高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：化學(xué)平衡狀態(tài)　化學(xué)平衡的移動(dòng)

化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)第24講第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考綱要求KAOGANGYAOQIU1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。2.掌握化學(xué)平衡的特征。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡建立考點(diǎn)二化學(xué)平衡移動(dòng)探究高考明確考向課時(shí)作業(yè)內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN考點(diǎn)三應(yīng)用“等效平衡”判斷平衡移動(dòng)的結(jié)果01考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡建立1.可逆反應(yīng)知識(shí)梳理ZHISHISHULI(1)定義在

下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)①二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。②一?。悍磻?yīng)物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都

(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“

”表示。同一條件小于2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的

保持不變的狀態(tài)。(2)建立質(zhì)量或濃度(3)平衡特點(diǎn)3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法(1)動(dòng)態(tài)標(biāo)志：v正＝v逆≠0①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如aA＋bB

cC＋dD，

時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。③溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變?？傊?，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。(1)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)(

)(2)在化學(xué)平衡建立過(guò)程中，v正一定大于v逆(

)(3)恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(

)(4)在一定條件下，向密閉容器中充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成2molNH3(

)辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷××××1.向含有2molSO2的容器中通入過(guò)量O2發(fā)生2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量____(填“＜”“>”或“＝”，下同)2mol，SO2的物質(zhì)的量____0mol，轉(zhuǎn)化率____100%，反應(yīng)放出的熱量____QkJ。提升思維能力·深度思考＜>＜＜2.總壓強(qiáng)不變?cè)谑裁辞闆r下不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志？答案恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，總壓強(qiáng)不變不能作為判斷平衡的標(biāo)志；恒溫恒壓條件下，對(duì)于一切反應(yīng)，總壓強(qiáng)不變均不能作為判斷平衡的標(biāo)志。3.混合氣體的密度不變?cè)谑裁辞闆r下不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志？答案恒溫恒容條件下，反應(yīng)物、生成物都是氣體的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的密度不變不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。題組一“極端轉(zhuǎn)化”確定各物質(zhì)的量1.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A.Z為0.3mol·L－1

B.Y2為0.4mol·L－1C.X2為0.2mol·L－1

D.Z為0.4mol·L－1解題探究JIETITANJIU√2.(2018·長(zhǎng)沙一中月考)一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是A.c1∶c2＝3∶1

B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－1√解析平衡濃度之比為1∶3，轉(zhuǎn)化濃度亦為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正確；平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng)速率，Z生成表示正反應(yīng)速率且v生成(Y)∶v生成(Z)應(yīng)為3∶2，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0＜c1＜0.14mol·L－1。練后歸納極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍上述題目1可根據(jù)極端假設(shè)法判斷，假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始濃度(mol·L－1)

0.1

0.3

0.2改變濃度(mol·L－1)

0.1

0.1

0.2終態(tài)濃度(mol·L－1)

0

0.2

0.4假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始濃度(mol·L－1)

0.1

0.3

0.2改變濃度(mol·L－1)

0.1

0.1

0.2終態(tài)濃度(mol·L－1)

0.2

0.4

0平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2∈(0，0.2)，Y2∈(0.2，0.4)，Z∈(0，0.4)。題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷3.(2017·石家莊高三模擬)對(duì)于CO2＋3H2

CH3OH＋H2O，下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.v(CO2)＝B.3v逆(H2)＝v正(H2O)C.v正(H2)＝3v逆(CO2)D.斷裂3molH—H鍵的同時(shí)，形成2molO—H鍵√4.一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.①②

B.②④

C.③④

D.①④√解析ΔH是恒量，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志；該反應(yīng)是充入1molN2O4，正反應(yīng)速率應(yīng)是逐漸減小直至不變，③曲線趨勢(shì)不正確。5.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；⑦某種氣體的百分含量(1)能說(shuō)明2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。(2)能說(shuō)明I2(g)＋H2(g)

2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。(3)能說(shuō)明2NO2(g)

N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(4)能說(shuō)明C(s)＋CO2(g)

2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(5)能說(shuō)明NH2COONH4(s)

2NH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。(6)能說(shuō)明5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)

5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。①③④⑦⑤⑦①③④⑤⑦①②③④⑦①②③②④⑦6.若上述題目中的(1)～(4)改成一定溫度下的恒壓密閉容器，結(jié)果又如何？答案(1)②③④⑦(2)⑤⑦(3)②③④⑤⑦(4)②③④⑦規(guī)避“2”個(gè)易失分點(diǎn)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。(2)不能作為“標(biāo)志”的四種情況①反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。②恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)。③全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)。④全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。練后反思02考點(diǎn)二化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)梳理ZHISHISHULI1.化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程2.化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正>v逆：平衡向

移動(dòng)。(2)v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

平衡移動(dòng)。(3)v正＜v逆：平衡向

移動(dòng)。正反應(yīng)方向不發(fā)生逆反應(yīng)方向3.影響化學(xué)平衡的因素(1)若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向

方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向

方向移動(dòng)壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變?cè)龃髩簭?qiáng)向氣體分子總數(shù)

的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)

的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡

移動(dòng)溫度升高溫度向

反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向

反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動(dòng)正反應(yīng)逆反應(yīng)減小增大不吸熱放熱(2)勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠

的方向移動(dòng)。(3)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響①恒溫恒容條件原平衡體系

體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動(dòng)。②恒溫恒壓條件原平衡體系

容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―→減弱這種改變(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動(dòng)(

)(2)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大(

)(3)C(s)＋CO2(g)

2CO(g)

ΔH＞0，其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大(

)(4)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大(

)(5)向平衡體系FeCl3＋3KSCN

Fe(SCN)3＋3KCl中加入適量KCl固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液的顏色變淺(

)(6)對(duì)于2NO2(g)

N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺(

)辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷××√√××在一個(gè)密閉容器中充入amolA和bmolB，發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)

ΔH＞0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得各物質(zhì)的濃度。(1)若體積不變，僅增加c(A)，A的轉(zhuǎn)化率將

(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，B的轉(zhuǎn)化率將

，達(dá)到新平衡時(shí)，c(A)將

，c(B)將

，c(C)將

，c(D)將

。(2)體積不變，再充入amolA和bmolB，則平衡

移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，c(A)將

，c(B)將

，c(C)將

，c(D)將

。①若a＋b＝c＋d，則A的轉(zhuǎn)化率將

；②若a＋b＞c＋d，則A的轉(zhuǎn)化率將

；③若a＋b＜c＋d，則A的轉(zhuǎn)化率將

。提升思維能力·深度思考減小增大增大減小增大增大正向增大增大增大增大不變?cè)龃鬁p小(3)升高溫度，平衡

移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，c(A)將

，c(B)將

，c(C)將

，c(D)將

，A的轉(zhuǎn)化率將

。正向減小減小增大增大增大題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng)1.(2019·桂林高三質(zhì)檢)COCl2(g)

CO(g)＋Cl2(g)

ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓

⑤加催化劑

⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A.①②④

B.①④⑥

C.②③⑤

D.③⑤⑥解題探究JIETITANJIU√解析該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無(wú)影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。2.工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)固體同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時(shí)放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是A.Ⅰ圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓B.Ⅱ圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C.Ⅲ圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率D.Ⅳ圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量√解析A項(xiàng)，Ⅰ圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，升高溫度或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，圖像符合題意，正確；B項(xiàng)，Ga是固體，沒有濃度可言，不能計(jì)算其轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ga是固體，其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)方程式為2Ga(s)＋2NH3(g)

2GaN(s)＋3H2(g)

ΔH＜0，相同壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大；相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，錯(cuò)誤。3.在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH＜0。(1)平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是_____(填字母)。A.c(H2)減小B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大D.重新平衡

減小CD解析該反應(yīng)為正向氣體分子數(shù)減小的可逆反應(yīng)，縮小體積，平衡正向移動(dòng)，c(H2)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，因而A、B均不正確。(2)若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是____(填字母)。A.升高溫度B.將CH3OH從體系中分離C.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大B解析由于該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的產(chǎn)率降低，體積不變，充入He，平衡不移動(dòng)。題組二新舊平衡的比較4.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)＋bB(s)

cC(g)＋dD(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來(lái)的1.6倍，則下列說(shuō)法正確的是A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.a＜c＋dC.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大D.物質(zhì)D的濃度減小解析容器縮小為原來(lái)的一半，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大?！?.將等物質(zhì)的量的N2、H2充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是選項(xiàng)改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強(qiáng)N2的濃度一定減小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率減小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大√解析A項(xiàng)，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，依據(jù)勒夏特列原理可知增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氮?dú)獾臐舛热匀槐仍胶獯螅徽_；B項(xiàng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，正確；C項(xiàng)，充入一定量的氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，而氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，不正確；D項(xiàng)，催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變平衡狀態(tài)，不正確。6.(2019·武漢質(zhì)檢)一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH＜0。測(cè)得v正(SO2)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.t2時(shí)改變的條件：只加入一定量的SO2B.在t1時(shí)平衡常數(shù)K1大于t3時(shí)平衡常數(shù)K3D.t1時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時(shí)平衡混

合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)√解析t2時(shí)，v正(SO2)突然增大，且達(dá)到平衡后速率恢復(fù)至原來(lái)的速率，如果只加入一定量的SO2，達(dá)到新的平衡后，速率大于原來(lái)的速率，A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，一定溫度下，K值不變，B錯(cuò)誤；平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的百分含量相同，平均摩爾質(zhì)量相同，故C錯(cuò)誤、D正確。7.(2018·長(zhǎng)沙質(zhì)檢)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如下圖：則總反應(yīng)的ΔH____(填“＞”“＝”或“＜”)0。解析結(jié)合題中αHCl～T圖像可知，隨著溫度升高，αHCl降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，得出正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即ΔH＜0。＜(2)在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出相應(yīng)αHCl～T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：_______________________________________________________________________。解析結(jié)合可逆反應(yīng)2HCl(g)＋

H2O(g)＋Cl2(g)的特點(diǎn)，增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，αHCl增大，則相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比增壓前的大，曲線如答案中圖示所示。答案見圖

溫度相同的條件下，增大壓強(qiáng)，平衡右移，αHCl增大，因此曲線應(yīng)在原曲線上方(3)下列措施中，有利于提高αHCl的有_____(填字母)。A.增大n(HCl)

B.增大n(O2)C.使用更好的催化劑

D.移去H2O解析有利于提高αHCl，則采取措施應(yīng)使平衡2HCl(g)＋

H2O(g)＋Cl2(g)正向移動(dòng)。A項(xiàng)，增大n(HCl)，則c(HCl)增大，雖平衡正向移動(dòng)，但αHCl減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，增大n(O2)即增大反應(yīng)物的濃度，D項(xiàng)，移去H2O即減小生成物的濃度，均能使平衡正向移動(dòng)，兩項(xiàng)都正確；C項(xiàng)，使用更好的催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，錯(cuò)誤。BD練后反思1.分析化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題的注意事項(xiàng)(1)平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能消除外界條件的變化。(2)不要把v正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來(lái)，只有v正＞v逆時(shí)，才使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。(4)對(duì)于縮小體積增大壓強(qiáng)，不管是否移動(dòng)，各成分的濃度均增大，但增大的倍數(shù)可能不同也可能相同。2.解答化學(xué)平衡移動(dòng)類判斷題的思維過(guò)程關(guān)注特點(diǎn)—―→分析條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)―→想原理(平衡移動(dòng)原理)―→綜合判斷得結(jié)論。03考點(diǎn)三應(yīng)用“等效平衡”判斷平衡移動(dòng)的結(jié)果1.等效平衡的含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還是正、逆反應(yīng)同時(shí)投料，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)均相同。知識(shí)梳理ZHISHISHULI2.等效平衡的判斷方法(1)恒溫恒容條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)判斷方法：極值等量即等效。例如：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)①

2mol

1mol

0②

0

0

2mol③

0.5mol

0.25mol

1.5mol④

amol

bmol

cmol上述①②③三種配比，按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則SO2均為2mol，O2均為1mol，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。④中a、b、c三者的關(guān)系滿足：c＋a＝2，

＋b＝1，即與上述平衡等效。(2)恒溫恒壓條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)判斷方法：極值等比即等效。例如：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)①

2mol

3mol

0②

1mol

3.5mol

2mol③

amol

bmol

cmol按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則①②中

，故互為等效平衡。③中a、b、c三者關(guān)系滿足：

，即與①②平衡等效。(3)恒溫條件下反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)判斷方法：無(wú)論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對(duì)該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無(wú)影響。例如：H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)①

1mol1mol

0②

2mol2mol

1mol③

amolbmol

cmol①②兩種情況下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互為等效平衡。③中a、b、c三者關(guān)系滿足

＝1∶1或a∶b＝1∶1，c≥0，即與①②平衡等效。3.虛擬“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng)，從反應(yīng)開始進(jìn)行到達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問(wèn)題。(1)PCl5(g)

PCl3(g)＋Cl2(g)再充入PCl5(g)，平衡向_______方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率_____，PCl5(g)的百分含量______。(2)2HI(g)

I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)，平衡向_______方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，HI的分解率_____，HI的百分含量______。(3)2NO2(g)

N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向_______方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率_____，NO2(g)的百分含量______。提升思維能力·深度思考正反應(yīng)減小增大正反應(yīng)不變不變正反應(yīng)增大減小1.向一固定體積的密閉容器中通入amolN2O4氣體，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)

2NO2(g)，達(dá)到平衡時(shí)再通入amolN2O4氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，與第一次達(dá)平衡時(shí)相比，N2O4的轉(zhuǎn)化率A.不變

B.增大C.減小

D.無(wú)法判斷解題探究JIETITANJIU√解析恒溫恒容條件下，投料等比增加同增壓，判斷平衡(指的是新建立的與原平衡等效的過(guò)渡態(tài)平衡，而不是原平衡)，增大壓強(qiáng)平衡向左移，轉(zhuǎn)化率降低。2.已知H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)

ΔH＜0，有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同溫度下分別達(dá)到平衡?，F(xiàn)欲使甲中HI平衡時(shí)的百分含量大于乙中HI平衡時(shí)的百分含量，則應(yīng)采取的措施是A.甲、乙提高相同溫度B.甲中加入0.1molHe，乙中不變C.甲降低溫度，乙增大壓強(qiáng)D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2√解析相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此時(shí)甲和乙建立的平衡是等效的。A項(xiàng)，甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動(dòng)，HI的平衡濃度均減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲中加入0.1molHe，在定容密閉容器中，平衡不會(huì)移動(dòng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲降低溫度，平衡正向移動(dòng)，甲中HI的平衡濃度增大，乙增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，HI平衡時(shí)的百分含量不變，正確；D項(xiàng)，甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，結(jié)果還是等效的，錯(cuò)誤。3.一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，均在700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，上述三個(gè)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化值分別為Q1、Q2、Q3，下列說(shuō)法正確的是A.2Q1＝2Q2＜Q3B.容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高C.容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)比容器Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)小D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1√解析A項(xiàng)，容器中平衡建立的途徑不相同，無(wú)法比較Q1、Q2的大??；C項(xiàng)，容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；D項(xiàng)，溫度相同時(shí)，容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所達(dá)到的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1。4.一定溫度下，在3個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L－1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L－1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200

Ⅲ500000.100.025A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大√解析對(duì)比容器Ⅰ和Ⅲ可知兩者投料量相當(dāng)，若溫度相同，最終建立等效平衡，但Ⅲ溫度高，平衡時(shí)c(CH3OH)小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Ⅱ相對(duì)于Ⅰ成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率提高，所以Ⅱ中轉(zhuǎn)化率高，B錯(cuò)誤；不考慮溫度，Ⅱ中投料量是Ⅲ的兩倍，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，所以Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中c(H2)的兩倍，C錯(cuò)誤；對(duì)比Ⅰ和Ⅲ，若溫度相同，兩者建立等效平衡，兩容器中速率相等，但Ⅲ溫度高，速率更快，D正確。04探究高考明確考向1.(2017·海南，11，改編)已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A.升高溫度，K增大B.減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加C.更換高效催化劑，α(CO)增大D.充入一定量的氮?dú)?，n(H2)不變12345√解析A項(xiàng)，ΔH＜0，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，比較方程式氣體的計(jì)量數(shù)關(guān)系，反應(yīng)前氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和等于反應(yīng)后氣體的計(jì)量數(shù)之和，則減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，n(CO2)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，但不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，所以α(CO)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充入一定量的氮?dú)?，相?dāng)于混合氣體壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，但該反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，n(H2)不變，正確。123452.(2016·四川理綜，6)一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。設(shè)起始

＝Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的焓變?chǔ)>0B.圖中Z的大小為a>3>bC.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中

＝3D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小√12345解析A項(xiàng)，由圖可知，隨溫度的升高，CH4的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，Z越大，說(shuō)明

大，相當(dāng)于增加H2O的量，平衡正向移動(dòng)，CH4的體積分?jǐn)?shù)減小，所以b>3>a，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，起始時(shí)n(H2O)＝3xmol，n(CH4)＝xmol，隨平衡的建立，消耗的n(CH4)＝n(H2O)＝amol，平衡時(shí)

≠3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CH4體積分?jǐn)?shù)增大，錯(cuò)誤。123453.[2016·天津理綜，10(3)]在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)＋yH2(g)

MHx＋2y(s)

ΔH＜0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是_____。a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變b.吸收ymolH2只需1molMHxc.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)√12345√解析MHx(s)＋yH2(g)

MHx＋2y(s)

ΔH＜0，該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)。a項(xiàng)，平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變，正確；b項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收ymolH2需要大于1molMHx，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，降溫時(shí)該反應(yīng)將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大，正確；d項(xiàng)，向容器內(nèi)通入少量氫氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，v(放氫)＜v(吸氫)，錯(cuò)誤。12345①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是____(填標(biāo)號(hào))。ac12345②tm時(shí)，v正______(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。③tm時(shí)v逆______(填“大于”“小于”或“等于”)tn時(shí)v逆，理由是______________________。④若平衡時(shí)溶液的pH＝14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________。12345大于小于tm時(shí)生成物濃度較低5.(2017·全國(guó)卷Ⅱ，27)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)

ΔH1已知：②C4H10(g)＋

O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－119kJ·mol－1③H2(g)＋

O2(g)===H2O(g)

ΔH3＝－242kJ·mol－1反應(yīng)①的ΔH1為_______kJ·mol－1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_____(填“大于”或“小于”)0.1；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是____(填標(biāo)號(hào))。A.升高溫度

B.降低溫度

C.增大壓強(qiáng)

D.降低壓強(qiáng)＋123小于AD12345解析根據(jù)蓋斯定律，用②式－③式可得①式，因此ΔH1＝ΔH2－ΔH3＝－119kJ·mol－1－(－242)kJ·mol－1＝＋123kJ·mol－1。由(a)圖可以看出，溫度相同時(shí)，由0.1MPa變化到xMPa，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動(dòng)，所以x<0.1。由于反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高時(shí)，平衡正向移動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，因此A正確、B錯(cuò)誤；反應(yīng)①正向進(jìn)行時(shí)體積增大，加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率減小，因此C錯(cuò)誤、D正確。12345(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是________________________________________________________。氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大解析反應(yīng)初期，H2可以活化催化劑，進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)較小，丁烷濃度大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度大，丁烯產(chǎn)率升高；隨著進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)增大，原料中過(guò)量的H2會(huì)使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，所以丁烯產(chǎn)率下降。12345(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃

之前隨溫度升高而增大的原因可能是_________________________________、_______________________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是____________________________。升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行解析590℃之前，溫度升高時(shí)反應(yīng)速率加快，生成的丁烯會(huì)更多，同時(shí)由于反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡體系中會(huì)含有更多的丁烯。而溫度超過(guò)590℃時(shí)，丁烯高溫會(huì)裂解生成短碳鏈烴類，使產(chǎn)率降低。12345溫度升高，反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短碳鏈烴類05課時(shí)作業(yè)1.下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A.在強(qiáng)堿存在的條件下，酯的水解反應(yīng)進(jìn)行較完全B.加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C.可用濃氨水和NaOH固體快速制取氨氣D.加壓條件下有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3√解析應(yīng)注意區(qū)別化學(xué)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)反應(yīng)速率理論的應(yīng)用范圍，加催化劑只能提高反應(yīng)速率，故B項(xiàng)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋。123456789101112132.可逆反應(yīng)：2NO2(g)

2NO(g)＋O2(g)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①③④⑤

D.全部√12345678910111213解析②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2必生成2nmolNO，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；④有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤氣體體積固定、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，則密度始終不變；⑥反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦由于氣體的質(zhì)量不變，且該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。123456789101112133.納米鈷(Co)常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑：CO(g)＋3H2(g)

CH4(g)＋H2O(g)

ΔH＜0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.納米技術(shù)的應(yīng)用，優(yōu)化了催化劑的性能，提高了反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率B.縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的濃度增大C.溫度越低，越有利于CO催化加氫D.從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率解析催化劑不能改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，但移動(dòng)的結(jié)果不能抵消條件的改變，CO的濃度還是增大的，B項(xiàng)正確；工業(yè)生產(chǎn)的溫度應(yīng)考慮催化劑的活性溫度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從平衡體系中分離出水蒸氣，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！?23456789101112134.一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)

2CO2(g)＋S(l)

ΔH<0。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變√12345678910111213解析S為液體，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫?yàn)橐后w，分離出硫后正反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)正確。123456789101112135.(2018·北京朝陽(yáng)區(qū)一模)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ.向5mL0.05mol·L－1FeCl3溶液中加入5mL0.05mol·L－1KI溶液(反應(yīng)a)，反應(yīng)達(dá)到平衡后將溶液分為兩等份Ⅱ.向其中一份中加入飽和KSCN溶液，變紅(反應(yīng)b)；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色Ⅲ.向另一份中加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)a為2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I(xiàn)2B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)b進(jìn)行的程度C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中變紅的原理是Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3D.比較水溶液中c(Fe2＋)：實(shí)驗(yàn)Ⅱ<實(shí)驗(yàn)Ⅲ√12345678910111213解析由藥品用量看，F(xiàn)e3＋與I－能恰好反應(yīng)，再依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ現(xiàn)象，可知，反應(yīng)混合物中存在Fe3＋和I2，因而Fe3＋與I－的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A正確；結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ現(xiàn)象可知，a反應(yīng)后I2濃度較大，b反應(yīng)后I2濃度較小，說(shuō)明SCN－結(jié)合Fe3＋的能力比I－還原Fe3＋的能力強(qiáng)，使2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I(xiàn)2的平衡逆向逆動(dòng)，B錯(cuò)。123456789101112136.某溫度時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)，向三個(gè)體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入①2molHI；②3molHI；③1molH2與1molI2，分別達(dá)到平衡時(shí)，以下關(guān)系正確的是A.平衡時(shí)，各容器的壓強(qiáng)：②＝①＝③B.平衡時(shí)，I2的濃度：②＞①＞③C.平衡時(shí)，I2的體積分?jǐn)?shù)：②＝①＝③D.從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的時(shí)間：①＞②＝③√12345678910111213解析根據(jù)等效平衡原理：若1molH2與1molI2完全轉(zhuǎn)化為HI，則HI為2mol，所以①和③是完全相同的等效平衡，所以二者的濃度、百分含量、壓強(qiáng)、轉(zhuǎn)化率等都一樣；②與①相比增大了HI的量，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大HI的量，達(dá)到平衡時(shí)新平衡與原平衡相同，所以各物質(zhì)的百分含量不變，但是濃度增大。123456789101112137.CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)

C2H4(g)＋4H2O(g)。0.1MPa時(shí)，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是A.該反應(yīng)的ΔH＜0B.曲線b代表H2O的濃度變化C.N點(diǎn)和M點(diǎn)所處的狀態(tài)c(H2)不一樣D.其他條件不變，T1

℃、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)

平衡時(shí)c(H2)比M點(diǎn)大12345678910111213√12345678910111213解析溫度升高，H2的濃度增大，平衡左移，故逆向吸熱，正向放熱，ΔH＜0，則曲線a為CO2的濃度變化，根據(jù)方程式的比例關(guān)系，可知曲線b為H2O的濃度變化，曲線c為C2H4的濃度變化，故A、B正確；C項(xiàng)，N點(diǎn)和M點(diǎn)均處于同一T1

℃下，所處的狀態(tài)的c(H2)是一樣的；D項(xiàng)，其他條件不變，T1

℃、0.2MPa相對(duì)0.1MPa，增大了壓強(qiáng)，體積減小，c(H2)增大，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)比M點(diǎn)大，D項(xiàng)正確。8.(2018·大連調(diào)研)已知反應(yīng)：CO(g)＋3H2(g)

CH4(g)＋H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1∶1充入反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點(diǎn)標(biāo)記為▲)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.上述反應(yīng)的ΔH<0B.N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)的快C.降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%D.工業(yè)上用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強(qiáng)√12345678910111213解析根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，H2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A項(xiàng)正確；N點(diǎn)壓強(qiáng)大于M點(diǎn)的，M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)的，因此無(wú)法確定兩點(diǎn)的反應(yīng)速率快慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，C項(xiàng)錯(cuò)誤；控制合適的溫度和壓強(qiáng)，既能保證反應(yīng)速率較快，也能保證H2有較高的轉(zhuǎn)化率，采用更高的壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備的要求更高，增加經(jīng)濟(jì)成本，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112139.工業(yè)上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)＋H2O(g)

CO(g)＋3H2(g)。在一定條件下a、b兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，測(cè)得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L，溫度為Ta，下列說(shuō)法不正確的是A.容器a中CH4從反應(yīng)開始到恰好平衡時(shí)的

平均反應(yīng)速率為0.025mol·L－1·min－1B.a、b兩容器的溫度可能相同C.在達(dá)到平衡前，容器a的壓強(qiáng)逐漸增大D.該反應(yīng)在Ta溫度下的平衡常數(shù)為2712345678910111213√12345678910111213解析觀察兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線a和b可知，當(dāng)CO的物質(zhì)的量保持不變時(shí)便達(dá)到平衡狀態(tài)，a容器用了4min，b容器用了6.5min，兩個(gè)容器中反應(yīng)快慢不同，因此溫度肯定不同。用三段式分析a容器中各物質(zhì)的相關(guān)量：

CH4(g)＋H2O(g)

CO(g)＋3H2(g)起始量(mol)

1.1

1.1

0

0轉(zhuǎn)化量(mol)

1

1

1

3平衡量(mol)

0.1

0.1

1

312345678910111213B項(xiàng)，根據(jù)以上分析a、b兩容器的溫度不可能相同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)條件為恒溫恒容，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增大，所以在達(dá)到平衡前，容器a的壓強(qiáng)逐漸增大，正確；10.(2019·西安模擬)甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH1ⅱ.CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)

ΔH2ⅲ.CH3OH(g)

CO(g)＋2H2(g)

ΔH3回答下列問(wèn)題：(1)已知反應(yīng)ⅱ中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算ΔH2＝_____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，則ΔH1＝_____kJ·mol－1?；瘜W(xué)鍵H—HC==OC≡O(shè)H—OE/kJ·mol－14368031076465＋36－6312345678910111213解析反應(yīng)熱＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，故ΔH2＝(2×803＋436)kJ·mol－1－(1076kJ·mol－1＋2×465kJ·mol－1)＝＋36kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)ⅱ－反應(yīng)ⅲ＝反應(yīng)ⅰ，故ΔH1＝ΔH2－ΔH3＝＋36kJ·mol－1－99kJ·mol－1＝－63kJ·mol－1。12345678910111213(2)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如下圖所示。①溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)_______(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。在490K之前，甲醇產(chǎn)率隨著溫度升高而增大的原因是___________________________；490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是_____________________________________________。不是溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率升高溫度，反應(yīng)ⅰ逆向移動(dòng)，越快催化劑活性降低解析溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)不是處于平衡狀態(tài)。在490K之前，甲醇產(chǎn)率隨著溫度升高而增大的原因是溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是升高溫度，反應(yīng)ⅰ逆向移動(dòng)，催化劑活性降低。12345678910111213②一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是_____(填字母)。A.增大壓強(qiáng)

B.升高溫度C.選擇合適催化劑

D.加入大量催化劑AC解析增大壓強(qiáng)，反應(yīng)ⅰ平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；升高溫度，反應(yīng)ⅰ平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；選擇合適催化劑，可提高甲醇產(chǎn)率，C項(xiàng)正確；加入大量催化劑，不影響平衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567891011121311.(2019·廈門質(zhì)檢)工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等是形成酸雨的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。Ⅰ.NOx的消除。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)

N2(g)＋2CO2(g)

ΔH。(1)已知：CO的燃燒熱ΔH1＝－283.0kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g)

2NO(g)

ΔH2＝＋180.5kJ·mol－1，則ΔH＝________________。－746.5kJ·mol－112345678910111213解析CO的燃燒熱ΔH1＝－283.0kJ·mol－1，則12345678910111213②N2(g)＋O2(g)

2NO(g)

ΔH2＝＋180.5kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律，①式×2－②式得，2NO(g)＋2CO(g)

N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝(－283.0kJ·mol－1)×2－(＋180.5kJ·mol－1)＝－746.5kJ·mol－1。(2)某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如下圖所示。①以下說(shuō)法中正確的是_____(填字母)。A.兩種催化劑均能降低活化能，但ΔH不變B.相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響C.曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮D.曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線Ⅰ中的高AC12345678910111213解析兩種催化劑均能降低活化能，加快反應(yīng)速率，但ΔH不變，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，脫氮率增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，曲線Ⅱ中催化劑在450℃左右脫氮率最高，曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮，C項(xiàng)正確；催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響轉(zhuǎn)化率，不影響脫氮率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910111213②若低于200℃，圖中曲線Ⅰ脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)開_____________________________。溫度較低時(shí)，催化劑的活性偏低12345678910111213解析低于200℃，曲線Ⅰ脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)闇囟容^低時(shí)(低于200℃)，催化劑的活性偏低，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響小。Ⅱ.SO2的綜合利用(3)某研究小組對(duì)反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)

SO3(g)＋NO(g)

ΔH＜0進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔萚n0(NO2)∶n0(SO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各組實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(NO2)]。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。①如果將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是__________。降低溫度12345678910111213解析C點(diǎn)和B點(diǎn)原料氣配比相同，B點(diǎn)NO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于C點(diǎn)，說(shuō)明將C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)，故應(yīng)采取的措施是降低溫度。12345678910111213②圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TC和TD，通過(guò)計(jì)算判斷：TC____(填“＞”“＝”或“＜”)TD。＝12345678910111213解析C點(diǎn)，原料氣配比為1，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則NO2(g)＋SO2(g)

SO3(g)＋NO(g)c(起始)(mol·L－1)1

1

0

0c(轉(zhuǎn)化)(mol·L－1)1×50%

0.5

0.5

0.5c(平衡)(mol·L－1)0.5

0.5

0.5

0.512345678910111213D點(diǎn)，原料氣配比為1.5，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則NO2