福建省南平市水吉中學高三化學模擬試卷含解析

福建省南平市水吉中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（

）A．標準狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA原子B．標準狀況下，0.1molCl2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NAC．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個參考答案：B略2.一種海水電池的反應原理可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有關(guān)該反應的說法正確的是A．反應中MnO2是還原劑B．Ag的還原性比Na2Mn5O10強C．該反應中MnO2具有催化作用D．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：B略3.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：C略4.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述，正確的是

()A．蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)B．在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐C．溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高D．任何結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸都會變成黃色參考答案：B略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.加入Mg能放出H2的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-B.存在較多的H+、SO42-、NO3-的溶液中：Fe3+、CH3COO-、Cl-C.c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+D.使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、K+、[Al(OH)4]-、HCO3-參考答案：A6.（08上海12校第二次聯(lián)考）Mg的焦炭與Xg的O2置于密閉容器中，在一定條件下充分反應后恢復到原來的溫度，容器中反應物均無剩余。設(shè)反應前后壓強分別為P1、P2，以下說法正確的是

（

）

A．如果P1=P2，m≥3X/8

B．如果2P1=P2，m≤3X/4

C．如果P1<P2--<2P1,3x/4>m>3X/8

D．無論前后壓強如何變化，m=3X/8參考答案：答案：C7.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．水溶液中：Na+、K+、NO3－

B．空氣中：CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體中：H+、K+、I－

D．高錳酸鉀溶液中：H+、SO42－、CH3CH2OH參考答案：A試題分析：A、水溶液中，Na+、K+、NO3－之間不反應，能大量共存，正確；B、空氣中2NO+O2=2NO2，不能大量共存，錯誤；C、氫氧化鐵膠體遇H+、K+、I－等離子發(fā)生聚沉，不能大量共存，錯誤；D、酸性高錳酸鉀溶液能氧化CH3CH2OH，不能大量共存，錯誤。8.下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是A．150mL1mol?L-1氯化鈉溶液

B．75mL1.5mol?L-1氯化鈣溶液C．150mL3mol?L-1氯酸鉀溶液

D．50mL1mol?L-1氯化鎂溶液參考答案：B9.為實現(xiàn)“綠色奧運”，下列環(huán)保建議中你認為可以采納的是①用天然氣代替汽油和柴油作為發(fā)動機燃料

②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋

④分類回收垃圾

⑤開發(fā)利用無磷洗滌劑

A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部參考答案：C略10.pm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可人肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與pm2.5相關(guān)的說法不正確（

）

A．大力發(fā)展新型電動汽車車，可以減少燃油汽車的尾氣排放量

B．灰霾天氣形成與部分顆粒物在大氣中形成了膠體物質(zhì)有關(guān)

C．多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在pm2.5的表面進入人體

D．pm2．5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D略11.對于丙烯醛CH2＝CHCHO的性質(zhì)敘述錯誤的是A.能使溴水退色

B.能與新制Cu(OH)2懸濁液反應C.與足量的氫氣反應生成1-丙醇

D.不能發(fā)生銀鏡反應參考答案：D略12.在容積相等的兩個密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol和bmolHI(a>b)，發(fā)生反應2HI(g)

H2(g)+I2(g)達到平衡后，下列說法中，正確的是：

A.從開始反應到達平衡，所需時間tA>tBB.平衡時，I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)φA>φBC.平衡時，I2蒸氣的物質(zhì)的量濃度[I2]A=[I2]B

D.HI的平衡轉(zhuǎn)化率，αA=αB參考答案：D略13.X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去)：下列說法不正確的是A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成YC．若W是強氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁D．若W是氧氣，則X、Z的相對分子質(zhì)量可能相差14參考答案：C14.欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質(zhì)，最宜選用加入的物質(zhì)是

A.

干冰

B.

鹽酸

C.

碳酸氫鈣

D.

氫氧化鈣參考答案：A15.下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（

）

A．H2O2

B．SO2

C．O3

D．HClO參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為驗證氧化性，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗步驟：1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。2.當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是_______

_____。（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為______

_______。（4）有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗，實驗結(jié)果如下：上述實驗結(jié)果一定能夠證明的是______（填“I”、“II”或“III”）。參考答案：（1）MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（2）70%的硫酸中c(H＋)比98%的硫酸大（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋（4）I、Ⅲ【Ks5u解析】（1）在加熱的條件下二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣，所以甲中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。（2）應用70%的硫酸中c(H＋)比98%的硫酸中c(H＋)大，氫離子濃度大反應速率快。（3）鐵離子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，反應的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（4）步驟3溶液中含有鐵離子生成，說明氯氣把亞鐵離子氧化生成鐵離子。根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性是氯氣強于鐵離子；I組實驗中既有Fe3＋又有Fe2＋，這說明氯氣不足。因此能與SO2反應的只有鐵離子。由于步驟5溶液中含有SO42－，這說明鐵離子把SO2氧化生成了硫酸，因此氧化性是鐵離子強于SO2，I正確；Ⅱ組實驗中有Fe3＋無Fe2＋，因此不能排除氯氣是否過量。實驗即使步驟5溶液中含有SO42－，也不能說明是被鐵離子氧化的，所以無法證明氧化性是鐵離子強于SO2。Ⅲ組實驗中有Fe3＋無Fe2＋，雖然不能說明氯氣是否過量。但由于在步驟5溶液中含有亞鐵離子，這說明在反應中鐵離子被SO2還原，所以可以證明氧化性是鐵離子強于SO2，答案選I、Ⅲ。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將由、、三種固體組成的

混合物溶于足量水，充分反應后得到白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示：求：（1）分別求混合物中、物質(zhì)的量（2）點時加入的體積（要求寫出計算過程）參考答案：（1）AlCl3的物質(zhì)的量為0.005mol，MgCl2的物質(zhì)的量0.01mol

（2）90mL試題分析：（1）由圖像可知題中將NaOH、AlCl3、MgCl2混合后反應，NaOH過量，則反應后溶液中存在Na+、OH—、AlO2—，白色沉淀為Mg(OH)20.58g，即0.01mol，則MgCl2的物質(zhì)的量0.01mol；根據(jù)圖像可知0～10ml時發(fā)生H++OH—==H2O，10～20ml時發(fā)生H++AlO2—+H2O==Al(OH)3↓，則可知H+～AlO2—～AlCl3得n(AlCl3)==0.01L×0.5mol/L==0.005mol。且20ml時溶液溶質(zhì)完全都是NaCl（2）由圖像可知P點時溶液中溶質(zhì)為AlCl3、MgCl和NaCl，所以根據(jù)氯原子守恒可知P點消耗鹽酸體積為（0.005mol×3+0.01mol×2）÷0.5mol/L×1000ml/L+20ml=90ml考點：認識圖像及根據(jù)圖像進行計算問題。18.（8分）化學反應2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g),487K的平衡常數(shù)應表示為，但對有固體參與的反應，固相物質(zhì)的分壓可以作為常數(shù)1，因此，KP可以大為簡化，例如上式可表示為KP＝P[Br2(g)]＝0.0460atm?，F(xiàn)有容積為10.0L的容器，其中裝有過量的CuBr2(s)并加入0.100molI2(g)，因發(fā)生反應Br2(g)＋I2(g)2BrI(g)而使平衡時氣體總壓P＝0.746atm，求：（1）

第2個反應的平衡常數(shù)。（2）

再向體系中充入0.100molI2，則平衡時氣體總壓為多少？參考答案：（共8分）

（1）I2的濃度為：

（1分） Br2(g)

＋

I2(g)

2BrI(g)

0.0460

0.400

0.0460

0.400－x

2x

（1分）

0.0460＋0.400－x＋2x＝0.746

x＝0.300

（1分）

K＝

（1分）（2）

Br2(g)

＋

I2(g)

2BrI(g)

0.0460

0.800－y

2y

（1分）

（1分）y＝0.511（atm）

（1分）

P總＝0.0460＋0