2025年浙教版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修1化學上冊月考試卷8考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列電極反應式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是。

。

電極反應式。

出現(xiàn)的環(huán)境。

A

H2-2e-=2H+

堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應。

B

O2+2H2O+4e-=4OH-

鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應。

C

Cu-2e-=Cu2+

電鍍銅的陰極反應。

D

4OH--4e-=O2↑+2H2O

用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應。

A.AB.BC.CD.D2、下列說法正確的是A.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B.一定條件下，發(fā)生反應則石墨比金剛石穩(wěn)定C.在一恒容密閉容器中發(fā)生反應僅增加的質量，反應速率加快D.對于反應反應達到平衡后，保持其他條件不變，增大壓強，化學平衡常數(shù)增大3、下列事實____用勒夏特列原理來解釋的是()A.實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.工業(yè)上合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，為了提升H2轉化率，增加N2的濃度C.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深D.對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，往往需要在高壓條件下進行反應，提高SO3的產率4、在容積不變的密閉容器中進行如下反應：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g)△H＞0，達到平衡后，改變下列反應條件，相關敘述正確的是A.加入H2O(g)，平衡向正反應方向移動，體系壓強減小B.加入少量C，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.降低溫度，平衡向正反應方向移動D.升高溫度，混合氣體的密度增大5、下列說法中正確的是。

A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強B.中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所需NaOH物質的量不相等C.將物質的量濃度均為0.1mol/LINaOH溶液和氨水各稀釋到原濃度的二者的c(OH-)均減少到原來的D.純醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化會出現(xiàn)如圖所示情況6、下列化學用語正確的是（）A.水解：B.的電離：C.AgCl的沉淀溶解平衡：D.鋼鐵電化學腐蝕的負極反應式：Fe-3eˉ=Fe3+7、常溫下，濃度均為1體積均為的兩種酸和分別加水稀釋至體積Ｖ，的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是。

A.X點的點的B.時，溶液滿足：C.相對Y點而言，X點的導電能力更強，X點水的電離程度更大D.中和等體積1的兩種酸消耗等濃度的溶液體積：8、室溫下，向檸檬酸(C6H8O7)溶液中滴入NaOH溶液，隨著NaOH溶液的加入，所得溶液中C6H8O7、和的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化曲線如圖所示。已知δ(x)=下列敘述錯誤的是。

A.C6H8O7的Ka1為10?3.13B.曲線b表示δ()隨pH的變化C.在C6H6Na2O7溶液中，()＞()＞()D.pH大于6時，發(fā)生的反應主要為+OH－=+H2O9、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如圖所示。吸收的CO2中，部分轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是。

A.“吸入”CO2時，鈉箔為正極B.“吸入”CO2時的正極反應：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CC.“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動D.標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉移電子數(shù)為0.75mol評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、我國科學家成功實現(xiàn)了電解氣態(tài)HCl制備Cl2；其工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.a為外接直流電源的正極B.陽極的電極反應為2HCl-2e-=Cl2+2H+C.通電后H+從左室遷移至右室D.左室中發(fā)生反應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，實現(xiàn)了Fe3+的再生11、如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別裝在盛有水的三個燒杯中，在①燒杯中加入CaO，在②燒杯中不加其他任何物質，在③燒杯中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)①中紅棕色變深，③中紅棕色變淺。已知：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)；下列敘述正確的是。

A.2NO2N2O4是放熱反應B.NH4Cl溶于水時吸收熱量C.①燒瓶中平衡混合氣的平均相對分子質量增大D.③燒瓶中氣體的壓強增大12、某科研機構研發(fā)的NO—空氣燃料電池的工作原理如圖所示；下列敘述正確的是。

A.a電極為電池負極B.電池工作時H+透過質子交換膜從左向右移動C.b電極的電極反應：NO—3e—+2H2O=4H++NOD.當外電路中通過0.2mol電子時，a電極消耗O2的體積1.12L13、已知現(xiàn)用燃料電池電解尿素和的混合溶液制備氫氣(c；d均為惰性電極；電解池中的隔膜僅阻止氣體通過)。下列說法不正確的是。

A.該燃料電池的總反應為B.b電極是正極，且反應后該電極區(qū)減小C.每消耗理論上產生(標準狀況下)氮氣D.反應過程中電子的流向為a→b→c→d14、室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結論A取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變血紅色Fe3+與Iˉ反應具有可逆性B向濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)C等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，收集氣體，HA放出的氫氣多且反應速率快HA酸性比HB弱D室溫下，用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離H+的能力比CH3COOH的強

A.AB.BC.CD.D15、實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏高的是()A.酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、向一容積為5L的恒容密閉容器內，充入0.2molCO和0.4molH2O，在一定條件下發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＞0。反應中CO2的濃度（c）隨時間（t）的變化關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。

①H2O的質量不再變化。

②混合氣體的總壓強不再變化。

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等。

④單位時間內生成amolCO，同時生成amolH2

（2）0～10min時段，反應速率v（H2）＝________；反應達到平衡時，c（H2O）＝________，CO的轉化率為________。17、完成下面的題。

(1)CH3COOH溶于水的電離方程式為_______；向CH3COOH溶液中加入醋酸鈉固體時，電離平衡向_______移動(填“左”或者“右”)；c(H+)_______，c(CH3COO-)_______。(填“增大”；“減小”“不變”；上同)

(2)0.1mol/LHCl溶液的pH為_______。

(3)某溫度下，水的離子積常數(shù)KW=1×10-12，則此溫度_______25℃，原因是_______。18、按要求回答下列問題：

(1)實驗室中通常用NaOH溶液進行洗氣和提純，當用100mL3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為___。

(2)常溫下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是__。

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大。

C．溶液中不變D．溶液中減小。

(3)①常溫下將0.15mol/L的稀硫酸V1mL與0.1mol/L的NaOH溶液V2mL混分，所得溶液的pH為1，則V1∶V2=___(溶液體積的變化忽略不計)。

②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是__。

A．若混合后溶液呈中性，則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B．若V1=V2；混合后溶液的pH一定等于7

C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

(4)常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：。溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是___。

A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是___。

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑19、25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。?；瘜W式CH3COOHHClOH3PO3名稱醋酸次氯酸亞磷酸電離平衡常數(shù)1.8×10-53.0×10-8K1=8.3×10-3K2=5.6×10-6（1）濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是___。（2）亞磷酸（H3PO3）為二元酸，H3PO3的電離方程式為_________。Na2HPO3是________（填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”）。（3）體積均為10mL、c(H+)均為10-2mol?L-1的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c(H+)的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_______（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）醋酸的電離平衡常數(shù)，若pH相等的兩種酸消耗等物質的量的NaOH，則需HX和醋酸體積：HX_______________醋酸20、(1)Na2CO3溶液顯_______性，用離子方程式表示其原因為_______。

(2)FeCl3溶液呈_______(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______；實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，_______(填“促進”；“抑制”)其水解；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

(3)將AlCl3溶液蒸干再灼燒，最后得到的主要固體物質是_______(寫化學式，下同)；將Na2SO3溶液蒸干再灼燒，最后得到的主要固體物質是_______21、0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量，寫出CH4燃燒熱的熱化學方程式：_______________評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)22、恒溫恒容下進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯誤23、實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯誤24、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)25、硼鎂泥是硼鎂礦生產硼砂晶體(Na2B4O7?10H2O)時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)硼與濃的氫氧化鈉溶液在加熱條件下有類似硅的反應，反應后硼元素以形式存在于溶液中，寫出硼與濃的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_______；

(2)Na2B4O7易溶于水，較易發(fā)生水解：B4O+7H2O?4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常溫下溶解度較小)。則濾渣I中除CaSO4外還有___(填化學式)。

(3)工藝流程中“調pH"應不低于___(已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；當溶液中離子濃度小于等于1×10-6mol?L-1時認為該離子沉淀完全)?！爸蠓?的目的是__。

(4)濾渣II中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式：__。

(5)該工藝流程中包含多次過濾操作，實驗室中過濾后洗滌沉淀的操作為___。

(6)我國科學家研發(fā)出以惰性電極材料電解NaBO2的堿性溶液制備NaBH4的方法。寫出陰極的電極反應式：_______。26、目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：

(1)從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_______，寫出在沉淀池的離子方程式_______。

(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的_______。

(3)操作A是_______，操作B是_______。

(4)加入的足量試劑a是_______(填化學式)。

(5)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為_______。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產物氯氣可以用于_______。

(6)海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸V，再轉變?yōu)槁然V？_______。

(7)有同學認為：可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你_______(填“同意”或“不同意”)該同學的想法，理由是_______。27、電解金屬錳陽極渣(主要成分雜質為Pb，F(xiàn)e、Cu元素的化合物)和黃鐵礦()為原料可制備其流程如圖所示：

已知：回答下列問題：

(1)“酸浸”時，所用的稀酸X是___________。

(2)“除Fe、Cu”過程中加入溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為___________。加入氧化鈣的目的是除去鐵和銅元素，用化學平衡移動原理解釋除去鐵元素的原理___________。

(3)“凈化”過程反應的離子方程式為___________，若“凈化”過程中的濃度為2mol/L，則此時的濃度為___________mol/L。

(4)“酸浸”過程中，的質量濃度、Mn浸出率與時間的關系如圖1所示。20~80min內，浸出Mn元素的主要離子方程式為___________。

(5)碳酸錳在空氣中加熱可以生成相應的氧化物，稱取115mg碳酸錳(摩爾質量115g/mol)加熱，固體物質的質量隨溫度的變化如圖2所示。527.4℃時，生成相應固體物質的化學方程式為________。

28、釹鐵硼(NdFeB)廢料中主要成分為稀土元素(RE)；鐵、硼、鈷、鋁等；還有少量的硅酸鹽。回收釹鐵硼廢料中的稀土、鈷等元素的工藝流程如圖所示：

已知：該工藝條件下，金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Co2+Mg2+開始沉淀pH6.31.53.47.159.1完全沉淀pH

(離子濃度10?5mol·L?1)8.32.84.79.1511.1

回答下列問題：

(1)塊狀NdFeB廢料粉碎后氧化焙燒，粉碎的目的是___________；焙燒產物中加入鹽酸酸浸后，再加入氯酸鈉氧化Fe2+，其反應的離子方程式為___________。

(2)“浸出”時用MgO調節(jié)pH為3.3，目的是除去溶液中的___________。

(3)“萃取RE”時用P507萃取稀土元素，在萃余液中加入碳酸氫銨中和，再加入少量氟化鈉，控制終點pH為5.5～6.0，以除去鈣、鋁等。除去Ca2+、Al3+的離子方程式為___________、___________。

(4)“凈化液”中Co2+的濃度為17.70g·L?1，Ksp(CoC2O4)=4.2×10?6，計算開始沉淀時，凈化液中的濃度為___________。

(5)900℃煅燒CoC2O4分解得到CoO，其反應的化學方程式為___________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共10分)29、V；W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物；其中W、X、Z均由兩種元素組成，X是導致溫室效應的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應，又能與強堿溶液反應。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個數(shù)比為1︰3︰9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)。它們之間的反應關系如下圖：

（1）寫出W物質的一種用途______________。

（2）寫出V與足量NaOH溶液反應的化學方程式___________________。

（3）將過量的X通入某種物質的水溶液中可以生成Y，該反應的離子方程式為________________。

（4）4gZ完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5kJ的熱量，請寫出表示Z燃燒熱的熱化學方程式__________________。

（5）在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LX氣體，完全反應后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是____________。

（6）Y是一種難溶物質，其溶度積常數(shù)為1.25×10-33。將0.01molY投入1L某濃度的鹽酸中，為使Y完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應為____________（體積變化忽略不計，結果保留三位有效數(shù)字）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．堿性環(huán)境中不會生成氫離子，應為H2-2e-+2OH-=2H2O；A錯誤；

B．鋼鐵在堿性、中性、弱酸性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，所以正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-；B正確；

C．電鍍銅時陰極是銅離子被還原為Cu單質，電極反應為Cu2++2e-=Cu；C錯誤；

D．電解質溶液顯酸性，不會有氫氧根參與反應，正確反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+；D錯誤；

綜上所述答案為B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．活化分子之間的碰撞不一定均是有效碰撞；故A錯誤；

B．所以石墨的能量比金剛石低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，故石墨的能量低于金剛石的的能量，故B正確；

C．改變固體的用量；不會改變影響反應速率，故C錯誤；

D．化學平衡常數(shù)只與溫度有關；故壓強改變，化學平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A.氯氣溶于水，在溶液中存在如下平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；在飽和食鹽水中，氯離子濃度增大，使平衡向逆反應方向移動，減少了氯氣的溶解，則采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣能用勒夏特列原理來解釋，故A不符合題意；

B.增加反應物氮氣的濃度；合成氨反應向正反應方向移動，氫氣的轉化率增大，該說法能用勒夏特列原理來解釋，故B不符合題意；

C.氫氣與碘蒸汽反應生成碘化氫的反應為氣體體積不變的可逆反應；增大壓強，碘蒸汽濃度增大，混合氣體顏色變深，但平衡不移動，該說法不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；

D.二氧化硫的催化氧化反應是一個氣體體積減小的反應；增大壓強，平衡向正反應方向移動，三氧化硫的產率增大，該說法能用勒夏特列原理來解釋，故D不符合題意；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．加入H2O(g)；即增加反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，正反應方向又是氣體體積增大的方向，所以導致體系壓強增大，A錯誤；

B．碳為純固體；加入少量C，對化學反應速率；化學平衡均無影響，B錯誤；

C．降低溫度；平衡向放熱反應方向移動，即化學平衡向逆反應方向移動，C錯誤；

D．升高溫度；平衡向吸熱反應方向移動，即化學平衡向正反應方向移動，氣體總質量有所增加，體積不變，因此氣體的密度增大，D正確；

故合理選項是D。5、D【分析】【詳解】

A．溶液的導電能力主要取決于溶液中離子總濃度的大小；而與電解質的強弱無關，A不正確；

B．等體積；等物質的量濃度的鹽酸和醋酸；其物質的量相等，中和所需NaOH物質的量相等，B不正確；

C．將物質的量濃度均為0.1mol/LINaOH溶液和氨水各稀釋到原濃度的由于NaOH在稀釋過程中電離程度不變，而一水合氨的電離程度增大，所以NaOH溶液中c(OH-)減少到原來的氨水中c(OH-)比原來的要大；C不正確；

D．純醋酸在稀釋過程中；離子濃度先不斷增大；后不斷減小，所以溶液的導電能力也應為先不斷增大、后不斷減小，與圖中曲線變化情況相同，D正確；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A．碳酸是二元弱酸，所以碳酸根的水解分兩步：+H2O+OHˉ、+H2OH2CO3+OHˉ；故A錯誤；

B．H2S為二元弱酸，分步電離：H2SHSˉ+H+、HSˉS2ˉ+H+；故B錯誤；

C．AgCl為難溶物，在水溶液中存在沉淀溶解平衡：C正確；

D．原電池中Fe作負極時被氧化成Fe2+，負極反應式為Fe-2eˉ=Fe2+；故D錯誤；

綜上所述答案為C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒，X點滿足Y點的因為兩點相等，A錯誤；

B．由圖像可判斷HB為強酸，時，溶液滿足：B正確；

C．兩點相等；根據(jù)電荷守恒可知兩溶液離子濃度相同，導電能力相同，C錯誤；

D．靚仔酸都是一元酸；等濃度等體積的兩種酸消耗的氫氧化鈉相同，D錯誤；

故選B。8、C【分析】【分析】

室溫下，向檸檬酸(C6H8O7)溶液中滴入NaOH溶液，隨著NaOH溶液的加入，所得溶液中C6H8O7、和的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中信息得到C6H8O7、和的濃度變化對應的曲線為a、b；c、d。

【詳解】

A．根據(jù)曲線a、b交叉點得到C6H8O7的Ka1為10?3.13；故A正確；

B．曲線a是δ(C6H8O7)，加入氫氧化鈉，δ(C6H8O7)逐漸減小，δ()逐漸增大，則曲線b表示δ()隨pH的變化；故B正確；

C．根據(jù)圖中信息得到Ka1為10?3.13，Ka2為10?4.76，Ka3為10?6.40，在C6H6Na2O7溶液中，由于的電離程度為Ka3為10?6.40，水解程度為電離程度大于水解程度，因此()＞()＞()；故C錯誤；

D．根據(jù)圖中信息pH大于6時，主要是加入氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應主要為+OH－=+H2O；故D正確。

綜上所述，答案為C。9、B【分析】【分析】

根據(jù)題意，結合圖示，放電時為原電池，鈉箔作原電池負極，電極反應為Na-e-=Na+，多壁碳納米管(MWCNT)電極作原電池正極，“吸入”CO2，部分轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，電極反應為4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C；“呼出”CO2時為電解池；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，“吸入”CO2時為原電池；鈉箔為負極，故A錯誤；

B．根據(jù)分析，“吸入”CO2時為原電池，多壁碳納米管(MWCNT)電極作原電池正極，正極反應為4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C；故B正確；

C．根據(jù)分析，“呼出”CO2時為電解池，多壁碳納米管(MWCNT)電極陽極，鈉箔為陰極，電解池中陽離子向陰極移動，則Na+向鈉箔電極移動；故C錯誤；

D．“呼出”CO2時為電解池，陽極的電極反應為2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2，產生3molCO2轉移4mol電子，則標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2，即產生1molCO2時，轉移電子數(shù)為mol；故D錯誤；

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【分析】

電解池工作時；陽極發(fā)生氧化反應；陰極發(fā)生還原反應，電解質溶液中，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。

【詳解】

A．右側氯化氫失去電子轉化為氯氣，因此右側電極是陽極，則a為外接直流電源的負極，b為外接直流電源的正極；選項A錯誤；

B．陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，電極反應為2HCl-2e-＝Cl2+2H+；選項B正確；

C．電解池中陽離子向陰極移動，因此通電后H+從右室遷移至左室；選項C錯誤；

D．根據(jù)裝置圖可判斷左室中發(fā)生反應為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，實現(xiàn)了Fe3+的再生；選項D正確；

答案選BD。11、AB【分析】【詳解】

A．①中紅棕色變深；則平衡向逆反應方向移動，而CaO和水反應放出熱量，說明升高溫度，平衡逆向移動，即逆反應方向是吸熱反應，則正反應方向是放熱反應，故A正確；

B．③中紅棕色變淺；說明平衡正向移動，因正反應是放熱反應，則氯化銨溶于水時吸收熱量，故B正確；

C．①中平衡逆向移動；氣體的總質量不變，而平衡混合氣的物質的量增大，則體系中平衡混合氣的平均相對分子質量減小，故C錯誤；

D．③中紅棕色變淺；說明平衡正向移動，氣體的物質的量減小，則③燒瓶中的壓強必然減小，故D錯誤；

答案選AB。12、BC【分析】【分析】

由圖可知，通入一氧化氮的b電極為燃料電池的負極；水分子作用下一氧化氮在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成硝酸根離子和氫離子，通入氧氣的a電極為正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成水。

【詳解】

A．由分析可知；a電極為原電池的正極，故A錯誤；

B．由分析可知，a電極為燃料電池的正極，b電極為燃料電池的負極；則電池工作時氫離子透過質子交換膜從左向右移動，故B正確；

C．由分析可知，通入一氧化氮的b電極為燃料電池的負極，水分子作用下一氧化氮在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成硝酸根離子和氫離子，電極反應式為NO—3e—+2H2O=4H++NO故C正確；

D．缺標準狀況下；無法計算當外電路中通過0.2mol電子時，a電極消耗氧氣的體積，故D錯誤；

故選BC。13、BD【分析】【詳解】

A.該燃料電池中鋁作負極失去電子，因為在正極得到電子，使-1價的氧轉化為-2價，由此可以寫出燃料電池的總反應為A項正確；

B.根據(jù)電解池中d電極上發(fā)生還原反應有氫氣生成，可推出d電極為陰極，因此a電極為負極，b電極為正極，由電極反應可知b電極區(qū)增大；B項錯誤；

C.每消耗轉移電子的物質的量為每生成轉移電子的物質的量為由得失電子守恒可知每消耗生成(標準狀況下)氮氣；C項正確；

D.電子只能在導線中移動；不能進入溶液，D項錯誤；

答案選BD。14、AC【分析】【詳解】

A．5mL0.1mol/LKI和1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合反應，KI過量，完全反應萃取后的水層滴入KSCN溶液，溶液變血紅色，說明還含有Fe3+，即Fe3+和Iˉ反應具有可逆性；故A正確；

B．向濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明相同條件下AgI更容易沉淀，則Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)；故B錯誤；

C．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應；收集氣體，HA放出的氫氣多且反應速率快，說明HA溶液中存在電離平衡，消耗氫離子促進HA的電離，所以反應過程中氫離子濃度大于HB溶液，反應速率較快；pH相等，HA的濃度更大，產生氫氣更多，都說明HA酸性比HB弱，故C正確；

D．兩溶液的濃度不一定相等；無法比較，故D錯誤；

綜上所述答案為AC。15、BD【分析】【詳解】

A.酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次；該操作正確，可知c（待測）準確，故A不選；

B.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=可知c（標準）偏大，故B選；

C.滴定過程中，錐形瓶內溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，立即記下滴定管內液面所在刻度，造成V（標準）偏小，因為需等半分鐘不褪色根據(jù)c（待測）=可知c（標準）偏小，故C正確；

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次，待測液的物質的量偏大，造成V（標準）增大，根據(jù)根據(jù)c（待測）=可知c（標準）偏大，故D選；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①H2O的質量不再變化，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；②兩邊氣體計量數(shù)相等，混合氣體的總壓強一直不再變化，故錯誤；③達平衡時CO、H2O、CO2、H2的濃度不變，但不一定相等，故錯誤；④單位時間內生成amolCO等效于消耗amolH2，同時生成amolH2，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；故選①④；

(2)0～10min時段，反應速率v(H2)=v(CO2)==0.003mol?(L?min)-1；反應達到平衡時，

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始量濃度：0.040.0800

變化量：0.030.030.030.03

平衡量：0.010.050.030.03

c(H2O)=0.05mol?(L?min)-1，CO的轉化率為：×100%=75%。【解析】①.①④②.0.003mol·L－1·min－1③.0.05mol·L－1④.75％17、略

【分析】【詳解】

(1)CH3COOH是一元弱酸，主要以電解質分子存在，存在電離平衡，電離產生H+和CH3COO-，所以CH3COOH溶于水的電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-；向CH3COOH溶液中加入醋酸鈉固體時，溶液中c(CH3COO-)增大，電離平衡向左移動，導致溶液中c(H+)減小，但平衡移動的趨勢是微弱的，平衡移動消耗量遠小于加入量使其濃度增大的趨勢，因此最終達到平衡時溶液中c(CH3COO-)增大；

(2)HCl是一元強酸，完全電離產生H+和Cl-，0.1mol/LHCl溶液的c(H+)=0.1mol/L；所以溶液的pH為1；

(3)水是弱電解質，存在電離平衡，電離過程會吸收熱量，升高溫度促進水的電離平衡正向移動，使水的離子積常數(shù)增大。某溫度下，水的離子積常數(shù)KW=1×10-12，大于室溫下的水的離子積常數(shù)KW=1×10-14，因此此溫度大于25℃。【解析】①.CH3COOH?H++CH3COO-②.左③.減?、?增大⑤.1⑥.大于⑦.水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大18、略

【分析】【分析】

根據(jù)n(NaOH)和n(CO2)結合守恒關系計算判斷碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，據(jù)此分析判斷；加水稀釋促進醋酸電離，溶液中醋酸根離子濃度、醋酸分子濃度、氫離子濃度都減小，氫氧根離子濃度增大，據(jù)此分析判斷；所得溶液的pH值為1，說明氫離子過量，結合混合后溶液中氫離子濃度列式計算；根據(jù)酸為強酸和弱酸分析判斷；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，酸性大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCO＞HClO＞HCN。相同濃度的不同酸；加水稀釋促進弱酸電離，則稀釋相同的倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸溶液稀釋過程中pH變化越小，結合強酸制取弱酸分析解答。

【詳解】

(1)n(NaOH)=3mol/L×0.1L=0.3mol，n(CO2)==0.2mol，設生成的碳酸鈉的物質的量為x、碳酸氫鈉的物質的量為y，則x+y=0.2、2x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.1mol，即碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量都是0.1mol，碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液呈堿性，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，結合物料守恒，該混合溶液中離子濃度大小順序是：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)；

(2)A．加水稀釋促進醋酸的電離，則溶液中導電粒子的數(shù)目增加，故A錯誤；B．加水稀釋促進醋酸的電離，醋酸的電離程度增大，但溶液中c(H-)減小，故B錯誤；C．=電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)均不變，所以其比值不變，故C正確；D．加水稀釋醋酸溶液，若無限稀釋，稀釋后的溶液相當于水，溶液體積增加，醋酸根離子濃度減小，氫離子濃度趨于不變，所以的比值減小；故D正確；故答案為：CD；

(3)①溶液中氫氧化鈉中氫氧根離子的物質的量為V2×10-3L×0.1mol/L=V2×10-4mol，稀硫酸中氫離子的物質的量為V1×10-3L×0.15mol/L×2=3V1×10-4mol，兩溶液混合后所得溶液的pH為1，溶液顯示酸性，氫離子濃度為1×10-1mol?L-1，則有3V1×10-4mol-V2×10-4mol=(V1+V2)×10-3L×1×10-1mol?L-1=(V1+V2)×10-4mol，解得：V1∶V2=1∶1；故答案為：1∶1；

②A．若混合溶液呈中性，則常溫下溶液中c(H+)=c(OH-)=2×10-7mol?L-1，所以溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol?L-1，故A正確；B．如果二者體積相等，如果酸是強酸，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則混合溶液呈酸性，故B錯誤；C．如果酸是弱酸，二者等體積混合，混合溶液也呈酸性，所以V1不一定大于V2，故C錯誤；D．如果混合后溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是強堿弱酸鹽的溶液，則V1一定小于V2；故D正確；故選AD；

(4)①相同濃度的鈉鹽溶液，酸的酸性越弱，酸根離子的水解程度越大，根據(jù)鈉鹽溶液pH知，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN；所以將濃度均為0.01mol/L的四種酸的溶液分別稀釋100倍，酸性越強，pH變化越大，則溶液的pH變化最小的是HCN，故答案為：A；

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，酸性大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCO＞HClO＞HCN。A．酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCO所以反應CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa能夠發(fā)生，故A選；B．醋酸酸性大于HCN，所以反應CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN能夠發(fā)生，故B選；C．酸性：H2CO3＞HCO＞HClO，所以反應應該為CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+NaClO，故C不選；D．酸性HCO＞HCN，所以NaHCO3與HCN不反應，故D不選；故答案為：AB；【解析】c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)CD1∶1ADAAB19、略

【分析】【詳解】

（1）HClO的電離平衡常數(shù)最小，其溶液中c(H+)也是最小的；（2）亞磷酸為二元弱酸，其電離方程式為由此可知，不能再電離出H+，則Na2HPO3是正鹽；（3）稀釋溶液后，HX的pH變化量較大，說明HX的酸性比醋酸強，故HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；pH相同的情況下，HX的濃度更小，消耗等物質的量的NaOH時，意味著參加反應的HX和醋酸的物質的量相同，故HX的體積大于醋酸的體積?！窘馕觥縃ClO正鹽大于大于20、略

【分析】【分析】

根據(jù)鹽在水溶液中發(fā)生水解的反應實質進行判斷溶液的酸堿性；根據(jù)反應的實際離子書寫水解方程式，注意水解方程式是可逆的；利用可逆反應的特點及生成物的性質，判斷水解平衡移動的方向，利用平衡移動判斷最終產物。

【詳解】

(1)Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應，消耗水電離產生的H+，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，使溶液顯堿性，用離子方程式表示為：+H2O+OH-；

(2)FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+消耗水電離產生的OH-，最終達到平衡時，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，用離子方程式表示為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，增大溶液中H+的濃度，使鹽的水解平衡逆向移動，抑制FeCl3的水解；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度；

(3)Fe3＋水解產生Fe(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮的物質形成沉淀而除去，從而達到凈水的目的，其反應原理用離子方程式表示為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；AlCl3溶液在加熱時水解生成Al(OH)3，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干后最終生成Al(OH)3，在灼燒時，Al(OH)3不穩(wěn)定，分解生成Al2O3；亞硫酸鈉在蒸干的過程中不斷被空氣氧化而變成硫酸鈉，所以最后得到的固體物質是硫酸鈉，故答案為：Na2SO4，Na2SO3在蒸干的過程中不斷被空氣中的O2氧化而變成Na2SO4?！窘馕觥竣?堿②.+H2O?+OH-③.酸④.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+⑤.抑制⑥.Al2O3⑦.Na2SO421、略

【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，故CH4燃燒熱的熱化學方程式：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-990kJ/mol?！窘馕觥緾H4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-990kJ/mol四、判斷題(共3題，共15分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時，即正反應速率和逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。24、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】

硼鎂泥主要成份是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO、SiO2等雜質，加入硫酸，Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO都和硫酸反應，由于SiO2不與硫酸反應，CaSO4是微溶的，硼酸在常溫下溶解度較小，所以過濾后，濾渣I為SiO2、CaSO4和H3BO3，次氯酸鈉具有強氧化性，加入的NaClO可與Mn2+反應生成MnO2，把亞鐵離子氧化成鐵離子，加MgO調節(jié)pH，溶液pH升高，F(xiàn)e3+生成氫氧化鐵沉淀，Al3+生成氫氧化鋁沉淀，過濾，濾渣II含有Fe(OH)3、MnO2、Al(OH)3；濾液中含鎂離子；硫酸根離子，蒸發(fā)冷卻結晶得到硫酸鎂晶體；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)硼與濃的氫氧化鈉溶液在加熱條件下有類似硅的反應，反應后硼元素以形式存在于溶液中，則B與濃NaOH在加熱條件下發(fā)生反應，生成NaBO2和H2，化學方程式為2B+2NaOH+2H2O2NaBO2+3H2↑；答案為2B+2NaOH+2H2O2NaBO2+3H2↑。

(2)由上述分析可知，濾渣I中除CaSO4外還有SiO2、H3BO3；答案為SiO2、H3BO3。

(3)由上述分析可知，調pH主要是產生Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，則Fe3+沉淀完全，所需c(OH-)===3.4×10-11，即pH=3.5，同理，Al3+沉淀完全，所需c(OH-)===1×10-9，即pH=5，所以當pH不低于5時，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀完全；煮沸是為了加快溶液中Fe3+、Al3+形成沉淀，避免形成Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體；答案為5，加快溶液中Fe3+、Al3+沉淀，避免形成Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體。

(4)由上述分析可知，NaClO與Mn2+反應生成MnO2，其離子方程式為ClO-+Mn2++H2O═MnO2+Cl-+2H+；答案為ClO-+Mn2++H2O═MnO2+Cl-+2H+。

(5)實驗室中過濾后洗滌沉淀的操作為沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水浸沒沉淀；靜置，待水自然流下，重復2～3次；答案為沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水浸沒沉淀，靜置，待水自然流下，重復2～3次。

(6)陰極處發(fā)生的反應為物質得到電子，發(fā)生還原反應，考慮到溶液為堿性，OH-參加反應或反應生成OH-，則陰極室的電極反應式為+6H2O+8e-═+8OH-；答案為+6H2O+8e-═+8OH-?！窘馕觥?B+2NaOH+2H2O2NaBO2+3H2↑SiO2、H3BO35加快溶液中Fe3+、Al3+形成沉淀，避免形成Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體ClO-+Mn2++H2O═MnO2+Cl-+2H+沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水浸沒沉淀，靜置，待水自然流下，重復2～3次+6H2O+8e-═+8OH-26、略

【分析】【分析】

海水中的Mg2+和石灰乳中的OH-反應生成Mg(OH)2沉淀，經過濾后得到Mg(OH)2固體，加入鹽酸后，氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂溶液，將氯化鎂溶液加熱濃縮后得到六水合氯化鎂，加熱得到MgCl2，電解熔融狀態(tài)下的MgCl2得到Mg。

【詳解】

(1)石灰乳中的Ca(OH)2和海水中的Mg2+反應生成Mg(OH)2，所以在海水中加入石灰乳的作用是：沉淀Mg2+；離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；

(2)海灘上的貝殼的主要成分是CaCO3；可用于制取生石灰；

(3)操作A是過濾；操作B是加熱濃縮(或蒸發(fā)結晶)；

(4)加入的足量試劑a是HCl：

(5)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl2，反應的化學方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；副產物氯氣可以用于制鹽酸；循環(huán)使用；

(6)海水中氯化鎂的含量很大；但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低，因此要將海水中的氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸V，再轉變?yōu)槁然V；

(7)MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本，因此電解熔融MgO制金屬鎂這一方法不合理。【解析】①.沉淀Mg2+(或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀)②.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③.貝殼(或牡蠣殼等)④.過濾⑤.加熱濃縮(或蒸發(fā)結晶)⑥.HCl⑦.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑⑧.制鹽酸，循環(huán)使用。⑨.海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低。⑩.不同意?.MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本27、略

【分析】【分析】

MnO2在酸性條件下有強氧化性，F(xiàn)eS2有強還原性，二者在酸浸的時候會發(fā)生氧化還原反應，結合題圖中后續(xù)操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X為稀硫酸。然后向濾液中加入H2O2可以將雜質離子為Fe2+氧化為Fe3+，再加入CaO調整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，但是用CaO來調pH又會導致溶液中留下較多的Ca2+，凈化階段加入MnF2的目的就是使Ca2+轉化為難溶物CaF2除去，過濾得到的濾液含有MnSO4，然后經一系列處理得到Mn3O4；

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知，“酸浸”時使用的酸X為稀硫酸(H2SO4)，故答案為：H2SO4；

（2）具有還原性，加入溶液能將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加入CaO與水反應生成Ca(OH)2，鐵離子和氫氧根離子存在反應增大氫氧根離子濃度，促使平衡正向移動，使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀；

（3）“凈化”過程加入MnF2發(fā)生反應的離子方程式為MnF2(s)+Ca2+(aq)?CaF2(s)+Mn2+(aq)；Mn2+的濃度為2mol?L-1，由于c(Mn2+)=2.0mol/L，所以c(Ca2+)=2.0mol/L×7.0×10-9=1.4×10-8mol/L；

（4）在20～80min內，MnO2、FeS2、H2SO4發(fā)生氧化還原反應產生MnSO4、Fe2(SO4)3、S、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，主要離子方程式為：3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++4S+2Fe3++6H2O；

（5）200℃時固體為MnCO3，在空氣中加熱與氧氣反應，結合249.1℃時固體質量可知為MnO2，加熱至527.4℃時，固體質量減少44mg，說明生成CO2，固體為Mn2O3，則生成相應