福建省南平市石屯中學(xué)2020年高一化學(xué)期末試題含解析

福建省南平市石屯中學(xué)2020年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列微粒中：，其核外電子數(shù)相同的是A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：C略2.某無色混合氣體，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一種或幾種，把此混合氣體通過少量澄清石灰水，無沉淀生成；再通過少量品紅溶液，完全褪色；隨后將該氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，再通過足量紅熱的CuO粉末，粉末變成紅色；最后通入CaCl2溶液中，無沉淀生成，則下列關(guān)于此混合氣體的敘述正確的是A.澄清石灰水中無沉淀，說明一定不含有SO2B.品紅褪色，可能是Cl2導(dǎo)致的C.氧化銅粉末變紅，說明CO和H2中至少有一種D.CaCl2溶液中無沉淀，說明通過CuO后得到的氣體中一定不含有CO2參考答案：CA、通過澄清石灰水時沒有沉淀，可能是氣體中不含有SO2，或是含有SO2同時含有HCl，這樣反應(yīng)即使生成CaSO3沉淀也會在過量的HCl作用下溶解。因此A錯誤。B、當(dāng)氣體中HCl足夠多時，部分HCl將Ca(OH)2反應(yīng)后，剩余的HCl溶于水使溶液呈酸性，SO2、Cl2就會從溶液中溢出，所以通過品紅溶液品紅褪色，可能是由于SO2引起，也有可能是Cl2引起，B描述錯誤。由于Cl2也能與Ca(OH)2反應(yīng)被吸收，因此原氣體中一定存在HCl。再通過氫氧化鈉溶液能夠吸收可能存在的SO2、Cl2。剩余的氣體可以使加熱的CuO還原成Cu，則剩余的氣體可能是CO、H2中的一種或兩種，因此C正確。再通入CaCl2溶液時，前一步反應(yīng)可能生成的CO2、H2O都不可能反應(yīng)生成沉淀，因此D錯誤。正確答案C。3.對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子

A、只存在于O2中

B、只存在于O2和SO3中

C、只存在于O2和SO2中

D、存在于O2、SO2和SO3中參考答案：D略4.某元素R的核內(nèi)含有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時，R呈-n價，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為A.

B.C.

D.參考答案：C5.現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：①NO2+NO②NO2+O2

③HCl+N2

④NO+O2，將其分別通入體積相同的試管中并倒立于足量的水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1、H2、H3、H4，其中的液面高度關(guān)系為

A．H2>H3>H1>H4

B．H4>H2>H3>H1

C．H1=H2=H3=H4

D．H1<H2<H3<H4參考答案：B6.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量參考答案：D略7.已知1g碳完全燃燒后可放出32.79KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A、C（s）+O2（g）=CO2（g）；

△H=-32.79kJ/mol

B、C（s）+O2（g）=CO（g）；

△H=-32.79kJ/molC、C+O2=CO2

；

△H=-393.5kJ/mol

D、C（s）+O2（g）=CO2（g）；

△H=-393.5kJ/mol參考答案：D8.下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是（

）

（1）配制100g10％的CuSO4溶液，稱取10g膽礬晶體溶于90g水中

（2）配制一定物質(zhì)的量的濃度的H2SO4溶液，濃硫酸溶解后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移入容量瓶進(jìn)行定容

（3）配制一定物質(zhì)的量的濃度的H2SO4溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線

（4）實驗室制取氯氣，當(dāng)二氧化錳足量且反應(yīng)充分，利用收集到的氯氣的物質(zhì)的量求算出的濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量

A．只有（1）

B．只有（2）

C．（2）（3）（4）

D．（1）（3）（4參考答案：D略9.下列各組微粒中，電子總數(shù)相同的是()A．F－、Cl－、Br－、I－

B．S2－、Ca2＋、Ar、Cl－C．Na＋、K＋、Mg2＋、Al3＋

D．Mg2＋、Mg、Al3＋、Al參考答案：B略10.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是A.①② B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤參考答案：A【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，比較非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點(diǎn)的高低等角度判斷?！驹斀狻竣偌妆纫胰菀着cH2化合，可說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，即甲比乙得電子能力強(qiáng)，故①正確；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，說明甲單質(zhì)比乙單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，即甲比乙得電子能力強(qiáng)，故②正確；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)，可說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，即甲比乙得電子能力強(qiáng)，其它含氧酸的酸性強(qiáng)弱不能作為判斷依據(jù)，故③錯誤；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，即不能說明甲比乙的得電子能力強(qiáng)，故④錯誤；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無關(guān)，故⑤錯誤；正確的有①②，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查非金屬性的比較，熟悉元素周期律及非金屬性比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在學(xué)習(xí)中對規(guī)律性知識進(jìn)行總結(jié)。選項③和④是解答的易錯點(diǎn)。

11.泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液，其原因是

①質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多②產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓）的CO2，消耗的物質(zhì)的量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存A．只有①③

B．只有②③

C．①②③

D．①②③④參考答案：A略12.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（

）A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體外觀均勻C．膠體不能通過濾紙

D．光束通過膠體時有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A【Ks5u解析】根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，選A。13.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是甲:500℃，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙:500℃，V2O5作催化劑，10nolSO2和5molO2反應(yīng)丙:450℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)丁:500℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁

B.乙、甲、丙、丁C.丁、丙、乙、甲

D.乙、甲、丁、丙參考答案：D甲與乙相比，O2、SO2濃度相等，乙中使用催化劑，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙＞甲；甲與丁相比，甲中SO2、O2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、O2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：甲＞??；丙與丁相比，O2、SO2濃度相等，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：?。颈?；所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙，答案選D。14.活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜。生成的氧化膜可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的金屬是

（

）A．鐵

B．鈉

C．鋁

D．銅參考答案：C略15.質(zhì)量為25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的組成為

A.物質(zhì)的量KOH=KHCO3

B.物質(zhì)的量KOH>KHCO3

C.物質(zhì)的量KOH<KHCO3

D.KOH<KHCO3的任意比參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。本實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。試回答：（1）圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號)，其中連接膠管及支持裝置省略：_________。（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是________和_________________。(寫化學(xué)式)（3）裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________。（4）裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。（5）為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意_____________。a.視線與凹液面最低處相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)。c.讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。參考答案：(1)CBDAE

(2)CaCO3

HC1

(3)吸收氧氣中的二氧化碳?xì)怏w

除去二氧化碳中的氯化氫氣體

(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(5)ac解析：（1）儀器C可以用來制取二氧化碳，連接3用來除去HCl，4連接6可使二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，然后連接2可除去未反應(yīng)的二氧化碳，最后連接8測量氣體的體積，所以順序為CBDAE；（2）只有儀器C可以用來制取二氧化碳，根據(jù)裝置特點(diǎn)可知制氣原料應(yīng)該采用大理石和鹽酸；（3）儀器C可以用來制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中會含有少量氯化氫，須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去這些氯化氫，凈化后的二氧化碳通過過氧化鈉來制取氧氣，為了除去生成的氧氣中混有未反應(yīng)的二氧化碳，可以使它們通過儀器A，即A裝置的作用是吸收氧氣中未反應(yīng)的二氧化碳，B裝置的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（4）由于生成的二氧化碳中含有水蒸氣，則裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響大，為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意：①讀數(shù)時要調(diào)節(jié)E中甲、乙的液面使其同一高度；②讀數(shù)時視線要與凹液面最低處相平，答案選a、c。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有0.540kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CuCl2溶液．計算：（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；（2）溶液中Cu2+和Cl﹣的物質(zhì)的量．參考答案：（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量為0.8mol．（2）溶液中Cu2+物質(zhì)的量為0.8mol，Cl﹣的物質(zhì)的量為1.6mo．

【考點(diǎn)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算．【分析】（1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×w（溶質(zhì)）計算CuCl2的質(zhì)量，再根據(jù)n=計算CuCl2的物質(zhì)的量；（2）CuCl2在溶液發(fā)生電離：CuCl2=Cu2++2Cl﹣，則n（Cu2+）=n（CuCl2）、n（Cl﹣）=2n（CuCl2）．【解答】解：（1）CuCl2的質(zhì)量=540g×20%=108g，CuCl2的物質(zhì)的量==0.8mol，答：溶液中CuCl2的物質(zhì)的量為0.8mol．（2）CuCl2在溶液發(fā)生電離：CuCl2=Cu2++2Cl﹣，則n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.8mol，n（Cl﹣）=2n（CuCl2）=1.6mol，答：溶液中Cu2+物質(zhì)的量為0.8mol，Cl﹣的物質(zhì)的量為1.6mo．18.．(11分)電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕覆