福建省南平市邵武朱坊中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析

/福建省南平市邵武朱坊中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從2L物質(zhì)的量濃度為1mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是（

）A.物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L

B.物質(zhì)的量濃度為1mol·LC.含4g氫氧化鈉

D.含0.1mol氫氧化鈉參考答案：A略2.下列強(qiáng)堿堿性介于KOH和Mg(OH)2之間的是(

)

A．NaOH

B．Al(OH)3

C．LiOH

D．RbOH參考答案：A略3.以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為A．0.64gB．1.28gC．2.56g

D．5.12g參考答案：B略4.某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為A.HNO3

B.H3PO4

C.H2SO4

D.HClO4參考答案：D某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍,則該原子M層電子數(shù)為7,故M為Cl元素,最高正化合價(jià)為+7,該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4,D正確；正確選項(xiàng)D。5.下列關(guān)于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說(shuō)法正確的是A.除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定條件下通入氫氣，使乙烯發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烷B.只用溴水就能將苯和己烯區(qū)分開(kāi)來(lái)C.氯氣與甲烷按物質(zhì)的量之比2:1混合后，在光照條件下充分反應(yīng)，可制備純凈的二氯甲烷D.苯與溴水混合后加入FeBr3，發(fā)生放熱反應(yīng)，可制備密度大于水的溴苯參考答案：B【詳解】A.通入氫氣會(huì)使乙烷中混有氫氣，故A錯(cuò)誤；B.苯能夠把溴水中的溴萃取出來(lái)，現(xiàn)象是溶液分層，上層為橙紅色；溴水和己烯發(fā)生加成反應(yīng)，現(xiàn)象是溴水褪色，故B正確；C.氯氣與甲烷在光照條件下的反應(yīng)為自由基式取代反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程不可能控制只發(fā)生某一步，所以四種氯代產(chǎn)物均有，故C錯(cuò)誤；D.苯與溴水發(fā)生萃取，與液溴才發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。6.下列關(guān)于苯的敘述正確的是(

)A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D.反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵參考答案：BA．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以與水混合沉在下層，故A錯(cuò)誤；B．苯能與在空氣中能燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，燃燒時(shí)火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；C．苯能與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，還含有N和O，不屬于烴，故C錯(cuò)誤；D．苯分子沒(méi)有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。7.下列敘述正確的是（）A．蛋白質(zhì)、人造纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物B．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程可以看做是儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱、電、光能等釋放出來(lái)或者是熱、電、光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量被儲(chǔ)存起來(lái)的過(guò)程C．共價(jià)鍵是原子問(wèn)通過(guò)共用電子對(duì)形成的，離子鍵是陰、陽(yáng)離子問(wèn)通過(guò)靜電吸引力形成的D．合金材料都是由兩種或兩種以上金屬元素組成的參考答案：B略8.下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（）A．元素X：位于元素周期表中的第三周期ⅢA族B．元素Y：它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氖原子相同C．元素Z：它的原子中M層比L層少2個(gè)電子D．元素W：它的化合物的焰色反應(yīng)顏色呈黃色參考答案：A【考點(diǎn)】?jī)尚匝趸锖蛢尚詺溲趸铮痉治觥考饶芘c鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，在短周期元素中，只有氧化鋁屬于兩性氧化物；A．X位于周期表中第三周期第IIIA族，為Al元素；B．Y的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與Ne原子相同，則Y原子核外電子數(shù)為12，為Mg元素；C．Z的原子中M層比L層少2個(gè)電子，為S元素；D．W的化合物焰色反應(yīng)呈黃色，為Na元素．【解答】解：既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，在短周期元素中，只有氧化鋁屬于兩性氧化物；A．X位于周期表中第三周期第IIIA族，為Al元素，Al的氧化物屬于兩性氧化物，符合題意，故A正確；B．Y的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與Ne原子相同，則Y原子核外電子數(shù)為12，為Mg元素，MgO為堿性氧化物，能和酸反應(yīng)但和堿不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Z的原子中M層比L層少2個(gè)電子，為S元素，其氧化物為酸性氧化物，能和堿反應(yīng)但和酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．W的化合物焰色反應(yīng)呈黃色，為Na元素，其氧化物為堿性氧化物，能和酸反應(yīng)但和堿不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表和元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，知道酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的基本概念，題目難度不大．9.已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%?，F(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過(guò)量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無(wú)水時(shí)，可得到固體的質(zhì)量約為A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B略10.下列敘述正確的是（

）。A．鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生淺綠色煙。B．鈉長(zhǎng)期露置于空氣中最后生成碳酸鈉。C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。D．膠體中分散質(zhì)能透過(guò)半透膜，但不能透過(guò)濾紙。參考答案：B略11.下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是A.A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D.常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B(niǎo)不能參考答案：D分析：比較元素金屬性強(qiáng)弱的一般依據(jù)是：在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度；常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度；依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；依據(jù)元素周期表等。詳解：A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少不能說(shuō)明A的金屬性大于B，如Ca的金屬性大于Li，A錯(cuò)誤；B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多，不能說(shuō)明A的金屬性大于B，如鎂的金屬性小于鋰，B錯(cuò)誤；C.1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多，說(shuō)明A失電子比B多，不能說(shuō)明A的金屬性大于B，C錯(cuò)誤；D．常溫下，A能從酸中置換出氫，而B(niǎo)不能，說(shuō)明A的活動(dòng)性大于B，則A的金屬性大于B，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：掌握金屬性強(qiáng)弱比較的依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少、電子層數(shù)多少無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B、C。12.下列說(shuō)法正確的是A.12gC所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

B.4.9gH2SO4是0.05molH2SO4C.氫原子的摩爾質(zhì)量是1.008g

D.1mol氧的質(zhì)量是32g參考答案：B【詳解】A.應(yīng)該是12g12C所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)n＝m÷M可知4.9gH2SO4的物質(zhì)的量是4.9g÷98g/mol＝0.05mol，即為0.05molH2SO4，B正確；C.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，因此氫原子的摩爾質(zhì)量是1.008g/mol，C錯(cuò)誤；D.應(yīng)該是1mol氧氣的質(zhì)量是32g，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用是解題關(guān)鍵，選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意：①“摩爾”表示物質(zhì)的量時(shí)只能適用于微觀粒子，不能適用于宏觀物體；②用“摩爾”描述物質(zhì)的多少時(shí)，常用化學(xué)式表示。13.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/LKOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為A．0.225mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.9mol/L參考答案：C略14.下列各組微粒中，具有相同電子數(shù)的是A、K+和Ne

B、Na和F－C、H2O和NH4+

D、OH－和F參考答案：C略15.下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導(dǎo)線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是（

）A．Zn|H2SO4(稀)|C

B．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|Cu

D．Fe|H2SO4(稀)|Fe參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容、搖勻回答下列問(wèn)題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用

A.10ml

B.20ml

C.50ml

D.100ml）（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是

。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作所用到的儀器有

。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時(shí)俯視溶液的液凹面

參考答案：（1）16.7mL，B.20mL（2）取一燒杯，先加入適量水，再將量好的濃硫酸延燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（3）容量瓶、膠頭滴管（4）A.偏小B.無(wú)影響C.偏小D.偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Fe和AL是兩種常用的金屬，將它們按一定的質(zhì)量比組成混合物。⑴稱取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為nL，反應(yīng)的離子方程式為

，混合物中Al的物質(zhì)的量為

（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）；⑵另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為m

L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

，混合物中Fe的質(zhì)量為

（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）；⑶向⑵所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：

18.現(xiàn)有300mLMgCl2溶液，密度為1.18g/cm3，其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。(1)求該溶液中氯離子的物質(zhì)的量。(結(jié)果保留1位小數(shù))_______________(2)向其中加入200mL5mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)后，求溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度_______________。(溶液混合過(guò)程中體積變化忽略不計(jì))參考答案：(1)1.5mol

(2)0.5mol/L【分析】(1)根據(jù)m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)計(jì)算溶液中鎂離子質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算n(Mg2+)，據(jù)此分析解答；(2)混合后溶液為氯化鎂與氯化鈉溶液，根據(jù)電荷守恒有c(Cl-)=2c(Mg2+)+c(Na+)，根據(jù)稀釋定律計(jì)算混合后溶液中氯離子和鈉離子的濃度，再分析計(jì)算?！驹斀狻?1)m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)=300mL×1.18g/mL×5.1%=354×5.1%g，故溶液中n(Mg2+)==mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=2×mol=1.5mol，故答案為：1.5mol；(2)混合后溶液中n(Cl-)=