向右移動；

(3)由分析可知，通入SO2的電極，其電極反應(yīng)式為：【解析】正向右9、略

【分析】【分析】

（1）

夏天溫度高反應(yīng)速率大食品易變霉；在冬天溫度低反應(yīng)速率小不易發(fā)生該現(xiàn)象，說明溫度能影響反應(yīng)速率。則答案為：溫度。

（2）

同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊；產(chǎn)生氣體有快有慢，金屬活潑性強的與鹽酸反應(yīng)劇烈，說明反應(yīng)物的性質(zhì)決定了反應(yīng)速率的大小。則答案為：物質(zhì)本身的性質(zhì)。

（3）

MnO2加入雙氧水中放出氣泡加快；說明催化劑能加快反應(yīng)速率，則答案為：催化劑。

（4）

實驗時；通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，混勻后再進行反應(yīng)以加快反應(yīng)速率，說明反應(yīng)物接觸面積越大，則反應(yīng)速率越快，則答案為：固體表面積。

（5）

人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學(xué)實驗，因為溶液中的反應(yīng)快，說明化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)；則答案為：狀態(tài)。【解析】（1）溫度。

（2）物質(zhì)本身的性質(zhì)。

（3）催化劑。

（4）固體表面積。

（5）狀態(tài)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：短周期元素X；Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大；在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y元素元素有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素；X、Z同主族，處于第ⅠA族，Z的原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素；四種元素的原子序數(shù)之和為37，故W的原子序數(shù)為37-11-8-1=17，故W為Cl元素，則。

(1)Cl元素原子有3個電子層；最外層電子數(shù)為7，處于第三周期第ⅦA族；

(2)X與Y能形成具有18個電子的化合物為H2O2，H2O2分子中氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為：

(3)H；O、Na三種元素組成的化合物為NaOH；屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，故NaOH中存在離子鍵、共價鍵；

(4)NaOH與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2O。

考點：考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、常用化學(xué)用語、化學(xué)鍵等【解析】第三周期第ⅦA族離子鍵、共價鍵H++OH-=H2O11、略

【分析】【分析】

Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2，總反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：負；Fe-2e-=Fe2+；

(2)Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子作負極，Cu為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故答案為：正；2H++2e-=H2↑；

(3)若用濃硝酸做電解質(zhì)溶液，Cu、Fe和濃硝酸構(gòu)成原電池，由于鐵發(fā)生鈍化，銅能與濃硝酸反應(yīng)，則銅為負極，電池總反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；故答案為：Cu。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，表面形成致密的氧化膜?！窘馕觥控揊e-2e-=Fe2+正2H++2e-=H2↑Cu12、略

【分析】【分析】

該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對分子質(zhì)量的變化。

【詳解】

(1)①若B；C都是氣體；反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，但總物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，故答案為：變??；

②若B；C都不是氣體；氣體只有A，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故答案為：不變；

③若B是氣體；C不是氣體，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，但氣體的總質(zhì)量減小，則氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，故答案為：變?。?/p>

(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器容積增大一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，說明平衡不移動，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)等于生成物中氣體的化學(xué)計量數(shù)，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為：氣；固或液?！窘馕觥竣?變小②.不變③.變?、?氣⑤.液或固三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。14、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻，故正確。16、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負極，錯誤。17、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對。四、實驗題(共4題，共32分)20、略

【分析】【詳解】

(1)高錳酸鉀具有氧化性，草酸具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知①②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；②③是探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；在其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；在其它條件不變時，使用催化劑，可以成千上萬倍的增大反應(yīng)速率，速率越快，相同時間產(chǎn)生的氣體就越多，所以在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是③＞②＞①；

(3)將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗?zāi)康氖茄芯繙囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響；草酸和高錳酸鉀反應(yīng)的方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，草酸的物質(zhì)的量為：n(H2C2O4)=0.002L×0.1mol/L=2×10-4mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：n(KMnO4)=0.004L×0.1mol/L=4×10-4mol，由方程式中二者反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系可知，高錳酸鉀過量或沒有加入稀硫酸酸化，故沒看到溶液完全褪色。【解析】①.2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②.濃度和催化劑③.③＞②＞①④.溫度⑤.沒有加入稀硫酸酸化或高錳酸鉀過量導(dǎo)致21、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中信息，上述實驗流程依次為制取CaCl2，煮沸除去CO2，在冰水冷卻條件下加入反應(yīng)物制取CaO2，抽濾、洗滌，加熱，制得CaO2；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）制取CaCl2溶液時鹽酸不能過量，鹽酸未過量，則有少量碳酸鈣固體剩余，控制好鹽酸的用量的方法：往CaCO3固體中緩慢滴加鹽酸，至還有少量CaCO3固體剩余時就停止加鹽酸；答案為有少量CaCO3固體剩余。

（2）氯化鈣與雙氧水的反應(yīng)方程式為：CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl，加入氨水可以與氯化氫發(fā)生中和反應(yīng)，使該可逆反應(yīng)向著生成過氧化鈣的方向移動，提高過氧化鈣的產(chǎn)率，氨水是弱堿，可防止H2O2分解；答案為中和反應(yīng)生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右進行，防止H2O2分解。

（3）由CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反應(yīng)可知，煮沸的目的是為了除去溶液中殘留的CO2；答案為除去溶液中殘留的CO2。

（4）由于溫度較高時雙氧水容易分解；會導(dǎo)致過氧化鈣產(chǎn)率下降，且溫度降低時過氧化鈣的溶解度減小，有利于過氧化鈣的析出，所以沉淀反應(yīng)時常用冰水浴控制溫度在0℃左右；答案為：減少雙氧水受熱分解；降低產(chǎn)物溶解度便于析出。

（5）抽濾操作的正確操作順序為開抽氣泵→轉(zhuǎn)移固液混合物→關(guān)活塞A→確認抽干→微開活塞A→加洗滌劑洗滌→打開活塞A→關(guān)抽氣泵，正確順序為開抽氣泵→a→b→e→d→f→c→關(guān)抽氣泵；答案為bdc。

（6）洗滌CaO2?8H2O；應(yīng)避免溶解和變質(zhì)；

A．由題中信息，過氧化鈣(CaO2)微溶于冷水；不溶于乙醇，所以95%的乙醇水溶液可洗滌，故A正確；

B．HCl與CaO2發(fā)生反應(yīng)，即故B錯誤；

C．CaO2化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似；有強氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，可使過氧化鈣變質(zhì)，故C錯誤；

D．CaCl2溶液中水會溶解部分CaO2；故D錯誤；

答案為A。

（7）①氨氣極易溶于水；儀器X有個球形，橫截面積較大，除導(dǎo)氣外，還可防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸；答案為防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸。

②反應(yīng)物為氨氣、過氧化氫和氯化鈣，生成過氧化鈣和氯化銨，離子方程式為Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4+；答案為Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4+?！窘馕觥坑猩倭抗腆w剩余促使平衡不斷正移，防止發(fā)生分解除去溶液中殘留的CO2防止溫度過高分解、有利于晶體析出bdcA防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸22、略

【分析】【分析】

實驗室常用Ca(OH)2和NH4Cl加熱制取氨氣，氨氣屬于堿性氣體，易與HCl反應(yīng)生成NH4Cl(氯化銨常溫下是固體)；氨氣極易溶于水，因此吸收氨氣時要注意防止倒吸。

【詳解】

(1)圖A是實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl加熱制取氨氣的發(fā)生裝置，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；

(2)氨氣的密度小于空氣，用向下排空氣法收集氨氣，氨氣的進氣口為a(填“a”或“b”)；在實驗過程中觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的物理性質(zhì)是極易溶于水。故答案為：a；極易溶于水；

(3)先打開旋塞1，D中壓強小，HCl進入D中，兩種氣體反應(yīng)生成的氯化銨是白色固體，D瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙，原因是NH3+HCl=NH4Cl(用化學(xué)方程式表示)；故答案為：出現(xiàn)白煙；NH3+HCl=NH4Cl；

(4)氨氣極易溶于水，因此吸收氨氣時要注意防止倒吸，①吸收不完全，③容易倒吸，故答案為：②④⑤?！窘馕觥緾a(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑a極易溶于水出現(xiàn)白煙NH3+HCl=NH4Cl②④⑤23、略

【分析】（1）

乙酸的酯化反應(yīng)方程式為：

（2）

濃硫酸在乙酸乙酯的制備中作用為催化劑；吸水劑；

（3）

冷凝管中水流向為下進上出，故答案為b；a；

（4）

向產(chǎn)品中加入飽和Na2CO3溶液，乙酸與Na2CO3溶液互溶，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，分層后可通過分液除去，故答案為飽和Na2CO3溶液；分液；

（5）

已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的加入飽和氯化鈣溶液是目的為除去過量乙醇；

（6）

因酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；無水硫酸鈉起干燥作用，去除乙酸乙酯中的水分，再蒸餾得到純凈的乙酸乙酯，故答案為蒸餾；

（7）

根據(jù)方程式可知：46g乙醇如果完全酯化反應(yīng)需要60g乙酸，因此乙酸為少量，乙醇過量，故反應(yīng)消耗30g乙酸即為消耗0.5mol乙醇，理論上生成0.5mol乙酸乙酯即為0.5mol×88g/mol=44g，實際產(chǎn)量為44g×70%=30.8g，故答案為30.8?！窘馕觥?1)

(2)催化劑；吸水劑。

(3)ba

(4)飽和Na2CO3溶液分液。

(5)除去乙醇。

(6)蒸餾。

(7)30.8五、推斷題(共2題，共14分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據(jù)C的成鍵特點可以形成4個單鍵可知哪種黑球為C原子，小球為氫原子，所以)“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對比結(jié)構(gòu)簡式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳氫單鍵，故不飽和碳原子有兩個，故答案為2；

(3)含氧官能團有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個結(jié)構(gòu)不對稱，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7。【解析】①.CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.727、