福建省南平市順昌縣民族中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

福建省南平市順昌縣民族中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（）A．H、D、T互為同素異形體B．氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價鍵C．NH4Cl的電子式：D．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】A．同素異形體為同種元素的不同單質(zhì)，研究對象為單質(zhì)；B．氨氣分子中存在3個N﹣H鍵，氮氫鍵為極性共價鍵；C．氯化銨為離子化合物的，氯離子沒有標出最外層電子；D．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．【解答】解：A．H、D、T為氫元素的不同原子，互為同位素，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．氨氣分子中的化學(xué)鍵為N﹣H鍵，屬于極性共價鍵，氨氣分子中不存在非極性共價鍵，故B錯誤；C．氯化銨中存在銨根離子和氯離子，電子式中既要標出離子所帶電荷，還要標出最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，負C錯誤；D．硫離子核電荷數(shù)為16，最外層為8個電子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；故選D．2.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（）A．2NaCl(熔融)＝2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H2

＝2Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO

＝3Fe＋4CO2

D．2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略3.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比較，水的作用相同的是A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3C．2F2+2H2O＝4HF+O2

D．2H2O2H2↑+O2↑參考答案：B略4.已知40gA物質(zhì)和28gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成17.6gC、7.2gD和0.4molE，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（）A．55g?mol﹣1 B．96g?mol﹣1 C．108g?mol﹣1 D．110g?mol﹣1參考答案：C【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成的E的質(zhì)量，再利用M=計算計算出E的摩爾質(zhì)量．【解答】解：40gA物質(zhì)和28gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成17.6gC、7.2gD和0.4molE，由質(zhì)量守恒定律可知，0.4molE的質(zhì)量為：40g+28g﹣7.2g﹣17.6g=43.2g，E的物質(zhì)的量為0.4mol，則E的摩爾質(zhì)量為：=108g/mol，故選C．5.下列敘述中，正確的是

(

)A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1參考答案：B略6.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的

(

)參考答案：A略7.下列指定微粒的個數(shù)比等于2:1的是

A.H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

B.Ar原子中的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)C.Be2＋離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

D.Mg2＋離子中的中子數(shù)和電子數(shù)參考答案：B略8.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法中錯誤的是(

)

X

Y

Z

A．X，Y，Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定

B．Y的氫化物為HYC．X能生成HXO

D．能發(fā)生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反應(yīng)參考答案：C略9.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：NH4++OH-H2O+NH3↑C.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑D.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓參考答案：BA、石灰水是少量，正確的是Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A錯誤；B、氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合并加熱，產(chǎn)生NH3，離子方程式為NH4++OH-H2O+NH3↑，故B正確；C、電荷不守恒，正確的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C錯誤；D、NH3·H2O是弱堿，正確的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D錯誤。點睛：本題易錯點是選項A，少量系數(shù)定為1，即Ca(OH)2系數(shù)為1，1molCa(OH)2中含有2molOH－和1molCa2＋，2molOH－消耗2molHCO3－，推出正確的離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。10.下列玻璃儀器能用酒精燈直接加熱的是

A．容量瓶

B．量筒

C．試管

D．燒瓶參考答案：C略11.下列說法正確的是(

)A.H2、D2和T2互稱為同素異形體

B.互稱為同分異構(gòu)體C.35C1和37C1互稱為同位素

D.C2H4與C4H8互稱為同系物參考答案：CA、H2、D2、T2都是氫元素組成，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)，故A錯誤；B、和都是甲烷的二氯代物，沒有同分異構(gòu)體，屬于同種物質(zhì)，故B錯誤；C、35Cl和37Cl

的質(zhì)子數(shù)都為17，中子數(shù)分別為18、20，屬于同位素，故C正確；D、C4H8可能為環(huán)烯烴，與乙烯(C2H4)結(jié)構(gòu)不相似，不一定是同系物，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，注意把握概念的內(nèi)涵與外延。本題的易錯點為D，同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數(shù)目和種類須相等。12.

下列說法中，錯誤的是A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的

B．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

C．我國目前最主要的能源是煤炭

D．人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)參考答案：D13.在化學(xué)式為C6H14的烷烴分子中，含有三個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：AC6H14烷烴的同分異構(gòu)體有5種，但含有三個甲基的有(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，答案選A。14.第十一屆中國國際環(huán)保展覽暨會議于2009年6月3日至6日在北京舉行。海外展商有包括美國、法國的23個國家和地區(qū)。大會的主題是“節(jié)能減排，和諧發(fā)展。”你認為下列行為中有悖于這一主題的是（）A.開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B.將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率C.研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D.實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復(fù)使用（Reuse)、資源的循環(huán)再生（Recycle)參考答案：C略15.從化學(xué)試劑商店買來的氫氧化鈉試劑瓶上所貼的危險化學(xué)品標志是

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。(1)實驗室用如圖所示裝置B制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)。①實驗中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少寫一條）_________②B裝置中用甲醇作溶劑，C中NaOH的作用是__________。(2)二氧化硫能夠抑制細菌的滋生，可用作防腐劑，但必須嚴格按照國家標準使用。實驗室用已知濃度的碘水來測定某粉絲樣品中二氧化硫的殘留量，裝置如圖所示。①將粉絲樣品粉碎，準確稱取5.0g，放入三頸燒瓶中，加入稀硫酸浸泡30分鐘，再加適量蒸餾水，加熱1小時(加熱裝置略去)，使二氧化硫完全進入吸收裝置。②往吸收裝置中加入3滴淀粉溶液作指示劑，再逐滴加入0.001mol·L－1I2標準溶液。當溶液顏色__________時，恰好完全反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式________；恰好反應(yīng)時消耗I2標準溶液10.00mL，測得樣品中SO2的殘留量為________g·kg－1。③在配制I2標準溶液，定容加水時仰視刻度線，則測得SO2含量_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：(1)①控制反應(yīng)溫度調(diào)節(jié)酸溶液的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸溶液的濃度)

②吸收尾氣

(2)②溶液出現(xiàn)藍色

SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-

0.128

③偏高【分析】(1)①從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素入手，溫度、濃度，催化劑，接觸面積等，本題考慮到固、液反應(yīng)，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，改變酸的濃度，也可以通過控制反應(yīng)時的溫度來控制速率；②B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應(yīng)裝置，用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應(yīng)，得到產(chǎn)品和二氧化碳，反應(yīng)產(chǎn)生的SO2會造成環(huán)境污染，用NaOH可進行尾氣處理；(2)②用標準I2溶液來滴定SO2的含量，當消耗完二氧化硫時，即可有碘單質(zhì)產(chǎn)生，因此應(yīng)該使用淀粉溶液做指示劑，當?shù)蜗伦詈笠坏螛藴嗜芤?，出現(xiàn)藍色，且30秒內(nèi)不褪色即可判定到達終點，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)，從而得出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出含量；③在配制I2標準溶液，定容加水時仰視刻度線，則會導(dǎo)致I2標準液的濃度降低，滴定消耗的量增加，導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高?！驹斀狻?1)①本題是用濃硫酸與Na2SO3固體粉碎反應(yīng)制取SO2氣體，考慮到反應(yīng)物的狀態(tài)為固、液反應(yīng)，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，也可以通過改變酸的濃度或控制反應(yīng)時的溫度來控制速率；②B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應(yīng)裝置，用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應(yīng)，得到產(chǎn)品和二氧化碳，方程式為：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，未反應(yīng)的SO2會造成大氣污染，通過裝置C的NaOH溶液，可以吸收SO2，防止污染環(huán)境；(2)②用標準I2溶液來滴定SO2的含量，當消耗完二氧化硫時，即可有碘單質(zhì)產(chǎn)生，應(yīng)該使用淀粉溶液做指示劑，當?shù)蜗伦詈笠坏螛藴嗜芤?，出現(xiàn)藍色，且30秒內(nèi)不褪色即可判定到達終點，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)=c×V=0.001mol/L×10.00×10-3L=10-5mol，故SO2的殘留量為64g/mol×10-5mol÷5g×1000=0.128g/kg；③在配制I2標準溶液，定容加水時仰視刻度線，則會導(dǎo)致I2標準液的濃度降低，因而滴定消耗標準I2溶液的體積增加，最終導(dǎo)致滴定測定的SO2含量偏高?！军c睛】本題以連二亞硫酸鈉的制取和二氧化硫的測定為線索，考查了制備原理、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、滴定實驗、誤差分析的知識，關(guān)鍵在于理清步驟，抓住目的，掌握和物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算的應(yīng)用，注意SO2含量測定的單位是g/kg，要注意變換。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）、4.6gNa與足量的水反應(yīng)，生成的NaOH的物質(zhì)的量是多