必殺02-阿伏伽德羅常數(shù)(解析版)

2023年高考化學(xué)考前名校必殺題（全國卷）選擇題基礎(chǔ)必殺必殺02阿伏伽德羅常數(shù)（20題）1．（2023·河北邯鄲·統(tǒng)考一模）氟與堿的反應(yīng)不同于其他鹵素與堿的反應(yīng)，例如F2與NaOH稀溶液可發(fā)生反應(yīng)：2F2(g)+2NaOH(aq)=2NaF(aq)+OF2(g)+H2O(l)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．NaF溶液顯酸性B．H2O分子中O的價層電子對數(shù)為4C．含0.1molNaOH的溶液中，Na+的數(shù)目為0.1NAD．OF2分子中每個原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【詳解】A．NaF是弱酸強堿鹽可顯堿性，故A錯誤；B．O原子價層電子數(shù)為6，與兩個H原子結(jié)合生成H2O分子后，價層電子數(shù)為8，價層電子對數(shù)為4；故B正確；C．NaOH是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以含0.1molNaOH的溶液中，Na+的數(shù)目為0.1NA；故C正確；D．OF2分子中O和F公用一對電子，每個原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故答案選A。2．（2023·江西上饒·統(tǒng)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．1L1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-與OH-離子數(shù)之和等于NAB．1molN(C2H5)3中含有的極性鍵的數(shù)目為18NAC．0.25molZn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)一定等于0.25NAD．室溫下，1L0.1mol·L-1鹽酸中H+的數(shù)目約為0.1NA【答案】A【詳解】A．根據(jù)電荷守恒：，1L1mol·L-1CH3COONa溶液中，則>,CH3COO-與OH-離子數(shù)之和大于NA，故A錯誤；B．N(C2H5)3分子中C-H鍵和C-N鍵均為極性鍵，1molN(C2H5)3中含有的極性鍵18mol，數(shù)目為18NA，故B正確；C．Zn與濃硫酸反應(yīng)為：，Zn與稀硫酸反應(yīng)：，由反應(yīng)可知1molZn生成1mol氣體，則0.25molZn生成氣體的分子數(shù)一定等于0.25NA，故C正確；D．0.1mol·L-1鹽酸中H+的濃度為0.1mol·L-1，體積為1L，則H+的數(shù)目約為0.1NA，故D正確；故選：A。3．（2023秋·江蘇南京·高三南京外國語學(xué)校?？计谀┰O(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．7.8g和混合物中所含的陰離子總數(shù)為0.1B．1L0.1mol/L溶液中離子數(shù)為0.1C．常溫常壓下，124g中所含P-P鍵的數(shù)目為4D．向密閉容器中充入1mol與1mol充分反應(yīng)后容器內(nèi)的分子數(shù)小于2【答案】A【詳解】A．過氧化鈉是由1個鈉離子和1個過氧根離子構(gòu)成的、硫化鈉是由1個鈉離子和1個硫離子構(gòu)成的，1分子中均含有1個陰離子，且兩者的相對分子質(zhì)量均為78；則和混合物可看作NaM，且物質(zhì)的量為0.1mol，其所含的陰離子總數(shù)為，A正確；B．溶液中存在Cr2O+H2O2CrO+2H+，導(dǎo)致離子數(shù)小于，B錯誤；C．1分子P4中存在6個P-P鍵，常溫常壓下，（物質(zhì)的量為1mol）中所含鍵的數(shù)目為，C錯誤；D．向密閉容器中充入1mol與1mol，反應(yīng)為等分子數(shù)的反應(yīng)，故容器內(nèi)的分子數(shù)等于，D錯誤；故選A。4．（2023·遼寧·校聯(lián)考一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．20g中含有的中子數(shù)為10B．5.6gFe在氧化還原反應(yīng)中完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3C．1L0.1溶液中含有的數(shù)目為0.1D．1mol環(huán)戊二烯()分子中含有的鍵數(shù)目為5【答案】A【詳解】A．20g的物質(zhì)的量為，中含有22個中子，則中含有10mol中子，個數(shù)為10，故A正確；B．5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，和S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.2NA，故B錯誤；C．1L0.1溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，含有的數(shù)目小于0.1，故C錯誤；D．碳碳雙鍵中含有1個鍵1個鍵，則1mol環(huán)戊二烯()分子中含有的鍵數(shù)目為11，故D錯誤；故選A。5．（2023·河北邢臺·校聯(lián)考模擬預(yù)測）是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18g重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B．一定條件下，與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的水溶液中極性鍵數(shù)目為D．28g晶體Si中Si-Si鍵數(shù)目為【答案】A【詳解】A．18g重水()的物質(zhì)的量為=0.9mol，中含有10個質(zhì)子，則0.9mol中含有的質(zhì)子數(shù)為，故A正確；B．和的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.5mol不能完全轉(zhuǎn)化為，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，故B錯誤；C．在雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水也含極性鍵，而100g17%的雙氧水溶液中，雙氧水的質(zhì)量為17g，物質(zhì)的量為0.5mol，故含極性鍵為NA，而水中含極性鍵，故此溶液中含有的極性鍵的條數(shù)多于NA，故C錯誤；D．28g晶體Si的物質(zhì)的量為=1mol，1mol晶體Si中Si-Si鍵數(shù)目為，故D錯誤；故選A。6．（2023秋·內(nèi)蒙古包頭·高三統(tǒng)考期末）每年10月23日上午6：02到下午6：02被脊為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6：02/10/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02×1023相似。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．39gNa2S和Na2O2組成的混合物中，含有陰離子的數(shù)目為0.5NAB．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NAC．1L0.1mol·L-1CH3COOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NAD．46g分子式為C2H6O的有機物含有的共價鍵數(shù)目為9NA【答案】A【詳解】A．Na2S和Na2O2中都含有2個陽離子和1個陰離子，它們的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，則39g混合物的物質(zhì)的量都是=0.5mol，其中含有陰離子的數(shù)目為0.5NA，故A正確；B．H2+I22HI，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的HI小于0.2mol，HI分子總數(shù)小于0.2NA，故B錯誤；C．醋酸溶液中醋酸分子、水分子都含有氧原子，所以1L0.1mol?L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.2NA，故C錯誤；D．46g分子式為C2H6O的物質(zhì)的量為1mol，C2H6O為甲醚或乙醇，1molC2H6O中含有8mol共價鍵，數(shù)目為8NA，故D錯誤；故選A。7．（2023·四川成都·成都七中校考二模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A．9g水中含有的孤電子對數(shù)為NAB．在2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24LPH3，轉(zhuǎn)移了0.3NA電子C．0.1mol乙酸乙酯在酸性條件下充分水解生成的乙醇分子數(shù)小于0.1NAD．100g30%的福爾馬林溶液中含有氧原子數(shù)目NA【答案】D【詳解】A．每個水分子中有2對孤電子對，9g水物質(zhì)的量為0.5mol，則孤電子對數(shù)為NA，A項正確；B．n(PH3)=0.1mol，由方程式得關(guān)系式為。則轉(zhuǎn)移的電子為0.3NA，B項正確；C．乙酸乙酯的酸性條件下的無法完全水解，所以產(chǎn)生的乙醇分子小于0.1NA，C項正確；D．福爾馬林中除HCHO含O外，水中含有大量的氧原子，D項錯誤；故選D。8．（2023·廣西來賓·統(tǒng)考二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol苯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAB．14gCO和N2的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為7NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3分子中所含Cl原子數(shù)為3NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA【答案】B【詳解】A．苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵，苯中不含有碳碳雙鍵，A錯誤；B．1個CO和1個N2分子中均含有14個質(zhì)子，CO、N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以14gCO和N2的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3不是氣體，無法計算22.4LCHCl3的物質(zhì)的量及所含C1原子數(shù)，C錯誤；D．H2和I2的反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)為可逆反應(yīng)，0.1molH2和0.1molI2不能全部反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.2NA，D錯誤；故選B。9．（2023·新疆·統(tǒng)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAB．4.6gC2H6O中含C-H鍵的數(shù)目為0.6NAC．在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有213g氯氣生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NAD．3.9gNa2O2固體中含有陰陽離子的總數(shù)目為0.15NA【答案】D【詳解】A．25℃，的1.0L溶液中，的數(shù)目為，A錯誤；B．分子式為C2H6O的某種有機物4.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，若結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有C—H鍵的數(shù)目為0.5NA，若結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3，含有C—H鍵的數(shù)目為0.6NA，B錯誤；C．在(濃)中，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律，若生成3mol氯氣，則其中的5molCl來自H35Cl，1molCl來自K37ClO3，則反應(yīng)中的平均相對分子質(zhì)量為，且反應(yīng)中每生成3轉(zhuǎn)移5電子，若有213g生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于5，C錯誤；D．已知Na2O2是由Na+和組成的，則3.9gNa2O2固體中含有陰陽離子的總數(shù)目為=0.15NA，D正確；故選D。10．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）工業(yè)煙氣含有，可以用溶液進行綠色化處理后再排放。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6.4g含有的電子數(shù)目為0.3B．1L1溶液中的數(shù)目為2C．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2D．1溶液最多能吸收的數(shù)目為0.1【答案】B【詳解】A．6.4g的物質(zhì)的量為0.1mol，所含電子數(shù)目為3.2，選項A錯誤；B．1L1溶液中的物質(zhì)的量為2mol，其數(shù)目為2，選項B正確；C．和的反應(yīng)是可逆的，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2，選項C錯誤；D．未給出溶液的體積，無法計算，選項D錯誤；答案選B。11．（2023秋·遼寧丹東·高三統(tǒng)考期末）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中含有共價鍵的數(shù)目為C．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于D．1molNa與足量反應(yīng)，生成和的混合物，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【詳解】A．已知D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1個D2O分子中含有質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為10，故2gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為=，A正確；B．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH為液體，故無法計算分子中含有共價鍵的數(shù)目，B錯誤；C．已知H2(g)+I2(g)2HI(g)可知反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量不變，故和于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于，C錯誤；D．1molNa與足量反應(yīng)，不管生成還是生成，1molNa均轉(zhuǎn)移1mol電子，故共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯誤；故答案為：A。12．（2023·寧夏吳忠·校聯(lián)考一模）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．39gNa2S和Na2O2組成的混合物中，含有陰離子的數(shù)目為NAB．將2molNO和lmolO2混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為2NAC．31g白磷含P-P鍵數(shù)為1.5NAD．0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+數(shù)目為0.01NA【答案】C【詳解】A．Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故39g混合物的物質(zhì)的量均為0.5mol，且均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成，故0.5mol混合物中含0.5NA個陰離子，故A錯誤；B．常溫下

2molNO與1molO2混合，發(fā)生反應(yīng)

2NO+O22NO2，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全生成NO2，所以分子總數(shù)是大于2NA，故B錯誤；C．白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個P-P共價鍵，31g白磷（分子式為P4）的物質(zhì)的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共價鍵1.5mol，含有的共價鍵數(shù)目為1.5NA，故C正確；D．未說明溶液的體積，無法計算0.1mol/L的NaOH水溶液中含有的Na+數(shù)目，故D錯誤；故選C。13．（2023·貴州畢節(jié)·統(tǒng)考一模）高效率和高選擇性將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一，我國科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22gCO2中所含共用電子對數(shù)目為4NAB．1molCH4中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10NAC．途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD．途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為l：1，形成共價鍵數(shù)目為6NA【答案】C【詳解】A．CO2的結(jié)構(gòu)式為C=O=C，含有4個共用電子對，22gCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含共用電子對數(shù)目為2NA，故A錯誤；B．CH4中含有10個質(zhì)子，6個中子，則1molCH4中含有10NA個質(zhì)子和6NA個中子，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，途徑2生成CH4的過程中C元素化合價由+4價下降到-4價，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA，故C正確；D．未說明所得產(chǎn)物物質(zhì)的量，無法計算形成共價鍵數(shù)目，故D錯誤；故選C。14．（2023·內(nèi)蒙古呼和浩特·統(tǒng)考一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25°C、101kPa下，22.4L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氧原子數(shù)目為NAC．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NAD．5.6g鐵在0.1molCl2中充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA【答案】C【詳解】A．25°C、101kPa下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故22.4L氫氣的物質(zhì)的量不能計算，故A錯誤；B．乙醇和水分子中都含有氧原子，則100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)46％的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)為×1×NAmol—1+×2×NAmol—1=4NA，故B錯誤；C．，1個水解產(chǎn)生2個陰離子，溶液中陰離子總數(shù)增大，所以1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NA，故C正確；D．5.6g即0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒鐵過量，氯氣完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；故選C。15．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．17g含有的電子總數(shù)為9B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有的氯原子數(shù)為4C．1mol分別與足量和完全反應(yīng)，得到的HCl分子數(shù)均為2D．將0.25的Cl2與等量完全反應(yīng)后溶于1L水中，所得溶液濃度為0.5【答案】A【詳解】A．17g的物質(zhì)的量為=0.5mol，則分子中含有的電子總數(shù)為=9，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為非氣體，不能按氣體摩爾體積計算其分子內(nèi)所含氯原子數(shù)，B錯誤；C．與發(fā)生取代反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)等于參加反應(yīng)的氯氣的分子數(shù)為1NA，C錯誤；D．氯氣與發(fā)生反應(yīng)生成HCl，但所得溶液的體積不是水的體積，無法準(zhǔn)確計算所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度，D錯誤；故選A。16．（2023·四川成都·校聯(lián)考二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.25mol?L?1NH4Cl溶液中，的數(shù)目為0.25NAB．2.24LN2與足量H2充分反應(yīng)后，生成NH3的數(shù)目為0.2NAC．0.2mol環(huán)氧乙烷()中，含有共價鍵總數(shù)為1.4NAD．2molCH4與足量Cl2在光照條件下充分反應(yīng)后，生成CH3Cl的數(shù)目為2NA【答案】C【詳解】A．0.25mol·L-1NH4Cl溶液，體積未知，無法計算的數(shù)目，故A錯誤；B．2.24LN2與足量H2充分反應(yīng)后，不清楚是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算氮氣物質(zhì)的量，而且氮氣和氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此生成NH3的數(shù)目也無法計算，故B錯誤；C．環(huán)氧乙烷()中含有4個碳?xì)滏I，2個碳氧鍵，1個碳碳鍵，因此0.2mol環(huán)氧乙烷()中，含有共價鍵總數(shù)為1.4NA，故C正確；D．甲烷和氯氣反應(yīng)是一系列的反應(yīng)，產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，則生成CH3Cl的數(shù)目小于2NA，故D錯誤。綜上所述，答案為C。17．（2023·河南安陽·安陽一中?？寄M預(yù)測）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．把盛有的密閉容器降溫，容器中的分子數(shù)少于B．100℃時，的純水中，含有的數(shù)目為C．1mol的和的混合氣體與過量充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．與在光照下充分反應(yīng)，產(chǎn)物中鍵總數(shù)為【答案】B【詳解】A．容器中有反應(yīng)發(fā)生，降溫平衡正向移動，容器中的分子數(shù)減少，故A正確；B．根據(jù)水的pH可知：此時水電離產(chǎn)生的，所以時，的純水中，所含有的數(shù)目為1×10-6NA，故B錯誤；C．過氧化鈉和二氧化碳或水反應(yīng)，當(dāng)1mol二氧化碳或水反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)1mol二氧化碳和水蒸汽的混合氣體與過氧化鈉反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即個，故C正確；D．與在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，只能取代1molH，產(chǎn)生1molC-Cl鍵，0.2molC2H6含有原子可以被氯氣取代，與在光照下充分反應(yīng)，一定全部反應(yīng)，生成1molHCl和含有1molC-Cl鍵的某氯乙烷，產(chǎn)物中鍵總數(shù)為，故D正確；故答案選B。18．（2023·河北石家莊·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．28g晶體Si中鍵數(shù)目為B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的水溶液中極性鍵數(shù)目為C．一定條件下，與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．18g重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為【答案】D【詳解】A．晶體硅中每個硅原子與周圍的4個硅原子形成4根共價鍵，由均攤法可知，每個硅原子占有2根共價鍵，故28g晶體Si，即1mol晶體硅，含有鍵數(shù)目為，故A錯誤；B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的水溶液中的物質(zhì)的量為，的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故0.5m