專題3-3-1-鹽類的水解(備作業(yè))(解析版)

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類的水解單選題1．（2020·明水縣第一中學(xué)月考）下列化學(xué)用語正確的是A． B．Fe3++3H2O=3H++Fe（OH）3↓C．NaHCO3=Na++ D．H2S2H++S2－【答案】C【解析】A．該反應(yīng)為水解反應(yīng)，正確的方程式應(yīng)該為H2SO3+OH-，故A項錯誤；B．鹽類水解是可逆反應(yīng)，應(yīng)該為可逆符號，故B項錯誤；C．NaHCO3為強電解質(zhì)，電離方程式為：NaHCO3=Na++，故C項正確；D．H2S為二元弱酸，二元弱酸電離應(yīng)為分步電離，故D項錯誤；故答案為C。2．（2020·北京八中烏蘭察布分校高二期末）鹽類水解的過程中，下例說法錯誤的是()A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離平衡被破壞C．溶液的pH發(fā)生改變 D．生成了弱電解質(zhì)【答案】A【解析】A.鹽的電離一般屬于不可逆反應(yīng)，不存在電離平衡，A項錯誤；

B.鹽類水解實質(zhì)是弱離子結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過程，水的電離平衡被破壞，B項正確；

C.弱酸根水解顯堿性，弱堿陽離子水解顯酸性，則鹽類水解的過程中溶液的PH發(fā)生改變，C項正確；

D.鹽類水解實質(zhì)是弱酸根離子或弱堿陽離子結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過程，D項正確；

答案選A。3．（2020·邵陽縣第二中學(xué)高二期末）常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，pH最小的是()A．NH4ClO4 B．BaCl2 C．HNO3 D．K2CO3【答案】C【解析】A．NH4ClO4是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性；B．BaCl2是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；C．HNO3是強酸，完全電離，溶液顯酸性；D．K2CO3是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強，pH最小，故選C。4．（2020·重慶市開州區(qū)陳家中學(xué)月考）化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列生活、生產(chǎn)中使用的化學(xué)品的溶液能夠使pH試紙變紅且原因是水解引起的是（）A．燒堿 B．氯化銨 C．食用醋 D．純堿【答案】B【解析】能夠使pH試紙變紅的溶液呈酸性，氯化銨為強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性。A．燒堿溶液因電離呈堿性，使pH試紙變藍，A不符合題意；B．氯化銨溶液因水解呈酸性，使pH試紙變紅，B符合題意；C．食用醋溶液因電離呈酸性，使pH試紙變紅，C不符合題意；D．純堿溶液因水解呈堿性，使pH試紙變藍，D不符合題意；答案選B。5．（2020·遼源市第五中學(xué)校月考）不能證明醋酸是弱酸的實驗事實是（）A．常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液pH大于1B．常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D．相同條件下，相同濃度的醋酸和鹽酸與相同的Zn粒反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)速率快【答案】C【解析】A．常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液pH大于1，說明醋酸不能完全電離，即證明醋酸是弱酸，故A錯誤；B．常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7，說明溶液中CH3COO-水解使溶液顯堿性，即證明醋酸是弱酸，故B錯誤；C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，說明CH3COOH的酸性比碳酸強，但無法證明醋酸是弱酸，故C正確；D．相同條件下，相同濃度的醋酸和鹽酸與相同的Zn粒反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)速率快，說明濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中的H＋濃度是鹽酸大于醋酸，即醋酸不能完全電離，證明醋酸是弱酸，故D錯誤；故答案為C。6．（2020·湖南月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1.12L(常溫常壓)乙烯通入足量Br2/CCl4溶液中，生成C－Br鍵的數(shù)目為0.1NAB．500mL0.1mol·L-1Ca(NO2)2溶液中含有的數(shù)目為0.1NAC．0.1molN2H4與足量O2完全反應(yīng)，氧化產(chǎn)物僅為N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD．0.1mol甘油(分子式為C3H8O3)與足量鈉單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣的分子數(shù)為0.4NA【答案】C【解析】A．無法計算常溫常壓下1.12L乙烯的物質(zhì)的量，因此無法計算反應(yīng)所生成的C－Br鍵數(shù)目，故A項說法錯誤；B．屬于弱酸酸根離子，在溶液中會發(fā)生水解，因此無法計算出該溶液中數(shù)目，故B項說法錯誤；C．N2H4反應(yīng)生成N2時，N元素化合價升高2價，0.1molN2H4與足量O2完全反應(yīng)生成N2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×2×2NA=0.4NA，故C項說法正確；D．1mol甘油中含有3mol羥基，其與鈉單質(zhì)反應(yīng)時，羥基中氫原子均被還原生成氫氣，因此0.1mol甘油與足量鈉反應(yīng)生成氫氣的分子數(shù)為0.15NA，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是C項，故答案為C。7．（2020·河南汝陽·月考）常溫下，將NaOH溶液滴加到含等物質(zhì)的量濃度的HX、HY的混合溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知，常溫下Ka(HX)＝3.2×10－5，下列敘述錯誤的是A．L1表示的是HY的變化關(guān)系B．常溫下，Ka(HX)>Ka(HY)C．當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(Y－)＋c(X－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(Y－)>c(X－)>c(OH－)＝c(H＋)【答案】D【解析】A.若L1表示的是HY的變化關(guān)系，則L2表示的是HX的變化關(guān)系，當(dāng)pH=5.0時lg=0.5，則=100.5，Ka(HX)＝=10-5100.53.2×10－5，符合題意，選項A正確；B.常溫下，當(dāng)pH=5.0時Ka(HX)＝=10-5100.53.2×10－5，lg=-2，=10-2，Ka(HY)==10-510-2=10－7，故Ka(HX)>Ka(HY)，選項B正確；C．根據(jù)電荷守恒知混合溶液中存在c(Na＋)+c(H＋)＝c(Y－)＋c(X－)+c(OH－)，當(dāng)混合溶液呈中性時c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(Y－)＋c(X－)，選項C正確；D．將NaOH溶液滴加到含等物質(zhì)的量濃度的HX、HY的混合溶液中，根據(jù)上述分析可知Ka(HX)>Ka(HY)，c(X－)>c(Y－)，選項D錯誤；答案選D。8．（2020·遼寧月考）某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO四種離子，已知前三種離于的個數(shù)比為2：3：1，則溶液中Na+和SO的個數(shù)比為（）A．2：1 B．3：4 C．3：5 D．2：5【答案】B【解析】已知前三種離子的個數(shù)比為2：3：1，設(shè)前三種離子分別為2mol、3mol、1mol，由電荷守恒可知，SO為4mol，所以溶液中Na+和SO的個數(shù)比為3：4，故B項正確；故答案為B。9．（2020·隨州市曾都區(qū)第一中學(xué)月考）常溫下pH=3的醋酸溶液，下列有關(guān)敘述正確的是A．加水稀釋100倍后，pH=5B．該溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C．加入等體積、pH=11的NaOH溶液后，混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)D．滴加0.1mol·L-1CH3COONa溶液至c(CH3COO-)<c(Na+)時，溶液的pH<7【答案】B【解析】A.加水稀釋平衡正移，pH<5，故A錯誤；B.溶液中存在c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，醋酸的電離強于水的電離，則c(CH3COO-)>c(OH-)，則c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)，故B正確；C.加入等體積、pH=11的NaOH溶液后，由于醋酸是弱酸濃度遠大于NaOH溶液，混合后溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)<c(CH3COO-)，故C錯誤；D.當(dāng)c(CH3COO-)<c(Na+)時，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)<c(OH-)，溶液呈堿性，pH>7，故D錯誤。故答案選：B。10．（2020·安徽省太和第一中學(xué)高二月考）常溫下，用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA（Ka＝1.0×10-5）溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A．a(chǎn)點溶液的pH約為3B．水的電離程度：d點<c點C．b點溶液中粒子濃度大?。篶（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）D．e點溶液中：2c（K＋）=3c（A－）+3c（HA）【答案】B【解析】A．設(shè)0.1mol·L1HA溶液中c(H+)=xmol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式可知，解得x≈1×10-3mol/L，因此a點溶液的pH約為3，A正確；B．d點溶質(zhì)為KA，c點溶質(zhì)為HA、KA，HA會抑制水的電離，KA會促進水的電離，因此水的電離程度：d點＞c點，B錯誤；C．b點溶質(zhì)為等濃度的KA和HA，A-的水解常數(shù)，HA的電離程度大于A-的水解程度，溶液呈酸性，b點溶液中粒子濃度大小：，C正確；D．e點為濃度比為2:1的KA、KOH混合溶液，則物料守恒有：，D正確。答案選B。11．（2020·北京八中烏蘭察布分校高二期末）常溫下，對pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是()A．c()＞c(H2CO3)B．c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH-)D．c(Na+)＞c()＋c()＋c(H2CO3)【答案】B【解析】A．常溫下，NaHCO3溶液pH=10，說明溶液中水解程度大于電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c()＜c(H2CO3)，A錯誤；B．水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，鈉離子不水解，所以存在c(Na+)＞c()，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠大于水解產(chǎn)生的離子濃度，所以c()＞c(OH-)，則溶液中存在c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，B正確；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)＋c(H＋)＝c()＋2c()＋c(OH-)，C錯誤；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=c()＋c()＋c(H2CO3)，D錯誤；故答案為B。12．（2020·河北海港·秦皇島一中高二月考）25℃時，用0.100mol·L-1的鹽酸滴定20mL0.100mol·L-1的NaA溶液，溶液的pH與所加鹽酸體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．N點溶液中c(Na+)>c(A-)+c(Cl-)B．pH=7時溶液中水不發(fā)生電離C．a(chǎn)<7D．M點溶液中加入少量水稀釋，溶液堿性增強【答案】A【解析】A.N點pH大于7，c(H+)<c(OH-)，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-),所以c(Na+)>c(A-)+c(Cl-)，故A正確。B.任何水溶液中都存在水的電離，故B錯誤。C.由圖可得，加入鹽酸10mL時，溶液為等物質(zhì)的量的NaA與HA的混合物，通過M點可得，所以，所以Ka<Kh，說明HA的電離程度小于NaA的水解程度，溶液呈堿性，a大于7，故C錯誤。D.M點加水稀釋，促進水解，但體積增大，溶液堿性反而減弱，故D錯誤。二、填空題13．（2020·張家界市民族中學(xué)月考）某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A==H++HA-、HA-H++A2-回答下列問題：(1)Na2A溶液顯____________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。理由是____________(用離子方程式表示)。(2)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____________。A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HA-)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)(3)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是____________0.11mol·L-1(填“＜”“＞”或“=”)，理由是____________。(4)0.1mol·L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是____________。【答案】堿性A-+H2OHA+OH-CD＜H2A發(fā)生完全電離生成的H+，對HA-的電離起抑制作用c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)【解析】(1)因為HA-在水溶液中發(fā)生部分電離，所以Na2A在溶液中發(fā)生水解，溶液顯堿性。理由是A-+H2OHA+OH-。答案為：堿性；A-+H2OHA+OH-；(2)A．因為在溶液中H2A發(fā)生完全電離，所以溶液中不存在H2A，A不正確；B．在溶液中存在A2-+H2OHA-+OH-和H2OH++OH-，所以c(OH-)=c(H+)+c(HA-)，B不正確；C．依據(jù)電荷守恒，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，C正確；D．依據(jù)物料守恒，溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)，D正確；故選CD；(3)已知0.1