福建省南平市邵武朱坊中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

/福建省南平市邵武朱坊中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（

）A.探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究Na與水的反應(yīng)可能生成NaOH和H2O2C.探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性參考答案：B略2.某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)XYZ濃度/(mol·L－1)0.060.080.08

下列說法正確的是A．此時(shí)υ(正)＜υ(逆)B．平衡時(shí)Y的濃度為0.05mol/LC．平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率40%D．增大壓強(qiáng)使平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大參考答案：B略3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確是（

）A.1mol月球背面的氦—3（3He）含有質(zhì)子為2NAB.標(biāo)況下，22.4L甲烷和1molCl2反應(yīng)后的混合物中含有氯原子數(shù)小于2NAC.2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA參考答案：A【詳解】A.3He的原子序數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為2，則1mol氦—3（3He）含有質(zhì)子數(shù)為2NA，A項(xiàng)正確；B.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)氯元素守恒可知，反應(yīng)后的混合物中氯原子的個(gè)數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2溶液中，pH=13,依據(jù)c(OH-)===10-1=0.1mol/L，則25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

4.在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol·L-1的硫酸中

B．常溫下，向100mL3mol·L-1的硝酸中加入6.4gCu

C．在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D．將含有少量H2O(g)的H2通入足量Na2O2容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃參考答案：D略5.合金有著廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．硬鋁

B．黃銅

C．鋼鐵

D．水銀參考答案：D略6.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的表述正確的是A．向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出現(xiàn)血紅色B．用NH4HCO3固體以及其他固體藥品能制得純凈的NH3C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．加熱條件下，過量的Fe與濃硫酸反應(yīng)只生成SO2一種氣體參考答案：B試題分析：A．FeI2溶液中滴加少量溴水首先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，因此溶液不出現(xiàn)血紅色，故A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，用堿石灰干燥，可以制得純凈的NH3，故B正確；C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)到一定程度后變成稀硫酸，能夠反應(yīng)放出氫氣，故D錯(cuò)誤；故選B。7.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（

）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)D．反應(yīng)溫度不變時(shí)，若物質(zhì)的平衡濃度改變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生改變參考答案：A略8.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（

）

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱D用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸、醋酸的相對(duì)強(qiáng)弱參考答案：B略9.關(guān)于短周期同主族的元素，下列說法正確的是A．原子半徑越大單質(zhì)的熔點(diǎn)越高。

B．兩元素的原子序數(shù)之差只能為8。C．能形成分子晶體、原子晶體和離子晶體。

D．不能形成AB2型的化合物。參考答案：C10.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩颊_的是(

)選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A檢驗(yàn)CO2氣體中混有SO2將氣體通入盛有足量的澄清石灰水中的洗氣瓶中石灰水變渾濁B檢驗(yàn)黑色固體Fe3O4中含有+3價(jià)鐵元素將少量黑色固體加入盛有KSCN溶液的燒杯中固體溶解，溶液呈血紅色C實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量NH3加熱NH4Cl固體，并用向上排空氣法收集，將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口NH4Cl固體逐漸變少，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色D驗(yàn)證氧化性：Fe3+＞Cu2+將一定量銅粉加到盛有一定體積的1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液的試管中銅粉溶解，溶液變藍(lán)色參考答案：D【分析】A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能使品紅溶液褪色；B．四氧化三鐵不溶于水，鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色；C．加熱氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，但冷卻時(shí)氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；D．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．【解答】解：A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能使品紅溶液褪色，應(yīng)該用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中是否含有二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．四氧化三鐵不溶于水，鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色，要檢驗(yàn)四氧化三鐵中是否含有三價(jià)鐵，應(yīng)該先將四氧化三鐵溶于稀硫酸，然后用KSCN溶液檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．加熱氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，但冷卻時(shí)氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，所以得不到氨氣，則濕潤的紅色試紙不變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，如果銅溶解且溶液變藍(lán)色，說明銅失電子生成銅離子，則Cu作還原劑，鐵離子作氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以驗(yàn)證氧化性：Fe3+＞Cu2+，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)檢驗(yàn)、離子檢驗(yàn)、氧化性強(qiáng)弱比較等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生判斷及評(píng)價(jià)能力，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，制取氨氣時(shí)可以用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取，題目難度不大．11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br－C.使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl－D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-參考答案：BA、KNO3溶液在有H+存在下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化Fe2+，所以A不能大量共存，即A錯(cuò)誤；B、pH=12的溶液呈堿性，CH3COO-水解也呈堿性，所以這幾種離子可以大量共存，即B正確；C、使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，則H+能與AlO2–結(jié)合生成Al(OH)3沉淀，故C不能大量共存；D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液，其中CO32-在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)生成CO2和H2O，但可在強(qiáng)堿溶液中存在，所以是可能大量共存，而不是一定能大量共存，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。點(diǎn)睛：本題一定要先明確溶液的酸堿性，再結(jié)合所給離子的性質(zhì)，確定能否大量共存，但還要注意題目的要求是“一定”，而不是“可能”。12.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，關(guān)于該有機(jī)物敘述正確的是（

）A．該有機(jī)物屬于芳香烴B．該有機(jī)物分子中至少有7個(gè)碳原子共平面C．該有機(jī)物可發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、消去反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物在適當(dāng)條件下，最多可與3molNaOH、5molH2反應(yīng)參考答案：B略13.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH—2e-=X+2H+。下列說法中正確的是

A．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng)

B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e—+2H2O=4OH-

C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極

D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O參考答案：D略14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積參考答案：C略15.阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑．甜度約為蔗糖的200倍，其結(jié)構(gòu)簡式為：

下列關(guān)于阿斯巴甜的說法正確的是

A．屬于糖類

B．分子式為C14H19N2O5

C．不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）利用下圖進(jìn)行濃硫酸與銅的反應(yīng)，并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)操作如下：連接儀器和安放藥品，用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲伸入液面以下，一段時(shí)間后拉起銅絲．請(qǐng)回答下列問題。（1）將反應(yīng)后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現(xiàn)，中間層是淺黃色液體（濃硫酸），上層是藍(lán)色溶液，白色固體的化學(xué)式為

，上述現(xiàn)象中體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)有（填序號(hào)）①酸性

②強(qiáng)氧化性 ③吸水性

④脫水性（2）直玻璃管中依次觀察到的現(xiàn)象是：

；

（3）某次實(shí)驗(yàn)中小燒杯中澄清石灰水始終未觀察到渾濁，你猜想可能的原因是

，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它。

。

（4）某學(xué)生發(fā)現(xiàn)，常溫下將銅片長時(shí)間放入濃硫酸的試管中并密封，最終生成黑色物質(zhì)（Cu2S）和藍(lán)色溶液，無氣體生成，寫出此條件下銅片與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）CuSO4（2分），①②③（2分）（2）藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色（2分）；紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）；紫紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）（3）SO2易溶于水，大量SO2與Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不產(chǎn)生CaSO3渾濁（2分）；取小燒杯中溶液少許于另一支試管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則證明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(濃)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。則

（1）B與A的差值為

mol。

（2）C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為

mL。

（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為

mol。

（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為

。

（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：(1)0.05

(2)40

(3)0.5

(4)5:3(5)略18.（08上海12校第二次聯(lián)考）有55.29g碳酸鉀和氯化鈣的混合物，在40℃將其加入一定量的水中，碳酸鉀和氯化鈣剛好完全反應(yīng)并得到氯化鉀的飽和溶液。在該溫度下過濾（假定過濾時(shí)無損耗），得到104.3g濾液，將濾渣干燥