第25講-原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布(解析版)

備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)【一輪·夯實(shí)基礎(chǔ)】復(fù)習(xí)精講精練第25講原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1．掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。2．掌握元素、核素和同位素的含義。3．掌握原子的構(gòu)成，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。4．掌握原子核外電子排布規(guī)律?！局R(shí)精講】考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)、核素、同位素1．原子結(jié)構(gòu)（1）原子的構(gòu)成（2）原子結(jié)構(gòu)中微粒之間的關(guān)系①eq\o\al(A,Z)X中，質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。③陽(yáng)離子eq\o\al(A,Z)Xn＋的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)(Z－n)。④陰離子eq\o\al(A,Z)Xm－的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)(Z＋m)。（3）元素符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的意義2．元素、核素、同位素（1）元素、核素、同位素的關(guān)系（2）同位素的特征①當(dāng)某種元素具有多種天然、穩(wěn)定的核素時(shí)，無(wú)論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各核素在自然界中所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。②同一元素的各種核素形成的同種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。（3）氫元素的三種核素eq\o\al(1,1)H：名稱(chēng)為氕，不含中子；eq\o\al(2,1)H：用字母D表示，名稱(chēng)為氘或重氫；eq\o\al(3,1)H：用字母T表示，名稱(chēng)為氚或超重氫。（4）常見(jiàn)的重要核素及其應(yīng)用核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(eq\o\al(14,),6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(eq\o\al(18,),8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子3．相對(duì)原子質(zhì)量（1）原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與一個(gè)12C質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。（3）核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量＝該核素的質(zhì)量數(shù)?！就卣埂孔プ∶枋鰧?duì)象，突破“四同”判斷（1）同位素——原子，如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H。（2）同素異形體——單質(zhì)，如O2、O3。（3）同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。（4）同分異構(gòu)體——化合物，如正戊烷、新戊烷?！纠}1】核泄漏地區(qū)可檢測(cè)到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列敘述正確的是()A．eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同B．eq\o\al(134,55)Cs比eq\o\al(131,53)I多3個(gè)中子C．eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同D．eq\o\al(134,55)Cs與eq\o\al(137,55)Cs都是銫的同素異形體【答案】C【解析】同位素原子形成的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，A錯(cuò)誤，C正確；eq\o\al(134,55)Cs的中子數(shù)為134－55＝79，eq\o\al(131,53)I的中子數(shù)為131－53＝78，二者中子數(shù)相差1，B錯(cuò)誤；eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs互為同位素，而不是同素異形體，D錯(cuò)誤。【例題2】某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，下列說(shuō)法正確的是()A．eq\o\al(b,a)Xn－含有的中子數(shù)為a＋bB．eq\o\al(b,a)Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,6.02×1023)g【答案】D【解析】A項(xiàng)，中子數(shù)為b－a；B項(xiàng)，電子數(shù)為a＋n；C項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)為b?！纠}3】已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則wgR2－所含有電子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(m－n－2,wm)molB.eq\f(w（m－n）,n)molC.eq\f(w,m)(m－n－2)molD.eq\f(w,m)(m－n＋2)mol【答案】D【解析】R原子的質(zhì)子數(shù)為m－n，R2－的核外電子數(shù)為m－n＋2，而wgR原子的物質(zhì)的量為eq\f(w,m)mol，所以形成的R2－含有電子的物質(zhì)的量為eq\f(w,m)(m－n＋2)mol?！纠}4】現(xiàn)有下列9種微粒：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、136C、146C、147N、eq\o\al(56,26)Fe2＋、eq\o\al(56,26)Fe3＋、168O2、168O3。按要求完成以下各題：(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H分別是氫元素的一種________，它們互稱(chēng)為_(kāi)_______。(2)互為同素異形體的微粒是______________。(3)eq\o\al(56,26)Fe2＋的中子數(shù)為_(kāi)_______，核外電子數(shù)為_(kāi)_______。(4)上述9種微粒中有________種核素，含有________種元素?！敬鸢浮?1)核素同位素(2)168O2、168O3(3)3024(4)75考點(diǎn)二原子核外電子排布1．原子核外電子排布電子層數(shù)(n)1234567符號(hào)KLMNOPQ電子離核遠(yuǎn)近近→遠(yuǎn)電子能量高低低→高數(shù)量規(guī)律①每層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)電子數(shù)不超過(guò)2個(gè))。③次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)2．核外電子排布的表示方法：原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖3．原子核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價(jià)。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。【易錯(cuò)提醒】原子結(jié)構(gòu)與同位素的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1)原子不一定都有中子，如eq\o\al(1,1)H。(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。(3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NHeq\o\al(＋,4)與OH－等。(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,7)N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(12,6)C。(5)同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)?！纠}5】(2018·靜安區(qū)一模)下列有關(guān)短周期元素原子的說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)原子形成簡(jiǎn)單離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過(guò)8個(gè)B．原子最外層上的電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)，電子數(shù)越多，還原性越強(qiáng)C．原子核外電子中，最外層上的電子能量最高D．當(dāng)最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個(gè)時(shí)即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】A項(xiàng)，原子形成簡(jiǎn)單離子，最外層應(yīng)滿足穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，可為2或8等，如He、Ar等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原子核外電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，正確；D項(xiàng)，最外層上的電子軌道全充滿時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可為2或8，錯(cuò)誤?！纠}6】已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答：(1)當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為_(kāi)_______(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填名稱(chēng))：________、________、________、________、________。(3)寫(xiě)出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________?！敬鸢浮?1)原子(2)氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子(答案合理即可)(3)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O【解析】(1)當(dāng)x－y＝10時(shí)，x＝10＋y，說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子。(2)當(dāng)y＝8時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等。(3)y＝3時(shí)粒子為鋁原子，y＝7時(shí)粒子為氯原子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。4．10e－和18e－微粒的判斷與應(yīng)用（1）尋找10電子微粒和18電子微粒的方法①10電子微粒：以Ne為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。②18電子微粒：以Ar為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……（2）記憶其他等電子微?！?電子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2?！?電子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)?！?4電子”的粒子：Si、N2、CO?！?6電子”粒子：S、O2、C2H4、HCHO。5．質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系(1)可以是兩種原子，如同位素原子。(2)可以是兩種分子，如CH4、NH3等。(3)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陽(yáng)離子，如NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋。(4)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如OH－、F－?！纠}7】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A．H3O＋和OH－ B．CO和N2C．HNO2和NOeq\o\al(－,2) D．CHeq\o\al(＋,3)和NHeq\o\al(＋,4)【答案】D【例題8】用A＋、B－、C2－、D、E分別表示含有18個(gè)電子的五種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A元素是______、B元素是______、C元素是________。(用元素符號(hào)表示)(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________，含有的化學(xué)鍵是________。(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是__________，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。【答案】(1)KClS(2)HCl極性共價(jià)鍵(3)F22F2＋2H2O=4HF＋O2【例題9】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子。它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：A的化學(xué)式：________；D的化學(xué)式：________。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________?！敬鸢浮?1)NHeq\o\al(＋,4)(或HF)H2O(2)H2S＋OH－=HS－＋H2O(或HS－＋OH－=S2－＋H2O)【解析】(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，結(jié)合10電子粒子的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特征判斷：A為NHeq\o\al(＋,4)，B為OH－，C為NH3，D為H2O(或A為HF，B為OH－，C為F－，D為H2O)。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，觀察框圖，容易想到H2S＋OH－=HS－＋H2O(或HS－＋OH－=S2－＋H2O)，則A為H2S(或HS－)，B為OH－，C為HS－(或S2－)，D為H2O，所以A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為H2S＋OH－=HS－＋H2O(或HS－＋OH－=S2－＋H2O)?！纠}10】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。試回答下列問(wèn)題：(1)A元素的同位素有__________________(寫(xiě)原子符號(hào))。(2)寫(xiě)出四種B、C元素形成的化合物的化學(xué)式________________________。(3)質(zhì)量數(shù)為37的F的原子符號(hào)為_(kāi)_______。(4)D、E的離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為_(kāi)_______、________。(5)實(shí)驗(yàn)室中制取B的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________。(6)寫(xiě)出D的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。(7)A與B、C形成的兩種18電子分子分別為_(kāi)_______、________(寫(xiě)分子式)。【答案】(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H(或eq\o\al(1,1)H、D、T)(2)NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O、N2O4(任選四種)(3)eq\o\al(37,17)Cl(4)(5)2NH4Cl＋Ca(OH)2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(6)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(7)N2H4H2O2【解析】由原子半徑最小可知A為H，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽可知B為N，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍為O，D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)為Al，E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍為S，F(xiàn)為Cl?！菊骖}演練】1．（2022·山東·高考真題）、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說(shuō)法正確的是（）A．X的中子數(shù)為2B．X、Y互為同位素C．、可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程D．自然界不存在、分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定【答案】B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X微粒為，Y微粒為，據(jù)此分析解題。A.由分析可知，X微粒為，根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，該微粒的中子數(shù)為4，A錯(cuò)誤；B.由分析可知，X微粒為，Y微粒為，二者具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)的原子，故互為同位素，B正確；C.由題干信息可知，與的半衰期很短，故不適宜用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯(cuò)誤；D.自然界中不存在與并不是其化學(xué)鍵不穩(wěn)定，而是由于與的半衰期很短，很容易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為氣體其他原子，O=O的鍵能與形成該鍵的核素?zé)o關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。2．（2022·浙江·高考真題）下列說(shuō)法不正確的是（）A．乙醇和丙三醇互為同系物B．和互為同位素C．和互為同素異形體D．丙酮()和環(huán)氧丙烷()互為同分異構(gòu)體【答案】A【詳解】A．結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物為同系物，乙醇(CH3CH2OH)是飽和一元醇，丙三醇是飽和三元醇，兩者所含官能團(tuán)數(shù)目不同，不互為同系物，A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素互為同位素，35Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，37Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，兩者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C．由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，O2和O3是由氧元素組成的不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，C正確；D．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，丙酮和環(huán)氧丙烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確；答案選A。3．（2022·浙江·高考真題）下列說(shuō)法不正確的是（）A．32S和34S互為同位素 B．C70和納米碳管互為同素異形體C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互為同分異構(gòu)體 D．C3H6和C4H8一定互為同系物【答案】D【詳解】A．32S和34S是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；

B．C70和納米碳管是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．C3H6和C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，所以不一定是同系物，故D錯(cuò)誤；選D。4．（2021·遼寧·高考真題）下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A．基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖： B．結(jié)構(gòu)示意圖：C．形成過(guò)程： D．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：【答案】D【詳解】A．基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖為：，A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C．形成過(guò)程為：，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素為：，D正確；故答案為：D。5．（2021·天津·高考真題）核聚變發(fā)電有望成為解決人類(lèi)能源問(wèn)題的重要手段之一、氘()是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．的中子數(shù)為2 B．的核電荷數(shù)為1C．是自然界中最輕的原子 D．是氫元素的一種同素異形體【答案】B【詳解】A．的中子數(shù)為2-1=1，故A錯(cuò)誤；

B．的質(zhì)子數(shù)為1，則核電荷數(shù)為1，故B正確；C．自然界中最輕的原子是，不是，故C錯(cuò)誤；D．是氫元素的一種同位素，故D錯(cuò)誤；故選B。6．（2021·北京·高考真題）下列有關(guān)放射性核素氚（H）的表述不正確的是（）A．H原子核外電子數(shù)為1 B．H原子核內(nèi)中子數(shù)為3C．與H2化學(xué)性質(zhì)基本相同 D．具有放射性【答案】B【詳解】A．放射性核素H，質(zhì)量數(shù)是3，質(zhì)子數(shù)是1，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)等于1，故A正確；

B．放射性核素H，質(zhì)量數(shù)是3，質(zhì)子數(shù)是1，所以中子數(shù)等于3-1=2，故B錯(cuò)誤；C．與H2的相對(duì)分子質(zhì)量不同，二者的沸點(diǎn)不同，但二者同屬于氫氣，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故C正確；D．H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正確；故選B。7．（2021·浙江·高考真題）下列說(shuō)法正確的是（）A．C60和C70互為同位素 B．C2H6和C6H14互為同系物C．CO和CO2互為同素異形體 D．CH3COOH和CH3OOCH是同一種物質(zhì)【答案】B【詳解】A．同種元素的不同種核素互稱(chēng)同位素，C60和C70為C元素的兩種不同單質(zhì)，不能互稱(chēng)同位素，A錯(cuò)誤；B．C2H6和C6H14均為烷烴，二者結(jié)構(gòu)類(lèi)似，分子組成上相差4個(gè)CH2基團(tuán)，二者互為同系物，B正確；C．同種元素的不同種單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體，CO和CO2為C元素的兩種不同氧化物，二者不是單質(zhì)，不能互稱(chēng)同素異形體，C錯(cuò)誤；D．兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，不是同一種物質(zhì)，二者互稱(chēng)同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故答案選B。8．（2021·廣東·高考真題）“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開(kāi)化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．煤油是可再生能源B．燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．火星隕石中的質(zhì)量數(shù)為20D．月壤中的與地球上的互為同位素【答案】C【詳解】A．煤油來(lái)源于石油，屬于不可再生能源，故A錯(cuò)誤；B．氫氣的燃燒過(guò)程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊崮埽蔅錯(cuò)誤；C．元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20，故C正確；D．同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選C。9．（2021·河北·高考真題）用中子轟擊X原子產(chǎn)生α粒子(即氦核He)的核反應(yīng)為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說(shuō)法正確的是（）A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體【答案】A【分析】根據(jù)核反應(yīng)為：可知，X的質(zhì)量數(shù)N為4+7-1=10，又因?yàn)閅在化合物中呈價(jià)，則推知Y位于IA族，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Y的質(zhì)量數(shù)為7，所以得出Y為L(zhǎng)i，其質(zhì)子數(shù)p=3，所以X的質(zhì)子數(shù)Z=3+2-0=5，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=5，則推知X屬于B元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時(shí)涂抹，以中和堿液，A正確；B．Y為L(zhǎng)i，在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li2O，B錯(cuò)誤；C．X為B，與氫元素會(huì)形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．和兩者的質(zhì)子數(shù)均為3，中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯(cuò)誤；故選A。10．（2021·浙江·高考真題）下列說(shuō)法正確的是（）A．14N2和15N2互為同位素 B．間二甲苯和苯互為同系物C．Fe2C和Fe3C互為同素異形體 D．乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體【答案】B【詳解】A．14N2和15N2均為氮?dú)夥肿?，不能互稱(chēng)同位素，同位素指的是同一種元素的不同原子，A不正確；

B．間二甲苯和苯結(jié)構(gòu)相似，分子中均含有1個(gè)苯環(huán)，兩者在分子組成上相關(guān)2個(gè)“CH2”原子團(tuán)，因此，兩者互為同系物，B正確；C．Fe2C和Fe3C均為化合物，不能互稱(chēng)同素異形體，同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)，C不正確；

D．乙醚的分子式為C4H10O，乙醇的分子式為C2H6O，兩者分子式不同，因此，兩者不能互稱(chēng)同分異構(gòu)體，D不正確。綜上所述，本題選B。11．（2020·浙江·高考真題）下列說(shuō)法正確的是（）A．和是兩種不同的元素 B．單晶硅和石英互為同素異形體C．和互為同系物 D．H與在元素周期表中處于同一主族【答案】D【詳解】A．35Cl和37Cl是Cl元素的兩種不同核素，屬于同種元素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同素異形體是指同種元素組成的不同種單質(zhì)，而單晶硅為硅單質(zhì)，而石英是SiO2，兩者不屬于同素異形體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2的有機(jī)化合物，HCOOH和HOCH2CHO結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H和Na在元素周期表種均處于第IA族，D選項(xiàng)正確；答案選D。12．（2020·全國(guó)·高考真題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B．1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D．1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子【答案】C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，若該氮?dú)夥肿又械牡尤繛?4N，則每個(gè)N2分子含有(14-7)×2=14個(gè)中子，1mol該氮?dú)夂?4NA個(gè)中子，不是7NA，且構(gòu)成該氮?dú)獾牡臃N類(lèi)并不確定，故A錯(cuò)誤；B．重水分子和水分子都是兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C．石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均相當(dāng)于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子數(shù)目為NA個(gè)，故C正確；D．1molNaCl中含有28NA個(gè)電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！菊n后精練】第I卷（選擇題）1．（2022·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（）A．N離子中含有36個(gè)電子 B．O2與O4屬于同位素C．C60屬化合物 D．H2與H3屬于同素異形體【答案】D【詳解】A．N離子中含有5×7－1=34個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．O2與O4均是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．C60是碳元素形成的單質(zhì)，不屬于化合物，C錯(cuò)誤；D．H2與H3均是氫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D正確。故選D。2．（2022·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）據(jù)中新網(wǎng)報(bào)道，嫦娥二號(hào)月球探測(cè)器獲得了7m分辨率全月球影像圖，該月球探測(cè)器使用钚元素的同位素電池來(lái)提供穩(wěn)定、持久的能源。下列關(guān)于Pu的說(shuō)法正確的是（）A．Pu和Pu的質(zhì)子數(shù)之差為2 B．Pu和Pu是兩種不同的核素C．Pu的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144 D．Pu和Pu互為同素異形體【答案】B【詳解】A．Pu和Pu的質(zhì)量數(shù)之差為2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Pu和Pu的質(zhì)子數(shù)均為94，中子數(shù)(或質(zhì)量數(shù))不同，屬于钚的兩種核素，B項(xiàng)正確；C．Pu的中子數(shù)為44，質(zhì)子數(shù)為94，兩者之差為50，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Pu和Pu互為同位素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3．（2022·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)LiTFSI(一種親水有機(jī)鹽)進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元素，C與E位于同一主族。下列敘述正確的是（）A．C是空氣中含量最高的元素B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C>EC．該化合物中只有A、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Al3+與E的簡(jiǎn)單陰離子在溶液中能大量共存【答案】B【分析】依據(jù)LiTFSI的結(jié)構(gòu)圖，初步判斷A、B、C、D、E的共價(jià)鍵的成鍵數(shù)目分別為4、2、2、1、6；結(jié)合C與E位于同一主族，首先明確C為O，E為S；再依據(jù)A、B、C、D為同一短周期元素，明確A為C，D為F；回看LiTFSI的結(jié)構(gòu)圖，它是由和帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子形成，由此可見(jiàn)B已經(jīng)形成的共價(jià)鍵數(shù)目為2，但是帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，故B為N；【詳解】A．空氣中含量最高的元素為N，而C為O元素，B才是N元素，A錯(cuò)誤；B．D、C、E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為、、，F(xiàn)和O同周期，非金屬性F>O，則相應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為>；O和S同主族，非金屬性O(shè)>S，則相應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為>，故D、C、E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為>>，B正確；C．8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即每個(gè)原子最外層都有8個(gè)電子，A為C，成鍵數(shù)為4，最外層電子數(shù)為4，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C為O，成鍵數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D為F，成鍵數(shù)為1，最外層電子數(shù)為7，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B為N，成鍵數(shù)為2，帶一個(gè)單位負(fù)電荷，最外層電子數(shù)為5，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；E為S，成鍵數(shù)為6，最外層電子數(shù)為6，和不為8，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故該化合物中只有A、B、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．與在溶液中相互促進(jìn)水解，趨于完全，離子方程式為不能共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。4．（2022·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）X、Z、Q、R+、M5種微粒，所屬元素的種類(lèi)有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種【答案】B【詳解】X、Q的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素；R+、M的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素；Z是質(zhì)子數(shù)為18的元素；所以共有3種元素，質(zhì)子數(shù)分別為18、19、20.故選B。5．（2022·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）下列關(guān)于碘元素(原子序數(shù)53)的放射性同位素131I的敘述中正確的是（）A．一個(gè)此碘原子中含有131個(gè)質(zhì)子B．131I位于元素周期表中第4周期ⅦA族C．其氫化物為HI，比HCl的穩(wěn)定性弱D．最高價(jià)氧化物的水化物為HIO4，比HClO4的酸性強(qiáng)【答案】C【詳解】A．131I

原子中含有53個(gè)質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)131，A錯(cuò)誤；B．131I位于元素周期表中第五周期ⅦA族，B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上而下非金屬性依次減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則碘的氫化物為HI，比HCl的穩(wěn)定性弱，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物為HIO4，比HClO4的酸性弱，D錯(cuò)誤；綜上，本題選C。6．（2022·青?！つM預(yù)測(cè)）我國(guó)在科技、國(guó)防、航天航空等領(lǐng)域取得了舉世矚目的成績(jī)，下列說(shuō)法正確的是（）A．我國(guó)成功研制出光刻膠用線性酚醛樹(shù)脂，該樹(shù)脂屬于天然有機(jī)高分子化合物B．“嫦娥五號(hào)”攜帶月壤樣本成功返回地球，完成中國(guó)探月工程的收官之戰(zhàn)，月壤中含有珍貴的3He，3He與4He互為同位素C．我國(guó)發(fā)射的火星探測(cè)器——“祝融號(hào)”火星車(chē)使用的太陽(yáng)能電池板將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．中國(guó)科學(xué)院化學(xué)研究所利用二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽(yáng)光”(乙醇和液氧)，可以實(shí)現(xiàn)碳中和，此過(guò)程中可同時(shí)釋放能量【答案】B【詳解】A．線性酚醛樹(shù)脂屬于合成有機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．3He與4He的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．太陽(yáng)能電池板是光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為乙醇和液氧的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)化過(guò)程中吸收能量，故D錯(cuò)誤；故選B。7．（2022·山西大同·高三期末）下列說(shuō)法正確的是（）A．C2H6和C6H14互為同系物B．14N2和15N2互為同位素C．CO和CO2互為同素異形體D．CH3COOH和CH3OOCH是同一種物質(zhì)【答案】A【詳解】A．C2H6和C6H14都屬于烷烴，后者比前者多4個(gè)“CH2”，二者互為同系物，A正確；B．14N2和15N2是氮?dú)獾膬煞N分子，不屬于氮原子，所以二者不互為同位素，B不正確；C.CO和CO2都屬于化合物，不屬于單質(zhì)，所以不互為同素異形體，C不正確；D．CH3COOH屬于羧酸，H3COOCH屬于酯，二者屬于不同的物質(zhì)，D不正確；故選A。8．（2022·河南安陽(yáng)·高三階段練習(xí)）約里奧-居里夫婦發(fā)現(xiàn)經(jīng)過(guò)α粒子轟擊的金屬X中含有放射性核素，即，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．30Y和31Y互為同素異形體B．30Y中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等C．金屬X可分別與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出氣體D．Y的最高價(jià)氧化物可用于干燥酸性氣體【答案】A【詳解】A．30Y和31Y互為同位素，A錯(cuò)誤；B．30Y中質(zhì)子數(shù)為15，中子數(shù)也是15，二者相等，B正確；C．金屬X為鋁，鋁能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，也能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，C正確；D．Y為磷，最高價(jià)氧化物為五氧化二磷，可以做干燥劑，能干燥酸性氣體，D正確；故選A。9．（2022·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)B．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，互為同位素C．“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù)D．由78可以推出Pt為第5周期元素【答案】B【詳解】A．根據(jù)元素周期表中元素的表示方法可知，中間的漢字表示元素名稱(chēng)，該元素的名稱(chēng)是鉑，帶“金”字旁，屬于金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，二者互為同位素，故B正確；C．根據(jù)元素周期表中元素的表示方法可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為195.1，故C錯(cuò)誤；D．由質(zhì)子數(shù)78推出Pt的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Pt有6個(gè)電子層，位于第六周期(或第五、六周期稀有氣體的原子序數(shù)依次為54、86，78介于54和86之間，則Pt位于第六周期)，故D錯(cuò)誤；故選：B。10．（2022·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）地表水和地下水都來(lái)源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時(shí)差別還相當(dāng)大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見(jiàn)的核素16O、17O和18O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．H2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同B．H2O、H2O、H2O互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C．O2和O3互為同素異形體，其密度之比為2∶3D．電解一定量的D2O時(shí)，陰、陽(yáng)兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2∶9【答案】D【詳解】A．同分異構(gòu)體一般指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，H2和D2為組成和結(jié)構(gòu)都相同的無(wú)機(jī)物，A錯(cuò)誤；B．16O、17O、18O互為同位素，H216O、H217O、H218O既不互為同位素，也不是同素異形體，B錯(cuò)誤；C．18O2和18O3互為同素異形體，但只有在同溫同壓下，它們的密度之比才為2∶3，C錯(cuò)誤；D．電解一定量的D218O時(shí)，陰、陽(yáng)兩極會(huì)收集到物質(zhì)的量之比為2∶1的D2和18O2，其質(zhì)量之比約為2∶9，D正確；故選D。11．（2022·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．4.6gC2H5OH含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.7NAB．0.1molNa2CO3溶于水所得溶液中的陰離子數(shù)是0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA【答案】D【詳解】A．乙醇的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵，則4.6g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為×8×NAmol—1=0.8NA，故A錯(cuò)誤；B．碳酸根離子部分水解，0.1mol碳酸鈉溶于水所得溶液中的陰離子數(shù)小于0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣溶于足量水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于×1×NAmol—1=0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．D216O的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為10，則0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為×10×NAmol—1=0.1NA，故D正確；選D。12．（2022·貴州遵義·三模）a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物。它們之間有如下反應(yīng)：①甲+乙→戊+己；②甲+丙→丁+己。已知己是由c元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)，常溫時(shí)，0.01mol/L戊溶液的pH=12。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．b是第二周期元素B．甲中有非極性共價(jià)鍵，且lmol甲中含有4mol離子C．己在自然界中有同素異形體D．c、d形成的簡(jiǎn)單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同【答案】B【分析】常溫下，0.01mol/L戊溶液的pH=12說(shuō)明戊為一元強(qiáng)堿，短周期中只有Na可形成一元強(qiáng)堿，故戊為NaOH，甲能與乙、丙分別反應(yīng)生成單質(zhì)己，可推斷甲為Na2O2，乙為H2O，丙為CO2，丁為Na2CO3，則a、b、c、d分別為H、C、O、Na四種元素，據(jù)此可分析解答。【詳解】A．碳元素是6號(hào)元素，位于第二周期IVA族，A選項(xiàng)正確；B．Na2O2中含有O-O非極性鍵，1molNa2O2中含有2molNa+和1molO共3mol離子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．O2在自然界中有同素異形體O3，C選項(xiàng)正確；D．O、Na形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)均為10，電子層結(jié)構(gòu)相同，D選項(xiàng)正確；答案選B。13．（2021·天津靜海·高三階段練習(xí)）下列化學(xué)用語(yǔ)和描述均正確的是（）A．空氣中電子式為的分子含量過(guò)多會(huì)造成溫室效應(yīng)B．原子價(jià)電子軌道表示式C．比例模型為的分子可發(fā)生加成反應(yīng)D．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素可表示為：【答案】C【詳解】A．CO2過(guò)多會(huì)造成溫室效應(yīng)，CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．該表達(dá)式違背了洪特規(guī)則，基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式是3s23p3，軌道表示式為，故B錯(cuò)誤；C．為乙烯的比例模型，乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174核素的質(zhì)量數(shù)為117+174=291，核素Ts可表示為，故D錯(cuò)誤；故選：C。14．（2022·廣東·深圳市光明區(qū)高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí)）以FeTiO3(鐵顯+2價(jià))為原料，利用等離子體法生產(chǎn)納米級(jí)TiO2已經(jīng)實(shí)現(xiàn)大規(guī)模生產(chǎn)，基本流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．O8+粒子不含電子，一定含8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子B．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，可用球形冷凝管冷凝產(chǎn)生的蒸汽C．“淬冷”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2O8++16e-+TiCl4=TiO2+2Cl2D．“焙燒”時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7：6【答案】C【分析】本流程題中“焙燒”發(fā)生的方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO，通過(guò)蒸餾操作分離出TiCl4和FeCl3，O2經(jīng)過(guò)高溫電弧加熱產(chǎn)生O8+和e-，TiCl4和O8+和e-進(jìn)行“淬冷”生成TiO2和Cl2，反應(yīng)原理為：2O8++16e-+TiCl4=TiO2+2Cl2，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．已知O為8號(hào)元素，其原子核外有8個(gè)電子，則O8+粒子不含電子，一定含8個(gè)質(zhì)子，但中子數(shù)不一定為8個(gè)，A錯(cuò)誤；B．球形冷凝管一般由于冷凝回流不用于蒸餾操作，否則球形冷凝管內(nèi)將殘留部分冷凝液，減弱冷凝效果和產(chǎn)品回收率，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，“淬冷”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2O8++16e-+TiCl4=TiO2+2Cl2，C正確；D．由分析可知，“焙燒”時(shí)反應(yīng)方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO，反應(yīng)中Cl2為氧化劑，F(xiàn)eTiO3和C為還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7：8，D錯(cuò)誤；故答案為：C。15．（2022·上海南匯中學(xué)高三階段練習(xí)）有科學(xué)研究提出：鋰電池負(fù)極材料(Li)由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水(D2O)與含LiH的Li負(fù)極材料反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定n(D2)/n(HD)可以獲知n(Li)/n(LiH)已知：①LiH+H2O→LiOH+H2↑②2Li(s)+H2(g)2LiH(s)+Q(Q>0)下列說(shuō)法不正確的是（）A．D2和HD化學(xué)性質(zhì)相同B．Li與D2O的反應(yīng)：2Li+2D2O→2LiOD+D2↑C．若n(Li)/n(LiH)越大，則n(D2)/n(HD)越小D．80℃反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)比25℃反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)大【答案】C【詳解】A．D2和HD都是氫氣單質(zhì)分子，都是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)相同，A正確；B．類(lèi)似于鈉和水的反應(yīng)，Li與D2O反應(yīng)生成LiOD與D2，化學(xué)方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑，B正確；C．D2由Li與D2O反應(yīng)生成，HD通過(guò)反應(yīng)LiH+D2O=LiOD+HD，n(D2)/n(HD)越大，n(Li)/n(LiH)越大，C錯(cuò)誤；D．升溫，2LiH?2Li+H2△H>0平衡右移，Li增多LiH減少，則結(jié)合選項(xiàng)C可知：80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)，D正確；故選C。16．（2022·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）某研究團(tuán)隊(duì)提出的SO2煙氣脫硫工藝流程如圖所示，該流程中脫硫劑反復(fù)循環(huán)，可實(shí)現(xiàn)對(duì)煙氣中SO2的持續(xù)脫除。已知：脫硫塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為2CaS+3SO2=2CaSO3+3S，2CaSO3+O2=2CaSO4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．靜電除塵的原理是用SO2煙氣中灰塵膠體粒子帶電性加以清除B．經(jīng)冷凝器得到的S2、S4、S6和S8互為同位素C．脫硫塔中反應(yīng)生成的CaSO3為氧化產(chǎn)物D．再生塔中得到的X主要成分為CaSO3【答案】A【詳解】A．靜電除塵的原理是使灰塵帶電后在電場(chǎng)力的作用下奔向電極并吸附于電極上，可利用SO2煙氣中灰塵膠體粒子帶電性加以清除，選項(xiàng)A正確；B．S2、S4、S6和S8都為硫的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．脫硫塔中發(fā)生反應(yīng)2CaS+3SO2=2CaSO3+3S，則S為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，CaSO3既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．“再生塔”中C與CaSO4反應(yīng)生成CO2和X，根據(jù)原子守恒、電子守恒規(guī)律及脫硫劑反復(fù)循環(huán)的信息，可判斷X為CaS，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。第II卷（非選擇題）17．下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)屬于陰離子結(jié)構(gòu)的粒子是________(填編號(hào)，下同)。(2)形成物質(zhì)種數(shù)最多的元素的原子是________。(3)對(duì)應(yīng)單質(zhì)常溫下能與水發(fā)生反應(yīng)的微粒是________。(4)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是________?！敬鸢浮?1)②(2)①(3)②③⑦(4)⑤18．現(xiàn)有下列9種微粒：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(56,26)Fe2＋、eq\o\al(56,26)Fe3＋、eq\o\al(16,8)O2、eq\o\al(16,8)O3。按要求完成以下各題：(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H分別是氫元素的一種________，它們互稱(chēng)為_(kāi)_______。(2)互為同素異形體的微粒是________。(3)eq\o\al(56,26)Fe2＋的中子數(shù)為_(kāi)_______，核外電子數(shù)為_(kāi)______。(4)上述9種微粒中有______種核素，含有______種元素?！敬鸢浮?1)核素同位素(2)eq\o\al(16,8)O2和eq\o\al(16,8)O3(3)3024(4)7519．某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子，在agHmX中所含原子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，所含中子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，所含質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_______，所含電子數(shù)為_(kāi)_______?！敬鸢浮縠q\f(a,A＋m)(m＋1)moleq\f(a,A＋m)Nmoleq\f(a,A＋m)(m＋A－N)NAeq\f(a,A＋m)(m＋A－N)NA20．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子。已知：①A＋＋C－